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26秋新（人教版）九上化学知识点清单 背诵版
第一单元(cid:2)走进化学世界
01 思维导图
第1页，共49页02 考点速记
课题1 物质的变化和性质
（一）物理变化和化学变化
物理变化 化学变化（又叫化学反应）
定 义 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化
本质区别 变化时是否有新物质生成
改变颜色、放出气体、生成沉淀等，
常见现象 物质的形态、大小、位置等发生变化
并放热、吸热、发光等（一定伴随能量变化）
微观实质 分子不改变 分子发生改变
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
联 系
例：点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，而石蜡受热熔化是物理变化。
形状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸
状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝 变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等
实 例 华、铸造等 锈蚀变化：金属生锈
其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导 其他变化：光合（呼吸）作用、杀菌消毒、物质分
电、（气球、轮胎、高压锅）爆炸 解等
（二）物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
定 义 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
区 别 性质是否需要经过化学变化才能表现出来
注 意 物质的某些性质受外界条件影响，在描述物质性质时要注明条件（如液体沸点受大气压影响）
颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点； 可燃性、助燃性；氧化性、还原性；
实 例
溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等
（三）物质性质和用途关系
课题2 化学实验与科学探究
（一）常见实验仪器
第2页，共49页反应容器：（1）直接加热 （2）垫陶土网加热
存放仪器： 热源： 计量仪器：
注液仪器： 夹持仪器：
取用仪器： 其他仪器：
（二）常见危险化学品标志
爆炸性物质 易燃气体 易燃固体 易于自燃的物质 毒性物质 腐蚀性物质
（三）化学实验基本操作
1.化学试剂取用规则
①三不规则：不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味，不得尝任何试剂的味道。
②节约规则：按规定用量取用试剂，如不指明用量，一般按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
③处理规则：实验剩余的试剂既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.固体试剂的取用
（1）存贮：广口瓶
（2）粉末固体取用：药匙或纸槽；（“一横、二送、三竖立”）
（3）块状固体取用：镊子夹取；（“一横、二放、三慢竖”）
用过的药匙或镊子要立刻擦拭干净。
3.液体试剂的取用
（1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性）
第3页，共49页（2）多量液体取用：直接倾倒
注意事项（括号内为操作目的）
①细口瓶瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品）
②瓶口必须紧挨试管口缓缓倾倒（防止药液损失）
③细口瓶标签一面必须朝向手心（防止残留液流下腐蚀标签）
④倒完液体后，立即盖紧瓶塞并放回原处，标签向外（防止药品潮解、变质）
（3）少量液体取用：胶头滴管
注意事项（括号内为操作目的）
①应在容器的正上方竖直滴入；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）；
②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）；
③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。
（4）一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管）
注意事项
①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
③读数误差：
俯视：读数 > 液体实际体积，实际液体体积 < 读数；仰视：读数 < 液体实际体积，液体实际体积 > 读数
4.物质的加热
（1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作目的）
点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热
①禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）；
②禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）；
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧发生危险）；
④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻
第4页，共49页⑤酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于 2/3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。
（2）试管加热的注意事项（括号内为操作目的）
①加热前擦干试管外壁的水（防止加热时受热不均炸裂）；
②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口约 1/3 处的中上部，手握长柄；
③加热固体，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂）；
④加热液体，试管口向上倾斜，与桌面成 45°角，液体体积不超过试管容积的 1/3，
加热时试管不要对着有人的方向（防止液体沸腾时溅出伤人）；
⑤加热时先预热，待均匀受热后固定在试剂的部位加热（防止受热不均炸裂）。
⑥试管底部不能和酒精灯的灯芯接触（防止受热不均炸裂）；
⑦加热后的热试管不能用冷水立即冲洗（防止骤冷炸裂）；
⑧加热完毕时要将试管夹从试管底取出；
5.仪器装置的连接
（1）把玻璃导管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
（2）连接玻璃导管和乳胶管：先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管。
（3）连接橡胶塞和容器：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压
破容器。
（4）检查装置的气密性：
装置 操作方法
连接好仪器，将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形
成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。
连接好仪器，向长颈漏斗中注水没过下端管口，当缓慢拉注射器活塞时，长颈漏斗的下端管口处
有气泡冒出，当缓慢推注射器时，长颈漏斗中液面上升，说明装置气密性良好。
连接好仪器，先向长颈漏斗内注入水使广口瓶内水没过漏斗下端管口，用弹簧夹夹紧胶皮管，
继续向长颈漏斗中加水，一段时间后，长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性良好。
6.玻璃仪器的洗涤
（1）试管的洗涤：倒净废液后，反复用水冲洗。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净的试管
要倒插在试管架上晾干。
（2）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
（四）走进科学探究：对蜡烛及其燃烧的探究
实验步骤 实验现象 实验分析或结论
点 ①观察蜡烛的颜色、状态、形状， 石蜡的硬度：大
白色、固态、圆柱状，略有气味
燃 闻一闻气味 石蜡的密度：比水小
前 石蜡的溶解性：难溶于水
第5页，共49页②用小刀切下一块石蜡放入水中 质软，石蜡浮在水面
①观察火焰附近石蜡的状态变化 石蜡熔化 石蜡的熔点较低（47~64℃）
火焰从外到里分别为外焰、内
②观察火焰 火焰分三层，外层最亮
燃 焰、焰心
烧 ③取一个干燥的烧杯罩在火焰上
烧杯内壁有水珠产生 石蜡燃烧有水生成
时 方
④取一个用澄清石灰水润湿内壁
烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 石蜡燃烧有二氧化碳生成
的烧杯罩在火焰上方
①熄灭蜡烛 有白烟产生
熄
白烟具有可燃性，是石蜡小颗
灭
②用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭 粒（冷却凝固的石蜡蒸气）
后 蜡烛重新燃烧
时产生的白烟
方法总结：
检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干燥的烧杯观察是否有水雾出现。
检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。
03 素养提升
易错写的关键字
（1）铁夹台（铁架台） （2）长劲漏斗（长颈漏斗） （3）椎型瓶（锥形瓶）
（4）纸糟（纸槽） （5）量桶（量筒） （6）药题（药匙）
（7）洒精灯（酒精灯） （8）坩锅钳（坩埚钳） （9）混浊（浑浊）
易错点辨析
（1）误认为伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀的变化一定是化学变化。
在化学变化中，常常伴随发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。但不是所有的化学变化
都会产生上述现象，而具有上述现象的变化也不一定都是化学变化。如灯泡通电后发光、放热就是物理变化；常
温下无色的氧气降温后变成淡蓝色液氧也属于物理变化。
