2027 届高三开学检测
化学
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再
选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H~1 O~16 S~32 Ti~48 Co~59
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.生活中处处有化学。下列生活场景中涉及的化学知识正确的是
A.含氟牙膏可预防龋齿的主要原理是氟离子可杀死口腔中的细菌
B.洗洁精中的十二烷基磺酸钠的阴离子结构中同时含有亲水基团和疏水基团
C.制作羽毛球拍的碳纤维材料是一种有机高分子材料
D.古镇民房上的青砖呈现青色可能是因为其中含有氧化铁
2.(★)利用下列装置进行实验,无法达到实验目的的是
3.下列过程对应的反应方程式书写正确的是
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO 气体:
2
B.用一定浓度的H C O 溶液测定未知浓度的酸性KMnO4溶液:
2 2 4
C.向稀硫酸中加入Na S O 固体:
2 2 3
第 1 页 共 9 页D.工业制硝酸过程中氨的催化氧化反应:
4.三硝酸六尿素合铁(Ⅲ){化学式为 是一种复合铁肥和缓释氮肥。下列相关化学用语表示错
误的是
A.该配合物中心离子的基态价层电子排布式:3d5
B.—NH 的电子式:
2
C.含有7个中子的N的核素：
D. 的VSEPR模型:
5.下列对性质的描述和解释都正确的是
选项 性质 解释
放在水晶片上的石蜡在不同方
A 晶体的导热性具有各向异性
向熔化的快慢不同
H O分子间存在氢键,H S分子间仅
2 2
B 热稳定性:H O>H S
2 2
存在范德华力
C 在水中的溶解度:HCl>Cl HCl是电解质,Cl 不是电解质
2 2
键角大小:NF 中的F—N—F键
3
D N的电负性大于B
角>BF 中的F—B—F键角
3
6.(★)某化合物结构如图所示,X、T、Y、Z、M、Q、W、R为原子序数依次增大的短周期元素,其中基态Q原子的核外
电子有5种不同的空间运动状态,且与W同主族。
下列说法正确的是
A.T的焰色为紫红色
B.第一电离能:Z>M>Q
C.基态原子的单电子数:W>X>R
D.该化合物中Y、Z、M的杂化方式相同
7.一种储能电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是
第 2 页 共 9 页A.放电时,右室溶液pH上升
B.放电时,Pb/PbSO 电极上发生的反应是
4
C.充电时,多孔碳电极应与外部电源正极相连
D.充电时,电路中每转移1 mol电子,左侧溶液质量增加48 g
8.(★)化合物M、N的转化关系如图所示,下列有关说法正确的是
A.N能发生消去反应和水解反应
B.1个M分子中含有8个手性碳原子
C.M与金属钠反应最多可以产生1.5 mol H
2
D.N使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
9.下列实验操作对应的现象或结果及推出的结论均正确的是
10.实验室用苯与Cl 在无水FeCl 催化下制备氯苯(沸点132.2 ℃),实验装置(夹持装置已略去)如图所示。
2 3
A.装置a中添加的试剂可选用KMnO 或Ca(ClO)
4 2
B.装置c中可盛放浓硫酸以干燥Cl
2
第 3 页 共 9 页C.装置d中得到的粗产品可经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等步骤提纯
D.装置e中可盛放无水CaCl 以防止外界水蒸气进入
2
11.(★)碘是人体不可缺少的微量元素,采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的
是
A.“氧化1”的主要离子方程式为
B.离子交换树脂的作用是富集碘元素
C.理论上参加反应的
D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I 易升华的性质
2
12.气相体系中Fe+可催化烷烃氧化生成醛,其反应历程如图所示(X为一种小分子),已知:在这个过程中还存在Ⅲ→
Ⅰ的副反应。
下列说法错误的是
A.在整个反应历程中存在π键的断裂和形成
B.Ⅲ→Ⅳ的反应为非氧化还原反应
C.主反应的总反应为
D.Ⅲ→Ⅰ的副反应可能会生成副产物乙醇
13. H S在恒压密闭容器(维持压强为p)中发生分解反应: 不同温度下,各组分的平衡摩尔分数
2
与温度的关系如图所示。
第 4 页 共 9 页已知:压强平衡常数K 为用各物质分压代替浓度计算得到的平衡常数。
p
下列说法不正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.反应达到平衡后向容器中加入He,重新达到平衡后H 的物质的量增多
2
C.T ℃下H S和S 的平衡摩尔分数相等,则T ℃下该反应的压强平衡常数K =
1 2 2 1 p
D.a点时H S的转化率为60%
2
14.常温下,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1H A溶液,得到溶液的pH与V(NaOH)、-lg X
2
的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.m表示pH与-lg 的变化关系
B.V(NaOH)=30 mL时,溶液显酸性
C.M点时,
D.整个滴定过程中N点对应的溶液中水的电离程度最大
二、非选择题(本题共4小题,共58分)
15.(★)(14分)苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理如下:
实验装置如图所示(夹持、加热、尾气处理装置省略)。
第 5 页 共 9 页已知相关物质的信息如下:
实验步骤:
①组装好实验装置,并检查装置气密性;② ;③ ;④ ;⑤反应结束后,关闭活塞K,向三颈烧
瓶中加入生石灰;⑥过滤,将滤液倒入蒸馏烧瓶中,加入沸石,调整好温度计的位置,加热,收集182~186 ℃的馏分,得
到苯胺粗品。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 ,冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进。
(2)实验步骤②③④依次为 (任意顺序错误不得分,中间用其他符号连接不扣分) (按顺序填标号)。
A.利用油浴加热,使反应液温度维持在140 ℃左右
