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绝密★启用前
2025 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合·化学部分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。
饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A 错误；
B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO ），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO）气体，
3 2
正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B 正确；
C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的 LiPO ），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，
3 4
不能用作电解质，C 错误；
D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D 错误；
综上，答案是 B。
2. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是
A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：
B. 铁发生腐蚀生锈的反应：
C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：
第 1页/共 16页【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是 Fe，电极反应式为 ，故 A 正确；
B．铁腐蚀生锈的产物应为 Fe O·xH O，故 B 错误；
2 3 2
C．发蓝处理形成的是 Fe O 氧化膜，且反应条件与产物不符，故 C 错误；
3 4
D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是 O 得电子发生还原反应，
2
非 Fe3+被还原，故 D 错误；
选 A。
3. 我国研究人员利用手性催化剂 合成了具有优良生物相容性的 。下列叙述正确的是
A. 该反应为缩聚反应 B. 分子中所有碳原子共平面
C. 聚合反应过程中，b 键发生断裂 D. 碱性水解生成单一化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应没有小分子生成，为加聚反应，故 A 错误；
B．六元环中存在 sp3 杂化的碳原子且含有“ ”结构，所有碳原子不共平面，故 B 错误；
C．根据 PLGA 结构可知，聚合反应过程中，b 键发生断裂，故 C 正确；
D．PLGA 有酯基，水解可得到 2 种化合物，乳酸和羟基乙酸，故 D 错误；
故答案为 C。
4. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的
乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。
第 2页/共 16页电解时，下列说法错误的是
A 阳极区 下降
B. 从阴极区向阳极区迁移
C. 阴极发生反应
D. 阴极转化 ，阳极将生成
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示，电解时，左侧电极连接电源负极，为阴极区，发生还原反应，电极反应式为：
；右侧电极连接电源正极，为阳极区，发生氧化反应，电极反应式为：
。
【详解】A．根据分析，阳极区消耗了 ， 下降，A 正确；
B．阴极区生成了 ，阳极区消耗了 ，按照离子移动方向， 从阴极区通过阴离子交换膜向阳极
区迁移，B 正确；
C．根据分析阴极发生还原反应，电极反应式为： ，C 正确；
D．阴极转化 ，转移 ，此时阳极将生成 ，D 错误；
故选 D。
5. 一种化合物分子结构如图所示，其中 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种同位
素的中子数为 0，X 和 Z 同族。下列说法错误的是
第 3页/共 16页A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 电负性： D. 单质氧化性：
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种同位素的中子数为 0，则 W 为 H；X
和 Z 同族，X、Z 的共价键数目为 2、6，则 X 为 O，Z 为 S；Y 的原子序数位于 X、Z 之间，且只有一个共
价键，则 Y 为 F，据此回答问题；
【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原
子半径： ，故 A 错误；
B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能： ，故 B 正确；
C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故 ，推出电负
性： ，故 C 正确；
D．X、Y、Z 的单质分别为 O、F、S，因此单质氧化性： ，故 D 正确；
2 2
故答案选 A。
6. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应 。三唑水溶液微滴表面接触 发生反
应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成 ，可生成
C. 碳原子轨道的杂化存在从 到 的转变 D. 总反应为
【答案】B
【解析】
第 4页/共 16页【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A 正确；
B．由机理图可知， 换成 ，可生成 ，B 错误；
C．由机理图可知， 转化为 ，因此碳原子轨道的杂化存在从 到 的转变，C 正确；
D．由机理图可知， 和 反应生成 和 ，总反应为 ，
D 正确；
故选 B。
7. 总浓度 为 的水溶液中存在平衡： 、 。溶液中
、 、 与 关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. M、N 分别为 、 关系曲线
B
C. 溶液中
D. 的溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知 HF 溶液中存在的平衡： ，当溶液中 pH 增大时，c(H+)减小，该平衡正向移
动，c(HF)减小，对应 M 曲线； 先增大后减小，所以 M、N 分别为： 、 关系
曲线，故 A 项错误；
第 5页/共 16页B．根据平衡常数计算公式： ，取 pH=4，c(F-)=0 0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，c
(H+)=10-4mol/L，代入可得 ，结合 ，取 pH=4，
=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L， ，
故 B 项正确；
C．根据总浓度 c (HF)的定义，溶液中 HF 的存在形式有 HF、F-、 三种，根据元素守恒，可知
总
，故 C 项错误；
D．已知： 总浓度 为 ，其 pH＞1。在 pH=1 的溶液中，应该加入了其他酸，根
据电荷守恒，可知 ，故 D 项错误；
故答案选 B。
三、非选择题。
8. 碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为：
实验装置如图所示。
实验步骤如下：
①向 A 中加入 ，搅拌使其溶解。将 饱和溶液加入 B 中。
②加热至 ，逐滴加入饱和 溶液。停止加热，静置，沉降。
③检查 是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。
④将 B 中溶液更换为浓硝酸，连接装置 D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。
第 6页/共 16页⑤待析出的 沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）仪器 A 和 C 的名称分别是_______、_______。
