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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点69 探究型综合实验
知识精讲
一．性质探究类综合实验
二．定量测定类综合实验
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
探究性实验的基本方法和程序
提出问题
提出猜想
设计方案
观察实验现象
得出结论
发现特殊现象，提出新猜想
一．性质探究类综合实验
1．物质性质探究、验证的实验角度
根据已有的认识，在观察和实验的基础上，通过对化学事实和现象的归纳、类比，作出判断性解释或
说明。
（1）物质氧化性、还原性及其强弱的判断
如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过观察酸性KMnO4溶液是否褪色
来说明；如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与淀粉KI 溶液反应，通过溶液变蓝色来说明Fe3＋的
氧化性强于I2。
（2）验证同周期、同主族元素性质的递变规律
一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱的实验来完成。
①金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反
应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较。
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②非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难
易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较。
探究Cl2、Fe3＋、I2的氧
化性强弱
利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通
入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI 溶
液中，Fe3＋将I－氧化成I2
（3）电解质强弱的判断。
如探究化合物HA 是弱电解质的方法是常温下配制NaA 溶液，测pH，若pH>7，则说明HA 为弱电解
质。
（4）物质酸性强弱的判断。
可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH 等方法来比较。
探究盐酸、碳酸、
硅酸的酸性强弱
利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后
通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀。
利用盐的水解原理探究：用pH 试纸(或pH 计)测定同浓度的NaCl 溶液、
NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH 越大，则对应酸的酸性越弱。
探究HCOOH、
CH3COOH 电离能力
的强弱
用pH 试纸(或pH 计)分别测定同浓度的HCOOH 溶液、CH3COOH 溶液的
pH。
用pH 试纸(或pH 计)分别测定同浓度的HCOONa 溶液、CH3COONa 溶液的
pH，盐溶液的pH 越大，则对应酸的酸性越弱。
（5）Ksp的大小比较(以AgCl、AgI 为例)
a．向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI 溶液，产生黄色
沉淀。
b．向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀。
探究CuS、ZnS 的溶
度积大小
向浓度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S 溶液，若先生成黑色沉
淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
（6）弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较。
（7）一元酸、二元酸判断：可用NaOH 溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定。
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（8）羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na 反应测定放出氢气的量来确定。
（9）羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定。
（10）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究
可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压
变化等设计实验，找出规律。
（11）热分解产物的性质探究、判断
①难溶性碳酸盐
氧化物＋CO2；
②碳酸的酸式盐
碳酸的正盐＋CO2＋H2O；
③铵盐(NH4NO3除外)
NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)；
④硝酸盐
金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO 或NO2)＋O2；
⑤草酸晶体
CO2＋CO＋H2O。
2．探究实验中常见操作及原因
操作
目的或原因
沉淀水洗
除去××(可溶于水)杂质
沉淀用乙醇洗涤
a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇
挥发带走水分，使固体快速干燥
冷凝回流
防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率
控制溶液pH
防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完
全；防止××溶解等
“趁热过滤”后，有时先向滤液
中加入少量水，加热至沸腾，然
后再“冷却结晶”
稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度
加过量A 试剂
使B 物质反应完全(或提高B 物质的转化率等)
温度不高于××℃
温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××
物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)
或促进××物质水解(如AlCl3等)
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减压蒸馏(减压蒸发)
减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如
H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)
蒸发、反应时的气体氛围
抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl 气流
中进行，加热MgCl2·6H2O 制MgCl2时需在HCl 气流中进行
等)
配制某溶液前先煮沸水
除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化
反应容器中用玻璃管和大气相通
指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大
3．猜想型综合实验题的解答流程
二．定量测定类综合实验
1．物质(离子)检验的基本原则和方法
（1）物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
（2）物质检验的基本方法：根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类。
①生成气体，如NH、CO 的检验。
②生成沉淀，如Cl－、SO 的检验。
③显现特殊颜色，如Fe3＋、苯酚的检验。
④焰色试验，检验金属或金属离子。
（3）物质检验的注意事项
①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象（溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶
解、气体的产生等要专一，使之一目了然）。