B.向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0 mL硝基苯
C.向试管中加入锌粒,打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸,通入H 一段时间
2
(3)上述标号C中通入H 一段时间的目的是 。
2
(4)苯胺粗品中含有少量硝基苯,提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下:
①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为 。
②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因: 。
③本实验中苯胺的产率为 (计算结果精确到0.1%)。
16.(14分)以含杂质的钴矿[主要成分是CoO、Co O 、Co(OH) ,还含有少量SiO 、CuO、FeO及MnO 杂质]为原料制取
2 3 2 2 2
草酸钴晶体(CoC O ·2H O)的工艺流程如图所示。
2 4 2
已知:常温下,有关沉淀数据如表所示(假设溶液中各金属离子起始浓度为0.01 mol·L-1,“完全沉淀”时,金属离子
第 6 页 共 9 页浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。
回答下列问题:
(1)基态Co原子的价层电子排布式是 。
(2)“浸取”得到的浸出液中主要含有Co2+、Fe2+、Cu2+、Mn2+和 ,写出“浸取”时,MnO 发生反应的离子方程式:
2
。
(3)进行“氧化”步骤的目的是 。
(4)“调节pH”中,当溶液中的Cu2+恰好完全沉淀时,溶液中的Fe3+浓度为 mol·L-1。若这一步使用氨水代
替NaOH溶液作为沉淀剂,会使得Cu2+沉淀效率降低,原因是 。
(5)“提纯除锰”分为萃取和反萃取两步,先向调节pH后的溶液中加入某有机酸萃取剂(HA) ,发生反应:
2
不发生该反应,从而实现Co2+的分离提纯,则将Co2+反萃取回水溶液
得到CoSO 溶液时,应加入 (填化学式)溶液。
4
(6)以草酸钴为原料可以合成众多含钴的新型材料。一种钛酸钴材料的立方晶胞结构如图所示,设阿伏加德罗常数的
值为NA,则该钛酸钴晶体的密度为 g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
17.(16分)化合物G是制备一种抗菌药的中间体,实验室以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如图所示(部
分试剂和条件已略去)。
回答下列问题:
(1)B→C的反应类型是 。
(2)C的名称是 。
(3)C→D转化的试剂和反应条件是 。
第 7 页 共 9 页(4)D中官能团的名称是 。
(5)E的结构简式是 。
(6)写出F→G的反应方程式: 。
(7)C的一种同分异构体H满足下列条件:①能够发生银镜反应;②能够与FeCl 溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱
3
上共有5组峰,峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1,则H的结构简式是 。
(8)根据所学知识和上述信息,写出以溴乙烷为原料制备2⁃ 丁烯(CH CH == CHCH )的合成路线,无机试剂任选。
3 3
18.(★)(14分)燃油汽车尾气含有NO、NO 、CO等有毒气体,易造成大气污染,可在汽车尾气排放装置中加催化转化
2
装置,将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下:
(1)已知:1 mol物质中化学键断裂时所需能量如表所示。
CO的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol-1,则反应①的ΔH1= kJ·mol-1。
(2)恒温恒压密闭容器中充入一定量NO(g)和CO(g)(不考虑反应②),下列条件不能判断反应①达到平衡状态的是
(填标号)。
A.混合气体的颜色保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.N 的体积分数不变
2
D.n(N )和n(CO )的比值一定
2 2
(3)瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果,提出了温度与反应速率常数关系的经验公式: [k为反应速率常
数,A为比例常数,e为自然对数的底数,R为摩尔气体常数,T为开尔文温度,Ea为活化能(kJ·mol-1)]。
①反应2NO(g)+2CO(g) ⇌ 2CO (g)+N (g)平衡后,升高温度,正反应速率常数增大的倍数 (填“大于”
2 2
“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。
②由此判断下列说法正确的是 (填标号,k正、k逆为正、逆反应速率常数)。
A.其他条件不变,升高温度,k 增大,k 减小
正 逆
B.其他条件不变,使用催化剂,k 、k 同倍数增大
正 逆
C.其他条件不变,增大反应物浓度,k 增大,k 不变
正 逆
D.其他条件不变,减小压强,k 、k 都减小
正 逆
(4)探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,测量相同时间内
逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率),结果如图所示。
曲线上a点的脱氮率 (填“>”“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。催化剂Ⅱ条件下,450 ℃后,脱
氮率随温度升高而下降的原因可能是 。
第 8 页 共 9 页(5)用NH 催化还原NO也可以消除氮氧化物的污染。在适当催化剂的作用下,用NH 脱氮过程中存在主反应和副反应。
3 3
主反应:
副反应:
在T K下,向恒容密闭容器中充入2 mol NH 和3 mol NO,发生上述反应;若初始压强为20 MPa,反应达到平衡时,压
3
强仍为20 MPa且N 的分压为4 MPa。
2
①该温度下,主反应的压强平衡常数Kp= (保留1位小数)。
②若反应10 min达到上述平衡状态,则用N O表示的平均反应速率v(N O)= MPa·min-1。
2 2
第 9 页 共 9 页
