2022年高考化学试卷（江苏）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2022·高考化学真题

江苏省 2022 年普通高中学业水平选择性考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64
Ce 140
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是
A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 合成结晶牛胰岛素
2. 少量Na O 与H O反应生成H O 和NaOH。下列说法正确的是
2 2 2 2 2
A. Na O 的电子式为 B. H O的空间构型为直线形
2 2 2
C. H O 中O元素的化合价为-1 D. NaOH仅含离子键
2 2
3. 工业上电解熔融Al O 和冰晶石 Na AlF  的混合物可制得铝。下列说法正确的是
2 3 3 6
A. 半径大小：r
 Al3+
<r
 Na+
B. 电负性大小：χ(F)<χ(O)
C. 电离能大小：I (O)<I (Na) D. 碱性强弱：NaOH<Al(OH)
1 1 3
4. 实验室制取少量SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
2
A. 用装置甲制取SO 气体 B. 用装置乙制取SO 水溶液
2 2
C. 用装置丙吸收尾气中的SO D. 用干燥pH试纸检验SO 水溶液的酸性
2 2
5. 下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120o
B. SiH 、SiCl 都是由极性键构成的非极性分子
4 4
第1页 | 共10页C. 锗原子( Ge)基态核外电子排布式为4s24p2
32
D. ⅣA族元素单质的晶体类型相同
6. 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热
 890.3kJ×mol-1
，是常见燃料；
Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO 能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H SiF (H SiF 在水中完
2 2 6 2 6
全电离为H+和SiF2-)；1885年德国化学家将硫化锗 GeS  与H 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；
6 2 2
下列化学反应表示正确的是
A. SiO 与HF溶液反应：SiO +6HF=2H++SiF2-+2H O
2 2 6 2
B. 高温下H 还原GeS ：GeS +H =Ge+2H S
2 2 2 2 2
C. 铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e-+SO2-=PbSO
4 4
D. 甲烷的燃烧：CH g+2O g=CO (g)+2H O(g) ΔH=890.3kJ×mol-1
4 2 2 2
7. 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO 是铅蓄电
2
池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应
关系的是
A. 石墨能导电，可用作润滑剂
B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将N 转化为NH
2 3
B. 侯氏制碱法以H O、NH 、CO 、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl
2 3 2 3 4
C. 工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO
3 3
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
9. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
第2页 | 共10页下列说法不正确的是
A. X与 互为顺反异构体
B. X能使溴的CCl 溶液褪色
4
C. X与HBr 反应有副产物生成
D. Z分子中含有2个手性碳原子
10. 用尿素水解生成的NH 催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
3
4NH (g)+O (g)+4NO(g)ˆˆ†4N (g)+6H O(g)，下列说法正确的是
3 2 ‡ˆˆ 2 2
A. 上述反应ΔS<0
c4N ×c6H O
B. 上述反应平衡常数K= 2 2
c4NH ×cO ×c4(NO)
3 2
C. 上述反应中消耗1mol NH ，转移电子的数目为2´6.02´1023
3
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
向盛有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，
4
A Fe2+具有还原性
再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
向盛有SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加
2
B SO 具有漂白性
2
热试管，观察溶液颜色变化
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶 Br 的氧化性比I
2 2
C
液颜色变化
的强
CH COOH是弱
3
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
电解质
第3页 | 共10页A. A B. B C. C D. D
12. 一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO ，若通入CO 所引起的
2 2 2
溶液体积变化和H O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c =c(H CO )+c(HCO-)+c(CO2-)。H CO 电离
2 总 2 3 3 3 2 3
常数分别为K =4.4×10-7、K =4.4×10-11。下列说法正确的是
a1 a2
A. KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO )＞c(HCO-)
2 2 3 3
B. KOH完全转化为K CO 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HCO-)+c(H CO )
2 3 3 2 3
C. KOH溶液吸收CO ，c =0.1mol∙L-1溶液中：c(H CO )＞c(CO2-)
2 总 2 3 3
D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
13. 乙醇-水催化重整可获得H 。其主要反应为
2
C H OH(g)+3H Og=2CO (g)+6H (g) ΔH=173.3kJ×mol-1，
2 5 2 2 2
CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH=41.2kJ×mol-1，在1.0´105Pa、n  CHOH  :n  HO  =1:3
2 2 2 始 2 5 始 2
时，若仅考虑上述反应，平衡时CO 和CO的选择性及H 的产率随温度的变化如图所示。
2 2
n (CO)
CO的选择性= 生成 ´ 100%，下列说法正确的是
n (CO)+n (CO)
生成 2 生成
A. 图中曲线①表示平衡时H 产率随温度的变化
2
第4页 | 共10页B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大
nC H OH
2 5
C. 一定温度下，增大 可提高乙醇平衡转化率
nH O
2
D. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H 产率
2
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14. 硫铁化合物(FeS、FeS 等)应用广泛。
2