（2）误认为爆炸一定是化学变化。
爆炸要分为几种情况，对于没有新物质生成的爆炸，如自行车轮胎爆胎等，就是物理变化；而发生在有限空间里
的急速燃烧引起的爆炸，因为有新物质生成，如火药爆炸等，就属于化学变化；还有一些爆炸，既不是简单的物
理变化，也不是简单的化学变化，如原子弹爆炸。
第6页，共49页（3）误认为结论就是现象。
现象是实验过程中看到的、听到的、闻到的等直观现象，描述实验现象时不能以结论代替现象。如描述蜡烛燃烧
的实验现象不能出现“生成二氧化碳”“生成水”等。
方法提炼
（一）氧气（O ）和二氧化碳（CO ）的鉴别
2 2
1.闻气体的方法：（扇闻）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔
2.鉴别：操作→现象→结论
收集1瓶氧气和1瓶二氧化碳气体，分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳。
（二）科学探究的主要步骤（八步骤）
（1）提出问题；（2）猜想和假设；（3）制定计划（实验方案）；（4）进行实验；（5）收集证据(包括观察记
录到的现象，测量到的数据和其它材料)；（6）解释与结论；（7）反思与评价；（8）表达与交流。
第7页，共49页第二单元 空气和氧气
01 思维导图
第8页，共49页02 考点速记
课题1 我们周围的空气
（一）空气的组成
1.法国化学家拉瓦锡通过实验得出“空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5”的结论。
2.实验室测定空气中氧气含量
（1）原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，密闭容器中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将
烧杯中的水压入集气瓶中。（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）
（2）现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水被吸入集
气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。
（3）结论：氧气约占空气总体积的1/5。
点燃 点燃
（4）反应表达式：磷+氧气 五氧化二磷 P+O P O
2 2 5
（5）注意事项：
①红磷必须足量。（若红磷的量过少则氧气没有耗尽，导致测量结果偏小）
②待集气瓶（装置）冷却到室温后才能打开弹簧夹。
（瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，导致测量结果偏小）
③装置气密性良好。（外面空气漏进来，导致测量结果偏小）
④要先夹紧橡皮管，然后再点燃红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。
（伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大）
（6）误差分析：
实测<真实，可能原因：红磷量不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开弹簧夹。
实测>真实，可能原因：弹簧夹未夹或未夹紧；点燃红磷伸入过慢。
（7）试剂选择：
①可否换用木炭、蜡烛等物质？不能，因为木炭或蜡烛燃烧会产生气体，造成瓶内气压几乎不变）。
②可否换用铁丝？不能，铁丝在空气中不燃烧。
③可否换用镁？不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。
试剂选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。
（8）集气瓶中水的作用：
①吸收有毒的五氧化二磷（固体） ②吸热加快降温。
（9）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）
拓展1：实验装置的改进
（1）改进原因：
①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使
得测量结果偏大，因此需在密闭容器中进行。
②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水 量结果不准确。
第9页，共49页（2）改进思路：
①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图①、②所示。
②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图③所示。
图① 图② 图③
拓展2：实验原理的创新
优点：为减小实验误差，可利用铁锈蚀（如图④）、加热铜丝（如图⑤）测定空气中氧气的含量，结果更
准确。
图④ 图⑤
（二）空气的成分
体积分数：氮气N 78%，氧气O 21%，稀有气体0.94%，二氧化碳CO 0.03%，其他气体0.03%。
2 2 2
（三）混合物和纯净物
（1）纯净物：只由一种物质组成的。（可用化学符号表示）
（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的。这些物质相互间不发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
（四）空气是一种宝贵的资源
（1）氧气的性质和用途
性质 用途
能供给呼吸 动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等
支持燃烧 炼钢、气焊、航空航天、化工生产等
（2）氮气的性质和用途
性质 用途
在一定条件下可以发生反应 制造硝酸和氮肥
化学性质不活泼 常用作保护气（焊接金属的保护气、食品包装中充氮气以防腐）
医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的低温环
液氮的温度很低
境下能显示超导性能
（3）稀有气体的性质和用途
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。它们都是没有颜色，没有气味的气体。
性质 用途
第10页，共49页化学性质很不活泼 可用作保护气。其中氦气还因为密度远小于空气而用于填充探空气球
通电时能发出不同颜色的光 可制成多种用途的电光源，如航标灯、照明灯、霓虹灯等
液态氦的温度很低 制造低温环境
（五）保护大气环境
1.造成空气污染的物质：排放到空气中的有害气体和烟尘。
2.污染危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
3.环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起，甲烷等也能造成）
臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、
酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物
4.保护大气环境的措施：①使用清洁能源；②加强空气质量监测；③积极植树、种草等。
5.空气质量日报的主要内容包括空气质量指数、首要污染物、空气质量状况等。
6.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM ）、细颗粒
10
物（PM ）和臭氧等。空气质量日报中，空气质量指数的数值越大，空气质量越差。
2.5
课题2 氧气
（一）物理性质
1.色、态、味：在标准状况下，氧气是一种无色、无味的气体。在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色
液体，在-219℃时变成淡蓝色的固体
2.密度：密度比空气略大（可用向上排空法收集）
3.溶解性：不易溶于水（可用排水法收集）
（二）化学性质
1.检验氧气：将带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃说明是氧气
2.物质在氧气中燃烧
（1）木炭
现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
反应表达式：碳+氧气点燃二氧化碳 C+O 点燃CO
2 2
（2）硫粉
现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰；
氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
反应表达式：硫+氧气点燃二氧化硫 S+O 点燃 SO
2 2
注意事项：瓶底装少量水（目的：吸收二氧化硫，防止污染空气）
（3）铁丝
现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
反应表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁 Fe+O 点燃Fe O
2 3 4
注意事项：
第11页，共49页①集气瓶底放一些水或沙子的目的：防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
②铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积；
③铁丝下端火柴的目的：引燃铁丝；
④火柴快燃尽才伸入瓶内的目的：防止火柴燃烧消耗过多氧气。
课题3 制取氧气
（一）氧气的实验室制取
1.高锰酸钾分解制取氧气
（1）试剂：高锰酸钾（暗紫色固体）
（2）反应表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO K MnO +MnO +O
▲ 4 ▲ 2 4 2 2
（3）装置：固体加热型
（4）高锰酸钾制氧气的操作步骤：
① 查：连接好装置并检查装置气密性。
② 装：装入试剂（药匙或纸槽）试管口塞一团棉花，防止加热时粉末进入导管。
③ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管底部炸裂）
铁夹夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。
④ 点：点燃酒精灯加热，先使试管均匀受热（预热），后在固体试剂部位用酒精灯外焰加热。
⑤ 收：收集气体。
排水法收集：当气泡连续均匀冒出时开始收集；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻
璃片盖住瓶口移出水槽，正放在桌面上，防止气体逸出。
向上排空气法收集：集气瓶正放在桌面上，导管伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气），将带火星的木条放
