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专题七 原子结构 元素周期律
基础篇
4. 考点 一 原子结构 基态原子的核外电子排布
电子填入能级的顺序
1.
原子的构成及各微粒之间的数量关系 １） ：１ｓ→２ｓ→２ｐ→３ｓ→
{质子
３ｐ→４ｓ→３ｄ→４ｐ→５ｓ→……
原子核
{ 排布原则
原子 Ａ 中子 ２）
（ＺＸ）
核外电子
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
１） ＝ ＝ ＝
质量数 Ａ 质子数 Ｚ 中子数 Ｎ
２） （ ）＝ （ ）＋ （ ）
2.
元素、核素、同位素的概念及相互关系
基态原子核外电子排布的表示方法 以硫原
３） （
子为例
）
3.
电子云与原子轨道
原子结构示意图
概率密度 用 Ｐ 表示电子在某处出现的概
１） ：
率 Ｖ 表示该处的体积 则 Ｐ Ｖ 表示概率密 电子排布式
２ ２ ６ ２ ４
， ， ／ １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ
度 用 ρ 表示 简化电子排布式
２ ４
， 。 ［Ｎｅ］３ｓ ３ｐ
电子云 核外电子的概率密度分布看起来像 电子排布图
２） ： １ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ
一片云雾 形象地称为电子云 轨道表示式 ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑ ↑
， 。 （ ）
原子轨道 量子力学把电子在原子核外的一 价电子排布式 ２ ４
３） ： ３ｓ ３ｐ
个空间运动状态称为一个原子轨道 常用 注意 答题时需注意区分价电子排布式与电子排
。 ①
电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨 布式。 、 的价电子排布式分别为 ５ １、 １０ １。
②Ｃｒ Ｃｕ ３ｄ ４ｓ ３ｄ ４ｓ
道的形状和取向 例如 电子云的轮廓图 基态 激发态及光谱分类
。 ：ｓ ４） 、
是球形的 则 轨道是球形的 电子云的轮
， ｓ ；ｐ
廓图是哑铃状的 则 轨道是哑铃状的
， ｐ 。
注意 电子的运动状态和电子的空间运动状态的区
专
别，如 原子核外电子有 种运动状态，即电子总数，
Ｎａ １１ 注意 对于同一种原子来说，能量：基态原子 激发态 题
＜ 七
有 种空间运动状态，即占有的原子轨道总数。
６ 原子，稳定性：基态原子 激发态原子。
＞ 原
子
结
构
元
素
【日常生活情境】 使皮肤白皙的学问 黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，多吃富含维生素 （具有还原 周
Ｃ 期
性）的食物，可阻断黑色素的形成。 人体内的脂褐素是不饱和脂肪酸过氧化的产物，维生素 具有抑制不饱和 律
Ｅ
脂肪酸过氧化的作用，可使皮肤保持白皙。 ２４９
考点 二 元素周期表与元素周期律 势，但原子轨道在全充满、半充满或全空状态时能量较
低，元素的第一电离能较大。 例如第二周期第 族
1. 元素周期表 ⅡＡ Ｂｅ
元素的第一电离能大于同周期第 族 元素的第一
ⅢＡ Ｂ
电离能；第二周期第 族 元素的第一电离能大于同
ⅤＡ Ｎ
周期第 族 元素的第一电离能。
ⅥＡ Ｏ
电负性变化规律及应用
３）
同周期元素 从左到右 电负性逐渐增大 同
① ， ， ；
