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专题五 金属及其化合物
1 1 2 3 4 5
高频 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
考点
考点一 金属及其化合物的性质和应用 学生用书P36 量约 混合加热 生铁熔化灌入熟铁 再锻打成钢 下列
０.１％) ꎬ ꎬ ꎮ
基础 金属及其化合物的组成和分类ꎮ 说法错误的是
( )
重难 金属及其化合物的性质和应用ꎮ 钢是以铁为主的含碳合金
Ａ.
综合 金属及其化合物实验探究ꎮ 钢的含碳量越高 硬度和脆性越大
Ｂ. ꎬ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ 生铁由于含碳量高 熔点比熟铁高
４０ /１８ Ｃ. ꎬ
冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为
基础 Ｄ. Ｆｅ２Ｏ３
答案 Ｃ
１ (２０２０天津ꎬ１ꎬ３分)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期
. ６(２０２０课标 ꎬ７ꎬ６分)宋代 千里江山图 描绘了山清水秀
间 使用的 消毒液 的主要有效成分是 . Ⅲ « »
ꎬ “８４ ” ( ) 的美丽景色 历经千年色彩依然 其中绿色来自孔雀石颜料
ꎬ ꎬ
Ａ.ＮａＯＨ Ｂ.ＮａＣｌ 主要成分为 青色来自蓝铜矿颜料 主要
[ Ｃｕ(ＯＨ)２ＣｕＣＯ３]ꎬ [
Ｃ.ＮａＣｌＯ Ｄ.Ｎａ２ＣＯ３ 成分为 下列说法错误的是
答案 Ｃ Ｃｕ(ＯＨ)２２ＣｕＣＯ３]ꎮ ( )
保存 千里江山图 需控制温度和湿度
２(２０２２浙江１月选考ꎬ４ꎬ２分)下列物质对应的化学式不正确 Ａ. « »
. 孔雀石 蓝铜矿颜料不易被空气氧化
的是 Ｂ. 、
( ) 孔雀石 蓝铜矿颜料耐酸耐碱
氯仿 黄铜矿的主要成分 Ｃ. 、
Ａ. :ＣＨＣｌ３ Ｂ. :Ｃｕ２Ｓ 中铜的质量分数高于
芒硝 铝土矿的主要成分 Ｄ.Ｃｕ(ＯＨ)２ＣｕＣＯ３ Ｃｕ(ＯＨ)２２ＣｕＣＯ３
Ｃ. :Ｎａ２ＳＯ４１０Ｈ２Ｏ Ｄ. :Ａｌ２Ｏ３ 答案 Ｃ
答案 Ｂ
７(２０２２广东ꎬ６ꎬ２分)劳动开创未来 下列劳动项目与所述的
３(２０２０北京ꎬ１ꎬ３分)近年来 我国航空航天事业成果显著 . ꎮ
. ꎬ ꎮ 化学知识没有关联的是
下列成果所涉及的材料为金属材料的是 ( )
( ) 选项 劳动项目 化学知识
天宫二号 航天器使用的质量轻强度高的材料 钛合金
Ａ.“ ” ———
北斗三号 导航卫星使用的太阳能电池材料 砷化镓 面包师用小苏打作发泡剂烘焙
Ｂ.“ ” ——— 可与酸反应
长征五号 运载火箭使用的高效燃料 液氢 Ａ 面包 Ｎａ２ＣＯ３
Ｃ.“ ” ———
飞机机身使用的复合材料 碳纤维和环氧树脂 环保工程师用熟石灰处理酸性
Ｄ.“Ｃ９１９” ——— 熟石灰具有碱性
答案 Ａ Ｂ 废水
４(２０２２广东ꎬ１ꎬ２分)中华文明源远流长 在世界文明中独树 工人将模具干燥后再注入熔融
. ꎬ 铁与 高温下会反应
一帜 汉字居功至伟 随着时代发展 汉字被不断赋予新的文 Ｃ 钢水 Ｈ２Ｏ
ꎬ ꎮ ꎬ
化内涵 其载体也发生相应变化 下列汉字载体主要由合金材 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝
ꎬ ꎮ 铝能形成致密氧化膜
料制成的是 Ｄ 钢板
( )
答案 Ａ
８(２０２１江苏ꎬ４ꎬ３分)下列有关物质的性质与用途不具有对应
.
汉字 关系的是
( )
载体 铁粉能与 反应 可用作食品保存的吸氧剂
Ａ. Ｏ２ ꎬ
纳米 能与酸反应 可用作铁磁性材料
Ｂ. Ｆｅ３Ｏ４ ꎬ
具有氧化性 可用于腐蚀印刷电路板上的
Ｃ.ＦｅＣｌ３ ꎬ Ｃｕ
聚合硫酸铁能水解并形成胶体 可用于净水
选项 兽骨 青铜器 Ｄ. ꎬ
Ａ. Ｂ. 答案 Ｂ
９(２０２０江苏单科ꎬ３ꎬ２分)下列有关物质的性质与用途具有对
.
应关系的是
( )
汉字 铝的金属活泼性强 可用于制作铝金属制品
Ａ. ꎬ
载体
氧化铝熔点高 可用作电解冶炼铝的原料
Ｂ. ꎬ
氢氧化铝受热分解 可用于中和过多的胃酸
Ｃ. ꎬ
明矾溶于水并水解形成胶体 可用于净水
Ｄ. ꎬ 专
答案 Ｄ 题
选项 纸张 液晶显示屏
Ｃ. Ｄ. 五
１０(２０１８课标 ꎬ７ꎬ６分)化学与生活密切相关 下列说法错
答案 Ｂ . Ⅱ ꎮ
误的是 金
重难 碳酸钠可用于去除餐具的油污 ( ) 属
Ａ. 及
５(２０２１河北ꎬ１ꎬ３分) 灌钢法 是我国古代劳动人民对钢铁 漂白粉可用于生活用水的消毒 其
. “ ” Ｂ. 化
冶炼技术的重大贡献 陶弘景在其 本草经集注 中提到 钢铁 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
ꎬ « » “ Ｃ. 合
是杂炼生 作刀镰者 灌钢法 主要是将生铁和熟铁 含碳 碳酸钡可用于胃肠 射线造影检查 物
”ꎮ “ ” ( Ｄ. Ｘ
２５
答案 Ｄ
１１(２０２１浙江６月选考ꎬ９ꎬ２分)下列说法不正确的是
. ( )
硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
Ａ.
镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
Ｂ.
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Ｃ.
常温下 铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
Ｄ. ꎬ
答案 Ａ
下列说法错误的是
１２(２０２０江苏单科ꎬ６ꎬ２分)下列有关化学反应的叙述正确的是 ( )
. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
Ａ.
( ) 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
Ｂ.
室温下 在空气中反应生成 合成槽中产物主要有 和
Ａ. ꎬＮａ Ｎａ２Ｏ２ Ｃ. Ｎａ３ＡｌＦ６ ＣＯ２
室温下 与 －１ 溶液反应生成 滤液可回收进入吸收塔循环利用
Ｂ. ꎬＡｌ ４.０ ｍｏｌＬ ＮａＯＨ ＮａＡｌＯ２ Ｄ.
室温下 与浓 反应放出 气体 答案 Ｃ
Ｃ. ꎬＣｕ ＨＮＯ３ ＮＯ
室温下 与浓 反应生成 １７(２０１９浙江４月选考ꎬ２８ꎬ４分)某同学设计如图装置 气密
Ｄ. ꎬＦｅ Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４ . (
答案 Ｂ 性已检查 制备 白色沉淀
) Ｆｅ(ＯＨ)２ ꎮ
１３(２０２０浙江７月选考ꎬ８ꎬ２分)下列说法不正确的是
. ( )
－会破坏铝表面的氧化膜
Ａ.Ｃｌ
的热稳定性比 强
Ｂ.ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３
具有氧化性 其稀溶液可用于消毒
Ｃ.ＫＭｎＯ４ ꎬ
钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
Ｄ.
答案 Ｂ
１４(２０１８江苏单科ꎬ９ꎬ２分)在给定条件下 下列选项所示的物
请回答
. ꎬ
:
质间转化均能实现的是
仪器 的名称 装置 的作用
( )
(１) １ ꎮ ５
饱和石灰水
△
ꎮ
Ａ.ＮａＨＣＯ３(ｓ) →Ｎａ２ＣＯ３(ｓ) →ＮａＯＨ(ａｑ)
实验开始时 关闭 打开 反应一段时间后 再打开
ＮａＯＨ(ａｑ)
过量
ＨＣｌ(ａｑ)
(２) ꎬ Ｋ２ꎬ Ｋ１ꎬ ꎬ
Ｂ.Ａｌ(ｓ)
氨水
→ＮａＡｌＯ２(ａｑ)
蔗糖
→Ａｌ(ＯＨ)３(ｓ)
Ｋ２ꎬ
关闭
Ｋ１ꎬ
发现
３
中溶液不能进入
４
中
ꎮ
请为装置作一处改
Ｃ.ＡｇＮＯ３(ａｑ) →[Ａｇ(ＮＨ３)２] ＋ (ａｑ) (ａｑ) →Ａｇ(ｓ) 进 ꎬ 使
装
溶
置
液
改
能
进
进
后
入
将
４ 中
中反应后溶液压入 中 在 中析出了 灰
ꎮ
Ａｌ ＨＣｌ(ａｑ) (３) ꎬ ３ ４ ꎬ ４
Ｄ.Ｆｅ２Ｏ３(ｓ)高→温Ｆｅ(ｓ) →ＦｅＣｌ３(ａｑ) 绿色沉淀
ꎮ
从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因
答案 Ａ
ꎮ
答案 ( )滴液漏斗(分液漏斗) 液封ꎬ防止空气进入装
综合 １
置 ( )在装置 、 之间添加控制开关 ( )装置 内的空
１５(２０２２河北石家庄一模ꎬ４)利用下列装置 夹持装置略 进 ４ ２ ２ ３ ３ ４
. ( ) 气没有排尽
行实验 能达到目的的是
ꎬ ( ) １８(２０２２福建龙岩一模ꎬ１２)某同学在实验室探究 ３＋ ２＋
. Ｆｅ →Ｆｅ
时 进行了以下实验 回答有关问题
ꎬ ꎬ ꎮ
配制 －１ 溶液
(１) ０.１ ｍｏｌＬ ＦｅＣｌ３
称取 晶体溶解在盛有 蒸馏水的烧
２.７ ｇ ＦｅＣｌ３６Ｈ２Ｏ １００ ｍＬ
杯中 搅拌均匀即可制得
ꎬ ꎮ
配制的溶液不显黄色而显红褐色 原因是
① ꎬ
若要获得黄色 溶液 改进的配制
ꎻ ＦｅＣｌ３ ꎬ
方法是
ꎮ
配制溶液时没有使用容量瓶 所得溶液 填 能 或
② ꎬ ( “ ”
不能 满足本实验要求
“ ”) ꎮ
探究 ３＋ ２＋
年 (２) Ｆｅ →Ｆｅ
高 序号 实验步骤 实验现象
考
在 －１
２ ｍＬ ０.１ ｍｏｌ Ｌ ＦｅＣｌ３
年 溶液中ꎬ加入 滴
３ ０.１ ｍｏｌ 溶液变为红色ꎬ振荡后
模 Ⅰ －１ 溶液ꎬ再加入足量
拟 Ｌ ＫＳＣＮ
铁粉ꎬ振荡
用装置甲验证铁的析氢腐蚀
Ａ.
