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５２ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
专题五 原子结构 元素周期律
'+>D/
.+/K3 *A
*0 5 % +
AXAZ=.+
Z
3 *> 2 2 2
*■ 5 % * +
E 5 2 J>!D&!%!D2 =3
4 M U2
4 J6!D0U3 'B3 -@5 /K3 0
2
2 =+3 5 24
2B+E > 0*.6!D
2 = 2
*B+* 5 %
1+!D 2
>3>
2FLF
5 %
考点 1 原子结构 核外电子排布规律 考点 2 元素周期表和元素周期律
1.原子的构成 1.元素周期表的结构及分区
{质子 Ｚ
{原子核 （ ）
原子 （ Ａ ＺＸ） 中子 （ Ｎ ）
核外电子
原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
（１） ＝ ＝ ＝
质量数 Ａ 质子数 Ｚ 中子数 Ｎ
（２） （ ）＝ （ ）＋ （ ）
2.元素、核素、同位素
分区 元素分布 价电子排布 元素性质特点
除 外都是活泼金属
Ｈ
区 ⅠＡ、 ｎ １～２ 元素 通常是最外层
ｓ 族 ｓ 。
ⅡＡ 电子参与反应
族 ｎ ２ｎ １～６ 通常是最外层电子参
3.基态原子的核外电子排布 区 ⅢＡ～ⅦＡ 、 ｓ ｐ
ｐ 族 除外 与反应
排布原则 能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则 ０ （Ｈｅ ）
（１） ： 、 、 。
族 轨道可以不同程度地
（２） 构造原理 ：１ｓ→２ｓ→２ｐ→３ｓ→３ｐ→４ｓ→３ｄ→４ｐ→５ｓ→…… 区 Ⅲ 除 Ｂ 镧 ～ 系 ⅦＢ 锕系（ ｎ －１）ｄ １～９ｎ ｓ １～２ ｄ 参与化学键的形成 如
基态原子核外电子排布的表示方法 以硫原子为例 ｄ （ 、 除外 ［
（３） （ ）
外 第 族 （Ｐｄ ） 全国甲卷 题
）、 Ⅷ ２０２１ ３５ ］
电子排布式 １ｓ ２ ２ｓ ２ ２ｐ ６ ３ｓ ２ ３ｐ ４ 区 族 ｎ １０ｎ １～２ 金属元素
ｄｓ ⅠＢ、ⅡＢ （ －１）ｄ ｓ
镧系元素化学性质相
简化电子排布式 ［Ｎｅ］３ｓ ２ ３ｐ ４ 区 镧系 锕系 （ ｎ －２）ｆ ０～１４ 近 锕系元素化学性质
ｆ 、 ｎ ０～２ｎ ２ ，
电子排布图 （ －１）ｄ ｓ 相近
１ｓ ２ｓ ２ｐ ３ｓ ３ｐ
（ 轨道表示式 ） ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑ ↑ 2.主族元素性质的递变规律
价电子排布式 ３ｓ ２ ３ｐ ４ 内容 同周期 （ 左 → 右 ） 同主族 （ 上 → 下 ）
原子核外 能层数相同 最外 最外层电子数相同 能
注意 当能量相同的原子轨道在全充满（ ６、 １０、 １４）、半充 ， ，
ｐ ｄ ｆ
电子排布 层电子数逐渐增多 层数递增
满（ ３、 ５、７）或全空（ ０、 ０、０）时体系的能量较低，如 的电
ｐ ｄ ｆ ｐ ｄ ｆ ２４Ｃｒ
子排布式为［ ］ ５ １， 的电子排布式为［ ］ １０ １。 原子半径 逐渐减小 逐渐增大
Ａｒ ３ｄ ４ｓ ２９Ｃｕ Ａｒ ３ｄ ４ｓ
专题五 原子结构 元素周期律 ５３
续表 4.对角线规则
在元素周期表中 某些主族元素与其
内容 同周期 左 右 同主族 上 下
