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高二化学 卷参考答案
B
1 2 3 4 5 6 7
C A D C B D A
8 9 10 11 12 13 14
C B C B D B C
分 每空 分
15.(14 , 2 )
第二周期第 族
(1) ⅥA
(2) 9
或
2 2 6 2 6 5 1 5 1
(3)1s2s2p3s3p3d4s [Ar]3d4s
(4)3
(5)c
答对一个给 分 答错不给分
(6)A、B( 1 , )
分 除标注外每空 分
16.(14 , 2 )
矿石粉碎或搅拌 答适当升高温度或适当增加酸的浓度 不得分 分
(1) ( , )(1 )
浓 反应条件 微热 或
(2)Mn2O3+6HCl( )2MnCl2+Cl2↑+3H2O( : 、50℃ △)
分 分
- - - + -
Cl2+2OH Cl +ClO +H2O(1 )、H +OH H2O(1 )
和 答对一个给 分
(3)Fe(OH)3 Al(OH)3( 1 )
(4)50
2+ -
(5)Mn +2HCO3 MnCO3↓+CO2↑+H2O
不可以 分 因为 溶液碱性较强 会生成碱式碳酸锰 或氢氧化锰 混在
(6) (1 ) Na2CO3 , ( )
其中 导致碳酸锰不纯 合理答案即可
, ( )
分 每空 分
17.(16 , 2 )
答对一个给 分 答错不给分
(1)A、D( 1 , )
(2)①0.108
②< >
- 2+ + 2+ 3+
(3)①3MnO4 +5Fe +5H2C2O4+14H 3Mn +5Fe +10CO2↑+12H2O
当滴入最后半滴 溶液时 锥形瓶中的溶液变为浅红色 且半分钟之内不再发生
② KMnO4 , ,
改变
③75
答对一个给 分 答错不给分
④B、C( 1 , )
分 每空 分
18.(14 , 2 )
Ⅰ.(1)+43.4
答对一个给 分 答错不给分
(2)C、D( 1 , )
根据二氧化碳物质的量分数上升说明温度对反应 平衡移动的影响大于
(3)a ①③④
对反应 平衡移动的影响 所以氢气的物质的量分数也一定随着温度的升高而增大 所以
② , ,
曲线 为 的变化曲线 合理答案即可
a H2 ( )
1或
(4) 0.037
27
- - 2-
Ⅱ.(1)CH3OH-6e +8OH CO3 +6H2O
(2)0.56
高二化学 卷参考答案 第 页(共 页)
B 1 5答案详解
【答案】
1. C
【解析】 与 会发生双水解 导致氮肥失效 项错误 轮船上镶嵌锌块防止铁腐
+ 2-
NH4 CO3 , ,A ;
蚀 是原电池原理的牺牲阳极法 项错误 羟基磷灰石又称羟磷灰石 碱式磷酸钙 其化学式
, ,B ; 、 ,
为 属于无机物 项错误
[Ca5(PO4)3(OH)], ,D 。
【答案】
2. A
【解析】 与 发生双水解 项正确 醋酸是弱电解质 不能拆成离子 项错误
3+ -
Al HCO3 ,A ; , ,B ;
牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应为 得电子生成 电极反应式为
-
O2 OH , 2H2O+
项错误 阴极生成的氢氧根离子会和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀
- -
O2+4e 4OH ,C ; ,
电解
反应的离子方程式为 项错误
2+ -
Mg +2Cl +2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,D 。
【答案】
3. D
【解析】 缺少温度计 中 溶液浓度不相同 无法根据颜色变化的快慢来判断
A ;B KMnO4 , ;C
直接加热 温度升高 无法证明此反应放热
, , 。
【答案】
4. C
【解析】 中使甲基橙变红的溶液为酸性溶液 不共存 中滴加 变
2+ + -
A ,Fe 、H 、NO3 ;B KSCN
红的溶液中 说明有
3+ -
与
3+
发生氧化还原反应不共存 中水电离的c
+
, Fe ,I Fe ;D (H )=
的溶液 可显酸性 也可显碱性 酸性时 不共存 碱性时 不共存
-11 -1 2- +
10 mol•L , , , CO3 , NH4 。
【答案】
5. B
【解析】 基态 原子核外电子的轨道表示式 项错误
O : ,B 。
【答案】
6. D
【解析】 初始时乙苯的压强为 平衡后乙苯的分压为 则用乙苯的压强变化
120kPa, 40kPa,
