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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第29 讲 “位-构-性”与元素的综合推断 （讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】依据元素周期表结构推断元素+5 道例题
【知识点2】依据元素原子结构推断元素+5 道例题
【知识点3】依据元素及其化合物性质推断元素+5 道例题
【知识点4】依据元素周期律推断元素+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】依据元素周期表结构推断元素
1．抓住片段式周期表特点进行元素推断
①第一步：根据题中信息提示及周期表的结构特点先判断周期表片段属于长周期还是短周期，再判断
所属族。题中给出的片断式的元素周期表，大多是短周期中第二、三周期元素；
②第二步：抓住题中的关键信息，把握解题的突破口——元素推断的关键；
③第三步：结合突破口找出关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利用
元素周期律，结合所求解的问题解答。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
族序数等于周期数的元素
H、Be、Al、Ge、Sb、Po 等
族序数等于周期数2 倍的元素
C、S
族序数等于周期数3 倍的元素
O
周期数是族序数2 倍的元素
Li、Ca、Tl
周期数是族序数3 倍的元素
Na、Ba
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素
H、C、Si
最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素
S
除H 外，原子半径最小的元素
F
短周期元素中离子半径最大的元素
P
与He 原子电子层结构相同的离子
H－、Li＋、Be2＋
与Ne 原子电子层结构相同的离子
F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
等
与Ar 原子电子层结构相同的离子
Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等
3．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式
1
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知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R 代表
元素)：
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
氢化物
RH4
RH3
H2R
HR
最高价氧化物
RO2
R2O5
RO3
R2O7
最高价含氧酸
H4RO4或H2RO3
H3RO4或HRO3
H2RO4
HRO4
4．直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系
【例1】某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1 周期除外)，每个“●”代表
一种元素，“------”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M 为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y
的最外层电子数比最内层电子数多1.下列说法错误的是
A．简单氢化物稳定性：Z >R
B．离子半径：Z >R>X
C．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D．X、R 形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
【例2】X、Y、Z、W 均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 的最高价氧化物是
制光导纤维的原料。
X
Y
Z
W
下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．W 的最高价氧化物具有漂白性
C．由X 元素形成的不同单质的晶体类型完全相同
2
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D．化合物
中含有极性键，属于非极性分子
【例3】如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J 是6 种元素的代号，其中J 为0 族元
素，下列说法正确的是
A．R 原子的核外电子的轨道表示式为
B．表中氢化物的稳定性一定为Z>Y>X
C．X 的第一电离能小于Y 的第一电离能
D．Y 与Na 形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：2
【例4】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，丙的简单氢化物的水溶液常用于腐蚀玻
璃，下列说法中正确的是
A．原子半径：丁>甲>乙>戊>丙
B．甲和丁的简单氢化物均能形成分子间氢键
C．丁、戊的最高价含氧酸均为强酸
D．甲、乙、丙的单质对应的晶体均为分子晶体
【例5】几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：(XY)2具有卤素单质相似的性质
且分子中每个原子最外层都达到了8 电子稳定结构。下列叙述正确的是
X
Y
Z
W
A．简单离子半径：Z＞W＞ Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ Z＞ X
C．最简单氢化物的熔沸点：Y＞W＞X
D．工业上采用电解Z 的熔融盐酸盐的方法冶炼单质Z
【知识点2】依据元素原子结构推断元素
1．根据核外电子的排布规律推断元素
“阴三、阳四”
规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为
阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则
S 位于第三周期，K 位于第四周期。
“阴上、阳下”
规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子
位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则
Na、Mg、Al 位于O、F 的下一周期。
2．常考短周期元素形成共价键的数目
主族序数
常考元素
共价键数目
实例
IA
H
1
H2、HCl
3
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IIIA
B
3
BF3
4
NaBH4、BF4
－(含有配位键)
Al
3
AlCl3
4
LiAlH4、Al2Cl6、AlCl4
－(含有配位键)
6
Na3[AlF6]
IVA
C
4
CH4 (碳碳间可以是单键、双键、三键)
Si
SiH4、SiCl4
VA
N
3
NH3
4
NH4
+ (含有配位键)
P
3
PCl3
5
PCl5、H3PO4
VIA
O
2
H2O
3
H3O+ (含有配位键)
S
2
H2S
6
SF6
VIIA
F、Cl
1
HF、HCl
3．常考几种含氧酸的结构
含氧酸
结构简式
含氧酸
结构简式
高氯酸
磷酸
、
硫酸
、
亚磷酸
(H3PO3)
、
硫代硫酸
(H2S2O3)
次磷酸
(H3PO2)
过二硫酸
(H2S2O8)