②尽可能选择特效反应以减少干扰。如用品红溶液检验SO2，用KSCN 溶液检验Fe3＋，用湿润的红色
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石蕊试纸检验NH3。
③一定要注意避免离子间的相互干扰。如检验CO 时，HCO 会造成干扰；Fe2＋遇氧化剂转化对Fe3＋的
检验造成干扰。
④注意离子检验所要求的环境。如酸碱性、浓度、温度的选择。
2．定量实验数据的测定方法
（1）沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行计算。
（2）测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。体体积的测定
既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。
①直接测量法
a．测量前，可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两
管液面相平。
b．读数时先要将其恢复室温后，再调整量气装置使两侧液面相平，最后读
数要求视线与凹液面最低点相平。
测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移(或上
移)，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。
接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产
生的气体的体积可以直接测量。
用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器
和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气
体的体积。
直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中
气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
②间接测量法：通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
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（3）测量气体质量法
①方法1：称反应装置在放出气体前后的质量减小值。
②方法2：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的
质量，然后进行相关计算。
（4）滴定分析法：定量实验中的滴定方法包括酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等，主要是根据
滴定过程中标准溶液的消耗量来计算待测溶液的浓度。
①类型
a．连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消
耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。
b．返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加
入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。
②滴定实验中常用的计算方法——关系式法
关系式法常应用于一步反应或分多步进行的连续反应中，利用该法可以减少不必要的中间运算过程，
避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应可以直接找出反应物与目标产物的关系；在多步反应
中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已
知物质和所求物质之间量的关系。利用这种方法解题的关键是建立已知物质和所求物质之间量的关系式。
如：用Na2S2O3滴定法测水中溶氧量，经过如下三步反应：
O
①
2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2
MnO(OH)
②
2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
2Na
③
2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
因此水中溶氧量与Na2S2O3之间的关系为：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3
(中介物质) (中介物质)
3．定量测定中的相关计算
（1）常用的计算方法
类型
解题方法
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物质含量计算
根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的
量，再除以样品的总量，即可得出其含量
确定物质化学
式的计算
①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。
②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。
③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。
④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比。
多步滴定计算
复杂的滴定可分为两类：
(1)连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴
定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量
(2)返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴
定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第
一步所求物质的物质的量
热重曲线计算
①设晶体为1 mol。
②失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物。
③计算每步的m 余，＝固体残留率。
④晶体中金属质量不减少，仍在m 余中。
⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)即可
求出失重后物质的化学式。
（2）常用的计算公式
①n＝，n＝(标况下、气体)，n＝cV(aq)。
②物质的质量分数(或纯度)＝×100%。
③产品的产率＝×100%。
④物质的转化率＝×100%。
4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识
（1）称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或
电子天平。
（2）测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如
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中和滴定中选用滴定管，可估读到0.01 mL。
（3）气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气
体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。
（4）用pH 试纸(测得整数值)或pH 计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或
OH－的物质的量浓度。
5．含量测定对实验数据筛选的一般方法和思路
（1）一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精确度为0.1 g，若数值超过了
这个范围，说明所得数据是无效的。
（2）二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去。
（3）三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行
有效处理和应用。
（4）四看所得数据的测量环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进
行比较、运算。
（5）五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据要舍去。
1．连四硫酸钠(
)是生物酶的修复剂，与盐酸反应的离子方程式为：
，按如下装置制备足量
