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专题十一 化学反应速率和化学平衡
1 1 2 3 4 5
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考点
考点一 化学反应速率及其影响因素 学生用书P146 第 时的瞬时速率小于第 时的瞬时速率
Ｃ. ３０ ｍｉｎ ５０ ｍｉｎ
基础 化学反应速率概念与计算ꎮ 分解酶或 代替 －也可以催化 分解
Ｄ.Ｈ２Ｏ２ Ｆｅ２Ｏ３ Ｉ Ｈ２Ｏ２
重难 影响化学反应速率的因素与实验探究ꎮ 答案 Ｃ
综合 速率常数及学科内综合ꎮ ４(２０２１河北ꎬ１３ꎬ４分)室温下 某溶液初始时仅溶有 和 且浓
. ꎬ Ｍ Ｎ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ 度相等 同时发生以下两个反应
５０ /１２ ꎬ :①Ｍ＋ＮＸ＋Ｙꎻ②Ｍ＋ＮＸ
反应 的速率可表示为ｖ ｋ ｃ２ 反应 的速率可表示为
基础 ＋Ｚꎮ ① １＝ １ (Ｍ)ꎬ ②
ｖ ｋ ｃ２ ｋ ｋ 为速率常数 反应体系中组分 的浓度随
１(２０２２浙江１月选考ꎬ１９ꎬ２分)在恒温恒容条件下 发生反应 ２＝ ２ (Ｍ)( １、 ２ )ꎮ Ｍ、Ｚ
. ꎬ 时间变化情况如图 下列说法错误的是
ｃ 随时间的变化如图中曲线甲所 ꎮ ( )
Ａ(ｓ)＋２Ｂ(ｇ)３Ｘ(ｇ)ꎬ (Ｂ)
示 下列说法不正确的是
ꎮ ( )
∙∙∙
时间段内 的平均反应速率为 －３ －１
Ａ.０~３０ ｍｉｎ ꎬＹ ６.６７×１０ ｍｏｌＬ
从 两点坐标可求得从 到 时间间隔内该化学反应的 ｍｉｎ －１
Ａ. ａ、ｃ ａ ｃ
反应开始后 体系中 和 的浓度之比保持不变
平均速率 Ｂ. ꎬ Ｙ Ｚ
如果反应能进行到底 反应结束时 的 转化为
从 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时 Ｃ. ꎬ ６２.５％ Ｍ Ｚ
Ｂ. ｂ
反应 的活化能比反应 的活化能大
速率 Ｄ. ① ②
答案 Ａ
在不同时刻都存在关系 ｖ ｖ
Ｃ. :２ (Ｂ)＝３ (Ｘ)
维持温度 容积 反应物起始的量不变 向反应体系中加入催 重难
Ｄ. 、 、 ꎬ
化剂 ｃ 随时间变化关系如图中曲线乙所示 ５(２０１６北京理综ꎬ８ꎬ６分)下列食品添加剂中 其使用目的与反应
ꎬ (Ｂ) . ꎬ
答案 Ｃ 速率有关的是
( )
２(２０２１浙江６月选考ꎬ２０ꎬ２分)一定温度下 在 的四氯 抗氧化剂 调味剂
. ꎬ Ｎ２Ｏ５ Ａ. Ｂ.
化碳溶液 中发生分解反应 着色剂 增稠剂
(１００ ｍＬ) :２Ｎ２Ｏ５ ４ＮＯ２＋Ｏ２ꎮ Ｃ. Ｄ.
在不同时刻测量放出的 体积 换算成 浓度如表 答案 Ａ
Ｏ２ ꎬ Ｎ２Ｏ５ :
６(２０１９浙江４月选考ꎬ２２ꎬ２分)高温高压液态水具有接近常温下
ｔ ｘ .
/ｓ ０ ６００ １２００ １７１０ ２２２０ ２８２０ 弱酸的ｃ ＋ 或弱碱的ｃ － 油脂在其中能以较快的反应速率
(Ｈ ) (ＯＨ )ꎬ
水解 与常温常压水相比 下列说法不正确的是
ｃ( Ｎ２Ｏ５ ) /
高
ꎮ
温高压液态水中 体
ꎬ
系温度升高∙∙油∙脂水解反应速率
(
加 快
)
( －１) １.４０ ０.９６ ０.６６ ０.４８ ０.３５ ０.２４ ０.１２ Ａ. ꎬ ꎬ
ｍｏｌ Ｌ
高温高压液态水中 油脂与水的互溶能力增强 油脂水解反
Ｂ. ꎬ ꎬ
下列说法正确的是 应速率加快
( )
Ａ.６００~１ ２００ ｓꎬ 生成 ＮＯ２ 的平均速率为 ５.０×１０ －４ ｍｏｌ Ｃ. 高温高压液态水中 ꎬ ｃ (Ｈ ＋ ) 增大 ꎬ 可催化油脂水解反应 ꎬ 且产
－１ －１ 生的酸进一步催化水解
Ｌ ｓ
反应 时 放出的 体积为 标准状况 高温高压液态水中的油脂水解 相当于常温下在体系中加入
年 Ｂ. ２２２０ ｓ ꎬ Ｏ２ １１.８ Ｌ( ) Ｄ. ꎬ
高 Ｃ. 反应达到平衡时 ꎬ ｖ 正(Ｎ２Ｏ５)＝２ ｖ 逆(ＮＯ２) 了相同ｃ (Ｈ ＋ ) 的酸或相同ｃ (ＯＨ － ) 的碱的水解
考 推测上表中的ｘ为 答案 Ｄ
Ｄ. ３９３０
答案 Ｄ ７(２０２２广东ꎬ１５ꎬ４分)在相同条件下研究催化剂 对反应
年 . Ⅰ、Ⅱ
模 ３ . (２０２１浙江１月选考ꎬ１９ꎬ２分)取 ５０ ｍＬ 过氧化氢水溶液 ꎬ 在 Ｘ→２Ｙ 的影响 ꎬ 各物质浓度ｃ随反应时间ｔ的部分变化曲线如
拟 少量 －存在下分解 在一定温度下 图 则
Ｉ :２Ｈ２Ｏ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ꎮ ꎬ ꎬ ( )
测得 的放出量 转换成 浓度 ｃ 如下表
Ｏ２ ꎬ Ｈ２Ｏ２ ( ) :
ｔ
/ｍｉｎ ０ ２０ ４０ ６０ ８０
︵
ｃ ( －１)
教 / ｍｏｌ Ｌ ０.８０ ０.４０ ０.２０ ０.１０ ０.０５０
师 下列说法不正确的是
用 ( )
反应 时 测得 体积为 标准状况
书 Ａ. ２０ ｍｉｎ ꎬ Ｏ２ ２２４ ｍＬ( )
︶ 消耗 的平均速率为 －１ －１
Ｂ.２０~４０ ｍｉｎꎬ Ｈ２Ｏ２ ０.０１０ ｍｏｌＬ ｍｉｎ
１ ０４
是 的对比实验 则ａ
①Ｂ Ａ ꎬ ＝ ꎮ
比较 可得出的结论是
② Ａ、Ｂ、Ｃꎬ
ꎮ
实验表明 的歧化反应速率 结合 反应速率
③ ꎬＳＯ２ Ｄ>Ａꎮ ⅰ、ⅱ
解释原因
:
ꎮ
答案 ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
１ ３ＳＯ２ ｇ ＋２Ｈ２Ｏ ｇ ２Ｈ２ＳＯ４ ｌ ＋Ｓ ｓ
Ｈ －１
Δ ２＝－２５４ ｋＪ ｍｏｌ
( ) 反应 是气体物质的量减小的反应ꎬ温度一定时ꎬ增大
２ > Ⅱ
无催化剂时 反应不能进行
压强使反应正向进行ꎬ 的物质的量增大ꎬ体系总物质的
Ａ. ꎬ
Ｈ２ＳＯ４
与催化剂 相比 使反应活化能更低
量减小ꎬ 的物质的量分数增大
Ｂ. Ⅰ ꎬⅡ
Ｈ２ＳＯ４
曲线表示使用催化剂 时 的浓度随ｔ的变化 ( ) ２－ ＋
Ｃ.ａ Ⅱ Ｘ ３ ＳＯ２ ＳＯ４ ４Ｈ
使用催化剂 时 内 ｖ －１ －１ ( ) －是 歧化反应的催化剂ꎬ ＋单独存在时不具
Ｄ. Ⅰ ꎬ０~２ ｍｉｎ ꎬ (Ｘ)＝１.０ ｍｏｌＬ ｍｉｎ ４ ①０.４ ②Ｉ ＳＯ２ Ｈ
答案 Ｄ 有催化作用ꎬ但 ＋可以加快歧化反应速率 反应 比 快ꎻ
Ｈ ③ ⅱ ⅰ
８(２０１８北京理综ꎬ２７ꎬ１２分)近年来 研究人员提出利用含硫 中由反应 产生的 ＋使反应 加快
. ꎬ Ｄ ⅱ Ｈ ⅰ
物质热化学循环实现太阳能的转化与存储 过程如下
ꎮ : 综合
９(２０２２福建龙岩一模ꎬ８)某温度下 顺 二甲基环丙烷
. ꎬ －１ꎬ２－
和反 二甲基环丙烷 可发生如下转化
(Ｍ) －１ꎬ２－ (Ｎ) :
反应
(１) Ⅰ:２Ｈ２ＳＯ４(ｌ)２ＳＯ２(ｇ)＋２Ｈ２Ｏ(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)
Δ Ｈ １＝＋５５１ ｋＪｍｏｌ －１ 该反应的速率方程可表示为ｖ 正＝ ｋ 正 ｃ (Ｍ) 和ｖ 逆＝ ｋ 逆 ｃ (Ｎ)ꎬ ｋ 正
反应 和ｋ 在一定温度时为常数 分别称作正 逆反应速率常数 反
Ⅲ:Ｓ(ｓ)＋Ｏ２(ｇ)ＳＯ２(ｇ) 逆 ꎬ 、 ꎻ
反
Δ Ｈ
应
３＝－
的
２９
热
７ ｋ
化
Ｊ
学
ｍ
方
ｏｌ
程
－１
式
应
该
的
温
平
度
衡
下
常数Ｋ
的
＝
转
３ꎮ
化
下
率
列
为
说法正确的是 ( )
Ⅱ : Ａ. ꎬＭ ６６.７％
升高温度 ｋ 和ｋ 都增大
ꎮ Ｂ. ꎬ 正 逆
对反应 在某一投料比时 两种压强下 在平衡体 常温下 为气体
(２) Ⅱꎬ ꎬ ꎬＨ２ＳＯ４ Ｃ. ꎬＮ
系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示 ｐ 比 更稳定
ｐ 填 或 得出该结论的理由是 ꎮ ２ Ｄ.Ｍ 答案 Ｎ Ｂ
１( “>” “<”)ꎬ
１０(２０２ ０海 南ꎬ１６ꎬ１０分)作为一种绿色消毒剂 在公共
ꎮ . ꎬＨ２Ｏ２
卫生事业中发挥了重要的作用 已知反应
ꎮ :Ｈ２Ｏ２(ｌ)
１ Ｈ －１ Ｋ ２０
Ｈ２Ｏ(ｌ)＋ Ｏ２(ｇ) Δ ＝－９８ ｋＪｍｏｌ ＝２.８８×１０
２
回答下列问题
:
的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功
(１)Ｈ２Ｏ２
能 用 医用 对传染病房喷洒消毒时 地板上有气泡
ꎮ ３％ Ｈ２Ｏ２ ꎬ
冒出 该气体是
ꎬ ꎮ
－可以作为水溶液中 歧化反应的催化剂 可能的催化 纯 可作为民用驱雹火箭推进剂 在火箭喷口铂网催
(３)Ｉ ＳＯ２ ꎬ (２) Ｈ２Ｏ２ ꎮ
过程如下 将 补充完整
ꎮ ⅱ ꎮ 化下 剧烈分解 １ 放出
－ ＋ ꎬＨ２Ｏ２ :Ｈ２Ｏ２(ｌ) Ｈ２Ｏ(ｇ)＋ Ｏ２(ｇ)ꎬ
ⅰ.ＳＯ２＋４Ｉ ＋４Ｈ Ｓ↓＋２Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ ２
－ 大量气体 驱动火箭升空 每消耗 理论上
ⅱ.Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ＋ ＋ ＋２Ｉ ꎬ ꎮ ３４ ｇ Ｈ２Ｏ２ꎬ
探究 反应速率与 歧化反应速率的关系 实验如 填 放出 或 吸收 热量 填 大于 小于
(４) ⅰ、ⅱ ＳＯ２ ꎬ ( “ ” “ ”) ９８ ｋＪ( “ ”“ ”
下 分别将 饱和溶液加入到 下列试剂中 密闭 或 等于
: １８ ｍＬ ＳＯ２ ２ ｍＬ ꎬ “ ”)ꎮ
放置观察现象 已知 易溶解在 溶液中 纯 相对稳定 实验表明在 下恒温贮存 周 浓 专
ꎮ ( :Ｉ２ ＫＩ ) (３) Ｈ２Ｏ２ ꎬ ５４ ℃ ２ ꎬ 题
序号 度仍能保持 原因是 分解反应的 填编 十
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 号
９９％ꎬ Ｈ２Ｏ２ (
一
ａ －１ )ꎮ
试剂 ０. ４ ｍｏｌ ｍｏｌ Ｌ －１ ＫＩ ０.２ｍｏｌ Ｌ －１ ０.２ｍｏｌ Ｌ －１ ＫＩ ａ.Δ Ｈ比较小 ｂ. Ｋ不够大 化
组成 －１ ０.２ｍｏｌ Ｌ 速率比较小 活化能比较大 学
Ｌ ＫＩ Ｈ２ＳＯ４ ０.０００２ｍｏｌＩ２ ｃ. ｄ. 反
Ｈ２ＳＯ４ 向 稀溶液中滴加数滴含 ２＋的溶液 即有气泡快速 应
溶液变黄ꎬ一 溶液变黄ꎬ出 溶液由棕褐色 ( 逸 ４ 出 ) 反 Ｈ 应 ２Ｏ 中 ２ ２＋起 作用 Ｍ 某 ｎ 组实验数据 ꎬ 如下 速
实验 无明显 很快褪色ꎬ变成 ꎬ Ｍｎ ꎮ : 率
现象 段时间后出现 现 浑 浊 较 现象 黄色ꎬ出现浑浊 ｔ 和
浑浊 快 /ｍｉｎ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ 化
Ａ 较 快 ｃ( ) 学
Ａ Ｈ２Ｏ２ / 平
ｍｏｌ Ｌ －１ ０.７０ ０.４９ ０.３５ ０.２５ ０.１７ ０.１２ 衡
１ ０５
反应的平均速率 ｖ －１ 氧化 生成 和单质硫 写出发生反应的化学方程式
０~３０ ｍｉｎ Ｈ２Ｏ２ ＝ ｍｏｌＬ Ｏ２ ꎬ Ｈ３ＡｓＯ４ ꎮ
－１ 该反应需要在加压下进行
ｍｉｎ ꎮ ꎮ ꎬ
的 一 种 衍 生 物 阴 离 子 结 构 式 为 原因是
(５) Ｈ２Ｏ２ Ｋ２Ｓ２Ｏ８ꎬ
ꎮ
其中性溶液加热至沸后 溶液 已知 ３ Ｈ
( )ꎮ ꎬ (３) :Ａｓ(ｓ)＋ Ｈ２(ｇ)＋２Ｏ２(ｇ)Ｈ３ＡｓＯ４(ｓ) Δ １
２
１ Ｈ
Ｈ２(ｇ)＋ Ｏ２(ｇ)Ｈ２Ｏ(ｌ) Δ ２
降低 用离子方程式表明原因 ２
ｐＨ ꎬ :
５ Ｈ
ꎮ ２Ａｓ(ｓ)＋ Ｏ２(ｇ)Ａｓ２Ｏ５(ｓ) Δ ３
答案 ( ) (或氧气) ２
１ Ｏ２ 则反应 的 Ｈ
( )放出 小于 Ａｓ２Ｏ５(ｓ) ＋３Ｈ２Ｏ(ｌ) ２Ｈ３ＡｓＯ４(ｓ) Δ ＝
２
( ) ꎮ
３ ｃｄ 时 将 ｘ －１ ｘ
( )催化剂 (４)２９８ Ｋ ꎬ ２０ ｍＬ ３ ｍｏｌＬ Ｎａ３ＡｓＯ３、２０ ｍＬ ３ ｍｏｌ
４ ０.０１５ －１ 和 溶液混合 发生反应 ３－
( ) ２－ ＋ ２－ Ｌ Ｉ２ ２０ ｍＬ ＮａＯＨ ꎬ :ＡｓＯ３(ａｑ)＋Ｉ２(ａｑ)
１１ ５ ( ２ ２ Ｓ ０ ２ １ Ｏ ８ ８ 课 ＋２ 标 Ｈ２Ｏ ꎬ ２８ ꎬ１５ ４ 分 Ｈ ) ＋ 三 ４Ｓ 氯 Ｏ４ 氢 ＋ 硅 Ｏ２↑ 是制备硅烷 多 ＋２ＯＨ － (ａｑ) ＡｓＯ ３ ４ － (ａｑ)＋２Ｉ － (ａｑ)＋Ｈ２Ｏ(ｌ)ꎮ 溶液中
晶硅 . 的重要原料 Ⅲ ꎮ 回答下列问题 : (ＳｉＨＣｌ３) 、 ｃ (ＡｓＯ ３ ４ － ) 与反应时间 ( ｔ ) 的关系如图所示 ꎮ
在常温常压下为易挥发的无色透明液体 遇潮气时
(１)ＳｉＨＣｌ３ ꎬ
发烟生成 等 写出该反应的化学方程式
(ＨＳｉＯ)２Ｏ ꎬ :
ꎮ
在催化剂作用下发生反应
(２)ＳｉＨＣｌ３ :
２ＳｉＨＣｌ３(ｇ)ＳｉＨ２Ｃｌ２(ｇ)＋ＳｉＣｌ４(ｇ)
Δ Ｈ １＝４８ ｋＪｍｏｌ －１
①
下列可判断反应达到平衡的是
(
填标号
)ꎮ
３ＳｉＨ２Ｃｌ２(ｇ)ＳｉＨ４(ｇ)＋２ＳｉＨＣｌ３(ｇ)
ａ.
溶液的
ｐＨ
不再变化
则 Δ Ｈ 反 ２＝ 应 －３０ ｋＪｍｏｌ －１ 的 Ｈ为 ｂ. ｖ (Ｉ － )＝２ ｖ (ＡｓＯ ３ ３ － )
４ＳｉＨＣｌ３(ｇ)ＳｉＨ４(ｇ)＋３ＳｉＣｌ４(ｇ) Δ
ｃ.
ｃ
(ＡｓＯ
３
４
－
)/
ｃ
(ＡｓＯ
３
３
－
)
不再变化
ｋＪｍｏｌ －１ ꎮ ｃ － ｙ －１
ｄ. (Ｉ )＝ ｍｏｌＬ
对于反应 采用大孔
弱 (３ 碱 ) 性阴离子 ２ 交 Ｓｉ 换 ＨＣ 树 ｌ３ 脂 (ｇ 催 ) 化 剂 Ｓｉ 在 Ｈ２Ｃｌ２(ｇ) 和 ＋ＳｉＣｌ４(ｇ 时 )ꎬ 的 ② ｔ ｍ 时 ꎬ ｖ 正 ｖ 逆( 填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”)ꎮ
转化率随时间变化的结果如图所 ꎬ 示 ３２３Ｋ ３４３Ｋ ＳｉＨＣｌ３ ③ ｔ ｍ 时ｖ 逆 ｔ ｎ 时ｖ 逆( 填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”)ꎬ 理
由是
ꎮ
ꎮ
若平衡时溶液的 则该反应的平衡常数 Ｋ 为
④ ｐＨ ＝ １４ꎬ
ꎮ
答案 ( )
１
( )
２ ２Ａｓ２Ｓ３＋５Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ４Ｈ３ＡｓＯ４＋６Ｓ
时反应的平衡转化率 α 平衡常数 增加反应物 的浓度ꎬ提高 的转化速率
①３４３ Ｋ ＝ ％ꎮ Ｏ２ Ａｓ２Ｓ３
Ｋ 保留 位小数 ( ) Ｈ Ｈ Ｈ
３４３Ｋ＝ ( ２ )ꎮ ３ ２Δ １－３Δ ２－Δ ３
在 下 要提高 转化率 可采取的措施是 ( ) 、 大于 小于 ｔ 时生成物浓度较低
② ３４３ Ｋ : ＳｉＨＣｌ３ ꎬ ４ ①ａ ｃ ② ③ ｍ
要缩短反应达到平衡的时间 可采取的措施有 ｙ３
ꎻ ꎬ ４ ( －１)－１
④(ｘ ｙ)２ ｍｏｌ Ｌ
、 ꎮ －
比较 处反应速率大小 ｖ ｖ 填 大于 小于 或
年 “ 分
③
等 别 于 为 ” 正 )
ａ、
ꎮ
ｂ
逆 反 向 应 反 速 应 率 速 ｖ 率 ＝ ｖ 常 正－ 数 ｖ
:
逆 ｘ
ａ
＝ 为 ｋ 正 物 ｘ ２ Ｓ 质 ｉＨＣｌ 的
ｂ
３ －
(
量 ｋ 逆 分
“
ｘ Ｓ 数 ｉＨ２Ｃｌ２ 计 ｘ
”
Ｓ
“
ｉＣ 算 ｌ４ꎬ ｋ 正 处 、
”
ｋ 的 逆
考
基
点
础
二
熵 变
化
判
学
断
平
、利
衡
用
移
复
动
合判
和
据
化
判
学
断
反
反应
应
方
方
向
向
ꎮ
学生用书P150
高 、 ꎬ ꎬ ａ 重难 影响化学平衡的因素ꎮ
ｖ
考 正 保留 位小数 综合 等效平衡及平衡移动原理的应用ꎮ
ｖ ＝ ( １ )ꎮ
逆
年 答案 ( ) ( ) 限时 ４０ 分钟ꎬ正答率: /１５ ꎮ
模 １ ２ＳｉＨＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ ＨＳｉＯ ２Ｏ＋６ＨＣｌ
拟 ( ) 基础
２ １１４
( ) 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物 １(２０２２浙江１月选考ꎬ２０ꎬ２分) 型强电解质在水中的溶解
３ ①２２ ０.０２ ② . ＡＢ
压强(浓度) 大于 可视作特殊的化学反应 表示为 ｎ ＋
③ １.３ ( ) ＡＢ(ｓ) Ａ (ａｑ)＋
︵ １２ . (２０１７课标 Ⅲ ꎬ２８ꎬ１４分)砷 (Ａｓ) 是第四周期 ⅤＡ 族元素 ꎬ Ｂ ｎ － (ａｑ)ꎬ 其焓变和熵变分别为 Δ Ｈ 和 Δ Ｓ ꎮ 对于不同组成的
教 可以形成 等化合物 有着广泛 型强电解质 下列说法正确的是
Ａｓ２Ｓ３、Ａｓ２Ｏ５、Ｈ３ＡｓＯ３、Ｈ３ＡｓＯ４ ꎬ ＡＢ ꎬ ( )
师 的用途 回答下列问题 Ｈ和 Ｓ均大于零
用 ꎮ : Ａ.Δ Δ
书 (１) 画出砷的原子结构示意图 ꎮ Ｂ.Δ Ｈ和 Δ Ｓ均小于零
︶ 工业上常将含砷废渣 主要成分为 制成浆状 通入 Ｈ可能大于零或小于零 Ｓ大于零
(２) ( Ａｓ２Ｓ３) ꎬ Ｃ.Δ ꎬΔ
１ ０６
Ｈ和 Ｓ均可能大于零或小于零
Ｄ.Δ Δ
答案 Ｄ
２(２０２１浙江６月选考ꎬ１７ꎬ２分)相同温度和压强下 关于物质
. ꎬ
熵的大小比较 合理的是
ꎬ ( )
Ａ.１ ｍｏｌ ＣＨ４(ｇ)<１ ｍｏｌ Ｈ２(ｇ)
Ｂ.１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ(ｇ)<２ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ(ｇ)
Ｃ.１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ(ｓ)>１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ(ｌ)
金刚石 石墨
Ｄ.１ ｍｏｌ Ｃ(ｓꎬ )>１ ｍｏｌ Ｃ(ｓꎬ )
答案 Ｂ
重难
该反应的 Ｈ
Ａ. Δ <０
３
.