量表示的反应速率为 项错误 该反应为吸热反应 升高温度 平衡正向移
-1
16kPa·min ,A ; , ,
动 则达到新平衡后 苯乙烯的体积分数增大 项错误 若 后 向反应器中再加入乙
, , ,B ; 5min ,
苯 苯乙烯和氢气各 因为是恒压 此时各物质的体积分数不变 平衡不移动v 逆
、 1mol, , , ,( )=
v 正 项错误 恒压条件下 同时充入水蒸气作稀释气 对于反应体系相当于减压 而该反
( ),C ; , , ,
应是气体体积分数增大的反应 则乙苯的平衡转化率增大 项正确
, ,D 。
【答案】
7. A
【解析】 的燃烧热指的是 燃烧生成 液态水时放出的热量 中热化学
H2(g) 1molH2 1mol ,B
方程描述的是 液态水分解吸收的热量应为 项错误 为弱碱
2mol 2×285.8kJ,B ;Cu(OH)2 ,
电离需吸热 项错误 的氧化反应为可逆反应 不可能完全转化 项错误
,C ;SO2 , ,D 。
【答案】
8. C
【分析】 由 可知 最外层有 个电子 且其氧化物可做耐火材料 结合原子序数依次
2+
W W 2 , ,
增大的短周期主族元素 推出 为 和 同主族 且结构中 形成双键 推测 为
, W Mg。Y Q , Y , Y
则 为 同主族且原子序数更大 形成 个单键 原子序数小于 故 为 形
O, Q S( )。X 4 , O, X C;Z
成 个单键 原子序数比 大 故 为
1 , O , Z F。
【解析】 为 为 为 离子半径 项错误 为 为 为 基态
Y O,Z F,Q S, :Q>Y>Z,A ;X C,Y O,Z F,
原子的未成对电子数 项错误 为 为 为 非金属性 简单
:X=Y>Z,B ;Z F,Y O,Q S, F>O>S,
氢化物稳定性 即 项正确 在周期表中属于 区 项
HF>H2O>H2S, Z>Y>Q,C ;Mg s ,D
错误
。
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B 2 5【答案】
9. B
【解析】 选项c
+
由大到小的项正确顺序 项错误 选项正
A (NH4 ) :①>⑤>③>②>④,A ;C
确关系为c + c c 2- c - c 项错误
:(NH4 )+ (NH3•H2O)=2[(SO3 )+ (HSO3 )+ (H2SO3)],C ;D
选项正确关系为c + c + c - c 2- c - 项错误
:(Na )+ (H )= (HCO3 )+2 (CO3 )+ (OH ),D 。
【答案】
10. C
【解析】 在t 时刻增大压强 二氧化碳的浓度突然增大 逆反应速率突然增大 但是反应物
0 , , ,
中没有气体 正反应速率不变 新平衡时v 与原平衡相同 项错误 由图像可知 原溶液
, , 逆 ,A ; ,
中c
- -1
盐酸与氢氧化钡的体积比为 算得c
(OH )=0.1mol·L , 2∶1, (HCl)=0.05
-1
项错误 根据K 甲酸强于乙酸 可知甲酸的酸性更强 值相同的一元酸
mol·L ,B ; a , ,pH ,
稀释相同的倍数 变化较大的酸的酸性较强 项错误
,pH ,D 。
【答案】
11. B
【解析】 和 饱和溶液的浓度不相同 无法通过比较溶液的 值 得出溶液酸碱
SO2 CO2 , pH ,
性的强弱 项错误 向等物质的量浓度的 混合溶液中滴加 溶液
,A ; NaCl、Na2CrO4 AgNO3 ,
先生成 白色沉淀 无法直接得出K 的大小关系 项错误 用 试纸分别测
AgCl , sp ,C ; pH 0.1
溶液和 溶液的 溶液 较大 只能得
mol/LNa2CO3 0.1mol/LCH3COONa pH,Na2CO3 pH ,
出 的酸性强于 项错误
-
CH3COOH HCO3 ,D 。
【答案】
12. D
【解析】 由题意可知 为负极 为正极 故 与右侧装置的阴极室 电极相
Ag(1) ,Ag(2) , Ag(1) b
连 项错误 电极反应 电极反应
- - - -
,A ;a :2Cl -2e Cl2↑;b :2H2O+2e 2OH +
阳极室中的钾离子进入硝酸钾溶液 溶液中硝酸根离子进入硝酸钾溶液 钠
H2↑, ,NaNO3 、
离子进入阴极室生成氢氧化钠 故 离子交换膜依次为阳离子交换膜 阴离子交换
。 X,Y,Z ,
膜 阳离子交换膜 项错误 电池从开始工作到停止放电 正极区硝酸银溶液的浓度将由
, ,B ; , 4
降低到 负极区硝酸银溶液的浓度同时由 升高到 正
mol/L 2.5mol/L, 1mol/L 2.5mol/L,