并探究其性质(尾气吸收装置略)，下列表述正
确的是
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明
是酸性氧化物
B．Ⅲ中溶液褪色说明
有漂白性
C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成，持续通入
，沉淀不消失
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D．为保证结果的准确性，必须在Ⅰ和Ⅱ装置间连接一个饱和
溶液的洗气瓶
【答案】C
【详解】A．进入石蕊溶液的气体，除了二氧化硫，还有挥发出来的HCI 气体，HCI 也可使紫色石蕊溶液
变红，因此不能证明SO2是酸性氧化物，A 项错误；
B．高锰酸钾与SO2发生的是氧化还原反应，此处体现了二氧化硫的还原性，B 项错误；
C．I 装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，继
续通入二氧化硫，硫酸钡沉淀不会变质，沉淀不消失，C 项正确；
D ．要保证结果的准确性，需除去二氧化硫中混有的少量 HCl 气体，宜使用饱和NaHSO3而非饱和
Na2SO3溶液，D 项错误；
答案选C。
2．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
ⅰ.
；
ⅱ.
溶液为无色。
下列说法正确的是
A．等物质的量的
和
中
键数之比为
B．结合实验可知反应
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，
的浓度增大
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D．③中加入
，溶液变红，推测
与
形成了配合物
【答案】D
【详解】A．等物质的量的
和
中
键数之比为
，故A 错误；
B．降低温度，溶液变为红色，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应焓变
，故B
错误；
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，
的浓度减小，故C 错误；
D．③中加入
，溶液变红，推测
与
形成了配合物，使
浓度减小，平衡逆向移动，溶液变
红，D 正确。
故答案选D。
3．某同学为探究
和
反应情况，做如下实验：
实验
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
现象
溶液无色，试管上方呈
浅红棕色
产生大量气泡，能使湿润红色石
蕊试纸变蓝
产生气泡，能使湿润红色石蕊试
纸变蓝
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ的离子反应：
B．实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明
只有在碱性或中性时才被还原到最低价
C．对比Ⅰ、Ⅱ说明
在碱性条件下氧化性更强
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明
在酸、碱及中性溶液中都能被还原
【答案】D
【详解】A．实验Ⅰ反应后溶液无色，试管上方呈浅红棕色，说明有NO2生成，但Al 与稀硝酸反应生成
NO，NO 和O2反应生成NO2，发生的离子反应为：
，A 项错误；
B．实验Ⅱ为碱性条件下，实验Ⅲ为中性条件下，均生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为
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NH3，只能说明
在碱性或中性时被还原到最低价，不能说明
只有在碱性或中性时才被还原到最低
价，B 项错误；
C．实验Ⅰ，
在酸性条件下转化为NO，实验Ⅱ，
在碱性条件下转化为NH3，说明
在酸性条
件下氧化性更强，C 项错误；
D．实验Ⅰ，
在酸性条件下被还原为NO，实验Ⅱ，
在碱性条件下被还原为NH3，实验Ⅲ，
在中性条件下被还原为NH3，D 项正确；
答案选D。
4．室温下，某化学研究小组通过下列3 组实验探究
溶液的性质。
实验
实验操作和现象
I
向
溶液中滴加少量
溶液，溶液变深蓝色
II
向
溶液中滴加少量
溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴
溶液，溶液变红
III
向
溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5 滴
溶
液，振荡，溶液逐渐褪色
已知：①
最高价为
；
与
的反应为
(深蓝色)。
②
溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论错误的是
A．实验I 中溶液变深蓝色，该反应为非氧化还原反应
B．实验Ⅱ中前一段溶液迅速变黄，体现了
的氧化性
C．实验Ⅱ中稍后产生气体，体现了生成的
对
分解起催化作用
D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了
的弱酸性
【答案】D
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【详解】A．实验I 中发生反应
(深蓝色)，溶液变深蓝色，Cr 最高价为，则CrO5
中Cr 元素也是+6 价，该反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A 正确；
B．实验II 中，少量Fe2+被氧化为Fe3+溶液变为黄色，H2O2中O 元素化合价降低，体现了H2O2氧化性，故
B 正确；
C．实验II 中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN 溶液变红，过量H2O2在Fe3+的催化作用下分解产生
了氧气，故C 正确；
D．实验III 滴加的几滴H2O2，量很少，不足以将NaOH 溶液耗尽，可以表明溶液褪色的原因为H2O2有氧
化作用，将酚酞氧化而使溶液褪色，不能体现H2O2的弱酸性，故D 错误；
故选D。
5．溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的产物。实验探究如下：
下列分析不正确的是
A．对照实验 i、ii，NaOH 促进了C-Br 键的断裂
B．ii 中产生黄色沉淀的反应是 Ag+ +Br- = AgBr ↓
C．实验 iii 的现象说明溴乙烷发生了消去反应
D．检测 ii 中的乙醇、iii 中的乙烯的生成可判断反应类型
【答案】C
【详解】A. 对照i、ii 知，碱性溶液中加入酸化的硝酸银溶液立刻出现淡黄色沉淀，说明C−Br 键的断裂受
碱液影响，ii 反应速率大于i，说明NaOH 促进了C−Br 键的断裂，故A 不选；
B. ii 中生成的淡黄色沉淀为AgBr，离子方程式为Ag+ +Br- = AgBr↓，故B 不选；
C. iii 中如果能证明生成乙烯，则能说明发生消去反应，iii 中能证明生成溴离子，但是不能证明生成乙烯，
则不能说明发生消去反应，故C 选；
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D. 如果ii 中生成乙醇、iii 中生成乙烯，则说明ii 发生取代反应、iii 发生消去反应，故D 不选；
故选：C。
6．某学生探究0.25 mol·L
溶液与0.5 mol L
⋅
溶液的反应，实验如下。
实验1：
实验2：
下列分析错误的是
A．实验1 中，白色沉淀a 是
B．实验2 中，白色沉淀b 的化学成分一定是
C．检验白色沉淀a、b 是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的
溶液
D．实验1、2 中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH 有关
【答案】B
【详解】A．由现象可知，实验1 发生完全双水解反应：
，
生成的白色沉淀a 是
，加稀硫酸，
沉淀溶解，无气泡产生，A 正确；
B．由现象可知，实验2 双水解反应产生的
沉淀和过量的
又发生了反应，生成的白色沉淀
b 中含有
，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b 的化学成分不一定是
，B 错误；
C．检验白色沉淀a、b 是否洗涤干净，即可检验最后一次洗涤液中有无
，故均可在最后一次洗涤液中
滴入盐酸酸化的
溶液，观察是否有沉淀生成，C 正确；
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D．实验1 中过量的
溶液显酸性，实验2 中过量的
溶液显碱性，生成沉淀时溶液的pH 不