主族元素 从上到下 电负性逐渐减小
， ， 。
区元素 包括 族 族元素 原子的
１）ｓ ： ⅠＡ 、ⅡＡ ， ②
价电子排布为 ｎ １～２ 除氢外 这些元素都是 金属元素的电负性一般
ｓ 。 ，
活泼金属元素 判断元素
小于 ，电负性越小，金
１．８
。
属性越强
金属性与
区元素 包括 族和 族元素 价
２）ｐ ： ⅢＡ～ⅦＡ ０ ， 非金属性
非金属元素的电负性一
电子排布为 ｎ ２ｎ １～６ 氦元素除外
ｓ ｐ （ ）。 的强弱 般大于 ，电负性越大，
说明 区元素和 区元素包括所有主族及 族元 １．８
ｓ ｐ ０ 非金属性越强
素，共同的特点是原子的价电子为最外层电子。 这两区 电 判断元素
负
的元素原子以最外层电子参与反应。 性 在化合物 电负性大的元素易呈现负价
的
中价态的 电负性小的元素易呈现正价
区元素 包括除镧系 锕系外的从 族到 应
３）ｄ ： 、 ⅢＢ 用 正负
族的元素 价电子排布为 ｎ １～９ｎ １～２ 电负性差值大的元素原子
Ⅷ ， （ －１）ｄ ｓ
之间形成的化学键主要是
钯元素除外 区元素参与反应时 优先
（ ）。 ｄ ， 离子键
判断化学
失去 ｎ 能级的电子 再失去 ｎ 能级的
ｓ ， （ －１）ｄ 键类型
电负性相同或差值小的元
电子
。 素原子之间形成的化学键
区元素 包括 族 族元素 价电子 主要是共价键
４）ｄｓ ： ⅠＢ 、ⅡＢ ，
排布为 ｎ １０ｎ １～２ ｎ 轨道全充满 3. 对角线规则 某些主族元素与右下方的主族
（ －１）ｄ ｓ ，（ －１）ｄ 。
：
区元素 包括镧系和锕系元素
元素 锂与镁 铍与铝 硼与硅 的一些性质
５）ｆ ： 。
（ 、 、 ）
2.
元素周期律
具有相似性
。
原子半径变化规律
１）
同周期从左到右 原子半径逐渐减小 元素
① ： ，
的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强
， 。
4.
微粒半径大小的比较方法
同主族从上到下 原子半径逐渐增大 元素
② ： ，
一看电子层数 最外层电子数相同时 电子
的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
１） 。 ，
， 。
5 电离能变化规律 同周期元素 从左到右第 层数越多 半径越大 例如 ｒ ｒ ｒ
年 ２） ： ， ， ， Ｌｉ ＜ Ｎａ ＜ Ｋ ＜
高 一电离能呈增大趋势 同主族元素从上到 ｒ ｒ
考 ； Ｒｂ＜ Ｃｓ。
3
下 第一电离能逐渐减小 二看核电荷数 电子层数相同时 核电荷数
年 ， 。 ２） 。 ，
模
拟 注意 同一元素的各级电离能逐级增大。 越小 半径越大 例如ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ
① ， ， Ｎａ＞ Ｍｇ＞ Ａｌ， Ｏ ２－＞ Ｆ －＞ Ｎａ ＋。
A 同一周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋 三看电子数 核电荷数相同时 电子数越
版 ② ３） 。 ，
高
考 【日常生活情境】 锂离子电池原理 锂离子二次电池实际上为 ＋浓差电池，通过 ＋在电池两极间的相互传
化 Ｌｉ Ｌｉ
学 输，完成电子的传递过程。 新型锂离子电池主要包括锂—铜电池、锂—空气电池、锂—硫电池等。
２５０
多 半径越大 例如 ｒ ｒ ｒ 定 元素非金属性越强
， ， Ｆｅ＞ Ｆｅ ２＋＞ Ｆｅ ３＋。 ， 。
5.
