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专题九 化学反应的热效应
1 1 2 3 4 5
高频 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
考点
考点一 化学反应中能量变化的有关概念、ΔＨ 的
计算与比较 学生用书P113
基础 化学反应中能量变化的有关概念及能量图像ꎮ
重难 Ｈ的计算与比较ꎮ
Δ
综合 反应历程中基元反应的能量变化ꎮ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ
１５ /８
基础
１( 北京理综ꎬ ꎬ 分)下列设备工作时 将化学能转化为
. ２０１３ ６ ６ ꎬ
热能的是
( )
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶
答案 Ｄ
使用催化剂可以减少反应放出的热量
２(２０２１河北唐山三模ꎬ８)以 为催化剂的光热化学循环分 Ａ.
. ＴｉＯ２ 第 步反应只断裂了碳碳键
解 反应为温室气体减排提供了一个新途径 该反应的机理 Ｂ. ①
ＣＯ２ ꎬ 由图可知 总反应的反应速率主要取决于第 步
及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示 Ｃ. ꎬ ①
ꎮ 总反应不需要加热就能进行
Ｄ.
答案 Ｃ
４(２０２２湖南ꎬ１２ꎬ４ 分) 双选 反应物 转化为产物 或
. ( ) (Ｓ) (Ｐ
的能量与反应进程的关系如下图所示
ＰＺ) :
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
( )
进程 是放热反应
Ａ. Ⅰ
平衡时 的产率
Ｂ. Ｐ :Ⅱ>Ⅰ
生成 的速率
Ｃ. Ｐ :Ⅲ>Ⅱ
进程 中 没有催化作用
Ｄ. Ⅳ ꎬＺ
答案 ＡＤ
下列说法正确的是
( )
过程 中钛氧键断裂会释放能量 重难
Ａ. ①
该反应中 光能和热能转化为化学能 ５( 浙江 月选考ꎬ ꎬ 分)已知
年 Ｂ. ꎬ . ２０１８ １１ ２１ ２ :Ｈ２Ｏ(ｇ) Ｈ２Ｏ(ｌ)
高 使用 作催化剂可以降低反应的焓变 从而提高化学反应速率 Ｈ
Ｃ. ＴｉＯ２ ꎬ Δ １
考 分解反应的热化学方程式为 Ｈ
Ｄ.ＣＯ２ ２ＣＯ２(ｇ) ２ＣＯ(ｇ)＋ Ｃ６Ｈ１２Ｏ６(ｇ)Ｃ６Ｈ１２Ｏ６(ｓ) Δ ２
Ｈ Ｈ
年 Ｏ２(ｇ) Δ ＝＋３０ ｋＪ/ｍｏｌ Ｃ６Ｈ１２Ｏ６(ｓ)＋６Ｏ２(ｇ)６Ｈ２Ｏ(ｇ)＋６ＣＯ２(ｇ) Δ ３
模 答案 Ｂ Ｈ
拟 ３(２０２２ ５ ３创新)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如 下 Ｃ６ 列 Ｈ１ 说 ２Ｏ 法 ６(ｇ 正 ) 确 ＋６ 的 Ｏ２ 是 (ｇ)６Ｈ２Ｏ(ｌ)＋６ＣＯ２(ｇ) Δ ４
. ( )
下 能量与反应进程的关系如图所示 下列叙述正确的是 Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
ꎬ ꎮ Ａ.Δ １<０ꎬΔ ２<０ꎬΔ ３<Δ ４
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
( ) Ｂ.６Δ １＋Δ ２＋Δ ３－Δ ４＝０
︵ Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
教
Ｃ.－６Δ １＋Δ ２＋Δ ３－Δ ４＝０
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
师 Ｄ.－６Δ １＋Δ ２－Δ ３＋Δ ４＝０
用 答案 Ｂ
书
︶
８０
６( 浙江 月选考ꎬ ꎬ 分)氢卤酸的能量关系如图所示 浓度大小对生成 的反应速率有较大影响
. ２０１８ ４ ２１ ２ : Ｃ.Ｃｌ ＣＨ３Ｃｌ
Ｈ
Ｄ.ＣＨ４(ｇ)＋Ｃｌ２(ｇ) → ＣＨ３Ｃｌ(ｇ)＋ＨＣｌ(ｇ) Δ ＝－１０５.４ｋＪ/ｍｏｌ
答案 Ａ
考点二 热化学方程式的书写 盖斯定律及其应用
学生用书P115
基础 热化学方程式的书写与正误判断ꎮ
重难 盖斯定律的应用ꎮ
综合 有关热化学的学科内综合ꎮ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ
下列说法正确的是 ２０ /６
( )
已知 气体溶于水放热 则 的 Ｈ 基础
Ａ. ＨＦ ꎬ ＨＦ Δ １<０
相同条件下 的 Ｈ 比 的小 １( 江苏单科ꎬ ꎬ 分)通过以下反应均可获取 下列
Ｂ.
相同条件下
ꎬＨＣｌ
的
Δ
Ｈ
２ Ｈ
Ｈ
Ｂｒ
比 的大
. ２０１６ ８ ２ Ｈ２ꎮ
Ｃ. ꎬＨＣｌ (Δ ３＋Δ ４) ＨＩ 有关说法正确的是
( )
一定条件下 气态原子生成 键放出ａ 能量 则该
Ｄ. ꎬ １ｍｏｌ Ｈ—Ｘ ｋＪ ꎬ 太阳光催化分解水制氢
条件下 Ｈ ａ －１ ① :２Ｈ２Ｏ(ｌ)２Ｈ２(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)
Δ ２＝ ｋＪｍｏｌ Ｈ －１
答案 Ｄ Δ １＝５７１.６ ｋＪｍｏｌ
焦炭与水反应制氢
综合
② :Ｃ(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)
Ｈ －１
７(２０２２重庆一模ꎬ５) 与 在铁催化剂表面进行如下两
Δ ２＝１３１.３ ｋＪｍｏｌ
步
.