用装置乙制备氢氧化亚铁 在 －１
Ｂ. ２ ｍＬ ０.１ ｍｏｌ Ｌ ＦｅＣｌ３
用装置丙蒸发氯化镁溶液 制备无水氯化镁 溶液中ꎬ加入 滴 溶液变为红色ꎬ振荡后红色褪
︵ Ｃ. ꎬ ３ ０.１ ｍｏｌ
教 Ｄ. 用装置丁制备并收集二氧化碳 Ⅱ Ｌ －１ ＫＳＣＮ 溶液ꎬ再加入足量 去ꎬ产生白色沉淀
师 答案 Ｂ 铜粉ꎬ振荡
用
书 １６(２０２２ 湖南ꎬ７ꎬ３ 分)铝电解厂烟气净化的一种简单流程 实验 振荡后的现象是 用离子方
. Ⅰ ꎻ
︶ 如下 程式解释该现象
: : ꎮ
２６
探究实验 中白色沉淀的成分
(３) Ⅱ
查阅资料 均为白色难溶物 Ｋ
:ＣｕＣｌ、ＣｕＳＣＮ ꎬ ｓｐ(ＣｕＣｌ)＝ １.７２×
－７ Ｋ －１３ －与卤素离子性质相似
１０ ꎬ ｓｐ(ＣｕＳＣＮ)＝１.７７×１０ ꎬＳＣＮ ꎮ
为了进一步确定白色沉淀的成分 补充如下实验
ꎬ :
在 ｃ －１ 溶液中 加入 滴 －１
２ ｍＬ ｍｏｌＬ Ｆｅ２(ＳＯ４)３ ꎬ ３ ０.１ ｍｏｌＬ
溶液 再加入足量铜粉 振荡 实验现象与实验 相同
ＫＳＣＮ ꎬ ꎬ ꎬ Ⅱ ꎮ
ｃ 依据该实验可知白色沉淀中一定含有
① ＝ ꎬ
ꎮ
该实验中产生白色沉淀的反应分两步 请写出第二步反应的
② ꎬ
离子方程式
ꎮ
３＋ ２＋ ２＋ ⅰ.２Ｆｅ ＋Ｃｕ２Ｆｅ ＋Ｃｕ ꎻ
ⅱ. ꎮ
依据以上实验 仍无法确定白色沉淀的组成 还需要将 补
③ ꎬ ꎻ “
充实验 所得混合物进一步实验 即可得出结论 简述操作步
” ꎬ ꎮ
骤
: ꎮ
答案 ( ) 氯化铁水解生成氢氧化铁 将
１ ① ＦｅＣｌ３ ６Ｈ２Ｏ
溶于较浓的盐酸中ꎬ再加水稀释至所需浓度 不能
②
( )溶液红色褪去ꎬ变为浅绿色 ３＋ ２＋ ２ Ｆｅ＋２Ｆｅ ３Ｆｅ
( ) ２＋ －
３ ①０.０５ ＣｕＳＣＮ ②２Ｃｕ ＋４ＳＣＮ ２ＣｕＳＣＮ↓＋
( ) 向“补充实验”所得混合物中继续加入氯化铁溶
ＳＣＮ ２ ③
液ꎬ振荡ꎬ若仍有白色沉淀产生ꎬ说明白色沉淀是 和
ＣｕＣｌ
的混合物ꎬ若不再产生白色沉淀ꎬ说明白色沉淀只
ＣｕＳＣＮ
有
ＣｕＳＣＮ
考点二 金属资源的开发利用（化工流程）
学生用书P39
基础 化工流程的简单应用ꎮ
重难 化工流程与滴定、图像结合ꎮ
综合 化工流程与沉淀溶解平衡、电化学结合ꎮ
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ
１００ /１３
基础
１(２０２１海南ꎬ１５ꎬ１０分)无水 常作为芳烃氯代反应的催
. ＦｅＣｌ３
化剂 某研究小组设计了如下流程 以废铁屑 含有少量碳和
ꎮ ꎬ (
杂质 为原料制备无水
ＳｉＯ２ ) ＦｅＣｌ３(ｓ)ꎮ
Ｏ
已知 氯化亚砜
: ( Ｃｌ Ｓ
专
题
五
金 属
及
其
化
合
物
２７
反应 的化学方程式为
(５) Ｄ→Ｅ
ꎮ
由 转化成 的过程中可能产生少量亚铁盐 写出一种可
(６) Ｄ Ｅ ꎬ
能的还原剂 并设计实验验证是该还原剂将 ３＋还
ꎬ Ｆｅ
原
:
ꎮ
答案 ( )漏斗
１
( )
２ ｂｄ
( )抑制 ３＋水解
３ Ｆｅ
( )溶液呈红色
４
( ) △
５ ＦｅＣｌ３ ６Ｈ２Ｏ＋６ＳＯＣｌ２ ＦｅＣｌ３＋６ＳＯ２↑＋１２ＨＣｌ↑
( ) 将少量样品溶于水ꎬ先滴加足量盐酸无现象ꎬ再滴加
６ ＳＯ２
少量 溶液ꎬ若出现白色沉淀则证明还原剂为 (合理
ＢａＣｌ２ ＳＯ２
答案均可)
２(２０２２全国甲ꎬ２６ꎬ１４分)硫酸锌 是制备各种含锌材
. (ＺｎＳＯ４)
料的原料 在防腐 电镀 医学上有诸多应用 硫酸锌可由菱锌
ꎬ 、 、 ꎮ
矿制备 菱锌矿的主要成分为 杂质为 以及
ꎬ ＺｎＣＯ３ꎬ ＳｉＯ２ Ｃａ、 等的化合物 其制备流程如下
Ｍｇ、Ｆｅ、Ｃｕ ꎮ :
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表
:
离子 ３＋ ２＋ ２＋ ２＋ ２＋
Ｆｅ Ｚｎ Ｃｕ Ｆｅ Ｍｇ
Ｋ －３８ －１７ －２０ －１６ －１１
ｓｐ ４.０×１０ ６.７×１０ ２.２×１０ ８.０×１０ １.８×１０
回答下列问题
:
菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为
(１)
熔点 沸点 易 ꎮ
Ｃｌ) －１０１ ℃ꎬ ７６ ℃ꎬ 为了提高锌的浸取效果 可采取的措施有
水解 (２) ꎬ 、
ꎮ
ꎮ
加入物质 调溶液 最适宜使用的 是
(３) Ｘ ｐＨ＝５ꎬ Ｘ
填标号
( )ꎮ
Ａ.ＮＨ３Ｈ２Ｏ Ｂ.Ｃａ(ＯＨ)２ Ｃ.ＮａＯＨ
滤渣 的主要成分是
① 、 、 ꎮ
向 的滤液 中分批加入适量 溶液充分反
(４) ８０~９０ ℃ ① ＫＭｎＯ４
应后过滤 滤渣 中有 该步反应的离子方程式为
ꎬ ② ＭｎＯ２ꎬ
回答问题
: ꎮ
操作 是过滤 用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒和 滤液 中加入锌粉的目的是
(１) ① ꎬ 、 (５) ②
ꎮ ꎮ
为避免引入新的杂质 试剂 可以选用 填编 滤渣 与浓 反应可以释放 并循环利用 同时得
号
(２) ꎬ Ｂ ( (６) ④ Ｈ２ＳＯ４ ＨＦ ꎬ
到的副产物是
)ꎮ 、 ꎮ
溶液 氯水
焙烧
ａ.ＫＭｎＯ４ ｂ. 答案 ( )
ｃ. 溴水 ｄ.Ｈ２Ｏ２ 溶液 ( )升高 温度 １ 、 Ｚ 不 ｎＣ 断 Ｏ 搅 ３ 拌 、充 Ｚ 分 ｎＯ 粉 ＋Ｃ 碎 Ｏ２ 、 ↑ 适当提高硫酸浓度等(任
操作 是蒸发结晶 加热的同时通入 的目的是 ２ (３) ② ꎬ ＨＣｌ(ｇ)
选两个ꎬ答案合理即可)
ꎮ 取少量 晶体 溶于水并滴加 溶液 现象是 ( ) ( )
(４) Ｄ ꎬ ＫＳＣＮ ꎬ ３ Ｂ ＳｉＯ２ Ｆｅ ＯＨ ３ ＣａＳＯ４
( ) － ２＋ ( ) ＋
ꎮ ４ ＭｎＯ４＋３Ｆｅ ＋７Ｈ２ＯＭｎＯ２↓＋３Ｆｅ ＯＨ ３↓＋５Ｈ
( )除去铜离子 杂质 为原料制备金属锌的流程如图所示
５ ＰｂＳ ) :
( )硫酸钙 硫酸镁
６
３(２０１９课标 ꎬ２６ꎬ１４分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正
. Ⅲ
极材料的原料 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿 还含
ꎬ (
等元素 制备 工艺如下图所示 回答下
Ｆｅ、Ａｌ、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｎｉ、Ｓｉ ) ꎬ ꎮ
列问题
:
相关金属离子 ｃ ｎ ＋ －１ 形成氢氧化物沉淀的
[ ０(Ｍ )＝ ０.１ ｍｏｌＬ ]
范围如下
ｐＨ :
金属离子 ３＋ ２＋ ２＋ ２＋
Ｆｅ Ｆｅ Ｚｎ Ｃｄ
开始沉淀的
ｐＨ １.５ ６.３ ６.２ ７.４
沉淀完全的
ｐＨ ２.８ ８.３ ８.２ ９.４
回答下列问题
:
焙烧过程中主要反应的化学方程式为
(１)
ꎮ
滤渣 的主要成分除 外还有 氧化除杂
相关金属离子 ｃ ｎ ＋ －１ 形成氢氧化物沉淀的
(
工
２
序
)
中
１
的作用是
ＳｉＯ２
若 不 通
ꎻ
入氧气
[ ０(Ｍ )＝ ０.１ ｍｏｌＬ ] ＺｎＯ ꎬ ꎬ
范围如下 其后果是
ｐＨ : ꎮ
金属离子 Ｍｎ ２＋ Ｆｅ ２＋ Ｆｅ ３＋ Ａｌ ３＋ Ｍｇ ２＋ Ｚｎ ２＋ Ｎｉ ２＋ (３) 溶液中的 Ｃｄ ２＋可用锌粉除去 ꎬ 还原除杂工序中反应的离子
方程式为
开始沉 ꎮ
电解硫酸锌溶液制备单质锌时 阴极的电极反应式为
淀的 ８.１ ６.３ １.５ ３.４ ８.９ ６.２ ６.９ (４) ꎬ
ｐＨ 沉积锌后的电解液可返回 工序继续
沉淀完 ꎻ
使用
全的 １０.１ ８.３ ２.８ ４.７ １０.９ ８.２ ８.９ ꎮ
ｐＨ 焙烧
答案 ( ) ３
滤渣 含有 和 写出 溶浸 中二氧化锰与硫 １ ＺｎＳ＋ Ｏ２ ＺｎＯ＋ＳＯ２
(１)“ １” Ｓ ꎻ “ ” ２
化锰反应的化学方程式 ( ) 调节溶液的 无法除去杂质 ２＋
２ ＰｂＳＯ４ ｐＨ Ｆｅ
( ) ２＋ ２＋
ꎮ ３ Ｃｄ ＋ＺｎＣｄ＋Ｚｎ
氧化 中添加适量的 的作用是 ( ) ２＋ － 溶浸
(２)“ ” ＭｎＯ２ ４ Ｚｎ ＋２ｅ Ｚｎ
重难
ꎮ
调 除铁和铝 溶液的 范围应调节为
(３)“ ｐＨ” ꎬ ｐＨ ~６ ５(２０１９课标 ꎬ２６ꎬ１３分)立德粉 也称锌钡白
之间 . Ⅱ ＺｎＳＢａＳＯ４( )ꎬ
ꎮ 是一种常用白色颜料 回答下列问题
(４)“
除杂
１”
的目的是除去
Ｚｎ
２＋和
Ｎｉ
２＋
ꎬ“
滤渣
３”
的主要成分
利用焰色反应的原
ꎮ
理既可制作五彩
:
缤纷的节日烟花 亦可
是 (１) ꎬ
ꎮ 定性鉴别某些金属盐 灼烧立德粉样品时 钡的焰色为
(５)“
除杂
２”
的目的是生成
ＭｇＦ２
沉淀除去
Ｍｇ
２＋
ꎮ
若溶液酸度
填标号
ꎮ ꎬ
( )ꎮ
过高
ꎬＭｇ
２＋沉淀不完全
ꎬ
原因是
黄色 红色 紫色 绿色
Ａ. Ｂ. Ｃ. Ｄ.
ꎮ 以重晶石 为原料 可按如下工艺生产立德粉
写出 沉锰 的离子方程式
(２) (ＢａＳＯ４) ꎬ :
(６) “ ”
ꎮ
层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料 其化学式
(７) ꎬ
为 其中 的化合价分别为
ＬｉＮｉｘＣｏｙＭｎｚＯ２ꎬ Ｎｉ、Ｃｏ、Ｍｎ ＋２、＋３、＋４ꎮ
当ｘ ｙ １ 时 ｚ
＝ ＝ ꎬ ＝ ꎮ
３
年 答案 ( ) (不溶性硅酸盐)
１ ＳｉＯ２
高
考 ＭｎＯ２＋ＭｎＳ＋２Ｈ２ＳＯ４ ２ＭｎＳＯ４＋Ｓ＋２Ｈ２Ｏ
( )将 ２＋氧化为 ３＋ 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡 该过程
２ Ｆｅ Ｆｅ ① ꎬ
年 ( ) 的化学方程式为 回转炉尾气
模 ３ ４.７ ꎮ
( ) 和 中含有有毒气体 生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为
拟 ４ ＮｉＳ ＺｎＳ ꎬ
( ) －与 ＋结合形成弱电解质 ꎬ ２＋ －平衡 和一种清洁能源气体 该反应的化学方程式为
５ Ｆ Ｈ ＨＦ ＭｇＦ２ Ｍｇ ＋２Ｆ ＣＯ２ ꎬ
向右移动
ꎮ
( ) ２＋ － 在潮湿空气中长期放置的 还原料 会逸出臭鸡蛋气味的
︵ ６ Ｍｎ ＋２ＨＣＯ３ ＭｎＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ② “ ”ꎬ
教 气体 且水溶性变差 其原因是 还原料 表面生成了难溶于
( ) １ ꎬ ꎮ “ ”
师 ７ 水的 填化学式
用 ３ ( )ꎮ
４(２０１８课标 ꎬ２６ꎬ１４分)我国是世界上最早制得和使用金属 沉淀器中反应的离子方程式为
书 . Ⅱ ③
︶ 锌的国家 一种以闪锌矿 含有 和少量
ꎮ (ＺｎＳꎬ ＳｉＯ２ ＦｅＳ、ＣｄＳ、 ꎮ
２８
成品中 ２－的含量可以用 碘量法 测得 称取ｍ 样品 某工厂用ｍ 铬铁矿粉 含 制备 最
(３) Ｓ “ ” ꎮ ｇ ꎬ (５) １ｋｇ ( Ｃｒ２Ｏ３４０％) Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ꎬ
置于碘量瓶中 移取 －１的 溶液 终得到产品ｍ 产率为
ꎬ ２５.００ ｍＬ ０.１００ ０ ｍｏｌＬ Ｉ２－ＫＩ ２ ｋｇꎬ ꎮ
于其中 并加入乙酸溶液 密闭 置暗处反应 有单质硫析 答案 ( ) 陶瓷在高温下会与 反应
ꎬ ꎬ ꎬ ５ｍｉｎꎬ １ ２ ∶ ７ Ｎａ２ＣＯ３
出 以淀粉为指示剂 过量的 用 －１ ( ) ( )
ꎮ ꎬ Ｉ２ ０.１０００ ｍｏｌＬ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ２ Ｆｅ Ａｌ ＯＨ ３
溶液滴定 ꎬ 反应式为 Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ ２ ３ － ２Ｉ － ＋Ｓ４Ｏ ２ ６ － ꎮ 测定时消耗 ( ３ )小 ２ＣｒＯ ２ ４ － ＋２Ｈ ＋ Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ＋Ｈ２Ｏ
溶液体积Ｖ 终点颜色变化为 ( ) 复分解反应
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ｍＬꎮ ꎬ ４ ｄ
样品中 ２－的含量为 写出表 ｍ
Ｓ ( ( )１９０ ２
达式 ５ ｍ ×１００％
)ꎮ １４７ １
答案 ( ) ７(２０１８ 江苏单科ꎬ１６ꎬ１２ 分)以高硫铝土矿 主要成分为
１ Ｄ . (
( ) 少量 和金属硫酸盐 为原料 生产氧
２ ①ＢａＳＯ４＋４Ｃ ＢａＳ＋４ＣＯ↑ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ ＣＯ２＋Ｈ２ Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３、ＳｉＯ２ꎬ ＦｅＳ２ ) ꎬ
化铝并获得 的部分工艺流程如下
②ＢａＣＯ３ Ｆｅ３Ｏ４ :
③Ｓ ２－ ＋Ｂａ ２＋ ＋Ｚｎ ２＋ ＋ＳＯ ２ ４ － ＺｎＳ ＢａＳＯ４↓ 量 空气 、 少 Ｎ溶ａ液ＯＨ
( １ Ｖ) ＣａＯ ＦｅＳ２
( )浅蓝色至无色 ２５.００－ ２ ×０.１０００×３２ 矿 焙 ↓ 烧 碱 ↓ 过滤 焙 ↓ 烧 磁
３ ｍ
×１０００
×１００％ 粉→ →浸 → → →选→Ｆｅ３Ｏ４
６(２０１７课标 ꎬ２７ꎬ１５分)重铬酸钾是一种重要的化工原料 滤↓液 ↓
. Ⅲ ꎬ ＳＯ２
一般由铬铁矿制备 铬铁矿的主要成分为 还含有
焙烧过程均会产生 用 溶液吸收过量 的离
硅 铝等杂质 制备
ꎬ
流程如图所示
ＦｅＯＣｒ２Ｏ３ꎬ
(１) ＳＯ２ꎬ ＮａＯＨ ＳＯ２
、 ꎮ : 子方程式为
ꎮ
添加 和不添加 的矿粉焙烧 其硫去除率随温
(２) １％ ＣａＯ ＣａＯ ꎬ
度变化曲线如图所示
ꎮ
回答下列问题
: 已知 多数金属硫酸盐的分解温度都高于
步骤 的主要反应为 : ６００ ℃
(１) ① : 焙烧后矿粉中硫元素总质量
高温 硫去除率
＝(１－焙烧前矿粉中硫元素总质量)×１００％
ＦｅＯＣｒ２Ｏ３＋Ｎａ２ＣＯ３＋ＮａＮＯ３ → Ｎａ２ＣｒＯ４＋Ｆｅ２Ｏ３＋ＣＯ２＋
不添加 的矿粉在低于 焙烧时 去除的硫元素主
ＮａＮＯ２ ① ＣａＯ ５００ ℃ ꎬ
上述反应配平后 与 的系数比为 要来源于
ＦｅＯＣｒ２Ｏ３ ＮａＮＯ３ ꎮ ꎮ
该步骤不能使用陶瓷容器 原因是 焙烧时 添加 的矿粉硫去除率比不添加
ꎬ ②７００ ℃ ꎬ １％ ＣａＯ ＣａＯ
的矿粉硫去除率低 其主要原因是
ꎮ ꎬ
滤渣 中含量最多的金属元素是 滤渣 的主要成
(２) １ ꎬ ２ ꎮ
分是 及含硅杂质 向 过滤 得到的滤液中通入过量 铝元素存在的形式
ꎮ (３) “ ” ＣＯ２ꎬ
步骤 调滤液 的 使之变 填 大 或 小 由 填化学式 转化为 填化学式
(３) ④ ２ ｐＨ ( “ ” “ ”)ꎬ ( ) ( )ꎮ
原因是 用离子方程式表示 过滤 得到的滤渣中含大量的 与 混
( )ꎮ (４)“ ” Ｆｅ２Ｏ３ꎮ Ｆｅ２Ｏ３ ＦｅＳ２
合后在缺氧条件下焙烧生成 和 理论上完全反应消
有关物质的溶解度如图所示 向 滤液 中加入适量
(４) ꎮ “ ３”
Ｆｅ３Ｏ４ ＳＯ２ꎬ
ＫＣｌꎬ
蒸发浓
填
缩
标 ꎬ 号
冷却
得
结
到
晶
的 ꎬ
过滤得到
固体 Ｋ２ 产 Ｃｒ 品 ２Ｏ 最 ７
固
多
体
ꎮ
冷却到 耗的
答
ｎ
案
(ＦｅＳ
(
２)
)
∶ ｎ (Ｆｅ２Ｏ
－
３)＝
－
ꎮ
( ) Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ꎮ
( )
１ Ｓ
硫
Ｏ２
元
＋Ｏ
素
Ｈ
转
化
为
ＨＳＯ３
而留在矿粉中
２ ①ＦｅＳ２ ② ＣａＳＯ４
( ) ( )
３ ＮａＡｌＯ２ Ａｌ ＯＨ ３
( )
４ １ ∶ １６
综合
８(２０２２全国乙ꎬ２６ꎬ１４ 分)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有
.
