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1．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加
溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和
中均分别加入
溶液和盐
酸，
只溶于盐酸，
都能溶
比
碱性强
D
溶液中滴加
溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向
逆反应方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是
，该反应中H 由
价变成0 价，被还原，体
现了
的氧化性，A 错误；
B．如果待测液中含有
，
与
反应也能产生白色沉淀，或者
、
也会与
Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有
的结论，B 错误；
C．
溶液能与盐酸反应，不能与
溶液反应，
与
溶液和盐酸
都能反应，说明
的碱性比
的强，C 正确；
D．
溶液中存在平衡
(橙色)
(黄色)
，加入
溶液后，
与
反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论
错误，D 错误；
故选C。
1
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2．下列实验的操作、现象和结论正确的是
选
项
实验目
的
实验操作
现象和结论
A
鉴别食
盐与亚
硝酸钠
分别取少量溶液于试管中，再滴加
少量酸性
溶液
若溶液的紫红色不褪去，则该溶液
为
溶液
B
检验海
带中是
否含有
碘元素
将海带灼烧、溶解、过滤、酸化，
加入少量新制氯水后加入淀粉溶液
溶液变蓝，则证明海带中含有碘元
素
C
比较难
溶物的
大小
向等浓度的
和
混合溶
液中逐滴滴入氢氧化钠溶液
先产生红褐色沉淀，说明
D
探究温
度对水
解平衡
的影响
将25℃
溶
液加热到40℃，用pH 计测量溶液
pH 变化
pH 逐渐减小，说明温度升高，促进
溶液水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．酸性
溶液可氧化
溶液中的氯离子而褪色，所以不可以用酸性
溶液鉴别食盐与亚硝酸钠，故A 错误；
B．将海带灼烧、溶解、过滤、酸化，加入少量新制氯水，将I－氧化为I2，加入淀粉溶液，
溶液变蓝，说明有碘元素，故B 正确；
C．向等浓度的
和
混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，由于生成红褐色Fe(OH)3
沉淀，无法说明此时没有生成白色Al(OH)3沉淀，无法比较
，
故C 错误；
D．升高温度，CH3COO－的水解程度增大，使溶液pH 增大，水的电离程度也增大，使溶
液的pH 减小，所以升高温度，pH 逐渐减小，不能说明温度升高促进CH3COONa 溶液水解，
故D 错误；
2
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故选B。
3．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
加热
固体，并将产生的气体
通入
溶液
溶液产生白
色沉淀
固体受热分解生
成了
和
B
向5mL
溶液中滴加氨
水至沉淀溶解，再加入10mL
，
过滤
析出深蓝色
固体
氨水与
反应生成了
C
向盛有1mL 乙酸乙酯的试管中加入
3mL 稀
溶液
试管中液体
先分层，振
荡后酯层消
失
乙酸乙酯在酸性条件下可以
彻底水解
D
将少量卤代乙烷加入NaOH 的乙醇溶
液中并水浴加热，反应后加入
酸化，滴入
溶液
溶液中出现
淡黄色沉淀
卤代乙烷中含有溴原子
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．NH4HSO4固体受热分解后产物可能有NH3、SO2、SO3，SO3与BaCl2溶液反应
生成BaSO4白色沉淀，则根据产生的白色沉淀不能确定分解产物中有NH3和SO2，结论错
误，A 不符合题意；
B．加入10mLCCl4会与溶液分层，不能降低[Cu(NH3)4]SO4 H
⋅
2O 的溶解度，则不会析出深
蓝色固体，现象错误，B 不符合题意；
C．乙酸乙酯在酸性溶液中水解为可逆反应，不会彻底水解，则酸性溶液中酯层无法消失，
现象和结论均错误，C 不符合题意；
D．将少量卤代乙烷加入NaOH 的乙醇溶液中并水浴加热，发生消去反应，反应后加入
HNO3酸化，滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)，说明卤代乙烷中含有溴原子，实
验操作、现象和结论均正确，D 符合题意；
故选D。
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选
项
实验操作
实验现象
结论
A
将某气体通入淀粉KI 溶液中
溶液变成蓝色
该气体一定
3
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是Cl2
B
向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：
Cl > Si
C
已知酸性强弱：HCO >HAlO2，向NaAlO2
溶液中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
AlO 与
HCO 发生
了双水解
D
向盛有2mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中
滴加2mol/L NaOH 溶液至不再产生沉淀，
再向试管中滴加4 滴0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为
浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的
溶度积比
Mg(OH)2的
小
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．O2、Br2等氧化性气体也能与KI 溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘，所以
溶液变成蓝色不能说明该气体一定是Cl2，故A 错误；
B．元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，所以向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸，溶
液中出现凝胶不能用于比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故B 错误；
C．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，该反应发生的原理是强
酸制弱酸，与双水解无关，故C 错误；
D．向MgCl2溶液中滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加等浓度的CuSO4溶液，先
有白色沉淀生成，后又变为浅蓝色沉淀，说明反应生成的Mg(OH)2沉淀转化为溶度积小的
Cu(OH)2沉淀，故D 正确；
故选D。
5．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向粉红色的
中加入浓NaOH 溶液，溶液变为深蓝色
具有两性
C
向某甲酸样品中先加入足量NaOH 溶液，再做银镜反应实
验，出现银镜
该甲酸样品中混有
甲醛