（2）称取 于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到 饱和溶
液。判断 溶液饱和的实验现象是_______。
（3）步骤③中，确认 沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。
（4）步骤④中，加入浓硝酸后 A 中的现象是_______，D 中盛放_______。
（5）步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。
a．水 b．四氯化碳 c．乙醇
（6）若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。
【答案】（1） ①. 三颈瓶 ②. 温度计
（2）烧杯底部有少量固体
（3）缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现
（4） ①. 白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色 ②. 碱液
（5）a （6）升华
【解析】
【分析】第一步反应 ，是利用
与 、 在水溶液中发生氧化还原反应，生成 沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应
，是利用浓硝酸的强氧化性，将 中的 氧化
为 ，实现碘的提取，同时 被氧化为 ， 被还原为 。装置 A 是反应容器，加热搅拌器
可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置 B 是分液漏斗，用于添加液体试剂（如 饱和溶液、浓硝
酸）；装置 D 用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度
逐滴加 溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有
利于 沉淀生成。步骤③检查 是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有 生成
使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换 B 中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将
转化为 做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到
第 7页/共 16页产品，洗涤可除去 表面吸附的杂质（如 等），干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生成
，是有毒气体，装置 D 加碱液吸收尾气，以免污染空气。
【小问 1 详解】
仪器 A 是三颈瓶（三颈烧瓶 ），仪器 C 是温度计。
【小问 2 详解】
判断 溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的 晶体即烧杯底部有少量固体。
【小问 3 详解】
步骤③中，确认 沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶
液不变蓝，说明 沉淀完全。
【小问 4 详解】
步骤④中，加入浓硝酸后 A 中的现象是：有红棕色气体（ ）产生，白色沉淀（ ）逐渐溶解，有紫
黑色沉淀析出（ ）溶液变为绿色；D 中盛放碱液，如 溶液（吸收 ，防止污染空气）。
【小问 5 详解】
步骤⑤中， 在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的 沉降后，
过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是 a。
【小问 6 详解】
若要进一步精制产品（ ），可采取的方法是升华（利用 易升华的性质，加热使 升华后凝华收集）。
9. 我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是 ，伴生有少量 、 、 等元素。利
用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收 并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。
已知：
第 8页/共 16页回答下列问题：
（1）绿矾( )在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_______。
（2）经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度( )分别为： 、
、 、 。滤渣①的主要成分是_______、_______。
（3）加入 “调 ”，过滤后，滤渣②是_______、_______，滤液中 的浓度为_______
。
（4）“焙烧②”后得到 。 晶胞如图所示，晶胞中含有 的个数为_______。
（5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为_______。
（6） 蛇纹石“矿化”固定 ，得到 ，相当于固定 _______
L(标准状况)。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③.
（4）4 （5）
（6）89.6
【解析】
【分析】蛇纹石资主要成分是 ，伴生有少量 、 、 等元素和绿矾( )
混合高温焙烧 经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水； 高温下分解，得
到红棕色固体 和气体产物三氧化硫、二氧化硫；加水水浸过滤得到滤渣①为 、 ；滤液中含
第 9页/共 16页有 、 、 、 、 ，加入 调节 pH=6，将 、 转化为 、
沉淀，过滤滤渣②为 、 ；滤液中含有 、 、 ，加入沉淀剂将镍离
子转化为氢氧化镍沉淀，氢氧化镍焙烧后得到氧化镍；调节“沉镍”后的溶液通入二氧化碳“矿化”发生反应
，得到产物。
【小问 1 详解】
绿矾( )在高温下分解，得到红棕色固体 和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学
方程式为 ，故答案为：
；
【小问 2 详解】
经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水； 分解生成 、二氧化硫、
三氧化硫， “水浸”，过滤分离后，滤渣①的主要成分是为 、 ，故答案为： ； ；
【小问 3 详解】
加入 “调 ”， ， ，
，
，溶液中没有铁离子、氯离子，两
者均以氢氧化物沉淀下来，过滤后，滤渣②是为 、 ；滤液中 的浓度为
，故答案为： ； ； ；
【小问 4 详解】
因为离子半径 ， 晶胞图中 位于 8 个顶点，6 个面心，1 个晶胞中 的个数为
，故答案为：4；
【小问 5 详解】
第 10页/共 16页调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入二氧化碳“矿化”发生反应
，故答案为：
；
【小问 6 详解】
物质的量为 ，根据 C 原子守恒
，固定 为 ，标准状况下的体积为
，故答案为：89.6。
10. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题：
（1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为 、 和 ，则酯化反
应 的 _______ 。
（2）酯化反应中的 3 种有机物的沸点从高到低的顺序为_______原因是_______。
（3）在常压和 时，初始组成 、 作催化剂的条件下进
行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。
平衡时乙酸的转化率 _______ ，平衡常数 _______(保留 2 位有效数字)。已知酯化反应的速率方程
为 ，其中 ，则
_______ (保留 2 位有效数字)。
（4）研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是_______。若要提高乙酸
乙酯的产率，可以采用的方法是_______(举 1 例)。
【答案】（1）
第 11页/共 16页（2） ①. ②. 乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分
子间的氢键比乙醇的更强
（3） ①. 30 ②. 3.9 ③.