在集气瓶口，若复燃，则氧气已收集满。
⑥离：将导管撤离水槽
⑦熄：熄灭酒精灯停止加热
先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。
2.过氧化氢（俗称“双氧水”）分解制取氧气
（1）试剂：过氧化氢溶液（主要成分H O ）和二氧化锰（黑色粉末 MnO ）
2 2 2
（2）反应表达式：过氧化氢二氧化锰水+氧气 H O H O+O
2 2 2 2
퐌퐧
注：MnO 在该反应中是催化剂，起催化作用
2
（3）装置：固液常温型
（二）催化剂
1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）
3.注意点：
①催化剂不能改变生成物的质量；
②催化剂不能控制反应的发生与停止；
③同一化学反应不一定只有一种催化剂；同一 学反应中起催化作用。
第12页，共49页拓展：影响化学反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
（三）实验室制取气体装置
发生装置（考虑反应物状态和反应条件） 收集装置（气体的密度和溶解度）
固体加热型 固液常温型 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
反应物是固体 反应物是固体和 适合溶解性小 适合密度大于 适合密度小于
反应需要加热 液体，反应不加热 不与水反应的气体 空气的气体 空气的气体
适合 适合
高锰酸钾制氧气 过氧化氢制氧气
气体从短管进集气瓶， 气体从长管进集气 气体从短管进集气瓶，
水从长管排出 瓶，空气从短管排出 空气从长管排出
（四）工业制取氧气
1.方法：一般采用分离液态空气法。
2.原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同，属于物理变化。
3.储存：为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中。
（五）化学反应的分类
1.基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（“多变一”）
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（“一变多”）
2.非基本反应类型：氧化反应：
（1）定义：物质与氧气发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
（2）分类：
①剧烈氧化：发光、放热的剧烈氧化反应。如燃烧、爆炸等。
②缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料
的腐熟、铁的生锈等。
（3）共同点：反应都会放热。
03 素养提升
第13页，共49页易错点辨析
（1）误以为空气中的各成分含量是质量分数
空气中各成分的含量是指体积分数，如氧气约占空气的21%，是指100体积空气中氧气约占21体积，而不能
理解为100份质量的空气中氧气占21份质量。
（2）“烟”“雾”“气”的区别
“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如红磷燃烧产生白烟。“雾”是液体小液滴在空气中扩散
产生的现象，“气”是物质在通常状况下以气体状态存在，一般在描述时有颜色、气味。
（3）“光”“火焰”的区别
“光”一般指沸点高的固体燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等只产生光而不产生火焰。“火焰”
是气体燃烧或沸点低的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的火焰。
（4）加热、高温、点燃与燃烧的区别
加热、高温、点燃是反应条件。一般认为加热不超过500℃，通常用酒精灯作热源。温度需要在700℃以上
的实验，实验室通常用酒精喷灯作热源。点燃的目的是使可燃物达到着火点。燃烧是发热、发光的剧烈反
应的现象，不是条件。
方法提炼
（1）描述物质燃烧的现象，一般为“一光、二热、三生成（物）”，例如硫在氧气中燃烧的现象为发出明亮的
蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。应注意以下两点：①不能将生成物的名称当作现象来描述；②注
意区分“烟”与“雾”、“光”与“火焰”。
（2）物质鉴别思路
利用物质性质差异，逻辑顺序是实验操作→观察现象→得到结论，现象与结论一一对应。
例：鉴别氧气、空气、二氧化碳、氮气最简单的方法：
先分别伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，熄灭的是氮气和二氧化碳；再分别向小木条熄
灭的两种气体中倒入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化则是氮气。
（3）验证某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路
①改变反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
②反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。
③化学性质不变：一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
第14页，共49页第三单元 物质构成的奥秘
01 思维导图
第15页，共49页02 考点速记
课题1 分子和原子
（一）物质由微观粒子构成
1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2. 分子的一些性质
（1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子在不断运动。
探究“分子运动现象”实验
实验
内容
现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化
解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红
（3）分子之间有间隔。
①气体容易被压缩，而固体、液体难被压缩。说明了气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。
②物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔发生变化，受热时增大，遇冷时缩小，而分子本身不变。
（二）分子可以分为原子
1．认识分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
（2）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，物质的化学性质也没有发生变化；在
发生化学变化时，分子发生了变化，变成了别的物质的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化
学性质。
2．分子由原子构成
物质的名称和符号 氧气（O ） 氢气（H ） 二氧化碳（CO ） 氨气（NH ）
2 2 2 3
构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子
物质的分子模型
构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子
分子是否由同种原子构成 是 是 否 否
小结 分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成
3. 化学变化的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
4. 原子是化学变化中的最小粒子。
第16页，共49页（四）从宏观和微观角度认识物质的组成及变化实质
由分子构成的物质 宏观 微观
纯净物 只含有一种物质 物质中含有一种分子
混合物 含有两种或两种以上物质 物质中含有多种分子
物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变
化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
（五）分子和原子的比较
分子 原子
①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；③
相同点
同种微粒，化学性质相同
不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
课题2 原子结构
（一）原子的构成
1. 原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。
2. 原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带
电荷。
3. 由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。
4. 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。
（二）原子核外电子的排布
1. 规律
（1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过
2个）
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律
①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从
第17页，共49页②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
2．原子结构与性质的关系
（1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。
（2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向
稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子
非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构
易失去电子，使次外层成为最外层，从
金属原子 一般少于4个 否
而达到稳定结构
（三）离子
1．概念：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。
