文档内容
2024 学年第二学期浙南名校联盟
高一化学 试题
考生须知：
1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题四个选项中只有一个符合题意，
不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于含有非极性键电解质的是
A． CaO B．MgCl C．O D．SO
2 2 2 2
2.下列比较符合周期律的是
A. 酸性：H SiO > H PO B. 热稳定性：H O>H S
2 3 3 4 2 2
C. 还原性 HCl>HBr D. 碱性：LiOH>NaOH
3. 下列表示正确的是
A.MgO的电子式 B.水分子的结构模型
C.CH 的结构式 D.中子数9的O原子
4
4. 下列说法不正确的是
A ．Na CO 和NaHCO 的溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
2 3 3
B．钠钾合金常温下呈现液态，可用作核反应堆的导电介质
C．SO 有毒，但具有杀菌消毒、保鲜作用，可作食品添加剂
2
D．FeCl 溶液具有较强氧化性，可用于覆铜板制作印刷电路板
3
5．下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是
A ．AlCl 与NaOH B．Fe与Cl C． Na与O D．H S与O
3 2 2 2 2
6．下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ag+ K+ NO - CO 2- B．Al3+ Fe2+ SO 2- Cl-
3 3 4
C．I- K+ IO - H+ D．H+ K+ ClO- Fe2+
3
7. 下列说法正确的是
A. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲
洗，然后涂上1%的硼酸
B. 用pH试纸可测定氯水的pH
C. 图1标识表示氧化性物质
D. 装置图 2 可用于铜与浓硫酸反应并检验气
态产物
图1 图2
高一化学 试题 第1页 共6页
{#{QQABDQ4kwgC4kFYACY4KAUEiCksQsJCRJYoGhUAZKAQLAQFIBIA=}#}8．下列说法不正确的是
A．阿伏伽德罗提出分子学说
B．金刚石与C 互为同素异形体
60
C．已知用12C作为相对原子质量的标准，则碳元素的相对原子质量恰好为整数12
D. 考古学常用14C来测定文物的年代，13C分析古代人类的食物结构
9．下列说法不正确的是
A．1mol CO 与足量Na O 反应，固体质量增加14g
2 2 2
B．HCl溶于水形成水合氯离子和H O+
3
C．新制氯水的pH会在一定时间内随光照时间增长而减小
D．实验室存放的KI溶液会变黄色，是由于KI被氧化
10．下列说法正确的是
A．向Na CO 粉末中加入少量水，伴随吸热现象
2 3
B．向Na CO 溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，立即产生气泡
2 3
C．相同温度下相同浓度的两溶液，碱性：Na CO >NaHCO
2 3 3
D．Na CO 溶液中含少量NaOH杂质，可通入过量CO 除去
2 3 2
11．拟卤素如(CN) 、卤素互化物如ICl的性质与卤族单质相似，下列化学方程式不正确的是
2
A．ICl+H O=HI+HClO
2
B．3BrCl+2Fe=FeCl +FeBr
3 3
C．(SCN) +H O HSCN+HSCNO
2 2
D．4HCN+MnO △ Mn(CN) +(CN) +2H O
2 2 2 2
12.X、Y、Z和M在短周期中的位置如图，在标准状况下X单质的密度为1.25g/L。
下列说法正确的是
X Z
Y M
A．M的氧化物对应水化物为强酸 B．M元素的非金属性比Z的弱
C．X的原子半径比Z小 D．Z单质在空气中含量最多
13．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
16𝑏
A．a g CH 含有H原子数为b个，则N 为 mol-1
4 A
4𝑎
B．1molH O 中含有电子数为8N
2 A
C．0.2mol Fe与足量的Cl 在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6N
2 A
𝑎
D．10ml Al (SO ) 溶液含SO 2-为a g，稀释到1000ml时，SO 2-的浓度为 mol·L-1
2 4 3 4 4
96
14. 已知关于Br 及其化合物的性质说法不正确的是
2
A. 单质溴常温下呈液态，实验室水封密封保存
