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专题五 金属及其化合物
基础篇
考点 一 钠及其化合物 化学性质
３）
水溶液均显碱性 同浓度时碱性
1.
钠 ① ， ：Ｎａ２ＣＯ３＞
物理性质及保存方式 质软 银白色 有金属 ＮａＨＣＯ３。
１） ： 、 、
光泽 导电性 导热性良好 密度 ρ ρ 热稳定性 △
， 、 ， 煤油＜ 钠＜ ② ：Ｎａ２ＣＯ３＞ＮａＨＣＯ３。 ２ＮａＨＣＯ３
ρ 熔点较低 保存在煤油或石蜡油中
水， ； 。 Ｎａ２ＣＯ３ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。
化学性质及制备 与盐酸反应
２） ③ ：Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑＋
２ＮａＣｌ，ＮａＨＣＯ３ ＋ ＨＣｌ ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ ＋
盐酸逐滴加入时 先产生
ＣＯ２↑（ ＮａＨＣＯ３
气泡
）。
相互转化
４）
和水 或少量 ＋
ＣＯ２ （ Ｈ ）
Ｎａ２ＣＯ３ 或ＮａＨＣＯ３
△（ ＮａＯＨ）
用途 冶炼金属 高压钠灯 钠钾合金
３） ：① ；② ；③ 用途 用于纺织 制皂 造纸 制玻璃
用作原子反应堆的导热剂
５） ：Ｎａ２ＣＯ３ 、 、 、
。 等 用于制药 焙制糕点等
2.
钠的氧化物
；ＮａＨＣＯ３ 、 。
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
６）
氧化钠 白色固体 碱性氧化物
１） （Ｎａ２Ｏ）： ， 。 利用热稳定性不同
①
与水反应
：Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ ２ＮａＯＨ。
与 反应
ＣＯ２ ：Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３。
过氧化钠 淡黄色固体 常用作漂白
２） （Ｎａ２Ｏ２）： ，
剂 消毒剂 供氧剂 利用和酸反应生成气体的速率不同 相同条
、 、 。 ② （
件下
电子式 ＋ · ·· · ·· · ２－ ＋ ）
：Ｎａ ［×Ｏ·Ｏ×］ Ｎａ 。
····
与水反应
： ２Ｎａ２Ｏ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ ４ＮａＯＨ ＋
Ｏ２↑。
与 反应
ＣＯ２ ：２Ｎａ２Ｏ２ ＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３ ＋Ｏ２。 利用溶液的酸碱性不同
3.Na CO NaHCO ③
与
2 3 3
俗名纯碱 苏打 俗名小
１）Ｎａ２ＣＯ３ 、 ；ＮａＨＣＯ３
苏打
4.
。 焰色试验
物理性质 均为白色固体 易溶于水 溶解度
２） ： ， ， 本质 电子的跃迁 物理变化 专
１） ： ， 。 题
溶于水时 放热
五
Ｎａ２ＣＯ３＞ＮａＨＣＯ３。 Ｎａ２ＣＯ３ 、 用盐酸 灼烧 蘸取
实验步骤 铂丝 无色
吸热 ２） ： 洗涤→ → 待测物→ 金
ＮａＨＣＯ３ 。 属
及
其
【日常生活情境】 含氯消毒剂及其合理使用 含氯消毒剂具有一定的氧化性、腐蚀性以及致敏性，过量或长期 化
合
接触可能会使人体灼伤，与其他物质混用可能引起中毒。 配制人员应佩戴防护镜、帽子、口罩、乳胶手套，避免 物
受到损伤。 ２３５
灼烧 用盐酸 灼烧 化学性质
