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高二化学答案解析
1.B 【解析】太阳能电池是将太阳能转化为电能，A不符合题意；水果电池将化学能转化为电能，B符合
题意；风力发电是将风能转化为电能，C不符合题意；电动汽车充电时将电能转化为化学能，D不符合题
意。答案选B。
2.C 【解析】草木灰和铵态氮肥不能混合施用（碳酸盐和铵盐水解相互促进），A错误；碱性锌锰干电池是
一次电池，B错误；Rb元素位于第一主族，金属性比Na强，据此推断Rb遇水剧烈反应放出H ，C正确；
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烟花五彩缤纷的颜色与发射光谱有关，D错误。答案选C。
3.A 【解析】Ti为d区元素，A符合题意；基态氢原子外层只有1个电子，B不符合题意；羟基自由基·OH
中O原子最外层电子数为7个，电子式为 ，C不符合题意；基态O原子的最高能级轨道为2p轨道，
为哑铃形，D不符合题意。答案选A。
4.C 【解析】勒夏特列原理是从平衡移动的角度考虑问题。用排饱和食盐水的方法收集Cl ，抑制Cl +H O
2 2 2
⇌ H++Cl-+HClO正向进行，A不符合题意；增大压强，促进2SO +O ⇌ 2SO 正向进行，B不符合题意；
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N +3H ⇌ 2NH ΔH<0，升温，反应逆向移动，从平衡角度并不利于合成氨，C 符合题意；
2 2 3
Fe3++3SCN-⇌ Fe(SCN) ，加入铁粉，Fe3+浓度降低，平衡正向移动，溶液颜色变浅，D不符合题意。答案
3
选C。
5.C 【解析】轮船外壳连接锌块，是牺牲阳极法减缓钢铁腐蚀，A不符合题意；野炊时将木材劈碎，增大
反应物接触面积加快反应速率，B不符合题意；用Na S除去污水中的Cu2+，是利用Cu2++S2-=CuS↓，
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与Na S还原性无关，C符合题意；实验室配制FeCl 溶液是将FeCl 晶体溶于较浓的盐酸中，通过增大溶
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液中的H+的浓度抑制FeCl 的水解，D不符合题意。答案选C。
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6.D 【解析】中和热测定需要使用玻璃搅拌器，A不符合题意；测定溶液pH使用玻璃棒蘸取溶液点在pH
试纸上（试纸放在表面皿上），B不符合题意；MgCl +H O⇌ Mg(OH) +2HCl，加热平衡正向移动，HCl
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挥发，最后Mg(OH) 脱水得到MgO，无法得到MgCl ，C不符合题意；电解精炼铜时粗铜与正极相连，
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纯铜与负极相连，CuSO 溶液为电解液，D符合题意。答案选D。
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7.B 【解析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应，且反应①为慢反应，故反应①
的活化能更大，答案选B。
8.B 【解析】根据工作电极物质变化（CO→CO ），发生氧化反应，铂电极反应物为O (氧化剂)，可判断，
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工作电极为负极，铂电极为正极。铂电极为原电池正极，发生还原反应，A错误；工作电极上的反应式为
CO−2e－ +H O=CO +2H+，B正确；装置中电子流向为：工作电极→导线→铂电极（电子不经过溶液），
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C错误；若将电解质溶液更换为KOH溶液，负极产物为CO2−，电极反应发生变化，D错误。答案选B。
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9.D 【解析】C(金刚石，s)=C(石墨，s) 反应放热，石墨能量更低更稳定，A错误；N (g)+O (g)=2NO(g)
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反应吸热，正反应活化能大于逆反应活化能，B 错误；CH (g) + 2O (g)=CO (g) + 2H O(g) ΔH= −802.3
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kJ·mol-1，CH 的燃烧热要求生成液态水，C 错误；NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l) ΔH＝−57.3
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kJ·mol-1，将HCl换成醋酸，醋酸电离吸热，放出热量小于57.3kJ，D正确。答案选D。
10.D 【解析】 14CO 含有的电子数目为2.2N ，4.4g14CO 的物质的量小于0.1mol，A错误；Na S发生水
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{#{QQABTYaUogAAQoBAABhCQQX6CgMYkAEACIgOxBAcMAAAARNABAA=}#}解，S2-的数目无法确定，B错误；2.24LCO 溶于1L水，存在溶解平衡，及H CO 电离平衡，H CO 的数