同，生成的沉淀也不同，可说明实验1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与两种盐混合后溶液的pH 有关，
D 正确；
答案选B。
7．某实验小组用KSCN 溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：
①
溶液变红，大约10 s 红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后
溶液少许，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
②
溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应
产生
③
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀生成，经检
验无丁达尔效应产生
下列说法错误的是
A．①说明加H2O2溶液时发生了2 个氧化还原反应
B．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
C．①②可以判定酸性条件下H2O2可以氧化Fe2+和SCN-，且酸可抑制Fe3+水解
D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【答案】A
【详解】A．由实验①的实验现象可知，实验中存在的氧化还原反应有2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O、
2H2O2
2H2O＋O2↑，还存在酸性条件下H2O2氧化SCN－生成SO
的反应，A 错误；
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B．由实验②中产物经检验有丁达尔效应产生，说明弱酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成
了Fe(OH)3胶体，B 正确；
C．实验①即可证明H2O2可氧化Fe2＋和SCN－，对比①②的实验条件及现象可知，①中没产生胶体，说明
酸可抑制Fe3＋水解，C 正确；
D．由实验③的实验现象可知，酸性条件下，O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，D 正确；
故选D。
8．某实验小组设计实验探究
与
的室温固相反应，实验步骤如下：
I．分别称取
干燥的
和
置于研钵内并用塑料密实袋套上，然后在室温下研磨反
应混合物
，观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。
Ⅱ．将研磨后的反应混合物固体全部转移到
烧杯内，并用
氯仿完全溶解。静置
后，用倾
析法将该溶液转移至碘量瓶内，按上述操作，对反应混合物重复4 次萃取，萃取液置于同一碘量瓶内。
Ⅲ．在
比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5 份浓度分别为
、
的碘标准溶液，量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取
置于
比色管内，并与碘标准溶液进行比色。
Ⅳ．取少量萃取后的反应混合液，置于
小烧杯内，用
蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入
5 滴
水溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。
下列叙述错误的是
A．步骤Ⅰ说明发生了氧化还原反应：
B．步骤Ⅱ中，可以用四氯化碳代替氯仿
C．步骤Ⅳ可证明生成了
D．在水溶液中
和
不反应的原因是
和
相互排斥
【答案】A
【详解】A．由题意可知，步骤Ⅰ发生的反应为
与
研磨反应生成
和碘，反应的
化学方程式为2
+2
=2
+I2，该反应不是在水溶液中进行的反应，不能改写为离子
方程式，故A 错误；
B．碘在有机溶剂四氯化碳和氯仿中的溶解度都大于在水中的溶解度，所以步骤Ⅱ可以用四氯化碳代替氯
15
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仿，故B 正确；
C．由图可知，步骤Ⅳ加入氯化铁溶液的目的是验证步骤Ⅰ发生的反应为
与
研磨反应生成
和碘，故C 正确；
D．在水溶液中
和
不反应的原因是
和
相互排斥，反应物不能充分接触导致反
应不能发生，故D 正确；
故选A。
9．利用如图装置进行
的制备及性质探究实验。下列说法正确的是
A．使用A 装置制备
时，分液漏斗中应盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱于NaOH
B．装置B 中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开
，关闭
，可证明
为碱性气体
C．利用C 装置模拟侯氏制碱法时，可将a 和c 连接
D．将a 和d 连接验证
与
的配位能力强于
【答案】D
【详解】A．一水合氨分解产生NH3和H2O，碱石灰吸水且放热促使该反应正向有利于氨气的逸出，A 项
错误；
B．检验氨气用湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，B 项错误；
C．氨气极易溶于水为了防止倒吸从b 口通入，C 项错误；
D．CuSO4溶液中存四水合铜离子，通入氨气后溶液变成深蓝色即产生了四氨合铜离子，即NH3的配位能
力强于H2O，D 项正确；
故选D。
10．室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究H2O2溶液的性质：
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实验
实验操作和现象
Ⅰ
向CrO3溶液中滴加少量0.1 mol/LH2O2溶液，溶液变深蓝色
Ⅱ
向2 mL 0.1 mol/LH2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴
KSCN 溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅
Ⅲ
向2 mL0.01 mol/LNaOH 溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5 滴0.1 mol/LH2O2溶
液，振荡，溶液逐渐褪色
已知：
Cr
①
最高化合价为+6；CrO3与H2O2的反应为CrO3+2H2O2=CrO5+2H2O (深蓝色)；CrO5的结构：
。
H
②
2O2溶液呈弱酸性。根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是
A．实验Ⅰ中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应
B．实验Ⅱ中稍后产生气体是氧气
C．实验Ⅱ中最后溶液颜色明显变浅，体现了H2O2的漂白性
D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了H2O2的酸性
【答案】B
【详解】A．根据反应CrO3与H2O2的反应为CrO3+2H2O2=CrO5+2H2O，结合CrO3的结构可知在反应中元素
化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应，A 错误；
B．在实验Ⅱ中，H2O2具有氧化性，将少量FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，Fe3+是H2O2分解的催化剂，使H2O2分
解产生H2O、O2，故实验Ⅱ中开始时溶液变为黄色，稍后产生气体是氧气，B 正确；
C．实验Ⅱ中最后溶液颜色明显变浅，是由于H2O2的氧化性，将KSCN 氧化为(SCN)2气体，溶液中
Fe(SCN)3浓度降低，而不是H2O2的漂白性所致，C 错误；
D．在实验Ⅲ中，由于NaOH 溶液显碱性，能够使酚酞试液变为红色，向其中滴入几滴具有弱酸性的
H2O2，溶液逐渐褪色，这是由于H2O2具有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，与其的弱酸性无关，D 错
误；
故合理选项是B。
11．某研究小组为了探究NaClO 溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
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实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
NaClO 溶液
饱和
溶液
产生白色沉淀，继而转化为
棕黑色沉淀
②
溶液
光照管壁有无色气泡产生
③
