2022年高考化学试卷（北京）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2022·高考化学真题

北京市 2022 年普通高中学业水平等级性考试 化学 本试卷共 10页，100分。考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ca40 Fe56 I127 第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示 了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的pH>7 D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙炔的结构简式：HCºCH B. 顺-2-丁烯的分子结构模型： C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D. Na O 的电子式： 2 2 3. 38Sr (锶)的87Sr、86Sr 稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86 Sr 值不变。土壤生物中87Sr/86 Sr 值与 土壤中87Sr/86 Sr 值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86 Sr 值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A. Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分87Sr和86Sr C. 87Sr和86Sr 含有的中子数分别为49和48 第1页/共13页 学科网（北京）股份有限公司D. 同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86 Sr 值相同 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 Δ A. 加热NaHCO 固体，产生无色气体：2NaHCO Na CO +H O+CO ­ 3 3 2 3 2 2 B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO- +4H+=Fe3+ +NO­+2H O 3 2 C. 苯酚钠溶液中通入CO ，出现白色浑浊： 2 D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： Δ CH CH OH +CH COOH CH COOCH CH +H O 3 2 3 ƒ 3 2 3 2 浓硫酸 5. 下列实验中，不能达到实验目的的是 由FeCl ×6H O制取无水 萃取碘水中的 分离粗盐中的不溶 3 2 由海水制取蒸馏水 碘 物 FeCl 固体 3 A B C D A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是 A. 向NaHSO 溶液中加入少量BaCl 溶液，生成白色沉淀 4 2 B. 向NaOH 和FeOH 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 2 C. 向NaHCO 溶液中加入少量CuSO 溶液，生成蓝绿色沉淀 Cu（OH）CO ] 3 4 2 2 3 D. 向H S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 2 第2页/共13页 学科网（北京）股份有限公司点燃 7. 已知：H +Cl 2HCl。下列说法不正确的是 2 2 A. H 分子的共价键是s-ss键，Cl 分子的共价键是s- ps键 2 2 B. 燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D. 可通过原电池将H 与Cl 反应的化学能转化为电能 2 2 8. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子 结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 9. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C-H Si-H C=O C-O Si-O C-C Si-Si 键能/kJ×mol-1 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性：CH>Si H B. 键长：C=O晶体硅 2 2 10. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO 分解生成NO 淀粉-KI溶液变蓝 3 2 B Cu与浓H SO 生成SO 品红溶液褪色 2 4 2 C 浓NaOH与NH Cl溶液生成NH 酚酞溶液变红 4 3 D CH CHBrCH 与NaOH乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 3 3 A. A B. B C. C D. D 11. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 12. 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N O “固定”，能高选择性吸附NO 。废气中的NO 被吸 2 4 2 2 附后，经处理能全部转化为HNO 。原理示意图如下。 3 第4页/共13页 学科网（北京）股份有限公司已知：2NO 2 (g) ƒ N 2 O 4 (g)ΔH<0 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于NO 吸附 2 B. 多孔材料“固定”N 2 O 4 ，促进2NO 2 ƒ N 2 O 4 平衡正向移动 C. 转化为HNO 的反应是2N O +O +2H O=4HNO 3 2 4 2 2 3 D. 每获得0.4molHNO 时，转移电子的数目为6.02´1022 3 13. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 序 装置示意图 电解质溶液 实验现象 号 阴极表面有无色气体，一段时 间后阴极表面有红色固体，气 ① 0.1mol/LCuSO +少量H SO 4 2 4 体减少。经检验电解液中有 Fe2+ 阴极表面未观察到气体，一段 ② 0.1mol/LCuSO +过量氨水 时间后阴极表面有致密红色固 4 体。经检验电解液中无Fe元素 下列说法不正确的是 A. ①中气体减少，推测是由于溶液中c  H+ 减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触 B. ①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe+2H+=Fe2++H 、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2 C. 随阴极析出Cu，推测②中溶液c  Cu2+ 减少，Cu2++4NH 3‡ ˆˆ ˆ † ˆ é ë CuNH 3  4 ù û 2+ 平衡逆移 第5页/共13页 学科网（北京）股份有限公司D. ②中Cu2+生成éCuNH  ù 2+ ，使得c  Cu2+ 比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 ë 3 4 û 14. CO 捕获和转化可减少CO 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N 为载 2 2 2 气，以恒定组成的N 、CH 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反 2 4 应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO ，在催化剂上有积碳。 2 下列说法不正确的是 催化剂 A. 反应①为CaO+CO =CaCO ；反应②为CaCO +CH CaO+2CO+2H 2 3 3 4 2 催化剂 B. t ~t ，nH  比n(CO)多，且生成H 速率不变，可能有副反应CH C+2H 1 3 2 2 4 2 C. t 时刻，副反应生成H 的速率大于反应②生成H 速率 2 2 2 D. t 之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 3 第二部分 本部分共 5题，共 58分。 15. 工业中可利用生产钛白的副产物FeSO ×7H O和硫铁矿 FeS  联合制备铁精粉  Fe O  和硫酸，实 4 2 2 x y 现能源及资源的有效利用。 （1）FeSO ×7H O结构示意图如图1。 4 2 第6页/共13页 学科网（北京）股份有限公司①Fe2+的价层电子排布式为___________。 ②H O中O和SO2-中S均为sp3杂化，比较H O中H-O-H键角和SO2-中O-S-O键角的大小并解 2 4 2 4 释原因___________ 。 ③FeSO ×7H O中H O与Fe2+、H O与SO2-的作用力类型分别是___________。 4 2 2 2 4 （2）FeS 晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图2。 2 ①距离Fe2+最近的阴离子有___________个。 ②FeS 的摩尔质量为120g×mol-1，阿伏加德罗常数为N 。 2 A 该晶体的密度为___________g×cm-3。  1nm=10-9m  （3）FeSO ×7H O加热脱水后生成FeSO ×H O，再与FeS 在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。 4 2 4 2 2 FeSO ×H O分解和FeS 在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用FeS 作为FeSO ×H O分解的燃料， 4 2 2 2 4 2 从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点___________。 16. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷 4 检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 第7页/共13页 学科网（北京）股份有限公司已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O 、CO 、H O、N 、SO 。 2 2 2 2 2 （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。 （2）高温下，煤中CaSO 完全转化为SO ，该反应的化学方程式为___________。 4 2 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 c  I- 3 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 保持定值时，电解池不工作。待 c  I- c  I- 测气体进入电解池后，SO 溶解并将I-还原，测硫仪便立即自动进行电解到 3 又回到原定值，测定结 2 3 c  I- 束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①SO 在电解池中发生反应的离子方程式为___________。 2 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。 （4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 （5）条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的I-使得测得的全硫含量偏小，生成I- 3 3 的离子方程式为___________。 ②测定过程中，管式炉内壁上有SO 残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”) 3 17. 碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X—射线检查。其合成路线如下： 第8页/共13页 学科网（北京）股份有限公司已知：R1COOH+R2COOH¾催¾化¾剂® +H O 2 （1）A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是___________。 （2）B无支链，B的名称是___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式 是___________。 （3）E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是___________。 （4）G中含有乙基，G的结构简式是___________。 （5）碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量 为193，碘番酸的结构简式是___________。 （6）口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷 却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH，用bmol∙L-1AgNO 标准溶液滴定至终点，消耗AgNO 溶液的体积为cmL。 3 3 已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。 18. 白云石的主要化学成分为CaMgCO  ，还含有质量分数约为2.1%的Fe O 和1.0%的SiO 。利用白 3 2 2 3 2 云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。 已知： 第9页/共13页 学科网（北京）股份有限公司物质 Ca(OH) Mg(OH) CaCO MgCO 2 2 3 3 K 5.5´10-6 5.6´10-12 3.4´10-9 6.8´10-6 sp （1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。 （2）NH Cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 4 氧化物(MO)浸出率/% 产品中CaCO 纯度/% 3 产品中Mg杂质含量/% NH Cl/nCaO 4 (以MgCO 计) CaO MgO 计算值 实测值 3 2.1∶1 98.4 1.1 99.1 99.7 —— 2.2∶1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06 2.4∶1 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20 备注：ⅰ、MO浸出率=(浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量)´100%(M代表Ca或Mg) ⅱ、CaCO 纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO 纯度。 3 3 ①解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是___________。 ②沉钙反应的离子方程式为___________。 ③“浸钙”过程不适宜选用nNH Cl:nCaO 的比例为___________。 4 ④产品中CaCO 纯度的实测值高于计算值的原因是___________。 3 （3）“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的 NH  SO 溶液混合，充分反应后MgO的浸出率低于 4 2 4 60%。加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸 出率增大的原因是___________。 （4）滤渣C中含有的物质是___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________。 19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl 或ClO-氧化成MnO (棕黑色)、MnO2-(绿色)、MnO-(紫色)。 2 2 4 4 ii．浓碱条件下，MnO-可被OH-还原为MnO2-。 4 4 第10页/共13页 学科网（北京）股份有限公司iii．Cl 的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 2 实验装置如图(夹持装置略) C中实验现象 序 物质a 号 通入Cl 前 通入Cl 后 2 2 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫 II 5%NaOH溶液 黑色沉淀 色，仍有沉淀 40%NaOH 溶 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫 III 液 黑色沉淀 色，仍有沉淀 （1）B中试剂是___________。 （2）通入Cl 前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。 2 （3）对比实验I、II通入Cl 后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。 2 （4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl 导致溶液的碱性减弱。 2 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO2-氧化为MnO-。 4 4 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。 溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO 被___________(填“化 2 学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量； 第11页/共13页 学科网（北京）股份有限公司③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。 ④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________ 第12页/共13页 学科网（北京）股份有限公司第13页/共13页 学科网（北京）股份有限公司