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目无法确定，C错误；根据方程式，每生成3molNa S O ，转移电子数为8mol，故反应生成1.5molNa S O
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时，转移的电子数为4N ，D正确。答案选D。
A
11.B 【解析】Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2即2s22p4，Y为O，X元素在Y前，且基态原子
的p轨道为半充满，即2s22p3，X为N，Z与Y同族，Y为S，含M元素的物质灼烧时火焰呈紫色，M为
K。第一电离能大小：N>O（X>Y），A错误；电负性大小：O>S（Y>Z），B正确；简单离子半径大小：
S2->K+(Z>M)，C错误；基态K原子核外电子有10种空间运动状态，D错误。答案选B。
12.D 【解析】室温下，Na CO 的水解常数K =K /K =1.8×10－4，A正确不符合题意；HCOOH的K 大于
2 3 h w a2 a
HCN的K ，则HCN酸性更弱，越若越水解，等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，NaCN溶液的pH更
a
大，反之，等pH的HCOONa溶液和NaCN溶液，NaCN溶液浓度更小，B正确不符合题意；酸性强弱：
H CO >HCN>HCO−，向NaCN溶液中通入CO 产物只能为HCO−，C正确不符合题意；中和等体积等物
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质的量浓度的HCN溶液和HCOOH溶液，消耗的NaOH一样多，D错误符合题意。答案选D。
13.A 【解析】a点溶液为0.1000mol·L-1氨水，有c(NH+)+c(NH ·H O)=0.1000mol/L，A正确；d点为中和
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点，溶质为NH Cl，促进水的电离，水电离程度：aK，平
衡向逆方向移动。
（4）①N (g)和 H (g)以1：3的比例进行反应N (g)+3H (g) 2NH (g)，设N 的参加反应的量为x，结
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合三段式；
N (g)+3H (g) 2NH (g)
2 2 3
反应前 1 3
反应时 x 3x 2x
反应后 1-x 3-3x 2x
当NH 的体积分数为48%，代入数据2x/(4-2x)=0.48解得为x≈0.6486。
3
（5）②N (g) 和 H (g)以1：3的比例进行反应N (g)+3H (g) 2NH (g)，反应在b点达到平衡时，NH
2 2 2 2 3 3
的体积分数为60%，总压强为60MPa，，则此时氮气的体积分数为10%，氢气的体积分数为30%，反应的
分压平衡常数K = 60%×60MPa 2 ，故答案为： 60%×60MPa 2 。
p 10%×60MPa 30%×60MPa 3 10%×60MPa 30%×60MPa 3
（5）①常温下，1mol·L-1的NH •H O和1mol·L-1的HCN溶液等体积混合后，所得的混合溶液为NH CN，
3 2 4
根据K (HCN)=4.9×10-9；K (NH •H O)=1.8×10-7，NH •H O的“碱性”大于HCN的“酸性”，因此NH CN
a b 3 2 3 2 4
呈碱性；②常温下，NH •H O和NaOH溶液对于水的电离均为抑制作用。结合K 公式，可计算pH=13的
3 2 w
NH •H O，由水电离c(OH-)为1×10-1；pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(OH-)为1×10-3。
3 2
19.（1）2（1分）； 3（1分）
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{#{QQABTYaUogAAQoBAABhCQQX6CgMYkAEACIgOxBAcMAAAARNABAA=}#}（2）BH− +4H O=[B(OH) ]-+4H ↑（2分）
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该反应放热，随着反应的进行，温度升高，水解速率加快，临近反应结束，随着反应物浓度降低，水解速
率减慢。（2分）
（3）8OH−−8e−=2O ↑+4H O（2分，物质正确，系数成比例也可得分）
2 2
（4）OH− （1分）； 阳离子（1分）
（5）2H O+2e−=H ↑+2OH−（2分）
2 2
（6）58.5（2分）
【解析】（1）B的核外电子排布为1s22s22p1，2个能层，3个能级。
（2） NaBH 是常见的还原剂，NaBH 的水解反应方程式为：BH− +4H O=[B(OH) ]-+4H ↑。该反应放
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热，随着反应的进行，温度升高，对于水解速率是加快；临近反应结束，随着反应物浓度降低，水解速率
减慢。
（3） 用惰性电极电解碱性Na[B(OH) ]溶液，在阳极生成O ，放电的物质为OH−，因此8OH−−8e−=2O ↑
4 2 2
+4H O。
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（4）根据除硼原理：[B(OH) ]−+H+=B(OH) +H O，b为H+，则a为OH−，Y膜为阳离子交换膜。
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（5）石墨电极为阴极，电极反应为2H O+2e−=H ↑+2OH−。
2 2
（6）Ⅳ室每生成1molNaOH，电路中转移1mol电子，则消耗1molNaCl，1molNaCl的质量为58.5。
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