和 还有少量 的盐或氧化物等 专
ＰｂＳＯ４、ＰｂＯ２、ＰｂＯ Ｐｂꎬ Ｂａ、Ｆｅ、Ａｌ ꎮ 题
为了保护环境 充分利用铅资源 通过下图流程实现铅的回收
五
、 ꎬ ꎮ
金
ａ.８０ ℃ ｂ.６０ ℃ ｃ.４０ ℃ ｄ.１０ ℃
步骤 的反应类型是 属
⑤ ꎮ 及
其
化
合
物
２９
一些难溶电解质的溶度积常数如下表
: 离子 ２＋ ３＋ ３＋ ３＋
Ｍｇ Ｆｅ Ａｌ ＲＥ
难溶电解质 开始沉淀时的
ＰｂＳＯ４ ＰｂＣＯ３ ＢａＳＯ４ ＢａＣＯ３
ｐＨ ８.８ １.５ ３.６ ６.２~７.４
Ｋ －８ －１４ －１０ －９ 沉淀完全时的
ｓｐ ２.５×１０ ７.４×１０ １.１×１０ ２.６×１０ ｐＨ / ３.２ ４.７ /
一定条件下 一些金属氢氧化物沉淀时的 如下表 氧化调 中 化合价有变化的金属离子是
ꎬ ｐＨ : (１)“ ｐＨ” ꎬ ꎮ
过滤 前 用 溶液调 至 的范围内 该过
金属氢氧化物 ( ) ( ) ( ) ( )
Ｆｅ ＯＨ ３ Ｆｅ ＯＨ ２ Ａｌ ＯＨ ３ Ｐｂ ＯＨ ２ ( 程 ２ 中 )“ ３＋发 １ 生 ” 反 ꎬ 应的 Ｎ 离 ａＯ 子 Ｈ 方程式为 ｐＨ ꎬ
开始沉淀的 Ａｌ
ｐＨ ２.３ ６.８ ３.５ ７.２
完全沉淀的 ꎮ
ｐＨ ３.２ ８.３ ４.６ ９.１ 过滤 后 滤饼中检测不到 元素 滤液 中 ２＋浓度
(３)“ ２” ꎬ Ｍｇ ꎬ ２ Ｍｇ
回答下列问题 : 为 ２.７ ｇＬ －１ ꎮ 为尽可能多地提取 ＲＥ ３＋ ꎬ 可提高月桂酸钠的加
(１) 在 “ 脱硫 ” 中 ＰｂＳＯ４ 转化反应的离子方程式为 入量 ꎬ 但应确保 “ 过滤 ２” 前的溶液中 ｃ (Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ － ) 低于
ꎬ 用沉淀溶解平衡原理解释选择 ｍｏｌＬ －１ ( 保留两位有效数字 )ꎮ
的原因
Ｎａ２ＣＯ３ ꎮ
(４)①“
加热搅拌
”
有利于加快
ＲＥ
３＋溶出
、
提高产率
ꎬ
其原因是
在 脱硫 中 加入 不能使铅膏中 完全转
(２) “ ” ꎬ Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＳＯ４
ꎮ
化 原因是
操作 的过程为 先 再固液分离
ꎬ ꎮ
②“ Ｘ” : ꎬ ꎮ
在 酸浸 中 除加入醋酸 还要加入
该工艺中 可再生循环利用的物质有 写化学
(３) “ ” ꎬ (ＨＡｃ)ꎬ Ｈ２Ｏ２ꎮ
(５) ꎬ (
能被 氧化的离子是
式
(ⅰ) Ｈ２Ｏ２ ꎻ
)ꎮ
促进了金属 在醋酸中转化为 其化学方
(
程
ⅱ
式
)
为
Ｈ２Ｏ２ Ｐｂ Ｐｂ(Ａｃ)２ꎬ
(６)
稀土元素钇
(Ｙ)
可用于制备高活性的合金类催化剂
Ｐｔ３Ｙꎮ
ꎻ 还原 和 熔融盐制备 时 生成 转
也能使 转化为 的作用是 ① ＹＣｌ３ ＰｔＣｌ４ Ｐｔ３Ｙ ꎬ １ ｍｏｌ Ｐｔ３Ｙ
(ⅲ)Ｈ２Ｏ２ ＰｂＯ２ Ｐｂ(Ａｃ)２ꎬＨ２Ｏ２ 移
ｍｏｌ
电子
ꎮ
ꎮ 用作氢氧燃料电池电极材料时 能在碱性溶液中高
酸浸 后溶液的 约为 滤渣的主要成分是 ②Ｐｔ３Ｙ/Ｃ ꎬ
(４)“ ” ｐＨ ４.９ꎬ 效催化 的还原 发生的电极反应为
Ｏ２ ꎬ
ꎮ
沉铅 的滤液中 金属离子有 ꎮ
(５)“ ” ꎬ ꎮ 答案 ( ) ２＋
存 答 在 案 沉 淀 ( １ 溶 ) 解 Ｐｂ 平 ＳＯ 衡 ４ ( ｓ ) ＋ＣＯ ( ２ ３ － ) ( ａｑ ) ２＋( ＰｂＣ ) Ｏ３ ( ｓ ２ ) －( ＋ＳＯ ) ２ ４ ꎬ －( 已 ａｑ 知 ) ( ２ ) ４.７≤ ｐＨ １ <６ Ｆ .２ ｅ Ａｌ ３＋ ＋３ＯＨ － Ａｌ ( ＯＨ ) ３↓
Ｋ ( ) Ｋ ( ＰｂＳ ) Ｏ ꎬ ４ 加 ｓ 入 Ｐｂ ꎬ可 ａｑ 将 ＋ＳＯ４ ａ 转 ｑ 化为更 ( ３ ) ４.０×１０ －４
ｓｐ ＰｂＣＯ３ ≪ ｓｐ ＰｂＳＯ４ Ｎａ２ＣＯ３ ＰｂＳＯ４ ( ) 加热可以加快反应速率ꎬ并防止生成的月桂酸凝固阻碍
难溶的 ꎬ有利于后续溶于酸 ４ ①
ＰｂＣＯ３ 反应物相互接触ꎬ搅拌可以使( ) 与盐酸充分接
( ２ )沉淀转化反应 ＢａＳＯ４ ( ｓ ) ＋ＣＯ ２ ３ －( ａｑ ) ＢａＣＯ３ ( ｓ ) ＋ 触发生反应ꎬ加快 ３＋溶出 Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ ３ＲＥ
ＳＯ ２ ４ －( ａｑ )的平衡常数Ｋ ≈０.０４ ꎬＫ 值较小ꎬ说明正向反应程度 降温至 以下 ＲＥ
有限 ② ４４ ℃
( )
( )( ) ２＋ ( ) ( ) ５ ＭｇＳＯ４
３ ⅰ Ｆｅ ⅱ Ｐｂ＋Ｈ２Ｏ２＋２ＨＡｃ Ｐｂ Ａｃ ２＋２Ｈ２Ｏ ( ) － －
( )作还原剂ꎬ还原 ６ ①１５ ②Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ ４ＯＨ
ⅲ ＰｂＯ２ １０(２０２２东北三省三校二模ꎬ８节选)锡是一种质地较软的金
( ) ( ) 、 ( ) 、 .
４ Ａｌ ＯＨ ３ Ｆｅ ＯＨ ３ ＢａＳＯ４ 属 可塑性强 能制成多种款式的产品 工业上常从锡矿中冶
( ) ２＋、 ＋ ꎬ ꎬ ꎮ
５ Ｂａ Ｎａ 炼锡 其工艺流程如下
９(２０２２广东ꎬ１８ꎬ１４分)稀土 包括镧 钇等元素 是高科 ꎬ :
. (ＲＥ) 、 ꎬ
技发展的关键支撑 我国南方特有的稀土矿可用离子交换法
ꎮ
处理 一种从该类矿 含铁 铝等元素 中提取稀土的工艺
ꎬ ( 、 )
如下
:
年 已知
高 :
锡精矿 含 还含有 等
考 Ⅰ. : Ｓｎ４０％~７０％ꎬ Ｗ、Ｓ、Ｓｉ、Ｃｕ、Ｐｂ、Ｆｅ、Ｚｎ
元素
年 ꎮ
滤渣中主要含有 等
模 Ⅱ. ＳｎＯ２、Ｆｅ２Ｏ３、ＳｉＯ２ ꎮ
拟 硬头 含 等
Ⅲ. : Ｓｎ４６％、Ｆｅ４４％ ꎮ
按要求回答下列问题
:
为 号元素 请写出 在元素周期表中的位置
(１)Ｓｎ ５０ ꎬ Ｓｎ :
︵ 已知 月桂酸 熔点为 月桂酸和 ꎮ
教 : (Ｃ１１ Ｈ２３ ＣＯＯＨ) ４４ ℃ꎻ 氧化焙烧产生的气体为 其可造成的环境污染是
均难溶于水 该工艺条件下 稀土离子保持 (２) ꎬ
师
(Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ)３ＲＥ ꎮ ꎬ
用
书 ＋３
价不变
ꎻ(Ｃ１１Ｈ２３ＣＯＯ)２Ｍｇ
的Ｋ
ｓｐ＝１.８×１０
－８
ꎻＡｌ(ＯＨ)３
开始
加
ꎮ
焙烧时 与 反应的化学方程式为
溶解时的 为 有关金属离子沉淀的相关 见下表 (３) Ｎａ２ＣＯ３ ꎬＮａ２ＣＯ３ ＷＯ３
︶ ｐＨ ８.８ꎻ ｐＨ ꎮ
ꎮ
３０
操作 的名称是 洗涤 沉淀 判断是否 答案 ( )
(４) １ ꎮ ＣａＷＯ４ ꎬ １ ６ ＋１
洗净的方法是 ( )
２ Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ２ＳＯ４ ２ＣｕＳＯ４＋３Ｈ２Ｏ
( ) 蓝色沉淀溶解ꎬ溶液变成深蓝色 －６
ꎮ ３ ４.７ ２.０×１０
还原熔炼时 转化为 同时还生成一种可燃性气 ( ) 溶液、 溶液 作溶剂
(５) ꎬＳｎＯ２ Ｓｎꎬ ４ ＨＣｌ ＢａＣｌ２
体 写出该反应的化学方程式 高温
ꎬ : ( )
５ ＧａＣｌ３＋ＮＨ３ ＧａＮ＋３ＨＣｌ
ꎮ １２(２０２２湖南ꎬ１７ꎬ１４分)钛 及其合金是理想的高强度 低
熔析 时吹入空气或水蒸气 使铁 锌 铅形成浮渣而上 . (Ｔｉ) 、
(６)“ ” ꎬ 、 、 密度结构材料 以钛渣 主要成分为 含少量 和
浮 在高温时可与水蒸气反应 其化学方程式为 ꎮ ( ＴｉＯ２ꎬ Ｖ、Ｓｉ Ａｌ
ꎮ Ｆｅ ꎬ 的氧化物杂质 为原料 制备金属钛的工艺流程如下
) ꎬ :
ꎮ
用含 的混合液作电解液电解精炼
(７) ＳｎＳｉＦ６、Ｈ２ＳｉＦ６、Ｈ２ＳＯ４ Ｓｎ
时 粗锡作 极
ꎬ ꎮ
答案 ( )第五周期 族
１ ⅣＡ
( ) 酸雨
２ ＳＯ２
焙烧
( )
３ Ｎａ２ＣＯ３＋ＷＯ３ Ｎａ２ＷＯ４＋ＣＯ２↑
( )过滤 取少许最后一次洗涤液于试管中ꎬ加入硝酸酸化的
４
硝酸银溶液ꎬ若无明显现象ꎬ说明沉淀洗涤干净
熔炼
( ) 已知 降温收尘 后 粗 中含有的几种物质的沸点
５ ＳｎＯ２＋２Ｃ
高
Ｓｎ
温
＋２ＣＯ↑ “ ” ꎬ ＴｉＣｌ４ :
( ) ( ) 物质
６ ３Ｆｅ＋４Ｈ２Ｏ ｇ Ｆｅ３Ｏ４＋４Ｈ２ ＴｉＣｌ４ ＶＯＣｌ３ ＳｉＣｌ４ ＡｌＣｌ３
( )阳
７
１１(２０２１湖北ꎬ１６ꎬ１４分)废旧太阳能电池 具有较高的回 沸点
/℃ １３６ １２７ ５７ １８０
. ＣＩＧＳ
收利用价值 其主要组成为 某探究小组回收 回答下列问题
ꎬ ＣｕＩｎ０.５Ｇａ０.５Ｓｅ２ꎮ :
处理流程如下 已知 Ｇ Ｈ Ｔ Ｓ Ｇ的值只决定于反应体系的始态和
: (１) Δ ＝Δ － Δ ꎬΔ
终态 忽略 Ｈ Ｓ随温度的变化 若 Ｇ 则该反应可以自
ꎬ Δ 、Δ ꎮ Δ <０ꎬ
发进行 根据下图判断 时 下列反应不能自发进行的
ꎮ :６００ ℃ ꎬ
是
ꎮ
回答下列问题
:
硒 与硫为同族元素 的最外层电子数为
(１) (Ｓｅ) ꎬＳｅ ꎻ
镓 和铟 位于元素周期表第三主族 中
(Ｇａ) (Ｉｎ) ꎬＣｕＩｎ０.５Ｇａ０.５Ｓｅ２
的化合价为
Ｃｕ ꎮ
酸浸氧化 发生的主要氧化还原反应的化学方程式为 Ａ.Ｃ(ｓ)＋Ｏ２(ｇ)ＣＯ２(ｇ)
(２)“ ”
Ｂ.２Ｃ(ｓ)＋Ｏ２(ｇ)２ＣＯ(ｇ)
ꎮ
时 已知 Ｋ －５ Ｋ Ｃ.ＴｉＯ２(ｓ)＋２Ｃｌ２(ｇ)ＴｉＣｌ４(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)
１ ( . ３ ０ － ) ２ × ０ ２ １ ５ ０ 浸 ℃ －３５ 出 ꎬ Ｋ ꎬ 液 ｓｐ[ 中 Ｉｎ : ( ｃ Ｏ ｂ( Ｈ Ｎ ) ２ Ｈ ＋ ３] ３ ≈ Ｈ １ ２ . Ｏ ０ ) × ≈ １０ ２ － . ３ ０ ３ × ꎬ － Ｋ １ １ ０ ｓｐ[ 当 ꎬ Ｃｕ 金 ｓｐ ( [ 属 Ｏ Ｇ Ｈ 阳 ａ ) ( 离 ２ Ｏ ] Ｈ 子 ≈ ) 浓 ３ １ ] .０ 度 ≈ × ( 中 Ｄ ２ .Ｔ 各 ) ｉ Ｔ Ｏ 组 ｉ ２ Ｏ ( 分 ２ ｓ) 与 的 ＋Ｃ 分 Ｃ ( 、 压 ｓ Ｃ ) ｌ 如 ２ ＋ 在 ２ 下 Ｃｌ ６ 表 ２ ０ ( ０ ｇ) ℃ 的 沸 Ｔ 腾 ｉＣｌ 炉 ４( 中 ｇ) 充 ＋Ｃ 分 Ｏ 反 ２(ｇ 应 ) 后 ꎬ 混合气体
１０ ꎬ“ ” (Ｃｕ ) ＝０.０１ ｍｏｌＬ ꎮ :
小于 －５ －１时沉淀完全 ３＋恰好完全沉淀时溶液
１.０×１０ ｍｏｌＬ ꎬＩｎ 物质
的 约为 保留一位小数 若继续加入 ＴｉＣｌ４ ＣＯ ＣＯ２ Ｃｌ２
ｐＨ ( )ꎻ ６.０ ｍｏｌ
－１氨水至过量 观察到的实验现象是先有蓝色沉淀 然后 分压 －２ －２ －２ －９
Ｌ ꎬ ꎬ /ＭＰａ ４.５９×１０ １.８４×１０ ３.７０×１０ ５.９８×１０
为探究 在氨水中能否溶解 计算反应
ꎻ Ｇａ(ＯＨ)３
－ ＋ 的
ꎬ
平衡常数
①
该
随
温
着
度
温
下
度升
ꎬＴ
高
ｉＯ２
尾
与
气
Ｃ、
中
Ｃｌ２
反
的
应
含
的
量
总化
升
学
高
方
原
程
因
式
是
为
ꎻ
Ｇａ(ＯＨ)３(ｓ)＋ＮＨ３Ｈ２Ｏ [Ｇａ(ＯＨ)４] ＋ＮＨ４
② ꎬ ＣＯ ꎬ
Ｋ
＝ ꎮ
{已知
:Ｇａ ３＋ ＋４ＯＨ － [Ｇａ(ＯＨ)４] －
}
( ３ )“ 除 钒 ” 过 程 中
ꎮ
的化学方程式为 ꎻ“ 除硅 、 专
ｃ － 铝 过程中 分离 中含 杂质的方法是 题
Ｋ {[Ｇａ(ＯＨ)４] } ３４ ” ꎬ ＴｉＣｌ４ Ｓｉ、Ａｌ 五
′＝ｃ
(Ｇａ
３＋
)
ｃ４
(ＯＨ
－
)
≈１.０×１０
ꎮ
滤渣 与 混合前需要洗涤 干燥 检验滤渣中 ２－ 除钒 和 除硅 铝 的顺序 填 能 或 不能 金
(４)“ ” ＳＯＣｌ２ 、 ꎬ ＳＯ４ (４)“ ” “ 、 ” ( “ ” “ ”) 属
是否洗净的试剂是 回流过 交换 理由是
ꎻ“ ꎬ ꎮ 及
滤 中 的作用是将氢氧化物转化为氯化物和 下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 冶炼 的方 其
” ＳＯＣｌ２ ꎮ (５) Ｍｇ Ｔｉ 化
高温气相沉积 过程中发生的化学反应方程式为 法相似的是
(５)“ ” ꎮ 合
高炉炼铁 物
ꎮ Ａ.
