文档内容
2024-2025 学年度上学期第一次月考
高一化学试题答案及评分标准
一．选择题（每小题 3 分，共 15 题，共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C C C D B B A B
9 10 11 12 13 14 15
B D C C C D B
选项释义：
1.C
2.C【详解】A．硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B．同素异形
体化学性质相似，B错误；C．分散质的粒子直径1-100nm，属于胶体，C正确；D．SiO
2
中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，D错误；
3．C【详解】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图
b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A
错误；B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，
B错误；C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠
离子，C正确；D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解
质，也不是非电解质，D错误；
4．D【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，故
A项错误；B．铜与稀硫酸不反应
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程
式为：，故C项错误；D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，假设氢氧化钠为1mol，
则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸根
离子结合1mol钙离子生成1molCaCO3，则离子方程式为：，故D项正确；
5.B.【解答】解：A．反应I中Sn元素的化合价升高，Sn4+为氧化产物，故A正确；B．反
应I方程式2As2S3+2Sn2++4H+＝As4S4+2Sn4++2H2S↑，Sn2+与As2S3 恰好完全反应的粒子个
数之比为1：1，故B错误；．反应Ⅱ中As4S4+7O2 ＝2As2O3+4SO2 ，转移28个电子，生成4
1
{#{QQABaQYAggggAIJAAAhCUwEqCAMQkBCAAYgGBAAAsAAASRNABCA=}#}个二氧化硫，所以转移0.7个电子，生成0.1个 SO2 ，故C正确；D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素
化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故D正确；
6.B【详解】A．Fe3+为棕黄色，A错误；B．使酚酞变红的溶液显碱性，各离子碱性条
件下共存，B正确；C．pH=1为酸性溶液，在酸性条件下，NO与亚铁离子、I-发生氧化
3
还原反应不共存，C错误；D．Ca2+与CO2生成沉淀，不共存，D错误；
3
7.A【详解】①根据酸性氧化物的定义可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，题干反应只能代表稀强酸和稀强碱反应
生成H2O和可溶性的盐，如稀硫酸和稀氢氧化钡溶液就不能用题干离子方程式表示，②错
误；
③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；④强氧化剂与强还原剂
混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；⑤同
素异形体为同种元素形成的不同单质，CO与CO2均为化合物，⑤错误；⑥非金属氧化物不
一定都是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如
Mn2O7是酸性氧化物、金属氧化物，⑥错误；⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被
还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧
元素而言是被氧化，⑦正确；正确的只有①⑦共2个；
8．B【详解】A．由分析可知，该反应的氧化剂是，还原剂是，A错误；B．16个分子
中有15个分子由价变为0价，为氧化产物，1个分子由+5价降低到0价，为还原产物，故
氧化产物与还原产物分子个数之比为∶1，B正确；C．反应过程中转移10个电子，则产生
16个分子，C错误；D．中氮元素的化合价为价，D错误；
9.B【详解】A．继续煮沸使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故A错误；B．过
氧化氢分解反应的催化剂是二氧化锰，其难溶于水，可用过滤分离固体和液体，图乙通过过
滤操作可回收催化剂，故B正确；C．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，
故C错误；D．蒸发氯化钠溶液时当有较多固体出现时即停止加热，不能蒸干，故D错误；
10. D
11.C 【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠
块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误；B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，
B错误；C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变
为红色，C正确；D．钠与水反应的离子方程式为，D错误；
2
{#{QQABaQYAggggAIJAAAhCUwEqCAMQkBCAAYgGBAAAsAAASRNABCA=}#}12.C
13.C
14．D【详解】A．锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+
2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全
反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量
的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，A
正确；B．一开始金属不足，酸过量，铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，锌与稀盐
酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，相对原子质量:Zn>Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，
金属过量，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，B正确；C．向的饱和溶液中加入少
量CaO，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得
溶液为饱和溶液;反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量
分数逐渐减小，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，
氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，但是溶剂的质量减少，故溶质的的质量
液减少，最终少于原溶液中的溶质质量，C正确；D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过
量氢氧化钡溶液，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，D错误；
15.B
第Ⅱ卷 非选择题
16.（14分）除特殊标记外，每空1分。
(1) ①②④⑤⑥ ⑨
(2)NaHCO =Na++HCO - H++OH-=H O
3 3 2
(3)SO ＞Br-＞Cl-（2分）
2
(4)Na HGO （2分）
2 3
(5)盐；（6）氧化物； (7)难溶；
(8)步骤少，能耗低，成本低（其它答案合理也给分）；①2H++CaCO ＝Ca2++CO ↑+H O；
3 2 2
②Ca2++ ＝CaCO ↓
3
17.（14分）（除特殊标记外，每空2分）
(1) +3（1分） 两性（1分）
(2)b
(3)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”
3
{#{QQABaQYAggggAIJAAAhCUwEqCAMQkBCAAYgGBAAAsAAASRNABCA=}#}(4) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒（答全2分，答2个给1分，只答一个不给分）
(5) 2CeO H O +6H+=2Ce3++O +4H O
2 2 2 2 2
(6) Ce3+ 3OH=Ce(OH)
3
18.（15分）（除特殊标记外，每空2分）
催化剂
（1）2CO＋2NO N ＋2CO
2 2
（2）催化转化器将污染性气体CO和NO转化为无毒无害的CO2 和N2 ，有利于减少汽车尾
气排放所造成的空气污染。（1分）（给分点：答出生成无毒无害的CO2 和N2 才给分。）
（3）充分吸收CO 、SO ； Ca(OH) +SO =CaSO ＋H O
2 2 2 2 3 2
（4）NO NH ＋NO =N ↑＋2H O 1∶1
4 2 2 2
（5）CO
19．（12分）（每空2分）
(1) 白色 Na O
2
Δ
(2)2Na O+O 2Na O
2 2 2 2
MnO
2
（3）①H O 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2 2 2
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红.（答出生成氢氧化钠给1
分，碱性给1分）
4
{#{QQABaQYAggggAIJAAAhCUwEqCAMQkBCAAYgGBAAAsAAASRNABCA=}#}