，
（ → ） （ → ）
右下方的主族元素 锂与镁 铍与铝
最高正价由 最高正价 主族序数 （ 、 、
元素主要 ＋１→ ＝ 硼与硅 的一些性质具有相似性 例
除外 最 除外 非金属元素 ） 。 ，
化合价 ＋７（Ｏ、Ｆ ）， （Ｏ、Ｆ ）， 锂与镁的单质与氧气反应均生成氧化物 铍与铝的单质都能
低负价由 最低负价 主族序数 ；
－４→－１ ＝ －８ 与酸或碱反应 氢氧化物均具有两性
， 。
5.微粒半径大小的比较方法：“三看”法
元素金属性 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金
、 ， ，
一看电子层数 最外层电子数相同时 电子层数越多半径
非金属性 非金属性逐渐增强 属性逐渐减弱
（１） ， ，
越大 例如 ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ
， ， Ｌｉ＜ Ｎａ＜ Ｋ＜ Ｒｂ＜ Ｃｓ， Ｏ２－＜ Ｓ２－＜ Ｓｅ２－。
第一电离能 呈增大趋势 逐渐减小
二看核电荷数 电子层数相同时 核电荷数越小半径越大
（２） ， ， ，
例如 ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ
电负性 逐渐增大 逐渐减小 ， Ｎａ＞ Ｍｇ＞ Ａｌ， Ｏ２－＞ Ｆ－＞ Ｎａ＋＞ Ｍｇ２＋＞ Ａｌ３＋。
三看电子数 核电荷数相同时 电子数越多半径越大 例
（３） ， ， ，
注意 同种元素的电离能：Ｉ Ｉ Ｉ …… 如 ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ
① １＜ ２＜ ３ ， Ｆｅ＞ Ｆｅ２＋＞ Ｆｅ３＋， Ｃｌ－＞ Ｃｌ。
第 、 族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第 6.元素金属性、非金属性强弱判断依据
② ⅡＡ ⅤＡ
一电离能，如Ｉ（ ） Ｉ（ ） Ｉ （ ），Ｉ （ ） Ｉ（ ） Ｉ （ ），一
１ Ｍｇ ＞ １ Ａｌ ＞ １ Ｎａ １ Ｎ ＞ １ Ｏ ＞ １ Ｃ 本质 元素原子越易失电子 元素的金属性越强
般解释为 的第一电离能是失去 能级电子所需的能量， ，
Ａｌ ３ｐ ３ｐ
单质与水或酸反应置换出 越
能级电子的能量比
Ｍｇ
失去的
３ｓ
能级电子的高；
Ｎ
的价电子排
Ｈ２
布中 能级是半充满的，原子的能量较低，比较稳定，第一电离 容易 反应越剧烈
２ｐ （ ）
能较高。
最高价氧化物的水化物 即氢氧
③ 元 若 素 某 的 元 Ｉ 素 Ｉ 的 ，则 Ｉ ｎ ＋ 其 １≫ 常 Ｉ ｎ 见 ，则 化 该 合 元 价 素 为 的常 。 见化合价为 ＋ ｎ。 例如，镁 金 比 属 较 性 判断 化物 ） 的碱性越强 （ 元素的金
３≫ ２ ＋２ 依据 单质的还原性越强 或对应阳离 属性越强
3.电负性的应用 （
子的氧化性越弱
）
一般来说在金属活动性顺序中
位置越靠前
本质 元素原子越易得电子 元素的非金属性越强
，
单质与 化合越容易 生成的
Ｈ２ ，
简单气态氢化物越稳定
非金属 元素的
判断 最高价氧化物的水化物 即最高
性比较 （ 非金属
依据 价含氧酸 的酸性越强
） 性越强
单质的氧化性越强 或对应阴离
（
注意 中两种元素的电负性差值较大，但其化学键为共 子的还原性越弱
）
ＨＦ
价键。
题型 1 文字叙述型元素推断 二、解题必备知识
1.元素的“位—构—性”关系