３１
电解熔融氯化钠制钠 中和时 的理论范围为 酸化的目的是
Ｂ. ｐＨ ꎻ
铝热反应制锰 元素在 填操作单元的名称 过程中
Ｃ. ꎻＦｅ ( )
氧化汞分解制汞 除去
Ｄ. ꎮ
答案 ( ) 蒸发结晶时 过度蒸发将导致 冷却结晶
１ Ｃ (３) ꎬ ꎻ
所得母液中 除 外 可在上述流程中循环利用的物质还
( ) ６００℃ ꎬ Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ ꎬ
２ ①５ＴｉＯ２＋６Ｃ＋１０Ｃｌ２ ２ＣＯ＋５ＴｉＣｌ４＋４ＣＯ２ 有
随着温度升高ꎬ生成 ( )反应的 Ｇ变小ꎬ而生成 ( ) ꎮ
② ＣＯ ｇ Δ ＣＯ２ ｇ 利用膜电解技术 装置如图所示 以 为主要原料
反应的 Ｇ几乎不变ꎬ则生成 的反应正向进行趋势大 (４) ( )ꎬ Ｎａ２ＣｒＯ４
Δ ＣＯ 制备 的总反应方程式为
( ) 蒸馏或精馏(分馏) Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ :
３ Ａｌ＋３ＶＯＣｌ３ ＡｌＣｌ３＋３ＶＯＣｌ２ 通电
( )不能 若是工序互换ꎬ将引入 ꎬ降低 的纯度
４ ＡｌＣｌ３ ＴｉＣｌ４ ４Ｎａ２ＣｒＯ４＋４Ｈ２Ｏ２Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７＋４ＮａＯＨ＋２Ｈ２↑＋Ｏ２↑
( ) 则 在 填 阴 或 阳 极室制得 电解时通过
５ ＡＣ Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ ( “ ” “ ”) ꎬ
１３(２０２１山东ꎬ１７ꎬ１１分)工业上以铬铁矿 含 膜的离子主要为
. (ＦｅＣｒ２Ｏ４ꎬ Ａｌ、Ｓｉ ꎮ
氧化物等杂质 为主要原料制备红矾钠 的
) (Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７２Ｈ２Ｏ)
工艺流程如下 回答下列问题
ꎮ :
铬铁矿
纯碱
Ｏ２ 焙 ↓ 烧 浸
↓
取
Ｈ２Ｏ
中
↓
和
Ｈ２ＳＯ４
→ → → →
↓ ↓
滤渣 滤渣
母液
↓Ｈ２ＳＯ４
↑
酸化 蒸发结晶 冷却结晶
→ → 答案 ( )使气固反应物充分接触ꎬ加快反应速率ꎬ使反应
１
↓ ↓ 充分进行
副产品
(１) 焙烧的目的是将 ＦｅＣｒ２Ｏ４ 转化 Ｎａ 为 ２Ｃ Ｎ ｒ ａ ２ ２ Ｏ Ｃ ７ ｒ Ｏ４ ２ ꎬ Ｈ 并 ２ 将 Ｏ Ａｌ、Ｓｉ 氧化 ( ( ２ ) ) ４ 有 .５~９.３ 使 析 Ｃｒ 出 Ｏ ２ ４ － 转化为 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － 浸取
物转化为可溶性钠盐
ꎮ
焙烧时气体与矿料逆流而行
ꎬ
目的是
(
３
)阳
Ｎａ２Ｃ
＋
ｒ２Ｏ７ Ｈ２ＳＯ４
４ Ｎａ
ꎮ
矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度ｃ与 的关系
(２) ｐＨ
如图所示 当溶液中可溶组分浓度ｃ －５ －１时
ꎮ ≤１.０×１０ ｍｏｌＬ ꎬ
可认为已除尽
ꎮ
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
３２
2 1 2 3 4 5
易混 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
易错
学生用书P47
１合金性能 (２０２１辽宁ꎬ１ꎬ３分)下列说法错误的是
. ( )
纯铁比生铁易生锈
Ａ.
臭氧可用于自来水消毒
Ｂ.
酚醛树脂可用作绝缘 隔热材料
Ｃ. 、
高纯硅可用于制芯片
Ｄ.
答案 Ａ
２胶体制备 (２０２１广东ꎬ１０ꎬ２分)部分含铁物质的分类与相
.
应化合价关系如图所示 下列推断不合理的是 可与 反应生成
ꎮ ( ) Ａ.ａ ｅ ｂ
既可被氧化 也可被还原
Ｂ.ｂ ꎬ
可将 加入浓碱液中制得 的胶体
Ｃ. ｅ ｄ
可存在 的循环转化关系
Ｄ. ｂ→ｃ→ｄ→ｅ→ｂ
答案 Ｃ 加入到过量 溶液中可得
Ｂ.Ｍｇ ＦｅＣｌ３ Ｆｅ
３铝热剂 (２０２１浙江１月选考ꎬ８ꎬ２分)下列说法不正确的是 在沸腾炉中与 反应主要生成
. Ｃ.ＦｅＳ２ Ｏ２ ＳＯ３
溶液中加入少量 粉末生成 和
( ) Ｄ.Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２ Ｏ２
铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 答案 Ａ
Ａ.
镁燃烧会发出耀眼的白光 可用于制造信号弹和焰火 ６络合反应 (２０２０浙江１月选考ꎬ９ꎬ２分)下列说法不正确的
Ｂ. ꎬ .
熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固 常用于制作模型和医 是
Ｃ. ꎬ ( )
疗石膏绷带 可通过 溶液与过量氨水作用得到
Ａ.[Ｃｕ(ＮＨ３)４]ＳＯ４ ＣｕＳＯ４
工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 铁锈的主要成分可表示为 ｎ
Ｄ. Ｂ. Ｆｅ２Ｏ３ Ｈ２Ｏ
答案 Ａ 钙单质可以从 中置换出
Ｃ. ＴｉＣｌ４ Ｔｉ
４净水剂和消毒剂 (２０２０浙江１月选考ꎬ１２ꎬ２分)下列关于 可用 还原 制备单质
. Ｄ. Ｈ２ ＭｇＯ Ｍｇ
铝及其化合物说法 不正确的是 答案 Ｄ
ꎬ ( )
明矾可用作净水剂和消毒剂 ７ ３＋的检验 (２０１８江苏单科ꎬ６ꎬ２分)下列有关物质性质的
Ａ. .Ｆｅ
利用铝热反应可冶炼高熔点金属 叙述一定不正确的是
Ｂ. ( )
铝可用作包装材料和建筑材料 向 溶液中滴加 溶液 溶液显红色
Ｃ. Ａ. ＦｅＣｌ２ ＮＨ４ＳＣＮ ꎬ
氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 溶于水可形成 胶体
Ｄ. Ｂ.ＫＡｌ(ＳＯ４)２１２Ｈ２Ｏ Ａｌ(ＯＨ)３
答案 Ａ 与 混合加热可生成
Ｃ.ＮＨ４Ｃｌ Ｃａ(ＯＨ)２ ＮＨ３
５互斥原则 (２０２０浙江７月选考ꎬ１２ꎬ２分)下列说法正确的是 与 溶液反应可生成
. Ｄ.Ｃｕ ＦｅＣｌ３ ＣｕＣｌ２
答案 Ａ
( )
在空气中加热可得固体
Ａ.Ｎａ２Ｏ Ｎａ２Ｏ２
专
题
五
金
属
及
其
化
合
物
３３
3 1 2 3 4 5
题型 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
模板
模型一 化工流程中的转化思想模型 学生用书P48 ２(２０２１辽宁ꎬ１６ꎬ１４ 分)从钒铬锰矿渣 主要成分为
. ( Ｖ２Ｏ５、
中提铬的一种工艺流程如下
模型认知 Ｃｒ２Ｏ３、ＭｎＯ) :
胶体 溶液
物质的转化与分离提纯 Ｆｅ(ＯＨ)３ ＮａＯＨ
审流程 析工序 想原理(分离、提纯方法) 得结论ꎮ 钒铬锰矿渣 ↓ 滤液 ↓
１. → → → 沉钒 沉铬
常用提纯方法:水溶法、酸溶法、碱溶法、氧化法、还原法、加 硫酸浸液 → →
２.
热灼烧法、调节溶液的 法ꎮ ↓
含钒固体
ｐＨ
常用分离方法:过滤、萃取和分液、蒸发结晶、冷却结晶、蒸馏
３. 溶液
或分馏ꎮ
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
１ . (２０２０山东ꎬ８ꎬ２分)实验室分离 Ｆｅ ３＋和 Ａｌ ３＋的流程如下 : 煅烧 固体 提 ↓ 纯 固体 Ａ
浓盐酸 乙醚 水 Ｃｒ２Ｏ３← ← ←
滤液
Ｆｅ ３＋ 、 酸 ↓ 化 萃取 ↓ 分液 反 ↓ 萃取 蒸馏 ３＋ ↓ 滤液
Ａｌ ３＋ → → 、 → → →Ｆｅ 转化 Ｂ
↓ ↓ ＭｎＯ２← ←
乙醚
３＋ ↑
Ａｌ 溶液
已知 Ｆｅ ３＋在浓盐酸中生成黄色配离子 [ＦｅＣｌ４] － ꎬ 该配离子在乙醚 Ｈ２Ｏ２/ＮａＯＨ
沸点 中生成缔合物 ＋ － 下列 已知 较大时 二价锰 在空气中易被氧化 回答
(Ｅｔ２Ｏꎬ ３４.６℃) Ｅｔ２ＯＨ [ＦｅＣｌ４] ꎮ :ｐＨ ꎬ [Ｍｎ(Ⅱ)] ꎮ
说法错误的是 下列问题
( ) :
萃取振荡时 分液漏斗下口应倾斜向下 元素位于元素周期表第 周期 族
Ａ. ꎬ (１)Ｃｒ ꎮ
分液时 应先将下层液体由分液漏斗下口放出 用 溶液制备 胶体的化学方程式为
Ｂ. ꎬ (２) ＦｅＣｌ３ Ｆｅ(ＯＨ)３
分液后水相为无色 说明已达到分离目的
Ｃ. ꎬ ꎮ
蒸馏时选用直形冷凝管 常温下 各种形态五价钒粒子总浓度的对数 ｃ 与
Ｄ. (３) ꎬ [ｌｇ 总(Ｖ)]
答案 Ａ 关系如图 已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 ｃ
ｐＨ １ꎮ 总(Ｖ)＝
－１ 沉钒 过程控制 则与胶体共沉降的 ０.０１ ｍｏｌＬ ꎬ“ ” ｐＨ＝３.０ꎬ
五价钒粒子的存在形态为 填化学式
( )ꎮ
图
１
某温度下 的沉淀率与 关系如图
(４) ꎬＣｒ(Ⅲ)、Ｍｎ(Ⅱ) ｐＨ ２ꎮ 已知 是一种两性氧化物 时相关物质的Ｋ 见表
沉铬 过程最佳 为 在该条件下滤液 中ｃ ３＋ :ＭｎＯ２ ꎻ２５ ℃ ｓｐ ꎮ
“ ” ｐＨ ꎻ Ｂ (Ｃｒ )＝ 物质 ( ) ( ) ( ) ( )
－１ Ｋ 近似为 －１４ 的Ｋ 近似为 Ｆｅ ＯＨ ２ Ｆｅ ＯＨ ３ Ａｌ ＯＨ ３ Ｍｎ ＯＨ ２
ｍｏｌＬ [ Ｗ １×１０ ꎬＣｒ(ＯＨ)３ ｓｐ
１×１０ －３０ ]ꎮ Ｋ ｓｐ １×１０ －１６.３ １×１０ －３８.６ １×１０ －３２.３ １×１０ －１２.７
回答下列问题
:
软锰矿预先粉碎的目的是
(１)
与 溶液反应转化为 的化学方程
ꎬＭｎＯ２ ＢａＳ ＭｎＯ
式为
ꎮ
保持 投料量不变 随 与 投料比增大 的量
(２) ＢａＳ ꎬ ＭｎＯ２ ＢａＳ ꎬＳ
达到最大值后无明显变化 而 的量达到最大值后会减
ꎬ Ｂａ(ＯＨ)２
小 减小的原因是
ꎬ ꎮ
滤液可循环使用 应当将其导入到 操作中 填操
(３) Ⅰ ꎬ (
作单元的名称
)ꎮ
净化时需先加入的试剂 为 填化学式 再使用氨
图
(４) Ｘ ( )ꎬ
２
水调溶液的 则 的理论最小值为 当溶液中某离
转化 过程中生成 的离子方程式为 ｐＨꎬ ｐＨ (
(５)“ ” ＭｎＯ２
子浓度ｃ －５ －１时 可认为该离子沉淀完全
≤１.０×１０ ｍｏｌＬ ꎬ )ꎮ
ꎮ
提纯 过程中 的作用为 碳化过程中发生反应的离子方程式为
(６)“ ” Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ (５)
ꎮ ꎮ
答案 ( )四 答案 ( )增大接触面积ꎬ充分反应ꎬ提高反应速率
１ ⅥＢ １ ＭｎＯ２
( )
( ) △ ( ) (胶体) ＋ＢａＳ＋Ｈ２ＯＢａ ＯＨ ２＋ＭｎＯ＋Ｓ
２ ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯＦｅ ＯＨ ３ ＋３ＨＣｌ ( )过量的 消耗了产生的 ( )
( ) － ２ ＭｎＯ２ Ｂａ ＯＨ ２
３ Ｈ３Ｖ２Ｏ７ ( )蒸发 ( )
( ) －６ ３ ４ Ｈ２Ｏ２ ４.９
４ ６.０ １×１０ ( ) ２＋ － ＋
( ) ２＋ － ５ Ｍｎ ＋ＨＣＯ３＋ＮＨ３ Ｈ２ＯＭｎＣＯ３↓＋ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ
５ Ｍｎ ＋Ｈ２Ｏ２＋２ＯＨ ＭｎＯ２↓＋２Ｈ２Ｏ ４(２０２１福建ꎬ１１ꎬ１３ 分)四钼酸铵是钼深加工的重要中间产
( )防止 较大时ꎬ二价锰[ ( )]被空气中氧气氧化ꎬ转 .