2．分类：带正电的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省
略不写），电性在后（“+”表示正电，“—”表示负电）。
5．离子符号表示的意义
Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少
个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。
6．离子和原子的联系与区别
原子 阳离子 阴离子
结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系 原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子
（四）相对原子质量
1．概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为A）。
r
2．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
3．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
4．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量（在数值上）约等于质子数+中子数。
课题3 元素
（一）元素
1. 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2. 元素概念理解
（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属
第18页，共49页（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
3. 地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。
4. 元素与原子的比较
元素 原子
概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构
区别
成物质 成分子，也可构成物质
适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成
①原子和元素是个体和总体的关系；
联系 ②原子的核内质子数决定元素的种类；
③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；
（二）元素符号
1．元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号必须大写。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
2．元素符号表示的意义
（1）宏观：表示一种元素。
（2）微观：表示该元素的一个原子。
例：H：表示氢元素，一个氢原子
（3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。
例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。
（三）元素周期表
1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。
2．结构：
（1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。
（2）族：元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有
sir
16个族。
（3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上
相同。
3．周期表每一格包含的信息
示例说明 知识应用
第19页，共49页元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子
的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质
量为55.85，核外电子数为26。
4．元素周期表的规律
（1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
（2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。
（3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构）
03 素养提升
易错点辨析
（一）误认为分子是保持物质化学性质的唯一微观粒子。
物质的化学性质是由构成它们的微观粒子的化学性质决定的。构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，
物质由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。
（二）误认为分子也能保持物质的物理性质。
物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔沸点等是该物质的大量分子聚集所表现出来的属性，单个分子
不能表现出来，所以单个的分子不能保持物质的物理性质。
（三）误认为原子一定由质子和中子构成。
并不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中没有中子。
（四）误认为混合物都是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。
对于由分子构成的物质而言，混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。而构成物质的微观粒子
有分子、原子和离子。因此，无论是混合物还是纯净物既可由分子构成，也可由原子或其他微观粒子构成。
（五）误认为最外层电子数相同，化学性质一定相似。
原子的化学性质与最外层电子数有密切的关系。但氦原子和镁原子的化学性质不相似，因为氦原子核外只
有1个电子层，2个电子即达到相对稳定结构；而镁原子最外层的2个电子容易失去。
（六）误认为质子数相同的两种粒子一定属于同种元素。
元素是质子数相同的一类原子的总称。质子数相同的两种粒子不一定是同种元素，如水分子（H O）、氖原
2
子（Ne）都是含有10个质子的粒子，但不属于同种元素。
第20页，共49页第四单元 自然界的水
01 思维导图
第21页，共49页02 考点速记
课题1 水资源及其利用
（一）人类拥有的水资源
1．人类拥有的水资源
（1）地球表面约71%被海洋覆盖着。海洋是地球上最大的储水库，淡水只约占地
球水储量的2.53%。
（2）海水中含有80多种元素，其中含量最高的元素是O，含量高的金属元素是Na。
2．我国的水资源现状：总量相对较多，但人均水资源量相对较少，且地域差距很
大。
（二）保护水资源
1．水资源短缺的主要原因：一方面人类生产和生活的用水量不断增加，另一方面水体污染也影响了水资源
的利用，使本已紧张的水资源更显短缺。
2．保护水资源既要合理利用水资源，又要防治水体污染。
（1）合理利用水资源：如应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可以大量节约工农业和生活用水；我国通
过修建水库和实施跨流域调水等措施有效改善了水资源时空分布不均的局面。
（2）防治水体污染：如应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；对污水进行处理，可以使之符合排放
标准。
（三）水的净化
1．天然水中的杂质：自然界的河水、湖水、海水等水里含有许多杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质
则可能使其有气味或颜色。
2．自来水厂的净水步骤：天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。
3．常用的净水方法
（1）沉降：絮凝剂明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。
（2）吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。活性炭不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附
第22页，共49页一些溶解的杂质，除去异味，该过程属于物理变化。
（3）过滤：
①适用范围：难溶性固体与液体的分离。
②实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒；实验用品：滤纸。
③操作要点、操作说明及未规范操作可能产生的后果：
操作要点 操作说明 未规范操作可能产生的后果
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 如果滤纸未贴紧(留有气泡)，会造成过滤速度慢
滤纸边缘低于漏斗口 如果滤纸边缘高于漏斗口，液体可能会从漏斗外流下
二低
漏斗内液面低于滤纸边缘 如果液面高于滤纸边缘，液体会不经滤纸过滤而流下
倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 如果没有用玻璃棒引流，可能造成液滴飞溅
三靠 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边 如果玻璃棒靠在单层滤纸这边，可能造成滤纸破损
漏斗下端紧靠烧杯内壁 如果没有紧靠，过滤速度变慢，同时可能造成液滴飞溅
④玻璃棒在过滤中的作用是引流。
⑤如果过滤后的滤液仍然浑浊，接下来应如何操作？更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清。
（四）硬水和软水
（1）概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。
（2）水垢的形成：在水加热或长久放置时，水中的可溶性钙、镁化合物会生成沉淀（水垢）。
（3）硬水的危害：
①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
②锅炉用硬水结垢后，既浪费燃料，又易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
（4）硬水的软化：生活中通过煮沸可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到净化程度最高的蒸馏水。
（五）蒸馏
1．实验注意事项：
（1）烧瓶加热时需垫陶土网。其中液体体积应为其容积的1/3～2/3。
（2）烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸。