亚砷酸
硼酸
次氯酸
Cl—OH
4
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4．依据“等电子”微粒
（1）10 电子微粒：以Ne 为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
（2）18 电子微粒：以Ar 为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
（3）其他等电子微粒
“2 电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。
“9 电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。
“14 电子”的粒子：Si、N2、CO。
“16 电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。
5．常见的重要核素及其应用
核素
U
C
H
H
O
用途
核燃
料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
6．核反应方程示例：核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。
碳14 的β 衰变
C→N＋e
核反应遵循的两守恒：
①反应前后质量数之和不变。
②反应前后质子数之和不变。
钋209 的α 衰变
Po→Pb＋He
卢瑟福发现质子
N＋He→O＋H
查德威克发现中子
Be＋He→C＋n
铀核裂变反应
U＋n→Kr＋Ba＋3n
【例1】某
配合物能减小农作物的病害发生率，提高农作物产量，其配离子结构如图所示。
、
、
、
是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中
、
、
位于同一周期，基态
原子有7 个运动状
态不同的电子。下列有关说法正确的是
5
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A．基态铜原子的价电子排布图为
B．
、
分别与
形成的简单化合物，前者的键角大
C．
与
的配位键强度小于
与
D．
、
、
的第一电离能由小到大的顺序为
【例2】
和
五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，M 原子半径在短
周期元素中最大，
与
、
相邻，基态
原子的
轨道半充满，基态
原子的价电子层中有两个未成对
电子，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．
与
可形成化合物
C．键能：
D．
与
空间结构为平面三角形
【例3】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 是原子半径最小的原子，X、Y、Z 的最
外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：
YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z
B．单质的沸点：Z>Y>X
C．W3YX4的酸性强于WZ
D．YW3的键角>YZ3的键角
【例4】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且X、Y、Q 位于不同周期，W、Q 同主
族，五种元素基态原子中Z 未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a 和b 结构如图所示(图中未区别
标出单、双键)。下列说法正确的是
A．电负性：Z>W>Y
B．a 分子为极性分子
C．b 分子中键长：①＜②
D．b 形成的晶体作用力为共价键
【例5】某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期非金
属元素，Y 是有机分子的骨架元素。下列叙述正确的是
A．该阴离子中Y 原子最外层未达到8 电子结构
B．上述元素中基态Z 原子未成对电子数最多
6
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C．电负性：
D．分子的键角：
【知识点3】依据元素及其化合物性质推断元素
单质或化合物具有“特性”的元素
质量最轻的元素，其单质可以填充气球
H
形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质
量分数最大的元素
C
空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；元素的气态氢化
物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；简单氢化物(常温
下为气体)可用作制冷剂
N
地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下
呈液态的元素
O
最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀
玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素
F
单质密度最小的金属元素
Li
短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的
元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成
过氧化物(Na2O2)的元素；焰色反应为黄色的元素
Na
焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素
K
最活泼的金属元素；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；阳离子的氧
化性最弱的元素
Cs
地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能
与强碱反应
Al
良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟
酸溶解
Si
淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化
还原反应
S
短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素
Cl
单质最易着火的非金属元素
P
常见的一种元素存在几种单质的元素
C、P、O、S
常温下单质呈液态的非金属元素：Br。
常温下单质呈液态的金属元素：Hg。
短周期元素W 的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W 是氮(N)；
短周期元素T 的一种单质在空气中能够自燃，则T 是磷(P)。
若r 是由短周期元素组成的二元化合物，0.01 mol·L－1 r 溶液的pH 为2，则r 是HCl；若r 是由短周
期元素组成的三元化合物，0.01 mol·L－1 r 溶液的pH 为2，则r 是HNO3或HClO3或HClO4；若r 是
由短周期元素组成的三元化合物，0.005 mol·L－1 r 溶液的pH 为2，则r 是H2SO4。
单质为常见的半导体材料：Si、Ge
元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F
【例1】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知
的一种核素的质量数为18，中子数为10；
是短周期主族元素中原子半径最大的元素；
的单质
呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是