酸性
溶液和KSCN 溶液
溶液变红
④
溶液
产生白色沉淀
则以下判断错误的是
A．实验①：发生的反应为
B．实验②：无色气体为
C．实验③：还原性强弱顺序：
D．实验④：
与
的水解相互促进
【答案】A
【详解】A． 实验①：NaClO 溶液与饱和Ag2SO4溶液混合，发生相互促进的水解反应，生成AgOH 和
HClO，Ag++ClO-+H2O=AgOH↓+HClO，AgOH 不稳定分解，2AgOH=Ag2O+H2O，合并后得2Ag++2ClO-
+H2O=Ag2O↓+2HClO，故A 错误;
B． 实验②：无色气体为
，醋酸酸性强于次氯酸，NaClO 溶液与CH3COOH 溶液反应生成次氯酸，次氯
酸光照分解成O2，故B 正确；
C． 实验③ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，Fe2+被ClO-氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN 溶液变红，所以还原
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性Fe2+>Cl-，故C 正确；
D． 实验④：NaClO 溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，
与
的水
解相互促进，故D 正确；
故选A。
12．为探究的性质，
设计了如下实验．
实验装置
实验操作及现象
①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生
成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。
②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、
溶液，溶液中出现白色沉淀。
下列说法错误的是
A．气体混合的方程式：
B．②中白色沉淀为硫酸钡
C．由实验可知，能用湿润的淀粉
试纸鉴别
与
D．物质氧化性：浓
【答案】C
【详解】A．由上述分析可知，气体混合的方程式为：NO2+SO2=SO3+NO，故A 正确；
B．由上述分析可知，白色固体主要成分是SO3，故B 正确；
C．NO2与Br2(g)都能将碘离子氧化为碘单质，都能使湿润的淀粉试纸变蓝，无法鉴别，故C 错误；
D．左侧浓硝酸与铜反应生成NO2，则浓硝酸氧化性强于NO2，NO2与SO2反应生成SO3，NO2的氧化性强
于SO3，故氧化性强弱顺序为：浓HNO3>NO2>SO3，故D 正确。
答案选C。
13．化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列
说法正确的是
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A．湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明
有酸性和漂白性
B．f 处出现红色沉淀是因为
被氧化为
，
遇
生成弱电解质
C．g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：
D．等量
分别单独缓慢通过g、h、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：1
【答案】D
【详解】A. 根据分析可知，湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明氯气溶于水后的溶液具有酸性和漂白性，
A 错误；
B. 已知
可将
氧化为
，
遇
溶液生成红色络合物
，f 处现象为溶液变红、但
不出现红色沉淀，B 错误；
C. 在试管g、h 中分别发生氧化还原反应：
，
，其中氧化性：
，
，则元素的非金属性：
，该实验不能证明Br 和I 元素的非金属性强弱，
C 错误；
D. 等量
分别单独缓慢通过试管g、h、i 时，分别发生的氧化还原反应为：
、
、
，其中氧化产物分别为
、
、
。根
据化学方程式可计算出等物质的量的氯气参与反应，在g、h、i 试管中生成的氧化产物物质的量之比为
1:1:1，D 正确。
答案为：D。
14．探究一定浓度的
溶液与KMnO4溶液在不同条件的反应原理。已知：
在水溶液中呈绿
色。
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实验
操作
现象
实验1
将足量Na2SO3溶液加入到1mL 酸性KMnO4溶液中
紫红色褪去
实验2
将足量Na2SO3溶液加入到1mL 中性KMnO4溶液中
溶液变浑浊
实验3
将足量Na2SO3溶液加入到1mL 碱性KMnO4溶液中
溶液从紫红色变为绿色，后又变浑浊
下列说法正确的是
A．实验1 中KMnO4溶液可以加盐酸酸化
B．实验2 的离子方程式：
C．实验3 中变浑浊是因为反应中
被消耗，溶液碱性减弱
D．三个实验中消耗等量的KMnO4转移电子数相同
【答案】C
【详解】A．高锰酸钾不能用盐酸酸化，会发生反应
，导致
高锰酸钾被消耗，故A 错误；
B．实验2 是在中性溶液中进行，离子反应为
，故B 错
误；
C．实验3 是在碱性条件下进行的，发生反应
，生成绿色的
，反应中
被消耗，溶液碱性减弱，由会生成MnO2溶液变浑浊，故C 正确；
D．实验1 的方程式为
，结合B、C 选项方程式，由于锰元素
化合价降低程度不同，消耗等量的KMnO4转移电子数不相同，故D 错误；
故选C。
15．某同学用浓度均为
的KI 溶液和
溶液进行实验，步骤如下：
①向盛有2mLKI 溶液的试管中加入1mL
溶液，可观察到溶液颜色变深，将反应后的溶液分成3 等
份；
②向第一份溶液中滴入2 滴淀粉溶液，观察到溶液变成蓝色；
③向第二份溶液中滴入2 滴
溶液，观察到有蓝色沉淀生成；
21
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④向第三份溶液中滴入2 滴硫氰化钾溶液，观察到溶液变成红色。
下列说法错误的是
A．②③中现象均说明①中发生了反应：
B．步骤③中改为滴加少量酸性
溶液也可检验生成的
C．由步骤④的现象可知①中反应为可逆反应
D．若交换
溶液和KI 溶液的用量进行该实验，不能证明①中反应存在限度
【答案】B
【详解】A．②中滴加淀粉溶液变蓝证明①中反应生成
，由③中现象可知生成了
，均说明①中发生
了反应：
，A 正确；
B．酸性
溶液能与
发生氧化还原反应生成锰离子，紫红色能褪去，不可检验生成的
，B 错
误；
C．由④说明
过量时溶液中依然存在
，①中反应为可逆反应，C 正确；
D．若改用2mL
溶液和1mLKI 溶液进行实验，反应物中
过量，不能证明①中反应存在限度，D
正确；
故选B。
16．某小组设计实验探究
性质，如图所示。下列叙述正确的是
实验现象：装置A 中产生气泡，装置B 中颜色不变化，装置C 中溶液褪色并产生固体，装置D 中产生气泡
和黑色粉末。
A．装置A 中产生
和
，发生了氧化还原反应
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B．根据装置B 中现象可知，
不能与碱反应
C．根据装置C 中现象可知，磷的非金属性比溴的强
D．装置D 中
与
反应还原产物只有Ag
【答案】B
【详解】A．
，发生非氧化还原反应，A 项错误；
B．如果磷化氢与氢氧化钠反应，则装置B 中红色溶液颜色变浅，B 项正确；
C．溴单质与磷化氢发生置换反应，说明溴单质的氧化性比P 的强，溴的非金属性比磷的强，C 项错误；
D．反应中还有少量NO 生成，还原产物为Ag、NO，D 项错误；
答案选D。
17．某同学为探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应进行了如下实验：
观察现象如下：①中溶液立即变为红褐色；静置10min 后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出
现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色。
下列说法正确的是
A．②中溶液变黄可能与
有关
B．将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，证明橙黄色沉淀中含有
C．检验到③中溶液含有
，证明Fe(Ⅲ)与
发生了氧化还原反应
D．实验证明FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后，氧化还原反应速率慢，但进行程度较大
【答案】D
【详解】A．因三价铁离子存在必须在酸性环境中，②中溶液变黄可能与
有关，A 错误；
B．将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMnO4溶液，溶液褪色，因盐酸也可以使KMnO4溶液褪色，故不