反应
ＣＯ Ｎ２Ｏ
③
甲烷与水反应制氢
:ＣＨ４(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ＣＯ(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ)
: Ｈ －１
第一步 ∗ ∗ 慢 Δ ３＝２０６.１ ｋＪｍｏｌ
:Ｆｅ ＋Ｎ２ＯＦｅＯ ＋Ｎ２( ) 反应 中电能转化为化学能
第二步 ∗ ∗ 快 Ａ. ①
:ＦｅＯ ＋ＣＯＦｅ ＋ＣＯ２( ) 反应 为放热反应
其相对能量与反应历程如下图所示 下列说法错误的是 Ｂ. ②
ꎬ 反应 使用催化剂 Ｈ 减小
Ｃ. ③ ꎬΔ ３
( ) 反应 的 Ｈ －１
Ｄ. ＣＨ４(ｇ)Ｃ(ｓ)＋２Ｈ２(ｇ) Δ ＝７４.８ ｋＪｍｏｌ
答案 Ｄ
２(２０２２重庆西南大学附中一模ꎬ６)我国科学院化学研究所报
.
道了化合物 催化 氢化机理 由化合物 催化剂 固体
１ ＣＯ２ ꎮ １( ꎬ )
化合物 中间产物 固体 过程的机理和相对能量曲线如图
→ ２( ꎬ )
所示 已知 －１９ 下列说法错误的是
( １ ｅＶ＝１.６×１０ Ｊ)ꎮ ( )
在整个反应历程中 有极性键的断裂和生成
Ａ. ꎬ
总反应的反应速率由第一步反应决定
Ｂ.
两步反应均为放热反应
Ｃ.
∗和 ∗均为反应的催化剂
Ｄ.ＦｅＯ Ｆｅ
答案 Ｄ
８(２０２１重庆南开中学第四次质检ꎬ１１)烷烃中的氢原子被卤
.
素原子取代的反应是一个自由基反应 例如 甲烷与氯气光照
ꎮ ꎬ
得到一氯甲烷的反应分为两步 反应过程中的能量变化示意图
ꎬ
如下
:
专
题
九
化
学
下列说法不正确的是
( ) 反
应
甲基 的电子式为 的
Ａ.ＣＨ３( ) ＨＣＨ
热
效
Ｈ
第二步反应的活化能为 该过程中 形成的共价键数目没有变 应
Ｂ. ８.３ ｋＪ/ｍｏｌ Ａ. Ｆｅ
８１
图中 与化合物 互为同分异构体
Ｂ. １１－２ ２
过程 为化合物 化合物 过程的决速步骤
Ｃ. ② １→ ２
过程 的热化学方程式为 Ｈ
Ｄ. ① １(ｓ)＋ＣＯ２(ｇ)１１－２(ｓ) Δ ＝
－１ ＋２.０８ ｋＪｍｏｌ
答案 Ｄ
重难
３(２０２２重庆一模ꎬ６) 环己二烯常用作有机合成中间体
. １ꎬ３－ ꎬ
已知
:
年
高
考
年
模 拟
︵
教
师
用
书
︶
８２
(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) →
５( 北京理综ꎬ ꎬ 分) 是由钛精矿 主要成分为
. ２０１７ ２６ １３ ＴｉＣｌ４ (
制备钛 的重要中间产物 制备纯 的流程示意
ＴｉＯ２) (Ｔｉ) ꎬ ＴｉＣｌ４
图如下
:
氯化过程 精制过程
钛精矿 粗 纯
沸腾炉→ ＴｉＣｌ４ 蒸馏塔→ ＴｉＣｌ４
资料 及所含杂质氯化物的性质
:ＴｉＣｌ４
化合物
ＳｉＣｌ４ ＴｉＣｌ４ ＡｌＣｌ３ ＦｅＣｌ３ ＭｇＣｌ２
沸点 １８１ Ｈ ａ 几种物 /℃ ５８ １３６ (升华) ３１６ １４１２
(ｇ) Δ ＝ ｋＪ/ｍｏｌꎮ
熔点
质之间的能量关系如图所示 则上述反应中的ａ为 /℃ －６９ －２５ １９３ ３０４ ７１４
ꎬ ( )
在
ＴｉＣｌ４
中的溶 互溶 ——— 微溶 难溶
解性
氯化过程 与 难以直接反应 加碳生成 和
(１) :ＴｉＯ２ Ｃｌ２ ꎬ ＣＯ ＣＯ２
可使反应得以进行
ꎮ
已知 Ｈ
:ＴｉＯ２(ｓ) ＋２Ｃｌ２(ｇ) ＴｉＣｌ４(ｇ) ＋Ｏ２(ｇ) Δ １ ＝
－１
＋１７５.４ ｋＪｍｏｌ
２Ｃ(ｓ)＋Ｏ２(ｇ)２ＣＯ(ｇ)
Ｈ －１
Δ ２＝－２２０.９ ｋＪｍｏｌ
沸腾炉中加碳氯化生成 和 的热化学方程式
Ａ.＋２８.７ Ｂ.＋８８.８ Ｃ.－８８.８ Ｄ.－１１７.５ ① ＴｉＣｌ４(ｇ) ＣＯ(ｇ) :
答案 Ａ
综合 ꎮ
氯化过程中 和 可以相互转化 根据下图判断
４( 北京ꎬ ꎬ 分)丙烷经催化脱氢可制丙烯 ② ＣＯ ＣＯ２ ꎬ :ＣＯ２
. ２０２１ １４ ３ :Ｃ３Ｈ８ 生成 反应的 Ｈ 填 或 判断依据
将一定浓度的 与固定浓度的 通 ＣＯ Δ ０( “>”“<” “＝”)ꎬ :
Ｃ３Ｈ６＋Ｈ２ꎮ ６００ ℃ꎬ ＣＯ２ Ｃ３Ｈ８
过含催化剂的恒容反应器 经相同时间 流出的 和 ꎮ
ꎬ ꎬ Ｃ３Ｈ６、ＣＯ
浓度随初始 浓度的变化关系如图
Ｈ２ ＣＯ２ ꎮ
氯化反应的尾气须处理后排放 尾气中的 和 经吸收
③ ꎬ ＨＣｌ Ｃｌ２
可得粗盐酸 溶液 则尾气的吸收液依次是
、ＦｅＣｌ３ ꎬ
已知 Ｈ
:①Ｃ３Ｈ８(ｇ)＋５Ｏ２(ｇ)３ＣＯ２(ｇ)＋４Ｈ２Ｏ(ｌ) Δ ＝ ꎮ
氯化产物冷却至室温 经过滤得到粗 混合液 则滤渣
－２２２０ ｋＪｍｏｌ －１ ④ ꎬ ＴｉＣｌ４ ꎬ
中含有
９ ꎮ
②Ｃ３Ｈ６(ｇ)＋ Ｏ２(ｇ)３ＣＯ２(ｇ)＋３Ｈ２Ｏ(ｌ) 精制过程 粗 经两步蒸馏得纯 示意图如下
２ (２) : ＴｉＣｌ４ ＴｉＣｌ４ꎮ :
Ｈ －１
Δ ＝－２０５８ ｋＪｍｏｌ
１ Ｈ －１
③Ｈ２(ｇ)＋ Ｏ２(ｇ)Ｈ２Ｏ(ｌ) Δ ＝－２８６ ｋＪｍｏｌ
２
下列说法不正确的是
( )
Ａ.Ｃ３Ｈ８(ｇ)Ｃ３Ｈ６(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)
Ｈ －１
Δ ＝＋１２４ ｋＪｍｏｌ
ｃ 和ｃ 变化差异的原因 物质 是 Ｔ 应控制在
Ｂ. 其 (Ｈ 他 ２ 条 ) 件不 (Ｃ 变 ３Ｈ 投 ６) 料比ｃ ｃ :ＣＯ２＋Ｈ 越 ２ 大 ＣＯ＋ 转 Ｈ 化 ２Ｏ 率 答案 ａ ( ) ꎬ ２ ( ) ( ) ( ) ( ) ꎮ Ｃ.
