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河北省邢台市五校联考2025-2026学年高二上学期期末质量检测 化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．硫酸钙为重金属盐，不能用于食品加工
C．铁钉镀锌时，铁钉用砂纸打磨干净后即可与电源相连，开始电镀
D．泡沫灭火器内筒为塑料或玻璃，外筒是铁皮做的，外筒、内筒之间装有硫酸铝溶液
2．下列化学用语或说法正确的是
A．若基态 原子的轨道表示式： ，该轨道表示式违反洪特规则
B．基态Cr原子价电子排布式：
C．基态 原子核外的电子排布式：
D．基态 原子的核外电子的空间运动状态共有10种
3．下列有关物质用途的说法错误的是
A．明矾是常用的净水剂，除加明矾外，再加入少量的碳酸氢钠增强明矾的净水能力
B． 在医疗上作“钡餐”，是因其既不溶于水也不溶于胃酸
C．硫酸铝在造纸工业中作为施胶剂，用来增强纸张的抗水和防渗能力
D．氯化铁溶液因为呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻
4．下列方程式书写错误的是
A．将变黑的银器(产生 )置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：
B．四氯化钛水解：
C．实验室制备少量无水 ：
D．溶洞形成的离子方程式：
5． 和 在尿素合成塔中合成 是分两步进行的：①
② 。
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．上述过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
B．
C．若升高温度，反应①平衡向正反应方向移动
D．反应过程中 会有大量累积
6． 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。已知反应：
，测得温度、压强对平衡转化率的影响如图1所示，同一时间段
不同温度下 的产率如图2所示。下列说法正确的是
A．
B．反应的平衡常数 、 、 的大小关系为C．该反应不一定能自发进行
D．温度高于 时， 产率下降的可能原因是 时反应达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方
向移动
7．下列说法正确的是
A．各电子层含有的原子轨道数为 ( 为电子层序数)
B．在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有10个
C．基态原子核外电子先填满M层，再填N层
D．若 、 这两个轨道填满电子，则 能层上至少有7个电子
8．下列有关说法正确的是
A．常温下， 的 溶液中水的电离程度大于 的盐酸中水的电离程度
B．常温下，将 的 溶液与 的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液
C．等体积 的 和 两种酸溶液分别与足量的锌反应， 放出的 多，酸性：
D．常温下， 的 溶液与 的 溶液按一定比例混合，所得溶液 ，则
溶液与 溶液的体积比为
9．近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放
电时总反应方程式为： 。下列说法错误的是
A．电极 作负极
B． 由 电极移向 电极时存储能量C．放电时，正极的电极反应式为
D．理论上，当有 生成时，两极的质量变化差值为
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
向 溶液
黄色溶液变橙 增大反应物浓度，
A
中加入 溶 色 平衡向正反应方向移动
液
向等物质的量浓度的 、
先生成白色沉
B 混合溶液中滴加
淀
溶液
溶液由蓝色变 转化为
C 加热 溶液
为黄绿色
的反应为吸热反应
向 和 的混合液中 加水稀释，该平衡向逆反应方向
D 溶液颜色变浅
加入少量蒸馏水 移动
A．A B．B C．C D．D
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 与 所含的质子数相差40，
、 同主族， 的焰色呈黄色， 有两个未成对电子。下列说法错误的是
A． 与 形成的化合物溶于水，溶液可能呈碱性
B． 、 形成的化合物与水反应生成强酸
C．第一电离能：
D．电负性：
12．已知： 。将 溶液(接近无色)和
溶液混合，得到红色溶液 。小组同学为了探究盐效应(溶液中的离子会受到周围
带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应)对平衡体系的影响，进行了如
下实验：各取 上述红色溶液 ，分别加入5滴①去离子水、② 溶液、③溶液、④ 溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变
化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．取 上述红色溶液B，加入5滴 溶液，溶液红色变深
B．取 上述红色溶液B，加入铁粉，溶液红色变浅
C．加入 溶液后，平衡向正反应方向移动
D．上述实验能证明阳离子盐效应影响 平衡体系的实验组是实验
①③④，其中盐效应影响较大的阳离子是
13．已知：较浓的硫酸中 ， ， 。下列说
法错误的是
A．较浓 溶液中：
B．向较浓 中加水稀释， 的电离程度会增大
C． 溶液中加入少量的碘单质，则溶液中 减小
D． 溶液中： 的平衡常数