一、解题方法三步走
0 0 0
MU /-% EMU3
.+3 U M 2 =
2 '+ E 'B
'B*EU +2U 3 B
' +(A0U >M *EU
/-% O@ )0E=
点拨 掌握四个关系式： 原子的核外电子层数 周期数；
① ＝
质子数 原子序数； 主族元素原子最外层电子数 主族序
② ＝ ③ ＝
数； 主族元素的最高正价 族序数（ 、 例外）； 质量数 质
④ ＝ Ｏ Ｆ ⑤ ＝
子数 中子数。
＋
５４ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
2.熟记以下规律总结 易错警示 只含极性键的分子不一定是极性分子，如 ；单
ＣＨ４
族序数等于周期数的元素 质不一定是非极性分子，如 。
① ：Ｈ、Ｂｅ、Ａｌ Ｏ３
族序数等于周期数 倍的元素
② ２ ：Ｃ、Ｓ 例2 （ 湖南， ， 分）日光灯中用到的某种荧光粉的主要
２０２３ ６ ３
族序数等于周期数 倍的元素
③ ３ ：Ｏ 成分为 已知 和 为原子序数依次
周期数是族序数 倍的元素 ３Ｗ３（ＺＸ４）２·ＷＹ２。 ：Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｗ
④ ２ ：Ｌｉ、Ｃａ 增大的前 号元素 为金属元素 基态 原子 轨道上的
周期数是族序数 倍的元素 ２０ ，Ｗ 。 Ｘ ｓ
⑤ ３ ：Ｎａ
电子数和 轨道上的电子数相等 基态 原子的未成对电
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 ｐ ， Ｘ、Ｙ、Ｚ
⑥ ：Ｈ、Ｃ、Ｓｉ
最高正价是最低负价绝对值 倍的短周期元素 子数之比为 下列说法正确的是 Ｃ
⑦ ３ ：Ｓ ２ ∶ １ ∶ ３。 （ ）
除 外 原子半径最小的元素 电负性
⑧ Ｈ ， ：Ｆ Ａ． ：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ
最外层电子数是次外层的 倍的元素 原子半径
⑨ ２ ：Ｃ Ｂ． ：Ｘ＜Ｙ＜Ｚ＜Ｗ
最外层电子数是次外层的一半的元素 和 的单质都能与水反应生成气体
⑩ ：Ｌｉ、Ｓｉ Ｃ．Ｙ Ｗ
轨道上电子总数相等的原子
元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
ｓ、ｐ ：Ｏ、Ｍｇ。
Ｄ．Ｚ
轨道上有 个未成对电子的原子
２ｐ ２ ：Ｃ、Ｏ。 解题思路 基态 原子的 轨道和 轨道上的电子数相等，
3.电子数相等的微粒的确定方法 Ｘ ｓ ｐ
且基态 原子中含有未成对电子，则核外电子排布式为
电子微粒 以 为核心 推断同周期的非金属元素形成 Ｘ
（１）２ ： Ｈｅ ， ２ ２ ４，推出 为 ；基态 、 、 原子的未成对电子数之比
的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒 １ｓ ２ｓ ２ｐ Ｘ Ｏ Ｘ Ｙ Ｚ
。 为 ， 原子的未成对电子数为 ，则 原子的未成对电
出发点 ２ ∶ １ ∶ ３ Ｘ ２ Ｙ
Ｈ２
子数为 ， 原子的未成对电子数为 ，根据 、 、 、 原子序数
↑ － ＋ ２＋ １ Ｚ ３ Ｘ Ｙ Ｚ Ｗ
Ｈ ← Ｈｅ →Ｌｉ →Ｂｅ 依次增大及题给物质的化学式，可知 为 ， 为 ，根据
Ｙ Ｆ Ｚ Ｐ
电子微粒 以 为核心 推断同周期的非金属元素形 （ ） 知 元素显 价，只能为 。