越大
ꎬ (Ｃ３Ｈ８)/ (ＣＯ２) ꎬＣ３Ｈ８ １ ①ＴｉＯ２ ｓ ＋２Ｃｌ２ ｇ ＋２Ｃ ｓ ＴｉＣｌ４ ｇ ＋
( ) Ｈ －１ 随温度升高ꎬ 含量
若体系只有 和 生成 则初始物质浓度ｃ 与 ２ＣＯ ｇ Δ ＝－４５.５ ｋＪ ｍｏｌ ②> ＣＯ
Ｄ. 流出物质浓度 Ｃ３ ｃ Ｈ 之 ６、 间 ＣＯ 一 、 定 Ｈ２ 存在 Ｈ２Ｏ ｃ ꎬ ｃ ｃ ０ 增大ꎬ说明生成 ＣＯ 的反应是吸热反应
ｃ ｃ ｃ
:３ ０(Ｃ３Ｈ８)＋ ０(ＣＯ２)＝ (ＣＯ)＋
③Ｈ２Ｏ
、
ＦｅＣｌ２
溶液、
ＮａＯＨ
溶液
④ＭｇＣｌ２
、
ＡｌＣｌ３
、
ＦｅＣｌ３
答
(Ｃ
案
Ｏ２)
Ｃ
＋３ (Ｃ３Ｈ８)＋３ (Ｃ３Ｈ６) (
２
)
ＳｉＣｌ４
高于
１３６ ℃
ꎬ低于
１８１ ℃ ６( 江苏单科ꎬ ꎬ 分) 主要指 和 是大气
. ２０１８ ２０ １４ ＮＯｘ( ＮＯ ＮＯ２)
主要污染物之一 有效去除大气中的 是环境保护的重要
ꎮ ＮＯｘ
课题
ꎮ
用水吸收 的相关热化学方程式如下
(１) ＮＯｘ :
Ｈ
２ＮＯ２(ｇ) ＋Ｈ２Ｏ(ｌ) ＨＮＯ３(ａｑ) ＋ＨＮＯ２(ａｑ) Δ ＝
－１
－１１６.１ ｋＪｍｏｌ
Ｈ
３ＨＮＯ２(ａｑ) ＨＮＯ３(ａｑ) ＋２ＮＯ(ｇ) ＋Ｈ２Ｏ(ｌ) Δ ＝
－１
７５.９ ｋＪｍｏｌ
反应 的 Ｈ 图
３ＮＯ２(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｌ) ２ＨＮＯ３(ａｑ)＋ＮＯ(ｇ) Δ ＝ １
－１
ｋＪｍｏｌ ꎮ
用稀硝酸吸收 得到 和 的混合溶液 电解
(２) ＮＯｘꎬ ＨＮＯ３ ＨＮＯ２ ꎬ
该混合溶液可获得较浓的硝酸 写出电解时阳极的电极反应
ꎮ
式
: ꎮ
用酸性 水溶液吸收 吸收过程中存在
(３) (ＮＨ２)２ＣＯ ＮＯｘꎬ
与 生成 和 的反应 写出该反应的化
ＨＮＯ２ (ＮＨ２)２ＣＯ Ｎ２ ＣＯ２ ꎮ
学方程式
: ꎮ
在有氧条件下 新型催化剂 能催化 与 反应生
(４) ꎬ Ｍ ＮＨ３ ＮＯｘ
成 图
Ｎ２ꎮ ２
与 生成 的反应中 当生成 时 转移的电
①ＮＨ３ ＮＯ２ Ｎ２ ꎬ １ ｍｏｌＮ２ ꎬ 答案 ( )
子数为 １ －１３６.２
ｍｏｌꎮ ( ) － ＋ －
将一定比例的 和 的混合气体 匀速通入装有催 ２ ＨＮＯ２－２ｅ ＋Ｈ２Ｏ３Ｈ ＋ＮＯ３
② Ｏ２、ＮＨ３ ＮＯｘ ꎬ ( ) ( )
化剂 的反应器中反应 装置见图 ３ ２ＨＮＯ２＋ ＮＨ２ ２ＣＯ２Ｎ２↑＋ＣＯ２↑＋３Ｈ２Ｏ
Ｍ ( １)ꎮ
反应相同时间 的去除率随反应温度的变化曲线如图 所 ( ) ２４ 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温
ＮＯｘ ２ ４ ① ②
示 在 范围内随着温度的升高 的去除率先迅 ７
ꎬ ５０~２５０ ℃ ꎬＮＯｘ 度升高共同使 去除反应速率迅速增大ꎻ上升缓慢段主要
速上升后上升缓慢的主要原因是
ＮＯｘ
是温度升高引起的 去除反应速率增大 催化剂活性下
ＮＯｘ
降ꎻ 与 反应生成了
当反应温度高于 时 的去除 ＮＨ３ Ｏ２ ＮＯ
ꎻ ３８０ ℃ ꎬＮＯｘ
率迅速下降的原因可能是
ꎮ
专
题
九
化
学
反
应
的
热
效
应
８３
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易混 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
易错
学生用书P118
１燃烧热 ( 天津理综ꎬ ꎬ 分)运用有关概念判断下列叙 答案 Ｃ
. ２０１３ １ ６
述正确的是 ３反应的热效应 (２０２２福建厦门二模ꎬ８)利用化学链将高炉
( ) .