能证明橙黄色沉淀中含有
， B 错误；
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C．检验到③中溶液含有
，可能是Fe(Ⅲ)与
发生了氧化还原反应，也可能是空气中氧气与
发
生了氧化还原反应，C 错误；
D．①中溶液立即变为红褐色说明水解反应速率快，静置10min 后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试
管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色，说明氧化还原反应速率慢，但进行
程度较大，D 正确；
故选D。
18．某兴趣小组为探究矿物X 的组成设计了如下实验，已知：①X 含三种常见元素；②固体B 是一种单质
和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是
A．X 的化学式为Cu2FeS3
B．气体A 与溴水反应体现A 的漂白性
C．向溶液G 中滴入KSCN 溶液变红
D．红棕色固体I 溶于HI 溶液的离子方程式为
【答案】A
【分析】含三种常见元素矿物在空气中煅烧，反应产生气体A 和固体B，气体A 被溴水吸收得到溶液C，
向其中加入BaCl2溶液反应产生沉淀D 质量139.8g，则沉淀D 是BaSO4，气体A 是SO2，溶液C 为H2SO4、
HBr 的混合物，说明X 中含有S 元素；固体B 用CO 气体还原产生固体E，向其中加入盐酸，过滤，分离
得到紫红色金属F，则F 是金属Cu，则X 中含有Cu 元素；溶液G 中加入NaOH 溶液，反应产生沉淀H，
经煅烧，H 反应产生红棕色固体I，I 是Fe2O3，沉淀H 是Fe 与HCl 反应后的溶液中加入NaOH 溶液生成
的，则H 是Fe(OH)2，说明X 中含有Fe 元素，然后根据元素守恒，由BaSO4、Fe2O3的质量计算出S 的物
质的量
0.6mol、Fe 元素的物质的量
0.2mol，进而可得Cu 元素的物质的量
，最后根据物质的量及质量关系得到物质的化学式X 为
Cu2FeS3，再结合物质的性质分析解答。
A．根据分析可知，X 的化学式为Cu2FeS3，A 正确；
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B．A 是SO2，与溴水反
，体现的是还原性，B 错误；
C．G 为氯化亚铁，滴入KSCN 溶液不变红，C 错误；
D．红棕色固体I 溶于HI 溶液的离子方程式为
，D 错误；
故选A。
19．某小组探究
和
竞争反应。
【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；
FeS
②
、
均为黑色固体，难溶于水；
③
，
为无色离子。
【设计实验】
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
操作
在1 mL 0.1
溶
液中加入1 mL 0.1
溶液
在1.5 mL 0.1
溶液中加入0.5 mL
0.1
溶液
在2 mL 1
NaF 溶液中加入
0.5 mL 0.1
溶液，得无
色溶液，再加入1.5 mL 0.1
溶液
现象
迅速产生黑色沉淀X，振荡，
黑色沉淀溶解，放出臭鸡蛋
气味气体，最终得到棕黄色
浊液Y
产生棕黑色沉淀Z
产生黑色沉淀W
结论
分离Y 得到
和S
经检验，Z 的主要成分是
，含少量
经检验，W 为
下列推断正确的是
A．黑色沉淀X 溶解只发生复分解反应
B．实验Ⅱ不生成S 可能是氧化还原速率较大
C．生成黑色沉淀W 的反应为
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D．实验Ⅲ得到
的原因是NaF 降低了
的浓度，使氧化还原反应的趋势减小
【答案】D
【详解】A．实验Ⅰ中生成黑色沉淀X 的离子方程式为
，后溶解生成了S 单质，硫
元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，A 错误；
B．由于生成S 单质是发生氧化还原反应实现的，故实验Ⅱ不生成S 可能是氧化还原速率较小，主要生成
了
沉淀，B 错误；
C．根据题意可知，首先发生：
为无色离子，与
反应生成
，故生成黑色沉
淀W 的反应为
，C 错误；
D．由于实验Ⅲ中，首先发生：
，使
浓度降低，使氧化还原的趋势减小，D 正
确；
故选D。
20．Ag+氧化能力与Fe3+相近，某学习小组设计如下实验，探究Ag+与I-的反应：
实验①：向0.01mol/LAgNO3溶液中滴等体积等浓度的KI 溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍无色；
实验②：向0.01mol/LKI 溶液中滴等体积等浓度的AgNO3溶液，析出棕黄色沉淀，溶液仍无色；
实验③：设计如下电装置，电流表指针发生偏转，右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出；
实验④：用0.01mol/L 硝酸代替AgNO3溶液，电流表指针也偏转。
下列说法正确的是
A．实验①可知，若用Fe3+与I-反应将生成FeI3
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B．实验①和②可知，两溶液间反应，互相滴加现象一定相同
C．实验③和④可知，在实验③中是Ag+和
共同氧化了I-
D．根据上述实验可知，Ag++I-=AgI 的反应速率大于2Ag++2I-=2Ag+I2的速率
【答案】D
【详解】A．实验①中有棕黄色沉淀，溶液无色，说明
未将
氧化，由于
，
和
的
氧化还原反应不易发生，而
与
不能生成
沉淀，两者更易发生氧化还原反应，故A 错误；
B．两溶液间反应，互相滴加现象与反应物性质有关，互滴现象并不一定相同，如氯化铝与NaOH 溶液互
滴时，氯化铝溶液滴入氢氧化钠过程中先产生白色沉淀，后沉淀溶解；反滴时开始无现象，后产生白色沉
淀，故B 错误；
C．实验③右侧石墨电极表面有灰黑色固体析出，可知生成了Ag，即银离子得电子氧化了
，
没有与
反应；实验④在酸性条件下
可氧化碘离子，故C 错误；
D．由实验①②可知，产生棕黄色沉淀，说明
反应速率大于2Ag++2I-=2Ag+I2的速率，故D
正确；
故选D。
21．化学泡沫灭火器主要用于扑灭易燃液体引起的火灾。某研究性学习小组同学选用
和
制作化学泡沫灭火剂，并对其性能进行比较。已知实验条件下
，
。
(1)配制
饱和
溶液，理论上至少需要称量
g，需要使用的仪器有玻
璃棒、托盘天平和 (填序号)。
(2)利用标准HCl 溶液通过酸碱中和滴定分别测定饱和
溶液、饱和
溶液的浓度，只用一种
指示剂即可完成对两种溶液的滴定实验，选用的指示剂为 。实验测得饱和
溶液的浓度
为
，饱和
溶液的浓度为
。
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(3)甲同学利用如图所示装置探究
和
作化学泡沫灭火剂的性能。
实验结果如表所示：
实验
序号
反应物
锥形瓶内现象
收集
所需
时间/s
I
饱和
溶液+饱和
溶液
反应较剧烈，有无色气体生成，几乎
无白色固体产生
Ⅱ
饱和
溶液+饱和
溶液
反应剧烈，迅速产生无色气体和大量
白色固体
①实验Ⅰ中无白色固体生成的原因为 (写出离子方程式)。
②实验测得
，上述实验现象说明利用 制作化学泡沫灭火剂灭火效果更佳，理由为
。
③有同学提出反应的热效应可能会对实验结果造成影响。请提出一个解决该问题的措施： 。
【答案】
(1)85.5 A、C
(2)甲基橙
(3)Al3++2
+2H2O=[Al(OH)4]-+2CO2↑；
和
反应放出气体的速率
比
快，且生成Al(OH)3的量多 将锥形瓶置于常温水浴中
【详解】（1）
，配制
饱和
溶液，理论上至少需要称量
的质量为0.25L
342
=85.5g；需要使用的仪器有玻璃棒、托盘天平、烧
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杯、量筒，故选A、C；
（2）饱和
溶液、饱和
溶液均为碱性溶液，所以利用标准HCl 溶液通过酸碱中和滴定分别
测定饱和
溶液、饱和
溶液的浓度，可以选择甲基橙为指示剂；
（3）①实验Ⅰ中碳酸钠过量，与硫酸铝反应无白色固体生成的原因Al3+与
、H2O 反应生成了
[Al(OH)4]-，反应的离子方程式为Al3++2
+2H2O=[Al(OH)4]-+2CO2↑；
②实验测得
，
和
反应放出气体的速率比
快，且生成Al(OH)3的量多，所
以利用
制作化学泡沫灭火剂灭火效果更佳；
③反应的热效应可能会对实验结果造成影响，将锥形瓶置于常温水浴中可以请解决该问题。
22．含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。
I.18 世纪70 年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。