（ 成 ２ 的 ）１ 微 ０ 粒和下一 ： 周期 Ｎ 的 ｅ 金属元素 ， 形成的微粒 Ｗ３ ＰＯ４ ２ Ｗ ＋２ Ｃａ
。
依据电负性变化规律得
/) /) ) 0 0) Ａ Ｙ＞Ｘ＞Ｚ＞Ｗ ×
$) /) ) 0)' % 依据原子半径变化规律得
Ｂ Ｙ＜Ｘ＜Ｚ＜Ｗ ×
$/ 0 ' /F /B .H "M
电子微粒 以 为出发点 推断同周期的非金属元素 活泼金属如 、 、 与 反应均可生成
（３）１８ ： Ａｒ ， Ｎａ Ｋ Ｃａ Ｈ２Ｏ
形成的微粒和下一周期的主族金属元素形成的微粒 Ｃ ， 与 反应生成 √
。 Ｈ２ Ｆ２ Ｈ２Ｏ Ｏ２
)4
无强氧化性
1) )4)$M Ｄ Ｈ３ＰＯ４ ×
%
1 4 $M "S , $B 题型 2 信息综合型元素推断
'0) /)$) *f
$) $))/ /))0''$) 一、解题方法三步走
$)0)
0 0 0
注意 中 显正价， 显负价，为 电子分子。
ＳｉＨ４ Ｓｉ Ｈ １８
例1 （ 浙江 月选考， ， 分） 四种短周期主 M4 = 4 M EMU4
２０２３ ６ １１ ３ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ
族元素 原子序数依次增大 与 位于同一周期 且只有 ' @ -! U 2 =
， 。 Ｘ、Ｙ Ｚ ， 0 4 U +, U'B
元素相邻 基态原子核外有 个未成对电子 原子在
Ｘ、Ｙ 。 Ｘ ２ ，Ｗ 4 J+ U 4 B
同周期中原子半径最大 下列说法不正确的是 Ａ ,02 '+B0 *EU
。 （ ）
第一电离能 ∙∙∙ 2 )0E=
Ａ． ：Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
电负性
Ｂ． ：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ＞Ｗ 二、解题方法示例及必备知识
原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径
Ｃ．Ｚ、Ｗ ：Ｗ＜Ｚ
1.周期表片段型元素推断题
与水反应生成产物之一是非极性分子
Ｄ．Ｗ 解 ２ 题 Ｘ２ 思路 根据信息推出各元素，利用“ 、 、 、 四种短周 通常考查短周期元素 根据元素的位置关系寻找元素间的结
Ｘ Ｙ Ｚ Ｗ ，
期主族元素，原子序数依次增大， 、 、 位于同一周期”，可推 构关系进而根据题目信息确定元素种类例如
Ｘ Ｙ Ｚ ， 。 ：
出 、 、 为第二周期元素， 为第三周期元素。 再利用“ 基
Ｘ Ｙ Ｚ Ｗ Ｘ
态原子核外有 个未成对电子，且 、 、 三种元素中只有 、 Ｘ Ｙ
２ Ｘ Ｙ Ｚ Ｘ Ｙ
元素相邻”，推出 为 、 为 、 为 。 利用信息“ 原子在 Ｚ
Ｘ Ｃ Ｙ Ｎ Ｚ Ｆ Ｗ
同周期中原子半径最大”，推出 为 。 已知 为短周期元素 若它们的核外电子数之和为
Ｗ Ｎａ Ｘ、Ｙ、Ｚ ， ２９，
根据第一电离能变化趋势得 那么它们为哪些元素 假设 的核外电子数为 ｘ 则 与
Ａ Ｆ＞Ｎ × ？ Ｘ ， Ｙ Ｚ
根据电负性变化规律 的核外电子数分别为ｘ 和ｘ 由ｘ ｘ ｘ 得
Ｂ √ ＋２ ＋９， ＋（ ＋２）＋（ ＋９）＝２９，
利用微粒半径大小比较的“二看” 出ｘ 即 为 为 为 若它们的最外层电子数之
＝６， Ｘ Ｃ，Ｙ Ｏ，Ｚ Ｐ。
Ｃ 核外电子排布相同，看核电荷数大小 √ 和为 那么它们为哪些元素 假设 的最外层电子数为ｙ
１５， ？ Ｘ ，
