2025年高考化学试卷（江苏卷）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2025·高考化学真题

2025 年普通高中学业水平选择性考试(江苏卷) 化学 本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。 H— 1 C— 12 O— 16 S— 32 Cl— 35.5 K— 39 可能用到的相对原子质量： Fe— 56 Zn— 65 As— 75 Cd— 112 Ce— 140 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸 2. 科学家通过核反应1n+6 Li®3 H+4 He发现氚 3H  。下列说法正确的是 0 3 1 2 1 A. 1n表示一个质子 0 B. 6Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2 3 C. 3H与2H互为同位素 1 1 D. 4He的原子结构示意图为 2 3. 用0.05000mol×L-1草酸 H C O  溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 2 2 4 A．配制草酸溶 B．润洗滴定 C．滴定 D．读数 液 管 A. A B. B C. C D. D 4. 在溶有15-冠-5( )的有机溶剂中，苄氯( )与NaF发生反应： 第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是 A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性：χ(F)<χ(Cl) C. 离子半径：r  F- >r  Na+ D. X中15-冠-5与Na+间存在离子键 阅读材料，完成下列小题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO 、S和C)是中国古代四大发明之 3 一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界 上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖 核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸 提取的青蒿素(C H O ，含— O— O— )在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重 15 22 5 油裂解难题。 5. 下列说法正确的是 A. 硫黄有S、S2-、S 等多种同素异形体 2 4 B. 高温下青蒿素分子结构稳定 C. NH 分子中H— N— H键角大于CH 分子中H— C— H键角 3 4 D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 黑火药爆炸：2KNO +C+3S=K CO +N ­+3SO ­ 3 2 3 2 2 通电 B. 电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl- +2H O 2OH- +H ­+ClO- 2 2 C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH =CH-CH ¾催¾化¾剂® 2 3 D. 向饱和氨盐水中通入过量CO ：NaCl+NH +H O+CO = NaHCO ¯+NH Cl 2 3 2 2 3 4 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司7. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和 NH  SO 溶液提纯蛋白质 4 2 4 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. CCl 难溶于水、比水易溶解I ，可用CCl 萃取碘水中的I 4 2 4 2 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 光 8. 以稀H SO 为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H O 2H ­+O ­。下列说法正 2 4 2 2 2 催化剂 确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成O 2 B. H+通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，H SO 溶液的pH不变 2 4 D 外电路每通过0.01mol电子，电极b上产生0.01molH . 2 9. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1molX最多能和4molH 发生加成反应 2 B. Y分子中 sp3 和sp2杂化的碳原子数目比为1:2 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使Br 的CCl 溶液褪色 2 4 第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司10. CO 与NO-通过电催化反应生成CONH  ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物 2 3 2 2 种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中NO-发生了氧化反应 3 C. 电催化CO 与NO-生成CONH  的反应方程式： 2 3 2 2 通电 CO +2NO- +18H+ CONH  +7H O 2 3 催化剂 2 2 2 D. 常温常压、无催化剂条件下，CO 与NH ×H O反应可生产CONH  2 3 2 2 2 11. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量5%CuSO 溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 4 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝 色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静 置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为é ë CuNH 3  4 ù û SO 4 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c  Cu2+ 0 3 8 3 2 反应Ⅱ CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g) DH<0 2 2 2 反应Ⅲ CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g) DH<0 2 2 4 2 1.0´105Pa条件下，1molC H O 和9molH O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H 、CO 和 3 8 3 2 2 2 CH 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 4 A. 550℃时，H O的平衡转化率为20% 2 B. 550℃反应达平衡状态时，nCO :n(CO)=11:25 2 C. 其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H O的物质的量随温度升高而增大 2 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时H 的物质的量 2 二、非选择题：共 4题，共 61分。 第5页/共10页 学科网（北京）股份有限公司14. ZnS可用于制备光学材料和回收砷。 （1）制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉 CdS 等]制备ZnS的过程如下： 已知：K (ZnS)=1.6´10-24,K (CdS)=8.0´10-27,K H S=1.0´10-7,K H S=1.2´10-13。当 sp sp a1 2 a2 2 离子浓度小于1.0´10-5mol×L-1时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸时通入O 可提高Zn2+浸出率的原因是_______。 2 ②通入H S除镉。通过计算判断当溶液pH=0、cH S=0.01mol×L-1时，Cd2+是否沉淀完全 2 2 _______(写出计算过程)。 ③沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为_______(填化学式)。 （2）制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、 “负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“ ”中的离子为_______(填离子符号)，区域B带_______(填“正电”或“负电”)。 （3）回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As S 沉淀。 2 3 已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H 3 AsO 3 形式存在，As 2 S 3 +6H 2 O ƒ 2H 3 AsO 3 +3H 2 S。 60℃时，按n(S):n(As)=7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 第6页/共10页 学科网（北京）股份有限公司①写出ZnS与H AsO 反应生成As S 的离子方程式：_______。 3 3 2 3 ②反应4h后，砷回收率下降的原因有_______。 15. G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： （1）A分子中，与2号碳相比，1号碳的C— H键极性相对_______(填“较大”或“较小”)。 （2）D®E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_______。 （3）E分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和_______，F分子中手性碳原子数目为_______。 （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物， nX:nY=2:1，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl 溶液发生显色反应。 3 （5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图_______(无机 试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na CO 溶液中进行现场保护。 2 3 ①玻璃中的SiO 能与NaOH反应生成_______(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 2 第7页/共10页 学科网（北京）股份有限公司NaOH溶液。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有_______。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO2-在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO2-反应 4 4 生成FeS和Fe(OH) 的离子方程式：_______。 2 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。 (i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K Fe(CN)  溶液 3 6 (能与Fe2+形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为_______。 (ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl-的可能原因。该胶粒的形成过程 中，参与的主要阳离子有_______(填离子符号)。 （3）为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯 FeOOH模拟样品，将其分为两等份，_______，比较滴加AgNO 溶液体积[K (AgCl)=1.8´10-10。实 3 sp 验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、0.5mol×L-1NaOH溶液、0.5mol×L-1HNO 3 溶液、0.05mol×L-1AgNO 溶液]。 3 17. 合成气(CO和H )是重要的工业原料气。 2 （1）合成气制备甲醇：CO(g)+2H (g)=CH OH(g)。CO的结构式为CºO，估算该反应的DH需要 2 3 _______(填数字)种化学键的键能数据。 （2）合成气经“变换”“脱碳”获得纯H 2。 ①合成气变换。向绝热反应器中通入CO、H 和过量的H O(g)： 2 2 低温型催化剂 CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) DH<0。催化作用受接触面积和温度等因素影响， 2 约230°C、3MPa 2 2 H Og 的比热容较大。H Og 过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有_______。 2 2 ②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的K CO 吸收剂、K CrO (Cr正价有+3、+6) 2 3 2 4 第8页/共10页 学科网（北京）股份有限公司缓蚀剂等。K CO 溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是_______(填化学式)。K CrO 减缓设备腐 2 3 2 4 蚀的原理是_______。 x （3）研究CH 、H O(g)与不同配比的铁铈载氧体[ Fe O ×(1-x)CeO ，0£x £1，Ce是活泼金属，正 4 2 2 2 3 2 价有+3、+4]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的 CH 、H Og ，依次发生的主要反应： 4 2 步骤Ⅰ CH ¾载¾氧¾体供¾氧®CO+2H 4 850℃ 2 步骤Ⅱ H O¾载¾氧¾体夺¾氧®H 2 400℃ 2 nH  nH  ①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、CH 转化率、 2 与x的关系如图乙所示。x =0时， 2 大于理论 4 n(CO) n(CO) 值2的可能原因有_______；x =0.5时，通入标准状况下300mL的CH 至反应结束，CO的选择性 4 n (CO) = 生成 ´100%=80%，则生成标准状况下CO和H 的总体积为_______mL。 n CH  2 转化 4 ②x =0.5时，新制载氧体、与CH 反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图丙所示(X射线衍射用于判断某 4 晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。步骤Ⅱ中，能与H Og 反应的物质有 2 _______(填化学式)。 第9页/共10页 学科网（北京）股份有限公司③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中Fe O的作用、气体分步制备的价值：_______。 2 3 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司