14． 可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生如下反应： (
为 或 )，室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入 ，维持，调节溶液的 。测得溶液中 与溶液 的关系如图。已知：室温下，
的 ， 。下列说法错误的是
A．
B． 时，
C．
D．图像线性关系的解析式为
二、解答题
15．在人工智能研究领域，能量的储存和释放是关键的制约因素之一，回答下面问题。
(1)一种常见锂离子电池的反应为 ，该电池充电时阴极材料是
(填化学式)，该电池放电时正极的电极反应式 。
(2)某低成本储能电池原理如图所示。已知放电时质子从右侧溶液进入左侧溶液。
①写出放电时正极的电极反应式 。
②充电时外接电源的负极与该电池的 (填电极材料)相连。(3)某双液原电池如下图：
一段时间后乙烧杯中溶液变蓝。
①该电池的负极是 (填a或b)。
②写出碳棒 上的电极反应式 。
(4)如图所示，甲池的总反应式为 。
①写出Pt(a)电极的电极反应式 。
②写出乙池中发生反应的化学方程式 。
③若乙池反应后溶液体积为 ， 电极上消耗了 (标准状况)的 ，理论上乙池溶液的
。
16．氯化亚铁( )是一种常用化学试剂，回答下面问题：
(1)配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，用离子方程式表示加入盐酸和铁粉的作用
、 。
(2)某化学兴趣小组的同学利用 ，制备无水氯化亚铁( )，装置如下图所示(加热和加持装置
忽略)。已知： 的沸点 ，且极易水解生成两种酸性气体。
①装置e中盛放浓硫酸，作用是 。
②装置 的名称 ，作用是冷凝回流 。
③装置 中发生反应的化学方程式 。在 氛围中利用 进行 脱水反应，其具有
的优点是(答两点) 、 。
(3)硫酸亚铁铵 常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
(4)利用 的 溶液测定某氧钒(IV)碱式碳酸铵{ ，
摩尔质量用 表示}样品中钒(V)的含量，操作如下图所示：
已知滴定反应： ，所用 的 溶液体积平均值
为 。
①滴定时所用指示剂是 。
②氧钒(IV)碱式碳酸铵样品中钒的质量分数的表达式 。
17．部分弱酸或弱碱的电离平衡常数如下表。弱
酸、 HCOOH HClO
弱碱
电离
平衡
常数
(25℃
)
回答下面问题：
(1)浓度均为 的 、 和 溶液 最高的是 (填化学式，下同)。浓度均为
的 、 和 溶液 最高的是 。
(2)浓度为 的 溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。浓度为
的 溶液 7。
(3)将少量 气体通入到 溶液中发生反应的离子方程式 。向 溶液中滴入过量
溶液，发生反应的离子方程式 。
(4) 溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 。在氨水溶液中存在 ，
加入少量 固体，氨水的电离平衡移动的方向和原因 。
(5) 难溶于水，利用硫酸铁和磷酸溶液反应可以制备 ，反应的离子方程式为：
，平衡常数为 。
已知： ， 的电离平衡常数： ， ， ；
则平衡常数 。
18．硫酸亚铁在工农业生产中有广泛的用途，回答下面问题：
Ⅰ、在某真空刚性密闭容器中加入适量 固体(足量)，某温度下发生反应：，容器内气体总压强 随时间发生如下变化。(例如： 的分压
等于总压乘以 的体积分数)
时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8
气体总压 0 1.0 2.0 3.0 3.4 3.5 3.6 3.6 3.6
(1)前 内，用 的分压表示的化学反应速率， 。
(2)下列说法能表示反应达到平衡状态的是______。
A． 的分压不再发生变化 B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．气体的密度不再发生变化 D． 的体积分数不再发生变化
(3)该温度下用分压表示的压强平衡常数 。(用该温度下各物质的分压代替物质的量浓度表
示平衡常数的表达式就是压强平衡常数)
(4) 时，将容器的体积压缩为原来的一半，化学平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，
时反应再次达到平衡状态，在下图中画出 的分压从 到 的变化曲线，并在 、 处
填写 的分压 。
Ⅱ、甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生的反应为：
反应① ；
反应② 。
能量变化示意图如下：(5)写出甲醇与水蒸气反应的热化学方程式 。(用 表示，下同)，写出反应②的活化能等于
。
(6)在其他条件相同时，只增大反应物 对甲醇与水蒸气反应速率几乎没有什么影响，给出合理的
解释： 。参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A D D D C B C
题号 11 12 13 14
答案 B C C D
15．(1) 或
(2) 多孔碳或
(3) b
(4) 0
16．(1)
(2) 防止水蒸气进入装置 和 中，引起氯化亚铁和 水解 球形冷凝管
生成的 气体能抑制氯化亚铁水解 具有强
还原性，防止生成 (意思正确即可)
(3)
(4) 铁氰化钾溶液
17．(1)
(2) 大于 小于
(3)
(4) 完全电离增大了生成物 ，氨水的电离平衡逆
向移动
(5)118．(1)
(2)AC
(3)
(4) 逆向
(5)
(6)反应①是总反应的决速步骤