（3）不能使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
（4）开始时蒸馏出的液体中会含有沸点较低的杂质，所以要弃去。
（5）长玻璃导管有导气和冷凝的双重作用。
2．烧杯中冷水的作用是使水蒸气冷凝，如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象
是试管内出现大量水雾。
课题2 水的组成
（一）氢气的性质
1．物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
第23页，共49页2．化学性质（可燃性）：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
检验氢气 用拇指堵住集满氢气的试管 发出尖锐爆鸣声 气体不纯
的纯度 口，靠近火焰，移开拇指点火 声音很小 气体较纯
发出 淡蓝 色火焰，放热，罩
点燃氢气，在火焰上方罩一个 文字表达式：
氢气燃烧 在火焰上方的烧杯内壁有 水
干燥的小烧杯 氢气 + 氧气— 点 — 燃 → 水
雾 产生
（二）水的组成
（1）在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源
与电源正极相连 与电源负极相连
电极附近 玻璃管内 电极附近 玻璃管内
现象
产生气泡少， 产生气泡多，水
有气泡产生 有气泡产生
水位下降较慢 位下降较快
比较两个玻璃管内 一段时间后，正极端产生的气体和负极端的气体体积比约为V
现象的差异 ：V =1:2
正极 负极
（2）切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体
实验内容 检验与电源正极相连的玻璃管内的气体 检验与电源负极相连的玻璃管内的气体
现象 木条燃烧更旺 气体燃烧，产生淡蓝色火焰
解释 正极产生氧气，氧气支持燃烧 负极产生氢气，氢气能燃烧
（1）水中可加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液以增强导电性。
（2）水在通电后，发生了分解反应，生成了氢气和氧气，且体积比约为2∶1。
通电
（3）水通电反应的文字表达式：水 氢气 + 氧气。
（4）元素种类分析：生成物中有氢、氧元素，反应前后元素的种类不会改变。
（5）实验结论：水由氢元素和氧元素组成。
（6）根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，
因此水可以表示为H O。
2
（7）水分解微观解释：当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢
原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分
子，很多氧分子聚集成氧气。
（三）纯净物的简单分类
1．单质：由同种元素组成的纯净物。
第24页，共49页2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3．氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
4．物质的简单分类：
混合物 氧化物
物质 化合物
纯净物 其他
单质
课题3 物质组成的表示
（一）化学式和化学式的意义
1．化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物都有一个固定的化学式，如
氧气O 、水H O、二氧化碳CO 、氧化汞HgO。
2 2 2
2．化学式的意义
化学式“H O”的意义 化学式的意义
2
表示水这种物质 表示一种物质
宏观意义
表示水由氢元素和氧元素组成 表示物质的元素组成
表示1个水分子 表示物质的1个分子
微观意义
表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示物质1个分子的构成
（二）化学符号中数字的意义
化学符号中的数字 意义 举例
元素符号前面的数字 表示原子个数 3Fe中的“3”表示3个铁原子
离子符号前面的数字 表示离子个数 3K＋中的“3”表示3个钾离子
化学式前面的数字 表示分子个数 3H O中的“3”表示3个水分子
2
化学式中元素符号右下角的数 表示1个分子中含有该原子的个 H O中的“2”表示1个水分子中含
2
字 数 有2个氢原子
Mg2＋中的“2”表示1个镁离子带2
离子符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数
个单位正电荷
（三）化学式的书写和读法
1．化学式的书写
物质类型 化学式的写法 书写举例
稀有气体 用元素符号表示 氦He、氖Ne
单
金属和固态非金属 习惯上用元素符号表示 铁Fe、铜Cu、碳C、硫S
质
在元素符号右下角写上表示分子中所含原
气态非金属 氢气H 、氧气O 、臭氧O
2 2 3
子数的数字
第25页，共49页一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素 二氧化碳CO 、
2
化 氧化物
符号写在左边，在元素符号右下角写上所含 五氧化二磷P O
2 5
合
该原子数的数字
由金属元素与非金 一般把金属的元素符号写在左边，非金属的
物 氯化钠NaCl
属元素组成的化合 元素符号写在右边，在元素符号右下角写上
物 所含该原子数的数字
2．化学式的读法：
由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作某化某，如NaCl读作氯化钠；有时还要读出化学式中各种元
素的原子个数，如Fe O 读作四氧化三铁；有些物质有习惯读法，如H O读作水，H O 读作过氧化氢。
3 4 2 2 2
（四）化合价和化合价规律
1．化合价规律
(1) 化合价有正价和负价之分
(2) 氧元素通常为-2价
(3) 氢元素通常为+1价
(4) 氯元素显负价时只有-1价
(5) 化合物里正、负化合价的代数和为零
(6) 金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价
(7) 一些元素在不同物质中可显不同的化合价
(8) 单质里元素的化合价为0
2．常见元素和根的化合价
口诀 涉及元素的离子或原子团 口诀 涉及元素的离子或原子团
氢钾钠银铵＋1 H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH ＋ 氟氯－1氧－2 F－、Cl－、O2－
4
钙镁钡锌铜＋2 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋ －1氢氧硝酸根 OH－、NO －
3
亚铁＋2铁＋3 Fe2＋、Fe3＋ －2硫酸碳酸根 SO 2－、CO 2－
4 3
铝为＋3价 Al3＋ 单质零价要记清
3．元素或原子团化合价的表示方法
元素或原子团化合价标法 离子符号
举例 +1+1 +2 +2 -2 -2 H＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、O2－、SO 2－
4
H、K、Ca、Mg、O、SO
4
符号和数字的位置 元素符号或原子团的正上方 元素符号或原子团的右上角
第26页，共49页符号和数字的顺序 先正、负号，后数值 先数值，后正、负号
数值为1时 不能省略 省略不写
（五）根据化合价确定化学式
1．由两种元素组成的化合物的化学式书写
（1）写出元素符号：正价在左，负价在右。
（2）标出元素的化合价。
（3）化合价的绝对值交叉放在元素符号的右下角。
（4）约简并检查化学式。
2．含根的化合物的化学式书写
（1）写出元素和原子团的符号：正价在左，负价在右。
（2）标出元素和原子团的化合价。
（3）化合价的绝对值交叉放在元素符号和原子团的右下角。
（4）约简（若原子团的个数不为1，需加括号），检查化学式。
（六）物质组成的定量认识
03 素养提升
易错点辨析
（一）误认为电解水产生氢气与氧气的质量比是2:1。
电解水的现象是负氢正氧二比一，负极产生氢气与正极氧气的体积比是2:1，不是质量比（质量比是1:8）。
（二）误认为澄清透明的水可以直接作为饮用水。
澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质。
（三）误认为同种元素组成的物质一定是单质。
同种元素组成的纯净物叫单质。同种元素组成的物质也可能是混合物，如O 和O 组成的是混合物。
2 3
（四）氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。
氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KMnO 含有氧元素，但不是氧化物。
4
（五）误认为软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。
第27页，共49页软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是纯净物也可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙
镁化合物的水，一定是混合物。
第28页，共49页第五单元 化学反应的定量关系
01 思维导图
第29页，共49页02 考点速记
课题1 质量守恒定律
（一）质量守恒定律
1．内容：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）适用范围：所有的化学反应，不适用于物理变化。
（2）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的
质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
2．实验验证
方案一 铜与氧气反应
方 方案二 铁与硫酸铜反应
△
案 Cu+O CuO Fe＋CuSO →Cu＋FeSO
2 4 4
装
置
现 气球先鼓起后变变瘪，固体由红色变为黑色， 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿
象 电子天平示数不变 色，电子天平示数不变
分 方案一实验装置中，橡胶塞的作用是形成密闭体系，小气球的作用是缓冲压强；
析 如果没有它们，实验可能出现哪些结果？反应结束后天平示数比反应前大。
3．质量“不守恒”的实验情况分析
实验名称 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定
实验装置
实验现象 快速产生大量气泡 发出耀眼白光，有白烟产生，生成白色固体
反应后天平
偏右 居中（或偏左/右）
指针情况