观察火焰颜色 铂丝 无色 ３）
→ 洗涤→ → 。
注意 也可用洁净的铁丝代替铂丝。
一些金属元素的焰色
３）
金属元素 锂 钠 钾 铷
焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色
金属元素 钙 锶 钡 铜
铁遇冷的浓硝酸 浓硫酸发生钝化
焰色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
① 、 。
与过量稀 的反应
注意 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色。 Ｆｅ ＨＮＯ３ ：
5. 侯氏制碱法 － ＋ ３＋
Ｆｅ＋ＮＯ３ ＋４Ｈ Ｆｅ ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ
与少量稀 的反应
工艺流程
１）
Ｆｅ ＨＮＯ３ ：
－ ＋ ２＋
３Ｆｅ＋２ＮＯ３ ＋８Ｈ ３Ｆｅ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
注意 氧化性酸会把 氧化为 ３＋，但当 过量时，
Ｆｅ Ｆｅ Ｆｅ
３＋ ２＋。
Ｆｅ ＋Ｆｅ → Ｆｅ
与铁反应的非金属单质的氧化性强弱决定
②
产物中铁元素为 价还是 价 如
＋２ ＋３ ， ：
注意 先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化
△
碳，有助于反应进行。 ２Ｆｅ＋３Ｃｌ２ ２ＦｅＣｌ３
反应原理 △
２） Ｆｅ＋Ｓ ＦｅＳ
产生 的反应 2. 铁的氧化物
① ＮａＨＣＯ３ ：ＮＨ３ ＋ＮａＣｌ＋ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
黑色粉末 碱性氧化物 不稳定
ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ。 ＦｅＯ： ， ， 。
俗称铁红 红棕色粉末 碱性氧化物
产生 的反应 △
② Ｎａ２ＣＯ３ ：２ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３ ＋
Ｆｅ２Ｏ３： ， ， ，
可作红色颜料
。
ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。
俗称磁性氧化铁 黑色晶体 呈现
绿色化学思想 循环使用的物质为 Ｆｅ３Ｏ４： ， ，Ｆｅ
３） ： ＣＯ２、
价 能被磁铁吸引 可作磁性材料
＋２、＋３ ， ， 。
ＮａＣｌ。 3.
铁的氢氧化物
优点 与索尔维法制纯碱相比 食盐利用率
４） （ ）：
白色固体 难溶于水 在空气中极
提高到了 副产物 可作氮肥 Ｆｅ（ＯＨ）２： ， ；
９６％， ＮＨ４Ｃｌ 。
易被氧化 发生反应
， ４Ｆｅ（ＯＨ）２ ＋Ｏ２ ＋２Ｈ２Ｏ
考点 二 铁及其化合物 现象 白色沉淀迅速变成灰
４Ｆｅ（ＯＨ）３（ ：
1. 绿色 最后变成红褐色
铁
， ）。
红褐色固体 难溶于水 受热时易
位于元素周期表第四周期 族 原子结
5
１）Ｆｅ Ⅷ 。
Ｆｅ（ＯＨ）３： ， ，
年
高 分解为 △
考 构示意图 常见价态 和 Ｆｅ２Ｏ３，２Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｆｅ２Ｏ３ ＋３Ｈ２Ｏ。
3 ： 。 ：＋２ ＋３。 4.
铁盐及亚铁盐的检验与鉴别
年
模
拟 物理性质 导热性 延展性良好 有导电性 观察法 含 ２＋的溶液呈浅绿色 含 ３＋的