4
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D
将氯化锆(
)固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾
发生了水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．向某溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有
或者硫酸根
等离子，A 错误；
B．
与浓NaOH 溶液不生成盐与水，不能证明
具有两性，B 错误；
C．甲酸中含有醛基，所以加入足量氢氧化钠后再做银镜反应，出现银镜，不能说明甲酸
中含有甲醛，C 错误；
D．将氯化锆(
)固体暴露在潮湿空气中，产生白色烟雾，说明
发生了水解，D 正
确；
故选D。
6．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向装有经过硫酸处理的
CrO3(橘红色)的硅胶导管
中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由橘红色变为浅绿
色
乙醇具有还原性
B
向浓溴水中滴加苯酚
有白色沉淀生成
苯环对羟基活性产生影
响
C
在硫酸酸化的KMnO4溶液
中加入Na2S 溶液，再滴加
BaCl2溶液
产生白色沉淀
将S2-氧化成
D
SO2通入新制氯水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．CrO3(橘红色)发生还原反应生成Cr3+，乙醇发生氧化反应，体现了乙醇具有还
原性，A 正确；
B．向浓溴水中滴加苯酚，生成三溴苯酚，属于羟基促进苯环活性，溴原子取代苯环上羟
基的邻、对位上的氢，B 错误；
5
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C．硫酸酸化的KMnO4溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡生成沉淀不能说明
将S2-
氧化成
，C 错误；
D．SO2通入新制氯水中，两者反应生成硫酸根离子和氯离子，说明SO2具有还原性，D 错
误；
故选A。
7．下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是
选
项
实验操作及现象
实验结论
A
向
溶液中通入与
等物质的量的
，再加入
，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色
还原性：
B
将
溶液和
溶
液混合，达到平衡后再滴加4 滴
的
溶液，溶液
红色变深
反应物浓度对化学平
衡有影响
C
向滴有酚酞的
溶液中加入少量
固体，溶液红色
变浅并有白色沉淀生成
存在水解平衡
D
常温下，将
晶体研细后与
晶体置于烧
杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到
刺激性气味
与
反应对应的
和
均大于0
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．等物质的量的
和
反应，
先被氧化，剩余
与
反应生成
，
无法验证还原性
，A 错误；
B．增大
溶液浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移动，B 正确；
C．向滴有酚酞的
溶液中加入少量
固体，溶液中红色变浅并有白色沉淀生成
可证明
存在水解平衡，C 正确；
D．烧杯壁变凉说明反应的焓变
，该反应有氨气生成，则熵变
，D 正确；
6
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故选A。
8．下列实验方案、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
将2-溴丙烷与NaOH 乙醇溶液共热，
并将产生气体通入溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液褪色
2-溴丙烷发生了消
去反应
B
在装满水的两个烧杯中分别加入黄豆
大小的金属钠和钾
金属钾反应更加刚烈
钾的金属性强于钠
C
将氨气和氧气的混合气体缓慢通过铂
催化剂的加热装置
有红棕色气体产生
氨气催化氧化直接
生成二氧化氮
D
向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量硝
酸钾固体
开始无明显现象，加入
硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．2-溴丙烷与NaOH 乙醇溶液共热，产生能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，
则该气体只能是丙烯，所以可以说明2-溴丙烷发生了消去反应，A 正确；
B．钠和钾在装满水的烧杯中进行反应，可能会窜出烧杯，导致危险，故烧杯中应加二分
之一左右的水，而且取钠或者钾时应取绿豆大小，取样太大也会导致危险，B 错误；
C．氨气与氧气发生催化氧化生成NO 和水，NO 再与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，C
错误；
D．加入的硝酸钾提供硝酸根离子，在酸性条件下氧化铜单质，不是催化剂，D 错误；
故选A。
9．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
常温下，用pH 计分别测定等体积1
溶液和0.1
溶液的pH，测得的pH 值
相同
浓度对水的电离程度无
影响
B
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管
中，铜丝恢复亮红色
该有机物中可能有醇羟
基或羧基
C
向硅酸钠溶液中滴加1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色
非金属性：Cl>Si
7
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褪去，试管里出现凝胶
D
加热麦芽糖和稀
混合溶液，冷却；加入NaOH 溶液
后加入银氨溶液，加热，出现银镜
麦芽糖发生了水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．醋酸与一水合氨的电离常数相同，所以CH3COONH4溶液呈中性，但
CH3COONH4浓度不同时，发生双水解反应后，对水电离的影响程度不同，故A 错误；
B．Cu 与氧气反应生成CuO，CuO 可氧化醇或羧酸，则铜丝恢复亮红色，故B 正确；
C．向硅酸钠溶液中滴加1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现沉淀，
证明盐酸的酸性大于硅酸，盐酸是无氧酸，不能证明非金属性Cl>Si，故C 错误；
D．麦芽糖也是还原糖，若麦芽糖没有水解完全，剩余的麦芽糖也可以发生银镜反应，故
不能证明麦芽糖的水解生成葡萄糖，故D 错误；
故答案选A。
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
结论
A
将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体
炭与浓硝酸在加热条件下反应生成
B
用pH 试纸测得
的
溶液的
C
取少量丙烯醛于试管中，滴加溴水，溴水褪色
该有机物中含有碳碳双键
D
向同浓度的
和
的稀溶液中滴加
溶液，先出现白色沉淀，后出现砖红
色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件