元素金属性、非金属性强弱的判断依据 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 元素
② ，
元素金属性强弱的判断依据 非金属性越强
１） 。
一般情况下 金属单质与水或酸反应置换出 单质的氧化性越强 对应离子的还原性越
① ， ③ （
越容易 反应越剧烈 元素金属性越强 弱 元素非金属性越强
Ｈ２ （ ）， 。 ）， 。
最高价氧化物对应水化物的碱性越强 元素 注意 只有最高价氧化物对应水化物的酸、碱性才可
② ，
金属性越强 用于比较元素的非金属性和金属性强弱。 例如
。 ＨＮＯ３
单质的还原性越强 对应离子的氧化性越 的酸性强于 可推出非金属性： ，而 与
③ （
Ｈ３ＰＯ４ Ｎ＞Ｐ ＨＮＯ２
的酸性强弱关系无法用于判断 和 的非金属
弱 元素金属性越强
Ｈ３ＰＯ４ Ｎ Ｐ
）， 。
性强弱。
元素非金属性强弱的判断依据
２）
与氢气化合越容易 生成的气态氢化物越稳
① ，
专
题
七
原
子
结
构
元
素
【日常生活情境】 补牙剂与原电池 常用的补牙剂中含有一种汞合金，其成分为汞、银、锡、铜、锌等。 在吃口香 周
期
糖或糖果时，补过的牙不小心咬到包装的铝箔就会疼。 这是因为铝与补牙剂接触时，唾液充当电解质溶液，形 律
成一个微电池，产生的微电流刺激牙神经，所以感到疼。 ２５１
综合篇
综合 一 文字叙述型元素推断题 最高正价是最低负价绝对值 倍的短周期
⑦ ３
1. 元素
同一元素的“位—构—性”关系 ：Ｓ
除 外 原子半径最小的元素
⑧ Ｈ ， ：Ｆ
最外层电子数是次外层的 倍的元素
⑨ ２ ：Ｃ
最外层电子数是次外层的一半的元素
⑩ ：Ｌｉ、Ｓｉ
电子数相等的微粒的确定方法
２）
电子微粒 以 为核心 推断同周期的非
①１０ ： Ｎｅ ，
金属元素形成的微粒和下一周期的金属元
素形成的微粒
点拨 掌握四个关系式： 原子的核外电子层数 周期 。
① ＝
数； 质子数 原子序数； 主族元素原子最外层电子数
② ＝ ③ ＝
主族序数； 主族元素的最高正价 族序数（ 、 例外）。
④ ＝ Ｏ Ｆ
2.
元素“位—构—性”关系的应用
电子微粒 以 为核心 推断同周期的非
依据主族元素在周期表中的特殊位置推断
②１８ ： Ａｒ ，
１）
金属元素形成的微粒和下一周期的主族金
元素 前 号元素
（ ２０ ）
属元素形成的微粒等
族序数等于周期数的元素
。
① ：Ｈ、Ｂｅ、Ａｌ
族序数等于周期数 倍的元素
② ２ ：Ｃ、Ｓ
族序数等于周期数 倍的元素
③ ３ ：Ｏ
周期数是族序数 倍的元素
④ ２ ：Ｌｉ、Ｃａ
周期数是族序数 倍的元素
⑤ ３ ：Ｎａ
最高正价与最低负价代数和为零的短周期
⑥
元素 注意 中 显正价， 显负价，为 电子分子。
：Ｈ、Ｃ、Ｓｉ ＳｉＨ４ Ｓｉ Ｈ １８
例 （ 全国甲， ， 分） 、 、 、 是原子 型 空间填充模型 晶胞结构等 坐标图像 核
２０２２ １２ ６ Ｑ Ｘ Ｙ Ｚ 、 、 ）、 、
序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电 反应式等
。
1.
子数之和为 。 与 、 、 位于不同周期， 局部周期表型元素推断题
１９ Ｑ Ｘ Ｙ Ｚ
、 相邻， 原子最外层电子数是 原子内层 通常考查短周期元素 根据元素的位置关系
Ｘ Ｙ Ｙ Ｑ ，
电子数的 倍。 下列说法正确的是 （ ） 寻找元素间的结构关系 进而根据题目信息
２ ，
非金属性：
确定元素种类 例如
