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高二化学
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选
项是符合题目要求的。
1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是
A．太阳能电池 B．水果电池 C．风力发电 D．电动汽车充电
2. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效
B．碱性锌锰干电池和锂离子电池都是二次电池
C．星载铷钟所用87Rb，其单质遇水剧烈反应放出H
2
D．烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的吸收光谱有关
3. 光照时，纳米TiO 能使水产生羟基自由基·OH，可用于处理废水。下列表述不正确的是
2
A．Ti为ds区元素 B．基态氢原子的最外层有1个未成对电子
C．羟基自由基·OH的电子式为 D．基态O原子的最高能级轨道形状为哑铃形
4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl
2
B．增大压强，有利于SO 和O 反应生成SO
2 2 3
C．工业选择400~500℃比室温更有利于合成氨
D．向含有Fe(SCN) 的溶液中加入适量铁粉，振荡后溶液红色变浅
3
5. 劳动创造美好生活，以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 轮船外壳连接锌块 牺牲阳极法减缓钢铁腐蚀
B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积加快反应速率
C 用Na S除去污水中的Cu2+ Na S具有还原性
2 2
实验室配制FeCl 溶液是将FeCl 晶 通过增大溶液中的H+的浓度抑制FeCl 的
3 3 3
D
体溶于较浓的盐酸中 水解
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{#{QQABTYaUogAAQoBAABhCQQX6CgMYkAEACIgOxBAcMAAAARNABAA=}#}6. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A．中和热的测定 B．溶液pH的测定 C．制取无水MgCl D．电解精炼铜
2
7. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反映如下：
①CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ∆H =+40.9kJ·mol-1
2 2 2 1
②CO(g)+2H (g)=CH OH(g) ∆H =−90.4kJ·mol-1
2 3 2
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A． B．
C． D．
8. 电化学气敏传感器法测定空气中CO含量的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．铂电极为原电池正极，发生氧化反应
B．工作电极上的反应式为CO−2e－+H O=CO +2H+
2 2
C．装置中电子流向为：工作电极→H SO 溶液→铂电极
2 4
D．若将电解质溶液更换为KOH溶液，电极反应不发生变化
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{#{QQABTYaUogAAQoBAABhCQQX6CgMYkAEACIgOxBAcMAAAARNABAA=}#}9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH=−1.4kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定
B．已知N (g)+O (g)=2NO(g) ΔH=+182.6kJ·mol-1，则此反应的正反应活化能小于逆
2 2
反应活化能
C．已知CH (g) +2O (g)=CO (g)+2H O(g) ΔH=−802.3kJ·mol-1，则CH 的燃烧热为
4 2 2 2 4
802.3kJ·mol-1
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l) ΔH=−57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH
2
的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ
10. 利用反应2Na S+Na CO +4SO =CO +3Na S O 可制备Na S O 。设N 为阿伏加德罗常数
2 2 3 2 2 2 2 3 2 2 3 A
的值，下列说法正确的是
A．4.4g14CO 含有的电子数目为2.2N
2 A
B．1L0.1mol·L-1Na S溶液中所含S2-的数目为0.1N
2 A
C．标准状况下，2.24LCO 溶于1L水，溶液中H CO 的数目为0.1N
2 2 3 A
D．反应生成1.5molNa S O 时，转移的电子数为4N
2 2 3 A
11. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前20号元素，X元素基态原子的p轨道为半充满，Y
元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，Z与Y同族，含M元素的物质灼烧时火焰呈紫色，
下列说法正确的是
A．第一电离能大小：XZ
C．简单离子半径大小：Zc(Cl－)
4
D．滴定时，酚酞或甲基橙均可用作指示剂
14. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO
4
：CaSO
4
(s)CO
3
2(aq) CaCO
3
(s)SO
4
2(aq)
电解
B．用惰性电极电解CuCl 溶液：Cu2++2Cl+2H O Cu(OH) +Cl +H
2 2 2 2 2
C．泡沫灭火器工作时产生大量气体：2Al3++3CO2+3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2 3 2
D．用草酸滴定KMnO 溶液：2MnO+16H++5C O2=2Mn2++10CO +8H O
4 4 2 4 2 2
15. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
相同温度下，用pH计分别测定HCl溶
A pH：HCl>HNO 酸性：HCl>HNO
液和HNO 溶液的pH 2 2
2
向浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO 3 溶液 前者溶液变红，后 NaHCO 3 水解，而
B
和NaHSO 溶液中滴加几滴酚酞试剂 者不变色 NaHSO 不水解
3 3
向2mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加3滴
Fe3+与I－的反应存在一定
C 同浓度FeCl 溶液，充分反应，再滴入3 溶液呈血红色
3
限度
滴KSCN溶液
向饱和Na CO 溶液加入少量BaSO 充
2 3 4
D 有气泡产生 K (BaSO )>K (BaCO )
sp 4 sp 3
分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中
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{#{QQABTYaUogAAQoBAABhCQQX6CgMYkAEACIgOxBAcMAAAARNABAA=}#}二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （14分）
醋酸与醋酸钠溶液按一定比例混合，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲溶液。缓冲溶液是一
种能够抵抗少量外来酸、碱或稀释的影响，保持自身pH值（酸碱度）基本不变的溶液。某同学
针对该缓冲溶液展开研究。
（1）溶液配制
Ⅰ．配制250mL浓度约为1mol·L-1CH COOH溶液
3
①CH COOH溶液稀释10倍后，用_______（填“甲”或“乙”）量取20.00mL于锥形瓶中，
3
滴入2滴酚酞作为指示剂，再用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。
②滴定终点的现象是___________________________________。
③某次滴定结束，滴定管中液面如图2所示，该读数为____________mL。
滴定3次，分析处理数据可得所配制的CH COOH溶液浓度为1.000mol·L-1。
3
Ⅱ．配制250mL1.000mol·L-1CH COONa溶液
3
Ⅲ．配制250mL0.050mol·L-1 盐酸
（2）探究CH COOH、CH COONa混合溶液总浓度及混合比例对缓冲能力的影响。
3 3
①CH COOH、CH COONa混合溶液可作为缓冲溶液的原因是________________________（从
3 3
平衡移动的角度进行解释）。
【查阅资料】常温下，CH COOH的电离常数K =1.8×10－5=10－4.74
3 a
【提出假设】ⅰ、CH COOH、CH COONa混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强
3 3
ⅱ、___________________________________
【实验验证】
Ⅰ．用上述配制溶液按下表配制系列溶液，测得加盐酸（0.050mol·L-1）前后pH如下表。
（忽略混合前后溶液体积变化）
V(CH COOH) V(CH COONa) V(H O) V(盐酸) pH
序号 3 3 2
/mL /mL /mL /mL 加盐酸前 加盐酸后
1 0 0 20.00 5.00 7.00 x
2 V V 15.00 5.00 4.76 4.67
1 1
3 5.00 5.00 10.00 5.00 4.76 4.72
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{#{QQABTYaUogAAQoBAABhCQQX6CgMYkAEACIgOxBAcMAAAARNABAA=}#}②实验测得x与理论计算一致，x=____________。
③V =____________。
1
④实验2和实验3加盐酸前pH相同的原因是____________________________。（CH COOH、
3
CH COONa等比例混合后的溶液中，可认为CH COOH与CH COO－浓度近似相等。）
3 3 3
根据上述实验，验证猜想ⅰ成立。
Ⅱ．参照Ⅰ中步骤进一步实验。
V(CH COOH) V(CH COONa) V(H O) V(盐酸) pH
序号 3 3 2
/mL /mL /mL /mL 加盐酸前 加盐酸后
4 9.00 1.00 10.00 5.00 3.80 3.67
5 8.00 2.00 10.00 5.00 4.16 4.09
6 2.00 8.00 10.00 5.00 5.36 5.30
⑤根据实验3~6，验证猜想ⅱ：_____________________________________成立。
（3）缓冲溶液对生产生活包括生命活动均有重要意义。根据缓冲溶液的特点，试写出一种缓
冲溶液组成_________（填化学式）。