６ ｐＨ Ｍｎ Ⅱ 品 具有广泛的用途 一种以钼精矿 主要含 还有
化为
ＭｎＯ２
附在
Ｃｒ
(
ＯＨ
)
３
的表面ꎬ使产物不纯 ꎬ
的化合物及 等
ꎮ
为原料制备四
(
钼酸铵的
Ｍ
工
ｏＳ
艺
２ꎬ
流程如
Ｃｕ
下
、
模型实践 Ｆｅ ＳｉＯ２ )
图所示
物质的转化与制备 ꎮ
审矿石成分 析制备方法 想反应规律 规范答题ꎮ
１. → → →
核心反应———陌生反应方程式的书写ꎮ 关注箭头的指向:箭
２.
头指入 反应物ꎬ箭头指出 生成物ꎮ
年
→ →
高 ３(２０２０山东ꎬ１６ꎬ１２分)用软锰矿 主要成分为 含少量
考 . ( ＭｎＯ２ꎬ
和 制备高纯 的工艺流程如下
Ｆｅ３Ｏ４、Ａｌ２Ｏ３) ＢａＳ ＭｎＣＯ３ :
年
模
拟
回答下列问题
:
焙烧 产生的气体用 吸收后可制取氮肥
︵ (１)“ ” ꎮ
教 (２)“ 浸出 ” 时 ꎬＭｏＯ３ 转化为 ＭｏＯ ２ ４ － ꎮ 提高单位时间内钼浸出
师 率的措施有 任写两种 温度对
用 ( )ꎮ
内钼浸出率的影响如图所示 当浸出温度超过
书 ９０ ｍｉｎ ꎮ ８０ ℃
︶ 后 钼的浸出率反而降低 主要原因是温度升高使水大量蒸发
ꎬ ꎬ ꎬ
３４
导致
ꎮ ꎮ
沉铝 中 生成的沉淀 为
(２)“ ” ꎬ Ｘ ꎮ
沉钼 中 为
(３)“ ” ꎬｐＨ ７.０ꎮ
生成 的离子方程式为
① ＢａＭｏＯ４
ꎮ
若条件控制不当 也会沉淀 为避免 中混入
② ꎬＢａＣＯ３ ꎮ ＢａＭｏＯ４
沉淀 溶液中ｃ － ｃ ２－
ＢａＣＯ３ ꎬ (ＨＣＯ３) ∶ (ＭｏＯ４ )＝
净化 时 浸出液中残留的 ２＋ ２＋转化为沉淀除去 列出算式 时 应停止加入 溶液
(３)“ ” ꎬ Ｃｕ 、Ｆｅ ꎮ ( ) ꎬ ＢａＣｌ２ ꎮ
研究表明 该溶液中 ｃ ２－ 和 的关系为 ｃ ２－ 滤液 中 主要存在的钠盐有 和 为
ꎬ (Ｓ ) ｐＨ ｌｇ (Ｓ )＝ ｐＨ－ (４)① Ⅲ ꎬ ＮａＣｌ ＹꎬＹ ꎮ
为了使溶液中的杂质离子浓度小于 －６ －１ 往滤液 中添加适量 固体后 通入足量 填
１５.１ꎮ １.０×１０ ｍｏｌＬ ꎬ ② Ⅲ ＮａＣｌ ꎬ (
应控制溶液的 不小于 已知 Ｋ Ｋ 化学式 气体 再通入足量 可析出
ｐＨ ꎮ ( :ｐ ｓｐ＝－ｌｇ ｓｐꎻＣｕＳ ) ꎬ ＣＯ２ꎬ Ｙꎮ
和 的 Ｋ 分别为 和 高纯 砷化铝 可用于芯片制造 芯片制造中的一种
ＦｅＳ ｐ ｓｐ ３５.２ １７.２) (５) ＡｌＡｓ( ) ꎮ
(４)“ 净化 ” 后 ꎬ 溶液中若有低价钼 ( 以 ＭｏＯ ２ ３ － 表示 )ꎬ 可加入适 刻蚀过程如图所示 ꎬ 图中所示致密保护膜为一种氧化物 ꎬ 可阻
量 Ｈ２Ｏ２ 将其氧化为 ＭｏＯ ２ ４ － ꎬ 反应的离子方程式为 止 Ｈ２Ｏ２ 刻蚀液与下层 ＧａＡｓ( 砷化镓 ) 反应 ꎮ
ꎮ
沉淀 时 加入 的目的是
(５)“ ” ꎬ ＮＨ４ＮＯ３
ꎮ
高温下用 还原 可制得金属钼 反应的化
(６) Ｈ２ (ＮＨ４)２Ｍｏ４Ｏ１３ ꎬ
学方程式为 已知
ꎮ [ :
受热分解生成
(ＮＨ４)２Ｍｏ４Ｏ１３ ＭｏＯ３]
答案 ( )氨水
１
该氧化物为
( )适当升温、搅拌、增加 用量(增大 浓度)等 ① ꎮ
２ Ｎａ２ＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３
已知 和 同族 和 同族 在 与上层 的
Ｎａ２ＭｏＯ４
晶体析出ꎬ混入浸渣 ②
反应中
:Ｇａ
元素
Ａｌ
的化合
ꎬＡ
价
ｓ
变为
Ｎ
价
ꎮ
则该
Ｈ２
反
Ｏ２
应的氧化
Ｇ
剂
ａＡ
与
ｓ
还
( ) ꎬＡｓ ＋５ ꎬ
３ ３.９
原剂物质的量之比为
( ) ２－ ２－ ꎮ
４ Ｈ２Ｏ２＋ＭｏＯ３ ＭｏＯ４ ＋Ｈ２Ｏ 答案 ( ) ( ) ( )
( )提供 ＋ꎬ使 ２－ 充分转化为沉淀析出 １ ＋６ ２ Ａｌ ＯＨ ３
５ ＮＨ４ ＭｏＯ４
－７ －９
高温 ( ) ２－ ２＋ １０ ×２.６×１０
( ６ )( ＮＨ４ ) ２Ｍｏ４Ｏ１３＋１２Ｈ２ ４Ｍｏ＋２ＮＨ３＋１３Ｈ２Ｏ ３ ①ＭｏＯ４ ＋Ｂａ ＢａＭｏＯ４↓ ② ４.７×１０ －１１ ×３.５×１０ －８
模型应用 ( )
４ ①ＮａＨＣＯ３ ②ＮＨ３
( )
物质的转化与回收利用 ５ ①Ａｌ２Ｏ３ ②４ ∶ １
６(２０２１全国乙ꎬ２６ꎬ１４分)磁选后的炼铁高钛炉渣 主要成分
熟知对原料进行预处理的常用方法:研磨、酸浸、碱浸、焙烧、 . ꎬ
１. 有 以及少量的 为节约和
煅烧等ꎮ ＴｉＯ２、ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３、ＭｇＯ、ＣａＯ Ｆｅ２Ｏ３ꎮ
充分利用资源 通过如下工艺流程回收钛 铝 镁等
掌握常用的控制反应的方法:调节溶液的 、控制温度等ꎮ ꎬ 、 、 ꎮ
２. ｐＨ
５(２０２１广东ꎬ１８ꎬ１３分)对废催化剂进行回收可有效利用金属
.
资源 某废催化剂主要含铝 钼 镍 等元素的
ꎮ (Ａｌ)、 (Ｍｏ)、 (Ｎｉ)
氧化物 一种回收利用工艺的部分流程如下
ꎬ :
该工艺条件下 有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 见
ꎬ ｐＨ
下表
金属离子 ３＋ ３＋ ２＋ ２＋
Ｆｅ Ａｌ Ｍｇ Ｃａ
专
开始沉淀的 题
ｐＨ ２.２ ３.５ ９.５ １２.４
五
沉淀完全(ｃ
＝ １.０×
金
已知 :２５ ℃ 时 ꎬＨ２ＣＯ３ 的 Ｋ ａ１ ＝ ４.５×１０ －７ ꎬ Ｋ ａ２ ＝ ４.７×１０ －１１ ꎻ １０ －５ ｍｏｌ Ｌ －１)的 ｐＨ ３.２ ４.７ １１.１ １３.８ 属 及
Ｋ ｓｐ(ＢａＭｏＯ４)＝３.５×１０ －８ ꎻ Ｋ ｓｐ(ＢａＣＯ３)＝ ２.６×１０ －９ ꎻ 该工艺中 ꎬ 回答下列问题 : 其
时 溶液中 元素以 ２－ 的形态存在 焙烧 中 几乎不发生反应 化
ｐＨ>６.０ ꎬ Ｍｏ ＭｏＯ４ ꎮ (１)“ ” ꎬＴｉＯ２、ＳｉＯ２ ꎬＡｌ２Ｏ３、ＭｇＯ、ＣａＯ、 合
焙烧 中 有 生成 其中 元素的化合价为 转化为相应的硫酸盐 写出 转化为 物
(１)“ ” ꎬ Ｎａ２ＭｏＯ４ ꎬ Ｍｏ Ｆｅ２Ｏ３ ꎮ Ａｌ２Ｏ３ ＮＨ４Ａｌ(ＳＯ４)２
３５
的化学方程式
ꎮ
方案 取少量 ꎬ滴加 溶液至过量ꎬ溶液呈红色
Ⅰ ａ ＫＳＣＮ
水浸 后 滤液 的 约为 在 分步沉淀 时用氨水
(２)“ ” “ ” ｐＨ ２.０ꎬ “ ” 用 溶液充分洗涤 中所得固体ꎬ再用 溶液将
ＫＯＨ Ｃ ＫＯＨ
逐步调节 至 依次析出的金属离子是
ｐＨ １１.６ꎬ ꎮ 方案 溶出ꎬ得到紫色溶液 ꎮ 取少量 ꎬ滴加盐酸ꎬ有
(３)“ 母液 ①” 中 Ｍｇ ２＋浓度为 ｍｏｌＬ －１ ꎮ
Ⅱ
产
Ｋ２
生
ＦｅＯ４ ｂ ｂ Ｃｌ２
水浸渣 在 酸溶 最适合的酸是 酸
(４)“ ” １６０ ℃“ ”ꎬ ꎮ “ 由方案 中溶液变红可知 中含有 离子 但该离子
溶渣 的成分是 ⅰ. Ⅰ ａ ꎬ
” 、 ꎮ 的产生不能判断一定是 将 －氧化 还可能由
酸溶 后 将溶液适当稀释并加热 ２＋水解析出 Ｋ２ＦｅＯ４ Ｃｌ ꎬ
(５)“ ” ꎬ ꎬＴｉＯ ＴｉＯ２ 产生 用方程式表
ｘ 沉淀 该反应的离子方程式是 (
Ｈ２Ｏ ꎬ 示
)ꎮ
ꎮ 方案 可证明 氧化了 － 用 溶液洗涤的目
将 母液 和 母液 混合 吸收尾气 经处理得 ⅱ. Ⅱ Ｋ２ＦｅＯ４ Ｃｌ ꎮ ＫＯＨ
(６) “ ①” “ ②” ꎬ ꎬ ꎬ 的是
循环利用 ꎮ
答案 ꎮ ( ) ( ) 焙烧 ( ) ② 根据 Ｋ２ＦｅＯ４ 的制备实验得出 : 氧化性 Ｃｌ２ ＦｅＯ ２ ４ －
１ Ａｌ２Ｏ３ ＋４ ＮＨ４ ２ＳＯ４ ２ＮＨ４Ａｌ ＳＯ４ ２ ＋ 填 或 而方案 实验表明 和 ２－ 的氧化性强
( “>” “<”)ꎬ Ⅱ ꎬＣｌ２ ＦｅＯ４
３Ｈ２Ｏ↑＋６ＮＨ３↑ 弱关系相反 原因是
ꎬ ꎮ
( ２ ) Ｆｅ ３＋、 Ａｌ ３＋、 Ｍｇ ２＋ 资料表明 酸性溶液中的氧化性 ２－ － 验证实验如
(
３
)
１.０×１０
－６ ③
下 将溶液
ꎬ
滴入 和足量
ＦｅＯ
的
４ >
混
Ｍ
合
ｎＯ
溶
４ꎬ
液中 振荡后
( )硫酸 : ｂ ＭｎＳＯ４ Ｈ２ＳＯ４ ꎬ
４ ＳｉＯ２ ＣａＳＯ４ 溶液呈浅紫色 该现象能否证明氧化性 ２－ － 若能 请
ꎮ ＦｅＯ４ >ＭｎＯ４ꎮ ꎬ
( ) ２＋ (ｘ ) △ ｘ ＋ 说明理由 若不能 进一步设计实验方案
５ ＴｉＯ ＋ ＋１ Ｈ２ＯＴｉＯ２ Ｈ２Ｏ↓＋２Ｈ ꎻ ꎬ ꎮ
( )( ) 理由或方案
６ ＮＨ４ ２ＳＯ４ :
模型二 科学探究思想模型 学生用书P51
答 案 ( ) ( 浓 )
ꎮ
１ ①２ＫＭｎＯ４＋１６ＨＣｌ ２ＭｎＣｌ２＋２ＫＣｌ＋
模型认知
５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ
金属及其化合物定性探究实验
建立“金属单质 碱性氧化物 碱 盐”的转化思维模型ꎮ
１. → → → ②
熟悉探究物质性质的顺序:观察物质的外部特征 预测物质
２. →
的性质 设计实验方案 观察实验现象 解释和结论ꎮ
１(２０１８
→
北京理综ꎬ２８
→
ꎬ１６ 分) 实验小
→
组制备高铁酸钾
③Ｃｌ２＋２ＯＨ － Ｃｌ － ＋ＣｌＯ － ＋Ｈ２Ｏ
. ( ) ３＋ ２－ ＋ ３＋
并探究其性质
２ ①ⅰ.Ｆｅ ４ＦｅＯ４ ＋２０Ｈ ４Ｆｅ ＋３Ｏ２↑＋１０Ｈ２Ｏ
(Ｋ２ＦｅＯ４) ꎮ 排除 －的干扰 溶液酸碱性不同 理由: ２－
资料 为紫色固体 微溶于 溶液 具有强氧化性 ⅱ. ＣｌＯ ②> ③ ＦｅＯ４
:Ｋ２ＦｅＯ４ ꎬ ＫＯＨ ꎻ ꎬ 在过量酸的作用下完全转化为 ３＋和 ꎬ溶液浅紫色一定是
在酸性或中性溶液中快速产生 在碱性溶液中较稳定 Ｆｅ Ｏ２
Ｏ２ꎬ ꎮ － 的颜色
制备 夹持装置略 ＭｎＯ４
(１) Ｋ２ＦｅＯ４( ) 方案:向紫色溶液 中滴加过量稀 ꎬ观察溶液紫色快速
ｂ Ｈ２ＳＯ４
褪去还是显浅紫色
２(２０２２广东肇庆二模ꎬ１７)已知铁氰化钾 溶液
. Ｋ３[Ｆｅ(ＣＮ)６]
呈黄色 可以与 ２＋反应生成带有特征蓝色的
ꎬ Ｆｅ Ｆｅ３[Ｆｅ(ＣＮ)６]２
铁氰化亚铁 沉淀 因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否
( ) ꎬ
存在 ２＋
为氯气发生装置 中反应方程式是 Ｆｅ ꎮ
①Ａ ꎮ Ａ 某化学兴趣小组查阅资料了解到 ３－具有氧化
锰被还原为 ２＋ Ⅰ. [Ｆｅ(ＣＮ)６]
将 除 杂 装 置 补 充 完 整
(
并标明所用试
Ｍ
剂
ｎ )ꎮ 性
ꎬ
可被还原生成
[Ｆｅ(ＣＮ)６]
４－
ꎮ
设计了如下实验
ꎬ
探究
② Ｂ ꎮ
③Ｃ
中得到紫色固体和溶液
ꎮ Ｃ
中
Ｃｌ２
发生的反应有
３Ｃｌ２＋
[Ｆｅ(ＣＮ)６]
３－的相关性质
ꎮ
年 另外还有 实验一 向饱和 溶液中滴加几滴 －１的
高 ２Ｆｅ(ＯＨ)３＋１０ＫＯＨ２Ｋ２ＦｅＯ４＋６ＫＣｌ＋８Ｈ２Ｏꎬ (１) : Ｎａ２Ｓ ０.１ ｍｏｌＬ
溶液 溶液出现黄色浑浊 发生反应的离子方程
考 ꎮ Ｋ３[Ｆｅ(ＣＮ)６] ꎬ ꎬ
探究 的性质 式为
年 (２) Ｋ２ＦｅＯ４ ꎮ
取 中紫色溶液 加入稀硫酸 产生黄绿色气体 得溶液 实验二 向滴有淀粉的饱和 溶液中滴加几滴
模 ① Ｃ ꎬ ꎬ ꎬ ａꎬ (２) : ＫＩ ０.１ ｍｏｌ
拟 经检验气体中含有 为证明是否 氧化了 －而产 －１的 溶液 可以观察到的现象为
Ｃｌ２ꎮ Ｋ２ＦｅＯ４ Ｃｌ Ｌ Ｋ３[Ｆｅ(ＣＮ)６] ꎬ
生 设计以下方案
Ｃｌ２ꎬ : ꎮ
小组同学提出问题 能否将 氧化成 ２＋
Ⅱ. :Ｋ３[Ｆｅ(ＣＮ)６] Ｆｅ Ｆｅ ?