(1)氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl2计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自
来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：
实验方案：移取50.00mL 自来水样，加入足量KI 溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3
溶液滴定至终点(发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗Na2S2O3溶液5.00mL。
①上述滴定操作用到的仪器有 。
A．
B．
C．
D．
②该自来水样品中余氯的含量为 g/L。
II.1784 年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。
(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有 (写化学式)。
(3)最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO 不稳定，使用起来很不方
便。为验证HClO 光照分解产物，乙同学将pH 传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广
口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。
29
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①实验过程中压强变化为曲线 (填“a”或“b”)。
②实验过程中pH 变化的原因是 (用化学方程式表示)。
III.1798 年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
(4)漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。
提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体
产物成分提出如下猜想：
假设1：固体产物中有CaCO3；
假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。
初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
i
取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管
中，加入蒸馏水
假设1 成立，假设2 不
成立
ii
取实验i 的上层清液于试管中，加入
溶液不变浑
浊
(5)查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH 有关。
优化实验为验证猜想，将15.0g 漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入
CO2，记录出现浑浊的时间。
试管编
号
饱和漂白粉溶液/mL
0.01mol•L-1盐酸/mL
蒸馏水/mL
混合后溶液pH
出现浑浊的时间/s
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1
5.0
0.0
0.5
12.6
0.2
2
5.0
0.2
x
9.5
2.1
3
5.0
0.4
0.1
8.0
无沉淀
实验小结
①根据表中信息，补充数据x= 。
②由试管1~3 出现浑浊的时间可知，溶液pH 越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因 。
【答案】
(1)AD 3.55×10-2或0.0355
(2)HClO、ClO-
(3)b 2HClO
2HCl+O2↑
(4)有固体未溶解 NaOH
(5)0.3 溶液pH 越大，CO2转化为CO
的比例越大(或“利于HCO 转化为CO
”)，则容易生成
CaCO3
【详解】（1）①上述滴定操作用到的仪器有，碱式滴定管（盛放Na2S2O），锥形瓶，故选AD；
②由方程式可得关系式：
，余氯的含量为
；
（2）氯水具有漂白性的含氯粒子有HClO、ClO-；
（3）①氯水中次氯酸会分解，2HClO
2HCl+O2↑，产生气体，压强变大，故压强变化为曲线为b；
②氯水中次氯酸会分解，2HClO
2HCl+O2↑，生成可酸，故pH 值会变小；
（4）i 有固体未溶解，CaCO3不溶于水，说明有CaCO3存在；ii 实验i 的上层清液于试管中，加入
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NaOH，Ca(HCO3)2可与NaOH 反应生成CaCO3，溶液不变浑浊，说明假设1 成立，假设2 不成立；
（5）①总体积相同的系列溶液，故x=0.3；
②溶液pH 越大，CO2转化为CO
的比例越大(或“利于HCO 转化为CO
”)，则容易生成CaCO3；
23．某兴趣小组同学探究
溶液与草酸(
)溶液反应速率的影响因素。
【配制溶液】配制
溶液、
草酸溶液。
(1)配制250mL 0.01mol/L 的高锰酸钾溶液一定不需要用到下列仪器中的 (填字母)。还缺 仪
器。
(2)下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
d．溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯
【设计实验】将配制的
溶液与草酸溶液按如下比例混合，分别测量褪色时间。
序
号
/mL
V(草酸)/mL
/mL
反应温
度/℃
褪色时间/s
①
2.0
2.0
0
20
②
2.0
1.0
1.0
20
③
2.0
2.0
0
50
(3)计算实验①的平均反应速率
(结果用含
的式子表示)。
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(4)得出结论：其它条件不变时，提高反应物浓度，升高温度，可以提高反应速度，则
，
，
需满足的
条件为： 。
实验过程中，甲同学发现，草酸溶液与酸性
溶液反应时，溶液紫色并未直接褪去，而是分成两个
阶段：第一阶段紫色溶液变为青色溶液，第二阶段青色溶液褪为无色溶液。且三组实验褪色都是先慢后
快。
【实验推理】甲同学为深入研究溶液褪色先慢后快的原因，查阅资料：
资料i：
呈绿色，酸性条件下迅速分解：
资料ii：
能与
络合：
(无色)
(青色)。
资料iii：
在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物。
(5)第二阶段为青色溶液和
反应生成无色溶液，且有
气体产生，该反应的离子方程式为 。
(6)实验褪色先慢后快，甲同学推测原因可能是： 。
【实验验证】为了验证甲同学推理的合理性，乙同学对比实验②进行了如下实验：
序
号
/mL
V(草酸)/mL
试剂
反应温
度/℃
褪色时间/s
④
2.0
1.0
0.1mol/L
20
(7)表格中试剂为 。若甲同学的推测原因正确，则乙同学观察到的现象是： 。
实验结论：其它条件相同时，增大反应物浓度，升高温度，催化剂可提高化学反应速率。
【答案】
(1)F 250mL 容量瓶
(2)a
(3)
或
或
(4)
或
，
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(5)
(6)
对反应有催化作用
(7)
溶液 实验④酸性高锰酸钾溶液更快褪色或褪色时间
【详解】（1）配制上述溶液需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL 容量瓶和胶头滴管，所
以不需要用到的仪器是漏斗，还需要使用250mL 容量瓶；
（2）a.加水定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏大，a 正确；
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液体积和溶质质量，不影响结果，b 错误；
c.定容加水时超过刻度线后，溶液体积减大，浓度偏小，c 错误；
d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯会使溶质质量减小，浓度偏小，d 错误；
故选a；
（3）反应开始时：c（KMnO4）=
=0.005mol•L-1，KMnO4的平均反应速率：ν
（KMnO4）=
；
（4）温度越高，反应速率越快；浓度越大，速率越快；故有：
；
（5）第二阶段为青色溶液和
反应生成无色溶液，且有
气体产生，该反应的离子方程式为
；
（6）反应开始慢，后来快，可能是
