2022年高考化学试卷（辽宁）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2022·高考化学真题

2022 年辽宁省普通高等学校招生选择性考试
化学
本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是
A. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D. 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
2. 下列符号表征或说法正确的是
A. H S电离：H Sˆˆ†2H++S2- B. Na位于元素周期表p区
2 2 ‡ˆˆ
C. CO2-空间结构：平面三角形 D. KOH电子式：
3
3. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 1.8g 18O中含有的中子数为N
A
B. 28g C H 分子中含有的σ键数目为4N
2 4 A
C. 标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为N
A
D. pH=12的Na CO 溶液中OH-数目为0.01N
2 3 A
4. 下列关于苯乙炔( )的说法正确的是
A. 不能使酸性KMnO 溶液褪色 B. 分子中最多有5个原子共直线
4
C. 能发生加成反应和取代反应 D. 可溶于水
5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在
同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点：Z<Q
C. 第一电离能：Y>Z D. 电负性：W<Z
第1页 | 共10页6. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl ，振
4
荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A. 褪色原因为I 被Fe还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色
2
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
7. 下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
A 沸点：Cl <Br <I 类比 沸点：H <N <O
2 2 2 2 2 2
B 酸性：HClO >HIO 类比 酸性：HCl>HI
4 4
C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性：Fe3+<Cu2+
D K ：Ag CrO <AgCl 推理 溶解度：Ag CrO <AgCl
sp 2 4 2 4
A. A B. B C. C D. D
8. 理论化学模拟得到一种N+ 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
13
A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种
C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定
9. H O(l)、NH (l)均可自耦电离：2H O(l)ˆˆ†OH-+H O+、2NH (l)ˆˆ†NH-+NH+。下列反
2 3 2 ‡ˆˆ 3 3 ‡ˆˆ 2 4
应与 ¾¾®CH CH OH+HBr原理不同的是
3 2
A. Mg N +6H O=3Mg(OH) +2NH B. SiCl +8NH (l)=SiNH  +4NH Cl
3 2 2 2 3 4 3 2 4 4
C. 3Cl +8NH =6NH Cl+N D. PCl +3H O=H PO +3HCl
2 3 4 2 3 2 3 3
10. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mol X发生反应2X(s)ˆˆ†Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：
‡ˆˆ
时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol×L-1×min-1
第2页 | 共10页0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是
A. 1min时，Z的浓度大于0.20mol×L-1
B. 2min时，加入0.20mol Z，此时v (Z)<v (Z)
正 逆
C. 3min时，Y的体积分数约为33.3%
D. 5min时，X的物质的量为1.4mol
11. 下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的
探究浓度对化学反应速率
B
的影响 Na SO 溶液，对比现象
2 3
将Na CO 溶液与BaCl 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加
判断反应后Ba2+ 是否沉 2 3 2
C
淀完全 1滴Na CO 溶液
2 3
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
A. A B. B C. C D. D
12. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A. 放电时负极反应：Na Ti PO  -2e-=NaTi PO  +2Na+
3 2 4 3 2 4 3
B. 放电时Cl-透过多孔活性炭电极向CCl 中迁移
4
第3页 | 共10页C. 放电时每转移1mol电子，理论上CCl 吸收0.5mol Cl
4 2
D. 充电过程中，NaCl溶液浓度增大
13. 甘氨酸 NH CH COOH 是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH+CH COOH、NH+CH COO-
2 2 3 2 3 2
c
 A2-
和NH CH COO-的分布分数【如δ  A2- = 】与溶液pH关系如图。下列说
2 2 cH A+c  HA- +c  A2-
2
法错误的是
A. 甘氨酸具有两性
B. 曲线c代表NH CH COO-
2 2
C. NH+CH COO-+H Oˆˆ†NH+CH COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65
3 2 2 ‡ˆˆ 3 2
D. c2 NH+CH COO- <c  NH+CH COOH  ×c  NH CH COO-
3 2 3 2 2 2
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
14. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi S ，含有FeS 、SiO 杂质)与软锰矿(主要成分为MnO )联合焙烧
2 3 2 2 2
法制备BiOCl和MnSO ，工艺流程如下：
4
已知：①焙烧时过量的MnO 分解为Mn O，FeS 转变为Fe O；
2 2 3 2 2 3
②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
第4页 | 共10页开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2+ 6.5 8.3
Fe3+ 1 . 6 2.8
Mn2+ 8.1 10.1
回答下列问题：
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。
a．进一步粉碎矿石
b．鼓入适当过量的空气
c．降低焙烧温度
（2）Bi S 在空气中单独焙烧生成Bi O ，反应的化学方程式为___________。
2 3 2 3
（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3+和Mn2+；②___________。
（4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（5）生成气体A的离子方程式为___________。
（6）加入金属Bi的目的是___________。
15. H O 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H O 原理及装置如下：
2 2 2 2
已知：H O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
2
（1）A中反应的离子方程式为___________。
第5页 | 共10页（2）装置B应为___________(填序号)。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞___________，控温
45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞___________，继续
反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
（4）装置F的作用为___________。
（5）反应过程中，控温45℃的原因为___________。
（6）氢醌法制备H O 总反应的化学方程式为___________。
2 2
（7）取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol×L-1酸性
KMnO 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假
4
设其他杂质不干扰结果，产品中H O 质量分数为___________。
2 2
16. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：
N (g)+3H (g) 2NH (g) ΔH=-92.4kJ×mol-1ΔS=-200J×K-1×mol-1
2 2 ƒ 3
回答下列问题：
（1）合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
（2）___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，
综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400-500℃。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
（3）方案二：M-LiH复合催化剂。
下列说法正确的是___________。
a．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
第6页 | 共10页b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
（4）某合成氨速率方程为：v=kcαN cβH ×cγNH  ，根据表中数据，γ=___________；
2 2 3
cN  cH  cNH  v
实验 2 2 3
mol×L-1 mol×L-1 mol×L-1 mol×L-1×s-1
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
（5）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH 配体；四面体中心为硼原
3
子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g×mol-1，则M元素为___________(填元素符号)；在该化合物
中，M离子的价电子排布式为___________。
17. 某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：
第7页 | 共10页已知：
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________。
（2）在NaOH溶液中，苯酚与CH OCH Cl反应的化学方程式为___________。
3 2
（3）D¾¾®E中对应碳原子杂化方式由___________变为___________，PCC的作用为___________。
（4）F¾¾®G中步骤ⅱ实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。
（5）I的结构简式为___________。
（6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)；
i．含苯环且苯环上只有一个取代基
ii．红外光谱无醚键吸收峰
第8页 | 共10页其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一
种)。
第9页 | 共10页第10页 | 共10页