下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了
，A 错误；
B．用pH 试纸测得0.1 mol·L 的
溶液的
，说明草酸氢根离子的电离大于水
8
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解，同时草酸的一级电离大于二级电离
，则
，B 正确；
C．丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，含有碳碳双键和醛基，醛基也能使溴水褪色，C 错
误；
D．
和
的组成类型不同，不能通过先出现白色沉淀的现象证明其溶度积小，
D 错误；
故选B。
11．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为
，其中W、
X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．单质沸点：
D．电负性：
【答案】C
【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为
，
则可推出W、X、Y、Z、Q、R 分别为H 元素、C 元素、N 元素、O 元素、
元素、
元
素。
【详解】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径
越小，则原子半径：
，故A 错误；
B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族原子的第一电离能大于
同周期相邻元素，则第一电离能：
，故B 错误；
C．
、
为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，
在
常温下为固体，则沸点：
，故C 正确；
D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负
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性：
，故D 错误；
故选C。
12．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为
和
。下列
关于N、O、S、Fe 元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径：N>O>S
B．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S)
C．标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3
D．1mol[Fe(H2O)6]2＋含有σ 键数目为12mol
【答案】B
【详解】A．S 核外有3 个电子层，N、O 核外有2 个电子层，因此S 的原子半径最大，
N、O 同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：S＞N＞O，故A 错误；
B．同周期从左向右第一电离能是增大趋势，但ⅤA＞ⅥA，同主族从上到下第一电离能逐
渐减小，因此第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，故B 正确；
C．H2O、NH3分子间存在氢键，H2S 不含分子间氢键，水分子间存在氢键数目大于氨气，
因此沸点大小顺序是H2O＞NH3＞H2S，故C 错误；
D．1mol[Fe(H2O)6]2+含有σ 键数目为(6+2×6)NA=18NA，故D 错误；
答案为B。
13．生物体中含有C、H、O、N、P、K 等元素，下列有关说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：O>N>C
C．氢化物沸点：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小；同一主族，从上至下，元
素的原子半径依次增大，故r(K)＞r(N)＞r(O)，A 错误；
B．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状增大，其中II A 族元素和V A 族元
素均高于相邻的两种元素，故第一电离能：N＞O＞C，B 错误；
10
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C．H2O 和NH3分子间存在氢键，且H2O 分子间的氢键强度更大，PH3分子间没有氢键，故
沸点：H2O＞NH3＞PH3，C 正确；
D．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；同一主族，从上至下，元素的非金
属性依次减弱；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金
属性：N＞P＞C，故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2CO3，D
错误；
故选C。
14．元素Si、P、S 是周期表中第三周期主族元素，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．Si、
、
均为分子晶体
C．第一电离能：
D．含氧酸酸性：
【答案】C
【详解】A．同周期主族元素，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，则原子半径：
r(Si)>r(P)>r(S)，A 错误；
B．晶体Si 中每个硅原子与其它4 个硅原子以共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，B
错误；
C．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但P 元素3p 能级半充满比较稳定，其
第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：
，C 正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>P>Si，
则酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3，D 错误；
故选C。
15．
、
、
与
形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示，工业
上常用
和
在一定条件下合成。下列判断错误的是
11
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A．键角：
B．电负性：
C．原子半径：
D．价电子数：
【答案】A
【分析】结合物质结构和各元素形成的化学键，X 为C、Y 为N、Z 为O、W 为H，据此解
答。
【详解】A．根据分析，
为
，
为
，
为
，
为
，氨气为三角锥形，二氧化碳
为直线形，键角：
，A 项错误；
B．非金属性越强，电负性越大，电负性：
，B 项正确；
C．根据层多径大，核大径小原则，原子半径：
，C 项正确；
D．H 价电子数为1，C、N、O 分别为4、5、6，故价电子数：
，D 项正确；
故选A。
16．N、O、Na、Mg 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2
B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)
C．原子半径：r(N)＜r(O)
D．N2、Na2O、Mg 的晶体类型相同
【答案】B