反应的符号
表达式
HCl ＋Na 2 CO 3 →NaCl＋H 2 O+CO 2 Mg＋O
2
点燃 MgO
第30页，共49页空气中氧气参加反应，使固体质量增大；
原因分析 生成的二氧化碳气体逸散到空气中
生成的氧化镁逸散到空气中，使固体质量减小。
实验反思 研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有生成的反应，应该在密闭容器中进行。
（二）化学反应“质量守恒”的本质原因
氢气和氧气反应生成水的微观示意图 化学反应前后的“变与不变”
（1）化学反应前后“六个一定不变”：②③④⑤⑥⑦；
（2）“两个一定变”： ①⑧ ；
（3）“两个可能变”： ⑨⑩ 。
①物质的种类 ②元素的种类 ③物质的总质量
反应前后，改变的粒子是 氢分子、氧分子 ；
④元素的质量 ⑤原子的种类 ⑥原子的数目
反应前后，不变的粒子是 氢原子、氧原子 。
⑦原子的质量 ⑧分子的种类 ⑨分子的数目
化学反应前后“质量守恒”的本质原因是化学反
⑩元素的化合价
应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
课题2 化学方程式
（一）化学方程式的意义
化学方程式 C ＋ O 点燃 CO
2 2
反应物 C和O （或碳和氧气）
2
客观事实 生成物 CO （或二氧化碳）
2
反应条件 点燃
C ＋ O 点燃 CO
2 2
相对质量： 12 32 44
物质的相对质量关系
每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质
量的关系
量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11）
每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分
粒子的相对数量关系
子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ）
（二）化学方程式的书写
1．书写化学方程式要遵守的原则
（1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。
（2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。
2．书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例）
第31页，共49页书写步骤 书写内容 书写过程
①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学
式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把
Fe ＋ O 点燃 Fe O
它们连接起来； 2 3 4
（1）描述反应事实
②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明
化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、
点燃、催化剂等
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过
（2）配平化学方程式 选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒 3Fe＋2O 2 点燃 Fe 3 O 4
定律，将短线改为等号。
【注意】有的化学方程式需要标注生成物状态：
∆
（1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如2KMnO K MnO ＋MnO ＋O ↑。
4 2 4 2 2
对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如
CuSO +2NaOH==Cu(OH) ↓+Na SO 。
4 2 2 4
（2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O 点燃 CO 。同样，对于溶液
2 2
中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO ==FeSO ＋Cu。
4 4
3．化学方程式的配平方法（最小公倍数法）以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
步骤 书写过程
（1）找出式子两边出现次数较多，且原子 P ＋ O 点燃 P O
2 2 5
个数不相等又相差较大的元素，求出其原子 氧原子个数： 2 5
个数的最小公倍数 最小公倍数： 2×5=10
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的 P ＋ O 点燃 P O
2 2 5
化学式中该原子的个数，所得的值就是该化 化学计量数： 10÷2=5 10÷5=2
学式的化学计量数（先配化合物，后配单质） P ＋ 5O 点燃 2P O
2 2 5
P ＋ 5O 点燃 2P O
2 2 5
（3）由已知的化学计量数，配平其他化学
式的化学计量数，将短线改为等号。
4P
点燃
4P ＋ 5O 2P O
2 2 5
（三）根据化学方程式进行简单计算
1．根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 质量比 。
第32页，共49页2．利用化学方程式计算的步骤及格式
例：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点
（1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位
（2）写化学方程式 2KMnO ∆ K MnO ＋MnO ＋O ↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓”
4 2 4 2 2
（3） 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数
标相
实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位
关量
（4）列出比例式， 316 31.6g 32×31.6g
= x= =3.2g 数据位置混乱，漏单位
32 x 316
求解
（5）简明地写出答 答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧 用“略”字或用省略号作答，未表达
案 气。 完整
【注意】①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物
的质量再代入计算。
③单位必须统一，且单位要代入计算过程。
03 素养提升
易错点辨析
（一）误认为铁钉生锈后质量增加了，不符合质量守恒定律。
所有的化学反应都符号质量守恒定律，质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后
生成的各物质的质量总和。铁钉生锈是铁与氧气、水共同反应生成了铁锈，参加反应的铁、氧气和水的质
量总和等于铁锈的质量，所以铁钉生锈后质量增加了。解释时注意参加反应或生成的气体都应计入质量总
和。
（二）在书写化学方程式时，误认为反应条件“点燃”与“加热” 是相同的。
“点燃”是指在外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，燃烧后，热源可
撤掉；“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉，反应就会停止。加热可用符
号 “△”表示。
（三）配平化学方程式时随意改变化学式。
配平化学方程式时，注意只能改变化学式前面的化学计量数，不能改变化学式右下角的数字，且化学方程
式两边的化学计量数应取最简整数比。
（四）计算相对分子质量时把所有物质的相对分子质量都计算。
第33页，共49页利用化学方程式进行计算时，只需计算已知量和未知量的相对质量，不需要把所有物质的相对质量都进行
计算。
（五）误将不纯物质的质量直接代入化学方程式进行计算。
代入化学方程式中进行计算的相关物质的质量必须是纯净物的质量，不包括杂质和未参加反应的物质的质
量。若为不纯物质，要先换算成纯净物的质量再代入方程式计算。
第34页，共49页第六单元 碳和碳的氧化物
01 思维导图
第35页，共49页02 考点速记
课题1 碳单质的多样性
（一）碳的单质
1．金刚石、石墨和C 的结构、物理性质及性质存在差异的原因
60
物质 金刚石 石墨 C
60
结构模型
宏观组成 都是由 碳 元素组成的单质
构成物质的粒子 碳原子 碳原子 C 分子
60
化学式 C C C
60
外观 无色透明的固体 灰黑色的固体
光泽 加工后璀璨夺目 有金属光泽
物理性质
硬度 天然存在的 最硬 的物质 很软
导电性 不导电 优良
物理性质存在差异的原因 碳原子的排列方式不同
2．金刚石、石墨和C 的性质及用途
60
物质 性质 用途
加工后璀璨夺目 作装饰品
硬度大 裁玻璃、切割大理石、作钻机的钻头等
金刚石
金刚石薄膜透光性好、硬度大 作透镜等光学仪器的涂层
金刚石薄膜导热性好 用于集成电路基板散热，提高芯片性能
很软、有滑腻感，且为灰黑色 制铅笔芯
石墨 导电性好 作电极
导电性好、有滑腻感、熔点高 制高铁列车的受电弓滑板
C 具有一些特殊的物理和化学性质 可应用于超导、催化、能源及医学等领域
60
物质性质与用途的关系： 性质 决定 用途，用途 反映 性质
第36页，共49页3．木炭、活性炭等的性质及用途
木炭(或活性炭)具有 疏松多孔 的结构，因此具有 吸附 能力。活性炭的吸附作用比木炭强，可用于吸附毒
气、制糖工业中脱色制白糖、污水和饮用水的深度净化处理及吸附室内装修产生的有害气体等。
（二）碳单质的化学性质
1．在常温下，碳单质的化学性质不活泼（碳原子的最外层电子数为 4 ，不易得失）
用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。
2．可燃性（碳单质与氧气反应）
燃烧是否充分 化学方程式 基本反应类型 用途
充分燃烧 C＋O 点燃 CO
2 2
化合反应 作燃料
不充分燃烧 2C＋O 点燃 2CO
2
3．还原性
（1）木炭还原氧化铜实验
木炭还原氧化铜实验装置 实验现象 实验结论
黑色粉末变成 红 色
实验现象说明反应生成了 铜 和 二氧化碳 ，反应的化
高温
学方程式为 C＋2CuO 2Cu＋CO ↑ 。
澄清石灰水 变浑浊 2
①在酒精灯上加网罩的目的：集中火焰，提高温度。
实验
②反应结束时，要先撤出导管，再停止加热的目的：防止石灰水倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