7
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A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．Z 的氧化物对应水化物是强酸
D．
与
形成的化合物只含离子键
【例2】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W 原子的电子层数为最外层电子数的2 倍，X 的最高价氧化
物对应的水化物为一元强碱，
的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，
是地壳
中质量分数最大的元素。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的键角：
B．原子半径：
C．
晶体中阴、阳离子个数比为
D．基态
原子核外电子有2 种不同运动状态
【例3】甲、乙、丙、丁、戊是由分布在三个周期的三种短周期元素组成的常见单质或化合物，已知常温
下甲是一种有色单质气体，丙是一种全部由非金属元素组成的离子化合物。它们的转化关系如图所示：
下列叙述正确的是
A．丙只含有离子键
B．丙和戊均能促进水的电离
C．实验室可通过反应②制取乙
D．在自然界中，根瘤菌能实现反应③的转化
【例4】X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物溶液(25℃，
浓度均为
)的pH 关系如图。下列说法正确的是
A．W 的简单氢化物属于弱电解质
B．X 与Y 形成的化合物只含离子键
C．XZ 晶体中，X 离子填充在Z 离子构成的八面体空隙中
D．
分子中四原子共线
【例5】某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y 和Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是第二周期
原子半径最小的元素，基态T、Y 原子最外层均有两个单电子，Q、R 和X 质子数均为奇数且质子数之和为
13。下列说法正确的是
8
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A．该物质的熔点高于
B．
和
的单质均可能是共价晶体
C．氢化物的稳定性：
D．该化合物中所有原子均满足最外层8 电子的稳定结构
【知识点4】依据元素周期律推断元素
1．原子结构周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
电子层数相同，最外层电子数增多
电子层数递增，最外层电
子数相同
原子半径
逐渐减小 (惰性气体除外)
逐渐增大
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：
一看电子层数：电子层数越多，半径越大，如：r(Na)>r(Na＋)。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，如：
r(N3－ )>r(O2－)>r(F－)。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，
半径越大，如：r(Cl)<r(Cl－)。
离子半径
阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小
同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
2、元素的性质周期性变化规律
元
素
的
性
质
主要化合价
元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F 除
外)
非金属元素负价由－4→－1
非金属元素负化合价＝主族序数－8
相同
最高正化合价＝主族序数
(O、F 除外)
元素的金属性
金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
元素的非金属性
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
第一电离能
呈增大趋势
逐渐减小
电负性
逐渐增大
逐渐减小
失电子能力
失电子逐渐减弱
失电子逐渐增强
得电子能力
得电子逐渐增强
得电子逐渐减弱
单质的还原性
还原性逐渐减弱
还原性逐渐增强
单质的氧化性
氧化性逐渐增强
氧化性逐渐减弱
阳离子的氧化性
阳离子氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性
阴离子还原性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
非金属元素气态氢化
物的形成及稳定性
气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐
渐增强
气态氢化物的形成越来越
困难，其稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
9
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补充①：常见的非金属元素最简单气态氢化物
B——B2H6
C——CH4
N——NH3
O——H2O
F——HF
Si——SiH4
P——PH3
S——H2S
Cl——HCl
Ge——GeH4
As——AsH3
Se——H2Se
Br——HBr
Sn——SnH4
Sb——SbH3
Te——H2Te
I——HI
补充②：常见的最高价氧化物对应的水化物
Li—LiOH
Be—Be(OH)2
B—H3BO3
C—H2CO3
N—HNO3
O—无
F—无
Na—NaOH
Mg—Mg(OH)2
Al—Al(OH)3
Si—H2SiO3
P—H3PO4
S—H2SO4
Cl—HClO4
K—KOH
Ca—Ca(OH)2
Ga—Ga(OH)3
Ge—H2GeO3
As—H3AsO4
Se—H2SeO4
Br—HBrO4
Rb—RbOH
Sr—Sr(OH)2
In—In(OH)3
Sn—H2SnO3
Sb—H2SbO3
Te—H2TeO4
I—HIO4
Cs—CsOH
Ba—Ba(OH)2
【例1】已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的第三周期元素，Z 的最高价氧化物具有两性，在XW、
的熔融混合物中存在
、
、
、
等离子。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．化合物熔点：
D．
与
的空间结构相同
【例2】由短周期元素组成的常见化合物a、b、c、d 及单质甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系(部分
反应的条件略，已知的焰色呈黄色)。下列叙述错误的是
A．a 中含有离子键和非极性键
B．的水溶液能导电，但不一定是电解质
C．在一定条件下能直接转化为
D．d 一定可用向上排空气法收集
【例3】化合物
的熔点为204℃，可作为铝工业的低温熔盐。已知：V、W、X、Y、Z 为原
子序数依次增大的短周期不同主族的元素，仅W、X、Y 位于同一周期，原子序数满足：
，
，Y 是电负性最大的元素，Z 对应的氧化物既能与酸反应又能与强碱反应。下列说法错误的是
A．
的空间结构为三角锥形
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．简单离子半径：
【例4】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X 的原
子半径最小；②Z 的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W 的最高价氧化物对应水化物具
