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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点28 元素周期表、元素周期律
知识精讲
一．元素周期表
二．元素周期律及应用
三．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
一．元素周期表
1．元素周期表的结构
元素周期表的列数与族序数的关系
原子序数：
①按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号；
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
元素周期表的编排原则：
1
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①周期：把电子层数目相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7 个横行。
②族：把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列，共有18 个
纵列，但是只有16 个族。
注意事项：
ⅠA
①
族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于碱金属元素。
②元素周期表第18 列是0 族，不是ⅧA 族，第8、9、10 三列是Ⅷ族，不是ⅧB 族。
③含元素种类最多的族是ⅢB 族，共有32 种元素。
（1）周期(7 个横行，7 个周期)
短周期
长周期
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
0 族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
（2）族(18 个纵列，16 个族)
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：ⅠA～ⅦA 族。
②副族：仅由长周期元素组成的族：ⅠB～ⅦB 族。
③Ⅷ族：包括8、9、10 三个纵列。
0
④族：第18 纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
（3）元素周期表中元素的分布
①分界线：沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At 与Al、Ge、Sb、Po 的交界处画线，即为金属元素
和非金属元素的分界线。
②金属元素：位于分界线的左下区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。
③非金属元素：位于分界线的右上区域，包括部分主族元素和0 族元素及左上角的H 元素。
④分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
⑤过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到ⅡB 族10 个纵列共六十多种金属元素。
2．元素周期表的应用
2
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（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
（2）寻找新材料
（3）用于工农业生产
地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿、研制新品种的农药等有指导意义。
3．元素周期表中元素位置的确定
（1）元素的原子序数差的关系
①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA 族、第ⅡA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一
周期元素所在周期所含元素种数。
②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～ⅦA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期
元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种
数)。
③同周期两相邻主族元素的原子序数差可能为1 或11(第四、五周期的第ⅡA 和第ⅢA)或25(第六、七
周期的第ⅡA 和第ⅢA 族)。
④含元素种类最多的族是第ⅢB 族，共有32 种元素，所含元素形成化合物种类最多的族为第ⅣA
族。
（2）直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系
3
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（3）由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中的位置
确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝x。
例如：
35
①
号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第
ⅦA 族，即溴元素；
87
②
号元素(最邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA 族，即
钫元素。
二．元素周期律及应用
1．元素周期律
(1)元素周期律的定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。
2．主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
电子层数相同，最外层电子数增多
电子层数递增，最外层电
子数相同
原子半径
逐渐减小 (惰性气体除外)
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小
同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
元
素
的
性
质
主要化合价
元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F 除
外)
非金属元素负价由－4→－1
非金属元素负化合价＝－(8－主族序数)
相同
最高正化合价＝主族序数
(O、F 除外)
元素的金属性
金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
元素的非金属性
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
第一电离能
呈增大趋势
逐渐减小
4
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电负性
逐渐增大
逐渐减小
失电子能力
失电子逐渐减弱
失电子逐渐增强
得电子能力
得电子逐渐增强
得电子逐渐减弱
单质的还原性
还原性逐渐减弱
还原性逐渐增强
单质的氧化性
氧化性逐渐增强
氧化性逐渐减弱
阳离子的氧化性
阳离子氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性
阴离子还原性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
非金属元素气态氢化
物的形成及稳定性
气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐
渐增强
气态氢化物的形成越来越
困难，其稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
（1）“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越
大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越
小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数
越多，半径越大。
原子的递变规律：
①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl)。
②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
离子半径的大小比较：
** 错误的表达式 **阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)>r(Na＋)。
5
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** 错误的表达式 **阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cl－)。
** 错误的表达式 **同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb
＋)<r(Cs＋)。
** 错误的表达式 **同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)。
** 错误的表达式 **同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
** 错误的表达式 **同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－ )>r(O2－)>r(F－)。
【微点拨】同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋)。
** 错误的表达式 **电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K
＋)>r(Ca2＋)。
** 错误的表达式 **同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe2
＋)>r(Fe3＋)。
（2）对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素有些性质是相似的，如：
处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键
合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质。
（3）规避金属性和非金属性判断中的易错点
①关注关键词“最高价”，根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的
强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。
②关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子
的难易而不是得失电子的多少。
3．元素周期表、元素周期律的应用
(1)预测同主族元素的性质：如碱金属元素的一般性质。
原子结构与
性质
相同点
最外层上都只有1 个电子――→具有相似的化学性质
不同点
从Li→Cs 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大――→从Li 到Cs 金
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属性逐渐增强
物理性质
相同点
碱金属除Cs 略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密
度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性良好
递变性
从Li→Cs 密度逐渐增大(K 反常)，熔、沸点逐渐降低
化学性质
与O2等
非金属的
反应
碱金属都能与O2等非金属反应，锂、钠与O2反应的化学方程式为：
4Li＋O2
2Li2O
2Na＋O2
Na2O2
K、Rb、Cs 与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质
与H2O 的
反应
碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和氢气。反应的化学方
程式可表示为(用M 代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的
剧烈程度不同：从Li→Cs 反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增
强
(2)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg>Al、Ca>Mg，则金属性Ca>Al，碱性
Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Al(OH)3。
(3)推测未知元素的某些性质
①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。
②已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为黑色固体，与氢很难化合，HAt 不稳定，水
溶液呈酸性，AgAt 难溶于水。
(4)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
三．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性比较
本质
金属性：指金属元素的原子失去电子能力。
规律：原子越易失电子，金属性越强。
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结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。
位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性减弱；
同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性增强。（金属性最强
的元素为铯）
判断依据
①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。
如：Fe 排在Cu 的前面，则金属性：Fe＞Cu
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
如：Zn 与盐酸反应比Fe 与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe
③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强。
如：氧化性：Mg2＋＞Na＋，则金属性：Mg＜Na
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
如：碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Mg＞Al
⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y 的金属性比X 强。
如：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，则金属性：Zn＞Cu
⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属
性强。
** 错误的表达式 **依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳
离子，其对应元素的金属性越弱。
非金属性比较
本质
非金属性：元素的原子得到电子能力。
规律：原子越易得电子，非金属性越强。
结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
位置比较法：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，非金属性增
强；
同主族元素，从上到下，随原子序数增加，非金属性减弱。（非金属性
最强的元素为氟）
判断依据
①与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强。
如：F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非
金属性：F＞Br
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如：稳定性：HF＞HCl，则非金属性：F＞Cl
②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强。
如：还原性：S2－＞Cl－，则非金属性：Cl＞S
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
如：酸性：HClO4(最强酸)＞H2SO4 (强酸)＞H3PO4 (中强酸)＞H2SiO3(弱
酸)，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si
④若An－＋B→Bm－＋A，则B 的非金属性比A 强。
如：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，则非金属性：Cl＞I
⑤依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来
比较：化合价越高，则非金属性越强。
如：Cu＋Cl2=====CuCl2，2Cu＋S
△
Cu2S，则非金属性：Cl>S
** 错误的表达式 **依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴
离子，其对应元素的非金属性越弱。
1．中国科学院开发的二维过渡金属碲化物材料具有奇特的超导、磁性、催化活性等物理和化学性质，受
到国内外学术界广泛关注。下列碲化物属于第四周期过渡金属碲化物的是
A．Cs2Te
B．
C．PbTe
D．
【答案】B
【详解】钛（Ti）是第四周期过渡金属元素，B 符合题意；
答案选B。
2．由短周期非金属主族元素组成的化合物
可治疗心绞痛。E、M、X、Y 原子序数依次增大，
M 的一种核素常用于测定文物的年代，E 的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y 元素原子的价层
电子排布式是
。下列说法一定正确的是
A．氢化物沸点：
B．元素的电负性：
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C．空间结构：
和
均为三角锥形
D．E、M、X、Y 形成的所有化合物中不存在离子键
【答案】B
【详解】A．Y 与M 的简单氢化物分别为H2O、CH4，水能形成氢键导致其沸点大于甲烷，但是M 为有机
物的碳骨架，其氢化物种类繁杂，氢化物沸点不一定比水小，故A 错误；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；元素的电负性：
，即氮＜
氧，故B 正确；
C．NH3分子中N 原子的价层电子对数为3＋
=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；
中，N 原子的价层电子对数为
，N 为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，故C 错误；
D．E、M、X、Y 形成的化合物NH4NO3，其含有离子键，故D 错误；
故选B。
3．镓(31Ga)与K 位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga 的说法不正确的是
A．质子数为31
B．原子半径比K 的大
C．位于元素周期表第ⅢA 族
D．
的碱性比
强
【答案】B
【详解】A．镓的质子数为31，A 项正确；
B．同一周期原子序数越大半径越小，故K 的原子半径比镓大，B 项错误；
C．Ga 位于元素周期表第ⅢA 族，C 项正确；
D．同主族金属元素，原子序数越大，金属性越强，元素对应的最高价水化物的碱性越强，故
的
碱性比
强，D 项正确；
答案选B。
4．M、Q、Z、Y、X、T 是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M 外其他元素均为同周期元素，M 与
Q 形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
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A．M 与X、Y 形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
B．Y、X、T 三种元素中，Y 的最高价含氧酸酸性最强
C．与Z 同周期且第一电离能大于Z 的元素有2 种
D．该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO
【答案】B
【分析】M、Q、Z、Y、X、T 是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M 外其他元素均为同周期元
素，M 与Q 形成的化合物能刻蚀玻璃，则M 为氢，Q 为氟；X 形成4 个共价键、Y 形成3 个单键共价键、
Z 形成2 个共价键，则X 为碳、Y 为氮、Z 为氧；T 与氟形成离子可知，T 为硼。
【详解】A．
与
形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比
与
形成的化合物
的沸点高，A 错
误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Y、X、T 三种元素中，氮的最高价含氧酸酸性
最强，B 正确；
C．与Z 同周期且第一电离能大于Z 的元素有氮、氟、氖3 种，C 错误；
D．该化合物为离子化合物，其阳离子、阴离子半径很大，离子键弱于氧化镁中离子键，则其熔点低于
MgO，D 错误 ；
故选B。
5．用钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—Og，其反应可表示为
，下列说
法错误的是
A．
原子核内有176 个中子，质子数为118 B．
与
的化学性质几乎相同
C．Og 是一种性质活泼的金属元素
D．锎为过渡元素
【答案】C
【详解】A．由题给反应可推出x=118，y=294，故
的中子数为294 -118=176，质子数为118，A 正
确；
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B．
与
的质子数相同，中子数不同，为同种元素，化学性质几乎相同，B 正确；