【详解】A．Na 的金属性强于Mg，则NaOH 的碱性强于Mg(OH)2，A 错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，且镁3s 轨道全满，较为稳定，第一电
离能较大，B 正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径N>O，C 错误；
D．氮气是分子晶体，Na2O 为离子晶体，Mg 为金属晶体，晶体类型不同，D 错误；
故答案选B。
17．F、P、S、Cl、K 等为化肥或农药中的常见元素。下列说法正确的是
A．电负性大小：
B．简单离子半径：
12
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C．第一电离能：
D．简单氢化物的沸点：
【答案】C
【详解】A．同周期元素从左到右（除稀有气体元素外），电负性增大，同主族元素从上
到下，电负性减小，电负性大小为
，即
，
A 错误；
B．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径为
，B 错误；
C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但
的3p 能级处于半充满状态，较稳
定，故
，同主族元素从上到下，第一电离能减小，第一电离能为
，则
，C 正确；
D．简单氢化物的沸点，分子间形成氢键的物质，沸点较高，故
中，
的
沸点最高，D 错误；
答案选C。
18．X、Y、Z、W、Q 五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形
成的化合物，R、T 为其中两种元素对应的单质，T 为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，
丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z>W>Y
13
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B．电负性：W>Z>Y>X
C．X、Y、Z、W 四种元素不能组成两性化合物
D．X、Y、Z、Q 分属于元素周期表3 个不同的分区
【答案】C
【分析】T 为紫红色金属，则T 为铜，甲的水溶液显弱碱性，甲为NH3，故NH3与氧化铜
反应生成N2、H2O 和Cu，故R 为N2，乙为CuO，丙为H2O，丁为常见无色透明且有特殊
香味的液体，丁为醇，醇与氧化铜反应生成H2O、Cu 和醛，根据上述推断，X、Y、Z、
W、Q 五种元素的原子序数依次增大，分别为H、C、N、O、Cu；
【详解】A．同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，但是基态N 原子最高能级电子
半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能N>O>C，故A 正确；
B．元素非金属性越强，电负性越大，故电负性O>N>C>H，B 正确；
C．H、C、N、O 可以形成氨基酸，其中氨基有碱性，羧基有酸性，四种元素可以组成两
性化合物，C 错误；
D．H 属于S 区，C、N 属于p 区，Cu 属于d 区，X、Y、Z、Q 分属于元素周期表3 个不同
的分区，D 正确；
错误的选C。
19．短周期主族元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增加，X 的最外层电子数是次外层电
子数的2 倍，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的电负性最大，W 和R 位于同一主族。下列
说法正确的是
A．元素第一电离能：
B．水溶液的酸性：
C．键能：
D．简单氢化物的热稳定性：
【答案】D
【分析】Z 是地壳中含量最多的元素，则Z 是O，W 的电负性最大，W 和R 位于同一主族，
则W、R 分别为F、Cl，短周期主族元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增加，X 的最外
层电子数是次外层电子数的2 倍，则X、Y 分别为C、N。
【详解】A．元素的第一电离能：
，即
，A 错误；
B．
、
分别为
、
，酸性：
，B 错误；
C．
、
、
分别为
，
、
，
含氮氮三键，
含氧氧双键，键能大小关系为
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，C 错误；
D．非金属性：
，热稳定性：
，D 正确；
故选D。
20．前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增大。M 的单质常用作保护气，W
是元素周期表中电负性最大的元素，X 与Y 形成化合物的化学式为YX 且其焰色试验为紫
色(透过蓝色钴玻璃)，Z 的原子序数为28，下列说法正确的是
A．键角：
B．X 是其所在周期第一电离能最大的元素
C．简单氢化物沸点：
D．化合物甲(晶胞示意图如上图甲)的化学式
为YQ2
【答案】D
【分析】由题干信息可知，前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，M 的
单质常用作保护气故M 为N，W 是元素周期表中电负性最大的元素则W 为F，可推知Q
为O，X 与Y 形成化合物的化学式为YX 且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，故Y 为
K，X 为Cl，Z 的原子序数为28，即Z 为Ni，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Q 为O，W 为F，M 为N，QW2即OF2中心原子O 周围的价层电
子对数为：2+
=4，MW3即NF3中心原子N 周围的价层电子对数为：3+
=4，且前者孤电子对数比后者多，故键角：
，A 错误；
B．由分析可知，X 为Cl，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA 和
ⅤA 高于同周期相邻元素，故X 不是其所在周期第一电离能最大的元素，第三周期第一电
离能最大的元素应该是Ar，B 错误；
C．由分析可知，Q 为O，W 为F，M 为N，由于H2O 间能形成2 个氢键，NH3间能形成1
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个氢键，HF 间能形成1 个氢键，且NH3的相对分子质量小于HF，故简单氢化物沸点为：
H2O＞HF＞NH3即
，C 错误；
D．由分析可知，Y 为K、Q 为O，由化合物甲的晶胞投影图可知，Y 为晶胞的8 个顶点和
体心上，Y 的个数为：
，Q 位于4 条侧棱上，每条棱上2 个，还有2 个位于体内，
Q 的个数为：
，故化合物甲的化学式为YQ2，D 正确；
故答案为：D。
21．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选
项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱
线
原子的能级是量子化的
B
键角
依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的
斥力
C
晶体中
与8 个
配位，而
晶体中
与6 个
配位
比
的半径大
D
逐个断开
中的
键，
每步所需能量不同
各步中的
键所处化学环境不同
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是
量子化的，故A 正确；
B．
中心C 原子为
杂化，键角为
，
中心C 原子为