(２０２０ 浙江
Ｈ
７ 月选
在
考
测
ꎬ
定
２０ꎬ２ 分
的
)
相
一
对
定
分
条
子
件
质
下
量
:２
时
ＮＯ
下
２(ｇ
列
)
条
件
Ｂ.ａ
为ｎ
(Ｈ２Ｏ)
随温度的变化曲线
Ｎ２Ｏ４(ｇ) Δ <０ꎮ ＮＯ２ ꎬ
Ｃ.
向平衡体系中充入惰性气体
ꎬ
平衡不移动
中 测定结果误差最小的是
ꎬ ( ) 向平衡体系中加入 的平衡转化率增大
温度 压强 Ｄ. ＢａＳＯ４ꎬＨ２
Ａ. ０ ℃、 ５０ ｋＰａ 答案 Ｃ
温度 压强
Ｂ. １３０ ℃、 ３００ ｋＰａ ９(２０２１江苏ꎬ１４ꎬ３分) 与 作用分别生成
温度 压强 . ＮＨ３ Ｏ２ Ｎ２、ＮＯ、Ｎ２Ｏ
Ｃ. ２５ ℃、 １００ ｋＰａ 的反应均为放热反应 工业尾气中 可通过催化氧化为
温度 压强 ꎮ ＮＨ３ Ｎ２
Ｄ. １３０ ℃、 ５０ ｋＰａ 除去 将一定比例 和 的混合气体以一定流速通过
答案 Ｄ ꎮ ＮＨ３、Ｏ２ Ｎ２
装有催化剂的反应管 的转化率 的选择性
４
.
(２０２１海南ꎬ８ꎬ３分)制备水煤气的反应
Ｃ(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)
ｎ
ꎬ ＮＨ３ 、 Ｎ２
Ｈ２(ｇ)＋ＣＯ(ｇ) Δ Ｈ >０ꎬ 下列说法正确的是 ( ) [ｎ ２ 生成(Ｎ２) ×１００％] 与温度的关系如图所示 ꎮ 下列说法正确
Ａ.
该反应
Δ
Ｓ
<０
总转化(ＮＨ３)
的是
升高温度 反应速率增大
( )
Ｂ. ꎬ
恒温下 增大总压 的平衡转化率不变
Ｃ. ꎬ ꎬＨ２Ｏ(ｇ)
恒温恒压下 加入催化剂 平衡常数增大
Ｄ. ꎬ ꎬ
答案 Ｂ
５(２０２１辽宁ꎬ１１ꎬ３分)某温度下 在恒容密闭容器中加入一定
. ꎬ
量 发生反应 一段时间后达到平衡
Ｘꎬ ２Ｘ(ｓ)Ｙ(ｓ)＋Ｚ(ｇ)ꎬ ꎮ
下列说法错误的是
( )
升高温度 若ｃ 增大 则 Ｈ
Ａ. ꎬ (Ｚ) ꎬ Δ >０
加入一定量 达新平衡后ｍ 减小 其他条件不变 升高温度 的平衡转化率增大
Ｂ. Ｚꎬ (Ｙ) Ａ. ꎬ ꎬＮＨ３
加入等物质的量的 和 达新平衡后ｃ 增大 其他条件不变 在 范围 随着温度的升高 出口
Ｃ. Ｙ Ｚꎬ (Ｚ) Ｂ. ꎬ １７５~３００ ℃ ꎬ ꎬ
加入一定量氩气 平衡不移动 处氮气 氮氧化物的量均不断增大
Ｄ. ꎬ 、
答案 Ｃ 催化氧化除去尾气中的 应选择反应温度高于
Ｃ. ＮＨ３ ２５０ ℃
６(２０２１北京ꎬ１０ꎬ３分) 和 存在平衡 高效除去尾气中的 需研发低温下 转化率高和
. ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４ :２ＮＯ２(ｇ) Ｄ. ＮＨ３ꎬ ＮＨ３ Ｎ２
Ｈ 下列分析正确的是 选择性高的催化剂
Ｎ２Ｏ４(ｇ) Δ <０ꎮ ( )
平衡混合气体中含 原子 答案 Ｄ
Ａ.１ ｍｏｌ １ ｍｏｌ Ｎ
断裂 中的共价键所需能量小于断裂 １０(２０１８天津理综ꎬ５ꎬ６分)室温下 向圆底烧瓶中加入
Ｂ. ２ ｍｏｌ ＮＯ２ １ ｍｏｌ Ｎ２Ｏ４ . ꎬ １ ｍｏｌ
中的共价键所需能量
和含 的氢溴酸 溶液中发生反应
恒温时 缩小容积 气体颜色变深 是平衡正向移动导致的
Ｃ２Ｈ５ＯＨ １ ｍｏｌ ＨＢｒ ꎬ :Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋
Ｃ. ꎬ ꎬ ꎬ 充分反应后达到平衡 已知常压下
恒容时 水浴加热 由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 ＨＢｒ Ｃ２Ｈ５Ｂｒ＋Ｈ２Ｏꎬ ꎮ ꎬ
Ｄ. ꎬ ꎬ 和 的沸点分别为 和 下列有
答案 Ｂ Ｃ２Ｈ５Ｂｒ Ｃ２Ｈ５ＯＨ ３８.４ ℃ ７８.５ ℃ꎮ
关叙述错误的是
７(２０２１福建ꎬ５ꎬ４分)实验室配制碘水时 通常将 溶于 ( )
. ꎬ Ｉ２ ＫＩ 加入∙∙ 可增大乙醇的物质的量
溶液 － － 关于该溶液 下列说法正确 Ａ. ＮａＯＨꎬ
:Ｉ２(ａｑ)＋Ｉ (ａｑ)Ｉ３(ａｑ)ꎮ ꎬ 增大 浓度 有利于生成
的是 Ｂ. ＨＢｒ ꎬ Ｃ２Ｈ５Ｂｒ
( ) 若反应物均增大至 则两种反应物平衡转化率之比不变
Ｃ. ２ｍｏｌꎬ
的电子式为 若起始温度提高至 可缩短反应达到平衡的时间 专
Ａ.ＫＩ ＫＩ Ｄ. ６０ ℃ꎬ 题
答案 Ｄ
滴入淀粉溶液 不变蓝 十
Ｂ. ꎬ １１(２０２２重庆二模ꎬ１３)如图是不同物质在密闭容器中反应的 一
Ｃ.
加水稀释
ꎬ
平衡逆向移动
有关
.
图像 下列叙述正确的是
加少量 固体 平衡正向移动 ꎬ ( ) 化
Ｄ. ＡｇＮＯ３ ꎬ 学
答案 Ｃ
反
８(２０２２广东ꎬ１３ꎬ４ 分)恒容密闭容器中 应
. ꎬＢａＳＯ４(ｓ)＋４Ｈ２(ｇ) 速
在不同温度下达平衡时 各组分的物质
ＢａＳ(ｓ)＋４Ｈ２Ｏ(ｇ) ꎬ 率
的量 ｎ 如图所示 下列说法正确的是 和
( ) ꎮ ( ) 化
学
平
衡
１ ０７
ｃβ 该反应在不同条件下的反应速率如下
(ＮＯ)ꎬ :
温度 ｃ( ) ( －１) ｃ( ) ( －１) 反应速率
Ｈ２ / ｍｏｌ Ｌ ＮＯ / ｍｏｌ Ｌ
Ｔ ｖ
１ ０.１ ０.１
Ｔ ｖ
１ ０.２ ０.２ ８
Ｔ ｖ
１ ０.３ ０.２ １２
Ａ. 图 １: 反应 Ｉ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) ２ＨＩ(ｇ) 达到平衡后 ꎬ 在ｔ ０ 时刻 Ｔ ２ ０.３ ０.２ １６ ｖ
可能是充入了一定量的 平衡逆向移动
ＨＩꎬ 下列说法正确的是
图 该图像表示的反应的化学方程式为 ( )
Ｂ. ２: ２ＡＢ＋３Ｃ Ｔ Ｔ
图 对反应 Ｈ 图中Ｔ Ｔ Ａ. ２< １
Ｃ. ３: ２Ａ(ｇ)＋Ｂ(ｇ) Ｃ(ｇ) Δ <０ꎬ １> ２ꎬ α β
ｐ ｐ Ｂ. ＝２ꎬ ＝１
１< ２ 其他条件不变时 反应体系中四种物质浓度的改变 只有反
图 对反应 Ｈ φ可表示 Ｃ. ꎬ ꎬ
Ｄ. ４: Ｘ(ｇ)＋３Ｙ(ｇ)２Ｗ(ｇ) Δ <０ꎬ Ｘ 应物浓度改变对ｖ有影响 且ｃ 影响较大
的百分含量 ꎬ (ＮＯ)
Ｔ ｃ －１条件下 反应速率为 ｖ 则ｃ
答案 Ｃ Ｄ. ２、 (ＮＯ)＝０.１ ｍｏｌＬ ꎬ ８ ꎬ (Ｈ２)＝
－１
综合 ０.３ ｍｏｌＬ
答案 Ｃ
１２(２０２１ 湖南ꎬ１１ꎬ４ 分) 双选 已知 １５(２０１９天津理综ꎬ１０ꎬ１４分)多晶硅是制作光伏电池的关键
. ( ) :Ａ(ｇ)＋２Ｂ(ｇ) .
Ｈ 向一恒温恒容的密闭容器中充入 和 材料 以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程
３Ｃ(ｇ) Δ <０ꎬ １ ｍｏｌ Ａ ꎮ ꎮ
发生反应 ｔ 时达到平衡状态 在 ｔ 时改变某一条
３ ｍｏｌ Ｂ ꎬ１ Ⅰꎬ ２
件 ｔ 时重新达到平衡状态 正反应速率随时间的变化如图
ꎬ３ Ⅱꎬ
所示 下列说法正确的是
ꎮ ( )
回答下列问题
:
硅粉与 在 时反应生成 气体和
Ⅰ. ＨＣｌ ３００ ℃ １ ｍｏｌ ＳｉＨＣｌ３ Ｈ２ꎬ
放出 热量 该反应的热化学方程式为
２２５ ｋＪ ꎬ
的电子式为
容器内压强不变 表明反应达到平衡
Ａ. ꎬ
ꎮ ＳｉＨＣｌ３
ｔ 时改变的条件 向容器中加入 ꎮ
Ｂ. ２ : Ｃ 将 氢化为 有三种方法 对应的反应依次为
Ｃ.
平衡时
Ａ
的体积分数φ
:
φ
(Ⅱ)>
φ
(Ⅰ)
Ⅱ. ＳｉＣｌ４ ＳｉＨＣｌ３ ꎬ :
Ｄ.
平衡常数Ｋ
:
Ｋ
(Ⅱ)<
Ｋ
(Ⅰ)
①ＳｉＣｌ４(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) ＳｉＨＣｌ３(ｇ)＋ＨＣｌ(ｇ) Δ Ｈ １>０
答案 ＢＣ ②３ＳｉＣｌ４(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ)＋Ｓｉ(ｓ)４ＳｉＨＣｌ３(ｇ) Δ Ｈ ２<０
１３ . (２０１８江苏单科ꎬ１５ꎬ４分) ( 双选 ) 一定温度下 ꎬ 在三个容积 ③２ＳｉＣｌ４(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)＋Ｓｉ(ｓ)＋ＨＣｌ(ｇ)３ＳｉＨＣｌ３(ｇ) Δ Ｈ ３
氢化过程中所需的高纯度 可用惰性电极电解 溶
相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物 发生反应
ꎬ
(１) Ｈ２ ＫＯＨ
液制备 写出产生 的电极名称 填 阳极 或 阴
正反应放热 测得反应的相关
２ＳＯ２(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)２ＳＯ３(ｇ)( )ꎬ
极 该
ꎬ
电极反应方
Ｈ２
程式为
( “ ” “
数据如下
”)ꎬ ꎮ
:
已知体系自由能变 Ｇ Ｈ Ｔ Ｓ Ｇ 时反应自发进行
容器 容器 容器 (２) Δ ＝Δ － Δ ꎬΔ <０ ꎮ
１ ２ ３ 三个氢化反应的 Ｇ与温度的关系如图 所示 可知 反应
反应温度Ｔ Δ １ ꎬ : ①
/Ｋ ７００ ７００ ８００ 能自发进行的最低温度是 相同温度下 反应 比反
ꎻ ꎬ ②
应 的 Ｇ小 主要原因是
２ｍｏｌ ２ｍｏｌ ① Δ ꎬ ꎮ
反应物投入量 、 ４ｍｏｌ 、
ＳＯ２ ＳＯ２
ＳＯ３
１ｍｏｌＯ２ １ｍｏｌＯ２
平衡 ｖ ( )
正 ＳＯ２ / ｍｏｌ ｖ ｖ ｖ
年 Ｌ －１ ｓ －１ １ ２ ３
高 平衡ｃ( ) －１ ｃ ｃ ｃ
考 ＳＯ３ /ｍｏｌ Ｌ １ ２ ３
平衡体系总压强ｐ ｐ ｐ ｐ
年 /Ｐａ １ ２ ３
模 物质的平衡转化率α α( ) α( ) α( )
１ ＳＯ２ ２ ＳＯ３ ３ ＳＯ２
拟
平衡常数Ｋ Ｋ Ｋ Ｋ
１ ２ ３
下列说法正确的是
( ) 不同温度下反应 中 转化率如图 所示 下列叙述
ｖ ｖ ｃ ｃ Ｋ Ｋ ｐ ｐ (３) ② ＳｉＣｌ４ ２ ꎮ
︵ 教 Ａ. ｖ １< ｖ ２ꎬ α ２<２ １ α Ｂ. ｃ １> ｃ ３ꎬ α ２>２ ３ α 正确的是 ( 填序号 )ꎮ
Ｃ. １< ３ꎬ １(ＳＯ２)> ３(ＳＯ２) Ｄ. ２>２ ３ꎬ ２(ＳＯ３)＋ ３(ＳＯ２)<１
师 答案 ＣＤ
用
１４(２０２２ 辽宁重点高中协作体一模ꎬ１２)反应
书 . ２Ｈ２(ｇ)＋
︶ 的速率方程为 ｖ ｋｃα
２ＮＯ(ｇ) ２Ｈ２Ｏ(ｇ)＋Ｎ２(ｇ) ＝ (Ｈ２)×
１ ０８
答案 Ｄ
３(２０２１广东ꎬ１４ꎬ４分)反应 经历两步
. Ｘ２Ｚ :①Ｘ →Ｙꎻ
反应体系中 的浓度ｃ随时间ｔ的变化曲
②Ｙ →２Ｚꎮ Ｘ、Ｙ、Ｚ
线如图所示 下列说法不正确的是
ꎮ ( )
点 ｖ ｖ
ａ.Ｂ : 正> 逆 为ｃ 随ｔ的变化曲线
ｖ 点 点 Ａ.ａ (Ｘ)
ｂ. 正:Ａ >Ｅ ｔ 时 ｃ ｃ ｃ
反应适宜温度 Ｂ. １ ꎬ (Ｘ)＝ (Ｙ)＝ (Ｚ)
ｃ. :４８０~５２０ ℃ ｔ 时 的消耗速率大于生成速率
反应 的 Ｈ 用 Ｈ Ｈ 表示 温度升 Ｃ. ２ ꎬＹ
高 (４) 反应 ③ 的平 Δ 衡 ３ 常 ＝ 数 Ｋ ( Δ 填 １ꎬ 增 Δ 大 ２ 减 ) 小 ꎮ 或 不 Ｄ. ｔ ３ 后 ꎬ ｃ (Ｚ)＝２ ｃ ０－ ｃ (Ｙ)
ꎬ ③ ( “ ”“ ” “ 答案 Ｄ
变
”)ꎮ ４(２０２２湖南ꎬ１４ꎬ４分) 双选 向体积均为 的两恒容容器
由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 和 . ( ) １ Ｌ
(５
外
)
还有 填分子式
ＳｉＣｌ４、ＳｉＨＣｌ３ 中分别充入
２ ｍｏｌ Ｘ
和
１ ｍｏｌ Ｙ
发生反应
:２Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)
Ｓｉ ꎬ ( )ꎮ Ｈ 其中甲为绝热过程 乙为恒温过程 两反应体系的
Ｚ(ｇ) Δ ꎬ ꎬ ꎬ
答案 ( ) ( ) ３００℃ ( ) ( ) 压强随时间的变化曲线如图所示 下列说法正确的是
Ⅰ.Ｓｉ ｓ ＋３ＨＣｌ ｇ ＳｉＨＣｌ３ ｇ ＋Ｈ２ ｇ ꎮ ( )
Ｃｌ
Δ Ｈ ＝－２２５ ｋＪ ｍｏｌ －１ Ｃ ｌ Ｓ ｉ Ｃ ｌ
Ｈ
( )阴极 － －或 ＋ －
Ⅱ. １ ２Ｈ２Ｏ＋２ｅ Ｈ２↑＋２ＯＨ ２Ｈ ＋２ｅ
Ｈ２↑
( ) Ｈ Ｈ 导致反应 的 Ｇ小
２ １０００ ℃ Δ ２<Δ １ ② Δ
( ) 、 ( ) Ｈ Ｈ 减小 ( ) 、
３ ａ ｃ ４ Δ ２－Δ １ ５ ＨＣｌ Ｈ２
Ｈ 气体的总物质的量 ｎ ｎ
考点三 化学平衡常数及其相关计算 学生用书P154 Ａ.Δ
点
>
平
０
衡常数 Ｋ
Ｂ.
反应速率 ｖ ｖ
: ａ< ｃ
基础 化学平衡常数的概念、影响因素、简单计算ꎮ Ｃ.ａ 答案 ＢＣ : >１２ Ｄ. : ａ 正< ｂ 正
重难 化学平衡的复杂计算ꎮ
重难
综合 压强平衡常数的计算、学科内综合ꎮ
５(２０２２广东ꎬ１９ꎬ１４分)铬及其化合物在催化 金属防腐等方
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ . 、
１４０ /１７ 面具有重要应用
基础 ꎮ
催化剂 可由 加热分解制备 反应同时
１(２０２０海南ꎬ６ꎬ２分) 与 是燃油汽车尾气中的两种有
(１) Ｃｒ２Ｏ３ (ＮＨ４)２Ｃｒ２Ｏ７ ꎬ
生成无污染气体
. ＮＯ ＣＯ
ꎮ
害气体 常温常压下它们之间的反应
ꎬ : 完成化学方程式 △
１ Ｈ
① :(ＮＨ４)２Ｃｒ２Ｏ７ Ｃｒ２Ｏ３＋ ＋ ꎮ
ＣＯ(ｇ)＋ＮＯ(ｇ) ＣＯ２(ｇ)＋
２
Ｎ２(ｇ) Δ ＝－３７４.３ ｋＪ
②Ｃｒ２Ｏ３
催化丙烷脱氢过程中
ꎬ
部分反应历程如图
１ꎬＸ(ｇ)→
ｍｏｌ －１ Ｋ ＝２.５×１０ ６０ ꎬ 反应速率较小 ꎮ 有关该反应的说法正确 Ｙ(ｇ) 过程的焓变为 ( 列式表示 )ꎮ
的是
( )
Ｋ很大 与 在排入大气之前就已反应完全
Ａ. ꎬＮＯ ＣＯ
增大压强 平衡将向右移动 Ｋ ６０
Ｂ. ꎬ ꎬ >２.５×１０
升高温度 既增大反应速率又增大Ｋ
Ｃ. ꎬ
选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
Ｄ.