C．Og 的质子数为118，位于第七周期0 族，最外层有8 个电子，为性质不活泼的非金属元素，C 错误；
D．锕系元素质子数为89～103，锎原子的质子数为98，属于锕系元素，也为过渡元素，D 正确；
故选C。
6．下列说法正确的是
A．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
B．在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm 的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象
C．“嫦娥石”晶体组成为
，可利用X 射线衍射法获取其晶体结构。39Y 是一种稀土元
素，属于非金属元素。
D．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH 为2~3，促进Cl2的产生
【答案】D
【详解】A．钻石璀璨夺目是由于色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与共价键、共价晶体无
关，A 错误；
B．冰光纤是一种物质组成的纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，B 错误；
C． 39Y 是一种稀土元素，稀土元素均属于金属元素，C 错误；
D．氯碱工业中阳极区产生氯气，氯气与水发生反应：
，增大溶液中盐酸的浓度能
使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，故氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH 为2~3，促进Cl2的产
生，D 正确；
答案选D。
7．二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含
)的工艺如图，下列有关说法正确的是
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已知：①
与碱反应生成
与碱反应生成
；
②
的熔点为
，沸点为
，极易水解：
，沸点为
。
A．
在周期表中位于第四周期第ⅥA 族
B．“氧化”时，离子反应为
C．“操作1”是分液，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯
D．“操作1”加入的盐酸为
，若改成
可节省原料同时不影响产率
【答案】B
【分析】废料碱浸后生成Na2GeO3、NaAsO2，加入过氧化氢溶液将+3 价砷氧化为+5 价砷，加入盐酸生成
GeCl4和AsCl5，因两者沸点不同，通过蒸馏得到GeCl4，则操作1 为蒸馏，再加入高纯水，GeCl4发生水解
反应：
，经过滤得到GeO2•nH2O，则操作2 是过滤，最后烘干
GeO2•nH2O 得到高纯GeO2，据此分析解题。
【详解】A． Ge 在周期表中位于第四周期第IVA 族，故A 错误；
B． “氧化”时，+3 价砷转化为+5 价砷，离子反应为
，故B 正确；
C．由分析可知， “操作1”是蒸馏，不是分液，“操作2”是过滤，则操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏
斗、烧杯，故C 错误；
D．GeCl4极易发生水解 ，“操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L 的盐酸，可能造成GeCl4水解，
导致产率降低，故D 错误；
故选B。
8．Ga、As、Se 位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．元素电负性：
D．可在周期表中Se 附近寻找优良的催化剂材料
【答案】B
【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Ga)>r(As)>r(Se)，故A 项错误；
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B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族、第VA 族元素的第一电离能大于相邻元
素，则第一电离能：Ι1(Ge)<Ι1(Se)<Ι1(As)，故B 项正确；
C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则元素电负性：χ(Ge)<χ(As)<χ(Se)，故C 项错误；
D．在过渡元素区，可寻找优良的催化剂材料，故D 项错误；
故本题选B。
9．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O 和Y（钇，原子序数比Fe 大
13）组成。下列说法正确的是
A．基态Ca 原子的核外电子填充在6 个轨道中
B．Y 位于元素周期表的第ⅢB 族
C．5 种元素中，电负性最大的是P
D．5 种元素中，第一电离能最小的是Fe
【答案】B
【详解】A．钙为20 号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca 原子的核外电子填充在10
个轨道中，A 错误；
B．钇原子序数比Fe 大13，为39 号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB 族，B 正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，
非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5 种元素中，电负性最大的是O，C 错误；
D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离
能变大，5 种元素中，钙第一电离能比铁小，D 错误；
故选B。
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，并
滴入适量硝酸
溶液变为蓝色
硝酸与碘酸钾反应生成
B
向含相同浓度的
、
混合溶液中依次
加入少量氯水和
，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
还原性：
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C
将
和
气体在集气瓶中混合
瓶壁上出现黄色固体
HCl 的酸性比
强
D
两支试管各盛
酸性高锰酸镕
液，分别加入
、
草酸溶液
加入
草酸溶液
的试管中溶液紫色消失更
快
其他条件相同，反应物
浓度越大，反应速率越
快
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．硝酸不能还原碘酸钾生成碘，则不能生成碘，溶液不会变蓝，A 错误；
B．少量氯水先氧化KI 生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分层，下层呈紫红色，可知氧化性：Cl2＞I2，Br2
＞I2，B 正确；
C．Cl2和H2S 气体反应生成S，瓶壁上出现黄色固体，可知Cl2的氧化性比S 强，但不能证明HCl 的酸性比
强，C 错误；
D．酸性高锰酸钾溶液过量，溶液不会褪色，应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量，改变草酸的浓度，探
究浓度对反应速率的影响，D 错误；
答案答案B。
11．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为
。39 号元素钇(Y)是
一种稀土元素，常以
