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希望学-初中化学
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第7 讲复分解反应
模块一：复分解反应
1、下列反应属于复分解反应的是（
）
A. 2CO + O2
点燃
2CO2
B. H2CO3
△H2O + CO2 ↑
C. NaOH + HCl
NaCl + H2O
D. 2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2 ↑
2、有关复分解反应的说法正确的是(
)
A. 一定有明显现象
B. 反应物为酸和碱
C. 元素化合价不变
D. 生成物一定有水
3、下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是(
)
A. NaOH 与稀硫酸
B. CaCO3与稀盐酸
C. CuSO4与KOH
D. AgNO3与NaCl
4、如表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：
(1) NaOH 和BaCl2两种溶液混合后
(填“能”或“不能”)发生反应，理由是
。
(2) 利用表中阴阳离子所构成的物质，写出一个有沉淀生成的化学方程式：
。
5、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。
【查阅资料】
（1）复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。
（2）下表为部分盐的溶解性表（室温）
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(1) 【进行实验一】
【解释与结论】
①实验1 中，Na2CO3 与CaCl2 发生复分解反应的化学方程式为
。
②结合资料分析，实验2 中CaCl2 与NaHCO3 不发生复分解反应的原因是
。
(2) 【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。
【解释与结论】
①将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是
。
②NaHCO3 溶液与CaCl2 溶液混合。若想观察到浑浊，可选择NaHCO3 溶液的浓度为
。
③NaHCO3 与CaCl2 在溶液中的反应为：2NaHCO3+CaCl2
2NaCl+CaCO3 ↓+ H2O+CO2 ↑，
部分实验未观察到气泡，可能的原因是
。
(3) 【反思与评价】
综合以上实验可知：
①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。
②影响盐与盐在溶液中反应的因素有
。
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模块二：pH 的认识和应用
6、不同品牌的洗手液pH 一般不同，25°C 时四种洗手液的pH 如图所示。下列说法错误的
．．．是
（
）
A. 洗手液a 用蒸馏水稀释后pH 减小
B. 洗手液b 的酸性比a 弱
C. 洗手液c 能使石蕊试液变蓝色
D. 洗手液d 和a 混合液的pH 可能等于7
7、下列有关溶液酸碱性的说法中，正确的是(
)
A. pH = 0 时，溶液呈酸性
B. pH 越小，溶液酸性越弱
C. pH 大于7 的溶液一定是碱的溶液
D. 用湿润的pH 试纸测定某酸性溶液的pH 时，测定的结果会偏低
8、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（
）
A. 该反应的基本反应类型是中和反应
B. P 点所示溶液中的溶质为NaOH
C. n 点表示的溶液中的微粒只有Na+ 和Cl−
D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
模块三：化肥
9、春耕时节，农民向农作物施用尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2 属于（
）
A. 氮肥
B. 钾肥
C. 磷肥
D. 复合肥
10、化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（
）
A. 合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量
B. 尿素[CO(NH2)2] 属于复合肥料
C. 将铵态氮肥与草木灰混合施用，有利于增加肥效
D. 大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药
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模块四：粗盐提纯
11、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（
）
A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细
B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C. 过滤时，引流
D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
12、下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题：
(1) 操作Ⅱ的名称是：
。三个实验步骤中均用到的仪器是
，它在操作Ⅲ中的作用
是
。
(2) 操作中需将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该
．．出现的情形是
。
A.
B.
C.
D.
(3) 若粗盐的质量为5 克，精盐的质量为4.2 克，则该粗盐含有精盐的产率是
，下列各组
同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是
。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏高
B．精盐中仍有水分，造成产率偏高
C．滤液浑浊就开始蒸发，造成产率偏低
D．蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低
(4) 为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三次实验。（注：三次实验过程中的
操作均正确）
你会选择哪次进行实验？
；请分析你的理由：
。
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参考答案
1 、【答案】C;
【解析】A 选项: 该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故A 错误；
B 选项: 该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，故B 错误；
C 选项: 该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，故C 正确；
D 选项: 该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，故D 错误。
2 、【答案】C;
【解析】A 选项：复分解反应不一定有明显现象，如氢氧化钠与稀盐酸反应，无明显现象，故选
项说法错误；
B 选项：复分解反应的反应物不一定为酸和碱，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，故选项说法错误；
C 选项：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征是交换成分、化
合价不变，故选项说法正确；
D 选项：复分解反应的生成物不一定有水，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化
钠，故选项说法错误。故选C。
3 、【答案】D;
【解析】A 选项：NaOH 与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故选项错误。
B 选项：CaCO3 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有生成白色沉淀，故选项错误。