燃烧放出的热量为 的燃烧热 废气中 转化为 的过程如图 下列说法不正确的是
Ａ.１ ｍｏｌ Ｈ２ Ｈ２ ＣＯ２ ＣＯ ꎮ
与 的反应为氧化还原反应
Ｂ.Ｎａ２ＳＯ３ Ｈ２Ｏ２ ( )
和
互为同系物
Ｃ. ＯＨ ＣＨ２ＯＨ
的水溶液不易导电 故 是弱电解质
Ｄ.ＢａＳＯ４ ꎬ ＢａＳＯ４
答案 Ｂ
２盖斯定律 (２０２２５３创新)通过以下反应可获得新型能源
.
二甲醚 下列说法不正确的是
(ＣＨ３ＯＣＨ３)ꎮ ( )
∙∙∙
①Ｃ(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)
Ｈ ａ －１
Δ １＝ ｋＪｍｏｌ
②ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)
Ｈ ｂ －１ 和 可循环利用
Δ ２＝ ｋＪｍｏｌ Ａ.Ｆｅ３Ｏ４ ＣａＯ
反应 为吸热反应
③ＣＯ２(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ)ＣＨ３ＯＨ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Ｂ. ④
Ｈ ｃ －１ 催化剂
Δ ３＝ ｋＪｍｏｌ 该化学链的总反应是
Ｈ ｄ Ｃ. ＣＯ２＋Ｈ２ＣＯ＋Ｈ２Ｏ
④２ＣＨ３ＯＨ(ｇ) ＣＨ３ＯＣＨ３(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ ４ ＝ ｋＪ △
该方法可降低分离 和 所需的能耗
ｍｏｌ －１ Ｄ. ＣＯ Ｎ２
反应 为反应 提供原料气 答案 Ｂ
Ａ. ①、② ③
反应 也是 资源化利用的方法之一 ４催化剂对活化能 焓变的影响 (２０２２ ５３创新)甲硫醇是
Ｂ. ③ ＣＯ２ . 、
反应 的 Ｈ ａ 合成染料和农药的原料 可通过甲醇与硫化氢反应得到 热化
Ｃ. Ｃ(ｓ)＋２Ｈ２Ｏ(ｌ) ＣＯ２(ｇ)＋２Ｈ２(ｇ) Δ ＝( ＋ ꎬ ꎬ
ｂ －１ 学方程式为
)ｋＪｍｏｌ Ｈ２Ｓ(ｇ)＋ＣＨ３ＯＨ(ｌ) → ＣＨ３ＳＨ(ｌ)＋Ｈ２Ｏ(ｌ)
反应 的 Ｈ Ｈ 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应过程
Ｄ. ２ＣＯ(ｇ)＋４Ｈ２(ｇ) ＣＨ３ＯＣＨ３(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ ＝ Δ ＝－２１ ｋＪ/ｍｏｌꎮ
ｂ ｃ ｄ －１ 如图 下列说法中正确的是
(２ ＋２ ＋ )ｋＪｍｏｌ ꎮ ( )
过程 和 均放出能量
Ａ. ① ②
过程 形成了 键和 键
Ｂ. ④ Ｏ—Ｈ Ｃ—Ｓ
Ｅ Ｅ Ｅ Ｅ Ｅ表示键能
Ｃ. (Ｈ—Ｓ)＋ (Ｃ—Ｏ)> (Ｃ—Ｓ)＋ (Ｈ—Ｏ)( )
催化剂改变反应历程 从而改变该反应的 Ｈ
Ｄ. ꎬ Δ
答案 Ｂ
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
８４
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题型 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
模板
模型一 能量守恒思想模型 学生用书P119 反应 在一定温度下能自发进行 则ａ
Ｂ. Ⅰ ꎬ >０
采用高压 既能加快反应 的速率 又能提高原料的平衡转
模型认知 Ｃ. ꎬ Ⅰ ꎬ
化率
根据盖斯定律计算 Ｈ
Δ 生产过程中及时将水分离出去 可以加快反应 的正反应
将已知的热化学方程式按照所要获得的反应方程式进行变换ꎬ Ｄ. ꎬ Ⅱ
速率
对不需要的物质进行定量的“消元”———都是反应物(或都是
答案 Ｃ
生成物)的可做减法ꎻ一项是反应物、一项是生成物的可做加
模型实践
法ꎻ Ｈ也进行相应的加减ꎮ
Δ
根据键能计算反应热
１( 浙江 月选考ꎬ ꎬ 分)相同温度和压强下 关于反应
. ２０２１ ６ ２１ ２ ꎬ
的 Ｈ 下列判断正确的是 Ｈ (反应物键能) (生成物键能)
Δ ꎬ ( ) １.Δ ＝∑ －∑
熟记常见物质中的化学键数目ꎬ如 金刚石中含
２. １ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ
— 键、 石墨中含 — 键、 晶体硅中含
Ｃ Ｃ １ ｍｏｌ １.５ ｍｏｌ Ｃ Ｃ １ ｍｏｌ
— 键、 中含 — 键、 白磷中
２ ｍｏｌ Ｓｉ Ｓｉ １ ｍｏｌ ＳｉＯ２ ４ ｍｏｌ Ｓｉ Ｏ １ ｍｏｌ
含 — 键、 中含 键等ꎮ
６ ｍｏｌ Ｐ Ｐ １ ｍｏｌ ＣＯ２ ２ ｍｏｌ ＣＯ