答案 Ｄ 专
２(２０２０浙江７月选考ꎬ１８ꎬ２分) －１ 溶液与 题
. ５ ｍＬ ０.１ ｍｏｌＬ ＫＩ 十
－１ 溶液发生反应 ３＋ － 一
１ ｍＬ０.１ ｍｏｌＬ ＦｅＣｌ３ :２Ｆｅ (ａｑ)＋２Ｉ (ａｑ)
２＋ 达到平衡 下列说法不正确的是 图
２Ｆｅ (ａｑ)＋Ｉ２(ａｑ)ꎬ ꎮ １ 化
可用于 的催化氧化 设计从 出发经过 步 学
( ) ③Ｃｒ２Ｏ３ ＮＨ３ ꎮ ＮＨ３ ３ 反
加入苯 振荡 平衡正向移动 反应制备 的路线
Ａ. ꎬ ꎬ ＨＮＯ３ 应
经苯 次萃取分离后 在水溶液中加入 溶液呈血红 用 表示含氮物质间的转化 其中一个 速
Ｂ. ２ ꎬ ＫＳＣＮꎬ ( “→” )ꎻ 率
色 表明该化学反应存在限度 有颜色变化的反应的化学方程式为
ꎬ 和
加入 固体 平衡逆向移动 化
Ｃ. ＦｅＳＯ４ ꎬ ꎮ 学
该反应的平衡常数Ｋ ｃ２ (Ｆｅ ２＋ ) (２)Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 溶液中存在多个平衡 ꎮ 本题条件下仅需考虑如下 平
Ｄ. ＝ｃ２ ３＋ ｃ２ － 平衡 衡
(Ｆｅ ) (Ｉ ) :
１ ０９
２－ － Ｋ －２ ６(２０２１山东ꎬ２０ꎬ１２分) 甲氧基 甲基丁烷 常用
(ⅰ)Ｃｒ２Ｏ７(ａｑ)＋Ｈ２Ｏ(ｌ) ２ＨＣｒＯ４(ａｑ) １＝３.０×１０ . ２－ －２－ (ＴＡＭＥ)
作汽油添加剂 在催化剂作用下 可通过甲醇与烯烃的液相反
(２５ ℃) ꎮ ꎬ
－ ２－ ＋ Ｋ －７ 应制得 体系中同时存在如下反应
(ⅱ)ＨＣｒＯ４(ａｑ) ＣｒＯ４ (ａｑ)＋Ｈ (ａｑ) ２＝３.３×１０ ꎬ :
(２５ ℃)
下列有关 溶液的说法正确的有 反应
① Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ꎮ Ⅰ:
加入少量硫酸 溶液的 不变
Ａ. ꎬ ｐＨ
加入少量水稀释 溶液中离子总数增加
Ｂ. ꎬ
加入少量 溶液 反应 的平衡逆向移动
Ｃ. ＮａＯＨ ꎬ (ⅰ)
加入少量 固体 平衡时 ｃ２ － 与ｃ ２－ 的
Ｄ. Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ꎬ (ＨＣｒＯ４) (Ｃｒ２Ｏ７ )
比值保持不变
ｃ ２－
时 －１ 溶液中 (ＣｒＯ４ )随 的
②２５℃ ꎬ０.１０ｍｏｌＬ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ｌｇｃ ２－ ｐＨ
(Ｃｒ２Ｏ７ )
变化关系如图 当 时 设 ２－ － 与 ２－
２ꎮ ｐＨ＝９.００ ꎬ Ｃｒ２Ｏ７ 、ＨＣｒＯ４ ＣｒＯ４
的平衡浓度分别为ｘ ｙ ｚ －１ 则ｘ ｙ ｚ之间的关系式为
、 、 ｍｏｌＬ ꎬ 、 、
计算溶液中 － 的平衡浓度 写出计算过
＝０.１０ꎻ ＨＣｒＯ４ (
程 结果保留两位有效数字
ꎬ )ꎮ
图
２
在稀溶液中 一种物质对光的吸收程度 Ａ 与其所吸收光的
③ ꎬ ( )
波长 λ 有关 在一定波长范围内 最大Ａ对应的波长 λ
( ) ꎻ ꎬ ( ｍａｘ)
取决于物质的结构特征 浓度越高 Ａ越大 混合溶液在某一
ꎻ ꎬ ꎮ
波长的Ａ是各组分吸收程度之和 为研究 对反应 和
ꎮ ｐＨ (ⅰ)
平衡的影响 配制浓度相同 不同的 稀溶液
(ⅱ) ꎬ 、ｐＨ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ꎬ
测得其 Ａ 随 λ 的变化曲线如图 波长 λ λ 和 λ 中 与
３ꎮ １、 ２ ３ ꎬ
２－ 的λ 最接近的是 溶液 从 ａ 变到 ｂ 的过程
ＣｒＯ４ ｍａｘ ꎻ ｐＨ
ｃ ＋ ｃ２ ２－
中 (Ｈ ) (ＣｒＯ４ )的值 填 增大 减小 或 不
ꎬ ｃ ２－ ( “ ”“ ” “ (Ｃｒ２Ｏ７ )
变
”)ꎮ
年
高
图
考 ３
答案 ( ) Ｅ Ｅ Ｈ Ｅ Ｅ
１ ①Ｎ２↑ ４Ｈ２Ｏ ② １－ ２＋Δ ＋ ３－ ４
年
模 Ｏ２ Ｏ２ Ｈ２Ｏ
拟
③ ＮＨ３
Ｃｒ２Ｏ３
ꎬ
△
→ ＮＯ → ＮＯ２ → ＨＮＯ３ ２ＮＯ ＋ Ｏ２
２ＮＯ２
ｙｚ ｃ( ２－)
( ) 根据图像ꎬ 时ꎬ ＣｒＯ４
︵ ２ ①ＢＤ ② ９９ ｘ ｐＨ＝９.００ ｌｇｃ( Ｃｒ２Ｏ ２ ７ －)＝ 教 ｚ ｚ ｙｚ
师 ｌｇ ｘ ＝４.２
ꎬ
ｘ ＝１０
４.２ꎬ结合
ｘ＝０.１０
ꎬ可得 ｙ
＝９.９×１０
－４.２ꎬ即
用 ９９
书 ＨＣｒＯ － ４ 的平衡浓度为 ９.９×１０ －４.２ ｍｏｌ Ｌ －１ ③ λ ３ 增大
︶
１ １０
Ｋ
１ Ｈ
＋ＣＨ３ＯＨ Δ １
Ａ
ＴＡＭＥ
Ｋ
反应 ２ Ｈ
Ⅱ: ＋ＣＨ３ＯＨ Δ ２
Ｂ
ＴＡＭＥ
反应
Ⅲ:
Ｋ
３ Ｈ
Δ ３
回答下列问题
:
反应 以物质的量分数表示的平衡常数Ｋ 与温度
(１) Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ ｘ
Ｔ变化关系如图所示 据图判断 和 中相对稳定的是
ꎮ ꎬＡ Ｂ
Ｈ
用系统命名法命名 Δ １的数值范围是
( )ꎻ Ｈ
Δ ２
填标号
( )ꎮ
Ａ.<－１ Ｂ.－１~０ Ｃ.０~１ Ｄ.>１
为研究上述反应体系的平衡关系 向某反应容器中加入
(２) ꎬ
控制温度为 测得 的平衡转化率
１.０ ｍｏｌ ＴＡＭＥꎬ ３５３ Ｋꎬ ＴＡＭＥ
为α
ꎮ
已知反应 的平衡常数Ｋ 则平衡体系中 的物质的量
Ⅲ ｘ ３ ＝９.０ꎬ Ｂ
为 反应 的平衡常数Ｋ
ｍｏｌꎬ Ⅰ ｘ １ ＝ ꎮ
同温同压下 再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释 反应
ꎬ ꎬ
的化学平衡将 填 正向移动 逆向移动 或 不
Ⅰ ( “ ”“ ” “
移动 平衡时 与 物质的量浓度之比ｃ ”)ꎻ ꎬＡ ＣＨ３ＯＨ (Ａ) ∶
ｃ
(ＣＨ３ＯＨ)＝ ꎮ
为研究反应体系的动力学行为 向盛有四氢呋喃的另一容
(３) ꎬ
器中加入一定量 和 控制温度为 物
Ａ、Ｂ ＣＨ３ＯＨꎮ ３５３ ＫꎬＡ、Ｂ
质的量浓度ｃ随反应时间ｔ的变化如图所示 代表 的变化
ꎮ Ｂ
曲线为 填 或 ｔ 时 反应 的正反应
( “Ｘ” “Ｙ”)ꎻ ＝１００ ｓ ꎬ Ⅲ
速率ｖ 逆反应速率ｖ 填 或
正 逆( “>”“<” “＝”)ꎮ
α２ 答案 ( ) 甲基 丁烯 ( ) α １０－１０ 逆 １ ２－ －２－ Ｄ ２ ０.９ α２
向移动 ( )
１ ∶ １０ ３ Ｘ <
７(２０２０山东ꎬ１８ꎬ１２分)探究 合成反应化学平衡的影 . ＣＨ３ＯＨ
响因素 有利于提高 的产率 以 为原料合成
ꎬ ＣＨ３ＯＨ ꎮ ＣＯ２、Ｈ２
涉及的主要反应如下 该催化重整反应的 Ｈ －１ 有利于提高
ＣＨ３ＯＨ : Δ ＝ ｋＪｍｏｌ ꎮ ＣＨ４
平衡转化率的条件是 填标号
Ⅰ.ＣＯ２(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ) ＣＨ３ＯＨ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) ( )ꎮ
Ｈ －１ 高温低压 低温高压
Δ １＝－４９.５ ｋＪｍｏｌ Ａ. Ｂ.
高温高压 低温低压
Ⅱ.ＣＯ(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ) ＣＨ３ＯＨ(ｇ) Ｃ. Ｄ.
Δ Ｈ ２＝－９０.４ ｋＪｍｏｌ －１ 某温度下 ꎬ 在体积为 ２Ｌ 的容器中加入 ２ｍｏｌＣＨ４、１ｍｏｌＣＯ２ 以
Ｈ 及催化剂进行重整反应 达到平衡时 的转化率是 其
Ⅲ.ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ ３ ꎬ ＣＯ２ ５０％ꎬ
回答下列问题 平衡常数为 ２ －２
: ｍｏｌ Ｌ ꎮ
Ｈ －１ 反应中催化剂活性会因积碳反应而降低 同时存在的消碳
(１)Δ ３＝ ｋＪｍｏｌ ꎮ (２) ꎬ
一定条件下 向体积为Ｖ 的恒容密闭容器中通入 反应则使积碳量减少 相关数据如下表
(２) ꎬ Ｌ １ ｍｏｌ ꎮ :
ＣＯ２ 和 ３ ｍ
为
ｏｌ
ａ
Ｈ２ 发生上
为
述
ｂ
反应 ꎬ
此
达
时
到平衡时
的
ꎬ 容
浓
器
度
中
为
积碳反应 ＣＨ４ ( ｇ ) 消碳反应 ＣＯ２ ( ｇ ) ＋Ｃ ( ｓ )
ＣＨ３ＯＨ(ｇ) ｍｏｌꎬ ＣＯ ｍｏｌꎬ Ｈ２Ｏ(ｇ) Ｃ ( ｓ ) ＋２Ｈ２ ( ｇ ) ２ＣＯ ( ｇ )
－１ 用含ａ ｂ Ｖ的代数式表示 下同 反应
ｍｏｌＬ ( 、 、 ꎬ )ꎬ Ｈ
的平衡常数为 Δ /
Ⅲ ꎮ ( －１) ７５ １７２
不同压强下 按照ｎ ｎ 投料 实验测定 ｋＪ ｍｏｌ
(３) ꎬ (ＣＯ２) ∶ (Ｈ２)＝１ ∶ ３ ꎬ
的平衡转化率和 的平衡产率随温度的变化关系如 催化
图 ＣＯ 所 ２ 示 ꎮ ＣＨ３ＯＨ 活化能 / 剂 Ｘ ３３ ９１
( －１) 催化
ｋＪ ｍｏｌ
剂 ４３ ７２
Ｙ
由上表判断 催化剂 填 优于 或 劣于 理
① ꎬ Ｘ Ｙ( “ ” “ ”)ꎬ
由是
在反应进料气组成 压强及反应时间相同的情况下
ꎮ 、 ꎬ
某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示 升高
ꎮ
温度时 下列关于积碳反应 消碳反应的平衡常数 Ｋ 和速率
ꎬ 、 ( )
ｖ 的叙述正确的是 填标号
已知 的平衡转化率 ｎ (ＣＯ２)初始－ ｎ (ＣＯ２)平衡 ( ) ( )ꎮ
:ＣＯ２ ＝ ｎ
(ＣＯ２)初始
×１００％
ｎ
的平衡产率 (ＣＨ３ＯＨ)平衡
ＣＨ３ＯＨ ＝ ｎ
(ＣＯ２)初始
×１００％
其中纵坐标表示 平衡转化率的是图 填 甲 或
ＣＯ２ ( “ ”
乙 压强ｐ ｐ ｐ 由大到小的顺序为 图乙
“ ”)ꎻ １、 ２、 ３ ꎻ
中Ｔ 温度时 三条曲线几乎交于一点的原因是
１ ꎬ
ꎮ
为同时提高 的平衡转化率和 的平衡产率 应
(
选
４
择
)
的反应条件
Ｃ
为
Ｏ２
填标号
ＣＨ３ＯＨ ꎬ
Ａ.
Ｋ
积、
Ｋ
消
均增加
( )ꎮ ｖ 减小 ｖ 增加
低温 高压 高温 低压 Ｂ. 积 、 消
Ａ. 、 Ｂ. 、 Ｋ 减小 Ｋ 增加
低温 低压 高温 高压 Ｃ. 积 、 消
Ｃ. 、 Ｄ. 、 ｖ 增加的倍数比ｖ 增加的倍数大
答案 ( ) Ｄ. 消 积
１ ＋４０.９ 在一定温度下 测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为
ａ ｂ ｂ(ａ ｂ) ② ꎬ
( ) ＋ ＋ ｖ ｋ ｐ ｐ －０.５ ｋ为速率常数 在ｐ 一
２ Ｖ ( ａ ｂ)( ａ ｂ) ＝ (ＣＨ４)[ (ＣＯ２)] ( )ꎮ (ＣＨ４)
１－ － ３－３ － 定时 不同ｐ 下积碳量随时间的变化趋势如图所示 则
( )乙 ｐ 、ｐ 、ｐ Ｔ 时以反应 为主ꎬ反应 前后气体分子 ꎬ (ＣＯ２) ꎬ
３ １ ２ ３ １ Ⅲ Ⅲ ｐ ｐ ｐ 从大到小的顺序为
数相等ꎬ压强改变对平衡没有影响 ａ(ＣＯ２)、 ｂ(ＣＯ２)、 ｃ(ＣＯ２)
( ) ꎮ
４ Ａ
８(２０１８课标 ꎬ２７ꎬ１４分) 催化重整不仅可以得到
. Ⅱ ＣＨ４－ＣＯ２
合成气 和 还对温室气体的减排具有重要意义 回
(ＣＯ Ｈ２)ꎬ ꎮ
答下列问题 专
:
催化重整反应为 题
(１)ＣＨ４－ＣＯ２ :ＣＨ４(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)２ＣＯ(ｇ)＋ 十
一
已
２Ｈ
知
２(ｇ)ꎮ
:Ｃ(ｓ)＋２Ｈ２(ｇ)ＣＨ４(ｇ) 化
Ｈ －１ 学
Δ ＝－７５ ｋＪｍｏｌ
反
答案 ( ) １
Ｃ(ｓ)＋Ｏ２(ｇ)ＣＯ２(ｇ) １ ２４７ Ａ 应
Δ Ｈ ＝－３９４ ｋＪｍｏｌ －１ ( ) 劣于 相对于催化 ３ 剂 ꎬ催化剂 积碳反应的活化能 速 率
２ ① Ｘ Ｙ
１ 大ꎬ积碳反应的速率小ꎻ而消碳反应活化能相对小ꎬ消碳反应速 和
Ｃ(ｓ)＋ Ｏ２(ｇ)ＣＯ(ｇ) 化
２ 率大 学
Δ Ｈ ＝－１１１ ｋＪｍｏｌ －１ ｐ( ＡＤ )、ｐ ( )、ｐ( ) 平
② ｃ ＣＯ２ ｂ ＣＯ２ ａ ＣＯ２ 衡
１ １１
９(２０２１福建ꎬ１３ꎬ１３分)化学链燃烧 是利用载氧体将空 综合
. (ＣＬＣ)
气中的氧传输至燃料的新技术 与传统燃烧方式相比 避免了 １０(２０２２全国甲ꎬ２８ꎬ１４分)金属钛 在航空航天 医疗器械
ꎬ ꎬ . (Ｔｉ) 、
空气和燃料的直接接触 有利于高效捕集 基于 等工业领域有着重要用途 目前生产钛的方法之一是将金红
ꎬ ＣＯ２ꎮ ＣｕＯ/ ꎮ
载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下 石 转化为 再进一步还原得到钛 回答下列问题
Ｃｕ２Ｏ ꎮ (ＴｉＯ２) ＴｉＣｌ４ꎬ ꎮ :
转化为 有直接氯化法和碳氯化法 在
(１) ＴｉＯ２ ＴｉＣｌ４ ꎮ １０００℃
时反应的热化学方程式及其平衡常数如下
:
直接氯化
(ⅰ) :
Ｈ －１
ＴｉＯ２(ｓ)＋２Ｃｌ２(ｇ)ＴｉＣｌ４(ｇ)＋Ｏ２(ｇ) Δ １＝１７２ ｋＪｍｏｌ ꎬ
Ｋ －２
ｐ１ ＝１.０×１０
碳氯化
(ⅱ) :
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为
ＴｉＯ２(ｓ)＋２Ｃｌ２(ｇ)＋２Ｃ(ｓ)ＴｉＣｌ４(ｇ)＋２ＣＯ(ｇ)
: Ｈ －１ Ｋ １２
①２Ｃｕ２Ｏ(ｓ)＋Ｏ２(ｇ)４ＣｕＯ(ｓ) Δ Ｈ １＝－２２７ ｋＪｍｏｌ －１
①
Δ 反 ２＝ 应 －５
２
１
Ｃ
ｋ
(
Ｊ
ｓ
)
ｍ
＋
ｏ
Ｏ
ｌ
２(
ꎬ
ｇ)
ｐ２
＝
１.２×
２Ｃ
１０
Ｏ(
Ｐ
ｇ
ａ
)
的
Δ
Ｈ 为
ｋＪ
Δ
②
Ｈ
８
２
Ｃ
＝
ｕ
－
Ｏ
３
(
４
ｓ
８
)＋
ｋ
Ｃ
Ｊ
Ｈ４
ｍ
(
ｏ
ｇ
ｌ
)
－１
４Ｃｕ２Ｏ(ｓ)＋ＣＯ２(ｇ)＋２Ｈ２Ｏ(ｇ)
ｍ
②
ｏ
碳
ｌ
－１
氯
ꎬ
Ｋ
化
ｐ＝
的 反 应 趋 势
Ｐ
远
ａꎮ
大于直接氯化 ꎬ 其原因是
反应 Ｈ
(１) ＣＨ４(ｇ)＋２Ｏ２(ｇ) ＣＯ２(ｇ)＋２Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ ＝
ꎮ
－１ 对于碳氯化反应 增大压强 平衡 移动 填 向左
ｋＪｍｏｌ ꎮ ③ : ꎬ ( “ ”
反应 的平衡常数表达式Ｋ 向右 或 不 温度升高 平衡转化率 填 变大
(２) ② ＝ ꎮ “ ” “ ”)ꎻ ꎬ ( “ ”
氧的质量分数 载氧体 填 或 载氧 变小 或 不变
(３) : Ⅰ ( “>”“＝” “<”) “ ” “ ”)ꎮ
体 Ⅱ
往
ꎮ
盛有 载氧体的刚性密闭容器中充入空气 氧
(
行
２
反
) 在
应
１.０
体
×１
系
０ ５
中
Ｐ
气
ａꎬ
体
将
平
Ｔｉ
衡
Ｏ２
组
、Ｃ
成
、Ｃ
比
ｌ２
例
以物
物
质
质
的
的
量
量
比
分数
１ ∶ ２
随
.２
温
∶
度
２ 进
变
(４) ＣｕＯ/Ｃｕ２Ｏ [ ꎮ ( )
气的物质的量分数 ｘ 为 发生反应 平衡时 ｘ 化的理论计算结果如图所示
(Ｏ２) ２１％]ꎬ ①ꎮ ꎮ
随反应温度Ｔ变化的曲线如图所示 时 的平衡
(Ｏ２) ꎮ ９８５℃ Ｏ２
转化率α 保留 位有效数字
(Ｏ２)＝ ( ２ )ꎮ
反应 的平衡常数Ｋ
根据上图 ｘ 随温度升高而增大的原因是 ① Ｃ(ｓ)＋ＣＯ２(ｇ)２ＣＯ(ｇ) ｐ(１４００℃)＝
(５) ꎬ (Ｏ２)
反应温度必须控制在 以下 原因是 Ｐａꎮ
ꎮ １ ０３０ ℃ ꎬ 图中显示 在 平衡时 几乎完全转化为 但
② ꎬ ２００ ℃ ＴｉＯ２ ＴｉＣｌ４ꎬ
ꎮ 实际生产中反应温度却远高于此温度 其原因是
载氧体掺杂改性 可加快化学链燃烧速率 使用不同掺杂 ꎬ
(６) ꎬ ꎮ
的 载氧体 反应 活化能如下表所示 ꎮ
ＣｕＯ/Ｃｕ２Ｏ ꎬ ② ꎮ 碳氯化是一个 气 固 固 反应 有利于
载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土 (３ 固 )ＴｉＯ 固 ２ 接触的措施是 “ — — ” ꎬ ＴｉＯ２－Ｃ
“ — ” ꎮ
活化能 －１ 答案 ( １ ) ①－２２３ １.２×１０ １４ ② 碳氯化反应熵增、放热且
/ｋＪ ｍｏｌ ６０±２.３ ３７.３±１.３ 平衡常数远大于 ５ 向左 变小
１０ Ｐａ ③
年 由表中数据判断 : 使用 ( 填 “ 氧化铝 ” 或 “ 膨润土 ”) 掺 ( ２ ) ①７.２×１０ ５ ② 为了提高反应速率ꎬ在相同时间内得到更多
杂的载氧体反应较快 使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体
高 ꎻ ꎬ 的 产品ꎬ提高效益
考 单位时间内燃料反应器释放的热量分别为 ａ ｋＪ、 ｂ ｋＪꎬ 则 ( ) Ｔ 搅 ｉＣｌ 拌 ４ 或研磨固体成粉
３
年 ａ ｂ ( 填 “>”“＝” 或 “<”)ꎮ １１(２０２２全国乙ꎬ２８ꎬ１５分)油气开采 石油化工 煤化工等行
. 、 、
模 答案 ( １ ) －８０２ 业废气普遍含有的硫化氢 需要回收处理并加以利用 回答下
拟 ꎬ ꎮ
( )
ｃ２(
Ｈ２Ｏ
)ｃ(
ＣＯ２
)
(或
[
Ｈ２Ｏ
]２[
ＣＯ２
]
) 列问题 :
２ ｃ( ) [ ]
ＣＨ４ ＣＨ４
(１)
已知下列反应的热化学方程式
:
( )
３ > Ｈ
︵ ( ) ①２Ｈ２Ｓ(ｇ) ＋３Ｏ２(ｇ) ２ＳＯ２(ｇ) ＋２Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ １ ＝
教 ( ４ ) ５ 反 ８％ 应 为放热反应ꎬ温度升高平衡左移 －１０３６ ｋＪｍｏｌ －１
师 ５ ① Ｈ
用 温度高于 时ꎬｘ( )大于 ꎬ载氧体无法载氧 ②４Ｈ２Ｓ(ｇ) ＋２ＳＯ２(ｇ) ３Ｓ２(ｇ) ＋４Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ ２ ＝
书 ( )膨润土 １０３０ ℃ Ｏ２ ２１％ ９４ ｋＪｍｏｌ －１
︶ ６ < Ｈ －１
③２Ｈ２(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)２Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ ３＝－４８４ ｋＪｍｏｌ
１ １２
计算 热分解反应 的 Ｈ
Ｈ２Ｓ ④２Ｈ２Ｓ(ｇ) Ｓ２(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ) Δ ４＝
－１
ｋＪｍｏｌ ꎮ
较普遍采用的 处理方法是克劳斯工艺 即利用反应
(２) Ｈ２Ｓ ꎬ ①
和 生成单质硫 另一种方法是 利用反应 高温热分解
② ꎮ ꎬ ④
相比克劳斯工艺 高温热分解方法的优点是
Ｈ２Ｓꎮ ꎬ ꎬ
缺点是
ꎮ
在 反应条件下 将ｎ ｎ
(３) １４７０Ｋ、１００ｋＰａ ꎬ (Ｈ２Ｓ) ∶ (Ａｒ)＝ １ ∶ ４
的混合气进行 热分解反应 平衡时混合气中 与 的 某温度下 吸收塔中 溶液吸收一定量的 后
Ｈ２Ｓ ꎮ Ｈ２Ｓ Ｈ２ ① ꎬ Ｋ２ＣＯ３ ＣＯ２ ꎬ
分压相等 ꎬＨ２Ｓ 平衡转化率为 ꎬ 平衡常数Ｋ ｐ＝ ｋＰａꎮ ｃ (ＣＯ ２ ３ － ) ∶ ｃ (ＨＣＯ － ３)＝ １ ∶ ２ꎬ 则该溶液的 ｐＨ＝ ( 该温
(
别
４
为
) 在 １ ３７３ Ｋ、１００ ｋＰａ 反应条件下
的
ꎬ 对于ｎ (Ｈ
混
２Ｓ
合
)
气
∶ ｎ (
热
Ａ
分
ｒ) 分
解
度下
再生
Ｈ２
塔
ＣＯ
中
３
产
的
生
Ｋ ａ１ ＝４.