形式存在，下列说法错误的是
A．
为正四面体形
B．Y 位于第五周期IIIB 族
C．各金属元素离子都符合最外层
结构
D．可利用X 射线衍射法获取其晶体结构
【答案】C
【详解】A．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体
形，故A 正确；
B．钇元素的原子序数为39，价电子排布式为4d15s12，位于元素周期表第五周期IIIB 族，故B 正确；
C．嫦娥石中钙元素、钇元素、磷元素、氧元素的化合价分别为+2、+3、+5、—2，由化合价代数和为0 可
知，铁元素的化合价为＋2，亚铁离子不符合最外层
结构，故C 错误；
D．X 射线衍射实验是获得晶体结构最科学可靠的方法，则可利用X 射线衍射法获取其晶体结构，故D 正
确；
15
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故选C。
12．M、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M 基态原子的2p 能级中含有3 个未成对
电子；X2W2是离子晶体；Y 的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应；Z 是
短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。下列说法不正确的是
A．MW 的空间结构为V 形
B．Y 与Z 形成的一种化合物Y2Z2的球棍模型为
，该化合物Y2Z2分子中所有原子均满足8 电子
稳定结构
C．第一电离能：I1(X)<I1(M)<I1(W)
D．基态X 原子核外电子有6 种不同空间运动状态
【答案】C
【分析】M 基态原子的2p 能级中含有3 个未成对电子，则M 为N 元素，Y 的氢化物可与其最高价氧化物
对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，则Y 为S 元素，Z 是短周期元素中最高价氧化物对应的水化物
酸性最强的元素，Z 为Cl 元素，X2W2是离子晶体，则W 为O 元素，X 为Na 元素；
【详解】A．
即
的中心原子N 的价层电子对数为2+
(5+1−2×2)=2+1=3，含一个孤电子对，空间
结构为V 形，故A 项正确；
B．化合物Y2Z2即S2Cl2球棍模型为
，根据原子半径Y(S)＞Z(Cl)可知，大球为S 原子，小球为Cl
原子，即S 原子形成2 条共价键，而Cl 原子形成1 条共价键，该化合物分子中所有原子均满足8 电子稳定
结构，故B 项正确；
C．X(Na)为活泼金属原子，其第一电离能在三者中最小；由于M(N)原子的最外层的p 能级处于半满的稳
定状态，故第一电离能大于W(O)，即第一电离能应为：I1(X)＜I1(W)＜I1(M)，故C 项错误；
D．基态X 原子的电子排布式为1s22s22p63s1，核外电子占据6 个轨道，即有6 种不同空间运动状态，故D
项正确；
故本题选C。
13．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法错误的是
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物对应的水化物
16
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溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．简单离子半径：W<Z<Y
B．元素电负性：Z<W
C．Y 与W 两种元素形成的简单化合物的水溶液呈碱性
D．简单氢化物的沸点：X>Z
【答案】A
【分析】由表格信息可知，X 为N 元素、Y 为Na 元素、Z 为P 元素、W 为S 元素。
【详解】A．电子层数越大，离子半径越大，电子层数结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越大，则
三种离子的离子半径大小顺序为
，故A 错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，硫元素的非金属性强于磷元素，则硫元素的电负性大于磷元素，
故B 正确；
C．硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故C 正确；
D．氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点
高于磷化氢，故D 正确；
故选A。
14．某小组设计实验探究
性质，如图所示。下列叙述正确的是
实验现象：装置A 中产生气泡，装置B 中颜色不变化，装置C 中溶液褪色并产生固体，装置D 中产生气泡
和黑色粉末。
A．装置A 中产生
和
，发生了氧化还原反应
B．根据装置B 中现象可知，
不能与碱反应
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C．根据装置C 中现象可知，磷的非金属性比溴的强
D．装置D 中
与
反应还原产物只有Ag
【答案】B
【详解】A．
，发生非氧化还原反应，A 项错误；
B．如果磷化氢与氢氧化钠反应，则装置B 中红色溶液颜色变浅，B 项正确；
C．溴单质与磷化氢发生置换反应，说明溴单质的氧化性比P 的强，溴的非金属性比磷的强，C 项错误；
D．反应中还有少量NO 生成，还原产物为Ag、NO，D 项错误；
答案选D。
15．五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价如图所示。下列叙述正确的是
A．电负性：R＞W＞X
B．最简单氢化物的热稳定性：X＞W＞R
C．基态原子中未成对电子数：Z＞Y＞X
D．工业上电解熔融YW 制备Y 单质
【答案】B
【分析】根据元素周期表和元素周期律以及图像数据可知，R 和Z 的主要化合价分别是-4 和+4，二者同一
主族，Z 的原子半径比R 大，故R 为C 元素，Z 为Si 元素，则W 为氧元素，X 为氟元素，Y 为镁元素。
【详解】A．电负性：F>O>C，即X >W>R，A 项错误；
B．非金属越强，其最简单氢化物的热稳定性越好，热稳定性：
，B 项正确；
C．基态Si 原子有2 个未成对电子，Mg 有0 个，F 有1 个，未成对电子数：未成对电子数：Si>F>Mg，即
Z> X > Y，C 项错误；
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D．工业上电解熔融氯化镁制备镁，因为氧化镁的熔点远高于氯化镁，从节能角度考虑选择电解氯化镁，D
项错误；
故选B。
16．1875 年，法国人布瓦博德朗发现了Ga，并测定了它的一系列物理化学性质。门捷列夫认为Ga 正是他
在1869 年所预言的“类铝”元素，并重新测定了Ga 的密度。Ga 的发现证实了元素周期律的重要性和正确
性。已知X、Ga、Y 周期数依次递增，且主族数相同。以下说法不正确的是
A．X、Ga、Y 与水反应越来越剧烈
B．已知
常温下能与氨水反应，则酸性：
C．
能与
反应，说明镓的金属性强于铝
D．X、Ga、Y 分别形成氯化物的化学键构成不同
【答案】C
【详解】A．由题意知，X、Y 分别为Al、In，同主族元素随着原子序数的递增，金属性增强，则X、
Ga、Y 与水反应越来越剧烈，A 正确；
B．
常温下不与氨水反应，
常温下能与氨水反应，则酸性：
，B 正
确；
C．金属性的比较主要从金属与酸的反应或者与水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
等，能否与
反应不能作为比较依据，C 错误；
D．
与
共价键成分较多，属于共价化合物，
则属于离子化合物，含有离子键，D 正确；
故选C。