杂化，键角大约为
，
中心C 原子为
杂化，键角为
，三种物质中心C 原子都没有孤电子对，
三者键角大小与孤电子对无关，故B 错误；
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C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，
周围最多能排布8 个
，
周围最多能排布6 个
，说明
比
半径大，故C
正确；
D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，
需要能量较小，断开
键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的
吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的
键所处化学环境不同，每步所需能量
不同，故D 正确；
故选B。
22．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说
法错误的是
宏观辨识
微观探析
A
HF 在标准状况下为液态
HF 分子间存在氢键
B
在水中的溶解度大于
是极性分子，
是非极性分子
C
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D
船式环己烷（
）比椅式环己烷
稳定
分子空间结构不同，船式的空间位阻小
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．HF 形成分子间氢键，沸点相对较高，HF 在标准状况下为液态，故A 正确；
B．O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O 为极性分子，根据相似相溶原理，O3在水中的
溶解度大于O2，故B 正确；
C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故C
正确；
D．分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，椅式环己烷（C6H12）比
船式环己烷稳定，故D 错误。
综上，答案为D。
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23．下列有关宏观辨识与微观探析的说法均正确的是
宏观辨识
微观探析
A
的熔点高于
键的键能和大于
键的键能和
B
可燃冰
以笼状化
合物的形式存在于海底
甲烷分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内
C
的键角小于
N 的电负性大于C
D
在
中的溶解度大于在水
中的溶解度
是非极性分子
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．SiO2是共价晶体，熔化需要破坏共价键，而CS2是分子晶体，熔化需克服分子
间作用力，共价键强于分子间作用力，故SiO2的熔点高于CS2，A 错误；
B．水分子可以形成分子间氢键，甲烷分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内形成
可燃冰(xCH4 yH
⋅
2O)，以笼状化合物的形式存在于海底，B 正确；
C．
的中心原子C 原子和
的中心原子N 原子都是sp2杂化，两者都是平面正三角
形结构，键角相同，C 错误；
D．O3中心氧原子为sp2杂化，分子结构为V 形，是极性分子，D 错误；
本题选B。
24．宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科最重要的核心素养，下列关于物质结构或
性质及有关解释都正确的是
A．沸点：
，是由于
键能比
键能大
B．键角：
，是由于N 的电负性比P 大，孤电子对对成键电子对的斥力大
C．溶解度：
在
中的溶解度高于在水中的溶解度，是由于
的极性微弱
D．稳定性：
，是由于
中O 的电负性更大，形成的配位
键更稳定
【答案】C
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【详解】A．沸点：H2O>H2S，是因为水存在分子间氢键，而H2S 不存在分子间氢键。键能
影响化学性质，不影响沸点，A 错误；
B．原子半径：
，N 的成键电子对之间距离较近，斥力较大，所以
分子中
原
子间的斥力大于
分子中
原子间的斥力，则键角：
，B 错误；
C．
是弱极性分子，水是极性溶剂，
是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，
在
中的溶解度高于在水中的溶解度，C 正确；
D．
中O 的电负性大于
中N 的电负性，则H2O 中O 提供孤电子对的能力小于
中N 提供孤电子对的能力，
形成的配位键更稳定，则稳定性：
[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+，D 错误；
故选C。
25．物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是
选项
事实
解释
A
是非极性分子
C 原子处在4 个F 原子所组成的正方形中心，键的极
性的向量和为零
B
Ge 原子间难以形成π
键
Ge 的原子半径较大，未杂化的p 轨道很难重叠
C
中的键角小于
S 的原子半径较大，其价层σ 键电子对之间的斥力较
小
D
利用“杯酚”可分离
和
超分子具有自组装的特征
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．
是正四面体结构，C 原子处在4 个F 原子所组成的正四面体中心，正电中
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心和负电中心重合，故
是非极性分子，A 错误；
B．由于Ge 的原子半径较大，未杂化的p 轨道很难重叠，所以Ge 原子间难以形成π 键，B
正确；
C．
中S 为sp3杂化存在1 对孤电子对，而
中碳为sp2杂化，孤电子对为0，故
中的键角小于
，实例与解释不相符，C 错误；
D．杯酚与
形成超分子，而杯酚与
不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识
别”的特性，D 错误；
故选B。
26．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是
A．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶疏化以增强轮胎的耐磨性
B．明矾溶液呈酸性的原因：
C．
在标准状况下为液态的重要原因是
分子间存在氢键
D．稠环芳烃萘(
)和蒽(
)均是极性分子，易溶于
【答案】D
【详解】A．硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，A 正确；
B．明矾溶液呈酸性的原因是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式为：
，B 正确；
C．
在标准状况下为液态的重要原因是
分子间存在氢键，C 正确；
D．稠环芳烃萘(
)和蒽(
)均是非极性分子，易溶于
，D 错
误；
故选D。
27．下列有关宏观辩识与微观探析的说法均正确的是
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宏观辨识
微观探析
A
SiO2的熔点高于CS2
Si-O 键的键能和大于C=S 键的键能和
B
可燃冰(xCH4·yH2O)以笼状化合
物的形式存在于海底