有两性；④Z、Q 的最外层电子数之和等于Y 的原子序数。下列说法正确的是
A．Z 的第一电离能小于W 的第一电离
B．简单离子半径： W > Z > X
C．工业上通过电解W 的氯化物制备W 单质
D．Y 的简单气态氢化物稳定性强于Q
【例5】X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X 原子的核外电子只有一种运动
状态；Y、Z 基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的
分子中各原子均满足8 电子稳
定结构；Z 和Q 位于同一主族；W 为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
10
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A．与X 形成的化合物的沸点：
B．键角：
C．电负性：
D．水中溶解度：
第29 讲 “位-构-性”与元素的综合推断 （练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种同位
素的中子数为0，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．电负性：
D．单质氧化性：
2．
浓溶液中含有的
具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M 的原子序数依次
增大，分别位于不同的前四周期。Y 的最外层电子数是内层的3 倍，X 和Y 的最外层电子数之和等于Z 的
最外层电子数，M 的价层电子排布是
。下列说法正确的是
A．电负性：
B．Y 形成的两种单质均为非极性分子
C．由X、Y、Z 形成的化合物均为强电解质
D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀
3．X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，Z 与W 同主族，X、Y、Z 同周期，基态X 原子的价层电子排布
式为
，基态Y 原子s 能级上的电子总数是p 能级上电子总数的2 倍，Z 与W 原子的质子数之和是
Y 原子序数的4 倍。下列说法正确的是
A．电负性：
B．W 的单质易溶于
C．键角：
D．基态Y、Z 原子核外电子的空间运动状态均有5 种
4．已知短周期主族元素
，
，
，
，
的原子序数依次增大，且
比
原子序数大1。常温下，
上述元素的最高价氧化物对应水化物的
如下表所示。下列说法错误的是
最高价氧化物对应水化物
(用元素符号表示)
X
Y
Z
M
Q
pH
1
13
1.56
0.699
1
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性：
C．第一电离能：
D．原子半径：
5．一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图所示。其中R、Y、X、W、Z 是原子半径依次
递增的短周期主族元素，Y 和Z 同族且与R 位于不同周期。下列说法正确的是
11
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A．第一电离能：W＜X＜Y
B．ZY3分子的中心原子为sp3杂化
C．WR2Y 的空间结构为三角锥形
D．W2R2是某导电高分子材料的单体
6．前四周期元素X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，基态X 原子中最高能层s、p 能级上电子数相
等，Y 的简单氢化物水溶液呈碱性，Z 的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过蓝色
钴玻璃观察W 的火焰呈紫色，基态R 原子有4 个未成对电子，
。下列说法错误的是
A．单质的熔点：
B．
晶体中含有离子键、共价键、配位键和π 键
C．简单氢化物的键角：
D．氧化物对应水化物的酸性：
7．物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系
如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N 单质。下列说法正确的是
A．电负性：N>Z
B．第一电离能I：Z>Y>M
C．Z、N、M 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性
D．离子半径：M>N
8．已知A、B、C、D 为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别由这四种元素中的两种组
成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，若X 与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均为淡黄
色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是
A．电负性：D<C<A<B
B．相对分子质量M>N，沸点N>M
C．简单离子半径：
D．D 与其他元素均能形成离子化合物
9．已知X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。
元素
X
Y
Z
W
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结构
信息
价层电子排布
为
2p 能级有3
个单电子
有16 个不同运
动状态的电子
最外层有1 个电子，内层原
子轨道全部排满电子
下列说法正确的是
A．电负性：X>Y
B．第一电离能：Y>Z
C．X 和Z 的所有单质均为分子晶体
D．W 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
10．如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态
原子的核外电子有5
种空间运动状态，基态
、
原子有两个未成对电子，
是ds 区元素，焰色试验呈绿色。下列说法正确的
是
溶液
溶液
A．单质沸点：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的键角：
D．
是配合物，配位原子是
11．X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Z 可形成原子个数比为
的18 电子
分子；X 与W 同主族；Z 的最外层电子数为M 的2 倍；Y 的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反
应可生成盐。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．简单离子的半径大小：
C．Z 与M 形成的化合物为两性氧化物
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
12．X、Y、Z、M 是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、M 同主族；Z、M 元素基态原子均满
足s 轨道与p 轨道电子数相等，且最外层电子数之间满足
。下列说法错误的是
A．电负性：X<Y
B．简单离子半径：Z>M
C．第一电离能：Y<Z
D．离子键成分百分数：XZ<MZ
13．化学组成为
的物质可用作织物整理剂，其中
为原子序数依次增大的
短周期主族元素，基态X 原子与基态Z 原子的未成对电子数相同且
为同周期相邻元素，M 的原
子序数等于X 与W 的质子数之和。下列有关说法正确的是
A．原子半径：
B．
与
的空间结构相同
C．半导体器件的研制开始于Y 元素