２） ： 、 ， ， １） ： Ｆｅ ， Ｆｅ
A 易被磁铁吸引 溶液呈棕黄色
版 。 。
高
考 【学术探索情境】 氪 我们身边有一种微量的稀有气体———氪，氪有多种同位素，其中有一种半衰期为
化 －８１ ２３
学 万年的放射性同位素氪 。 科研人员发明了一种“原子阱痕量分析”检测方法，可以测出环境样品中所含的
－８１
２３６ 氪 ，从而给古地下水与冰川定年。
－８１
1. 用 和氯水检验 热分解法 适合冶炼不活泼的金属
２） ＫＳＣＮ ： 。
加氯水 溶液
溶
液
加
溶
Ｋ
液
ＳＣＮ → 无明显现象 →变红色→Ｆｅ ２＋ ２ＨｇＯ △ ２Ｈｇ＋Ｏ２↑
溶液变红色 ３＋
→ →Ｆｅ △
加碱法 ２Ａｇ２Ｏ ４Ａｇ＋Ｏ２↑
３） 2. 热还原法 用还原剂 等 还原
白色 ： （Ｃ、ＣＯ、Ｈ２、Ａｌ ）
溶加 →沉淀→ 灰绿色 → 红褐色 →Ｆｅ ２＋ 金属氧化物 适合冶炼较活泼的金属
ＮａＯＨ
液 溶液 ， 。
→
红褐色沉淀
→Ｆｅ
３＋
高温
淀粉 试纸法 Ｆｅ２Ｏ３ ＋３ＣＯ ２Ｆｅ＋３ＣＯ２
４） －ＫＩ
高温
变蓝
溶 液 淀粉 － ＫＩ 试纸 不 → 变蓝 Ｆｅ ３＋ 3. ２ 电 Ａ 解 ｌ＋ 法 Ｃｒ２Ｏ 适 ３ 合 冶 炼 ２Ｃ 金 ｒ＋ 属 Ａ 活 ｌ２Ｏ 动 ３ 性很强的金属
２＋ ： 。
→ Ｆｅ
电解
加溴水 熔融
５） ２ＮａＣｌ（ ） ２Ｎａ＋Ｃｌ２↑
溶 溴水 → 无变化 →Ｆｅ ３＋ 熔融 电解
液 ２Ａｌ２Ｏ３（ ）冰晶石 ４Ａｌ＋３Ｏ２↑
溴水褪色 ２＋
→ →Ｆｅ
电解
特征试剂法 熔融
６） ＭｇＣｌ２（ ） Ｍｇ＋Ｃｌ２↑
溶液
溶液 ＫＭｎＯ４ 褪色 ２＋ 二、金属材料
→ →Ｆｅ
苯酚 1. 合金
溶液 溶液呈紫色 ３＋
→ →Ｆｅ
［ （ ） ］ 组成 两种或两种以上的金属 或金属与非
溶液 Ｋ３ Ｆｅ ＣＮ ６ 蓝色沉淀 ２＋ １） ： （
（铁氰化钾）→ →Ｆｅ
金属 加热熔合生成的具有金属特性的
）
注意 当检验混合溶液中的 ２＋、 ３＋时， 检验 ２＋
Ｆｅ Ｆｅ ① Ｆｅ 物质
。
时不能先加氯水后加 溶液，也不能将加 后
ＫＳＣＮ ＫＳＣＮ 性能 熔点一般比各成分金属低 硬度和强
的混合溶液加入足量的新制氯水中（新制氯水可能会氧 ２） ： ，
度一般比各成分金属大
化 －）。 ３＋、 ２＋、 －同时存在时不能用酸性 。
ＳＣＮ ②Ｆｅ Ｆｅ Ｃｌ
常见合金
溶液检验 ２＋（ －能还原 ，有干扰）。 ３）
ＫＭｎＯ４ Ｆｅ Ｃｌ ＫＭｎＯ４
铁合金 生铁和钢 可分为碳素钢和合金
5.Fe Fe2+ Fe3+
、 、 在一定条件下可以相互转化 ① ： （
钢 碳素钢根据含碳量不同 可分为低碳
）。 ，
Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２ ＋Ｈ２↑ 钢 中碳钢 高碳钢
、 、 。
△
铝合金 如硬铝密度小 强度高 具有较强的
２Ｆｅ＋３Ｃｌ２ ２ＦｅＣｌ３
② ， 、 ，
２＋ ３＋ － 抗腐蚀能力 是制造飞机和宇宙飞船的理想
２Ｆｅ ＋Ｃｌ２ ２Ｆｅ ＋２Ｃｌ
，
２＋ ２＋ 材料
Ｆｅ ＋Ｚｎ Ｆｅ＋Ｚｎ
。
３＋ ２＋ ２＋ 新型合金 储氢合金 钛合金 耐热合金 形
２Ｆｅ ＋Ｃｕ ２Ｆｅ ＋Ｃｕ
③ ： 、 、 、
高温
状记忆合金等 广泛用于航空航天 生物工
Ｆｅ２Ｏ３ ＋３ＣＯ ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ ， 、
程和电子工业等领域
。
考点 三 金属冶炼 金属材料 2.