分析
③用弹簧夹夹紧乳胶管后，要待试管冷却后再将粉末倒出：防止热的铜重新被氧化。
（2）碳与二氧化碳反应： C+CO 高温 2CO （吸热反应）
2
课题2 碳的氧化物
（一）二氧化碳
1．二氧化碳的性质
（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳叫干冰。
（2）证明二氧化碳物理性质实验
第37页，共49页倾倒CO CO 的溶解性实验
2 2
现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后
现象：塑料瓶变瘪
熄灭
分析：CO 的密度比空气大；不能燃 分析：部分CO 溶于水中，使瓶内的气
2 2
烧，也不支持燃烧 体减少，导致瓶内压强减小，大气压强
使塑料瓶变瘪
（3）证明二氧化碳与水反应实验
实验
操作
Ⅰ.喷水 Ⅱ.放入CO 中 Ⅲ.喷水后放入CO 中 Ⅳ.吹干第三朵纸花
2 2
现象 纸花不变色 纸花不变色 纸花变红 纸花由红色变成紫色
水不能使紫色石蕊变 CO 不能使紫色石蕊 CO 与水反应生成了酸性 生成的酸性物质不稳定，受
2 2
分析
红 变红 物质，使紫色石蕊变红 热易分解
结论 CO 2 与水反应生成了碳酸，使紫色石蕊溶液变成红色 CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 H 2 CO 3 ∆ H 2 O+CO 2 ↑
（4）证明二氧化碳能与澄清石灰水反应
操作：将二氧化碳通入澄清石灰水中；现象：澄清石灰水变浑浊。
反应方程式：CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O（用于检验二氧化碳气体）
2 2 3 2
2．二氧化碳的用途
CO 的用途 依据的性质
2
①干冰（固体二氧化碳）作制冷剂，
干冰升华吸热（物理变化）
用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨。
②灭火 ①二氧化碳不能燃烧，②不支持燃烧，③密度比空气的大
CO 是光合作用的原料，能促进光合作用
2
③温室肥料（气肥），可以增大农作物的产量
④制汽水饮料（碳酸饮料） CO 能溶于水；且与水反应生成碳酸
2
⑤化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应
3．二氧化碳对生活和环境的影响
（1）二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本身 没有 毒性，但不能供给呼吸。
（2）温室效应：因为有了温室效应，地球表层 。能产生温室效应的气体除二氧化碳外，
第38页，共49页还有 臭氧(O )、甲烷(CH )、一氧化二氮(N O)、氟氯代烷等。
3 4 2
（3）自然界中的碳循环：人和动植物的呼吸，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；
而绿色植物等的 光合作用 吸收二氧化碳，释放氧气。
（二）一氧化碳
1．一氧化碳的性质
（1）物理性质：无色，无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）化学性质
①可燃性
燃烧时现象 化学方程式 用途
放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO＋O 点燃 2CO 作燃料
2 2
②还原性
装置及说明 现象及注意事项
A处的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色。
△
反应方程式：CO+CuO Cu+CO
2
B处的现象是：澄清石灰水变浑浊。
反应方程式：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
C处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。
反应方程式：2CO+O 点燃 2CO
2 2
③毒性
中毒机理 防中毒措施
CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，使其不能再 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内
与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命 通风，防止CO中毒
课题3 二氧化碳的实验室制取
（一）实验室里制取二氧化碳的化学反应原理
1．试剂的选择：稀盐酸和石灰石（或大理石）。
2．反应的化学方程式：CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
（1）实验室不能用稀硫酸代替稀盐酸制取CO ，是因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖
2
第39页，共49页在石灰石或大理石的表面，阻止反应继续进行。
（2）不能用浓盐酸代替稀盐酸制取CO ，是因为浓盐酸挥发性强，挥发出的HCl气体会使制得的CO 不纯。
2 2
（3）不宜用碳酸钠粉末代替石灰石或大理石制取CO ，是因为反应速率太快，不便于收集气体。
2
（二）实验室里制取二氧化碳的步骤
步骤 （1）连接装置，检查气密性 （2）加入固体试剂 （3）加入液体试剂 （4）收集并验满
示意
图
操作 用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈 将锥形瓶横放，用镊子 长颈漏斗下端要在液面 收集：向上排空气法；
及注 漏斗中加水至漏斗内形成一段 将石灰石(或大理石)放 之下，形成“液封”，目 验满：将燃着的木条放在
意事 水柱，若水柱高度保持一段时 在锥形瓶口，再把锥形 的是防止生成的气体从 集气瓶口，若木条熄灭，
项 间不变，说明装置气密性良好 瓶慢慢竖立起来 长颈漏斗口逸出 则已集满
（三）实验室里制取制取气体的一般思路和方法
1．发生装置 （选择依据：反应物的状态和反应条件 ）
固固加热型 固液常温型
高锰酸钾制氧气 稀盐酸和大理石（石灰石）制二氧化碳
长颈漏斗可随时 分液漏斗可控制加 注射器可控制加入
试管口略 适合制取 适合制取
添加液体药品，注 入液体的速率，从而 液体的速率，从而
向下倾斜 少量气体 大量气体
意下端管口液封 控制反应速率 控制反应速率
改进装置的优点：可实现固液的分离和接触，从而控制反应的开始和停止。
开始：打开弹簧夹，液体从长颈 开始： 开始：打开弹簧 开始：将铜网浸 开始：打开弹
漏斗流下，淹没过石灰石，反应 打开弹簧夹 夹，液体淹没固体 入溶液中 簧夹
第40页，共49页开始
停止：夹紧弹簧夹，液体由于气
停止： 停止：关闭弹簧 停止：拉动铜丝 停止：关闭弹
体压强回流回长颈漏斗，液体液
关闭弹簧夹 夹，液体压入左侧 离开液面 簧夹
面低于隔板固液分离，反应停止
2．收集装置 （选择依据：气体的溶解性和气体的密度 ）
排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
适合气体溶解度小 适合密度比空气大 适合密度比空气小
不与水反应的气体 不与空气反应的气体 不与空气反应的气体
注意事项：导管口出现连续均匀的
注意事项：导管伸入集气瓶底部， 注意事项：导管伸入集气瓶底部，
气泡时开始收集；集气瓶口有大量
以保证排尽集气瓶中空气。 以保证排尽集气瓶中空气。
气泡往外冒时气体收集满
①所有气体从短管进
②V =V
排出的水 气体
为防止气体溶解在水中，水面放一
气体进入集气瓶后出现在装置下端 气体进入集气瓶后出现在装置上端
层植物油隔绝二者；
气体的验满在另一侧出气口 气体的验满在另一侧出气口
集气瓶上端若有空气，不影响收集
的气体的体积数据，但是影响收集
气体的纯度
03 素养提升
（一）误认为“碳”就是“炭”。
“碳”表示元素或纯净物的名称，如二氧化碳由碳元素和氧元素组成；“炭”表示的物质是混合物，如木
炭、活性炭等。
第41页，共49页（二）误认为石墨在一定条件下转化为金刚石是物理变化。
石墨转化为金刚石是化学变化，因为石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同，二者属于不同的物质，也就
是说石墨在一定条件下转化为金刚石这个过程中有新物质生成。
（三）气体的鉴别和除杂
1．鉴别：二氧化碳和一氧化碳
鉴别方法 现象及结论
通入澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊的是CO ，无明显现象的是CO
2
分别点燃 在空气中能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO
2
通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液变红的是CO ，无明显现象的是CO
2
还原金属氧化物 通入灼热的氧化铜中，使黑色粉末变红的是CO，没有明显现象的是CO
2
2．除杂（括号内为杂质）
CO【CO 】方法：通入足量的石灰水（或氢氧化钠溶液）吸收 原理：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 2 2 3 2
△
CO 【CO】方法：通过灼热的氧化铜 原理：CO+CuO Cu+CO
2 2
3．实验室制取的二氧化碳气体除杂和净化
装置 原理
盐酸具有挥发性，故制得的CO 气体中可能混有少
2
量的HCl气体，一般可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO
2
中的HCl气体。气体经过饱和碳酸氢钠溶液后，会
有水蒸气混入，浓硫酸有吸水性，可用浓硫酸除去
水蒸气，进行干燥
（四）碳和碳的氧化物转化关系
点燃 高温
①C→CO： 2C＋O 2CO C＋CO 2CO
2 2
高温
②CO →CO：C＋CO 2CO
2 2
△ 高温
③CO→CO ：2CO＋O 点燃 2CO CO＋CuO Cu＋CO 3CO＋Fe O 2Fe＋3CO
2 2 2 2 2 3 2
第42页，共49页点燃 高温 高温
④C→CO ： C＋O CO C＋2CuO 2Cu＋CO ↑ 3C＋2Fe O 3CO ↑＋4Fe
2 2 2 2 2 3 2
⑤CO →H CO : CO ＋H O===H CO
2 2 3 2 2 2 3
⑥H CO →CO ：H CO ===CO ↑＋H O
2 3 2 2 3 2 2
⑦CO →CaCO ：CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O
2 3 2 2 3 2
高温
⑧CaCO →CO ：CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑ CaCO CO ↑＋CaO