C 选项：CuSO4 与KOH 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，生成了蓝色沉淀，故选项错误。
D 选项：AgNO3 与NaCl 反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀，故选项正确。故选D。
4 、【答案】(1) 不能;没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件;
(2) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl（合理即可）;
【解析】(1) 根据溶解性表可知:NaOH、BaCl2、Ba(OH)2、NaCl 都可溶，反应中没有生成沉淀、
气体或水，不符合复分解反应发生的条件。
(2) 结合表中阴阳离子可构成的物质可知，沉淀可以是Fe(OH)2 或BaSO4，由此可以写出化学方程
式：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl，Na2SO4+BaCl2 = BaSO4 ↓+2NaCl，此题答案有很强
的开放性，合理即可。
5 、【答案】(1)①Na2CO3 + CaCl2
2NaCl + CaCO3 ↓；
②NaCl 和Ca HCO3 2 均可溶，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件;
(2)①稀盐酸和澄清石灰水
②1% 或5%
③CaCl2、NaHCO3 溶液的浓度小，CO2 产生的量少，溶于水中;
(3) 盐的种类、盐溶液的浓度;
【解析】(1)①碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Na2CO3 +
CaCl2
2NaCl + CaCO3 ↓。
②根据复分解反应发生的条件交换成分后有气体、沉淀或水生成，碳酸氢钠和氯化钙交换成分后
为NaCl 和Ca HCO3 2 均可溶，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。
(2)①检验碳酸根离子常用的方法是：在溶液中加入稀盐酸，产生气泡，然后将气体通入澄清石灰
水，石灰水变浑浊，故检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是稀盐酸和澄清石灰水。
②从表中的信息可以看出，NaHCO3 溶液与CaCl2 溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3
溶液的浓度是1%（或5%）。
③NaHCO3 与CaCl2 在溶液中的反应为：2NaHCO3 + CaCl2
2NaCl + CaCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑，
部分实验未观察到气泡，可能的原因是CaCl2、NaHCO3 溶液的浓度小，CO2 产生的量少，溶于水
中。
(3) 根据实验的过程，影响盐与盐在溶液中反应的因素有盐的种类、盐溶液的浓度。
6 、【答案】A;
【解析】A 选项: 从图中可知，洗手液a 的pH 在3 ∼4 之间，pH 小于7，呈酸性，用蒸馏水稀
释后酸性减弱，pH 增大，故A 错误；
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B 选项: 溶液的pH 越小，酸性越强。洗手液b 的pH 在5 ∼6 之间，洗手液a 的pH 在3 ∼4 之
间，洗手液b 的pH 比洗手液a 的pH 大，因此洗手液b 的酸性比a 弱，故B 正确；
C 选项: 洗手液c 的pH 在8 ∼9 之间，pH > 7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C 正确；
D 选项: 洗手液d 的pH 在12 ∼13 之间，呈碱性，洗手液a 呈酸性，洗手液d 和a 混合时，如果
洗手液a 中的酸性物质和洗手液d 中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH 可能等于7，如果洗
手液a 中的酸性物质剩余则混合液的pH 就小于7，如果洗手液d 中的碱性物质剩余则混合液的
pH 就大于7，故D 正确。
7 、【答案】A;
【解析】A 选项：pH = 0 时，溶液呈酸性，正确；
B 选项：pH 越小，溶液酸性越强，错误；
C 选项：pH 大于7 的溶液不一定是碱的溶液，也可能是某些盐的溶液，例如碳酸钠的溶液呈碱
性，属于盐类物质，错误；
D 选项：用湿润的pH 试纸测定某酸性溶液的pH 时，酸被稀释，pH 偏大，错误；故选A。
8 、【答案】D;
【解析】A 选项: 该反应是中和反应，但中和反应不属于四种基本反应类型，故A 错误；
B 选项: P 点所示溶液pH > 7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的
溶质为NaCl 和NaOH，故B 错误；
C 选项: n 点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n 点的溶液中的微粒有Na+、Cl−和H2O，故
C 错误；
D 选项: 观察溶液pH 变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D 正确。
9 、【答案】A;
【解析】由尿素的化学式可知尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，故尿素属于氮肥。故选A。
10 、【答案】A;
【解析】A 选项：合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量，也可以防止污染环境，故选项说
法无误；
B 选项：尿素[CO(NH2)2] 中只含有氮元素，则属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法有误；
C 选项：草木灰呈碱性，将铵态氮肥与草木灰混合施用，会生成氨气，氨气挥发导致氮元素流失，
会降低肥效，故选项说法有误；
D 选项：大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要合理的施用农药，不是禁止使用，故选项
说法有误。故选A。
11 、【答案】A;
【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途分别是：溶解时搅拌，加速粗盐
溶解；过滤时，引流；蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，因此玻璃棒的用途不
正确的是A。故选A。
12 、【答案】(1) 过滤;玻璃棒;搅拌，防止液体受热不均发生飞溅;
(2) D;
(3) 84%;BD;
(4) 第2 次;因为第1 次氯化钠没有完全溶解，导致实验结果偏小，第2 次实验与第3 次实验相
比，实验结果相同，水的用量少，加热时间短，能够节约水、燃料和反应时间;
【解析】(1) 操作Ⅱ将难溶性物质与液体进行了分离，是过滤操作，故填：过滤；
三个实验步骤分别是溶解、过滤、蒸发，其中均用到的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
操作Ⅲ是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均发生飞溅，故填：搅拌，防止液体
受热不均发生飞溅。
(2) 将滤纸经过两次对折后撑开，得到一边有三层滤纸一边有一层滤纸的纸圆锥，则不该出现的情
形是D，故D 正确；故选D。
(3) 粗盐的质量为5 克，精盐的质量为4.2 克，则该粗盐含有精盐的产率=
4.2g
5g × 100% = 84%，
故填：84%；
A 选项：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，滤液中食盐的质量减少，最终造成产率偏低，故A
错误；
B 选项：精盐中仍有水分，称得的精盐的质量偏大，造成产率偏高，故B 正确；
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C 选项：滤液浑浊就开始蒸发，杂质混在精盐中，得到的精盐的质量偏大，造成产率偏高，故C 错
误；
D 选项：蒸发时晶体飞溅，得到的精盐的质量偏少，造成产率偏低，故D 正确；故填BD。
(4) 由表可知，第1 次氯化钠没有完全溶解，导致实验结果偏小，第2 次实验与第3 次实验相比，
实验结果相同，水的用量少，加热时间短，能够节约水、燃料和反应时间。