的
６×
离
１０
子
－７
方
ꎬ Ｋ
程
ａ２ ＝
式
５
为
.０×１０ －１１ )ꎻ
反应过
４
程
∶ １
中
、１ ∶ １、
转
１ ∶
化
４
率
、１
随
∶
时
９、
间
１ ∶
的
１
变
９
化如
Ｈ２
下
Ｓ－
图
Ａ
所
ｒ
示
ꎬ ② ＣＯ２ ꎻ
利用电化学原理 将 电催化还原为 阴极反应式为
Ｈ２Ｓ ꎮ
③ ꎬ ＣＯ２ Ｃ２Ｈ４ꎬ
ꎮ
答案 ( ) 吸收
１ ①ＢＤ ② ３１.２ ０.０２
( ) － △ ２－
２ ①１０ ②２ＨＣＯ３ ＣＯ３ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
－ ＋
③２ＣＯ２＋１２ｅ ＋１２Ｈ Ｃ２Ｈ４＋４Ｈ２Ｏ
１３(２０２１河北ꎬ１６ꎬ１４分)当今 世界多国相继规划了碳达峰
. ꎬ 、
碳中和的时间节点 因此 研发二氧化碳利用技术 降低空气
ꎮ ꎬ ꎬ
中二氧化碳含量成为研究热点
ꎮ
大气中的二氧化碳主要来自煤 石油及其他含碳化合物的
(１) 、
燃烧 已知 时 相关物质的燃烧热数据如下表
ꎮ ２５ ℃ ꎬ :
物质 ( ) (石墨ꎬ ) ( )
Ｈ２ ｇ Ｃ ｓ Ｃ６Ｈ６ ｌ
ｎ ｎ 越小 平衡转化率 理由是
① (Ｈ２Ｓ) ∶ (Ａｒ) ꎬＨ２Ｓ ꎬ 燃烧热
ꎮ Ｈ( －１) －２８５.８ －３９３.５ －３２６７.５
ｎ ｎ 对应图中曲线 计算其在 Δ ｋＪ ｍｏｌ
② (Ｈ２Ｓ) ∶ (Ａｒ)＝ １ ∶ ９ ꎬ
则 时 和 石墨 生成 的热化学方程式
０~
答
０.１
案
ｓ
之
(
间
)
ꎬＨ２Ｓ
分压的平均变化率为
ｋＰａｓ
－１
ꎮ
为
２５ ℃ Ｈ２(ｇ) Ｃ( ꎬｓ) Ｃ６Ｈ６(ｌ)
１ ＋１７０ ꎮ
( )高温热分解能够获得 ꎬ 可作燃料ꎬ且副产物少 能 雨水中含有来自大气的 溶于水中的 进一步和水
２ Ｈ２ Ｈ２ (２) ＣＯ２ꎬ ＣＯ２
耗高 反应 发生电离
ꎬ :
( )
３ ５０％ ４.７６ ①ＣＯ２(ｇ)ＣＯ２(ａｑ)
( ) 越高(或越大) 的热分解反应为气体分子数增大 ＋ －
４ ① Ｈ２Ｓ ②ＣＯ２(ａｑ)＋Ｈ２Ｏ(ｌ)Ｈ (ａｑ)＋ＨＣＯ３(ａｑ)
的反应ꎬ恒压条件下ꎬ不断充入 ꎬ导致 的分压降低ꎬ相当 时 反应 的平衡常数为Ｋ
Ａｒ Ｈ２Ｓ ２５ ℃ ꎬ ② ꎮ
于减压ꎬ平衡正向移动ꎬ 的平衡转化率升高
溶液中 的浓度与其在空气中的分压成正比 分压 总压
１２(２０２２湖南ꎬ１６ꎬ１３分
Ｈ
)
２Ｓ
年我国制氢量位 居
②
世
ｄ
界
２４
第
.９
一
ＣＯ２ ( ＝ ×
. ２０２１ ꎬ 物质的量分数 比例系数为ｙ －１ －１ 当大气压强为
煤的气化是一种重要的制氢途径 回答下列问题 )ꎬ ｍｏｌＬ ｋＰａ ꎬ
ꎮ : ｐ 大气中 的物质的量分数为ｘ时 溶液中 ＋浓度
在一定温度下 向体积固定的密闭容器中加入足量的 ｋＰａꎬ ＣＯ２(ｇ) ꎬ Ｈ
(１) ꎬ Ｃ(ｓ) 为 －１ 写出表达式 考虑水的电离 忽略
和 起始压强为 时 发生下列反应生成 ｍｏｌＬ ( ꎬ ꎬ
１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ(ｇ)ꎬ ０.２ ＭＰａ ꎬ － 的电离
水煤气 ＨＣＯ３ )ꎮ
: 时 将足量的某碳酸氢盐 固体置于真空恒
Ⅰ.Ｃ(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) Δ
Ｈ
１＝＋１３１.４ｋＪｍｏｌ
－１ (
容
３
容
)１
器
０５
中
℃
存
ꎬ
在如下平衡
(ＭＨＣＯ３)
Ｈ －１ ꎬ :
Ⅱ.ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) Δ ２＝－４１.１ ｋＪｍｏｌ
下列说法正确的是 △
① ꎻ ２ＭＨＣＯ３(ｓ)Ｍ２ＣＯ３(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)
平衡时向容器中充入惰性气体 反应 的平衡逆向移动 上述反应达平衡时体系的总压为
Ａ. ꎬ Ⅰ ４６ ｋＰａꎮ
混合气体的密度保持不变时 说明反应体系已达到平衡 保持温度不变 开始时在体系中先通入一定量的 再加
Ｂ. ꎬ ꎬ ＣＯ２(ｇ)ꎬ
专
入足量 欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于
平衡时 的体积分数可能大于 ２ ＭＨＣＯ３(ｓ)ꎬ ５ 题
Ｃ. Ｈ２ 的初始压强应大于 十
３
将炭块粉碎 可加快反应速率 ｋＰａꎬＣＯ２(ｇ) ｋＰａꎮ 一
我国科学家研究 电池 取得了重大科研成果 回
Ｄ.
反应平衡时
ꎬ
的转化率为 的物质的量为
(
答
４
下
)
列问题
Ｌｉ－ＣＯ２ ꎬ ꎮ
化
② ꎬＨ２Ｏ(ｇ) ５０％ꎬＣＯ
: 学
此时 整个体系 填 吸收 或 放出 热量
０ .１ ｍ ｏｌ ꎮ ｋＪꎬ 反 ꎬ 应 Ⅰ 的平衡 常 数 Ｋ ( ｐ＝ “ ” ( 以 “ 分压 ” 表 ) 示 ꎬ 分 ①Ｌ ｉ－ ( Ｃ 填 Ｏ “ ２ 正 电 ” 池 或 中 “ ꎬ 负 Ｌ ” ｉ ) 为 极 单 发 质 生 锂 电 片 化 ꎬ 学 则 反 该 应 电 ꎮ 池 研 中 究 的 表 Ｃ 明 Ｏ２ ꎬ 在 该 电池 反 应 速
压 总压 物质的量分数
＝ × )ꎮ 反应产物为碳酸锂和单质碳 且 电还原后与锂离子结合 率
一种脱除和利用水煤气中 方法的示意图如下 ꎬ ＣＯ２ 和
形成碳酸锂按以下 个步骤进行 写出步骤 的离子方程式
(２) ＣＯ２ :
４ ꎬ Ⅲ ꎮ
化
学
－ ２－
Ⅰ.２ＣＯ２＋２ｅ Ｃ２Ｏ４ 平
２－ ２－ 衡
Ⅱ.Ｃ２Ｏ４ ＣＯ２＋ＣＯ２
１ １３
Ⅲ.
２－ ＋
Ⅳ.ＣＯ３ ＋２Ｌｉ Ｌｉ２ＣＯ３
研究表明 在电解质水溶液中 气体可被电化学还原
② ꎬ ꎬＣＯ２ ꎮ
在碱性介质中电还原为正丙醇 的电
Ⅰ.ＣＯ２ (ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ)
极反应方程式为
ꎮ
在电解质水溶液中 三种不同催化剂 上 电还
Ⅱ. ꎬ (ａ、ｂ、ｃ) ＣＯ２
原为 的反应进程中 ＋电还原为 的反应可同时发生
ＣＯ (Ｈ Ｈ２ )ꎬ
相对能量变化如图 由此判断 电还原为 从易到难的 图
ꎮ ꎬＣＯ２ ＣＯ １
顺序为 用 字母排序 设Ｋｒ 为相对压力平衡常数 其表达式写法 在浓度平衡常
( ａ、ｂ、ｃ )ꎮ (４) ｐ ꎬ :
数表达式中 用相对分压代替浓度 气体的相对分压等于其分
ꎬ ꎮ
压 单位为 除以ｐ ｐ 反应 的 Ｋｒ 随
( ｋＰａ) ０( ０＝１００ ｋＰａ)ꎮ ａ、ｃ、ｅ ｌｎ ｐ
１ 温度的倒数 的变化如图 所示
Ｔ( ) ２ ꎮ
电还原为
(ａ)ＣＯ２ ＣＯ
图
２
反应 中 属于吸热反应的有 填字母
① ａ、ｃ、ｅ ꎬ ( )ꎮ
反应 的相对压力平衡常数表达式为Ｋｒ
② ｃ ｐ＝ ꎮ
在图 中 点对应温度下 原料组成为ｎ ｎ
③ ２ Ａ 、 (ＣＯ２) ∶ (ＣＨ４)＝
答案 ( ) (石 (ｂ 墨 ) ꎬ Ｈ ＋ ) 电还原为 ( Ｈ ) ２ ( ) Ｈ 达 １ ∶ 到 １ 平 、 初 衡 始 时 总压 的 为 分 １０ 压 ０ ｋ 为 Ｐａ 的恒容密 计 闭 算 容器中 的 进 平 行 衡 反 转 应 化 ꎬ 率 体系 写
１ ６Ｃ ｓ ＋３Ｈ２ ｇ Ｃ６Ｈ６ ｌ Δ ＝
出计算过程
Ｈ２ ４０ ｋＰａꎮ ＣＨ４ ꎬ
－１ ꎮ
＋４９.１ ｋＪ ｍｏｌ 用途广泛 写出基于其物理性质的一种用途
( ) Ｋｘｙｐ －１４ ( ) (５)ＣＯ２ ꎬ :
２ ＋１０ ３ １００.８
( ) 正 ２－ ２－ ꎮ
４ ① ２ＣＯ２ ＋ＣＯ２ ２ＣＯ３ ＋Ｃ 答案 ( ) Ｈ Ｈ(或 Ｈ Ｈ Ｈ )
－ ２－ １ Δ ３－Δ ４ Δ ２＋Δ ３－Δ ５
②Ⅰ.１２ＣＯ２＋１８ｅ ＋４Ｈ２ＯＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ＋９ＣＯ３ ( ) ( )
、 、 ２ ＡＤ ３ ４ ４
Ⅱ.ｃ ｂ ａ ｐ２( )
１４(２０２１广东ꎬ１９ꎬ１４分)我国力争于 年前做到碳达峰 ( ) Ｈ２
. ２０３０ ꎬ ４ ①ａｃ ②ｐ( )ｐ
年前实现碳中和 与 重整是 利用的研究热 ＣＨ４ ０
２０６０ ꎮ ＣＨ４ ＣＯ２ ＣＯ２ 点对应温度下反应 的 Ｋｒ ꎬ则平衡体系中Ｋｒ
点之一 该重整反应体系主要涉及以下反应 ③Ａ ｃ ｌｎ ｐ ＝ ０ ｐ＝
ꎮ Ｈ : ｐ２( Ｈ２ ) ꎬ即 ４０ ２ ｋＰａ ２ ꎬｐ( ) ꎬ初
ａ)ＣＨ４(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)２ＣＯ(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ) Δ １ ｐ( )ｐ ＝１ ｐ( )＝ １ ＣＨ４ ＝ １６ ｋＰａ
Ｈ ＣＨ４ ０ １００ ｋＰａ× ＣＨ４
ｂ)ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２ Ｈ Ｏ(ｇ) Δ ２ 始ｐ( ) ꎬ则 的平衡转化率为５０ ｋＰａ－１６ ｋＰａ
ｃ)ＣＨ４(ｇ)Ｃ(ｓ)＋２Ｈ２(ｇ) Δ Ｈ ３ ＣＨ４ ＝５０ ｋＰａ ＣＨ４ ５０ ｋＰａ ×
ｄ)２ＣＯ(ｇ)ＣＯ２(ｇ)＋Ｃ(ｓ) Δ ４ １００％＝６８％
Ｈ
ｅ)ＣＯ 根 ( 据 ｇ) 盖 ＋Ｈ 斯 ２( 定 ｇ) 律 反 应 Ｈ２Ｏ( 的 ｇ)＋ Ｈ Ｃ(ｓ) Δ ５ 写出一个代数式 ( ５ )作制冷剂(合理即可)
(
即
１
可
) ꎬ ａ Δ １＝ ( １５
.
(２０２１辽宁ꎬ１７ꎬ１３分)苯催化加氢制备环己烷是化工生产
)ꎮ 中的重要工艺 一定条件下 发生如下反应
年 上述反应体系在一定条件下建立平衡后 下列说法正确的 ꎬ ꎬ : (２) ꎬ
高 有 主反应
考 ꎮ Ⅰ. :
增大 与 的浓度 反应 的正反应速率都增加
Ａ. ＣＯ２ ＣＨ４ ꎬ ａ、ｂ、ｃ
年 移去部分 反应 的平衡均向右移动
Ｂ. Ｃ(ｓ)ꎬ ｃ、ｄ、ｅ
模 加入反应 的催化剂 可提高 的平衡转化率
拟 Ｃ. ａ ꎬ ＣＨ４
降低反应温度 反应 的正 逆反应速率都减小
Ｄ. ꎬ ａ~ｅ 、
一定条件下 分解形成碳的反应历程如图 所示 该
(３) ꎬＣＨ４ １ ꎮ
历程分 步进行 其中 第 步的正反应活化能
ꎬ ꎬ
︵ 最大
教 ꎮ
师
用
书
︶
１ １４
(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ) (ｇ)
Ｈ
Δ １<０
副反应 Ｈ
Ⅱ. : (ｇ) (ｇ) Δ ２>０
回答下列问题
:
已知 Ｈ
(１) :Ⅲ.２Ｈ２(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)２Ｈ２Ｏ(ｌ) Δ ３
Ⅳ.２
Ｈ
(ｇ)＋１５Ｏ２(ｇ)１２ＣＯ２(ｇ)＋６Ｈ２Ｏ(ｌ) Δ ４
Ｈ
Ⅴ. (ｇ)＋９Ｏ２(ｇ)６ＣＯ２(ｇ)＋６Ｈ２Ｏ(ｌ) Δ ５
则 Ｈ 用 Ｈ Ｈ 和 Ｈ 表示 时的α 判断的依据是
Δ １＝ ( Δ ３、Δ ４ Δ ５ )ꎮ ＭＰａ、５５０ ℃ ＝ ꎬ
有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有
(２) ꎮ ꎮ
适当升温 适当降温 影响α的因素有
Ａ. Ｂ. ꎮ
适当加压 适当减压
Ｃ. Ｄ.