17．某盐由四种短周期非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素R 组成，5 角硬币为R
金属芯镀锌，X 元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z 同主族，Z 原子的最外层电子数是电子层
数的3 倍，Y 的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是
A．R 的氢氧化物溶于Y 的氢化物的水溶液
B．在
离子中Y 提供孤对电子
C．热稳定性：
D．原子半径按X、Y、Z、W 的顺序依次增大
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【答案】D
【分析】四种短周期非金属元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素是所有主族元素中原子半径最
小的，则X 为H 元素；Y 的简单氢化物常用作制冷剂，则Y 为N 元素；Z 原子的最外层电子数是电子层数
的3 倍，W、Z 同主族，则Z 为O 元素、W 为S 元素；5 角硬币为R 金属芯镀锌，则R 为Cu 元素。
【详解】A．氢氧化铜为能溶于氨水生成四氨合铜离子的蓝色沉淀，故A 正确；
B．四氨合铜离子中配体为氨分子，氨分子中具有孤对电子的氮原子给出孤对电子，故B 正确；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则硫化氢的热稳定性小于
水，故C 正确；
D．电子层数越少，原子的原子半径最小，则氢原子的原子半径最小；同周期元素，自左而右原子半径减
小，同主族元素，自上而下原子半径增大，则原子半径的大小顺序为H＜O＜N＜S，故D 错误；
故选D。
18．已知A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A 是宇宙中含量最多的元素；B
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C 元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D 元
素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E 元素是短周期元素中电负性最大的
元素的同族元素；F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不
正确的是
A．高温下的稳定性：
B．离子键成分：
C．沸点：
D．氧化性：
【答案】C
【分析】A、B、C、D、E、F 六种元素的原子序数依次增大，A 是宇宙中含量最多的元素，故A 是H；B
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B 是N；C 元素原子的价层电子排布式为
nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C 是O；D 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有
一种自旋方向的电子，故D 是Na；E 短周期元素中电负性最大的元素的同族元素，电负性最大的是F，故
E 是Cl；F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其[Ar]3d104s1，故F 是
Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F 分别为H、N、O、Na、Cl、Cu，据此解答。
【详解】A．+1 的Cu，价电子是3d10，为全满的结构，比+2Cu 稳定，故高温下的稳定性：
，
A 正确；
B．Na 的金属性比Cu 强，电负性更小，故离子键成分：
，B 正确；
C．H2O 和NH3有氢键，且氢键数目H2O 更多，沸点：H2O>NH3，NaH 是离子化合物，沸点离子晶体一般
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大于分子晶体，沸点：
，C 错误；
D．Na2O2中O 为-1 价，具有强氧化性，氧化性：
，D 正确；
答案选C。
19．
是原子序数依次增大的四种短周期元素，
是上述四种元素形成的二元化合
物，其中r 是一种中学常见的两性氧化物，是一种强酸，r 与的水溶液反应生成
与
。下列说法正确的
是
A．简单离子半径：
B．
的含氧酸为强酸
C．气态氢化物的沸点：
D．
与的化学键类型完全相同
【答案】C
【分析】
是原子序数依次增大的四种短周期元素，
是上述四种元素形成的二元
化合物，其中r 是一种中学常见的两性氧化物，则r 为
，s 是一种强酸，r 与的水溶液反应生成
与
，则为
，
和盐酸反应生成
和水，因此
分别为
四种元素。
【详解】A．
比
、
多一个电子层，离子半径最大；
和
具有相同电子层结构，核电荷数
越大，半径越小，则简单离子半径：
，A 错误；
B．
的含氧酸可以为
、
、
、
，因此
的含氧酸不一定为强酸，B 错误；
C．水分子间可以形成氢键，因此沸点高于HCl，则气态氢化物的沸点：
，C 正确；
D．水和
均为共价化合物，
是离子化合物，因此三者形成的化学键类型不同，D 错误；
答案选C。
20．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中基态
X 原子的价电子排布式为nsnnpn，基态Z 原子的电子有9 种空间运动状态。下列说法正确的是
A．电负性：Y＞W＞X
B．原子半径：X＞Y＞Z
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C．基态铜原子的价电子排布图：
D．由W、X、Y 构成的化合物可能只含共价键
【答案】D
【详解】基态X 原子的价电子排布式为nsnnpn，则X 为碳元素，基态Z 原子的电子有9 种空间运动状态可
知Z 为氯元素，结合含铜催化剂的阴离子的结构分析可知W、Y 分别为H、N。
A．电负性：N＞C＞H，A 错误；
B．半径为Cl＞C＞N，B 错误；
C．基态Cu 的价层电子排布式为
，电子排布图为
，C 错误；
D．H、C、N 构成的化合物可能只有共价键，例如甲胺、HCN 等，D 正确；
故选D。
21．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列________(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。
a
①、c、h
b
②、g、k
c
③、h、l
d
④、e、f
(2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要
的能量主要受两大因素的影响：a.原子核对核外电子的吸引力，b.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原
子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7 296
4 570
1 820
失去第三个电子
11 799
6 920
2 750
失去第四个电子
－
9 550
11 600
22
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①通过上述信息和表中的数据，分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去
第一个电子所需的能量：________________________。
②表中X 可能为以上13 种元素中的________(填字母)元素，则该元素属于______区。用元素符号表示