极反应可还原 的物质的量为 电路中转移
+
Ag 1L×(4mol/L-2.5mol/L)=1.5mol。 1.5
电子 电解池的阳极反应减少 即有 透过 膜 从而生成
- +
mol , 1.5molCl , 1.5molK X , 1.5
即 项错误 电极为活性电极 此时电极反应为
-
molKNO3, 151.5gKNO3,C ;Ag , :Ag+Cl -
阳极室 依然可以透过 膜 从而制得纯净的 项正确
- +
e AgCl, K X , KNO3,D 。
【答案】
13. B
【解析】 过程 中 与 反应生成 硫元素化合价升高 为还原剂 则
2- 2-
Ⅰ ,MnO2 S S, ,S , MnO2
为氧化剂 元素化合价应降低 被还原 项错误 参与反应时 中的 进入催
18 18
,Mn , ,A ;O2 ,O2 O
化剂的空位 中含有 会通过吸附态氧原子 转移到产物 故
18 18 * -
,MnO2 O,O (O) OH , O2、
和 中均存在 项正确 高温下会分解 灼烧除去硫时 已分解
- 18
MnO2 OH O,B ;MnO2 , MnO2 ,
无法继续使用 项错误 催化剂只能降低反应的活化能 不能改变反应的焓变 项错误
,C ; , ,D 。
【答案】
14. C
【分析】 溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等 向饱和溶液中滴加硫代硫酸
,
钠溶液时 溶液中银离子浓度减小 溴离子浓度增大 则 点所在曲线 表示银离子浓度
, 、 , b L2
与硫代硫酸根离子浓度变化的关系 点所在曲线 表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变
、d L1
化的关系 溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时 溴化银主要转化为 溶液
2- -
; , [Ag(S2O3 )] ,
c + c + c +
中 (Ag ) 小于 (Ag ) 则直线 表示 (Ag ) 随硫代硫
c - c 3- , L4 c 3-
{[Ag(S2O3)]} {[Ag(S2O3)2] } {[Ag(S2O3)2] }
c +
酸根离子浓度变化的关系 直线 表示 (Ag ) 随硫代硫酸根离子浓度变化的关
、 L3 c -
{[Ag(S2O3)]}
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B 3 5系 由图可知 溶液中硫代硫酸根离子浓度为 时 溶液中溴离子和银离子浓度
-4.6
; , 10 mol/L ,
分别为 -3.85 -8.35 则溴化银的溶度积常数K c + c -
10 mol/L、10 mol/L, sp= (Ag )• (Br )=
据此分析
-12.2
10 , 。
【解析】 由上述分析可知 代表 c + 随 c 2- 变化的关系 项正确
,L2 lg (Ag ) lg S2O3 ,A ;
由上述分析可知 的K
-12.2
项正确
,AgBr sp=10 ,B ;
根据 点可计算反应 的平衡常数为 当
- 2- 3- 4.6
c Ag S2O3 +S2O3 Ag S2O3 2 10 ,
c 2- 时 再根据平衡常数计算得c - c 3-
(S2O3 )=0.001mol/L , {[Ag(S2O3)]}∶ {[Ag(S2O3)2] }
项错误
-1.6
=10 ,C ;
根据物料守恒滴加 溶液过程中始终存在c - c - c
Na2S2O3 (Br )= {[Ag(S2O3)] }+ {[Ag
3- c + 故当c + -7 时c - c -
(S2O3)2] }+ (Ag ), (Ag )=10 mol/L ,(Br )> {[Ag(S2O3)] }+
c 3- 项正确
{[Ag(S2O3)2] },D 。
分 每空 分
15.(14 , 2 )
第二周期第 族
(1) ⅥA
(2) 9
或
2 2 6 2 6 5 1 5 1
(3)1s2s2p3s3p3d4s [Ar]3d4s
(4)3
(5)c
答对一个给 分 答错不给分
(6)A、B( 1 , )
【解析】 的 能级的电子数是 能级电子数的 倍 元素为 元素原子的最外层电
A s p 2 ,A C,C
子数是内层电子总数的 倍 故 元素为
3 , C O。
元素原子最外电子层的 能级上的电子处于半满状态 即 或
2 2 3 2 2 6 2 3
B p , 1s2s2p 1s2s2p3s3p,