反应 在管式反应器中进行 实际投料往往在 ｎ
(３) Ⅰ ꎬ (Ｈ２) ∶
ｎ 的基础上适当增大 用量 其目的是
(Ｃ６Ｈ６)＝３ ∶ １ Ｈ２ ꎬ
ꎮ
氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时 才能发生
(４) ꎬ
反应 机理如图 当 中混有微量 或 等杂质时 会导
ꎬ ꎮ Ｈ２ Ｈ２Ｓ ＣＯ ꎬ
致反应 的产率降低 推测其可能原因为
Ⅰ ꎬ
ꎮ
图
(ｂ)
将组成 物质的量分数 为 ｍ ｍ 和ｑ
(３) ( ) ２ ％ ＳＯ２(ｇ)、 ％ Ｏ２(ｇ) ％
的气体通入反应器 在温度ｔ 压强ｐ条件下进行反应
Ｎ２(ｇ) ꎬ 、 ꎮ
平衡时 若 转化率为α 则 压强为 平衡
ꎬ ＳＯ２ ꎬ ＳＯ３ ꎬ
催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解 已 常数Ｋ 以分压表示 分压 总压 物
(５) ꎮ ｐ＝ ( ꎬ ＝ ×
知酸性中心可结合孤电子对 下图中可作为酸性中心的原子的 质的量分数
ꎬ )ꎮ
标号是 填 或 研究表明 催化氧化的反应速率方程为
( “①”“②” “③”)ꎮ (４) ꎬＳＯ２ :
α
ｖ ｋ ０.８ ｎα
＝ (α －１) (１－ ′)
′
式中 ｋ为反应速率常数 随温度ｔ升高而增大 α为 平衡转化
: ꎬ ꎻ ＳＯ２
率 α为某时刻 转化率 ｎ为常数 在α 时 将一系列温
ꎬ ′ ＳＯ２ ꎬ ꎮ ′＝０.９０ ꎬ
度下的ｋ α值代入上述速率方程 得到ｖ ｔ曲线 如图 所示
、 ꎬ ~ ꎬ (ｃ) ꎮ
催化剂载体表面结构片段
恒压反应器中 按照ｎ ｎ 投料 发生
(６) ꎬ (Ｈ２) ∶ (Ｃ６Ｈ６)＝ ４ ∶ １ ꎬ
反应 总压为ｐ 平衡时苯的转化率为α 环己烷的分压
Ⅰ、Ⅱ ꎮ ０ꎬ ꎬ
为ｐ 则反应 的Ｋ 列出计算式即可
ꎬ Ⅰ ｐ＝ ( ꎬ
用平衡分压代替平衡浓度计算 分压 总压 物质的量分数
ꎬ ＝ × )ꎮ
答案 ( ) ３ Ｈ １ Ｈ Ｈ
１ ２ Δ ３＋ ２ Δ ４－Δ ５ 图
( ) ( )提高苯的利用率 (ｃ)
( ２ )金 ＢＣ 属 催 ３ 化剂会与 或 反应从而失去催化活性 曲线上ｖ最大值所对应温度称为该α ′ 下反应的最适宜温度ｔ ｍꎮ
(
４
)
Ｈ２Ｓ ＣＯ ｔ
<
ｔ
ｍ
时
ꎬ
ｖ逐渐提高
ꎻ
ｔ
>
ｔ
ｍ
后
ꎬ
ｖ逐渐下降
ꎮ
原因是
５ ②
ｐ
( )
６ α ( α ) ３
１－ ｐ ４－３ ｐ
α ０ α ０ ꎮ
５－３ ５－３ 答案 ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
１６(２０２０课标 ꎬ２８ꎬ１４分)硫酸是一种重要的基本化工产品 １ ２Ｖ２Ｏ５ ｓ ＋２ＳＯ２ ｇ ２ＶＯＳＯ４ ｓ ＋Ｖ２Ｏ４ ｓ
. Ⅰ ꎮ
接触法制硫酸生产中的关键工序是 的催化氧化 Δ Ｈ ＝－３５１ ｋＪ ｍｏｌ －１
ＳＯ２ :ＳＯ２(ｇ)＋ ( ) 该反应气体分子数减少ꎬ增大压强ꎬα 提高ꎮ
钒催化剂 ２ ０.９７５
２ １ Ｏ２(ｇ) → ＳＯ３(ｇ) Δ Ｈ ＝－９８ｋＪｍｏｌ －１ ꎮ 回答下列问题 : ５.０ ＭＰａ>２.５ ＭＰａ＝ ｐ ２ ꎬ所以ｐ １＝５.０ ＭＰａ 温度、压强和反应物
钒催化剂参与反应的能量变化如图 所示 与
的起始浓度(组成)
(１) (ａ) ꎬＶ２Ｏ５(ｓ)
ｍα α
反应生成 和 的热化学方程式为
( ) ２ ｐ
ＳＯ２(ｇ) ＶＯＳＯ４(ｓ) Ｖ２Ｏ４(ｓ) ３ ｍα ｍ
１００－ ( α)１.５( ｐ)０.５
ꎮ １－ ｍα
１００－
( )升高温度ꎬｋ增大使ｖ逐渐提高ꎬ但α降低使ｖ逐渐下降ꎮ 专
４
ｔ ｔ 时ꎬｋ增大对ｖ的提高大于α引起的降低ꎻｔ ｔ 后ꎬｋ增大 题
< ｍ > ｍ 十
对ｖ的提高小于α引起的降低 一
１７(２０２０课标 ꎬ２８ꎬ１４分)天然气的主要成分为 一般还
. Ⅱ ＣＨ４ꎬ 化
含有 等烃类 是重要的燃料和化工原料 学
Ｃ２Ｈ６ ꎬ ꎮ 反
乙烷在一定条件可发生如下反应
(１) :Ｃ２Ｈ６(ｇ)Ｃ２Ｈ４(ｇ)＋ 应
Ｈ 相关物质的燃烧热数据如下表所示 速
图
Ｈ２(ｇ) Δ １ꎬ : 率
(ａ) 物质 ( ) ( ) ( ) 和
当 和 起始的物质的量分数分别为 Ｃ２Ｈ６ ｇ Ｃ２Ｈ４ ｇ Ｈ２ ｇ 化
(２) ＳＯ２(
和
ｇ)、Ｏ２(
时
ｇ)
在
Ｎ２(ｇ)
和 压强下
７.
燃烧热 学
５％、 平 １０ 衡 .５％ 转化 ８ 率 ２％ α 随 ꎬ 温 ０ 度 .５ 的 Ｍ 变 Ｐａ 化 、２ 如 .５ 图 ＭＰａ 所 ５ 示 .０ ＭＰ 反 ａ 应在 ꎬ Δ Ｈ / ( ｋＪ ｍｏｌ －１) －１５６０ －１４１１ －２８６ 平 衡
ＳＯ２ (ｂ) ꎮ ５.０
１ １５
Ｈ －１ 实现两种分子的耦合转化 其原理如下图所示
①Δ １＝ ｋＪｍｏｌ ꎮ ꎬ :
提高该反应平衡转化率的方法有
② 、
ꎮ
容器中通入等物质的量的乙烷和氢气 在等压下 ｐ 发生上
③ ꎬ ( )
述反应 乙烷的平衡转化率为α 反应的平衡常数Ｋ
ꎬ ꎮ ｐ＝
用平衡分压代替平衡浓度计算 分压 总压 物
( ꎬ ＝ ×
质的量分数
)ꎮ
高温
高温下 甲烷生成乙烷的反应如下
(２) ꎬ :２ＣＨ４ → Ｃ２Ｈ６＋Ｈ２ꎮ
反应在初期阶段的速率方程为 ｒ ｋ ｃ 其中ｋ为反应速率 阴极上的反应式为
: ＝ × ＣＨ４ꎬ ① ꎮ
常数 若生成的乙烯和乙烷的体积比为 则消耗的 和
ꎮ ② ２ ∶ １ꎬ ＣＨ４
设反应开始时的反应速率为ｒ 甲烷的转化率为α时的反应 体积比为
① １ꎬ ＣＯ２ ꎮ
速率为ｒ 则ｒ ｒ 答案 ( ) 升高温度 减小压强(增大体积)
２ꎬ ２＝ １ꎮ １ ①１３７ ②
对于处于初期阶段的该反应 下列说法正确的是 α( α)
② ꎬ ꎮ １＋ ｐ
增加甲烷浓度 ｒ增大 增加 浓度 ｒ增大 ③( α)( α)×
Ａ. ꎬ Ｂ. Ｈ２ ꎬ ２＋ １－
乙烷的生成速率逐渐增大 降低反应温度 ｋ减小 ( ) ( α)
Ｃ. Ｄ. ꎬ ２ ① １－ ②ＡＤ
和 都是比较稳定的分子 科学家利用电化学装置 ( ) － ２－
(３)ＣＨ４ ＣＯ２ ꎬ ３ ①ＣＯ２＋２ｅ ＣＯ＋Ｏ ②６ ∶ ５
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
１ １６
2 1 2 3 4 5
易混 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
易错
学生用书P165
１
.
速率与平衡状态 (２０２２ 重庆西南大学附中一模ꎬ５)已知
:
ｃ６
(ＮＯ)ꎬ
ｖ
逆＝
ｋ
逆
ｃ５
(Ｎ２)
ｃ６
(Ｈ２Ｏ)ꎬ
ｋ
正、
ｋ
逆
为速率常数
ꎬ
只受
２
说
ＳＯ
法
２(
正
ｇ
确
)＋
的
Ｏ２
是
(ｇ)２ＳＯ３(ｇ) Δ Ｈ ＝－１９７.８ ｋＪｍｏｌ －１ ꎮ 下列 温度影响
和
ꎮ ３５０ ℃ 时 ꎬ 在 ２
发
Ｌ
生
恒
反
容
应
密
保
闭
持
容
温
器
度
中
不
ꎬ
变
通入 ０.９
后
ｍ
反
ｏｌ
( ) ＮＨ３(ｇ) １.２ ｍｏｌ ＮＯ(ｇ) ꎬ ꎬ５ ｍｉｎ
高温条件有利于该反应自发进行 应达平衡 的转化率为 下列说法正确的是
Ａ. ꎬＮＯ ５０％ꎮ ( )
该反应达到平衡状态时 ｖ ｖ 用 表示的化学反应速率为 －１ －１
Ｂ.
工业生产中选择
:２ (ＳＯ２)
进
＝
行
(
该
Ｏ
反
２)
应是为了提高反应
Ａ. ＮＨ３
时 该反应的平衡常数为
０.０６ ｍｏｌＬ ｍｉｎ
Ｃ. ４００℃~５００℃ Ｂ.３５０ ℃ ꎬ ０.５
速率及原料的平衡转化率 其他条件不变 往反应后的容器中再通入 和
Ｃ. ꎬ ０.９ ｍｏｌ ＮＨ３(ｇ)
该反应每生成 可释放 热量 工业上利用热 重新达平衡时 的体积分数增大
Ｄ.
实
交
现
换
能
器
量
将
的
放
循
出
环
的
１
利
热
ｍｏ
用
量
ｌＳ
来
Ｏ３
预热反应
９８
前
.９
的
ｋＪ
原料气
ꎬ
(ＳＯ２ 和 Ｏ２)ꎬ Ｄ.
１
当
答
.２
温
案
ｍ
度
ｏｌ
改
Ｃ
Ｎ
变
Ｏ(
为
ｇ)
Ｔ
ꎬ
℃ 时 ꎬ 若ｋ 正＝ ｋ
Ｎ
逆
Ｏ
ꎬ 则Ｔ >３５０
答案 Ｄ ４读图析图 (２０２２重庆一模ꎬ１２)汽车尾气中的 和 可
. ＮＯ ＣＯ
２数据处理 (２０２０ 浙江１ 月选考ꎬ２１ꎬ２ 分)一定温度下 在 在催化剂作用下生成无污染的气体而除去 在密闭容器中充
. ꎬ ꎮ
的恒容密闭容器中发生反应 反 入 和 发生反应
２ Ｌ Ａ(ｇ)＋２Ｂ(ｇ) ３Ｃ(ｇ)ꎮ １０ ｍｏｌ ＣＯ ８ ｍｏｌ ＮＯ ２ＮＯ(ｇ)＋２ＣＯ(ｇ)
Ｈ 测得平衡时 的体积分数与温度
应过程中的部分数据如下表所示
:
Ｎ２(ｇ)＋２ＣＯ２(ｇ) Δ <０ꎬ ＮＯ 、
压强的关系如图 下列说法正确的是
ｎ ꎮ ( )
/ｍｏｌ ｎ( ) ｎ( ) ｎ( )
ｔ Ａ Ｂ Ｃ
/ｍｉｎ
０ ２.０ ２.４ ０
５ ０.９
１０ １.６
１５ １.６
下列说法正确的是
( )
用 表示的平均反应速率为 －１ －１
Ａ.０~５ ｍｉｎ Ａ ０.０９ ｍｏｌＬ ｍｉｎ
该反应在 后才达到平衡
Ｂ. １０ ｍｉｎ
平衡状态时 ｃ －１
Ｃ. ꎬ (Ｃ)＝０.６ ｍｏｌＬ 温度 Ｔ Ｔ
Ｄ. 物质 Ｂ 的平衡转化率为 ２０％ Ａ. 反应速 : 率 ２< ｖ １ ｖ
答案 Ｃ Ｂ. : (Ｃ)< (Ｂ)
的体积分数 ω ω
３温度与Ｋ的关系 (２０２２河北唐山一模ꎬ１１)氨气去除 的 Ｃ.ＣＯ : (Ａ)> (Ｅ)
. ＮＯ 平衡常数 Ｋ Ｋ
反应原理为 Ｈ Ｄ. : (Ａ)> (Ｇ) ４ＮＨ３(ｇ)＋６ＮＯ(ｇ) ５Ｎ２(ｇ)＋６Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ < 答案 Ｃ
０ꎬ
反应速率与浓度之间存在如下关系
:
ｖ
正＝
ｋ
正
ｃ４
(ＮＨ３)
3 1 2 3 4 5
题型 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
模板
模型一 数形结合和平衡思想模型 学生用书P166 ｃ
１ 达到新的平衡后 (Ｈ２) 减小
ꎬ ꎬｃ
模型认知 ２ (ＣＨ３ＯＨ)
答案 Ｃ
解化学平衡图像题的“五项注意”
３(２０２０江苏单科ꎬ１５ꎬ４ 分) 双选 与 重整生成
注意曲线上的特殊点ꎬ如与坐标轴的交点、多条曲线的交点、
和
.
的过程中主要发生下列
(
反应
)ＣＨ４ ＣＯ２ Ｈ２
１.
ＣＯ
拐点、极值点等ꎮ
注意曲线坡度的“平”与“陡”ꎬ并弄清其意义ꎮ
ＣＨ４(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)２Ｈ２(ｇ)＋２ＣＯ(ｇ)
２. Ｈ －１
注意高温、高压时反应速率快ꎬ有利于先达到平衡ꎬ即“先拐 Δ ＝２４７.１ ｋＪｍｏｌ
３.
先平”ꎬ也就是说其他条件不变时ꎬ较高温度或较大压强时达
Ｈ２(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)Ｈ２Ｏ(ｇ)＋ＣＯ(ｇ)
Ｈ －１
到平衡所用的时间短ꎮ Δ ＝４１.２ ｋＪｍｏｌ
在恒压 反应物起始物质的量比 ｎ ｎ 条
注意运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中物 、 (ＣＨ４) ∶ (ＣＯ２)＝ １ ∶ １
４. 件下 和 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示
质的化学计量数的关系ꎬ即化学计量数之比等于同一时间内各 ꎬＣＨ４ ＣＯ２ ꎮ
下列有关说法正确的是
反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化量之比ꎮ ( )
对时间—速率图像ꎬ注意分清曲线的连续性、跳跃性ꎬ是“渐
５.
变”还是“突变”ꎬ是“大变”还是“小变”ꎬ是“变大”还是“变
小”ꎬ变化后是否仍然相等等情况ꎬ才可确定对应改变的条件
及如何改变ꎮ
１(２０２２重庆名校联盟一模ꎬ１４)将 和 通入
. ４ ｍｏｌ Ｈ２ ２ ｍｏｌ ＣＯ
的反应器中 一定条件下发生反应
１ Ｌ ꎬ ２ＣＯ(ｇ)＋４Ｈ２(ｇ)
Ｈ 其中 的平衡转化率随温度
ＣＨ３ＯＣＨ３(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ ꎬ ＣＯ 、
压强的变化关系如图所示 下列说法正确的是
ꎬ ( )
升高温度 增大压强均有利于提高 的平衡转化率
Ａ. 、 ＣＨ４
曲线 表示 的平衡转化率随温度的变化
Ｂ. Ｂ ＣＨ４
相同条件下 改用高效催化剂能使曲线 和曲线 相重叠
Ｃ. ꎬ Ａ Ｂ
恒压 ｎ ｎ 条件下 反应至
Ｄ. 、８００ Ｋ、 (ＣＨ４) ∶ (ＣＯ２)＝ １ ∶ １ ꎬ ＣＨ４
转化率达到 点的值 改变除温度外的特定条件继续反应
Ｘ ꎬ ꎬ
转化率能达到 点的值
ＣＨ４ Ｙ
答案 ＢＤ
４(２０２０浙江１月选考ꎬ２９ꎬ１０分)研究 之间的转化具有重
Ｈ . ＮＯｘ
Ａ.Δ >０ 要意义
ｐ ｐ ꎮ
Ｂ. １< ２ 已知 Ｈ
点和 点对应的化学平衡常数Ｋ Ｋ (１) :Ｎ２Ｏ４(ｇ)２ＮＯ２(ｇ) Δ >０
Ｃ.Ｘ Ｙ (Ｘ)< (Ｙ) 将一定量 气体充入恒容的密闭容器中 控制反应温度
在ｐ 和 时 若将 和 通入容器中 则 Ｎ２Ｏ４ ꎬ
Ｄ. ２ ３１６℃ ꎬ ６ｍｏｌＨ２ ２ｍｏｌＣＯ ꎬ 为Ｔ
平衡时 的平衡转化率大于 １ꎮ
ＣＯ ５０％ 下列可以作为反应达到平衡的判据是
答案 Ｄ ① ꎮ
气体的压强不变
２(２０２２重庆一模ꎬ１３)将 和 充入容积为 的密 Ａ.
闭
.
容器中 通过反应
ＣＯ(ｇ) Ｈ２(ｇ) ２
Ｈ
Ｌ
合成 Ｂ.
ｖ
正(Ｎ２Ｏ４)＝２
ｖ
逆(ＮＯ２)
ꎬ
反应过程
Ｃ
中
Ｏ(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ)
的
物
质
Ｃ
的
Ｈ３
量
ＯＨ(
ｎ
ｇ)
与 时
Δ
间 ｔ Ｃ.
Ｋ不变
ＣＨ３ＯＨ(ｇ)ꎬ ＣＨ３ＯＨ(ｇ) ( ) ( )
Ｄ.
容器内气体的密度不变
及温度的关系如图所示 下列说法不正确的是
ꎮ ( ) 容器内颜色不变
Ｅ.
ｔ 时刻反应达到平衡 混合气体平衡总压强为ｐ 气体
②１ ꎬ ꎬＮ２Ｏ４
的平衡转化率为 则反应 的平衡常
专
７５％ꎬ Ｎ２Ｏ４(ｇ)２ＮＯ２(ｇ)
数Ｋ 对于气相反应 用某组分 的平衡压强ｐ 题
ｐ＝ [ ꎬ Ｂ (Ｂ) 十
代替物质的量浓度ｃ 也可表示平衡常数 记作Ｋ 如ｐ
一
(Ｂ) ꎬ ｐꎬ (Ｂ)
ｐ ｘ ｐ为平衡总压强 ｘ 为平衡系统中 的物质的
＝ (Ｂ)ꎬ ꎬ (Ｂ) Ｂ 化
量分数
学
]ꎮ
反应温度Ｔ 时 ｃ 随ｔ 时间 变化曲线如图 画出 反
③ １ ꎬ (Ｎ２Ｏ４) ( ) １ꎬ 应
温度 Ｔ Ｔ ｔ 时段 ｃ 随ｔ变化曲线 保持其他条件不变 改变反 速
Ａ. 平衡常 : 数 １< Ｋ ２ 随着温度的升高而减小 ０ 应 ~ 温 ２ 度为 ꎬ Ｔ (Ｎ Ｔ Ｏ２ Ｔ ) 再次画出 ꎮ ｔ 时段 ｃ 随ｔ ꎬ 变化趋 率
Ｂ. ２( ２> １)ꎬ ０~ ２ ꎬ (ＮＯ２) 和
Ｔ 温度下 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率ｖ 势的曲线 化
Ｃ. ２ ꎬ ꎬ (Ｈ２) ꎮ 学
＝０.４ ｍｏｌＬ －１ ｓ －１ 平
其他条件不变 对处于 点的体系 将体积压缩至原来的 衡
Ｄ. ꎬ ａ ꎬ
１ １７
( )不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系ꎮ 如ａ ｂ
２ Ａ＋ Ｂ
ｃ ｄ ꎬ ｖ 正 ( Ａ ) ａ 时ꎬ反应达到平衡状态ꎮ
Ｃ＋ Ｄ ｖ ( )＝ ｂ
逆 Ｂ
静态标志:各种“量”不变
２.
( )各物质的质量、物质的量或物质的量浓度不变ꎮ
１
( )各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变ꎮ
２
图 ( )温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色
１ ３
氧化反应 分两步进行 (某组分有颜色)不变ꎮ
(２)ＮＯ :２ＮＯ(ｇ)＋Ｏ２(ｇ) ２ＮＯ２(ｇ) ꎬ
其反应过程能量变化示意图如图 总之ꎬ若物理量由变量变成了不变量ꎬ则表明该可逆反应达到
２ꎮ
平衡状态ꎻ若物理量一直为“不变量”ꎬ则不能作为判断平衡状
态的标志ꎮ
５ (２０１７天津理综ꎬ６ꎬ６分)常压下羰基化法精炼镍的原理为
.
时 该反应的平衡常
Ｎｉ(ｓ)＋４ＣＯ(ｇ)Ｎｉ(ＣＯ)４(ｇ)ꎮ ２３０℃ ꎬ
数Ｋ －５ 已知 的沸点为 固体杂质不
＝２×１０ ꎮ :Ｎｉ(ＣＯ)４ ４２.２ ℃ꎬ
参与反应
ꎮ
第一阶段 将粗镍与 反应转化成气态
: ＣＯ Ｎｉ(ＣＯ)４ꎻ
第二阶段 将第一阶段反应后的气体分离出来 加热至
: ꎬ ２３０ ℃
制得高纯镍
ꎮ
图
２ 下列判断正确的是
Ｈ ( )
Ⅰ ２ＮＯ(ｇ) Ｎ２Ｏ２(ｇ) Δ １ 增加ｃ 平衡向正向移动 反应的平衡常数增大
Ｈ Ａ. (ＣＯ)ꎬ ꎬ
Ⅱ Ｎ２Ｏ２(ｇ)＋Ｏ２(ｇ) →２ＮＯ２(ｇ) Δ ２ 第一阶段 在 和 两者之间选择反应温度 选
决定 氧化反应速率的步骤是 填 或 Ｂ. ꎬ ３０ ℃ ５０℃ ꎬ ５０℃
① ＮＯ ( “Ⅰ” 第二阶段 分解率较低
Ｃ. ꎬＮｉ(ＣＯ)４
“Ⅱ”)ꎮ 该反应达到平衡时 ｖ ｖ
在恒容的密闭容器中充入一定量的 和 气体 保持其 Ｄ. ꎬ 生成[Ｎｉ(ＣＯ)４]＝４ 生成(ＣＯ)
② ＮＯ Ｏ２ ꎬ 答案 Ｂ
他条件不变 控制反应温度分别为 Ｔ 和 Ｔ Ｔ Ｔ 测得
ꎬ ３ ４( ４> ３)ꎬ ６(２０１８浙江４ 月选考ꎬ１４ꎬ２ 分)反应
ｃ 随ｔ 时间 的变化曲线如图 . Ｎ２(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ)
(ＮＯ) ( ) ３ꎮ Ｈ 若在恒压绝热容器中发生 下列选项表明反
２ＮＨ３(ｇ) Δ <０ꎬ ꎬ
应一定已达平衡状态的是
( )
容器内的温度不再变化
Ａ.
容器内的压强不再变化
Ｂ.
相同时间内 断开 键的数目和形成 键的数目
Ｃ. ꎬ Ｈ—Ｈ Ｎ—Ｈ
相等
容器内气体的浓度ｃ ｃ ｃ
Ｄ. (Ｎ２) ∶ (Ｈ２) ∶ (ＮＨ３)＝１ ∶ ３ ∶ ２
图 答案 Ａ
３
转化相同量的 在温度 填 Ｔ 或 Ｔ 下消耗的 模型应用
ＮＯꎬ ( “ ３” “ ４”)
时间较长 试结合反应过程能量图 图 分析其原因
ꎬ ( ２) 速率常数与化学平衡常数的应用
ꎮ 化学反应速率常数及其应用
１.