类比 可知 为 ， 生成的 则 与 的最外层电子数分别为 ｙ 和ｙ 由ｙ ｙ
ＣａＣ２ Ｗ２Ｘ２ Ｎａ２Ｃ２ Ｙ Ｚ ＋２ ＋１， ＋（ ＋２）＋
Ｄ 为非极性分子 √
ｙ 得出ｙ 即 为 为 为
ＨＣＣＨ （ ＋１）＝１５， ＝４， Ｘ Ｃ，Ｙ Ｏ，Ｚ Ｐ。
专题五 原子结构 元素周期律 ５５
2.结构式型元素推断题
短周期主族元素原子与其形成的共价键数目的关系如下
（１） ：
共价键
数目 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７
元素
Ｈ、Ｆ、Ｃｌ Ｏ、Ｓ Ｂ、Ｎ、Ａｌ、Ｐ Ｃ、Ｓｉ Ｐ Ｓ Ｃｌ
不满足 电子稳定结构的情况 只形成三个共价
（２） ８ ：①Ｂ、Ａｌ
键时 分别形成 个共价键时 有 原子出
，②Ｐ、Ｓ、Ｃｌ ５、６、７ ，③ Ｈ
现时
。
出现离子结构时 一定要注意阴离子多出的电子给了谁
（３） ， ，
阳离子少的电子从哪里找 基本的方法如下
， ：
与 常规 共价键数目不一致 如 应该形成 个共价键 若
① “ ” ， Ｏ ２ ，
只形成一个 则多出的电子给了 ， Ｏ。
图中同种原子形成的共价键数目不同 则多出的电子算在
② ，
Ｚ Ｘ
成键数目少的原子上 如
， ［Ｚ Ｙ Ｗ
Ｚ
Ｘ
例2 （ 湖南， ， 分）科学家合成了一种新的共价化合物
２０２２ ５ ３
结构如图所示 为原子序数依次增大的短周期元
（ ），Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ
素 的原子序数等于 与 的原子序数之和 下列说法错误
，Ｗ Ｘ Ｙ 。
的是 Ｃ
（ ）
Ｘ２Ｚ５ Ｘ２Ｚ５
Ｚ５Ｘ２ Ｗ Ｙ Ｗ Ｘ２Ｚ５
Ｘ２Ｚ５ Ｘ２Ｚ５
原子半径
Ａ． ：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ
非金属性
Ｂ． ：Ｙ＞Ｘ＞Ｗ
的单质具有较强的还原性
Ｃ．Ｚ
原子序数为 的元素与 位于同一主族
Ｄ． ８２ Ｗ
解题思路 由化合物的结构，按照各元素原子形成的共价键
数目进行推断。 、 形成 个共价键，且 原子序数最大，可
Ｘ Ｗ ４ Ｗ
知 为 ， 为 。 形成 个共价键， 形成 个共价键，且
Ｘ Ｃ Ｗ Ｓｉ Ｙ ２ Ｚ １
原子序数： ，则推知 为 ， 为 。
Ｗ＝Ｘ＋Ｙ Ｙ Ｏ Ｚ Ｆ
－ 多出的电子算在 根据同周期元素原子半径变化规律
Ｘ］ ， Ａ √
根据同周期、同主族元素非金属性变化规律
Ｂ √
成一个键的 上 则 最外层有 个电子 位于第 族 也可
Ｘ ， Ｘ ６ ， ⅥＡ ， 的单质为 ，是强的氧化剂
以反向思考 根据成键多的原子计算 也可得出同样的结论 Ｃ Ｚ Ｆ２ ×
， ， 。 利用周期表结构，记住稀有气体元素的原子序
若其他元素的多个原子形成的共价键数目只有 种 结构
③ １ ， 数。 第六周期的 族元素为 号元素，故
中只 有 个 原 子 则 电 子 算 到 原 子 上 如 Ｄ ０ ８６ ８２ √
１ Ｙ ， Ｙ ， 号元素位于第 族，与 位于同一主族
ⅣＡ Ｓｉ
Ｚ Ｙ Ｚ
易错警示 第 族元素原子最多形成 个共价键，但能形
－中 原子得到 个电子 则 原子的最外
ⅣＡ ４
［ Ｘ Ｘ ］ Ｙ １ ， Ｙ
成 个共价键的原子不一定是第 族元素，如 ＋。
４ ⅣＡ ＮＨ４
Ｚ Ｚ Ｚ Ｚ 例3 主族元素 的原子序数依次增大 且均不大于