X 和j 所能形成的化合物的化学式是_________。
Y
③
是周期表中________族元素。
④以上13 种元素中，________(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
【答案】
(1)①④
(2)
①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大
于失去第一个电子所需的能量
a
② s Na2O 和Na2O2
ⅢA
③
④m
【解析】根据位置可以判断b 为H，a 为Na，c 为Mg，d 为Sr，e 为Ti，f 为Al，g 为Ge，h 为C，i 为P，j
为O，k 为Te，l 为Cl，m 为Ar。
(1)金属以及石墨为电的良导体，所以①④都符合。
(2)②表中所给数据即电离能，根据X 的逐级电离能数据，X 最外层应有1 个电子，应为Na 元素，即a，
Na 在s 区，Na 与j(O)可形成Na2O、Na2O2两种化合物。③根据Y 的逐级电离能数据，Y 最外层应有3 个电
子，对应的应为Al(f)。④稀有气体元素原子最稳定，失去核外第一个电子需要的能量最多。
22．1932 年美国化学家鲍林(L。Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用x 表示)也是元素的一种重要
性质，若x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周
期元素的x 值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x 值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1)通过分析x 值变化规律，确定N、Mg 的x 值范围：
_______＜x(N)＜_______，_______＜x (Mg)＜_______。
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(2)推测x 值与原子半径的关系是______________；根据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的
______________变化规律。
(3)某有机化合物结构中含S-N 键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值Δx＞1.7 时，一般为离子键，当Δx＜1.7 时，一
般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是______________。
(5)预测周期表中，x 值最小的元素在周期表中的位置______________。(放射性元素除外)阻燃剂又称防火
剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。
(6)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子
式为______________ ；溴离子的最外层电子排布式是_______。
(7)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是______________ (选填编号)。
A．HClO 酸性强于HBrO
B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄
C．HBr 的分解温度低于HCl
D．BrCl+H2O→HBrO+HCl 是非氧化还原反应
(8)卤化氢的水溶液与卤酸盐反应会产生卤素单质，写出氢溴酸与溴酸钾反应的化学方程式：
____________，若生成0.3mol 溴单质，转移的电子为_______个。
【答案】
(1)2.55 3.44 0.93 1.57
(2)同周期（或同主族）元素，x 值越大，原子半径越小 周期性
(3)氮原子
(4)共价键
(5)第六周期ⅠA 族
(6)
4s24p6
(7)CD
(8)
0.5NA
【解析】
(1)从表中数值可知，同周期元素的x 值随原子序数的增大而增大，同主族自上而下x 值减小，故N 的电负
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性数值大于C 小于O。Mg 的电负性数值大于Na 小于Al。
(2)从表中数值可看出，同周期中元素的x 值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而
x 值减小，x 值的变化体现周期性的变化。
(3)N 元素的电负性大于C 元素，C 元素为2.55，故N 元素电负性大于2.55，S 元素电负性为2.58，则N 元
素的电负性也大于S，吸电子能力较强，则在S—N 中，电子对偏向N 元素。
(4)AlBr3中，Al 元素的电负性为1.61，Br 元素的电负性比Cl 的小，即Br 的电负性小于3.16，则Br 和Al 的
电负性差值小于1.7，AlBr3中的化学键为共价键。
(5)根据同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，可知电
负性最小的元素位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs 元素，位于第六周期ⅠA 族。
(6)卤化氢的电子式为
，Br 是35 号元素，Br 原子最外层电子排布式为4s24p5，得到一个电子形成
Br-，Br-的最外层电子排布式为4s24p6。
(7)应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较非金属性的强弱，A 错误；由于亚铁离子还原性比溴
离子强，滴入少量氯水，氯气将亚铁离子氧化为铁离子而使溶液变黄，B 错误；HBr 的分解温度低于
HCl，说明HBr 较不稳定，可说明氯的非金属性强于溴，C 正确；BrCl+H2O→HBrO+HCl 为非氧化还原反
应，说明BrCl 中Br 为+1 价、Cl 为-1 价，Cl 更易得电子，非金属性较强，D 正确。
(8)氢溴酸和溴酸钾反应为归中反应，生成Br2，溴化钾和水，化学方程式为：
，生成0.3mol 溴单质，转移电子为0.5mol。
23．砷
及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：
(1)砷是第四周期第ⅤA 族元素。下列关于第ⅤA 族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。
a.沸点：
b.酸性：
c.
的氧化物的水化物是强碱
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的
。
②
与
溶液反应产生
与另一种固体，该反应的离子方程式： 。
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(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常
价砷化合物的毒性强于
价砷化合物。海产品中含有微量
价砷化
合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是 。
(4)砷酸
可用于制造杀虫剂、药物。
溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：
。
【答案】
(1)c
(2)
(3)水果中富含还原性物质(如维生素C 等)，能把
价砷化合物还原为毒性更大的
价砷化合物
(4)
【详解】
（1）As 和N、P 位于同一主族，且原子序数As>P>N，根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知，