对反应有催化作用；
（7）如要探究锰离子的催化作用可以做对比实验，可以直接加入
溶液；如果实验④酸性高锰
酸钾溶液更快褪色或褪色时间
，推测正确。
24．某小组通过分光光度法测定
形成配合物时的配位数。已知：
a．邻菲罗啉(
，用phen 表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位原子
的配体)，能与多种过渡金属阳离子形成稳定配合物。如下列反应
(橙红色，能吸
收波长为
的光)。
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b．根据朗伯一比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A 与其物质的量浓度c 成正比
，可在吸光
度最高点测得配合物配比。
I．配制溶液
(1)用
晶体配制
含
的溶液，一定不需要用到下列仪器
中的 (填标号)。
另准确配制
的邻菲罗啉溶液备用。
Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为
时溶液的吸光度。
编
号
V(缀冲溶液)
V(蒸馏水)
1
0.00
1.20
1.20
0.60
2
0.06
1.14
1.20
0.60
3
a
1.08
1.20
0.60
……
n
1.20
0.00
1.20
0.60
(2)由邻菲罗啉的结构知，
中的配位原子是 。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的
保
持在合适范围，若
过高，会造成 ；若
过低，会造成 。
(3)表格中a 的数值为 。所测定的结果如下图所示，可求得
配位数
。
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III．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料：
也能与phen 配位，形成淡蓝色配合物。
(4)提出猜想：在配制
溶液时，可能发生反应 (用离子方程式表示)，影响实验测
定。
(5)甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制
溶液时，加入少量某种物质。该物质可以是
_______(填标号)。
A．铜粉
B．铁粉
C．维生素C
D．铁氯化钾
【答案】
(1)AC
(2)N
沉淀 邻菲罗啉的氮原子质子化，配位能力降低
(3)0.12 6
(4)
(5)C
【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、
定容、摇匀、装瓶贴签；则配制500mL 含
的溶液，不需要用到下列仪器中圆底烧
瓶、分液漏斗，故选AC；
（2）根据邻菲罗啉的结构，N 原子形成2 条
键，提供一个单电子用于形成大π 键，还剩余1 对孤对电子
可用于形成配位键，故
的配位原子是N；若
过高，会造成
沉淀；若
过低，会造成
邻菲罗啉的氮原子质子化，配位能力降低；
（3）控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果
的影响；实验中要保持溶液的总体积相同，则表格中a 的数值为0.12；由图可知，v(Fe3+)=0.3mL，时吸光
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度数值最大，此时结合表格数据可知，V(phen)=0.9mL，由
可知，
，则x=3，1 个邻菲罗啉分子两个N 作为都可以提供孤对电子形成配位键，则
配体数为3，配位数为6；
（4）配制
溶液时，Fe2+离子被氧气氧化为Fe3+，离子方程式为
；
（5）为避免Fe2+离子被氧气氧化，排除其他干扰，可以加入还原性物质，故从B 和C 中选择，若加入铁
粉，铁和铁离子生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得
平衡正向
移动，导致实验误差，故选择维生素C；
25．某实验小组对
溶液和
溶液的反应进行探究。
资料：BaS 为白色固体，易溶于水。
Ⅰ．探究反应的产物
【实验1】
序号
实验操作
实验现象
1-1
向
溶液中加入2mL
溶液
产生黑色固体
1-2
向2mL 饱和
溶液(约为
，
约为3)中
加入2mL 饱和
溶液(约为
，
约为13)
迅速产生大量黑色固体、少量红色固体
和黄色固体，静置后红色固体减少、黑
色固体增多
【实验2】
(1)经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1 反应的离子方程式为 。
(2)资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2 所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实
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验2，证明了实验1-2 中黄色固体为S。
①证明实验1-2 所得固体洗涤干净的实验操作及现象是 。
②依据实验2，推测加热条件下S 与NaOH 溶液反应的离子方程式为 。
③实验2 中，加入硝酸的目的是 。
(3)实验证明红色固体为Cu。补全实验1-2 中静置后红色固体转化为黑色固体的离子方程式： 。
□
□
□
□_______
□_______
□
Ⅱ．探究影响反应产物的因素
【实验3】
序号
实验方案
实验现象
3-1
a：饱和
溶液
b：饱和
溶液
电压表指针偏转，
读数为0.85V
3-2
a：
溶液
b：
溶液
电压表指针偏转，
读数为0.46V
3-3
a：
溶液(pH 调至
13)
b：
溶液
电压表指针偏转，
读数为0.68V
说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。
(4)资料表明，对于电极反应
，
对
还原性没有直接影响。实验3-3 的电压表读数大于
实验3-2 的可能原因是 。
(5)综合上述实验可以得到的结论有 。
【答案】
(1)
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(2)取最后一次洗涤液，加入
溶液，无白色沉淀生成
确认白
色沉淀中有
，排除浓NaOH 溶液吸收空气中的
生成
进而生成
产生的干扰
(3)2
2
2
2
2
(4)
增大，平衡
逆向移动，
增大，还原性增强
(5)
溶液与
溶液混合，二者既能发生沉淀反应，也能发生氧化还原反应；沉淀反应的速率比氧
化还原反应的快(或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生沉淀反应和氧化还原反应)；pH 增
大有利于
发生氧化反应
【详解】（1）实验中的黑色固体均为CuS，则实验1-1 反应为铜离子和硫离子发生反应生成硫化铜沉淀，
离子方程式为
。
（2）①硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明实验1-2 所得固体洗涤干净就是证明洗
涤液中有无硫酸根离子，故实验操作及现象是：取最后一次洗涤液，加入
溶液，无白色沉淀生成。
②实验2 中S 与NaOH 反应后溶液和氯化钡反应生成溶于酸的沉淀，则为硫元素转化生成的亚硫酸钡沉
淀，故硫单质和氢氧化钠发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠，离子方程式为
。
③亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实
验2 中，加入硝酸的目的是确认白色沉淀中有
，排除浓NaOH 溶液吸收空气中的
生成
进而
生成
产生的干扰。
（3）黑色固体均为CuS，红色固体为Cu，则静置后红色固体转化为黑色固体反应为铜被空气中氧气氧化
为铜离子，铜离子和硫离子结合转化为硫化铜黑色沉淀，在碱性条件下，反应为：
。
（4）
对
还原性没有直接影响，但是碱性增强，氢氧根离子浓度增大，促使平衡
逆向移动，硫离子浓度增大，导致硫离子还原性增强。故实验3-3 的电压表读数大
于3-2 的可能原因是：
增大，平衡
逆向移动，
增大，还原性增强。
（5）实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。综合对比实验可知：溶液与
溶液混合，二者既能发生沉淀反应，也能发生氧化还原反应；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快(或低浓
度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生沉淀反应和氧化还原反应)；pH 增大有利于发生氧化反
应。
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