甲烷分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内
C
的键角小于
N 的电负性大于C
D
O3在CCl4中的溶解度大于在水
中的溶解度
O3是非极性分子
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．SiO2是共价晶体，熔化需要破坏共价键，而CS2是分子晶体，熔化需克服分子
间作用力，共价键强于分子间作用力，故SiO2的熔点高于CS2，与键能无关，A 错误；
B．水分子可以形成分子间氢键，甲烷分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内形成
可燃冰(xCH4 yH
⋅
2O)，以笼状化合物的形式存在于海底，B 正确；
C．
的中心原子C 原子和
的中心原子N 原子都是sp2杂化，两者都是平面正三角
形结构，键角相同，C 错误；
D．O3是V 形结构，是极性分子，D 错误；
故选B。
28．物质的结构决定其性质。对下列实例的解释有错误的是
选
项
实例
解释
A
常温下，邻硝基苯酚与对硝基苯酚在水中溶解度
之比为0.39
邻硝基苯酚分子内可形成氢键
B
水分子中的键角小于氨分子的键角
O 有两对孤电子对，N 有一对孤
电子对
C
的沸点比HF 沸点高
氢键的键能O-H…O 大于F-H…
F
D
为离子化合物，其熔点比硝酸铵低
引入有机基团可降低离子化合物
的熔点
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】C
【详解】A．邻硝基苯酚分子内可形成氢键，对硝基苯酚硝基和羟基距离较远不能形成分
子内氢键，形成分子内氢键导致溶解度减小，A 正确；
B．H2O 和NH3中心原子O 原子和N 原子都是sp3杂化，O 有两对孤电子对，N 有一对孤电
子对，孤对电子对成键电子的排斥力更大导致水分子中的键角小于氨分子的键角，B 正确；
C．F 的电负性更大，氢键的键能F-H···F 大于O-H···O，由于H2O 的氢键数目更多，分子
间氢键会导致沸点升高，故H2O 的沸点比HF 沸点高，C 错误；
D．C2H5NH3NO3为离子化合物，含
离子和
离子，其熔点比硝酸铵低，是因
为
中引入有机基团降低了离子化合物的熔点，D 正确；
本题选C。
29．组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是
选
项
事实
解释
A
N 的第一电离
能大于O
基态N 原子2p 轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第
一电离能较高
B
P 能形成
和
，N 只
能形成
P 的价电子层有空的d 轨道，N 的价电子层没有
C
相同温度时，
(
)
>
(
)
形成分子内氢键如图
，使其更易电离出
羧基
D
在
溶
液中滴加少量
溶液，
红色褪去
与
生成配合物的稳定性较强
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
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【详解】A．同周期主族元素，第一电离能依次增大，但基态N 原子2p 轨道处于半充满状
态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高，第一电离能N>O；
B．N 原子第二电子层只有两种能级，即2s、2p 能级，没有2d 能级，所以不发生sp3d 杂化，
故无NCl5，B 选项正确；
C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键如图：
，C 选项错误；
D．在Fe(SCN)3溶液中滴加少量NH4F 溶液，红色褪去，说明Fe(SCN)3转化为Fe3+与F-的
配合物，Fe3+与F-的配合物的稳定性更强，D 选项正确；
故答案选C。
30．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选
项
实例
解释
A
键角：
原子半径：N<P，键长：
，所以
分子中Cl 原子间
的斥力大于
分子中Cl 原子间的斥力
B
熔点：石英>
干冰
石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
C
利用“杯
酚”可分离
和
超分子具有自组装的特征
D
沸点：乙醇>
二甲醚
乙醇和二甲醚互为同分异构体，但乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚
中不存在，导致乙醇的沸点高于二甲醚
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．原子半径：N＜P，键长：
，所以
分子中Cl 原子间的斥力
大于
分子中Cl 原子间的斥力，因此键角：
，A 正确；
B．石英是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，即共价晶体的熔点比
分子晶体高，B 正确；
C．杯酚与C60形成超分子，而杯酚与C70不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识
别”的特性，C 错误；
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D．形成分子间氢键能提高物质的沸点，乙醇和二甲醚互为同分异构体，但乙醇中存在分
子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇的沸点高于二甲醚，D 正确；
故选C。
31．
是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
。下列有关化学用语或表述正确的是
A．
的形成过程可表示为
B．
中的阴、阳离子有相同的VSEPR 模型和空间结构
C．在
、石墨、金刚石中，碳原子有
和
三种杂化方式
D．
和
都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
【答案】B
【详解】
A．
是共价化合物，其电子式为
，
的形成过程可表示为
，故A 错误；
B．
中
的中心N 原子孤电子对数为
，价层电子对数为4，
的中心
原子孤电子对数为
，价层电子对数为4，则二者的
模型
和空间结构均为正四面体形，故B 正确；
C．
、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为
、
、
，共有2 种杂化方式，
故C 错误；
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D．
易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可
作制冷剂，
分子间作用力为氢键和范德华力，
分子间仅存在范德华力，故D 错误；
故选B。
32．下列说法中正确的是
A．气体单质中，一定有
键，可能有
键
B．
和
都是非极性分子
C．
和金刚石中C 原子均采取
杂化
D．
的空间结构与其VSEPR 模型一致
【答案】D
【详解】A．在稀有气体单质中不存在化学键，所以气体单质中，不一定有σ 键，故A 错
误；
B．判断极性分子与非极性分子看分子的正负电荷中心是否重合，O3为V 形，是极性分子，
故B 错误；
C．金刚石中的碳原子的价层电子对数为4，C 原子为sp3杂化，故C 错误；
D．CH4中心C 原子上无孤对电子，有4 个σ 键，C 原子采取sp3杂化，VSEPR 模型和空间
结构都是正四面体，故D 正确；
故选：D。
33．下列图示或化学用语表示正确的是
A.
分子的空间填
充模型
B.