︵ 设计并实施实验
教 :
师 序号 实验方案 实验现象
用
取少量 －１的 [ ( ) ]
书 实验三 ０.１ ｍｏｌ Ｌ Ｋ３ Ｆｅ ＣＮ ６ 无明显现象
︶ 溶液于试管中ꎬ加入适量铁屑
３６
续表 －１ ２＋生成 开始沉淀时 完全
ⅲ.０.１ ｍｏｌＬ Ｆｅ Ｆｅ(ＯＨ)２ꎬ ｐＨ＝６.３ꎬ
序号 实验方案 实验现象 沉淀时
ｐＨ＝８.３
实验四 向实验三的试管中加入少量 固体 溶液中出现蓝色 ０.１ ｍｏｌＬ －１ Ｆｅ ３＋生成 ＦｅＯＯＨꎬ 开始沉淀时 ｐＨ＝１.５ꎬ 完全沉淀
ＮａＣｌ 浑浊
时
ｐＨ＝２.８
指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏 纯化
(３) (１)
水配制的 溶液 并且往试管中的溶液上加入少 加入过量铁粉的目的是
Ｋ３[Ｆｅ(ＣＮ)６] ꎬ ①
量煤油 其目的为
ꎬ ꎮ ꎮ
根据实验现象得出结论 充分反应后 分离混合物的方法是
(４)① : ② ꎬ ꎮ
制备晶种
ꎮ (２)
为制备高品质铁黄产品 需先制备少量铁黄晶种 过程及现象
反思现象 乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁 ꎬ ꎮ
② :
是 向一定浓度 溶液中加入氨水 产生白色沉淀 并很快
屑表面有一层金属氧化膜 阻止了反应进行 加入 的作用 : ＦｅＳＯ４ ꎬ ꎬ
ꎬ ꎬ ＮａＣｌ 变成灰绿色 滴加氨水至 为 时开始通空气并记录
为 ꎮ ｐＨ ６.０ ｐＨ
ꎮ 变化 如图
深度探究 为证明不同现象是由 －而不是 ＋造成的 可向 ( )ꎮ
③ : Ｃｌ Ｎａ ꎬ
实验三的试管中加入少量 填化学式 观察是否出现
( )ꎬ
蓝色沉淀
ꎮ
拓展实验 按如图所示装置及试剂组装仪器 观察到电流
(５) : ꎬ
表指针发生偏转 电极表面的电极反应式为
ꎬＦｅ
请设计实验方案探究该装置是否能有效防止
ꎮ Ｆｅ 产生白色沉淀的离子方程式是
①
发生腐蚀
: ꎮ
产生白色沉淀后的 低于资料 中的 原因是 沉淀生
ꎮ ② ｐＨ ⅲ ６.３ꎮ :
成后ｃ ２＋ －１ 填 或
(Ｆｅ ) ０.１ ｍｏｌＬ ( “>”“＝” “<”)ꎮ
ｔ 时段 几乎不变 ｔ ｔ 时段 明显降低 结合方
③０~ １ ꎬｐＨ ꎻ １~ ２ ꎬｐＨ ꎮ
程式解释原因
:
ꎮ
时制得铁黄晶种 若继续通入空气 ｔ 后 几乎不
④ｐＨ≈４ ꎮ ꎬ ３ ｐＨ
答案 ( ) [ ( ) ]３－ ２－ [ ( ) ]４－ 变 ꎬ 此时溶液中ｃ (Ｆｅ ２＋ ) 仍降低 ꎬ 但ｃ (Ｆｅ ３＋ ) 增加 ꎬ 且ｃ (Ｆｅ ２＋ ) 降
１ ２ Ｆｅ ＣＮ ６ ＋Ｓ ２ Ｆｅ ＣＮ ６ ＋Ｓ↓ 低量大于ｃ ３＋ 增加量 结合总方程式说明原因
( )溶液变为蓝色 ( )排出溶液中的 并隔绝空气 (Ｆｅ ) ꎮ :
２ ３ Ｏ２
( ) [ ( ) ]可以将 氧化成 ２＋ 破坏铁屑表面 ꎮ
４ ①Ｋ３ Ｆｅ ＣＮ ６ Ｆｅ Ｆｅ ② 产品纯度测定
的氧化膜 ③Ｎａ２ＳＯ４ (合理即可) ( ５ ) ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ － ( 铁 ３ 黄 ) 纯度可以通过产品的耗酸量确定
ꎮ
－ 取铁电极附近少量溶液于试管中ꎬ滴加几滴
４ＯＨ 标准溶液 Ｎａ 溶２Ｃ 液２Ｏ４
[ ( ) ]溶液ꎬ观察是否出现蓝色沉淀 ｗ 铁黄 Ｈ２ＳＯ４ 溶液 溶液
Ｋ３ Ｆｅ ＣＮ ６ ｇ 加热溶解 → ｂ → ｃ
模型实践
标准溶液
ＮａＯＨ 滴定
金属及其化合物定量探究实验 酚酞 →
１. 掌握定量测定的常用方法:沉淀法、滴定法、测气体体积法或 资料 :Ｆｅ 过 ３＋ ＋ 量 ３Ｃ２ 会 Ｏ ２ ４ 使 － 测 定 Ｆｅ 结 (Ｃ 果 ２Ｏ４) ３ ３ － ꎬＦｅ(Ｃ２Ｏ 填 ４) ３ ３ －不 偏 与 大 稀碱 偏 液 小 反应 或
质量法、热重法ꎬ明确其原理ꎮ Ｎａ２Ｃ２Ｏ４ ꎬ ( “ ”“ ”
不受影响
有效物质质量 “ ”)ꎮ
产品纯度 ꎬ物质化学式中各原子个数之比 组 答案 ( ) 与硫酸反应ꎬ使得
２. ＝ 样品质量 ×１００％ ＝ １ ① ＴｉＯＳＯ４＋２Ｈ２ＯＴｉＯ２
平衡正向移动ꎬ沉钛ꎻ过量的作用是防止二价铁
成各元素原子的物质的量之比ꎮ Ｈ２Ｏ↓＋Ｈ２ＳＯ４
被氧化 过滤
３(２０２１北京ꎬ１８ꎬ１２分)铁黄是一种重要的化工产品 由生产钛 ②
. ꎮ ( ) ２＋ ( ) ＋
白粉废渣制备铁黄的过程如下 ２ ①Ｆｅ ＋２ＮＨ３ Ｈ２ＯＦｅ ＯＨ ２↓＋２ＮＨ４ ②>
ꎮ 为 左右ꎬ ( ) ( ) ꎬ因此
钛 废 白 渣 粉 蒸馏 纯 水 化 、 铁粉 → ＦｅＳ 精 Ｏ４ 制 溶液 一定 制 量 备 氨 晶 水 种 、 空气 → ③ ｐ
８
Ｈ
Ｈ
ｐ ＋ 几 Ｈ ꎬ溶 乎 液 不 ６. 中 变 ０
Ｈ
ꎬ之 ＋浓 后 度 ４ 发 Ｆ 增 ｅ 生 大 反 ＯＨ ꎬ 应
ｐＨ
２ ４ ＋ Ｆ 减 Ｏ ｅ ２ ２ 小 ＋ ＋ ＋ ２ Ｏ Ｈ ２
④
２ ＋ Ｏ ６ 溶 Ｈ ２ 液 Ｏ 中 ４Ｆ 同 ｅ 时 ４ Ｏ Ｆ Ｈ 存 ｅＯ 在 Ｏ ３ Ｈ 两 ↓ 个 ＋
铁黄晶种 铁黄产品 氧化反应 ４Ｆｅ ２＋ ＋Ｏ２＋４Ｈ ＋ ４Ｆｅ ３＋ ＋２Ｈ２Ｏ 和 ４Ｆｅ ２＋ ＋Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ
制备铁黄→ ＋ꎬ因此ｃ( ２＋)的减小大于ｃ( ３＋)的增
ＦｅＯＯＨ ＦｅＯＯＨ ４ＦｅＯＯＨ↓＋８Ｈ Ｆｅ Ｆｅ
资料 : 加ꎬ或用叠加反应解释: １２Ｆｅ ２＋ ＋３Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ４ＦｅＯＯＨ↓＋ 专 题
钛白粉废渣成分 主要为 含少量 和不 ８Ｆｅ ３＋ 五
ⅰ. : ＦｅＳＯ４Ｈ２Ｏꎬ ＴｉＯＳＯ４ ( )不受影响
溶物 ３ 金
属
ｘ ｘ
ⅱ.ＴｉＯＳＯ４＋( ＋１)Ｈ２Ｏ ＴｉＯ２ Ｈ２Ｏ↓＋Ｈ２ＳＯ４ 及
其
化
合
物
３７
4 1 2 3 4 5
情境 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
应用
学生用书P54
简单情境
１锰渣回收利用工艺 (２０２２福建泉州三模ꎬ１１)电解锰渣主要
.
含 及少量的 利
ＭｎＳＯ４、ＭｎＯ２、ＰｂＳＯ４、ＣａＳＯ４ ＳｉＯ２、Ｆｅ２(ＳＯ４)３ꎮ
用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示
:
已知 时相关物质的Ｋ 如下表
:２５ ℃ ｓｐ ꎮ
物质 ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
已知 Ｋ －８ Ｋ －１４ Ｚｎ ＯＨ ２ Ｆｅ ＯＨ ２ Ｆｅ ＯＨ ３ Ｍｎ ＯＨ ２ Ｃｕ ＯＨ ２
: ｓｐ(ＰｂＳＯ４)＝ ２.６×１０ ꎬ ｓｐ(ＰｂＣＯ３)＝ ７.４× １０ ꎬ Ｋ －１８ －１７ －３８ －１３ －２０
Ｋ －９ ｓｐ ５×１０ ５×１０ １×１０ ２×１０ ２×１０
回 ｓｐ 答 (Ｃ 下 ａＣ 列 Ｏ 问 ３) 题 ＝２.８×１０ ꎮ 回答下列问题
: :
还原酸浸 时 被还原的离子方程式为 滤渣 的主要成分除过量 外 还有 和 填
(１)“ ” ꎬＭｎＯ２
化
(１
学
)
式
Ⅰ
浸出 时 氧
Ｍ
化
ｎＯ２
的
ꎬ
离子
Ｓ
方程 式 为
(
ꎮ )ꎮ “ ” ꎬＭｎＯ２ ＺｎＳ
浸出液 含有的盐类主要有 和少量的
ꎮ
(２)“ ” ＭｎＳＯ４ ＣａＳＯ４、
沉铁 时 滴加氨水需要调节 最低为 通常
经除杂后得到精制 溶液 如图为 的溶解
(２)“ ” ꎬ ｐＨ (
度 随
ꎬ
温度变化的曲线 从精
Ｍ
制
ｎＳＯ４ ꎮ
溶液中获得
ＭｎＳＯ４
晶体 认为残留在溶液中离子浓度 ≤１０ －５ ｍｏｌＬ －１时 ꎬ 沉淀完全 )ꎮ
的方法为 ꎬ ＭｎＳＯ４ ＭｎＳＯ４ (３)“ 萃取 、 反萃取 ” 时发生的反应是 Ｍ ２＋ ＋２ＨＡ( 有机萃取剂 )
ꎮ ＋ 有机萃取剂能分离 和 能分离出
ＭＡ２＋２Ｈ ꎬ ＺｎＳＯ４ ＭｎＳＯ４ꎬ
的原因是 为了提
ＺｎＳＯ４ ꎮ
高反萃取效率 反萃取剂应该呈 填 酸 碱 或
ꎬ ( “ ”“ ”
中 性
“ ”) ꎮ
深度净化 中加 的目的是
(４)“ ” Ｚｎ
ꎮ
沉锌 时 充分反应 过滤 洗涤得到碱式碳酸锌
(５)①“ ” ꎬ ꎬ ꎬ
其反应的离子方程式为
[Ｚｎｘ(ＯＨ)２ ｙ(ＣＯ３)( ｘ － ｙ )]ꎬ
检验沉淀洗涤干净的方法是
ꎬ
浸铅 反应 － ２－
(３)“ ” ＰｂＳＯ４＋２ＣＨ３ＣＯＯ Ｐｂ(ＣＨ３ＣＯＯ)２＋ＳＯ４
ꎮ
能发生的原因是
(４) 若 “ 浸铅 ” 后所 得 溶 液 中 ｃ ( Ｐｂ ２＋ ) ＝ ｃ ( Ｃａ ２＋ )＝ ０ .１ ꎮ ｍｏｌＬ －１ ꎬ 定 ② 量 为 的 测 碱 定 式 碱 碳 式 酸 碳 锌 酸锌 充 [ 分 Ｚｎ 加 ｘ( 热 ＯＨ 分 ) 解 ２ ｙ(Ｃ 产 Ｏ 生 ３) 的 ( ｘ － 气 ｙ )] 体 的 依 组 次 成 通 ꎬ 称 过 取 足量 一
ꎬ ꎬ
为实现铅与钙的分离 应控制 沉铅 溶液中ｃ ２－ 的范围为 浓硫酸和碱石灰 分别增重 和 则该碱式碳酸锌
ꎬ “ ” (ＣＯ３ )
ꎬ ０.７２ ｇ ０.８８ ｇꎬ
－１ 当溶液中金属离子浓度小于 的化学式为
ｍｏｌＬ ꎮ ( ꎮ
１０
－５
ｍｏｌＬ
－１时
ꎬ
可以认为该离子沉淀完全
ꎮ)
答案 (
１
)
ＰｂＳＯ４ ＺｎＳ＋４Ｈ
＋
＋ＭｎＯ２ Ｍｎ
２＋
＋Ｚｎ
２＋
＋Ｓ＋
沉铅 时 若用同浓度的 溶液代替 ( )
(５)“ ” ꎬ (ＮＨ４)２ＣＯ３ ＮＨ４ＨＣＯ３ ２Ｈ２Ｏ ２ ３
溶液 会生成 原因是 ( ) 与水互不相溶ꎬ且 在 中溶解程度比在水中
ꎬ Ｐｂ２(ＯＨ)２ＣＯ３ꎮ ３ ＨＡ ＺｎＳＯ４ ＨＡ
大 酸
ꎮ
沉铅 的主要副产物除 外 还有 ( )将 ２＋转化为 除去
(６)“ ” ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ ꎬ ꎮ ４ Ｃｕ Ｃｕ
年 答案 ( １ ) ＭｎＯ２＋ＰｂＳ＋４Ｈ ＋ ＋ＳＯ ２ ４ － Ｍｎ ２＋ ＋ＰｂＳＯ４＋ ( ５ ) ① ｘ Ｚｎ ２＋ ＋ (ｘ － ｙ) ＨＣＯ － ３ ＋ (ｘ ＋ ｙ) ＮＨ３ Ｈ２Ｏ
高 考 ( Ｓ＋ ) ２Ｈ２Ｏ 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤 Ｚ 洗 ｎ 涤 ｘ ( Ｏ 液 Ｈ 少 ) ２ 量 ｙ ( 于 ＣＯ 试 ３ ) 管 (ｘ － 中 ｙ)↓ ꎬ滴 ＋ ( 加 ｘ ＋ 盐 ｙ) 酸 Ｎ 酸 Ｈ ＋ ４ 化 ＋ ( 的 ｘ － ｙ) Ｈ２Ｏ 溶 液 取 ꎬ不 最 产 后 生 一次 白
２ ＦｅＳＯ４ ＢａＣｌ２
年 模 拟 ( Ｐ ３ ｂ ) ２＋ Ｃ ( Ｈ ａｑ ３ ) Ｃ ＋ Ｏ Ｓ Ｏ Ｏ － ２ ４ 结 －( ａ 合 ｑ )平 Ｐｂ 衡 ２＋形 正向 成 移 难 动 电离物质ꎬ使 ＰｂＳＯ４ ( ｓ ) ３ 色 . 二 沉 氧 淀 化 锰 ② 的 Ｚｎ 制 ３ ( 备 ＯＨ 工 ) 艺 ４ＣＯ ( ３ ２０２２福建厦门二模ꎬ１２)软锰矿 — 硫
( ４ ) ７.４×１０ －９ ~２.８×１０ －８ 铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图 :
( ) ２－ 更易水解生成 －ꎬ从而易生成 ( )
５ ＣＯ３ ＯＨ Ｐｂ２ ＯＨ ２ＣＯ３
( )( )
︵ ６ ＮＨ４ ２ＳＯ４
教 ２以锌精矿为原料制备锌白工艺 (２０２２河北保定一模ꎬ１４)氧
.