答案 ( ) ３６ｐ ( )速率方程
１ ①ＡＥ ② １
７ 反应:ａ ( ) ｂ ( ) ｇ ( ) ｈ ( )
Ａ ｇ ＋ Ｂ ｇ Ｇ ｇ ＋ Ｈ ｇ
③ 表达式:ｖ ｋ ｃａ( )ｃｂ( )(其中 ｋ 为正反应的速率常
正＝ 正 Ａ Ｂ 正
数)ꎬｖ ｋ ｃｇ( )ｃｈ( )(其中 ｋ 为逆反应的速率常
逆＝ 逆 Ｇ Ｈ 逆
数)ꎮ
年
( )速率常数与化学平衡常数之间的关系
高
２
考 一定温度下ꎬ可逆反应:ａ ( ) ｂ ( ) ｇ ( ) ｈ ( )ꎬ达
Ａ ｇ ＋ Ｂ ｇ Ｇ ｇ ＋ Ｈ ｇ
到平衡状态时ꎬｖ ｋ ｃａ( )ｃｂ( )ꎬｖ ｋ ｃｇ( )
年 正＝ 正 Ａ Ｂ 逆＝ 逆 Ｇ
模 ｃｈ( )ꎬ因平衡时ｖ ｖ ꎬ则:
拟 ( ) Ｔ Ｈ ꎬ温度升高ꎬ反应 平衡逆移ꎬ Ｈ 正＝ 逆
ｃ( ２ ①Ⅱ )减 小 ② ꎻ浓 ４ 度 降 Δ 低的 １< 影 ０ 响大于温度对反应 Ⅰ 速率的影响 ① ｋ 正 ｃａ( Ａ )ｃｂ( Ｂ ) ＝ ｋ 逆 ｃｇ( Ｇ )ｃｈ( Ｈ )
Ｎ２Ｏ２ Ⅱ ｋ 正 ｃｇ( )ｃｈ( )
Ｇ Ｈ Ｋ
模型实践 ②ｋ ＝ｃａ( )ｃｂ( )＝
︵ 逆 Ａ Ｂ
化学平衡状态标志的判断 化学平衡常数的应用
教
２.
师 判断化学平衡状态的两种方法 ( )判断可逆反应进行的程度
用 １
书 １. 动态标志:ｖ 正＝ ｖ 逆≠０ Ｋ值大ꎬ说明反应进行的程度大ꎬ反应物的转化率高ꎻＫ值小ꎬ
︶ ( )同种物质:生成速率等于消耗速率ꎮ 说明反应进行的程度小ꎬ反应物的转化率低ꎮ
１
１ １８
Ｋ －５ －５ ５ ５ ＣＯ２(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ)ＣＨ３ＯＨ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)
<１０ １０ ~１０ >１０ 该反应一般认为通过如下步骤来实现
反应接 :
反应程度 很难进行 反应可逆
近完全 ①ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)
Ｈ －１
Δ １＝＋４１ ｋＪｍｏｌ
( )判断化学反应进行的方向
２ ②ＣＯ(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ)ＣＨ３ＯＨ(ｇ)
对于可逆反应ａ Ａ ( ｇ ) ＋ ｂ Ｂ ( ｇ ) ｃ Ｃ ( ｇ ) ＋ ｄ Ｄ ( ｇ )ꎬ在一定温度 Δ Ｈ ２＝－９０ ｋＪｍｏｌ －１
下的任意时刻ꎬ反应物与生成物浓度有如下关系:Ｑ
＝ 总反应的 Ｈ －１ 若反应 为慢反应 下列示
Δ ＝ ｋＪｍｏｌ ꎻ ① ꎬ
ｃｃ( Ｃ )ｃｄ( Ｄ ) ꎬ称为浓度商ꎮ 意图中能体现上述反应能量变化的是 填标号 判
ｃａ( )ｃｂ( ) ( )ꎬ
Ａ Ｂ 断的理由是
ꎮ
Ｑ Ｋ 反应向正反应方向进行ꎬｖ ｖ
< 正> 逆
Ｑ Ｋ 反应处于化学平衡状态ꎬｖ ｖ
＝ 正＝ 逆
Ｑ Ｋ 反应向逆反应方向进行ꎬｖ ｖ
> 正< 逆
( )判断可逆反应的热效应
３
７(２０２０北京ꎬ１０ꎬ３ 分)一定温度下 反应
. ꎬ Ｉ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)
在密闭容器中达到平衡时 测得 ｃ
２ＨＩ(ｇ) ꎬ (Ｉ２)＝ ０.１１ ｍｍｏｌ
－１ ｃ －１ ｃ －１ 相同温
Ｌ 、 (Ｈ２)＝０.１１ ｍｍｏｌＬ 、 (ＨＩ)＝０.７８ ｍｍｏｌＬ ꎮ
度下 按下列 组初始浓度进行实验 反应逆向进行的是
ꎬ ４ ꎬ
合成总反应在起始物ｎ ｎ 时 在不同条件
( )
(
下
２
达
)
到平衡 设体系中甲醇
(
的
Ｈ
物
２)
质
/
的
(Ｃ
量
Ｏ２
分
)＝
数
３
为ｘ
ꎬ
在
ꎬ (ＣＨ３ＯＨ)ꎬ
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ｔ 下的ｘ ｐ 在ｐ ５ 下的ｘ ｔ如
ｃ( ) －１ ＝２５０℃ (ＣＨ３ＯＨ)~ 、 ＝５×１０Ｐａ (ＣＨ３ＯＨ)~
Ｉ２ /ｍｍｏｌ Ｌ １.００ ０.２２ ０.４４ ０.１１ 图所示
ｃ( ) －１ ꎮ
Ｈ２ /ｍｍｏｌ Ｌ １.００ ０.２２ ０.４４ ０.４４
ｃ( ) －１
ＨＩ /ｍｍｏｌ Ｌ １.００ １.５６ ４.００ １.５６
注 －１ －３ －１
( :１ ｍｍｏｌＬ ＝１０ ｍｏｌＬ )
答案 Ｃ
８(２０２１山东淄博一模ꎬ１４) 双选 向某恒容密闭容器中充入
. ( )
等物质的量的 和 发生如下反应
ＰＣｌ３(ｇ) Ｃｌ２(ｇ)ꎬ :ＰＣｌ３(ｇ)＋
测得不同温度下 的转化率α与
Ｃｌ２(ｇ) ＰＣｌ５(ｇ)ꎮ ＰＣｌ３(ｇ)
时间的关系如图所示 其速率方程为ｖ ｋ ｃ
ꎮ 正＝ 正 (ＰＣｌ３)
ｃ ｖ ｋ ｃ ｋ是速率常数 只与温度有关 下
(Ｃｌ２)ꎬ 逆＝ 逆 (ＰＣｌ５)( ꎬ )ꎮ
列说法错误的是
( )
用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数 表达式 Ｋ
① ꎬ ｐ＝
ꎻ
图中对应等压过程的曲线是 判断的理由是
② ꎬ
专
该反应的 Ｈ ꎻ 题
Ａ. Δ <０ 当ｘ 时 的平衡转化率α 反
ｋ ｃ
③ (ＣＨ３ＯＨ)＝０.１０ ꎬＣＯ２ ＝ ꎬ 十
点 正 (ＰＣｌ５) 应条件可能为 或 ꎮ 一
Ｂ Ｃ . . Ｍ 升高温 :ｋ 度 逆 > ꎬ ｃ ｋ ( 正 Ｐ 增 Ｃｌ３ 大 ) 的 ｃ 倍 (Ｃ 数 ｌ２ 大 ) 于ｋ 逆 增大的倍数 ① 活 答 化 案 能 大 ( １ 于 ) 反 －４ 应 ９ ② Ａ 的 Δ Ｈ １ 为正值ꎬ Δ Ｈ ２ 和 Δ Ｈ为负值ꎬ反应 化 学
Ｔ 时 若平衡体系中ｃ －１ 则 ｋ 正 ( ) ｐ( Ｈ２Ｏ )ｐ( ＣＨ３ＯＨ ) 反 应
Ｄ. １ ꎬ (Ｃｌ２)＝０.２５ ｍｏｌＬ ꎬ ｋ 逆 ＝１８ ２ ① ｐ３( )ｐ( ) 速
答案 ＣＤ 总反应 Ｈ２ Ｈ ꎬ Ｃ 升 Ｏ 高 ２ 温度时平衡向逆反应方向移动ꎬ甲醇 率
②ｂ Δ <０ 和
９(２０２１全国甲ꎬ２８ꎬ１４分)二氧化碳催化加氢制甲醇 有利于 的物质的量分数变小 化
. ꎬ
学
减少温室气体二氧化碳 ꎮ 回答下列问题 : ③３３.３％ ５×１０ ５ Ｐａ ꎬ ２１０ ℃ ９×１０ ５ Ｐａ ꎬ ２５０ ℃ 平
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为 衡
(１) :
１ １９
１０(２０２２福建龙岩一模ꎬ１３) 合金薄带在 气
. Ｆｅ－Ｃ Ａｒ－Ｈ２Ｏ－Ｈ２ ( ) 增大了反应 的逆反应速率 △
氛中进行脱碳处理是生铁炼钢的新路径 可能涉及的反应 ３ ① ②③④ ②Ｆｅ３Ｏ４＋Ｈ２
ꎬ
如下 ３ＦｅＯ＋Ｈ２Ｏ
: ( ) 大于 相同温度下ꎬ反应从 ꎬ碳的
４ ① ②> ３０ ｍｉｎ~５０ ｍｉｎ
①Ｃ＋Ｈ２Ｏ(ｇ) ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) 质量分数继续下降
Ｈ ａ －１
Δ １＝ ｋＪｍｏｌ
②Ｆｅ(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Ｈ２(ｇ)＋ＦｅＯ(ｓ) 模型二 实验探究思想模型 学生用书P171
Ｈ ｂ －１
Δ ２＝ ｋＪｍｏｌ 模型认知
Ｈ ｃ
③３Ｆｅ(ｓ)＋４Ｈ２Ｏ(ｇ) ４Ｈ２(ｇ)＋Ｆｅ３Ｏ４(ｓ) Δ ３＝ ｋＪ 控制变量法注意事项
－１
ｍｏｌ 要选择合适的化学反应ꎬ所选择的反应的反应速率要适中ꎮ
Ｈ １.
④３ＦｅＯ(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Ｈ２(ｇ)＋Ｆｅ３Ｏ４(ｓ) Δ ４ 反应物的浓度要适当ꎬ不能太大ꎬ探索浓度变量时ꎬ浓度间的
Ｈ －１ 用含字母的代数式表示 ２.
(１)Δ ４＝ ｋＪｍｏｌ ( )ꎮ 差别也不能太大ꎮ
时 在刚性容器中加入足量 和一定量 发生
(２)１１０３ Ｋ ꎬ Ｆｅ Ｈ２Ｏ 要有规律地设计不同的反应体系的温度ꎬ也要注意物质的相
反应 反应前气体总压为ｐ ｔ 后达到平衡 此时 的物 ３.
质的
③
量
ꎬ
分数为
ꎬ ｍｉｎ ꎬ Ｈ２
应性质ꎬ不能选择会引起反应发生变化的体系温度ꎮ
０.４９２ꎮ
该反应的Ｋ 写出数学计算式
对变量要进行适当的组合ꎬ组合的一般原则是“变一定多”ꎬ
①
ｔ 用单
ｐ＝
位 时 间 内 分
(
压变化表示的反
)
应
ꎮ
速率ｖ
４
即
.
保持其他变量不变ꎬ改变其中一个变量的值进行实验ꎬ测定
②０~ ｍｉｎꎬ Ｈ２Ｏ＝
数据ꎬ通过系列实验ꎬ找出变量对反应的影响ꎮ
ꎮ
为了防止脱碳过程中 被 氧化 需要通入一定比例 １(２０１８浙江４月选考ꎬ２２ꎬ２分)某工业流程中 进入反应塔的
(３) Ｆｅ Ｈ２Ｏ ꎬ Ｈ２ꎮ . ꎬ
通入 能抑制铁被氧化 原因是 混合气体中 和 的物质的量分数分别为 和 发
① Ｈ２ ꎬ ＮＯ Ｏ２ ０.１０ ０.０６ꎬ
生化学反应 在其他条件相同
ꎮ ２ＮＯ(ｇ)＋Ｏ２(ｇ) ２ＮＯ２(ｇ)ꎬ
图 表示铁元素存在形态与反应温度 水蒸气含量的关系 时 测得实验数据如下表
② １ 、 ꎮ ꎬ :
当ｐ ｐ 反应温度从 升到 含铁物
质发 Ｈ 生 ２Ｏ/ 反 ( 应 Ｈ２＋Ｈ 的 ２Ｏ) 化 ＝ 学 ０.５ 方 ꎬ 程式为 ８４５ Ｋ １ ０７３ Ｋꎬ 压强 ＮＯ 达到所列转
( ５
/
)
温度
/℃
化率需要时间
/ｓ
ꎮ ×１０ Ｐａ
５０％ ９０％ ９８％
３０ １２ ２５０ ２８３０
１.０
９０ ２５ ５１０ ５７６０
３０ ０.２ ３.９ ３６
８.０
９０ ０.６ ７.９ ７４
根据表中数据 下列说法正确的是
ꎬ ( )
升高温度 反应速率加快
Ａ. ꎬ
增大压强 反应速率变慢
Ｂ. ꎬ
在 ５ 条件下 当转化率为 时反应已达
Ｃ. １.０×１０ Ｐａ、９０ ℃ ꎬ ９８％
平衡
图
１ 若进入反应塔的混合气体为ａ 反应速率以ｖ ｎ ｔ表
对碳的质量分数为 的某 合金进行脱碳处理 保 Ｄ. ｍｏｌꎬ ＝Δ /Δ
(４) ４.２％ Ｆｅ－Ｃ ꎬ
持其他条件相同 脱碳时间 脱碳后碳的质量分数 脱碳温度的 示 ꎬ 则在 ８.０×１０ ５ Ｐａ、３０ ℃ 条件下 ꎬ 转化率从 ５０％ 增至 ９０％
ꎬ 、 、
关系如图 所示 时段 的反应速率为 ａ －１
２ ꎮ ＮＯ ４ /３７０ ｍｏｌｓ
答案 Ｄ
２(２０２１辽宁ꎬ１２ꎬ３分)某温度下 降冰片烯在钛杂环丁烷催化
. ꎬ
下聚合 反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图 已知反应
ꎬ ꎮ
物消耗一半所需的时间称为半衰期 下列说法错误的是
ꎬ
( )
年
高
考
年
模
拟
图
２
点脱碳效率 填 大于 小于 或 等于 点
①ａ ( “ ”“ ” “ ”)ｂ ꎮ
点ｖ ｖ 填 或 理由是
︵ ②ｃ 正 逆( “>”“<” “＝”)ꎬ
教
ꎮ
师
答案 ( )(ｃ ｂ)
用 １ －３
书 ( ) ０.４９２ ４ ０.４９２ ｐ Ａ. 其他条件相同时 ꎬ 催化剂浓度越大 ꎬ 反应速率越大
︶ ２ ① ４ ② ｔ 其他条件相同时 降冰片烯浓度越大 反应速率越大
０.５０８ ｍｉｎ Ｂ. ꎬ ꎬ
１ ２０
条件 反应速率为 －１ －１
Ｃ. ①ꎬ ０.０１２ ｍｏｌＬ ｍｉｎ ꎮ
条件 降冰片烯起始浓度为 －１时 半衰期 按照 的原理 该同学用如图装置进行实验 证实了 中
Ｄ. ②ꎬ ３.０ ｍｏｌＬ ꎬ (５) (４) ꎬ ꎬ ⅱ
为 ２＋向 ３＋转化的原因
６２.５ ｍｉｎ Ｆｅ Ｆｅ ꎮ
答案 Ｂ 转化原因是
① ꎮ
与 实验对比 不同的操作是
模型实践 ② (４) ꎬ
实验探究影响化学平衡状态的因素 ꎮ
实验 中 还原性 － ２＋ 而实验 中 还原性 ２＋ －
外界条件影响化学平衡的思维模型 (６) Ⅰ ꎬ :Ｉ >Ｆｅ ꎻ Ⅱ ꎬ :Ｆｅ >Ｉ ꎮ
将 和 作对比 得出的结论是
(３) (４)、(５) ꎬ
ꎮ
答案 ( )化学平衡状态
１
( )溶液稀释对颜色变化
２
( )加入 ＋发生反应: ＋ － ꎬｃ( －)降低ꎻ或增大
３ Ａｇ Ａｇ ＋Ｉ ＡｇＩ↓ Ｉ
ｃ( ２＋)ꎬ平衡均逆向移动
Ｆｅ
( ) 正 左管产生黄色沉淀ꎬ指针向左偏转
４ ① ②
( ) ２＋随浓度增大ꎬ还原性增强ꎬ使 ２＋还原性强于 －
５ ①Ｆｅ Ｆｅ Ｉ
向右管中加入 －１ 溶液
② １ ｍｏｌ Ｌ ＦｅＳＯ４
( )该反应为可逆氧化还原反应ꎬ在平衡时ꎬ通过改变物质的
６
浓度ꎬ可以改变物质的氧化、还原能力ꎬ并影响平衡移动方向
３(２０１５北京理综ꎬ２８ꎬ１５分)为探讨化学平衡移动原理与氧化 模型应用
.
还原反应规律的联系 某同学通过改变浓度研究 ３＋ － 化学平衡移动原理在化工生产中的应用
ꎬ “２Ｆｅ ＋２Ｉ
２Ｆｅ ２＋ ＋Ｉ２” 反应中 Ｆｅ ３＋和 Ｆｅ ２＋的相互转化 ꎮ 实验如下 :
１.
化学热力学与化学动力学对化学反应的影响
( )化学热力学考查内容有反应热的计算、化学反应方向的判
１
断等ꎮ
( )化学动力学考查内容有反应速率的计算、基元反应、碰撞理
２
论、过渡态理论、催化剂与催化反应以及反应历程和活化能等ꎮ
化工生产适宜条件选择的一般原则
２.