的
VSEPR 模型
C.基态Cu 的价电子
排布式
D.HCl 的形成过程
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
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【详解】
A．二氧化碳的空间构型为直线形，分子的空间填充模型为
，故A 错误；
B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的VSEPR 模型
为
，故B 正确；
C．铜元素的原子序数为29 ，基态原子的价电子排布式3d104s1，故C 错误；
D．氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为
，故D 错
误；
故选B。
34．下列有关化学用语表示不正确的是
A．
中心原子的杂化轨道类型
B．
的VSEPR 模型：
C．基态Cu 原子的电子排布式：
D．电子式表示HCl 的形成过程：
【答案】C
【详解】A．
的中心N 原子，其价电子对数为
=4，杂化轨道类型为
，A 正
确；
B．
的中心S 原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，则VSEPR 模型为
，B
正确；
C．Cu 的原子核外电子数为29，依据洪特规则，基态Cu 原子的3d 轨道全充满、4s 轨道半
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充满时，基态原子的能量更低，所以电子排布式：
，C 不正确；
D．HCl 为共价化合物，H 原子与Cl 原子间形成1 对共用电子，则电子式表示HCl 的形成
过程：
，D 正确；
故选C。
35．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应
可用
于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．氯原子的结构示意图为
C．H2O2的电子式为
D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化
【答案】B
【详解】A．CHCl3为极性分子，A 项错误；
B．氯原子的结构示意图为
，B 项正确；
C．H2O2的电子式为
，C 项错误；
D．COCl2中含有碳氧双键，碳原子为sp2杂化，D 项错误；
答案选B。
36．反应
放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下
列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
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A．中子数为18 的氯原子：
B．基态N 原子与O 原子的第一电离能：
C．
的结构示意图：
D．
分子的中心原子杂化方式为：
【答案】D
【详解】
A．表示原子时，将质子数表示在元素符号左下角，质量数表示在左上角，则中子数为18
的氯原子的质量数为18+17=35，表示为
,故A 错误；
B．N 的2p 轨道处于半满状态，比O 原子的2p 轨道的能量更低，更稳定，第一电离能更大，
故基态N 原子与O 原子的第一电离能：N＞O，故B 错误；
C．钠离子的核外有10 个电子，结构示意图为
，故C 错误；
D．H2O 分子的中心原子的价层电子对数为2+
=2+2=4，中心原子杂化方式为：
sp3，故D 正确；
故选：D。
37．草酸(HOOC-COOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如HOOC-
COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列化学用语错误的是
A．中子数为20 的氯离子：
B．二氧化碳分子的结构式：O=C=O
C．NaClO 的电子式：
D．草酸分子中碳原子的杂化方式：sp
【答案】D
【详解】A．氯原子质子数为17，又中子数为20，故其质量数为37，所以中子数为20 的
氯离子
，A 正确；
B．二氧化碳属于直线型分子，含有碳氧双键，即结构式为O=C=O，B 正确；
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C．NaClO 为离子化合物，可电离出钠离子和次氯酸根离子，即电子式：
，C 正确；
D．草酸分子中碳原子的杂化方式sp2，D 错误；
故选D。
38．下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．在氨水中，大部分NH3与H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O 分子，则
NH3·H2O 的结构式如图1
B．
和
的中心原子杂化方式不同，前者是
后者是
C．
、
、
的VSEPR 模型相同
D．由如图2 可知酸性
，因为
分子中有1 个非羟基氧原子
【答案】B
【详解】
A．NH3与H2O 以氢键（用“……”表示）结合形成NH3•H2O 分子，氨气中N 和水中H 形
成氢键，则NH3•H2O 的结构式为
，A 正确；
B．NF3中N 原子价层电子对数=3+
，BF3分子中B 原子价层电子对数=3+
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，中心原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，B 错误；
C．HCHO 中C 原子价层电子对数=3+
且不含孤电子对，
中C 原子价
层电子对数=3+
且不含孤电子对，SO3分子中S 原子价层电子对数=3+
且不含孤电子对，这三种微粒空间构型都是平面三角形，C 正确；
D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，
D 正确；
故答案选B。
39．下列化学用语表示不正确的是
A．
的VSEPR 模型名称为四面体形，属于极性分子
B．
中
键的电子云图：
C．
的最外层电子排布式：
D．
中的O 原子为
杂化，空间结构为V 形
【答案】B
【详解】A．
的中心原子有3 个σ 键，1 个孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR 模型
名称为四面体形，属于极性分子，A 正确；
B．
中
键是由H 原子的1s 轨道和Cl 原子的3p 轨道“头碰头”重叠形成的，电子云
图为：
，B 错误；
C．铬的原子序数为24，
的最外层电子排布式：
，C 正确；
D．
中的O 原子形成2 个σ 键，孤电子对数为
=2，价层电子对数为4，为
杂
30
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化，
空间结构为V 形，D 正确；
故选B。
40．下列化学用语或说法中正确的是
A．在氨水中，
与
分子间的氢键主要形式可表示为：
B．B 原子由
，时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱
C．
的VSEPR 模型为
D．1 个乙烯分子中有5 个“
”
键和1 个“
”
键
【答案】C
【详解】
A．O 原子电负性更强，与O 连接的H 原子几乎成了质子，更易形成氢键，故在氨水中，
NH3与H2O 分子间的氢键主要形式可表示为：
，A 错误；
B．因为2p 轨道中三个轨道的能量相同，B 原子由1s22s22p →1s22s22p 时，不能形成吸收
光谱，B 错误；
C．CO
的价层电子对数为
=3，空间构型为平面三角形，VSEPR 模型为
，C
正确；
D．1 个乙烯分子中有4 个“sp2−s”σ 键、1 个“sp2−sp2”σ 键和1 个“p−p”π 键，D 错误；
故答案为：C。
41．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
31
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选项
气体
试剂
A
饱和
溶液
+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟
石灰
D
石灰石+稀盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧
气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出
为排水法；
【详解】A．饱和
溶液和浓硫酸反应可以制
，使用固液不加热制气装置，
密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A 不符合题
意；
B．
和浓盐酸加热反应可以制
，使用固液加热制气装置，
密度比空气大，用
向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B 不符合题意；
C．固体
与熟石灰加热可以制
需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，
不能完成相应气体的发生和收集实验，C 符合题意；
D．石灰石(主要成分为
)和稀盐酸反应可以制
，使用固液不加热制气装置，
密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D 不符合题
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意；
本题选C。
42．实验室采用如图装置制备气体，合理的是
试剂X
试剂Y
试剂Z
制备气体
A
稀盐酸
大理石
饱和碳酸氢钠溶液