Ａ． Ｘ＞Ｑ
。 ：
单质的熔点：
Ｂ． Ｘ＞Ｙ
简单氢化物的沸点： Ｘ Ｙ
Ｃ． Ｚ＞Ｑ
最高价含氧酸的酸性：
Ｚ
Ｄ． Ｚ＞Ｙ
解题导引 本题的解题突破口： 原子有内层 已知 为短周期元素 若它们的核外电
Ｑ Ｘ、Ｙ、Ｚ ，
电子，说明 位于第二或第三周期， 原子最 子数之和为 那么它们为哪些元素 假设
Ｑ Ｙ ２９， ？
外层电子数是 原子内层电子数的 倍，可知
的核外电子数为 ｘ 则 与 的核外电子
Ｑ ２
Ｘ ， Ｙ Ｚ
只能位于第二周期。 此题的难点在于 、
数分别为 ｘ 和 ｘ 由 ｘ ｘ ｘ
Ｑ Ｑ Ｚ
＋２ ＋９， ＋（ ＋２）＋（ ＋９）＝
有三种组合，需考虑周全。
得出 ｘ 即 为 为 为 若
２９， ＝６， Ｘ Ｃ，Ｙ Ｏ，Ｚ Ｐ。
解析 、 、 、 是原子序数依次增大的短
Ｑ Ｘ Ｙ Ｚ 它们的最外层电子数之和为 那么它们为
１５，
周期主族元素， 原子最外层电子数是 原子
Ｙ Ｑ 哪些元素 假设 的最外层电子数为ｙ 则
内层电子数的 倍，则 为第二周期元素， ？ Ｘ ， Ｙ
２ Ｑ Ｙ 与 的最外层电子数分别为 ｙ 和 ｙ 由
的最外层电子数为 且与 位于不同周期，故 Ｚ ＋２ ＋１，
４ Ｑ
ｙ ｙ ｙ 得出 ｙ 即 为
其位于第三周期，则 为 ； 与 相邻，则 ＋（ ＋２）＋（ ＋１）＝ １５， ＝４， Ｘ Ｃ，
Ｙ Ｓｉ Ｘ Ｙ Ｘ
为 为
为 ；根据 种元素原子最外层电子数之和为 Ｙ Ｏ，Ｚ Ｐ。
Ａｌ ４
例1 （ 广东， ， 分）甲 戊均为短周期
，可知 与 最外层电子数之和为 ， 、 ２０２２ ７ ２ ～
１９ Ｑ Ｚ １２ Ｑ Ｚ
可能是 、 ，也可能是 、 ，还可能是 、 。
元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；
Ｏ Ｓ Ｎ Ｃｌ Ｆ Ｐ Ａ
项， 的非金属性弱于第二周期的 、 、 ，错 戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。 下
Ａｌ Ｎ Ｏ Ｆ
误； 项，铝是金属晶体，熔点比单质硅（共价 列说法不正确的是 （ ）
Ｂ
晶体）低，错误； 项， 的简单氢化物存在分
Ｃ Ｑ
子间氢键，故沸点高，错误； 项， 是原子序数
Ｄ Ｚ
大于 的同周期元素，非金属性： ，最高价
Ｙ Ｚ＞Ｙ 原子半径：丁 戊 乙
含氧酸的酸性： ，正确。 Ａ． ＞ ＞
Ｚ＞Ｙ 非金属性：戊 丁 丙
答案 Ｂ． ＞ ＞
Ｄ 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
Ｃ．
综合 二 信息综合型元素推断题 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与
5
Ｄ．
年
高 基于图表信息的元素推断题是近年来高考考 强碱反应
考
3
查的热点 图表中隐含的元素信息往往是解题
解题导引 本题的突破点在元素戊，根据图中
年
，
模
拟 突破口 试题中常见的图表信息有以下形式 戊的位置可知其位于第三周期，题目信息给出
。 ：
A 局部元素周期表 结构式 或电子式 球棍模 戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，符合
版 、 （ 、
高
考 【生产环保情境】 硝石法制硝酸 利用钠硝石（ ）和浓硫酸共热可以制得硝酸。 反应生成的酸式硫酸盐
化 ＮａＮＯ３