( )从化学反应速率分析:既不能太快ꎬ又不能太慢ꎮ
１
( )从化学平衡移动分析:既要注意外界条件对速率和平衡影
２
响的一致性ꎬ又要注意二者影响的矛盾性ꎮ
( )从原料的利用率分析:增加易得廉价原料ꎬ提高难得高价原料
３
的利用率ꎬ从而降低生产成本ꎮ
待实验 溶液颜色不再改变时 再进行实验 目的是使
(１) Ⅰ ꎬ Ⅱꎬ ( )从实际生产能力分析:如设备承受高温、高压能力等ꎮ
实验 的反应达到 ４
Ⅰ ꎮ ( )从催化剂的使用活性分析:注意催化剂的活性对温度的限制ꎮ
５
(２)ⅲ
是
ⅱ
的对比实验
ꎬ
目的是排除
ⅱ
中 ４(２０２１江苏ꎬ１８ꎬ１４分)甲烷是重要的资源 通过下列过程可
. ꎬ
造成的影响
实现由甲烷到氢气的转化
ꎮ
ꎮ
和 的颜色变化表明平衡逆向移动 ２＋向 ３＋转化
(３)ⅰ ⅱ ꎬＦｅ Ｆｅ ꎮ
用化学平衡移动原理解释原因
: 时 与 重整主要发生下列反应
(１)５００ ℃ ꎬＣＨ４ Ｈ２Ｏ :
ꎮ
根据氧化还原反应的规律 该同学推测 中 ２＋向 ３＋转 ＣＨ４(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ＣＯ(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ)
(４) ꎬ ⅰ Ｆｅ Ｆｅ
化的原因 外加 ＋使ｃ － 降低 导致 －的还原性弱于 ２＋ ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)Ｈ２(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)
: Ａｇ (Ｉ ) ꎬ Ｉ Ｆｅ ꎮ 已知 Ｈ －１
用如图装置 均为石墨电极 进行实验验证 ＣａＯ(ｓ)＋ＣＯ２(ｇ)ＣａＣＯ３(ｓ) Δ ＝－１７８.８ ｋＪｍｏｌ ꎮ
(ａ、ｂ ) ꎮ 向重整反应体系中加入适量多孔 其优点是
ＣａＯꎬ ꎮ
与 重整的主要反应的热化学方程式为
(２)ＣＨ４ ＣＯ２
反应 Ｈ
Ⅰ:ＣＨ４(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)２ＣＯ(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ) Δ ＝
－１
２４６.５ ｋＪｍｏｌ
反应 Ｈ 专
Ⅱ:Ｈ２(ｇ) ＋ＣＯ２(ｇ)ＣＯ(ｇ) ＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ ＝ 题
４１.２ ｋＪｍｏｌ －１ 十
反应 Ｈ －１ 一
Ⅲ:２ＣＯ(ｇ)ＣＯ２(ｇ)＋Ｃ(ｓ) Δ ＝－１７２.５ ｋＪｍｏｌ
在 与 重整体系中通入适量 可减少 的
① ＣＨ４ ＣＯ２ Ｈ２Ｏ(ｇ)ꎬ Ｃ(ｓ) 化
生成 反应 学
ꎬ ３ＣＨ４(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)＋２Ｈ２Ｏ(ｇ)４ＣＯ(ｇ)＋８Ｈ２(ｇ) 反
的 Ｈ
Δ ＝ ꎮ 应
②１.０１×１０ ５ Ｐａ 下 ꎬ 将ｎ 起始(ＣＯ２) ∶ ｎ 起始(ＣＨ４)＝ １ ∶ １ 的混合气 速 率
闭合时 指针向右偏转 作 极 体置于密闭容器中 不同温度下重整体系中 和 的平
①Ｋ ꎬ ꎮ ｂ ꎮ ꎬ ＣＨ４ ＣＯ２ 和
当指针归零 反应达到平衡 后 向 形管左管中滴加 衡转化率如图 所示 下 平衡转化率远大于 化
② ( ) ꎬ Ｕ １ ꎮ ８００ ℃ ＣＯ２ 学
０.０１ ｍｏｌＬ －１ ＡｇＮＯ３ 溶液 ꎮ 产生的现象证实了其推测 ꎮ 该现 ６００ ℃ 下 ＣＯ２ 平衡转化率 ꎬ 其原因是 平
象是 衡
ꎮ
１ ２１
图
１
利用铜 铈氧化物 ｘ ｙ 是活泼金属 催化氧
(３) － ( ＣｕＯ ＣｅＯ２ꎬＣｅ ) 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 Ｈ Ｈ随温
化可除去 中少量 催化氧化过程中 的化合价均 Δ (Δ
Ｈ２ ＣＯꎬ Ｃｕ、Ｃｅ 度变化可忽略
发生变化 可能机理如图 所示 将 ｎ ｎ )ꎮ
ꎬ ２ ꎮ (ＣＯ) ∶ (Ｏ２) ∶ 例如 Ｈ －１
ｎ ｎ 的混合气体以一定流速通过装 :Ｈ２Ｏ(ｇ)Ｈ２Ｏ(ｌ) Δ ＝－２８６ｋＪｍｏｌ －(－２４２ｋＪ
(Ｈ２) ∶ (Ｎ２)＝１ ∶ １ ∶ ４９ ∶ ４９ －１ －１
有ｘ ｙ 催化剂的反应器 的转化率随温度变化的曲 ｍｏｌ )＝－４４ ｋＪｍｏｌ ꎮ
ＣｕＯ ＣｅＯ２ ꎬＣＯ 请回答
线如图 所示 :
３ ꎮ 根据相关物质的相对能量计算 Ｈ －１
(１)① Δ ３＝ ｋＪｍｏｌ ꎮ
下列描述正确的是
② ꎮ
升高温度反应 的平衡常数增大
Ａ. Ⅰ
加压有利于反应 的平衡正向移动
Ｂ. Ⅰ、Ⅱ
反应 有助于乙烷脱氢 有利于乙烯生成
Ｃ. Ⅲ ꎬ
恒温恒压下通水蒸气 反应 的平衡逆向移动
Ｄ. ꎬ Ⅳ
有研究表明 在催化剂存在下 反应 分两步进行 过程如
③ ꎬ ꎬ Ⅱ ꎬ
下
:【Ｃ２Ｈ６(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)】 → 【Ｃ２Ｈ４(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)】 →
且第二步速率较慢 反应活化
图 【Ｃ２Ｈ４(ｇ)＋ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)】ꎬ (
２ 能为 －１ 根据相关物质的相对能量 画出反应
２１０ ｋＪｍｏｌ )ꎮ ꎬ Ⅱ
分两步进行的 能量 反应过程图 起点从
“ － ”ꎬ 【Ｃ２Ｈ６(ｇ)＋
的能量 －１开始 如下图
ＣＯ２(ｇ)】 －４７７ ｋＪｍｏｌ ( )ꎮ
图
３
基态原子核外电子排布式为 １ １ ２ 图 所示机理的
①Ｃｅ [Ｘｅ]４ｆ ５ｄ ６ｓ ꎬ ２
步骤 中 元素 化合价发生的变化为
(ⅰ) ꎬ Ｃｕ、Ｃｅ
ꎮ
当催化氧化温度超过 时 催化剂的催化活性下降 其
② １５０ ℃ ꎬ ꎬ
可能原因是
ꎮ
答案 ( )多孔 表面积大ꎬ提高 的产率ꎻ提供热量 和 按物质的量 投料 在 和保持总
１ ＣａＯ Ｈ２
压
(２
恒
)①
定
Ｃ
的
Ｏ２
条件
Ｃ
下
２Ｈ６
研究催化剂
１
对
∶ １
氧
ꎬ
化
９２３ Ｋ
制
(
２
)
①６５７.１ ｋＪ
ｍｏｌ
－１
②
温度越高ꎬ促进反应
Ⅰ
、
Ⅱ
正向移
的影响 所得实验
ꎬ
数据如下表
Ｘ “ＣＯ２ Ｃ２Ｈ６ Ｃ２Ｈ４”
动ꎬ反应 逆向移动ꎬ二氧化碳的平衡转化率增大
ꎬ :
Ⅲ
( ) 的化合价由 变为 ꎬ 的化合价由 变为 转化率 转化率 产率
３ ①Ｃｕ ＋２ ＋１ Ｃｅ ＋４ ＋３ 催化剂
②
温度升高ꎬ
Ｃｕ
２＋(或
Ｃｕ
＋)被
Ｈ２
(或
ＣＯ
)还原为
Ｃｕ Ｃ２Ｈ６/％ ＣＯ２/％ Ｃ２Ｈ４/％
５ (２０２０浙江７月选考ꎬ２９ꎬ１０分)研究 氧化 制 催化剂
. ＣＯ２ Ｃ２Ｈ６ Ｃ２Ｈ４ Ｘ １９.０ ３７.６ ３.３
年 对资源综合利用有重要意义
高 ꎮ 结合具体反应分析 在催化剂 作用下 氧化 的主
相关的主要化学反应有 ꎬ Ｘ ꎬＣＯ２ Ｃ２Ｈ６
考 : 要产物是 判断依据是
Ｈ －１ ꎬ
年
Ⅰ Ｃ２Ｈ６(ｇ) Ｃ２Ｈ４(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) Δ １＝１３６ ｋＪｍｏｌ
Ｈ ꎮ
模 Ⅱ Ｃ２Ｈ６(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ) Ｃ２Ｈ４(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)＋ＣＯ(ｇ) Δ ２＝ 采用选择性膜技术 可选择性地让某气体通过而离开体系
② ( )
拟 １７７ ｋＪｍｏｌ －１ 可提高 的选择性 生成 的物质的量与消耗 的
Ｈ Ｃ２Ｈ４ ( Ｃ２Ｈ４ Ｃ２Ｈ６
Ⅲ Ｃ２Ｈ６(ｇ)＋２ＣＯ２(ｇ)４ＣＯ(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ) Δ ３ 物质的量之比 在 乙烷平衡转化率为 保持温度
)ꎮ ７７３ Ｋꎬ ９.１％ꎬ
Ⅳ ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) 和其他实验条件不变 采用选择性膜技术 乙烷转化率可提高
︵
教
Δ
已
Ｈ
知
４＝４１ ｋＪ
时
ｍｏ
相
ｌ －１
关物质的相对能量 如下图
到
１１.０％ꎮ
结合具体反 ꎬ 应说明乙烷转化率 ꎬ 增大的原因是
:２９８ Ｋ ꎬ ( )ꎮ
师 ꎮ
用 答案 ( )
１ ①４３０ ②ＡＤ
书
︶
１ ２２
氯气在水中的溶解度 以物质的量浓度表示 为ｃ 则ｃ
③ ③ ( ) ꎬ ＝
用平衡压强ｐ和上述平衡常数表示 忽略 的
ꎮ ( ꎬ ＨＣｌＯ
电离
)
工业上 常采用 加碳氯化 的方法以高钛渣 主要成分为
(４) ꎬ “ ” (
为原料生产 相应的化学方程式为
ＴｉＯ２) ＴｉＣｌ４ꎬ :
Ｈ
Ⅰ ＴｉＯ２(ｓ)＋２Ｃｌ２(ｇ) ＴｉＣｌ４(ｇ)＋Ｏ２(ｇ) Δ Ⅰ＝１８１ ｋＪ
－１ Ｋ －２９
ｍｏｌ ꎬ Ⅰ＝３.４×１０
Ｈ －１ Ｋ
Ⅱ ２Ｃ(ｓ)＋Ｏ２(ｇ)２ＣＯ(ｇ) Δ Ⅱ＝－２２１ ｋＪｍｏｌ ꎬ Ⅱ＝
４８
１.２×１０
结合数据说明氯化过程中加碳的理由
( ) 的产率低ꎬ说明催化剂 有利于提高反应
２ ①ＣＯ Ｃ２Ｈ４ Ｘ Ⅲ ꎮ
速率
在一定温度下 以 为催化剂 氯苯和 在 中发生平
选择性膜吸附 ꎬ促进反应 平衡正向移动 (
行
５
反
)
应 分别生成邻
ꎬ
二
Ｉ
氯
２
苯和对二氯
ꎬ
苯 两产
Ｃｌ
物
２
浓度
ＣＳ
之
２
比与反应
② Ｃ２Ｈ４ Ⅱ ꎬ ꎬ
６ . (２０２１浙江１月选考ꎬ２９ꎬ１０分) “ 氯碱工业 ” 以电解饱和食 时间无关 ꎮ 反应物起始浓度均为 ０.５ ｍｏｌＬ －１ ꎬ 反应 ３０ ｍｉｎ 测
盐水为基础制取氯气等产品 氯气是实验室和工业上的常用 得氯苯 转化为邻二氯苯 转化为对二氯苯 保持其他
ꎬ １５％ ꎬ２５％ ꎮ
气体 条件不变 若要提高产物中邻二氯苯的比例 可采用的措施是
ꎮ ꎬ ꎬ
请回答
: ꎮ
电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是 适当提高反应温度
(１) Ａ.
改变催化剂
ꎮ Ｂ.
下列说法不正确的是 适当降低反应温度
(２) ꎮ Ｃ.
可采用碱石灰干燥氯气 改变反应物浓度
Ａ. Ｄ.
可通过排饱和食盐水法收集氯气 通电
Ｂ. 答案 ( )
常温下 可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 １ ２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑
Ｃ. ꎬ ( )
工业上 常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸 ２ Ａ
Ｄ.
在一定
ꎬ
温度下 氯气溶于水的过程及其平衡常数为 ( )
ｃ(
Ｈ
＋)ｃ(
Ｃｌ
－)ｃ(
ＨＣｌＯ
)
(３) ꎬ : ３ ①< ② ｃ( )
Ｋ ｃ ｐ Ｃｌ２
Ｃ Ｃ ｌ ｌ ２ ２ ( ( ａ ｇ ｑ ) ) ＋ Ｈ２Ｏ Ｃ ( ｌ２ ｌ ( ) ａ ｑ) Ｈ １ ＋ ( ＝ ａｑ ( ) Ｃ ＋ ｌ２ Ｃ ) ｌ － / (ａｑ)＋ＨＣｌＯ(ａｑ) Ｋ ２ ③ ( Ｋ ) １ 反 ｐ ＋ 应 (Ｋ １ Ｋ ２ ｐ) 得 １ ３ : ( ) ( ) ( ) ( )
浓
其
度
中
ꎮ
ｐ为 Ｃｌ２(ｇ) 的平衡压强 ꎬ ｃ (Ｃｌ２) 为 Ｃｌ２ 在水溶液中的平衡
２Ｃ
４
Ｏ ( ｇ )ꎬ
Ⅰ
Ｋ ＝
＋
Ｋ
Ⅱ
Ⅰ Ｋ Ⅱ＝
Ｔｉ
４
Ｏ
.
２
０８
ｓ
×１
＋
０ １
２
９
Ｃ
远
ｌ２
大
ｇ
于
＋
Ｋ
２
１
Ｃ
ꎬ反
ｓ
应
Ⅱ
使
Ｔ
Ｔ
ｉ
ｉ
Ｃ
Ｏ
ｌ
２
４
氯
ｇ
化
＋
的焓变 Ｈ 填 或 为 得以实现ꎻ Ｈ Ｈ Ｈ －１ꎬ反应 可
①Ｃｌ２(ｇ) Ｃｌ２(ａｑ) Δ １ ０ꎮ ( “>”“＝” 为反 Ｔｉ 应 Ｃｌ４ 提供所需的 Δ 能 ＝ 量 Δ Ⅰ＋Δ Ⅱ＝－４０ ｋＪ ｍｏｌ Ⅱ
“<”) Ⅰ
平衡常数Ｋ 的表达式为Ｋ ( )
② ２ ２＝ ꎮ ５ ＡＢ
专
题
十
一
化
学
反
应
速
率
和
化
学
平
衡
１ ２３
4 1 2 3 4 5
情境 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
应用
学生用书P176
简单情境
１氨热分解法制氢气 氨氮废水处理原理的应用 (２０２２辽宁
. 、
沈阳二中二模ꎬ１８)氨气中氢含量高 是一种优良的小分子储
ꎬ
氢载体 且安全 易储运 氨气及铵盐同时也是空气和水体污染
ꎬ 、 ꎻ
物 需用化学方法除去
ꎬ ꎮ
氨热分解法制氢气
Ⅰ.
已知反应 Ｈ
(１) ２ＮＨ３(ｇ) Ｎ２(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ) Δ ＝＋９０.８ ｋＪ/
在 填 较高 或 较低 温度下反应能自发
ｍｏｌꎬ ( “ ” “ ”)
进行
ꎮ
某兴趣小组对该反应进行了实验探究 在一定温度和催
(２) ꎮ 若保持容器体积不变 ｔ 时反应达到平衡 用 的浓度变化
化剂的条件下 将 通入 的密闭容器中进行反 ① ꎬ１ ꎬ Ｈ２
应 此时容器内
ꎬ
总压
０.
为
１ ｍｏｌ ＮＨ３
各物
３
质
Ｌ
的分压随时间的变化 表示 ｔ 时间内的反应速率 ｖ 为 －１
( ２００ ｋＰａ)ꎬ ０~ １ (Ｈ２) ｍｏｌＬ
曲线如图所示 －１ 用含ｔ 的代数式表示 ꎮ ｍｉｎ ( １ )ꎮ
ｔ 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变 图中能
②２ ꎬ
正确表示压缩后 分压变化趋势的曲线是 用图中
Ｎ２ (
表示
ａ、ｂ、ｃ、ｄ )ꎮ
下列措施一定可以提高平衡体系中 的体积分数 又能加
③ Ｈ２ ꎬ
快反应速率的是
ꎮ
适当升高温度
ａ.
适当降低温度
ｂ.
加入催化剂
ｃ.
降低压强
ｄ.
将生成物中的氮气液化分离出体系
ｅ.
某研究小组用 氧化法处理氨氮废水 使氨氮 包
(３)Ⅱ: ＮａＣｌＯ ꎬ (
含 ＋ 等微粒 完全氧化成氮气而减少水污染 氧化过
ＮＨ３、ＮＨ４ ) ꎮ
程中进水 对氨氮去除率的影响如图所示
ｐＨ :
图
１
ｎ
已知 的选择性 ２× (ＣＨ３ＯＣＨ３)
[ :ＣＨ３ＯＣＨ３ ＝反应的ｎ ×１００％]
(ＣＯ２)
其中表示平衡时 的选择性的曲线是 填
ＣＨ３ＯＣＨ３ (
或 温度高于 时 曲线 随温度升高而升高
“①” “②”)ꎻ ３００ ℃ ꎬ ②
的原因是
ꎻ
为同时提高 的平衡转化率和平衡时 的选择性
ＣＯ２ ＣＨ３ＯＣＨ３ ꎬ
应选择的反应条件为 填标号
( )ꎮ
高温 高压 低温 高压 高温 低压 低温 低压
ａ. 、 ｂ. 、 ｃ. 、 ｄ. 、
对于反应 的反应速率 ｖ ｖ ｖ ｋ ｐ ｐ
已 氨 知 : 氮 Ｈ 去 ＣｌＯ 除 的 率 氧 随 化 进 性 水 比 Ｎａ 的 Ｃｌ 增 Ｏ 大 强 先 ꎬＮ 降 Ｈ３ 低 比 后 Ｎ 升 Ｈ 高 ＋ ４ 更 的 易 原 被 因 氧 为 化 ꎮ ｋ ② 逆 ｐ (ＣＯ) Ⅱ ｐ (Ｈ２Ｏ)ꎬ 其中ｋ 正 ＝ 、 ｋ 逆 正－ 分 逆 别 ＝ 为正 正 、 ( 逆 Ｃ 反 Ｏ２ 应 ) 速率 ( 常 Ｈ２ 数 )－ ꎬ
① ｐＨ ｐ为气体的分压 分压 总压 物质的量分数
( ＝ × )ꎮ
电 化 学 除 氨 原 理 氨 氮 被 电 极 表 面 产 生 的 强 ꎮ 氧化性物质氧化 ａ. 降低温度 ꎬ ｋ 正－ ｋ 逆 ( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 ” 不变 ”)ꎮ
② : 在一定温度和压强下的反应 按照ｎ ｎ
而去除 实际过程中在氨氮废水中投加氯离子 能显著提高去 ｂ. Ⅱꎬ (Ｈ２) ∶ (ＣＯ２)＝１ ∶ １
ꎮ ꎬ 投料 转化率为 时 ｖ 正 ｖ 逆 用气体分压
除效率 其原因是 ꎬＣＯ２ ５０％ ꎬ ( ) ∶ ( )＝３ ∶ ４ꎬ
ꎬ 表示的平衡常数Ｋ
排除导电性变化原因 ｐ＝ ꎮ
( )ꎮ 用 还原 可以合成
(３) Ｈ２ ＣＯ２ ＣＨ３ＯＨ:ＣＯ２(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ)
答案 ( )较高 ( ) ０.０２ ( ) 约为 恒压下 和 的起始物质的量之
１ ２ ① ｔ ②ｂ ③ａ ３ ①ｐＨ ＣＨ３ＯＨ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ꎮ ꎬＣＯ２ Ｈ２
１ 比为 时 该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分
时ꎬ随着 升高ꎬ 含量增大ꎬ 含量降低ꎬ氧 １ ∶ ３ ꎬ
１.２５~２.７５ ｐＨ ＮａＣｌＯ ＨＣｌＯ 子筛膜 能选择性分离出 时甲醇的产率随温度的变化如
化性减弱ꎬ去除率下降ꎻ 约为 时ꎬ氨氮废水中 含 ( Ｈ２Ｏ)
ｐＨ ２.７５~６.００ ＮＨ３ 图 所示 点甲醇产率高于 点的原因为
量增大ꎬ氨氮更易被氧化 氯离子在阳极转化为氯气、次氯酸或 ２ ꎮ Ｐ Ｔ ꎮ
②
次氯酸根等强氧化性物质ꎬ能有效地氧化去除氨氮
２尿素 二甲醚合成原理的应用 (２０２２辽宁抚顺一模ꎬ１７)二
. 、
氧化碳的合理利用为研究热点
ꎮ
以 和 为原料合成尿素是利用 的成功范例
(１) ＣＯ２ ＮＨ３ ＣＯ２ ꎮ
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下
:
反应 Ｈ
Ⅰ:２ＮＨ３(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ) ＮＨ２ＣＯＯＮＨ４(ｓ) Δ １ ＝
－１５９.５ ｋＪ/ｍｏｌ
反应 Ｈ
Ⅱ:ＮＨ２ＣＯＯＮＨ４(ｓ)ＣＯ(ＮＨ２)２(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ ２＝
＋７２.５ ｋＪ/ｍｏｌ 图
总反应 Ｈ ２
Ⅲ:２ＮＨ３(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)ＣＯ(ＮＨ２)２(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ ３ 的再利用技术是促进可持续发展的措施之一 南开大
反应 的 Ｈ 据此判断该反应在 (４)ＣＯ２ ꎬ
Ⅲ Δ ３＝ ｋＪ/ｍｏｌꎬ 学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的 电
填 低温 高温 或 任意温度 条件下能自发进行 Ｎａ－ＣＯ２
( “ ”“ ” “ ”) ꎮ 池 如图 是一种 二次电池 其中钠和负载碳纳米管
年 二甲醚 被誉为 世纪的清洁燃料 以 ꎬ ３ Ｎａ－ＣＯ２ ꎬ
高 (２) (ＣＨ３ＯＣＨ３) “２１ ꎬ ＣＯ２、 的镍网分别作为电极材料 电池放电产物为 和 则放
考 Ｈ２
为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下
: 电时正极电极反应式为
ꎬ Ｎａ２ＣＯ３ Ｃꎬ
Ｈ ꎮ
年 Ⅰ.２ＣＯ２(ｇ)＋６Ｈ２(ｇ) ＣＨ３ＯＣＨ３(ｇ)＋３Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ １ ＝
模 －１２２.５ ｋＪ/ｍｏｌ
拟
Ⅱ.ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)
Ｈ
Δ ２＝＋４１.１ ｋＪ/ｍｏｌ
在压强 和 的起始投料一定的条件下 发生反应
① 、ＣＯ２ Ｈ２ ꎬ Ⅰ、
实验测得 平衡转化率和平衡时 的选择性随
︵ Ⅱꎬ ＣＯ２ ＣＨ３ＯＣＨ３
教 温度的变化如图 所示
１ ꎮ
师
用
书 图
３
︶ 答案 ( ) 低温
１ －８７.０
１ ２４
( ) 温度高于 时ꎬ反应 起主导作用ꎬ反应 为吸 利用电化学方法在高浓度的 电解液中 电解活
２ ①① ３００ ℃ Ⅱ Ⅱ Ⅲ.(６) ＫＨＣＯ３ ꎬ
热反应ꎬ升高温度ꎬ平衡正向移动ꎬ二氧化碳的转化率升高 化的 可以制备乙醇 其原理如下图所示 则阴极的电极反
ｂ ＣＯ２ ꎬ ꎬ
减小 应式为
②ａ. ｂ.０.７５ ꎮ
( )分子筛膜能不断分离出 ( )ꎬ有利于反应正向进行
３ Ｈ２Ｏ ｇ
( ) － ２－
４ ３ＣＯ２＋４ｅ ２ＣＯ３ ＋Ｃ
复杂情境
３
.