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
14．M、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z 位于同周期，由这五种元素
组成的某种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态原子未成对电子数：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．该化合物中X 原子采取
杂化，Y 原子采取
杂化
D．由M、Y、Z 三种元素形成的化合物可能为离子化合物
15．某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素X、Y、Z 为原子半径逐渐增大的短周期元素，W
是第四周期的元素，含W 的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：
。下列说法不
正确的是
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A．该阴离子中W 的化合价为
价
B．简单氢化物的稳定性：
C．
分子中X-Y-X 的键角大于该阴离子中X-Y-X 的键角
D．该阴离子结构中σ 键与π 键数目之比为
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能
力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电子数是其内
层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的M 层未成对电子数为4。
(1)基态W 原子核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为 ，基态W 原子核外电子的运动状态有
种。
(2)无机盐中Z 原子的化合价为 ，同周期中，基态原子未成对电子数比Z 多的元素是(填元素符号)
。
(3)X 原子的第一电离能比右边相邻元素高的原因 。
(4)Y 的氢氧化物可以溶于
溶液，写出其溶解的离子反应方程式 。
17．请回答下列问题：
(1)写出基态
原子的核外电子排布式： ，根据元素周期律，原子半径
(填“大于”
或“小于”，下同)，第一电离能
。
(2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 ；H、O、S 电负性由大到小的顺序是 。B 和
N 相比，电负性较大的是 ；
中B 元素的化合价为 ；从电负性角度分析，C、
、O 的非
金属活泼性由强至弱的顺序为 。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为
、
，
的原因是 。
(4)
四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中P 原子的核外电子排布式为
。
(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价
层电子中的未成对电子有3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍，d 与c 同族；e 的最外层只有1
个电子，但次外层有18 个电子。b、c、d 中第一电离能最大的是 (填元素符号)，e 的价层电子排布
图为 。
(6)①
四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是 (填写元素符号)。
电离能
……
57
8
1817
2745
11578
……
②
的最高价氯化物的分子式是 。
③
元素可能的性质或应用有 。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
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C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
18．W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下：
元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态
Y
s 轨道电子数比p 轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素
Z
电负性是短周期中最小的
M
+3 价基态离子最高能级处于半满状态
回答下列问题：
(1)写出X 元素的名称 。
(2)写出M 元素+2 价离子的价电子轨道表示式 。
(3)基态Z 元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为 。
(4)W、X、Z 可形成强还原性物质
，W、X、Z 三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符
号表示)。
(5)大π 键可用符号
表示，m 为参与形成大π 键的原子数目，n 为平行p 轨道里的电子数，如苯分子的大
键写作
，石墨中的大π 键写作
(见下图a)，
被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出
的大π 键 ，某化合物XY 的结构(见下图b)中也存在
的大π 键，但石墨是电的良导体，
XY 却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY 不导电的可能原因 。
19．有A、B、C、D 四种主族元素，原子序数依次增大，A 元素原子
轨道上有2 个未成对电子。B 元素
原子的p 轨道中有3 个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中
最大。C 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C 的质量分数为40%，且其核内
质子数等于中子数。D 元素原子得一个电子填入
轨道后，
轨道为全充满状态。请回答下列问题：
(1)
分子中含有 个
键，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)B 的简单气态氢化物的立体构型为 ，
原子采用 杂化。
(3)写出
的常见氧化物与
的氧化物中互为等电子体的一组物质： 。
(4)C 元素的电负性 (填“>”“<”或“=”)D 元素的电负性，用一个化学方程式表示：
。
20．下表列出了周期表中前四周期的若干元素，请用化学用语回答下列问题。
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(1)元素①②可形成多种原子个数比为2 1∶的分子，其中相对分子质量的最小的分子的结构式为 。
(2)元素②、③的气态氢化物的沸点较高的是 (填化学式)，因为 。
(3)元素④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (用化学式表示)。
(4)元素④和元素⑧的气态氢化物的稳定性 (用化学式表示)。
(5)一定条件下，元素⑦的最高价氧化物的水化物可以和元素⑤、元素⑧的最高价氧化物的水化物分别反
应，试写出以上两个反应的离子方程式 、 。
(6)元素⑨的价电子排布图为 ，元素⑥⑦⑨中，第一电离能最大的是 (填化学式)。
(7)元素⑩的硫酸盐可与足量氨水反应得到一种 色的配合物阳离子 (填化学式)，该配离子中
三种元素的电负性由小到大的是顺序为 ，1mol 该配离子中含 molσ 键。
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