３( 浙江 月选考ꎬ ꎬ 分)已知共价键的键能与热化学
. ２０２１ １ ２０ ２
方程式信息如下表
:
共价键 — —
Ｈ Ｈ Ｈ Ｏ
键能
/
( －１) ４３６ ４６３
ｋＪ ｍｏｌ
热化学方程式 ( ) ( ) ( ) Ｈ －１
２Ｈ２ ｇ ＋Ｏ２ ｇ ２Ｈ２Ｏ ｇ Δ ＝－４８２ｋＪ ｍｏｌ
则 的 Ｈ为
２Ｏ(ｇ)Ｏ２(ｇ) Δ ( )
Ｈ Ｈ －１ －１
Ａ.Δ １>０ꎬΔ ２>０ Ａ.４２８ ｋＪｍｏｌ Ｂ.－４２８ ｋＪｍｏｌ
Ｂ.Δ Ｈ ３＝Δ Ｈ １＋Δ Ｈ ２ Ｃ.４９８ ｋＪｍｏｌ －１ Ｄ.－４９８ ｋＪｍｏｌ －１
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 答案 Ｄ
Ｃ.Δ １>Δ ２ꎬΔ ３>Δ ２
Ｈ Ｈ Ｈ ４(２０１９海南单科ꎬ５ꎬ２分)根据图中的能量关系 可求得
Ｄ.Δ ２＝Δ ３＋Δ ４ . ꎬ Ｃ—Ｈ
答案 Ｃ 键的键能为
( )
２(２０２１江苏六市第一次调研ꎬ４)工业上利用 和 制
. ＮＨ３ ＣＯ２
取尿素 有关反应的热化学方程式如下
[ＣＯ(ＮＨ２)２]ꎬ :
反应
Ⅰ:２ＮＨ３(ｌ)＋ＣＯ２(ｇ) Ｈ２ＮＣＯＯＮＨ４(ｌ)
Ｈ ａ －１
Δ ＝ ｋＪｍｏｌ
反应 Ｈ
Ⅱ:Ｈ２ＮＣＯＯＮＨ４(ｌ) Ｈ２Ｏ(ｌ)＋ＣＯ(ＮＨ２)２(ｌ) Δ ＝
ｂ －１
ｋＪｍｏｌ －１ －１
下列有关说法正确的是 Ａ.４１４ ｋＪｍｏｌ Ｂ.３７７ ｋＪｍｏｌ
( ) －１ －１
反应 的 Ｈ Ｃ.２３５ ｋＪｍｏｌ Ｄ.１９７ ｋＪｍｏｌ
Ａ. ２ＮＨ３(ｌ)＋ＣＯ２(ｇ) Ｈ２Ｏ(ｌ)＋ＣＯ(ＮＨ２)２(ｌ) Δ ＝ 答案 Ａ
ａ ｂ －１
( － ) ｋＪｍｏｌ
模型应用 １( 湖南ꎬ ꎬ 分) 双选 铁的配合物离子 用
. ２０２１ １４ ４ ( ) {
反应热大小的比较 ＋表示 催化某反应的一种反应机理和相对能量的
[Ｌ—Ｆｅ—Ｈ] }
同一反应ꎬ反应物(或生成物)状态不同ꎬ常用的比较方法有: 变化情况如图所示
:
１.
运用盖斯定律直接计算ꎬ有时还需结合物质的聚集状态来比
①
较 Ｈ的大小ꎻ 利用能量图来进行比较ꎮ 如:
Δ ②
( ) ( ) ( ) Ｈ
ａ.２Ｈ２ ｇ ＋Ｏ２ ｇ ２Ｈ２Ｏ ｇ Δ １
( ) ( ) ( ) Ｈ
ｂ.２Ｈ２ ｇ ＋Ｏ２ ｇ ２Ｈ２Ｏ ｌ Δ ２
方法一: ꎬ可得 ( ) ( ) Ｈ Ｈ Ｈ
ａ－ｂ ２Ｈ２Ｏ ｌ ２Ｈ２Ｏ ｇ Δ ＝Δ １－Δ ２>
ꎬ即可知 Ｈ Ｈ ꎮ
０ Δ １>Δ ２
方法二:在图像上可以看出放出或吸收热量的多少ꎬ若是放热
反应ꎬ放出热量越多ꎬ Ｈ越小ꎻ若是吸热反应ꎬ吸收热量越多ꎬ
Δ
Ｈ越大ꎮ
Δ
两个有联系的不同反应的比较:常利用已知的知识进行比
２.
较ꎮ 如:
( ) ( ) ( ) Ｈ
①Ｃ ｓ ＋Ｏ２ ｇ ＣＯ２ ｇ Δ １<０
( ) １ ( ) ( ) Ｈ
②Ｃ ｓ ＋ Ｏ２ ｇ ＣＯ ｇ Δ ２<０
２
反应 为 的完全燃烧ꎬ反应 为 的不完全燃烧ꎬ所以
① Ｃ ② Ｃ
Ｈ Ｈ ꎮ
５ Δ ( １<Δ 浙 ２ 江 月选考ꎬ ꎬ 分)关于下列 Ｈ的判断正确的是 下列说法错误的是 ( )
. ２０２０ ７ ２２ ２ Δ
催化剂
该过程的总反应为
ＣＯ ２ ３ － (ａｑ)＋Ｈ ＋ (ａｑ)ＨＣＯ － ３(ａｑ) Δ Ｈ １
( ) Ａ
Ｂ.
.
Ｈ ＋浓度过大或者过小
ＨＣ
ꎬ
Ｏ
均
Ｏ
导
Ｈ
致
反
应
速
Ｃ
率
Ｏ
降
２↑
低
＋Ｈ２↑
ＣＯ ２ ３ － (ａｑ)＋Ｈ２Ｏ(ｌ) ＨＣＯ － ３(ａｑ)＋ＯＨ － (ａｑ) Δ Ｈ ２ Ｃ. 该催化循环中 Ｆｅ 元素的化合价发生了变化
－ ＋ Ｈ 该过程的总反应速率由 步骤决定
ＯＨ (ａｑ)＋Ｈ (ａｑ)Ｈ２Ｏ(ｌ) Δ ３ Ｄ. Ⅱ→Ⅲ
－ － Ｈ 答案 ＣＤ
ＯＨ(ａｑ)＋ＣＨ３ＣＯＯＨ(ａｑ)ＣＨ３ＣＯＯ(ａｑ)＋Ｈ２Ｏ(ｌ) Δ ４
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ａ.Δ １<０ Δ ２<０ Ｂ.Δ １<Δ ２ 模型实践
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ｃ.Δ ３<０ Δ ４>０ Ｄ.Δ ３>Δ ４ 反应历程与活化能图像
答案 Ｂ
DＨ 正反应活化能 逆反应活化能ꎮ
６( 浙江 月选考ꎬ ꎬ 分) 和 的能量关系 １. ＝ －
. ２０１９ ４ ２３ ２ ＭｇＣＯ３ ＣａＣＯ３ 在解题中需要牢记催化剂改变活化能(正、逆反应)ꎬ不改变焓
如图所示 ２.