B. Br 遇AgNO 溶液有淡黄色沉淀产生，化学方程式为Br +H O+AgNO =AgBr↓+HNO +HBrO
2 3 2 2 3 3
C. 溴水与NaOH溶液反应 5Br +10NaOH=2NaBrO+7NaBr+NaBrO +5H O，转移电子数为6e-
2 3 2
D.SO 气体通入Br 水中，使溴水褪色，离子方程式为 SO +Br +2H O=2Br-+SO 2-+4H+
2 2 2 2 2 4
高一化学 试题 第2页 共6页
{#{QQABDQ4kwgC4kFYACY4KAUEiCksQsJCRJYoGhUAZKAQLAQFIBIA=}#}15．下列物质的用途与其性质相不对应的是
A．硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小，强度高等特点
B．HClO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性
C．BaSO 在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，是由于其不溶于胃酸等性质
4
D．石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带，是由于熟石膏与水混合成糊状物后会很
快凝固，重新变成石膏
16．将FeCl 溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，涉及的反应为：FeCl +3H O Fe(OH) +3HCl，
3 3 2 3
Fe(OH) +HCl=FeOCl+2H O，胶体的结构如图，胶核、
3 2
胶粒难解离，胶团可电离。下列说法不正确的是
A．胶体是电中性的
B．Fe(OH) 胶粒带正电
3
C．扩散层的Cl-可离解成自由移动的离子
D．含1mol Fe(OH) 的胶体中，其胶粒数目约为6.02×1023个
3
17．关于元素预测或判断不正确的是
A．26号+3价阳离子与KSCN溶液反应呈现红色
B．30号元素的常见化合价为+2价
C．54号为稀有元素，它不与任何物质反应
D．84号元素为放射性的金属元素
18. 下列离子方程式正确的是
A. 过量的Ca(ClO) 溶液中通入SO 气体 Ca2++3ClO-+SO +H O=CaSO ↓+Cl-+2HClO
2 2 2 2 4
B. 足量的H SO 溶液与Ba(OH) 溶液反应 H++OH-+SO 2-+Ba2+=BaSO ↓+H O
2 4 2 4 4 2
C. 过量的NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应 HCO -+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
D. 过量的NH Fe(SO ) 溶液加入Ba(OH) 溶液Fe3++SO 2-+Ba2++3OH-=Fe(OH) ↓+BaSO ↓
4 4 2 2 4 3 4
19．已知：2FeCl +2KI=2FeCl +I +2KCl，2FeBr +Br =2FeBr ，下列表达不正确的是
3 2 2 2 2 3
A．还原性：I->Fe2+>Br-
B．可判断不存在FeI 溶液
3
C．向FeI 溶液中通入少量Cl ，离子方程式为Cl +2I-=2Cl-+I
2 2 2 2
D．向含0.1molFeBr 溶液中通入Cl 2.24L（标准状况下），离子方程式为
2 2
2Fe2++4Br-+3Cl =2Fe3++2Br +6Cl-
2 2
20．利用表面含有油污的废旧铁屑制备Fe O 粒子，流程如下：
3 4
下列说法不正确的是
A. Na CO 溶液的作用是除去铁屑表面油污
2 3
B．过滤后洗涤Fe O 固体时，加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌
3 4
C．控制溶液pH为1-2目的是增加H O 的氧化性和防止Fe2+、Fe3+沉淀
2 2
D．溶液A制Fe O 的离子方程式是：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe O +4H O
3 4 3 4 2
高一化学 试题 第3页 共6页
{#{QQABDQ4kwgC4kFYACY4KAUEiCksQsJCRJYoGhUAZKAQLAQFIBIA=}#}非选择题部分
二、非选择题（本题共6大题，60分）
21．请按要求填空
（1）写出铁红的化学式 。
（2）已知Na能在CO 中燃烧有碳生成并生成一种盐，其反应的化学方程式为 。
2
（3）写出 Cl 通入冷的 NaOH 溶液的化学方程式 。单质S与热的NaOH溶液反应
2
与Cl 通入NaOH溶液相似，写出其离子方程式
2
22. 配制480 mL0.2 mol·L-1的CuSO 溶液，可供选用的仪器有 ①托盘天平 ②烧杯 ③药匙