17.（13分）
工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的酸性含锰废水（主要金属离子为Mn2+、Fe2+、Al3+，
还含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+等）为原料，生产MnCO 的工艺流程如下图所示。
3
已知：①25℃时，K (CaF )=1.5×10−10，K (MgF )=7.5×10−11。②25℃时，几种金属离子沉
sp 2 sp 2
淀时的pH如下表。
离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Cu2+ Ca2+ Mg2+
开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8
完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.8
（1）基态Mn的价层电子排布式为 。
（2）“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入H O 溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，先加
2 2
入H O 溶液时发生的氧化还原反应方程式为 ，调节溶液的pH范围是 。
2 2
（3）“除重金属”时，滤渣Ⅱ为 （填化学式）。
（4）“除钙、镁”时，当Mg2+沉淀完全时（≤1.0×10-5mol/L），则溶液中c(Ca2+)≤ 。
（5）“沉锰过程”时
①发生反应的离子方程式为 。
②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是 。
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{#{QQABTYaUogAAQoBAABhCQQX6CgMYkAEACIgOxBAcMAAAARNABAA=}#}18.（14分）
合成氨工业在国民生产中有重要意义，N
2
(g)+3H
2
(g)2NH
3
(g)，以下是关于合成氨的有
关问题，请回答：
（1）已知合成氨反应的∆S(T=298K)=−198.76J•mol-1•K-1，根据∆G=∆H–T∆S，室温（298K）
下，若合成氨的反应能自发进行，则∆H 0（填“大于”或者“小于”）。
（2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高H 的转化率，可以采取的措施有___________。
2
（填字母）
A．及时分离出NH
3
B．恒温恒容下充入一定量N
2
C．加入催化剂
D．恒温恒容下充入一定量Ar
1 3
（3）已知：400℃时，反应①N
2
(g)+3H
2
(g)2NH
3
(g)K=0.5，则NH
3
(g) N
2
(g)+ H
2
(g)
2 2
的平衡常数K= ；400℃，当测得NH 、N 、H 的浓度分别为1mol·L-1、1mol·L-1、
3 2 2
1mol·L-1时，则反应①的v (NH ) v (NH )（填“>”“=”或“<”）。
正 3 逆 3
（4）下图为一定温度、恒容条件下，N (g)和 H (g)以1∶3 的比例进行反应 N (g) + 3H (g)
2 2 2 2
2NH
3
(g)，则达平衡时，NH
3
的体积分数随压强的变化示意图如下：
①计算a点时，N 的转化率为 （计算结果保留4位有效数字）。
2
②计算b点的分压平衡常数K = （列计算式，不用算出最终结果）。
p
（5）NH 易溶于水形成NH •H O。（已知：K(HCN)=4.9×10-9；K (NH •H O)=1.8×10-7）
3 3 2 a b 3 2
①常温下，1mol·L-1的NH •H O和1mol•L-1的HCN溶液等体积混合后，所得的混合溶液呈
3 2
（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
②常温下，pH=13 的 NH •H O 和 pH=11 的 NaOH 溶液，由水电离出的 c(OH—)之比
3 2
为 。
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{#{QQABTYaUogAAQoBAABhCQQX6CgMYkAEACIgOxBAcMAAAARNABAA=}#}19.（14分）
B是植物生长发育必需的微量元素之一。
Ⅰ．NaBH 是常见的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制H 。
4 2
（1）B元素有 个能层， 个能级。
（2）NaBH 的水解反应的离子方程式为： 。该反应为放热反应，无催
4
化剂时，在纯水中水解反应速率先增大后减小，其原因是___________。
（3）用惰性电极电解碱性Na[B(OH) ]溶液，在阳极生成O ，在阴极生成BH和OH−，实现
4 2 4
NaBH 的再生，阳极的电极反应式为 。
4
Ⅱ．利用双极膜电渗析卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H O解离的H+和OH−在电场作
2
用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH) ]− +H+=B(OH) +H O。
4 3 2
（4）物质a代表 ，Y膜为 （填“阳离子”或者“阴离子”）交换膜。
（5）石墨电极的电极反应为 。
（6）Ⅳ室每生成1molNaOH，NaCl浓溶液的质量减少 g。
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{#{QQABTYaUogAAQoBAABhCQQX6CgMYkAEACIgOxBAcMAAAARNABAA=}#}