镁及其化合物的性质
一、金属冶炼 镁
专
１） （Ｍｇ）
题
物理性质 银白色 有金属光泽的固体 密 五
① ： 、 ，
度 硬度较小 导电性 导热性 延展性良好 金
、 ， 、 、 。 属
及
其
【生产环保情境】 炼油废催化剂的回收利用 对炼油废催化剂进行综合回收利用，不仅能提高资源利用率，也 化
合
能避免废催化剂造成的环境污染。 其过程如下： 烧炭：除去积碳； 补氯：分散反应和燃烧过程中熔融的钯； 物
① ②
还原：将氧化态催化剂还原为游离态。 ２３７
③
化学性质 机 生活用品等
② 、 。
氧化铝
Ｍｇ３Ｎ２ ２） （Ａｌ２Ｏ３）
↑点燃 物理性质及用途 白色固体 难溶于水 熔
Ｎ２ ① ： ， ， 、
ＣＯ２ Ｏ２ 沸点高 可作耐火材料 冶炼铝的原料
ＭｇＯ ＋ Ｃ←点燃 Ｍｇ 点燃→ＭｇＯ ； ， 。
化学性质
②
金属化↓学通性 两性氧化物 ＋ ３＋
ａ． ：Ａｌ２Ｏ３ ＋６Ｈ ２Ａｌ ＋３Ｈ２Ｏ、
用途 用于信号弹和焰火 镁合金用于制造
－ －
③ ： ， Ａｌ２Ｏ３ ＋２ＯＨ ２ＡｌＯ２ ＋Ｈ２Ｏ。
航天部件 电解
。 发生分解 熔融
氧化镁 白色粉末 熔点高 可作耐高 ｂ． ：２Ａｌ２Ｏ３（ ）冰晶石４Ａｌ＋３Ｏ２↑。
２） （ＭｇＯ）： ， ，
氢氧化铝
温 耐火材料 是一种碱性氧化物
、 ， 。
３） ［Ａｌ（ＯＨ）３］
物理性质及用途 白色不溶于水的固体 可
氢氧化镁 白色固体 难溶于
① ： ，
３） ［Ｍｇ（ＯＨ）２］： ，
用于制药
水 溶解度小于碳酸镁 是一种中强碱 。
， ， 。
3.
从海水中提取金属镁的方法 ②
两性氢氧化物
：Ａｌ（ＯＨ）３ ＋３Ｈ
＋
Ａｌ
３＋
＋
１） 流程 ３Ｈ２Ｏ、Ａｌ（ＯＨ）３ ＋ＯＨ － ＡｌＯ － ２ ＋２Ｈ２Ｏ。
5.
铜及其化合物的性质
铜的性质
１）
物理性质 紫红色固体 导热性 导电性 延
① ： ， 、 、
展性良好
。
化学性质
②
注意事项 脱水时 为防止 水解 应
２） ：① ， ＭｇＣｌ２ ，
在氯化氢气氛中进行 应电解熔融氯化镁
；②
制得镁
。
4.