(Ｍ＝Ｃａ、Ｍｇ): 变ꎮ 在反应历程图中要有分步反应的观念ꎬ弄清楚催化剂与中间
Ｈ
２＋ ２－ Δ ２ ２＋ ２－ 物质之间的关系ꎮ
Ｍ (ｇ)＋ＣＯ３(ｇ) → Ｍ (ｇ)＋Ｏ (ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)
↑Δ Ｈ
１ Ｈ
↑Δ Ｈ
３
２ . (２０２１江苏扬州中学月考ꎬ８)我国有较多的科研人员在研究
Δ Ｏ ＭＣＯ３(ｓ) → ＭＯ(ｓ)＋ＣＯ２(ｇ)
已知 离子电荷相同时 半径越小 离子键越强 下列说法不正 甲醛的氧化 有人提出
: ꎬ ꎬ ꎮ ꎬ ＨＣＨＯ(Ｈ Ｃ
确的是
( )
Ｈ Ｈ
Ａ.Δ １(ＭｇＣＯ３)>Δ １(ＣａＣＯ３)>０
Ｈ Ｈ
Ｂ.Δ ２(ＭｇＣＯ３)＝Δ ２(ＣａＣＯ３)>０
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ
Ｃ.Δ １(ＣａＣＯ３)－Δ １(ＭｇＣＯ３)＝Δ ３(ＣａＯ)－Δ ３(ＭｇＯ)
对于 和 Ｈ Ｈ Ｈ
Ｄ. ＭｇＣＯ３ ＣａＣＯ３ꎬΔ １＋Δ ２>Δ ３
答案 Ｃ
专
模型二 数形结合思想模型 学生用书P120 题
九
模型认知
化
反应历程与能量图像 学
反
活化能和速率的关系:基元反应的活化能越大ꎬ反应物到达过
应
渡态就越不容易ꎬ该基元反应的速率就越慢ꎮ 速率最慢的基元 的
热
反应是决定整个反应快慢的步骤ꎬ称为“定速步骤”或“决速步
效
骤”ꎮ 应
８５
与 在羟基磷灰石
Ｈ) Ｏ２
表面催化氧化生成 的历程 该历程示意图如
(ＨＡＰ) ＣＯ２、Ｈ２Ｏ ꎬ
图 图中只画出了 的部分结构
( ＨＡＰ )ꎮ
下列说法正确的是
( )
该反应的氧化产物是
Ａ. ＣＯ２
在反应过程中有 键发生断裂
Ｂ.ＨＣＨＯ ＣＯ
根据图示信息 分子中的氧原子全部来自
Ｃ. ꎬＣＯ２ Ｏ２
能提高 与 反应的活化能 但不改变反应路径
Ｄ.ＨＡＰ ＨＣＨＯ Ｏ２ ꎬ
答案 Ａ
３( 浙江 月选考ꎬ ꎬ 分)在一定温度下 某反应达到了
. ２０２０ １ ２２ ２ ꎬ
化学平衡 其反应过程对应的能量变化如图 下列说法正确的
ꎬ ꎮ
是 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
( ) Ｃ.
为了实现转化 需不断向反应器中补充 ＋和 ＋
Ｄ. ꎬ Ｐｔ２Ｏ Ｐｔ２Ｏ２
答案 Ｄ
模型应用
反应历程与能垒图像
该类图像的纵坐标是能量ꎬ横坐标是反应过程ꎬ图像描述的是
反应历程中各阶段不同中间产物所对应的能量(或相对能
Ｅ 为逆反应活化能 Ｅ 为正反应活化能 量)ꎮ 图像中ꎬ“爬坡”即为能垒ꎮ 最大能垒步骤属于“慢反
Ａ. ａ ꎬ ａ′
该反应为放热反应 Ｈ Ｅ Ｅ 应”ꎬ决定整个反应速率ꎮ 科学研究工作的方向是寻找合适的
Ｂ. ꎬΔ ＝ ａ′－ ａ
所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 催化剂ꎬ降低最大能垒步骤的能量ꎬ提高反应速率ꎬ提高生产
Ｃ.
温度升高 逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度 使平 效率ꎮ
Ｄ. ꎬ ꎬ
衡逆移 ６( 天津ꎬ ꎬ 分)理论研究表明 在 和 下
. ２０２０ １０ ３ ꎬ １０１ ｋＰａ ２９８ Ｋ ꎬ
答案 Ｄ
异构化反应过程的能量变化如图所示
４( 北京理综ꎬ ꎬ 分)最新报道 科学家首次用 射线激 ＨＣＮ(ｇ)ＨＮＣ(ｇ) ꎮ
. ２０１５ ９ ６ : Ｘ 下列说法错误的是
光技术观察到 与 在催化剂表面形成化学键的过程 反 ( )
ＣＯ Ｏ ꎮ
应过程的示意图如下
:
比 稳定
Ａ.ＨＣＮ ＨＮＣ
该异构化反应的 Ｈ －１
Ｂ. Δ ＝＋５９.３ ｋＪｍｏｌ
正反应的活化能大于逆反应的活化能
Ｃ.
下列说法正确的是 使用催化剂 可以改变反应的反应热
( ) Ｄ. ꎬ
和 生成 是吸热反应 答案 Ｄ
Ａ.ＣＯ Ｏ ＣＯ２
在该过程中 断键形成 和 ７(２０２１江苏连云港调研ꎬ７)反应
Ｂ. ꎬＣＯ Ｃ Ｏ . Ｃ(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) ＣＯ(ｇ)＋
和 生成了具有极性共价键的 Ｈ Ｈ 在
Ｃ.ＣＯ Ｏ ＣＯ２ Ｈ２(ｇ) Δ １ꎬＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) Δ ２ꎬ
状态 状态 表示 与 反应的过程 催化剂表面 的反应历程如下图所示 其中吸附在催
Ｄ. Ⅰ→ Ⅲ ＣＯ Ｏ２ ＣＯ、Ｈ２Ｏ ꎮ
答案 Ｃ 化剂表面上的物种用
“”
标注
ꎬ１ ｅＶ＝１.６×１０
－１９
Ｊꎮ
下列说法
５(２０２１广东惠州三调ꎬ１３) 和 是环境污染性气体 可
正确的是
. Ｎ２Ｏ ＣＯ ꎬ
( )
在 ＋表面转化为无害气体 其总反应为
Ｐｔ２Ｏ ꎬ Ｎ２Ｏ(ｇ)＋ＣＯ(ｇ)
Ｈ 有关化学反应的物质变化过程及
ＣＯ２(ｇ)＋Ｎ２(ｇ) Δ ꎮ
能量变化过程分别如图甲 乙所示 下列说法不正确的是
、 ꎮ
( )
甲
年
高
考
Ｈ
年 Ａ.Δ ２>０
模 反应 能量变化为
Ｂ. Ｈ２ＯＯＨ＋Ｈ １.５７ ｅＶ
拟 正反应历程中的最大活化能为
Ｃ. ２.２４ ｅＶ
反应 的 Ｈ Ｈ Ｈ
乙 Ｄ. Ｃ(ｓ)＋ＣＯ２(ｇ)２ＣＯ(ｇ) Δ ＝Δ ２－Δ １
答案 Ｂ
为氧化剂
︵ Ａ.Ｎ２Ｏ
教 Ｈ －１
Ｂ.Δ ＝－２２６ ｋＪｍｏｌ
师
用
书
︶
８６
4 1 2 3 4 5
情境 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
应用
学生用书P123
简单情境 总反应的 Ｈ Ｅ Ｅ Ｅ
Ｃ. Δ ＝Δ １＋Δ ２＋Δ ３
１苯与 的催化反应历程的应用 (２０２２福建福州二模ꎬ５)
Ｄ.
