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江苏省 2022 年普通高中学业水平选择性考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56
Cu 64 Ce 140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是
A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 合成结晶牛胰岛素
2. 少量 与 反应生成 和 。下列说法正确的是
A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形
C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键
3. 工业上电解熔融 和冰晶石 的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A. 半径大小： B. 电负性大小：
C. 电离能大小： D. 碱性强弱：
4. 实验室制取少量 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取 气体 B. 用装置乙制取 水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验 水溶液的酸性
5. 下列说法正确的是
第1页 | 共11页A. 金刚石与石墨烯中的 夹角都为
的
B. 、 都是由极性键构成 非极性分子
C. 锗原子( )基态核外电子排布式为
D. ⅣA族元素单质的晶体类型相同
6. 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热 ，是常见燃料；
Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面 能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成 ( 在水中完
全电离为 和 )；1885年德国化学家将硫化锗 与 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；
下列化学反应表示正确的是
A. 与HF溶液反应：
B. 高温下 还原 ：
C. 铅蓄电池放电时的正极反应：
D. 甲烷的燃烧：
7. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、 是铅蓄电
池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应
关系的是
A. 石墨能导电，可用作润滑剂
B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将 转化为
B. 侯氏制碱法以 、 、 、 为原料制备 和
第2页 | 共11页C. 工业上通过 催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
9. 精细化学品Z是X与 反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法不正确的是
A. X与 互为顺反异构体
B. X能使溴的 溶液褪色
C. X与HBr 反应有副产物生成
D. Z分子中含有2个手性碳原子
10. 用尿素水解生成的 催化还原 ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法正确的是
A. 上述反应
B. 上述反应平衡常数
C. 上述反应中消耗 ，转移电子的数目为
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
A 向盛有 溶液的试管中滴加几滴 溶液，振荡， 具有还原性
第3页 | 共11页再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加
B 具有漂白性
热试管，观察溶液颜色变化
向盛有淀粉-KI溶液 的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶 的氧化性比
C
液颜色变化 的强
是弱
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
电解质
A. A B. B C. C D. D
12. 一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO，若通入CO 所引起的溶
2 2 2
液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c =c(H CO)+c( )+c( )。HCO 电离常
2 总 2 3 2 3
数分别为K =4.4×10-7、K =4.4×10-11。下列说法正确的是
a1 a2
A. KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO)＞c( )
2 2 3
B. KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c( )+c(H CO)
2 3 2 3
C. KOH溶液吸收CO，c =0.1mol∙L-1溶液中：c(H CO)＞c( )
2 总 2 3
D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
13. 乙醇-水催化重整可获得 。其主要反应为
，
，在 、 时，
第4页 | 共11页若仅考虑上述反应，平衡时 和CO的选择性及 的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性 ，下列说法正确的是
A. 图中曲线①表示平衡时 产率随温度的变化
B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大
C. 一定温度下，增大 可提高乙醇平衡转化率
D. 一定温度下，加入 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 硫铁化合物( 、 等)应用广泛。
（1）纳米 可去除水中微量六价铬 。在 的水溶液中，纳米 颗粒表面带正电荷，
主要以 、 、 等形式存在，纳米 去除水中 主要经过“吸附→反应→
沉淀”的过程。
已知： ， ； 电离常数分别为 、
。
①在弱碱性溶液中， 与 反应生成 、 和单质S，其离子方程式为_______。
②在弱酸性溶液中，反应 的平衡常数K的数值为_______。
第5页 | 共11页③在 溶液中，pH越大， 去除水中 的速率越慢，原因是_______。
（2） 具有良好半导体性能。 的一种晶体与 晶体的结构相似，该 晶体的一个晶胞中
的数目为_______，在 晶体中，每个S原子与三个 紧邻，且 间距相等，如图给出了
晶胞中的 和位于晶胞体心的 ( 中的 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 已省略)。如图
中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 连接起来_______。
（3） 、 在空气中易被氧化，将 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始
的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 时， 氧化成含有两种元素的固体产物为
_______(填化学式，写出计算过程)。
15. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
第6页 | 共11页（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（2）B→C的反应类型为_______。
（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2
种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
（4）F的分子式为 ，其结构简式为_______。
（5）已知： (R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基)；
写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，
合成路线流程图示例见本题题干)_______。
16. 实验室以二氧化铈( )废渣为原料制备 含量少的 ，其部分实验过程如下：
（1）“酸浸”时 与 反应生成 并放出 ，该反应的离子方程式为_______。
（2）pH约为7的 溶液与 溶液反应可生成 沉淀，该沉淀中 含量与加料方
第7页 | 共11页式有关。得到含 量较少的 的加料方式为_______(填序号)。
A．将 溶液滴加到 溶液中 B．将 溶液滴加到 溶液中
的
（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 含量少 。已知 能被有机萃取
剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
(水层)+3HA(有机层) (有机层)+ (水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。
②反萃取的目的是将有机层 转移到水层。使 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采
取的实验操作有_______(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤 溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学
式)。
（4）实验中需要测定溶液中 的含量。已知水溶液中 可用准确浓度的 溶液滴
定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为
。请补充完整实验方案：①准确量取 溶液[ 约为
]，加氧化剂将 完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到
容量瓶中后定容；②按规定操作分别将 和待测 溶液装入
如图所示的滴定管中：③_______。
第8页 | 共11页17. 氢气 是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
（1）“ 热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中 转化为
。电解时阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有
_______(填元素符号)。
（2）“ 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收 制得的 溶
液反应，生成 、 和 ； 再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现，在 时，密闭容器中 溶液与铁粉反应，反应初期有 生成并放出 ，
该反应的离子方程式为_______。
②随着反应进行， 迅速转化为活性 ，活性 是 转化为 的催化剂，其
可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为_______。
③在其他条件相同时，测得Fe 转的化率、 的产率随 变化如题图所示。 的产率
第9页 | 共11页随 增加而增大的可能原因是_______。
（3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“ 热循环制氢和甲酸”的优点是_______
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