非金属性N>P>As；
a．NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键，故沸点NH3>PH3，a 正确；
b．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性：HNO3>H3AsO4，b 正确；
c．As 为非金属元素，故其氧化物的水化物不可能都为强碱，c 错误；
d．同主族元素，从上到下电子层数增加，形成的简单离子电子层数逐渐增加，因此形成的简单离子半径
逐渐增加，d 正确；
故选c；
（2）AsH3被氧化，且生成物中有另一种固体，则AgNO3中Ag+被还原为Ag，根据氧化还原配平原则配平
离子方程式为：
；
（3）水果中含有大量还原性物质（如维生素C 等），+5 价砷化物具有氧化性，能够与食物中还原性物质
发生氧化还原反应生成毒性更大的+3 价砷化物；
（4）As2O3中As 为+3 价，H3AsO4中As 为+5 价，即As2O3与稀硝酸反应中As 被氧化，稀硝酸被还原，根
据氧化还原反应的规律配平方程式为：
。
24．I.碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA 族，是人体必需的微量元素之一。
(1)
I 可用于治疗甲亢。
I 的原子核内中子数为 。
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(2)①碘元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，其原因是同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增
多， 逐渐增大， 能力逐渐减弱。
②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是 (填序号)。
a.碘单质的熔点高于氯单质
b.高氯酸的酸性强于高碘酸
c.Cl2比I2更容易与H2化合
Ⅱ.已知某短周期元素的氧化物为RO2。根据下列信息，回答相关问题：
(3)实现“碳达峰和碳中和”的一种有效措施是开发高效催化剂电还原RO2制备高附加值的产品，RO2的结
构式为 。
(4)若RO2常用于制造光导纤维。工业上，常用焦炭作还原剂以RO2为原料制备R 单质，则该反应的氧化产
物是 (填化学式)。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)察尔汗盐湖是世界上最著名的内陆盐湖之一。通常通过煮盐湖水得到的是粗盐，粗盐除含NaCl 外，还
含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，工业上需要进一步提纯，若要除去粗盐中杂质Na2SO4
选择加入的试剂是： (填化学式)，所涉及的离子反应为： 。
【答案】
(1)78
(2)原子半径 得电子 bc
(3)O=C=O
(4)CO
(5)BaCl2 Ba2++SO
=BaSO4↓
【详解】
（1）中子数=质量数-质子数=131-53=78。
（2）①同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱；
a
②．单质的熔沸点与元素的非金属性无关，碘单质的熔点高于氯单质与碘的非金属性比氯的弱无关，a 不
符合题意；
b．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸的酸性强于高碘酸，说明碘的非
金属性比氯的弱，b 符合题意；’
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c．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合的能力越强，Cl2比I2更容易与H2化合，说明碘的非金属性比
氯的弱，c 符合题意；
故选bc。
（3）实现“碳达峰和碳中和”，关键是回收和利用CO2，CO2的结构式为O=C=O。
（4）SiO2常用于制造光导纤维，工业上常用C 和SiO2反应制备Si，反应的化学方程式为
，C 元素化合价升高，则CO 为氧化产物。
（5）除去粗盐中杂质Na2SO4选择加入的试剂是BaCl2；发生反应的离子方程式为Ba2++SO
=BaSO4↓。
25．元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
(1)Be 元素在元素周期表中的位置： ，有关Be 性质的推断不正确的是 (填序号)。
a．Be 是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，
溶液的
(2)已知：
，写出
与NaOH 溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为
)： 。
(3)基态铝原子的价电子排布式为 ，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用
法测定其晶胞结构如图1 所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数
目为 ，该立方晶胞的晶胞的密度为
，设阿伏加德罗常数的值为
，则该晶胞中镁铝
之间的最近距离为 pm。(列出计算式，可不化简)。
(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：
，电池结构如图2 所示。放电时，正极反应式为 ，充
电时，应将铝-石墨电极与外接电源的 极相连。
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【答案】
(1)第二周期第ⅡA 族 ab
(2)
(3)3s23p1 X 射线衍射法 8
(4)Cx(PF6)+e-=xC+
正
【详解】
（1）Be 是4 号元素，位于元素周期表的第二周期第ⅡA 族；
a．Al 与冷水不反应，可知Be 是一种轻金属，不能与冷水反应，a 错误；
b．氧化铝的熔点高，可知氧化铍具有高熔点，与氧化铝类似既能与酸反应又能与碱反应，因此不耐酸
碱，b 错误；
c．氯化铝水解显酸性，可知常温时，BeCl2溶液的pH<7，c 正确；
答案选ab。
（2）由Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑可知，
，
，则Be2C 与NaOH 溶液反应的离子方程式为：
。
（3）Al 原子序数为13，位于元素周期表第三周期第ⅢA 族，则基态铝原子的价电子排布式为3s23p1；镁
铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用X 射线衍射法测定其晶胞结构；由晶胞结构可知，镁原子位于
8 个顶点和其中2 个面心，铝原子位于其中2 个面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子有8 个；包括同一
侧面的4 个顶点和4 个面心，每个晶胞中含有的Mg 个数为：
个，Al 个数为：
，故晶
胞的化学式为Mg2Al，设晶胞的边长为xcm，据密度计算公式可知，NAdg·cm-3×x3cm3=1mol×75g/mol，解
得：x=
，由图中可知该晶胞中镁铝之间的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，该最近距
离为：
。
（4）根据分析，放电时，铝-石墨电极作正极，电极反应式为Cx(PF6)+e-=xC+
；充电时，铝-石墨电极
作阳极，与外接电源的正极相连。
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