铝及其化合物的性质
铝 注意 铜与氧化性强的 、 反应生成 价铜的化
１） （Ａｌ） Ｃｌ２ Ｏ２ ＋２
物理性质 银白色 有金属光泽的固体 密 合物，与氧化性弱的 反应生成 价铜的化合物。
① ： 、 ， Ｓ ＋１
铜的化合物及转化
度 硬度较小 导电性 导热性 延展性良好
２）
、 ， 、 、 。
化学性质
↓
②
Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３→ＣｕＯ→ＣｕＳＯ４ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ
△
↓
5
年
高
考
3
年
模
拟 注意 铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化。
A 用途 制作导线 铝合金用于制造汽车 飞
版 ③ ： ； 、
高
考 【生产环保情境】 碘酸钾生产工艺优化 碘酸钾是工业上最重要的碘酸盐，过去常用氯酸钾直接氧化法来制
化
学 备，该过程中会产生 ，污染环境。 现利用电合成法进行制备，以 电极为阳极，不锈钢为阴极，用
Ｃｌ２ Ｐｂ－ＰｂＯ２ Ｉ２
２３８ 和 配制电解液，在适宜温度下进行电解。
ＫＯＨ
Ｃｕ２Ｏ← Ｃｕ（ＯＨ）２
氧化亚铜 砖红色固体 难溶于水
（Ｃｕ２Ｏ）： ， ，
在稀硫酸中发生歧化反应 ＋
：Ｃｕ２Ｏ＋２Ｈ
２＋
Ｃｕ ＋Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ。
无水 遇水变蓝色 生成
ＣｕＳＯ４： （ ＣｕＳＯ４ ·
可用于检验水
５Ｈ２Ｏ）， 。
综合篇
综合 化工流程题解题策略 若要除去 ２＋溶液中含有的 ２＋ 可先用氧
Ｍｎ Ｆｅ ，
化剂把 ２＋氧化为 ３＋ 再调节溶液的
一、化工流程结构 Ｆｅ Ｆｅ ， ｐＨ
为 调节 所需的物质应满
３．７≤ｐＨ＜８．３。 ② ｐＨ
足两点 能与 ＋反应 使溶液 增大 不引入
： Ｈ ， ｐＨ ；
新杂质 例如 要除去含 ２＋溶液中混有的
。 ： Ｃｕ
３＋ 可加入 等
Ｆｅ ， ＣｕＯ、Ｃｕ（ＯＨ）２、Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３
物质来调节溶液的
ｐＨ。
3.
物质分离、提纯的常用方法
二、流程步骤分析要点 过滤 分离难溶物和可溶物 根据特殊需要
１） ： ，
1.
遵循化工流程 找出核心元素 采用趁热过滤 抽滤等方式
， 。 、 。
2.
根据金属元素及其化合物的性质 关注成分 萃取和分液 利用物质在互不相溶的溶剂里
， ２） ：
和元素化合价的变化 的溶解度不同分离 提纯物质
。 、 。
3.
把握处理手段 留心杂质去向 看清产品流向 蒸发结晶 提取溶解度随温度变化不大的物
， ， 。 ３） ：
三、常见化工流程操作及其目的 质 如
， ＮａＣｌ。
1.
样品的预处理 冷却结晶 提取溶解度随温度变化较大的物
４） ：
粉碎 增大接触面积 加快反应速率或使反 质 易水解的物质或结晶水合物 如
１） ： ， 、 ， ＫＮＯ３、
应更完全
。 ＦｅＣｌ３、ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ。
煅烧 氧化 分解一些还原性物质 改变矿样 蒸馏和分馏 分离沸点不同且互溶的液体混
２） ：① 、 ；② ５） ：
的结构 利于后续处理 除有机物或碳杂质 合物
， ；③ 。 。
溶解 采用酸浸 碱浸或水浸方式使某些金 冷却法 利用气体易液化的特点分离气体 如合