升温既能加快反应速率
ꎬ
又能提高该卤代反应的平衡转化率
. Ｂｒ２
答案 Ｂ
苯与 的催化反应历程如图所示 关于该反应历程 下列说
Ｂｒ２ ꎮ ꎬ
法正确的是 复杂情境
( )
３甲醇水蒸气催化重整反应历程的应用 (２０２２ 辽宁沈阳一
.
模ꎬ１１)甲醇水蒸气催化重整是获取 的重要方法 反应
Ｈ２ ꎬ
能量变化如图 所
ＣＨ３ＯＨ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) ＣＯ２(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ) １
示 时 相同时间内向反应体系中投入一定量 做对
ꎮ ８３０ ℃ ꎬ ＣａＯ
比实验 结果如图 所示 下列说法中正确的是
ꎬ ２ ꎬ ( )
苯与 的催化反应为放热反应
Ａ. Ｂｒ２
该反应历程 苯与 的催化反应可生成溴苯 邻二溴苯
Ｂ. ꎬ Ｂｒ２ 、
苯与 的催化反应决速步骤伴随着极性键的断裂与形成
Ｃ. Ｂｒ２
从反应速率角度 苯与 的催化反应主反应为取代反应
Ｄ. ꎬ Ｂｒ２ ꎬ
原因是该反应活化能更低
答案 Ｄ
２苯亲电取代反应历程的应用 (２０２２河北保定一模ꎬ６)苯亲
. 图
电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示 １
ꎬ
下列说法正确的是
( )
图
２
该反应的 Ｈ ａ ｂ ｃ
Ａ. Δ ＝( － － ) ｋＪ/ｍｏｌ
选择适当催化剂降低 Ｈ 可显著提高催化重整反应速率
Ｂ. Δ ３
提高了催化重整反应速率
Ｃ.ＣａＯ
反应分三步进行 且各步均为吸热反应 表面积越大 吸收 效果越好
Ａ. ꎬ Ｄ.ＣａＯ ꎬ ＣＯ２
答案 Ｄ
决速步的能垒是 Ｅ
Ｂ. Δ ２
专
题
九
化
学
反
应
的
热
效
应
８７
5 1 2 3 4 5
审题 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
解题
学生用书P124
审题方法 Ｈ ｄ －１
Δ ４＝ ｋＪｍｏｌ
１( 江苏单科ꎬ ꎬ 分)通过以下反应可获得新型能源二甲 反应 为反应 提供原料气
. ２０１７ ８ ２ Ａ. ①、② ③
醚 下列说法不正确的是 反应 也是 资源化利用的方法之一
(ＣＨ３ＯＣＨ３)ꎮ ( ) Ｂ. ③ ＣＯ２
①Ｃ(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２(ｇ) 反应 １ １ 的 Ｈ
Δ Ｈ １＝ ａ ｋＪｍｏｌ －１
Ｃ. ＣＨ３ＯＨ(ｇ)
２
ＣＨ３ＯＣＨ３(ｇ)＋
２
Ｈ２Ｏ(ｌ) Δ ＝
ｄ
②ＣＯ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ＣＯ２(ｇ)＋Ｈ２(ｇ)
ｋＪｍｏｌ
－１
Ｈ ｂ －１ ２
Δ ２＝ ｋＪｍｏｌ 反应 的 Ｈ
Ｄ. ２ＣＯ(ｇ)＋４Ｈ２(ｇ) ＣＨ３ＯＣＨ３(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) Δ ＝
③ＣＯ２(ｇ)＋３Ｈ２(ｇ)ＣＨ３ＯＨ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)
ｂ ｃ ｄ －１ Ｈ ｃ －１ (２ ＋２ ＋ )ｋＪｍｏｌ
Δ ３＝ ｋＪｍｏｌ 答案 Ｃ
④２ＣＨ３ＯＨ(ｇ)ＣＨ３ＯＣＨ３(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)
解题思路
２( 浙江 月选考ꎬ ꎬ 分)相关有机物分别与氢气发生
. ２０２２ １ １８ ２
加成反应生成 环己烷 的能量变化如图所示
１ ｍｏｌ ( ) :
下列推理不正确的是
( )
Ｈ Ｈ 说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双
Ａ.２Δ １≈Δ ２ꎬ
键数目成正比
Ｈ Ｈ 说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作
Ｂ.Δ ２<Δ ３ꎬ
用 有利于物质稳定
ꎬ
Ｈ Ｈ 说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
Ｃ.３Δ １<Δ ４ꎬ
Ｈ Ｈ Ｈ Ｈ 说明苯分子具有特殊稳定性
Ｄ.Δ ３－Δ １<０ꎬΔ ４－Δ ３>０ꎬ
设问 化学反应的能量变化取决于哪些因素? 物质的能量
①
和稳定性有关系吗?
设问 苯的分子结构是什么? 哪些事实能表明苯的分子
②
结构?
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
８８
每活化一个氧分子吸收 的能量
Ａ. ０.２９ ｅＶ
水可使氧分子活化反应的活化能降低
Ｂ. ０.４２ｅＶ
氧分子的活化是 的断裂与 键的生成过程
Ｃ. Ｏ—Ｏ Ｃ—Ｏ
炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
Ｄ.