师 化锌又称锌白 作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用
用 ꎬ ꎮ
一种以锌精矿 主要成分是 还有 等杂
书
( ＺｎＳꎬ Ｆｅ３Ｏ４、ＣｕＯ、ＰｂＯ２
︶ 质 为原料制备锌白的工艺流程如下
) :
３８
回答下列问题
:
溶浸 后溶液中的主要金属阳离子包括 ２＋ ２＋
(１)“ ” Ｍｇ 、Ｃａ 、
＋ ２＋ 其中钛元素的化合价为 滤液 经加热
ＴｉＯＣｌ 、Ｆｅ ꎬ ꎮ“ ”
水解后转化为富钛渣 钛元素主要以 形式存在
( ＴｉＯ２２Ｈ２Ｏ )ꎬ
写出上述转变的离子方程式
:
ꎮ
溶钛 过程反应温度不能太高 其原因是
(２)“ ” ꎬ
ꎮ
沉铁 步骤中氧化剂和还原剂物质的量之比为
(３)“ ” ꎬ
沉铁 后的滤液经处理后可返回 工序循环利用
“ ” ꎮ
煅烧 制备 的化学方程式为
(４)“ ” ＬｉＦｅＰＯ４
ꎮ
从废旧 电极中可回收锂元素 用盐酸充分溶浸
(５) ＬｉＦｅＰＯ４ ꎮ
废旧 电极 测得 浸取液中ｃ ＋ －１ 加
ＬｉＦｅＰＯ４ ꎬ １ Ｌ (Ｌｉ )＝２ ｍｏｌＬ ꎬ
回答下 浸 列 取 问题 过 : 程主要发生反应 入 锂 等 元 体 素 积 占 的 浸 碳 取 酸 液 钠 中 溶 锂 液 元 将 素总 Ｌｉ ＋ 量 转 的 化为 Ｌｉ２Ｃ 则 Ｏ 加 ３ 沉 入 淀 的 ꎬ 碳 若 酸 沉 钠 淀 溶 中的 液
(１)“ ” ３ＭｎＯ２＋２ＦｅＳ２＋６Ｈ２ＳＯ４ ９０％ꎬ
３ＭｎＳＯ４＋Ｆｅ２(ＳＯ４)３＋４Ｓ＋６Ｈ２Ｏꎬ 则氧化剂与还原剂物质的量之 浓度为 ｍｏｌＬ －１ [ 已知Ｋ ｓｐ(Ｌｉ２ＣＯ３)＝ １.６×１０ －３ ꎬ 假设
比为 反应后溶液体积为反应前两溶液之和
ꎮ ]ꎮ
氧化 过程软锰矿的作用是
(２)“ ⅰ” 答案 ( ) ＋ △
１ ＋４ ＴｉＯＣｌ ＋３Ｈ２Ｏ ＴｉＯ２ ２Ｈ２Ｏ↓＋
ꎮ
＋ －
除铁 后溶液中残留的 ｃ ３＋ －１ ２Ｈ ＋Ｃｌ
(３)“ ” (Ｆｅ )＝ ｍｏｌＬ ꎮ ( ) 和氨水都会因温度过高分解
时 的Ｋ 为 －３９ ２ Ｈ２Ｏ２
[２５ ℃ ꎬＦｅ(ＯＨ)３ ｓｐ １.０×１０ ] ( ) 溶浸
沉锰 过程 ２＋转化为 的离子方程式为 ３ １ ∶ ２
(４)“ ” Ｍｎ ＭｎＣＯ３ 高温
( )
ꎮ ４ Ｌｉ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋２ＦｅＰＯ４ ２ＬｉＦｅＰＯ４＋３ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
焙烧 过程 转化为 的化学方程式为 ( )
(５)“ ” ＭｎＣＯ３ ＭｎＯ２ ５ １.２２
复杂情境
ꎮ
氧化 过程中 将 转化为 的最适宜氧化剂
(６)“ ⅱ” ꎬ Ｍｎ(Ⅱ) Ｍｎ(Ⅳ) ５铝土矿废料的回收工艺 (２０２２辽宁抚顺一模ꎬ１６)从铝土矿
是 填标号 .
( )ꎮ 废料 赤泥 主要成分为 中提取钪
“ ”( Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３、ＴｉＯ２、Ｓｃ２Ｏ３)
ａ.Ｈ２Ｏ２ ｂ.Ｃｌ２ ｃ.ＫＣｌＯ３ 与 的一种工艺流程如下
将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池 其 ＴｉＯ２ :
(７) ꎬ
放电
工作原理为ｘ ｎ ｎ
Ｚｎ＋Ｚｎ０.５－ ｘＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ充电 Ｚｎ０.５ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏꎬ
放电时正极的电极反应式为
ꎮ
答案 ( ) ( )将溶液中的 ２＋氧化为 ３＋
１ ３ ∶ ２ ２ Ｆｅ Ｆｅ
( ) －１３.５
３ １.０×１０
( ) ２＋ － ＋
４ Ｍｎ ＋ＨＣＯ３＋ＮＨ３ Ｈ２ＯＭｎＣＯ３↓＋ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ
高温
( )
５ ２ＭｎＣＯ３＋Ｏ２ ２ＭｎＯ２＋２ＣＯ２
( ６ ) ｃ ( ７ ) Ｚｎ０.５－ ｘＭｎＯ２ ｎ Ｈ２Ｏ＋ ｘ Ｚｎ ２＋ ＋２ ｘ ｅ － Ｚｎ０.５ＭｎＯ２
ｎ
Ｈ２Ｏ
４锂离子电池电极材料制备工艺 (２０２２重庆育才中学二模ꎬ
.
１５)以钛铁矿 主要成分为 还含有
( ＦｅＯＴｉＯ２ꎬ ＭｇＯ、ＣａＯ、ＳｉＯ２
等杂质 为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂
)
和磷酸亚铁锂 的工艺流程如下
(Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２) (ＬｉＦｅＰＯ４) :
已知 该工艺条件下 溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的
: ꎬ
如表
ｐＨ :
离子 ２＋ ３＋ ３＋ ２＋
Ｆｅ Ｆｅ Ａｌ ＴｉＯ
开始沉淀
ｐＨ ７.０ １.９ ３.０ ０.３
完全沉淀
ｐＨ ９.０ ３.２ ４.７ ２.０ 专
基态 原子的价电子排布式为 题
(１) Ｓｃ ꎮ 五
沉淀转化 过程中 需加入过量的草酸 其原因是
(２)“ ” ꎬ ꎬ
金
ꎮ 属
焙烧 过程中 生成 的化学方程式为
(３)“ ” ꎬ Ｓｃ２Ｏ３ 及
其
ꎮ 化
常温下 三价 的几种存在形式与氟离子浓度的对数
(４) ꎬ Ｓｃ 合
ｃ － 的关系如图 所示 已知ｃ － －４ 物
[ｌｇ (Ｆ )]、ｐＨ １ ꎮ (Ｆ )＝５×１０ ｍｏｌ/
３９
调 过程中控制 则调节 后三价 的存在 溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 如表所示
Ｌꎬ“ ｐＨ” ｐＨ＝４.０ꎬ ｐＨ Ｓｃ ② ｐＨ :
形式为 填化学式
( )ꎮ 金属离子 ２＋ ３＋ ３＋ ２＋ ２＋ ２＋
Ｎｉ Ａｌ Ｆｅ Ｆｅ Ｃｏ Ｍｇ
开始沉淀
的 ６.８ ４.１ ２.２ ７.５ ７.２ ９.４
ｐＨ
沉淀完全
的 ９.２ ５.４ ３.２ ９.０ ９.０ １２.４
ｐＨ
萃取可将金属离子进行富集与分离 原理如下 ２＋ 水相
③ ꎬ :Ｘ ( )＋
有机相 有机相 ＋ 水相
２ＲＨ( ) ＸＲ２( )＋２Ｈ ( )ꎮ
回答下列问题
:
滤渣 的主要成分为 填化学式
(１) １ ( )ꎮ
调 的目的为沉铁和沉铝 沉铁时发生的氧化还原反应
(２) ｐＨ ꎮ
的离子方程式为 如何判
ꎮ
断 已足量
ＮａＣｌＯ :
写出具体操作过程
( )ꎮ
图 滤渣 的成分为 和 若滤液 中 ｃ ２＋
１ (３) ３ ＭｇＦ２ ＣａＦ２ꎮ １ (Ｃａ )＝
脱水除铵 过程中 复盐 ａ 分解得到 －３ 当滤液 中ｃ ２＋ －６ 时 除钙
(５)“ ” ꎬ ３ＮＨ４ＣｌＳｃＦ３ Ｈ２Ｏ １.０×１０ ｍｏｌ/Ｌꎬ ２ (Ｍｇ )＝１.５×１０ ｍｏｌ/Ｌ ꎬ
某固体样品质量与温度的关系如图 所示 加热至 率为 忽略沉淀前后溶液体积变化 已知
ＳｃＦ３ꎬ ２ ꎮ ３８０~ ( )ꎮ [ :
产生白烟 以上质量不再改变 则ａ为 Ｋ －１０ Ｋ －１１
４００℃ ꎬ４００ ℃ ꎮ ｓｐ(ＣａＦ２)＝１.５×１０ 、 ｓｐ(ＭｇＦ２)＝７.５×１０ ]
填数字 用 磺化煤油作萃取剂 萃取时
( )ꎮ (４) ２５％ Ｐ５０７＋５％ ＴＢＰ＋７０％ ꎬ ꎬ
的萃取率和 分离因素随 的关系如图所示
Ｃｏ、Ｎｉ Ｃｏ/Ｎｉ ｐＨ :
图
２
水解 过程中 加水稀释后 水解为 ｘ
(６)“ ” ꎬ ꎬＴｉＯＳＯ４ ＴｉＯ２ Ｈ２Ｏ
的离子方程式为 应控
ꎻ
制溶液的 为
ｐＨ ꎮ
答案 ( ) １ ２ ( )使氢氧化钪转化为草酸钪的平衡正 萃取时 选择 为 左右
１ ３ｄ ４ｓ ２ ꎬ ｐＨ ꎮ
向移动ꎬ提高沉淀转化率 试剂 为
(５) Ｘ ꎮ
焙烧 资料显示 硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系
( ) ( ) (６) ꎬ ꎮ
３ ２Ｓｃ２ Ｃ２Ｏ４ ３＋３Ｏ２ ２Ｓｃ２Ｏ３＋１２ＣＯ２
( ) ( ) 低于 高于
４ ＳｃＦ３ ５ ６ 温度 ３０.８℃~ ５３.８℃~
( ) ２＋ (ｘ ) ｘ ＋ ３０.８℃ ５３.８℃ ２８０℃ ２８０℃
６ ＴｉＯ ＋ ＋１ Ｈ２ＯＴｉＯ２ Ｈ２Ｏ↓＋２Ｈ ２.０≤ｐＨ<３.０
６红土镍矿资源的开发和利用工艺 (２０２２河北唐山一模ꎬ１４) 晶体 多种结晶
. ＮｉＳＯ４ ＮｉＳＯ４
镍 钴及其化合物在工业上有广泛的应用 工业上用红土镍矿 形态 水合物 ＮｉＳＯ４
、 ꎮ
７Ｈ２Ｏ ６Ｈ２Ｏ
主要成分为 含 和 由 溶液获得稳定的 晶体的操作 依次是
( ＮｉＯꎬ ＣｏＯ、ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３、ＭｇＯ、ＣａＯ ＮｉＳＯ４ ＮｉＳＯ４６Ｈ２Ｏ Ｍ
制备 和钴的工艺流程如图所示 蒸发浓缩 过滤 洗涤 干燥
ＳｉＯ２) ＮｉＳＯ４６Ｈ２Ｏ ꎮ 、 、 、 、 ꎮ
答案 ( ) 和
１ ＣａＳＯ４ ＳｉＯ２
( ) ２＋ － ( ) － ＋或 ２＋
年 ２ ２Ｆｅ ＋ＣｌＯ ＋５Ｈ２Ｏ ２Ｆｅ ＯＨ ３↓＋Ｃｌ ＋４Ｈ ２Ｆｅ ＋
高 ５ＣｌＯ － ＋５Ｈ２Ｏ２Ｆｅ ( ＯＨ ) ３↓＋Ｃｌ － ＋４ＨＣｌＯ 取反应后少量
考 滤液于试管中ꎬ滴加 [ ( ) ]溶液ꎬ若无蓝色沉淀产生ꎬ
Ｋ３ Ｆｅ ＣＮ ６
说明 已足量
年 ＮａＣｌＯ
模 ( ) ( ) ( )盐酸
３ ９９.７％ ４ ３.５ ５
拟 ( )冷却至 之间结晶
６ ３０.８ ℃~５３.８ ℃
︵
教
师 已知 的化学性质与 相似
用 :①Ｎｉ、Ｃｏ Ｆｅ ꎮ
书
︶
４０
5 1 2 3 4 5
审题 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
解题
学生用书P58
审题方法 下表所示
:
１ . (２０１８课标 Ⅰ ꎬ７ꎬ６分)磷酸亚铁锂 (ＬｉＦｅＰＯ４) 电池是新能源 金属离子 Ｆｅ ３＋ Ｆｅ ２＋ Ａｌ ３＋ Ｍｎ ２＋
汽车的动力电池之一 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁
ꎮ 开始沉淀
锂电池正极片中的金属 其流程如下 ｐＨ １.９ ７.０ ３.０ ８.１
ꎬ : 完全沉淀
ｐＨ ３.２ ９.０ ４.７ １０.１
回答下列问题
:
酸浸氧化 需要加热 其原因是
(１)“ ” ꎬ
ꎮ
酸浸氧化 中 ＋和 ２＋被氧化成 ＋ 同时还有
(２)“ ” ꎬＶＯ ＶＯ ＶＯ２ꎬ
离子被氧化 写出 ＋转化为 ＋ 反应的离子方程式
下列叙述错误的是
ꎮ ＶＯ ＶＯ２
( )
合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 ꎮ
Ａ. 中和沉淀 中 钒水解并沉淀为 ｘ 随滤液 可
从 正极片 中可回收的金属元素有 (３)“ ” ꎬ Ｖ２Ｏ５ Ｈ２Ｏꎬ ②
Ｂ. “ ” Ａｌ、Ｆｅ、Ｌｉ 除去金属离子 ＋ ２＋ ＋ 以及部分的
沉淀 反应的金属离子为 ３＋ Ｋ 、Ｍｇ 、Ｎａ 、 ꎬ ꎮ
Ｃ.“ ” Ｆｅ 沉淀转溶 中 ｘ 转化为钒酸盐溶解 滤渣
上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 (４)“ ” ꎬＶ２Ｏ５ Ｈ２Ｏ ꎮ ③
Ｄ. 的主要成分是
答案 Ｄ ꎮ
调 中有沉淀生成 生成沉淀反应的化学方程式是
２(２０２０山东ꎬ９ꎬ２分)以菱镁矿 主要成分为 含少量 (５)“ ｐＨ” ꎬ
. ( ＭｇＣＯ３ꎬ
和 为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下 ꎮ
ＳｉＯ２、Ｆｅ２Ｏ３ Ａｌ２Ｏ３) : 沉钒 中析出 晶体时 需要加入过量 其
氯化铵溶液 (６)“ ” ＮＨ４ＶＯ３ ꎬ ＮＨ４Ｃｌꎬ
原因是
ꎮ
↓
菱镁矿 煅烧 轻烧粉 浸出 浸出液
→ → → →
↓ ↓ 设问 分析元素 的化合价变化与试剂的关系ꎮ 分析题
废渣 氨气 ① Ｖ
中表格数据与流程图中 的关联ꎬ有何启示?