由于原子原子序数依次增大 故 元素为 元素为 的简单离子在同周期离子中半
, B N,E P,D
径最小 故 元素为 是前四周期元素中 基态原子未成对电子数最多的 故 元素
, D Al,F , , F
为
Cr。
分 除标注外每空 分
16.(14 , 2 )
矿石粉碎或搅拌 答适当升高温度或适当增加酸的浓度 不得分 分
(1) ( , )(1 )
浓 反应条件 微热 或
(2)Mn2O3+6HCl( )2MnCl2+Cl2↑+3H2O( : 、50℃ △)
分 分
- - - + -
Cl2+2OH Cl +ClO +H2O(1 )、H +OH H2O(1 )
和 答对一个给 分
(3)Fe(OH)3 Al(OH)3( 1 )
(4)50
2+ -
(5)Mn +2HCO3 MnCO3↓+CO2↑+H2O
不可以 分 因为 溶液碱性较强 会生成碱式碳酸锰 或氢氧化锰 混在
(6) (1 ) Na2CO3 , ( )
其中 导致碳酸锰不纯 合理答案即可
, ( )
分 每空 分
17.(16 , 2 )
答对一个给 分 答错不给分
(1)A、D( 1 , )
(2)①0.108
②< >
- 2+ + 2+ 3+
(3)①3MnO4 +5Fe +5H2C2O4+14H 3Mn +5Fe +10CO2↑+12H2O
当滴入最后半滴 溶液时 锥形瓶中的溶液变为浅红色 且半分钟之内不再发生
② KMnO4 , ,
改变
③75
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B 4 5答对一个给 分 答错不给分
④B、C( 1 , )
【解析】 点 根据K 可以证明
(2)b pH=7, a2, 。
分 每空 分
18.(14 , 2 )
Ⅰ.(1)+43.4
答对一个给 分 答错不给分
(2)C、D( 1 , )
根据二氧化碳物质的量分数上升说明温度对反应 平衡移动的影响大于
(3)a ①③④
对反应 平衡移动的影响 所以氢气的物质的量分数也一定随着温度的升高而增大 所以
② , ,
曲线 为 的变化曲线 合理答案即可
a H2 ( )
1或
(4) 0.037
27
- - 2-
Ⅱ.(1)CH3OH-6e +8OH CO3 +6H2O
(2)0.56
【解析】 根据盖斯定律 H 1 H H 代入数据可得 H
(1) ,Δ 2= (Δ 1-Δ 3), Δ 2=+43.4kJ
2
-1
·mol
甲醇和乙醇都是生成物 甲醇和乙醇的物质的量相等时 不一定达到平衡 平衡时甲
(2)A. , , ,
醇和乙醇的物质的量不一定相等 项不符合题意
,A ;
m
因为是恒容容器所以容器体积不变 根据质量守恒定律可知气体总质量不变 所
B.ρ=V, , ,
以气体密度一直不变 项不符合题意
,B ;
乙醇的体积分数没平衡之前一直在变化 是个变量 项符合题意
C. , ,C ;
m
M 气体总质量不变 但反应的气体总物质的量随着反应 进行而改变 项符合
D. =n, , ①④ ,D
题意
。
根据二氧化碳物质的量分数上升说明温度对反应 平衡移动的影响大于对反应
(3) ①③④ ②
平衡移动的影响 所以氢气的物质的量分数也一定随着温度的升高而增大 所以曲线 为
, , a
的变化曲线 曲线 为 的变化曲线
H2 , b H2O 。
H m为起始时的投料比 即m
(4)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) Δ <0, ,
n
H2 起始压强为 的恒容条件下 T 温度时 从图表中的交点P可知
=n =3, 12MPa ,4 , ,H2
CO2
和 的物质的量分数均为 进而推导出 和 的物质的量分数均为
H2O 0.375, CO2 C2H5OH
0.125。
2CO2 g + 6H2 g C2H5OH g + 3H2O g
开始
/mol 1 3 0 0
变化 x x x x
/mol -2 -6 3
平衡 x x x x
/mol 1-2 3-6 3
1
x 12×(4-4× )
x 1 此时总压强为P 3
x x x x=0.125,= , 总 = =8MPa,
1-2 +3-6 + +3 3 4
P P3 3
反应的平衡常数 K (C2H5OH)• (H2O) (8×0.125)×(8×0.375) -4
: P= P2 P6 = 2 6 (MPa) =
(CO2)• (H2) (8×0.125)×(8×0.375)
1 -4
(MPa) 。
27
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B 5 5