CO2
B
浓盐酸
二氧化锰
饱和食盐水
Cl2
C
浓氨水
生石灰
浓硫酸
NH3
D
稀硝酸
铜片
水
NO
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．由于CO2不能与饱和NaHCO3溶液反应，而HCl 可以反应，故能除去CO2中
的挥发的HCl，A 符合题意；
B．用MnO2和浓盐酸需要加热，图示装置没有加热仪器，B 不合题意；
C．氨气会被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，C 不合题意；
D．NO 会和空气中氧气反应，不能用排空气法收集，D 不合题意；
故选A。
43．实验室中采用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备气体，合理的是
选项
化学药品
制备的气体
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A
浓氨水+熟石灰
B
稀硝酸+铜片
NO
C
稀硫酸+锌粒
D
浓硫酸+亚硫酸钠
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．
制备时，应用生石灰而非熟石灰，A 项错误；
B．NO 与
反应，不能用排空气法收集，B 项错误，
C．锌和稀硫酸生成氢气，
密度比空气小，用向下排空气法收集，C 项正确；
D．
密度比空气大，用向上排空气法收集，D 项错误。
故选C。
44．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A
B
C
D
X 中试
剂
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y 中试
剂
MnO2
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
Cl2
C2H4
O2
NH3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯
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气不能用排水法，选项A 错误；
B．乙醇消去制乙烯需要加热，选项B 错误；
C．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项C 正确；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D 错误；
答案选C。
45．实验室采用如图装置制备并收集气体，都合理的是
选项
化学试剂
制备气体
水槽内装液体
A
水
B
(较浓)
饱和亚硫酸钠溶液
C
(浓)
饱和食盐水
D
(浓)
饱和NaHS 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．氧化钙和一水合氨反应的化学方程式为：
，
可以用固液不加热型装置制取，但氨气易溶于水，不能用排水法收集，故A 错误；
B．亚硫酸钠与较浓的硫酸反应的化学方程式为：
，可以用固液不加热型装置制取，但SO2能与亚
硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，不能用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集，故B 错误；
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C．高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为
，可以用固液不加热型装置制取，且
氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水法收集，故C 正确；
D．硫化亚铁与浓硫酸反应的化学方程式为：
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+2S+3SO2↑+6H2O，由于浓硫酸有强氧化性，无法制备H2S，故
D 错误；
答案选C。
46．实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
选项
气体
发生装置
制备试剂
除杂试剂
A
c
+浓盐酸
NaOH 溶液+浓
硫酸
B
a
固体+
固体
碱石灰
C
b
大理石+稀硫酸
浓硫酸
D
c
无水乙醇+浓硫酸
NaOH 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．NaOH 会与氯气反应，A 错误；
B．使用NH4Cl 固体和Ca(OH)2固体制备NH3采用装置a，可采用碱石灰干燥NH3，B 正确；
C．大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶，覆盖在CaCO3表面会阻碍反应进行，故应采
用稀盐酸，C 错误；
D．无水乙醇与浓硫酸发生消去反应制备乙烯，需要控制反应温度为170℃，要使用温度计，
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D 错误；
故选B。
47．实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A．Fe 与稀硝酸反应制NO
B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2
C．NaOH 与浓氨水制备NH3
D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2
【答案】D
【详解】A．NO 与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A；
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B；
C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C；
D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选
D；
选D。
48．利用对应试剂通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是
选项
试剂a
试剂b
气体
A
稀硫酸
锌粒
B
稀硫酸
硫化亚铁固体
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C
稀硝酸
铜片
NO
D
浓盐酸
二氧化锰固体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【分析】图示装置为简易气体发生装置，用于制备气体和用向上排空气法收集气体。要求
液体与块状固体反应不需加热，制备密度大于空气且不与空气反应的气体。
【详解】A．氢气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，A 项错误；
B．硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下可发生复分解反应，生成的H2S 气体密度比空气大，B
项正确；
C．铜片和稀硝酸反应可制取NO 气体，但NO 会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收
集，C 项错误；
D．二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下才能反应制取氯气，常温下反应不能发生，D 项
错误。
故选B。
49．实验室使用下图装置作为气体发生装置，能达到实验目的的是
选项
气体发生装置
锥形瓶所盛物质
分液漏斗所盛物质
实验目的
A
亚硫酸钠
稀硝酸
制备
B
熟石灰
氯化铵固体
制备
C
高锰酸钾固体
浓盐酸
制备
D
碳酸钙
硫酸
制备
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．实验室制备二氧化硫，亚硫酸钠与硝酸发生氧化还原反应无二氧化硫制出，
应用稀硫酸，A 错误；
B．实验室利用氯化铵和熟石灰制备氨气，属于固固加热，该装置适用于固液反应，B 错误；
C．实验室制备氯气，采用高锰酸钾和浓盐酸，属于固液不加热，该装置适用，C 正确；
D．实验室制备二氧化碳，利用碳酸钙和盐酸反应，D 错误；
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故选C。
50．实验室用如图装置和相关药品可以制备并收集相应气体的是
选项
装置
药品
制备气体
A
浓盐酸
B
电石、饱和食盐水
C
、30%双氧
水
D
铜片、稀硝酸
NO
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【分析】题图所示是一套固液常温下反应制气体的反应装置，产生的气体须采用向上排空
气法收集，即产生的气体的密度大于空气且不与空气反应。
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，A 项不符合题意；
B．乙炔密度小于空气，B 项不符合题意；
C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解产生O2，O2的密度大于空气，C 项符合题意；
D．NO 的密度与空气接近，且易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，D
项不符合题意；
本题选C。
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