三法制备乙醇原理的应用 (２０２２重庆育才中学二模ꎬ１７)乙 答案 ( １ )第一步 ( ２ ) Ｃ２Ｈ ＋ ５＋Ｈ２Ｏ Ｃ２Ｈ７Ｏ ＋
醇是一种重要的工业原料 被广泛应用于能源 化工 食品等领 ( ３ ) －８４.６ ｋＪ ｍｏｌ －１
ꎬ 、 、 ( ) 若流速过大ꎬ乙酸甲酯与催化剂接触时间过短ꎬ反应
域 以下三种方法可实现乙醇的制备 ４ ６.６７
ꎬ ꎮ 不能充分进行ꎬ导致乙酸甲酯的转化率下降
工业上采用催化乙烯水合制乙醇 该反应过程中能量变化
Ⅰ. ꎬ
如图所示 ( ) 反应 为放热反应ꎬ温度升高ꎬ反应 向逆反应方向
５ １４ ① ①
:
进行ꎬ生成乙醇的量减少
( ) － －
６ １４ＣＯ２＋１２ｅ ＋９Ｈ２ＯＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋１２ＨＣＯ３
４ 利用技术原理的应用 (２０２２河北邯郸一模ꎬ１６)以
.ＣＯ２ ＣＯ２
为原料制备甲醇等能源物质具有较好的发展前景 因此 研发
ꎮ ꎬ
利用技术 降低空气中 含量成为研究热点
ＣＯ２ ꎬ ＣＯ２ ꎮ
在催化剂的作用下 氢气还原 的过程中可同时发生反
(１) ꎬ ＣＯ２
应 已知活化能 Ｅ Ｅ
Ⅰ、Ⅱꎮ ( : ａⅠ< ａⅡ)
Ｈ
Ⅰ.ＣＯ２(ｇ) ＋３Ｈ２(ｇ) ＣＨ３ＯＨ(ｇ) ＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ １ ＝
反应过程中控制总反应速率的步骤是 －１
(１) ꎮ －５０ ｋＪｍｏｌ
反应物分子有效碰撞概率最大的步骤对应的基元反应为
(２) Ⅱ.ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)
Ｈ －１
ꎮ Δ ２＝＋４１.１ ｋＪｍｏｌ
以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点 其中乙酸甲 Ｈ
Ⅱ. ꎬ ①ＣＯ(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ) ＣＨ３ＯＨ(ｇ) Δ ３ ＝ ｋＪ
酯 催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一 包括以 －１ 其中反应 能自发进行的条件是
ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３ ꎬ ｍｏｌ ꎬ Ⅰ ꎮ
下主要反应 保持温度Ｔ不变时 在容积不变的密闭容器中 充入一定量
: ② ꎬ ꎬ
的 及 起始及达到平衡时 容器内各气体的物质的量及
①ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ) Ｃ２Ｈ５ＯＨ(ｇ)＋ＣＨ３ＯＨ(ｇ) ＣＯ２ Ｈ２ꎬ ꎬ
Ｈ －１ 总压强数据如表所示
Δ １＝－７１ ｋＪｍｏｌ :
②ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) ＣＨ３ＣＨＯ(ｇ)＋ＣＨ３ＯＨ(ｇ) 起始 平衡
Ｈ －１
Δ ２＝＋１３.６ ｋＪｍｏｌ ｎ( )
反应 的 Ｈ ＣＯ２ /ｍｏｌ ０.５
(３) ＣＨ３ＣＨＯ(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) Ｃ２Ｈ５ＯＨ(ｇ) Δ ＝
ｎ( )
ꎮ Ｈ２ /ｍｏｌ ０.９
若在体积为 的密闭容器中 控制 流速为
(４) ２ Ｌ ꎬ ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３ ｎ[ ＣＨ３ＯＨ ( ｇ )] /ｍｏｌ ０ ｍ
３ －１ 已换算为标准状况 的转化率为
２２.４ ｍ ｈ ( )ꎬＣＨ３ＣＯＯＣＨ３ ｎ( )
则 的反应速率为 －１ －１ ＣＯ /ｍｏｌ ０
８０.０％ꎬ ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３ ｍｏｌＬ ｍｉｎ ｎ[ ( )]
保留三位有效数字 流速过大时乙酸甲酯的 Ｈ２Ｏ ｇ /ｍｏｌ ０ ０.３
( )ꎮ ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３
转化率下降 原因是 总压强 ｐ ｐ
ꎬ ꎮ /ｋＰａ ０
一定条件下在 密闭容器内通入
( 和 ５) 发生 １ 反 Ｌ 应 和 测得不 ２. 同 ００ 温 ｍｏ 度 ｌ Ｃ 下 Ｈ 达 ３Ｃ 平 ＯＯ 衡 ＣＨ 时 ３ 若反应 Ⅰ、Ⅱ 均达到平衡 ꎬ ｐ ０＝１.４ ｐ ꎬ 则表中ｍ ＝ ꎻ 反应
３.９６ ｍｏｌ Ｈ２ ① ②ꎬ 的平衡常数Ｋ －２ 用含ｐ的代数式表示
转化率和乙醇的选择性如下图所示 时反 Ⅰ ｐ＝ (ｋＰａ) ( )ꎮ
ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３ ꎮ ２６０ ℃ 在ｐ 下 向恒压反应器中通入
应 的平衡常数Ｋ 温度高于 时 随温度升高 (２) １ ｋＰａ ꎬ ３ ｍｏｌ Ｈ２(ｇ)、１ ｍｏｌ
① ＝ ꎮ ２４０ ℃ ꎬ 的平衡转化率及 的平衡产率随温
乙醇的选择性降低的原因可能是 ＣＯ２(ｇ)ꎬＣＯ２(ｇ) ＣＨ３ＯＨ(ｇ)
度变化的关系如图
乙醇的选择性 ꎮ
ꎮ [ ＝
ｎ 最终转化为乙醇的
( ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３)
ｎ 转化的 ]
( ＣＨ３ＣＯＯＣＨ３)
专
题
十
一
化
学
反
应
速
率
的物质的量
已知 的产率 ＣＨ３ＯＨ 和
:ＣＨ３ＯＨ ＝ 的起始物质的量×１００％ꎮ 化
ＣＯ２ 学
下列说法正确的是 填字母
① ( )ꎮ 平
反应过程中 容器内压强不再变化 说明反应 达到平衡 衡
Ａ. ꎬ ꎬ Ⅰ
１ ２５
反应过程中 气体密度保持不变 说明反应 达到平衡
Ｂ. ꎬ ꎬ Ⅰ ꎮ
反应过程中 气体的平均摩尔质量保持不变 说明反应 达
Ｃ. ꎬ ꎬ Ⅰ 答案 ( ) 低温 ７５
到平衡 １ ①－９１.１ ②０.２ ｐ２
２
图中 以后 的平衡转化率随温度升高而增大的原 ( ) 反应 放热ꎬ温度升高平衡左移ꎬ反应 吸热ꎬ温
② ５００ Ｋ ꎬＣＯ２ ２ ①ＢＣ ② Ⅰ Ⅱ
因是 度升高平衡右移ꎬ 以后ꎬ反应 起主导作用ꎬ温度升高ꎬ
ꎮ ５００ Ｋ Ⅱ
工业上常用电解法将 合成为羧酸以实现资源化处理 反应 平衡右移的程度更大ꎬ故 的平衡转化率增大
(３) ＣＯ２ ꎮ Ⅱ ＣＯ２
以 为电极 质子惰性有机溶剂为电解液的装置 可将 转 ( ) － ＋
Ｐｔ 、 ꎬ ＣＯ２ ３ ２ＣＯ２＋２ｅ ＋２Ｈ Ｈ２Ｃ２Ｏ４
化为草酸 其阴极的电极反应式为
(Ｈ２Ｃ２Ｏ４)ꎬ
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
１ ２６
5 1 2 3 4 5
审题 高频 易混 题型 情境 审题
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解题
学生用书P180
审题方法
１(２０２０山东ꎬ１４ꎬ４分) 双选 丁二烯与 发生加成反
. ( )１ꎬ３－ ＨＢｒ
应分两步 第一步 ＋ 进攻 丁二烯生成碳正离子
: Ｈ １ꎬ３－
第二步 －进攻碳正离子完成 加成或
( )ꎻ Ｂｒ １ꎬ２－
加成 反应进程中的能量变化如图所示 已知在
１ꎬ４－ ꎮ ꎮ
和 时 加成产物与 加成产物的比例分别为
０ ℃ ４０ ℃ ꎬ１ꎬ２－ １ꎬ４－
和 下列说法正确的是
７０ ∶ ３０ １５ ∶ ８５ꎮ ( )
加成产物比 加成产物稳定
Ａ.１ꎬ４－ １ꎬ２－
与 相比 时 丁二烯的转化率增大
Ｂ. ０℃ ꎬ４０℃ １ꎬ３－
从 升至 加成正反应速率增大 加成正反
Ｃ. ０℃ ４０℃ꎬ１ꎬ２－ ꎬ１ꎬ４－
应速率减小
从 升至 加成正反应速率的增大程度小于其
Ｄ. ０ ℃ ４０ ℃ꎬ１ꎬ２－
逆反应速率的增大程度
答案 ＡＤ
解题思路
２(２０１９浙江４月选考ꎬ１７ꎬ２分)下列说法正确的是
. ( )
其他条件不变 缩小反应容器体
Ａ.Ｈ２(ｇ)＋Ｉ２(ｇ)２ＨＩ(ｇ)ꎬ ꎬ
积 正逆反应速率不变
ꎬ
碳的质量不再改变说明
Ｂ.Ｃ(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Ｈ２(ｇ)＋ＣＯ(ｇ)ꎬ
反应已达平衡
若压强不再随时间变化能说明反应
Ｃ. ２Ａ(?)＋Ｂ(ｇ)
已达平衡 则 不能同时是气体
２Ｃ(?) ꎬ Ａ、Ｃ 和 反应达到平衡时 转化率为 放
Ｄ.１ ｍｏｌ Ｎ２ ３ ｍｏｌ Ｈ２ Ｈ２ １０％ꎬ
出热量Ｑ 在相同温度和压强下 当 分解为 和
１ꎻ ꎬ ２ｍｏｌＮＨ３ Ｎ２
的转化率为 时 吸收热量Ｑ Ｑ 不等于Ｑ
Ｈ２ １０％ ꎬ ２ꎬ ２ １
设问 缩小容器体积对可逆反应 ( ) ( )
① Ｈ２ ｇ ＋Ｉ２ ｇ ２ＨＩ
( )有何影响?
ｇ
设问 选项中Ｑ 与Ｑ 之间的关系是什么?
② Ｄ ２ １
补充设问答案 设问 可逆反应 ( ) ( ) ( )
① Ｈ２ ｇ ＋Ｉ２ ｇ ２ＨＩ ｇ
是一个反应前后气体体积不变的反应ꎬ缩小容器体积ꎬ相当于
加压ꎬ该反应的正逆反应速率同等程度增加ꎬ但平衡不发生移
动ꎬ反应物的转化率不变ꎮ
设问 设 ( ) ( ) ( ) Ｈꎬ合成氨气实际
② Ｎ２ ｇ ＋３Ｈ２ ｇ ２ＮＨ３ ｇ Δ
参与反应的ｎ( ) ꎬ故Ｑ ０.３ Ｈ
Ｈ２ ＝３ ｍｏｌ×１０％＝０.３ ｍｏｌ １＝ ×｜Δ ｜＝
３
Ｈ ꎻ分解氨气时实际消耗的 ｎ( )
０.１｜Δ ｜ ＮＨ３ ＝ ２ ｍｏｌ×１０％＝
ꎬＱ ０.２ Ｈ Ｈ ꎬ则Ｑ Ｑ ꎮ
０.２ ｍｏｌ ２＝ ×｜Δ ｜＝０.１｜Δ ｜ １＝ ２
２
３(２０２０课标 ꎬ２８ꎬ１４分)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合
. Ⅲ
利用 的热点研究领域 回答下列问题
ＣＯ２ ꎮ :
催化加氢生成乙烯和水的反应中 产物的物质的量之
(１)ＣＯ２ ꎬ
比ｎ ｎ 当反应达到平衡时 若增大压
(Ｃ２Ｈ４) ∶ (Ｈ２Ｏ)＝ ꎮ ꎬ
强 则ｎ 填 变大 变小 或 不变
ꎬ (Ｃ２Ｈ４) ( “ ”“ ” “ ”)ꎮ
理论计算表明 原料初始组成ｎ ｎ 在
(２) ꎬ (ＣＯ２) ∶ (Ｈ２)＝ １ ∶ ３ꎬ
体系压强为 反应达到平衡时 四种组分的物质的量分
０.１ ＭＰａꎬ ꎬ
数ｘ随温度Ｔ的变化如图所示
ꎮ
图中 表示 变化的曲线分别是 催化
ꎬ Ｃ２Ｈ４、ＣＯ２ 、 ꎮ ＣＯ２
加氢合成 反应的 Ｈ 填 大于 或 小于
Ｃ２Ｈ４ Δ ０( “ ” “ ”)ꎮ
根据图中点 计算该温度时反应的平衡常
(３) Ａ(４４０ Ｋꎬ０.３９)ꎬ
数Ｋ －３ 列出计算式 以分压表 ｐ＝ (ＭＰａ) ( ꎮ
示 分压 总压 物质的量分数
ꎬ ＝ × )ꎮ
二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应 生成
(４) ꎬ
等低碳烃 一定温度和压强条件下 为了提 Ｃ３Ｈ６、Ｃ３Ｈ８、Ｃ４Ｈ８ ꎮ ꎬ
高反应速率和乙烯选择性 应当
ꎬ ꎮ
设问 催化剂如何影响反应速率和反应的选择性?
答案Ｂ
答案()变大
１ １ ∶ ４
( ) 小于
２ ｄ ｃ
以固体催化剂 催化变换反应 若水蒸气分子首先被催化
４ ０.３９ ④ Ｍ ꎬ
０.３９ × 剂的活性表面吸附而解离 能量 反应过程如图 所示
( ) ９ １ 或 ４ １ 等 ꎬ — ２ ꎮ
３ × ３ ( ) ２ × ３ 用两个化学方程式表示该催化反应历程 反应机理 步骤
４ ０.０３９ ６ ０.３９ ０.１ ( ): Ⅰ:
０.３９ × 步骤
３ ꎻ Ⅱ: ꎮ
( )选择合适催化剂等
４
补充设问答案 设问 根据外界条件对速率的影响ꎬ可知在
一定温度和压强下ꎬ选择合适的催化剂可以提高反应速率ꎬ同
时使主反应较多地发生ꎬ而副反应被抑制(即反应的选择性)ꎮ
答题技巧
４(２０２２浙江１月选考ꎬ２９ꎬ１０分)工业上 以煤炭为原料 通入
. ꎬ ꎬ
一定比例的空气和水蒸气 经过系列反应可以得到满足不同需
图
ꎬ
２
求的原料气
ꎮ
请回答
: 设问 压强对反应速率的影响与浓度有关系吗?
在 和 的反应体系中 ①
(１) Ｃ Ｏ２ : 设问 改变什么条件ꎬ反应速率一定发生变化?
反应 ②
１ Ｃ(ｓ)＋Ｏ２(ｇ)ＣＯ２(ｇ)
Ｈ －１ Δ １＝－３９４ ｋＪｍｏｌ
反应
２ ２ＣＯ(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)２ＣＯ２(ｇ)
Ｈ －１
Δ ２＝－５６６ ｋＪｍｏｌ
反应 Ｈ
３ ２Ｃ(ｓ)＋Ｏ２(ｇ)２ＣＯ(ｇ) Δ ３
设ｙ Ｈ Ｔ Ｓ 反应 和 的ｙ随温度的变化关系如图
① ＝Δ － Δ ꎬ １、２ ３ １
所示 图中对应于反应 的线条是
ꎮ ３ ꎮ
图
１
一定压强下 随着温度的升高 气体中 与 的物质的
② ꎬ ꎬ ＣＯ ＣＯ２
量之比
ꎮ
不变 增大 减小 无法判断
Ａ. Ｂ. Ｃ. Ｄ.
水煤气反应 Ｈ
(２) :Ｃ(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) Δ ＝
－１
１３１ ｋＪｍｏｌ ꎮ
工业生产水煤气时 通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤
ꎬ
炭反应 其理由是
ꎬ
ꎮ
一氧化碳变换反应
(３) :ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)
Ｈ －１
Δ ＝－４１ｋＪｍｏｌ ꎮ
一定温度下 反应后测得各组分的平衡压强 即组分的物质 专
① ꎬ ( 题
的量分数 总压 ｐ ｐ
× ): (ＣＯ)＝ ０.２５ ＭＰａ、 (Ｈ２Ｏ)＝ ０.２５ ＭＰａ、 十
ｐ 和ｐ 则反应的平衡常数Ｋ 一
(ＣＯ２)＝０.７５ ＭＰａ (Ｈ２)＝０.７５ ＭＰａꎬ
的数值为
ꎮ 化
维持与题 相同的温度和总压 提高水蒸气的比例 使 学
② ① ꎬ ꎬ ＣＯ 反 的平衡转化率提高到 则原料气中水蒸气和 的物质的 ９０％ꎬ ＣＯ 应
量之比为 速
ꎮ 率
生产过程中 为了提高变换反应的速率 下列措施中合适的 ③ ꎬ ꎬ 和
是 化
ꎮ 学
反应温度愈高愈好 适当提高反应物压强
Ａ. Ｂ. 平
选择合适的催化剂 通入一定量的氮气 衡
Ｃ. Ｄ.
１ ２７
答案()
１ ①ａ ②Ｂ
( )水蒸气与煤炭反应吸热ꎬ氧气与煤炭反应放热ꎬ交替通入
２
空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡ꎬ保持较高温度ꎬ有利
于加快化学反应速率
( )
３ ①９.０ ②１.８ ∶ １ ③ＢＣ ④Ｍ＋Ｈ２Ｏ ＭＯ＋Ｈ２ ＭＯ＋
ＣＯＭ＋ＣＯ２
补充设问答案 设问 压强对反应速率的影响是通过改变
①
浓度实现的ꎬ所以分析压强的改变对反应速率的影响时要从浓
度是否发生改变的角度来分析ꎬ若改变总压强而各物质的浓度
不改变ꎬ则反应速率不变ꎮ
设问 改变温度和使用催化剂ꎬ反应速率一定发生变化ꎻ其
②
他外界因素改变ꎬ反应速率不一定发生变化ꎮ
５(２０１８课标 ꎬ２８ꎬ１５分)采用 为硝化剂是一种新型的
. Ⅰ Ｎ２Ｏ５
绿色硝化技术 在含能材料 医药等工业中得到广泛应用 回
ꎬ 、 ꎮ
答下列问题
:
年 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银 得到
(１)１８４０ Ｄｅｖｉｌ ꎬ
该反应的氧化产物是一种气体 其分子式为
Ｎ２Ｏ５ꎮ ꎬ ꎮ
等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 时
(２)Ｆ.Ｄａｎｉｅｌｓ ２５ ℃
分解反应
Ｎ２Ｏ５(ｇ) :
２Ｎ２Ｏ５(ｇ) →４ＮＯ２(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)
２Ｎ２Ｏ４(ｇ)
其中 二聚为 的反应可以迅速达到平衡 体系的总压
ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４ ꎮ
强ｐ随时间ｔ的变化如下表所示 ｔ 时 完全分解
[ ＝∞ ꎬＮ２Ｏ５(ｇ) ]:
ｔ
/ｍｉｎ ０ ４０ ８０ １６０ ２６０ １３００ １７００ ∞
ｐ
/ｋＰａ ３５.８ ４０.３ ４２.５ ４５.９ ４９.２ ６１.２ ６２.３ ６３.１
已知
① :２Ｎ２Ｏ５(ｇ)２Ｎ２Ｏ４(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)
Ｈ －１
Δ １＝－４.４ ｋＪｍｏｌ
Ｈ －１
２ＮＯ２(ｇ)Ｎ２Ｏ４(ｇ) Δ ２＝－５５.３ｋＪｍｏｌ
则反应 １ 的 Ｈ
Ｎ２Ｏ５(ｇ) ２ＮＯ２(ｇ)＋ Ｏ２(ｇ) Δ ＝
２
－１
ｋＪｍｏｌ ꎮ
研究表明 分解的反应速率ｖ －３ ｐ ② ꎬＮ２Ｏ５(ｇ) ＝２×１０ × Ｎ２Ｏ５ (ｋＰａ
－１ ｔ 时 测得体系中 ｐ 则此时的
ｍｉｎ )ꎮ ＝６２ ｍｉｎ ꎬ Ｏ２ ＝ ２.９ ｋＰａꎬ
ｐ ｖ －１ Ｎ２Ｏ５ ＝ ｋＰａꎬ ＝ ｋＰａｍｉｎ ꎮ
若提高反应温度至 则 完全分解后体系压强
③ ３５ ℃ꎬ Ｎ２Ｏ５(ｇ)
ｐ 填 大于 等于 或 小于 原
∞(３５ ℃) ６３.１ ｋＰａ( “ ”“ ” “ ”)ꎬ
因是
ꎮ
时 反应的平衡常数Ｋ ｖ 第一步的逆反应 ｖ 第二步反应
④２５ ℃ Ｎ２Ｏ４(ｇ)２ＮＯ２(ｇ) ｐ＝ Ａ. ( )> ( )
Ｋ 为以分压表示的平衡常数 计算结果保留 位小数 反应的中间产物只有
ｋＰａ( ｐ ꎬ １ )ꎮ Ｂ. ＮＯ３
对于反应 提出 第二步中 与 的碰撞仅部分有效
(３) ２Ｎ２Ｏ５(ｇ) → ４ＮＯ２(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)ꎬＲ.Ａ.Ｏｇｇ Ｃ. ＮＯ２ ＮＯ３
如下反应历程 第三步反应活化能较高
: Ｄ.
第一步 快速平衡 答案 ( ) ( 分)
Ｎ２Ｏ５ ＮＯ２＋ＮＯ３ １ Ｏ２ １
第二步
ＮＯ２＋ＮＯ３ → ＮＯ＋ＮＯ２＋Ｏ２
慢反应 (
２
)
①５３.１
(
２
分)
②３０.０
(
２
分)
６.０×１０
－２(
２
分)
③
大于
第三步 快反应 ( 分) 温度提高ꎬ体积不变ꎬ总压强提高ꎻ 二聚为放热反
ＮＯ＋ＮＯ３ →２ＮＯ２ １ ＮＯ２
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡 下列表述 应ꎬ温度提高ꎬ平衡左移ꎬ体系物质的量增加ꎬ总压强提高(
ꎮ ３
正确的是 填标号 分) ( 分)
( )ꎮ ④１３.４ ２
( ) ( 分)
３ ＡＣ ２
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
１ ２８