（4） ①. 很小，温度对平衡影响小，液相反应，压强对平衡影响小 ②. 及时移出产物
【解析】
【小问 1 详解】
乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为 、 和 ，
①
②
③
根据盖斯定律①+②-③得
。
【小问 2 详解】
乙酸、乙醇都能形成分子间氢键，乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢键比乙醇的更强，所以沸
点从高到低的顺序为 。
【小问 3 详解】
初始组成 。乙醇的初始浓度 3.3mol/L、乙酸的初始浓度为 9.9mol/L，平
衡时乙醇的浓度减小 3.3-0.33=2.97mol/L，则乙酸的浓度降低 2.97mol/L，乙酸的转化率
；平衡时乙醇的浓度为 0.33mol/L、乙酸的浓度为 9.9-2.97=6.93mol/L、乙酸乙酯
的浓度为 2.97mol/L、水的浓度为 2.97mol/L，则平衡常数 ；
。
【小问 4 详解】
液相反应，压强对平衡影响小， 很小，温度对平衡影响小，所以难以通过改变反应温度或压强来提高
乙酸乙酯平衡产率。及时移出产物，平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率。
第 12页/共 16页11. 艾拉莫德(化合物 F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F 一条合成路线如下(略去部分条件
和试剂)
已知反应： 其中 R 是较大烃基，R 是较小的烃基或
L S
氢
回答下列问题：
（1）A 的结构简式是_______。
（2）B 中官能团的名称是_______、_______。
（3）反应②的反应类型为_______；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是_______
。
（4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌 5 小时，写出此过程的化学方
程式_______。然后，再加入 D 进行反应。
（5）关于 F 的化学性质，下列判断错误的是_______(填标号)。
a．可发生银镜反应 b．可发生碱性水解反应
c．可使 溶液显紫色 d．可使酸性 溶液褪色
（6）G 是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为
。G 的结构简式是_______(手性碳用*号标记)。
第 13页/共 16页（7）参照反应①和②，利用 和 完成杀菌剂乙霉威
( )的合成路线：_______。
【答案】（1） （2） ①. 氨基 ②. 醚键
（3） ①. 取代反应 ②. 吸收反应产生的 ，促进反应进行
（4） + +NaCl
（5）c （6）
（ 7）
【解析】
【分析】A 在 Fe 粉、盐酸条件下反应生成 B，Fe 粉具有还原性，观察到 B 中含有氨基，A→B 的过程中，
O 原子变少了，说明 A→B 是硝基被还原为氨基，结合 B 的结构简式和 A 的分子式可知，A 的结构简式为
，B 与 发生取代反应生成 C，C 发生③和④两步反应得到 D，D 发生反应
生成 E，E 经⑥和⑦两步反应得到产物 F。
第 14页/共 16页【小问 1 详解】
由分析可知，A 的结构简式为 ，故答案为： ；
【小问 2 详解】
根据 B 的结构简式可知，B 中含有的官能团是氨基和醚键，故答案为：氨基；醚键；
【小问 3 详解】
观察 B 和 C 的结构简式可知， 取代 B 中氨基上的一个 H 原子得到 C，则反应②为取代反应；吡
啶是一种有机碱，具有碱性，反应②反应会生成 HCl，吡啶能够吸收反应生成的 HCl，促进反应正向进行，
故答案为：取代反应；吸收反应产生的 HCl，促进反应进行；
【小问 4 详解】
在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌 5 小时，在这个过程中，甲醇钠和
反应生成酸酐，该过程的化学方程式为： +
+NaCl
，故答案为： + +NaCl
；
小问 5 详解】
a．根据 F 的结构简式可知，F 含有醛基，能发生银镜反应，故 a 正确；
b．F 含有酰胺基，在碱性条件下能发生水解，因此 F 可发生碱性水解反应，故 b 正确；
c．F 不含酚羟基，不能使 溶液显紫色，故 c 错误；
d．F 含有碳碳双键，能与酸性 溶液发生氧化还原反应使 溶液褪色，故 d 正确；
故答案为：c；
【小问 6 详解】
第 15页/共 16页G 是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，说明分子中含有醛基，核磁共振氢谱中显示为四组
峰，且峰面积比为 ，说明含有 4 种不同环境的氢原子，且数目之比为 ，说明结构对称，
且存在两个等效的甲基，手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，则 G 的结构简式为（用“*”标记手性碳
原子） ，故答案为： ；
【小问 7 详解】
参照反应①和②，利用 和 完成杀菌剂乙霉威， 先
发生硝化反应，在苯环上引入硝基得到 ，然后发生类似①的反应，将硝基还原为氨
基得到 ， 与 在吡啶存在的条件下发生取代反
应得到产物乙霉威，则合成路线为：
，故答案为：
。
第 16页/共 16页