（1）纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(VI)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，
Cr(VI)主要以HCrO- 、Cr O 2-、CrO 2-等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过“吸附→反应→
4 2 7 4
沉淀”的过程。
已知：K (FeS)=6.5×10-18，K Fe(OH) =5.0×10-17；H S电离常数分别为K =1.1×10-7、
sp sp 2 2 a1
K =1.3×10-13。
a2
①在弱碱性溶液中，FeS与CrO 2-反应生成Fe(OH) 、Cr(OH) 和单质S，其离子方程式为_______。
4 3 3
②在弱酸性溶液中，反应FeS+H+ ˆˆ†Fe2++HS-的平衡常数K的数值为_______。
‡ˆˆ
③在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是_______。
（2）FeS 具有良好半导体性能。FeS 的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS 晶体的一个晶胞中
2 2 2
S2-的数目为_______，在FeS 晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe-S间距相等，如图给出了
2 2
FeS 晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的S2-(S2-中的S-S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S2-已省
2 2 2 2
略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来_______。
（3）FeS 、FeS在空气中易被氧化，将FeS 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始
2 2
FeS 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS 氧化成含有两种元素的固体产物为
2 2
第5页 | 共10页_______(填化学式，写出计算过程)。
15. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（2）B→C的反应类型为_______。
（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2
种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
（4）F的分子式为C H NO ，其结构简式为_______。
12 17 2
（5）已知： (R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基)；
写出以 和CH MgBr为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，
3
合成路线流程图示例见本题题干)_______。
16. 实验室以二氧化铈(CeO )废渣为原料制备Cl-含量少的Ce (CO ) ，其部分实验过程如下：
2 2 3 3
第6页 | 共10页（1）“酸浸”时CeO 与H O 反应生成Ce3+并放出O ，该反应的离子方程式为_______。
2 2 2 2
（2）pH约为7的CeCl 溶液与NH HCO 溶液反应可生成Ce (CO ) 沉淀，该沉淀中Cl-含量与加料方
3 4 3 2 3 3
式有关。得到含Cl-量较少的Ce (CO ) 的加料方式为_______(填序号)。
2 3 3
A．将NH HCO 溶液滴加到CeCl 溶液中 B．将CeCl 溶液滴加到NH HCO 溶液中
4 3 3 3 4 3
（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl-含量少的Ce (CO ) 。已知Ce3+能被有机萃取
2 3 3
剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
Ce3+(水层)+3HA(有机层)ˆˆ†Ce(A) (有机层)+3H+(水层)
‡ˆˆ 3
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。
②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。使Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采
取的实验操作有_______(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce (CO ) 溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学
2 3 3
式)。
（4）实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的 NH  FeSO  溶液滴
4 2 4 2
定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为
Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。请补充完整实验方案：①准确量取25.00mL Ce3+溶液[c
 Ce3+
约为
0.2mol×L-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到
250mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02000mol×L-1NH  FeSO  和待测Ce4+溶液装入
4 2 4 2
如图所示的滴定管中：③_______。
第7页 | 共10页17. 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
（1）“CuCl-H O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
2
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl- 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl- 转化
2 2
为CuCl2-。电解时阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。
4
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有
_______(填元素符号)。
（2）“Fe-HCO--H O热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO 制得的NaHCO 溶
3 2 2 3
液反应，生成H 、HCOONa和Fe O ；Fe O 再经生物柴油副产品转化为Fe。
2 3 4 3 4
①实验中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO 溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO 生成并放出
3 3
H ，该反应的离子方程式为_______。
2
②随着反应进行，FeCO 迅速转化为活性Fe O ，活性Fe O 是HCO- 转化为HCOO-的催化剂，其
3 3 4-x 3 4-x 3
可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为_______。
第8页 | 共10页③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、HCOO-的产率随C
 HCO-
变化如题图所示。HCOO-的产率
3
随c
 HCO-
增加而增大的可能原因是_______。
3
（3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“Fe-HCO--H O热循环制氢和甲酸”的优点是_______
3 2
第9页 | 共10页第10页 | 共10页