氨水 ｐＨ
设问 对比滤渣 、工序“沉钒”“调 ”ꎬ对分析滤渣 成
② ④ ｐＨ ③
沉 ↓ 镁 氢氧化镁 煅烧 高纯镁砂 分有何启示?
→ → → →
↓
滤液
已知浸出时产生的废渣中有 和 下
ＳｉＯ２、Ｆｅ(ＯＨ)３ Ａｌ(ＯＨ)３ꎮ
列说法错误的是
( )
浸出镁的反应为
Ａ. ＭｇＯ＋２ＮＨ４ＣｌＭｇＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
Ｂ.
流程中可循环使用的物质有
Ｃ. ＮＨ３、ＮＨ４Ｃｌ
分离 ２＋与 ３＋ ３＋是利用了它们氢氧化物Ｋ 的不同
Ｄ. Ｍｇ Ａｌ 、Ｆｅ ｓｐ
答案 Ｂ
解题思路
３(２０２０课标 ꎬ２６ꎬ１４分)钒具有广泛用途 黏土钒矿中 钒
. Ⅰ ꎮ ꎬ
以 价的化合物存在 还包括钾 镁的铝硅酸盐 以及
＋３、＋４、＋５ ꎬ 、 ꎬ
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备
ＳｉＯ２、Ｆｅ３Ｏ４ꎮ ＮＨ４ＶＯ３ꎮ
专
题
五
金
属
及
其
化
合
该工艺条件下 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如 物
ꎬ ｐＨ
４１
答案()加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)
１
( ) ２＋ ＋ ＋ ＋ ２＋
２ Ｆｅ ＶＯ ＋ＭｎＯ２＋２Ｈ ＶＯ２＋Ｍｎ ＋Ｈ２Ｏ
( ) ２＋ ３＋和 ３＋
３ Ｍｎ Ａｌ Ｆｅ
( ) ( )
４ Ｆｅ ＯＨ ３
( ) ( ) ( )
５ ＮａＡｌ ＯＨ ４＋ＨＣｌＡｌ ＯＨ ３↓＋ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ
( )利用同离子效应ꎬ促进 尽可能析出完全
６ ＮＨ４ＶＯ３
补充设问答案 设问 将 从低价态氧化至 价ꎻ
① ＭｎＯ２ Ｖ ＋５
说明铁、铝均未沉淀完全ꎮ
ｐＨ＝３.１
设问 滤渣 中不含 ( ) ꎬ否则滤液 中加入盐酸后不
② ③ Ａｌ ＯＨ ３ ③
会产生滤渣 ꎮ 另外通过 ( ) 在强碱性条件下不能存在
④ Ａｌ ＯＨ ３
也能得出ꎮ
４(２０２０课标 ꎬ２７ꎬ１５分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂
. Ⅲ
主要含金属 及其氧化物 还有少量其他不溶性物质
Ｎｉ、Ａｌ、Ｆｅ ꎬ ꎮ
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体
(ＮｉＳＯ４
７Ｈ２Ｏ):
溶液 稀
ＮａＯＨ Ｈ２ＳＯ４
↓ 滤饼 ↓ 滤液
废镍催化剂 碱浸 ① 酸浸 ②
→ → →
↓ ↓ 滤液 滤渣
① ②
溶液 溶液
Ｈ２Ｏ２ ＮａＯＨ
↓ ↓ 滤液 控制 硫酸镍
转化 调 ③ ｐＨ
→ ｐＨ →浓缩结晶→晶体
↓
滤渣
③
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示
ｐＨ :
金属离子
Ｎｉ
２＋
Ａｌ
３＋
Ｆｅ
３＋
Ｆｅ
２＋ (３) 根据 Ｈ３ＢＯ３ 的解离反应 :Ｈ３ＢＯ３＋Ｈ２ＯＨ ＋ ＋Ｂ(ＯＨ) － ４ꎬ
Ｋ －１０ 可判断 是 酸 在 过滤 前
开始沉淀时(ｃ －１) ａ＝５.８１×１０ ꎬ Ｈ３ＢＯ３ ꎻ “ ２” ꎬ
＝ ０.０１ｍｏｌ Ｌ 将溶液 调节至 目的是
的 ７.２ ３.７ ２.２ ７.５ ｐＨ ３.５ꎬ ꎮ
ｐＨ 在 沉镁 中生成 沉淀的离子方程式为
沉淀完全时(ｃ ＝１.０×１０ －５ ｍｏｌ
(４) “ ” Ｍｇ(ＯＨ)２ＭｇＣＯ３
母液经加热后可返
Ｌ
－１)的
ｐＨ
８.７ ４.７ ３.２ ９.０
回 工 序 循 环 使 用 由 碱 式 碳 酸 镁
ꎬ
制备轻质氧化镁的
ꎮ
回答下列问题 方法是
: ꎮ
碱浸 中 的两个作用分别是 答案 ( ) ( ) ( 分)
(１)“ ” ＮａＯＨ １ ＮＨ４ＨＣＯ３＋ＮＨ３ ＮＨ４ ２ＣＯ３ ２
为回收金属 用稀硫酸将 滤液 调为中性 生 ( ) 、 、 ( 分) ( 分)
ꎮ ꎬ “ ①” ꎬ ２ ＳｉＯ２ Ｆｅ２Ｏ３ Ａｌ２Ｏ３ ２ ＫＳＣＮ １
成沉淀 写出该反应的离子方程式 ( )一元弱( 分) 转化为 ꎬ促进析出( 分)
ꎮ ３ ２ Ｈ３ＢＯ３ ２
( ) ２＋ ２－ ( ) －
ꎮ ４ ２Ｍｇ ＋３ＣＯ３ ＋２Ｈ２Ｏ Ｍｇ ＯＨ ２ ＭｇＣＯ３↓＋２ＨＣＯ３
滤液 中含有的金属离子是 [或 ２＋ ２－ ( ) ](
(２)“ ②” ꎮ ２Ｍｇ ＋２ＣＯ３ ＋Ｈ２ＯＭｇ ＯＨ ２ ＭｇＣＯ３↓＋ＣＯ２↑ ２
转化 中可替代 的物质是 若工艺流程改为 分) 溶浸( 分) 高温焙烧( 分)
(３)“ ” Ｈ２Ｏ２ ꎮ １ ２
溶液 溶液 ６(２０２１湖南ꎬ１７ꎬ１３分) 可用于催化剂载体及功能
ＮａＯＨ Ｈ２Ｏ２ . Ｃｅ２(ＣＯ３)３
材料的制备 天然独居石中 铈 主要以 形式存在
滤液 ↓ ↓ ꎮ ꎬ (Ｃｅ) ＣｅＰＯ４ ꎬ
先 调 后 转化 即 ② 调 转化 还含有 等物质 以独居石为原料制
“ ｐＨ” “ ”ꎬ → ｐＨ → ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３、ＣａＦ２ ꎮ
↓ 备 ｎ 的工艺流程如下
滤渣 Ｃｅ２(ＣＯ３)３ Ｈ２Ｏ :
③
滤液
③ 滤液 中可能含有的杂质离子为
→ꎬ“ ③” ꎮ
利用上述表格数据 计算 的Ｋ
(４) ꎬ Ｎｉ(ＯＨ)２ ｓｐ＝
列出计算式 如果 转化 后的溶液中 ２＋浓度为
( )ꎮ “ ” Ｎｉ １.０ｍｏｌ
－１ 则 调 应控制的 范围是
Ｌ ꎬ “ ｐＨ” ｐＨ ꎮ
硫酸镍在强碱溶液中用 氧化 可沉淀出能用作镍镉
(５) ＮａＣｌＯ ꎬ
电池正极材料的 写出该反应的离子方程式
ＮｉＯＯＨꎮ
ꎮ 回答下列问题
将分离出硫酸镍晶体后的母液收集 循环使用 其意义是 :
(６) 、 ꎬ 铈的某种核素含有 个质子和 个中子 该核素的符号
(１) ５８ ８０ ꎬ
ꎮ 为
答案 ( )除去油脂、溶解铝及其氧化物 ꎻ
１ 为提高 水浸 效率 可采取的措施有
( )－ ＋ ( ) (２) “ ” ꎬ
Ａｌ ＯＨ ４＋Ｈ Ａｌ ＯＨ ３↓＋Ｈ２Ｏ 至少写两条
( ) ２＋、 ２＋、 ３＋ ( )ꎻ
２ Ｎｉ Ｆｅ Ｆｅ 滤渣 的主要成分是 填化学式
( ) 或空气 ３＋ (３) Ⅲ ( )ꎻ
３ Ｏ２ Ｆｅ 加入絮凝剂的目的是
( ) ( ７.２－１４)２[或 －５ ( ８.７－１４)２] (４)
４ ０.０１× １０ １０ × １０ ３.２~６.２
ꎻ
(
( ５
)
) ２
提
Ｎ
高
ｉ ２＋
镍
＋Ｃ
回
ｌＯ
收
－ ＋
率
４ＯＨ － ２ＮｉＯＯＨ↓＋Ｃｌ － ＋Ｈ２Ｏ
(５)“
沉铈
”
过程中
ꎬ
生成
Ｃｅ２(ＣＯ３)３
ｎ
Ｈ２Ｏ
的离子方程式为
６
ꎬ
答题技巧 常温下加入的 溶液呈 填 酸性 碱性 或
ＮＨ４ＨＣＯ３ ( “ ”“ ”
５(２０１９课标 ꎬ２６ꎬ１４分)硼酸 是一种重要的化工原 中性 已知 的 Ｋ －５ 的 Ｋ
. Ⅰ (Ｈ３ＢＯ３) “ ”)( :ＮＨ３Ｈ２Ｏ ｂ＝１.７５×１０ ꎬＨ２ＣＯ３ ａ１ ＝
料 广泛应用于玻璃 医药 肥料等工业 一种以硼镁矿 含 －７ Ｋ －１１
ꎬ 、 、 ꎮ ( ４.４×１０ ꎬ ａ２ ＝４.７×１０ )ꎻ
及少量 为原料生产硼酸及 滤渣 的主要成分为 在高温条件下 葡萄
Ｍｇ２Ｂ２Ｏ５Ｈ２Ｏ、ＳｉＯ２ Ｆｅ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３) (６) Ⅱ ＦｅＰＯ４ꎬ ꎬＬｉ２ＣＯ３、
轻质氧化镁的工艺流程如下 糖 和 可制备电极材料 同时生成
: (Ｃ６Ｈ１２Ｏ６) ＦｅＰＯ４ ＬｉＦｅＰＯ４ꎬ ＣＯ
和 该反应的化学方程式为
Ｈ２Ｏꎬ
ꎮ
年
高
考
设问 采取加入催化剂的方式能否提高“水浸”效率ꎬ请说
①
明理由ꎮ
年
设问 分析除磷后溶液中主要含有的金属离子ꎮ
模 ②
拟
回答下列问题
:
在 溶浸 硼镁矿粉 产生的气体在 吸收 中反应的
︵ (１) ９５ ℃“ ” ꎬ “ ”
教 化学方程式为 ꎮ
师 滤渣 的主要成分有 为检验 过滤
用 (２)“ １” ꎮ “ １”
书 后的滤液中是否含有 ３＋ 离子 可选用的化学试剂是 Ｆｅ ꎬ
︶
ꎮ
４２
答案()１
３８
(分)
１ ５８Ｃｅ １
( )将原料粉碎、适当提高水浸的温度、搅拌等(写两条)
２
( 分)
２
( ) ( ) 、 ( ) ( 分) ３ Ａｌ ＯＨ ３ Ｆｅ ＯＨ ３ ２
( )使胶体聚沉ꎬ便于过滤( 分)
４ ２
( ) ３＋ － (ｎ ) ( ) ｎ ５ ２Ｃｅ ＋６ＨＣＯ３＋ －３ Ｈ２Ｏ Ｃｅ２ ＣＯ３ ３ Ｈ２Ｏ＋
( 分) 碱性( 分)
３ＣＯ２↑ ２ ２
高温 设问 钙元素形成硫酸钙ꎬ 溶解后与磷酸根形成
( ) ② Ｆｅ２Ｏ３
６ ６ＦｅＰＯ４＋３Ｌｉ２ＣＯ３＋Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ ６ＬｉＦｅＰＯ４＋９ＣＯ↑＋６Ｈ２Ｏ 沉淀ꎬ但由于除杂试剂氯化铁过量ꎬ除磷后ꎬ溶液中含有
( 分) ＦｅＰＯ４
２
补充设问答案 设问 并非所有反应均要用到催化剂ꎬ故
的金属离子为
Ａｌ
３＋、
Ｆｅ
３＋、
Ｃｅ
３＋ꎮ
①
在提高酸浸或碱浸、水浸效率时ꎬ一般不选择添加催化剂ꎮ
专
题
五
金
属
及
其
化
合
物
４３