３） ： 、 ６） ： ，
属离子进入溶液 通过过滤除去不溶物 成氨工业采用冷却法分离氨气和氮气 氢气
， 。 、 。
2. 反应条件的控制 4. 获得产品阶段的常用操作
改变温度 改变反应速率 防止物质分解 改
洗涤 冰水 热水或有机溶剂洗涤 减少产品
１） ：① ， ，
１） ： 、 ，
变物质的溶解量 促进或抑制平衡移动
溶解损失
。 ② 。
。
在某温度下 催化剂的催化效果达到最好
在气体氛围下蒸发 如从溶液中析出
③ ， 。
２） ： ＦｅＣｌ３
改变压强 减压蒸馏 降低温度 防止物质
等溶质时 应在 气流中加热 以防水解
２） ：① ， ，
， ＨＣｌ ， 。
分解 促进或抑制平衡移动
蒸发浓缩 冷却结晶 如除去 中的少
。 ② 。
３） 、 ： ＫＮＯ３
调节溶液的 调节溶液的 使其中某些
量 获得 晶体
３） ｐＨ：① ｐＨ
ＮａＣｌ， ＫＮＯ３ 。
金属离子形成氢氧化物沉淀 例 下列物质开
蒸发结晶 趁热过滤 如除去 中的少量
。 ：
４） 、 ： ＮａＣｌ
始沉淀和沉淀完全时的 如下表所示
获得 晶体
ｐＨ 。
ＫＮＯ３， ＮａＣｌ 。
物质 开始沉淀 沉淀完全 例 （ 河北， ， 分）绿色化学在推动社
２０２１ １５ １４
会可持续发展中发挥着重要作用。 某科研团
Ｆｅ（ＯＨ）３ １．５ ３．７ 专
题
队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐
Ｆｅ（ＯＨ）２ ７．６ ９．６ 五
Ｍｎ（ＯＨ）２ ８．３ ９．８
的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠 金
属
及
其
【实验探究情境】 利用菱镁矿制备轻质氧化镁 称取一定量的菱镁矿粉（主要成分为 ），缓缓加入浓硫 化
ＭｇＣＯ３ 合
酸，搅拌后加入适量水；过滤，取滤液用浓氨水调节 为 ，静置；过滤，向滤液中通入 进行酸化至有大 物
ｐＨ ８～９ ＣＯ２
量 沉淀生成；过滤，将 高温煅烧，可得轻质氧化镁。 ２３９
ＭｇＣＯ３ ＭｇＣＯ３
和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现 及过量 ）；介稳态相分离得到
ＮａＡｌＯ２ ＮａＯＨ
了 的深度利用和 ＋ 内循环。 、 和 的溶液；向
Ｃｒ－Ｆｅ－Ａｌ－Ｍｇ Ｎａ Ｎａ２ＣｒＯ４ ＮａＯＨ ＮａＡｌＯ２ Ｎａ２ＣｒＯ４
工艺流程如下： 溶液中通入 （气体 ，过量）得到
ＣＯ２ Ａ Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７
和 ；向 溶液中通入过量的
ＮａＨＣＯ３ ＮａＡｌＯ２ ＣＯ２
得到 （ ） 和 ；滤渣 中通入过量
Ａｌ ＯＨ ３ ＮａＨＣＯ３ Ⅰ
和水蒸气， 转化为 （ ） ，
ＣＯ２ ＭｇＯ Ｍｇ ＨＣＯ３ ２
无变化； （ ） 受热分解得到
Ｆｅ２Ｏ３ Ｍｇ ＨＣＯ３ ２ ＭｇＣＯ３
和 、水蒸气（ 、水蒸气可循环使用）。
ＣＯ２ ＣＯ２
解析 （ ）根据流程图分析得出工序 中反
４ ③
应前后的物质，书写离子方程式时注意由工序
的产物可知工序 中 也是过量的。
④ ③ ＣＯ２
（ ） 的作用是获得 、 和
５ ＮａＯＨ Ｆｅ２Ｏ３ Ｎａ２ＣｒＯ４
， 与之作用一致，据此并根据得
ＮａＡｌＯ２ ＮａＨＣＯ３
回答下列问题： 失电子守恒、质量守恒写出反应的化学方程
（ ）高温连续氧化工序中被氧化的元素是 式；通过以上分析知，可用 代替 。
１ Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＯＨ
（填元素符号）。 （ ）经“热解”产生的 和 的混合气体，
６ ＣＯ２ Ｈ２Ｏ
（ ）工序 的名称为 。 最适合返回工序 。 （ ） （ ） －
２ ① ② ７ Ａｌ ＯＨ ３ ＋ＯＨ
（ ）滤渣的主要成分是 （填化学式）。 （ ）－，当 （ ）－ 浓度为 －５ · －１ 时
３ Ⅰ Ａｌ ＯＨ ４ Ａｌ ＯＨ ４ １０ ｍｏｌ Ｌ
（ ）工序 中发生反应的离子方程式为 ｃ［ （ ）－］
４ ③ 认为其完全转化为 （ ） ，有 Ａｌ ＯＨ ４
。 Ａｌ ＯＨ ３ ｃ（ －） ＝
ＯＨ
（
５
） 物质
Ⅴ
可代替高温连续氧化工序中的 ｃ［
Ａｌ
（
ＯＨ
）－
４
］·ｃ（
Ｈ
＋）
１×１０
－５
×
ｃ（
Ｈ
＋）
０．６３，
，此时发生的主要反应的化学方程式为 ｃ（ －）·ｃ（ ＋） ＝ －１４ ＝１０
ＮａＯＨ ＯＨ Ｈ １０
，可代替 得 ｃ（ ＋） －８．３７ · －１，则 为 时，认
ＮａＯＨ Ｈ ＝ １０ ｍｏｌ Ｌ ｐＨ ８．３７
的化学试剂还有 （填化学式）。 为 恰好完全转化为 （ ） 沉淀。
Ａｌ Ａｌ ＯＨ ３
（ ）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 答案 （ ） 、 （ ）水浸或溶解
６ １ Ｃｒ Ｆｅ ２
（填“ ”“ ”“ ”或“ ”）参与内循环。 （ ） 、 （ ） ＋ ２－
① ② ③ ④ ３ Ｆｅ２Ｏ３ ＭｇＯ ４ ２Ｎａ ＋２ＣｒＯ４ ＋２ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ
（ ）工序 溶液中的铝元素恰好完全转化为沉 ２－ （ ） （ ）
７ ④ Ｃｒ２Ｏ７ ＋２ＮａＨＣＯ３↓ ５ ４Ｆｅ ＣｒＯ２ ２ ＋
淀的 为 。 ｛通常认为溶液中离子 高温
ｐＨ
浓度小于 －５ · －１ 为沉淀完全； （ ） ７Ｏ２ ＋ １６ＮａＨＣＯ３ ２Ｆｅ２Ｏ３ ＋ ８Ｎａ２ＣｒＯ４ ＋
１０ ｍｏｌ Ｌ Ａｌ ＯＨ ３ ＋ 高温
，
ＯＨ
－
Ａｌ
（
ＯＨ
）－
４
Ｋ
＝ １０
０．６３； Ｋ
Ｗ ＝ １０
－１４； １６ＣＯ２ ＋８Ｈ２Ｏ Ａｌ２Ｏ３ ＋２ＮａＨＣＯ３ ２ＮａＡｌＯ２ ＋
（ ） （ ）
5
年
Ｋ
ｓｐ
［
Ａｌ
（
ＯＨ
）
３
］
＝１０
－３３｝ ２ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ Ｎａ２ＣＯ３ ６ ② ７ ８．３７
高
考 解题导引 在 Ｏ２ 和 熔 融 ＮａＯＨ 作 用 下，
方法点拨
Ｃｒ
Ｏ ２ ４
－
转化为
Ｃｒ２
Ｏ ２
７ －
的本质为
２Ｃ
ｒＯ
２ ４ － ＋
２
Ｈ ＋
3
年 模 Ｆｅ （ ＣｒＯ２ ） ２ 转化为 Ｎａ２ＣｒＯ４ 和 Ｆｅ２Ｏ３ ， Ａｌ２Ｏ３ 转 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ＋Ｈ２Ｏ ，据此可快速理解和书写 ＣＯ２ 与
拟 化为 ， 不反应；加水溶解过滤得到 ２－ 反应的离子方程式。
ＮａＡｌＯ２ ＭｇＯ ＣｒＯ４
A 滤渣 （含 、 ）和滤液（含 、
版 Ⅰ ＭｇＯ Ｆｅ２Ｏ３ Ｎａ２ＣｒＯ４
高
考 【实验探究情境】 利用冶锌废渣制备 锌渣用硫酸酸浸后，经锌粉置换回收铜。 中和除铁后，向
化 ＺｎＳＯ４∙７Ｈ２Ｏ
学 酸浸液中加入锌片，与硫酸镉反应制取海绵镉，搅拌，海绵镉以镉粒沉积于烧杯底部。 过滤，滤液冷却结晶、干
２４０ 燥后制得七水合硫酸锌。