4
④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，请回答下列问题：
（1）需称量CuSO .5H O固体的质量为 g
4 2
（2）配制溶液，还缺少的仪器是
（3）从下面的操作中，排列正确的操作顺序
①注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液
的凹液面与刻度线相切②称量固体③将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签④固体在烧杯中
溶解，恢复至室温，并注入容量瓶 ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也
注入容量瓶 ⑥容量瓶验漏
将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是
（4）以下操作导致所配溶液浓度偏低的是 （填标号）
① 所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
② 所用的容量瓶未干燥
③ 定容时俯视刻度线
④ 定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
⑤ 定容后，摇匀时发现溶液低于刻度线，再滴加蒸馏水
23．W为地壳含量最多的金属元素，其它元素的位置如下表
X Z
R W L Y J Q
M
（1）W的元素符号是：__________。
（2）R J 的电子式为：__________。
2 2
（3）用电子式表示YQ 的形成过程
3
（4）Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性M Q（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列的是 （用元素的离子符号表示）
（6）下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性Z小于X
B．XQ 的分子结构模型为正四面体
4
C．L元素与Z元素可形成离子化合物
D．W的最高价氧化物对应水化物既是一种酸又是一种碱
高一化学 试题 第4页 共6页
{#{QQABDQ4kwgC4kFYACY4KAUEiCksQsJCRJYoGhUAZKAQLAQFIBIA=}#}24.学习小组为了研究 Cl 的性质，设计如下装置，C 中盛放 CaCl 固体。已知卤素单质易容于
2 2
CCl 、苯等有机溶剂中，而HCl不溶。
4
（1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为
把浓盐酸加入到圆底烧瓶的具体操作是
（2）为检验产生的Cl 是否带出水蒸气，装置B放的物质是 （化学式）
2
（3）D、E装置中的现象不同，原因是
（4）CCl 的作用是
4
（5）若G中产生白色沉淀，说明产生的Cl 带出HCl，此结论是否正确
2
（填正确或不正确），可能的原因是 （填2点）
（6）用KClO 代替MnO 不需加热就可制备Cl ，写出化学反应方程式，并用单线桥法标出电子
3 2 2
转移方向和数目 ，当2.45g KClO 发生反应时，被氧化的Cl-的物质的量为
3
mol
25.下列物质均为常见，A为淡黄色固体，B为金属，气体y对H 的相对密度为22，他们的转化
2
关系如下图。（部分反应条件、产物、溶剂等略去）
回答下列问题：
（1）写出y的结构式 写出G的化学式
高一化学 试题 第5页 共6页
{#{QQABDQ4kwgC4kFYACY4KAUEiCksQsJCRJYoGhUAZKAQLAQFIBIA=}#}（2）写出①反应的离子方程式
（3）写出②化学反应方程式
（4）写出G溶液与H溶液反应的离子方程式
（5）过量的H溶液与少量的BaCl 能生成沉淀并有气体产生，写出反应的离子方程式
2
26．Fe和Fe O 的混合物2.72g，用稀硫酸溶解，产生H 0.224L（已折算为标准状况），取一滴
2 3 2
反应后溶液滴加到盛有 KSCN 溶液的试管中未见红色（这一滴溶液忽略不计）。将反应后溶液
滴加酸化的K Cr O 溶液恰好使+2价铁元素氧化为+3价，同时Cr元素还原为+3价，用去K Cr O
2 2 7 2 2 7
溶液10mL。
（1）本实验用稀硫酸溶解矿石而不用盐酸，原因可能是（用文字或用方程式表述均可）
（2）混合物中Fe O 的物质的量为 mol
2 3
（3）K Cr O 溶液的物质的量浓度为 mol/L
2 2 7
高一化学 试题 第6页 共6页
{#{QQABDQ4kwgC4kFYACY4KAUEiCksQsJCRJYoGhUAZKAQLAQFIBIA=}#}