学 在高温条件下可进一步与钠硝石反应，生成硫酸正盐和硝酸。 但是，硝酸高温时会分解，故硝石法一般控制在
２５２ 第一步反应。
条件的元素只有 和 ，在此基础上根据其余 形成如图所示化合物。 下列说法正确的是
Ｓ Ｃｌ
元素与戊的位置关系推断元素种类。 本题的 （ ）
易错点是戊有两种可能，需要对短周期元素的
最高价氧化物对应水化物的酸碱性有准确的
认识。
解析 甲 戊均为短周期元素，即前三周期
～
元素，根据题图可知甲、乙位于第二周期，丙、
丁、戊位于第三周期。 戊的最高价氧化物对应
简单离子半径：
的水化物为强酸，故戊可能为 或 。 若戊为
Ａ． Ｍ＞Ｘ
Ｓ Ｃｌ
该化合物中构成阴离子的所有原子可能共
，则甲为 ，乙为 ，丙为 ，丁为 ；若戊为
Ｂ．
Ｓ Ｃ Ｏ Ｓｉ Ｐ
平面
，则甲为 ，乙为 ，丙为 ，丁为 。 根据元
Ｃｌ Ｎ Ｆ Ｐ Ｓ
与 形成的所有化合物都仅含极性共
素周期表中原子半径和元素非金属性的变化 Ｃ．Ｘ Ｚ
价键
规律可知，原子半径：丁 戊 乙，非金属性：戊
＞ ＞ ＞
由 、 、 三种元素组成的化合物可能为一
丁 丙， 、 正确。 甲的氢化物可能是 等 Ｄ． Ｘ Ｙ Ｚ
＞ Ａ Ｂ ＣＨ４
元弱酸
烃类或者 ， 等烃类遇 不产生白
ＮＨ３ ＣＨ４ ＨＣｌ 解题导引 由化合物的结构式可知， 形成
烟， 错误。 丙的最高价氧化物对应的水化物 Ｘ ２
Ｃ 条共价键， 形成 条共价键（得到 个电子
可能是 或 ，都能与强碱反应， Ｙ ３ １
Ｈ２ＳｉＯ３ Ｈ３ＰＯ４ Ｄ 形成 条共价键）， 形成 条共价键， 为
４ Ｚ １ Ｍ
正确。
族金属元素，且 、 、 、 均为短周期元
ⅠＡ Ｍ Ｘ Ｙ Ｚ
答案
Ｃ 素，且原子序数依次减小，则 为 、 为 、
2. Ｍ Ｎａ Ｘ Ｏ
结构式型元素推断题
为 、 为 。
Ｙ Ｂ Ｚ Ｈ
通常考查前 号元素 在结构式中形成共价
２０ ， 解析 简单离子半径： ２－ ＋， 项错误；形
Ｏ ＞Ｎａ Ａ
键的元素一般是非金属元素 再根据元素原
， 成 条共价键的 个 原子为 ３ 杂化，所有
４ ２ Ｂ ｓｐ
子形成共价键的数目确定它可能所处的主
原子不可能共平面， 项错误； 与 可形成的
Ｂ Ｘ Ｚ
族 一般情况下 在分子的结构式中形成一
中既含极性共价键也含非极性共价键，
。 ，
Ｈ２Ｏ２ Ｃ
个共价键的是 或第 族元素 形成两个
项错误； 、 、 三种元素可形成 ，为一
Ｈ ⅦＡ ；
Ｘ Ｙ Ｚ Ｈ３ＢＯ３
共价键的是第 族元素 形成三个共价键 元弱酸， 项正确。
ⅥＡ ；
Ｄ
的是第 或 族元素 形成四个共价键 答案
ⅤＡ ⅢＡ ； Ｄ
的是第 族元素 在离子化合物中 简单 3. 坐标图像型元素推断题
ⅣＡ 。 ，
阳离子所带的正电荷数一般等于元素的族 首先观察坐标轴的信息 如原子序数 族序 专
（ 、 题
序数 数 原子半径 化合价 第一电离能 等 七
。 、 、 、 、ｐＨ ），
原
例2 （ 届重庆巴蜀中学月考， ） 、 、 、 理解横 纵坐标之间的关系 再根据图中数据 子
２０２３ ９ Ｍ Ｘ Ｙ 、 ，
结
均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能 结合题目信息推断元素种类 构
Ｚ 。
元
素
【学术探索情境】 为什么用硅做芯片 理论上所有的半导体都可以做芯片，但是硅性质稳定、容易提纯、储存量 周
期
大，最适合做芯片。 硅掺入磷元素可形成 型半导体，掺入硼元素可形成 型半导体，将二者进行组合，可以 律
Ｎ Ｐ