3 2 3 2 2 2 3 2
⑨CO →O ：
2 2
第43页，共49页第七单元 能源的合理利用与开发
01 思维导图
第44页，共49页02 考点速记
课题1 燃料的燃烧
（一）燃烧的条件
1．燃烧条件的分析与探究
铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，
通氧气后，热水中的白磷燃烧
铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧。
热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的试剂提供热量。
【改进实验方案】改进原因：P O 有毒，实验用试剂较多。
2 5
现象：试管中的白磷燃烧，产
生大量白烟，左边气球先胀大 大烧杯的作用
后变瘪。试管中的红磷和水中 是密闭，防止
白磷不燃烧。 白烟逸散，污
气球的作用是形成密闭环境防 染空气。
污染。
2．燃烧的条件
（1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧需要满足三个条件：①可燃物； ②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
（二）燃料燃烧的调控
1．燃料的充分燃烧
使燃料充分燃烧，通常要考虑：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料与空气要有足够大的接触面等。
2．灭火的原理和方法
（1）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火
点以下。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。
（2）灭火器及原理
第45页，共49页实验内容 分析 灭火原理
反应的化学方程式：
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 降温和隔
2 3 2 2
产生的二氧化碳气体使装置中的压强迅速增 绝空气
大，气体夹带着液体从装置中喷出，喷射在
可燃物的表面以达到灭火的目的
（3）常见灭火器及其灭火原理和适用范围
灭火器 灭火原理 适用范围
干粉灭火器 隔绝空气 除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的失火
二氧化碳灭火器 降温和隔绝空气
（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）
水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火
（4）火灾发生时的自救措施
如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对，并立即拨打119火警电话。如果火势不大，可根据
可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。如果火势较大或有蔓延的趋势和可
能，应采取必要的自救措施，如采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。
（三）易燃物和易爆物的安全知识
1．爆炸
（1）引起爆炸的原因：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积
迅速膨胀而引起爆炸。
（2）聚集在通风不良的有限空间内遇到明火易引起爆炸的常见物质：
①可燃气体，如天然气、煤气、液化石油气。
②粉尘，如面粉、煤粉。
2．认识一些消防安全标志
当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮
3．常见的易燃物、易爆物与注意事项
第46页，共49页（1）常见的易燃物、易爆物：火药、烟花爆竹、硫黄、白磷、红磷、酒精、汽油、氢气、天然气、液化石
油气等。
（2）注意事项：在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操
作。
（四）化学反应中的能量变化
1．燃烧放热
酒精是乙醇（C H OH）的俗称。乙醇在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，并放出大量的热量，其完
2 5
全燃烧的化学方程式：C H OH+3O 点燃 2CO +3H O
2 5 2 2 2
2．其他放热的化学反应
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，发生反应的化学方程式：CaO+H O===Ca(OH)
2 2
3．化学反应中的能量变化
化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，如氧化钙与水的反应；而有些反应吸
收热量，如碳单质与二氧化碳的反应。
4．对化学反应放出能量的利用
除了生活燃料的使用，人们还利用燃烧等化学反应放出的能量发电、发射火箭，利用爆炸放出的能量开采
矿物、开山炸石、拆除危旧建筑等。
课题2 化石能源的合理利用
（一）化石能源的利用
1．常见的化石能源有煤、石油、天然气等，它们都是混合物，相对较为清洁的是天然气，化石能源是不可
再生能源。
2．煤和石油的比较
煤 石油
主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫、氧
组成元素 主要含有碳和氢两种元素
等元素
煤的干馏：将煤隔绝空气加强热分解（属 石油的分馏：利用石油中各成分的沸点不同进行
加工方式
于物理变化） 分离（属于化学变化）
主要加工 焦炭、煤焦油、煤气(由一氧化碳、氢气和 汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、液化石油气
产品 甲烷等组成的混合气体)等 （主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等）等
3．天然气（主要成分是甲烷）
（1）甲烷燃烧（CH +2O 点燃 CO +2H O）
4 2 2 2
实验步骤 实验现象 实验分析与结论
第47页，共49页①验纯后，点燃甲烷 火焰呈蓝色，放热 甲烷具有可燃性
②在火焰的上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁有水雾出现 甲烷中含有氢元素
③迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊 甲烷中含有碳元素
（2）沼气的主要成分是甲烷。把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就会产生沼气，
可用作燃料。
（3）未来新能源可燃冰的开发
海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，主要成分是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有
望成为未来新能源。
（二）降低化石能源的利用对环境的影响
1．化石能源的利用对环境的影响
（1）形成酸雨：煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生
成物溶于雨水，会形成酸雨。
（2）污染空气：汽车使用的汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘
等，会随尾气直接排放到空气中，造成污染。
（3）加剧温室效应：大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起温室效应加剧，导致全球变暖。
2．降低化石能源的利用对环境的影响
（1）提高燃料质量：如我国已大力推广使用脱硫煤，并在很多地区用天然气代替煤。
（2）改进使用技术：如改进生产中使用的脱硫设备；改进汽车发动机的燃烧方式，使用催化净化装置，加
大尾气检测力度，推广使用电动汽车。
（3）开发和利用新能源：化石能源对环境的影响越发突出，同时，人类巨大的能源需求也使化石能源面临
枯竭的危险。因此，开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。
3．氢能源
（1）氢能源的优点：氢气无毒，热值高，燃烧后的产物是水，无污染（是一种清洁的高能燃料）。
（2）氢气燃烧的化学方程式：2H +O 点燃 2H O。
2 2 2
（3）实验室制取氢气（如图）：
①所用试剂：锌和稀硫酸；
②反应原理：Zn＋H SO ===ZnSO ＋H ↑；
2 4 4 2
③收集方法：排水法或向下排空气法。
（4）工业制取氢气：工业上一般通过电解水或以化石能源为原料制取氢气。
（5）氢气在生产和生活中还未能广泛应用的原因：大量制取和储运成本较高。
4．其他能源：如太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能和生物质能。
第48页，共49页03 素养提升
易错点辨析
（一）误认为燃烧必须有氧气参加。
通常情况下，大多数物质的燃烧必须有氧气参与，但有些物质燃烧不一定有氧气参与，如镁可以在二氧化
碳或氮气中燃烧等。
（二）误认为灭火时降温是“降低可燃物的着火点” 。
着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变，因此不能降低可燃物的着火点，只能降低周
围环境的温度至可燃物着火点以下的方法灭火。
（三）误认为点燃可燃性气体一定会引起爆炸。
可燃气体与氧气或空气混合遇明火达到爆炸极限才可能爆炸。在爆炸极限以外，可燃性气体过少或过多，
反应放出的热量有限，故爆炸不会发生。
（四）误认为室内着火时，要立刻打开门窗通风。
室内着火，打开门窗通风会提供大量的氧气，使燃烧更旺且使火势向外蔓延。
（五）检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法
点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；
迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
【例如】设计实验鉴别 CO、H 、CH 三种可燃气体：
2 4
①分别点燃三种气体；
②分别在火焰上方罩一个干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；
③迅速把烧杯倒过来，分别向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，看是否变浑浊。
第49页，共49页