设问 根据活化氧分子过程的能量变化模拟图判断ꎬ活化
①
氧分子过程的反应速率主要取决于哪一步?
设问 催化剂与活化能、反应热( Ｈ)的关系是什么?
② Δ
答案 Ａ
补充设问答案 设问 化学反应的能量变化取决于反应物
①
总能量与生成物总能量的相对大小ꎬ反应物总能量高于生成物
总能量为放热反应ꎬ反应物总能量低于生成物总能量为吸热反
应ꎻ物质的能量越低越稳定ꎮ
设问 苯是平面正六边形结构ꎬ苯环中的碳碳键是介于碳碳
②
单键和碳碳双键之间的一种特殊的键ꎻ苯不能使溴的 溶
ＣＣｌ４
液褪色ꎬ苯不能使酸性 溶液褪色ꎬ苯的邻位二元取代物
ＫＭｎＯ４
(如邻二甲苯)不存在同分异构体ꎬ苯为平面正六边形结构ꎬ均
说明苯分子中不存在单双键交替结构ꎮ
３(２０１８海南单科ꎬ１２ꎬ４分) 双选 炭黑是雾霾中的重要颗粒
. ( )
物 研究发现它可以活化氧分子 生成活化氧 活化过程的能
ꎬ ꎬ ꎮ
量变化模拟计算结果如图所示 活化氧可以快速氧化二氧化
ꎮ
硫 下列说法正确的是
ꎮ ( )
答案ＣＤ
补充设问答案 设问 根据活化氧分子过程的能量变化模
①
拟图可知ꎬ无论有水还是无水ꎬ第一步活化能均大于第二步活
化能ꎬ故整个过程的速率大小主要由第一步决定(即决速步
骤)ꎮ
设问 在无催化剂的情况下ꎬＥ 为正反应的活化能ꎬＥ 为逆
② １ ２
反应的活化能ꎬ Ｈ Ｅ Ｅ ꎮ 催化剂能降低反应所需活化能ꎬ
Δ ＝ １－ ２
但不影响反应热( Ｈ)的大小ꎮ
Δ
答题技巧
４( 北京ꎬ ꎬ 分)依据图示关系 下列说法不正确的是
. ２０２０ １２ ３ ꎬ
( )
石墨燃烧是放热反应
Ａ.
石墨 和 分别在足量 中燃烧 全部转化
Ｂ.１ｍｏｌＣ( ) １ｍｏｌＣＯ Ｏ２ ꎬ
为 前者放热多
ＣＯ２ꎬ
石墨
Ｃ.Ｃ( )＋ＣＯ２(ｇ)２ＣＯ(ｇ)
Ｈ Ｈ Ｈ
Δ ＝Δ １－Δ ２
化学反应的 Ｈ 只与反应体系的始态和终态有关 与反应
Ｄ. Δ ꎬ ꎬ
途径无关
答案 Ｃ
５( 课标 ꎬ ꎬ 分)近期发现 是继 之后的
. ２０１７ Ⅰ ２８ １４ ꎬＨ２Ｓ ＮＯ、ＣＯ
第三个生命体系气体信号分子 它具有参与调节神经信号传
ꎬ
递 舒张血管减轻高血压的功能 回答下列问题
、 ꎮ :
下列事实中 不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
(１) ꎬ
填标号
( )ꎮ
氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应 而亚硫酸可以
Ａ. ꎬ
氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
Ｂ.
－１的氢硫酸和亚硫酸的 分别为 和
Ｃ.０.１０ ｍｏｌＬ ｐＨ ４.５ ２.１
氢硫酸的还原性强于亚硫酸
Ｄ.
下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解
(２)
制备氢气的反应系统原理
ꎮ
通过计算 可知系统 和系统 制氢的热化学方程式分
ꎬ (Ⅰ) (Ⅱ)
别为
、
制得等量 所需能量较少的是
ꎬ Ｈ２ ꎮ
与 在高温下发生反应
(３)Ｈ２Ｓ ＣＯ２ :Ｈ２Ｓ(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)
在 时 将 与
ＣＯＳ(ｇ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ)ꎮ ６１０ Ｋ ꎬ ０.１０ ｍｏｌ ＣＯ２ ０.４０ ｍｏｌ
充入 的空钢瓶中 反应平衡后水的物质的量分数为
Ｈ２Ｓ ２.５ Ｌ ꎬ
０.０２ꎮ
的平衡转化率 α 反应平衡常数Ｋ
①Ｈ２Ｓ １＝ ％ꎬ ＝
ꎮ
在 重复实验 平衡后水的物质的量分数为 的
② ６２０Ｋ ꎬ ０.０３ꎬＨ２Ｓ
转化率α α 该反应的 Ｈ 填 或
２ １ꎬ Δ ０ꎮ ( “>”“<”
“＝”)
向反应器中再分别充入下列气体 能使 转化率增大的
③ ꎬ Ｈ２Ｓ
是 填标号
( )ꎮ
Ａ.Ｈ２Ｓ Ｂ.ＣＯ２ Ｃ.ＣＯＳ Ｄ.Ｎ２
设问 如何判断酸的酸性强弱?
①
设问 利用盖斯定律计算反应热的技巧是什么?
②
专
题
九
化
学
反
应
的
热
效
应
８９
( ) ( 分) －３( 分) ( 分) ( 分)
３ ①２.５ ２ ２.８×１０ ２ ②> １ > １
( 分)
③Ｂ １
补充设问答案 设问 酸的酸性强弱与酸的电离程度有
①
关ꎬ与还原性无关ꎮ 酸的电离程度越大ꎬ酸性越强ꎻ酸的电离程
度越小ꎬ酸性越弱ꎮ 一般可以利用“强酸制弱酸”原理来判断ꎮ
设问
②
答案()(分)
１ Ｄ ２
( ) ( ) ( ) １ ( ) Ｈ －１( 分)
２ Ｈ２Ｏ ｌ Ｈ２ ｇ ＋ Ｏ２ ｇ Δ ＝２８６ ｋＪ ｍｏｌ ２
２
( ) ( ) ( ) Ｈ －１( 分) 系统
Ｈ２Ｓ ｇ Ｈ２ ｇ ＋Ｓ ｓ Δ ＝２０ ｋＪ ｍｏｌ ２
( )( 分)
Ⅱ １