形成 结，这是电子芯片中的重要结构。 ２５３
ＰＮ
例3 （ 甘肃兰州一诊， ） 、 、 、 、 、 4. 核反应型元素推断题
２０２２ ８ Ｘ Ｙ Ｚ Ｍ Ｑ Ｒ
均为元素周期表前 号元素，其原子半径与 化学考试中涉及的核反应若无特别说明 一
２０ ，
化合价的关系如图所示。 下列说法正确的是 般遵循质子数守恒和质量数守恒 据此可计
，
（ ） 算出题目信息中的未知量 进而确定不同核
，
素的质子数和质量数
。
例4 （ 山东， ， 分）１３ 、１５ 的半衰期很
２０２２ ３ ２ ８Ｏ ８Ｏ
短，自然界中不能稳定存在。 人工合成反应
如下：
１６ ３ １３ ａ ；１６ ３ １５ ｍ 。
８Ｏ＋ ２Ｈｅ → ８Ｏ＋ｂＸ ８Ｏ＋ ２Ｈｅ → ８Ｏ＋ｎＹ
下列说法正确的是 （ ）
的中子数为
、 、 三种元素组成的化合物的水溶液一
Ａ．Ｘ ２
Ａ．Ｘ Ｙ Ｚ
、 互为同位素
定显酸性
Ｂ．Ｘ Ｙ
Ｂ．
简单离子半径：
Ｒ ２＋ ＞Ｍ － ＞Ｙ ２－ ＞Ｑ ＋ Ｃ．
１
８
３
Ｏ
、１
８
５
Ｏ
可用作示踪原子研究化学反应历程
和 、 均能形成含有非极性键的二元化合物 自然界不存在 １３ 、１５ 分子是因其化学键
Ｃ．Ｘ Ｙ Ｚ
Ｄ． ８Ｏ２ ８Ｏ２
不稳定
的氧化物对应水化物的酸性一定强于
Ｄ．Ｍ
解题导引 根据核反应前后质子数守恒和质量
的
Ｚ
解题导引 、 、 、 、 、 皆为前 号元素， 数守恒，可知 为 ６ ， 为 ４ ，再结合题目信
Ｘ Ｙ Ｚ Ｍ Ｑ Ｒ ２０
Ｘ ２Ｈｅ Ｙ ２Ｈｅ
由其原子半径与主要化合价的关系图可知，
息进行分析即可。
Ｍ
的最高正价为 ，则 为 ， 、 的化合价分 解析 根据质量数守恒可知 ａ，
＋７ Ｍ Ｃｌ Ｑ Ｒ
１６＋３＝ １３＋
别为 、 ，二者的原子半径均大于 ，则 ｍ，得 ａ ，ｍ 。 根据质子数守恒
＋１ ＋２ Ｃｌ Ｑ
１６＋３＝１５＋ ＝６ ＝４
为 、 为 ； 只有 价，则 为 ； 有 可知 ｂ， ｎ，得 ｂ ，ｎ 。 故
Ｎａ Ｒ Ｃａ Ｙ －２ Ｙ Ｏ Ｚ ８＋２＝８＋ ８＋２＝８＋ ＝２ ＝２ Ｘ
、 价，其原子半径小于 ，则 为 ； 的 为 ６ ， 为 ４ 。 的中子数为 ， 项
＋５ －３ Ｃｌ Ｚ Ｎ Ｘ ２Ｈｅ Ｙ ２Ｈｅ Ｘ ６－２＝４ Ａ
原子半径最小，其化合价为 ，则 为 。 错误；６ 、４ 质子数相同、中子数不同，故互
＋１ Ｘ Ｈ ２Ｈｅ ２Ｈｅ
解析 · 溶液呈碱性， 项错误；离 为同位素， 项正确；１３ 与 １５ 的半衰期很短，
ＮＨ３ Ｈ２Ｏ Ａ Ｂ ８Ｏ ８Ｏ
子半径：
－ ２＋ ２－
＋，即
－ ２＋ ２－
易发生核反应转化为其他微粒，故不适合用作
Ｃｌ ＞Ｃａ ＞Ｏ ＞Ｎａ Ｍ ＞Ｒ ＞Ｙ ＞
＋， 项错误； 和 形成的 、 和 形成 示踪原子研究化学反应历程，同理在自然界
Ｑ Ｂ Ｘ Ｙ Ｈ２Ｏ２ Ｘ Ｚ
的 都是含有非极性键的二元化合物， 中 １３ 与 １５ 也无法稳定存在，而非其化学键
Ｎ２Ｈ４ Ｃ ８Ｏ２ ８Ｏ２
项正确；未指明最高价，如次氯酸的酸性弱于 不稳定，故 、 项错误。
Ｃ Ｄ
5
年
硝酸， 项错误。 答案
Ｄ Ｂ
高
考 答案
3 Ｃ
年
模
拟
A
版
高
考 【学术探索情境】 与众不同的 硅元素的电负性小于氢元素，因此 中硅元素呈 价，氢元素呈
化 ＳｉＨ４ ＳｉＨ４ ＋４ －１
学 价，不同于其他气态氢化物。 在单质硅与氢气的化合反应中，单质硅表现出还原性，体现的是硅原子失电子的
２５４ 能力。
