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高二化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C A C C D B B D D B D A A C
16．（14分）
（1）①乙（1分）
②当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不
变色（2分）
③19.10（1分，最后一位估读均可得分）
（2）①CH
3
COOHH++CH
3
COO-，当体系中加入少量酸时，平衡向逆反应方向移动消耗
H+，当体系中加入少量碱时，平衡向正反应方向移动消耗OH-，从而防止体系pH出
现大幅度变化。（2分）
②2.00（2分）
③2.50（1分）
c(CH COO)c(H)
④温度一定时，乙酸的电离平衡常数K 3 为定值，CH COOH、
a 3
c(CH COOH)
3
CH COONa等比例混合后的溶液中，可认为CH COOH与CH COO-浓度近似相等，
3 3 3
因此，c(H+)近似等于K ，也为常数（2分）
a
⑤其他条件相同下，混合溶液中n(CH COOH)∶n(CH COONa)越接近1，缓冲能力越强
3 3
（2分）
（3）NH Cl/NH •H O或H CO /NaHCO （1分，其他缓冲体系均可。）
4 3 2 2 3 3
17．（13分）
（1）3d54s2 （2分）
（2）2Fe2++2H++H O =2Fe3++2H O（2分）， 4.7-5.9（2分）
2 2 2
（3）CuS（1分）
（4）2×10−5（2分）
（5）①2HCO− +Mn2+=MnCO ↓ +CO ↑ +H O（2分）
3 3 2 2
②NH HCO 受热易分解，导致反应物的浓度下降（2分）
4 3
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{#{QQABTYaUogAAQoBAABhCQQX6CgMYkAEACIgOxBAcMAAAARNABAA=}#}18．（14分）
（1）小于（1分）
（2）AB（2分，每个得1分，多选不得分）
（3） 2 （2分） <（2分）
(60%60MPa)2
（4）①64.86% （2分） ② （2分）
(10%60MPa)(30%60MPa)3
（5）①碱性（1分）； ②1∶100（2分）
19．（14分）
（1）2（1分）； 3（1分）
（2）BH +4H O=[B(OH) ]— +4H ↑（2分）
4 2 4 2
该反应放热，随着反应的进行，温度升高，水解速率加快，临近反应结束，随着反应物
浓度降低，水解速率减慢。（2分）
（3）8OH−−8e−=2O ↑+4H O（2分，物质正确，系数成比例也可得分）
2 2
（4）OH− （1分）； 阳离子（1分）
（5）2H O+2e−=H ↑+2OH−（2分）
2 2
（6）58.5（2分）
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