层电子数为 为 形成的共价键数 应位于第 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ，
８－２－１＝５（２ Ｙ ），Ｙ 与 原子的最外层电子数之和等于 原子的最外层电子
族 ２０，Ｗ Ｙ Ｘ
ⅤＡ 。 数 这四种元素形成的一种食品添加剂 的结构如图所示
3.部分信息综合型元素推断还会结合晶胞结构 原子序数 。 Ｑ 。
，ｐＨ－ 下列说法正确的是 Ｄ
关系图等形式出现 解题思路都是分析信息推出元素 （ ）
， 。
Ｘ 例1 （ 广东， ， 分）甲 戊均为短周期元
２０２２ ７ ２ ～ ２＋
素 在元素周期表中的相对位置如图所示 戊的 Ｚ Ｘ Ｙ
， ；
最高价氧化物对应的水化物为强酸 下列说法
。
不正确的是 Ｃ
（ ）
原子半径 丁 戊 乙
Ａ． ： ＞ ＞
非金属性 戊 丁 丙
Ｂ． ： ＞ ＞
甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
Ｃ．
丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
Ｄ．
解题思路 根据“戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸”，
结合元素周期表片段可知，戊可能为 或 ；若戊为 ，则甲为
Ｓ Ｃｌ Ｓ
、乙为 、丙为 、丁为 ；若戊为 ，则甲为 、乙为 、丙为 、
Ｃ Ｏ Ｓｉ Ｐ Ｃｌ Ｎ Ｆ Ｐ
丁为 。
Ｓ
根据原子半径变化规律
Ａ √
依据同周期主族元素非金属性变化规律
Ｂ √
甲为 或 ，则当氢化物为 时遇 不
Ｃ Ｎ ＣＨ４ ＨＣｌ
Ｃ 产生白烟 ×
丙为 或 ，则其最高价氧化物对应的水化
Ｓｉ Ｐ
Ｄ 物都是酸，一定可与强碱反应 √
é ù２－
ê ú
ê ú
ê Ｘ Ｗ ú
ê ú
ë û
Ｘ
原子半径
Ａ． ：Ｗ＜Ｙ＜Ｘ＜Ｚ
与 形成的化合物中含有共价键
Ｂ．Ｗ Ｚ
与 形成的化合物可用作食品干燥剂
Ｃ．Ｘ Ｙ
中不是所有原子都满足 电子稳定结构
Ｄ．Ｑ ８
解题思路 结构式中阴离子带 个单位负电荷，结合 个
２ ４ Ｘ
形成的共价键数目有两种，可判断出 得电子， 最多形成 个
Ｘ Ｘ ２
共价键，则 为 或 。 形成 个共价键，且原子序数大于
Ｘ Ｏ Ｓ Ｙ ５
，则 为 ， 为 。 依据 、 、 、 的原子序数依次增大，
Ｘ Ｙ Ｐ Ｘ Ｏ Ｗ Ｘ Ｙ Ｚ Ｗ
形成 个共价键，则 为 。 能形成 ２＋且原子序数不大于
１ Ｗ Ｈ Ｚ Ｚ
，则 为 。
２０ Ｚ Ｃａ
依据原子半径变化规律判断得
Ａ Ｙ＞Ｘ ×
与 形成的化合物为 ，是由 ２＋和 －构
Ｗ Ｚ ＣａＨ２ Ｃａ Ｈ
Ｂ 成的，属于离子化合物 ×
和 形成的化合物为 ，有毒，不能作食品
Ｘ Ｙ Ｐ２Ｏ５
Ｃ 干燥剂 ×
因为有 原子，则所有原子不可能满足 电子稳
Ｈ ８
Ｄ 定结构 √
５６ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
学生用书P51
考点 1 原子结构 核外电子排布规律
１（ 山东， ， 分）下列化学用语或图示正确的是 Ａ
． ２０２４ ３ ２ （ ）
Ａ．
最高价含氧酸的酸性
Ｃ． ：Ｙ＞Ｘ
与 均能形成多种氢化物
Ｄ．Ｘ Ｙ
６（ 北京， ， 分） 锶 的８７ ８６ 稳定同位素在同一地
． ２０２２ ３ ３ ３８Ｓｒ（ ） Ｓｒ、 Ｓｒ
ＯＨ 的系统命名 甲基苯酚 域土壤中８７ Ｓｒ／ ８６ Ｓｒ 值不变 。 土壤生物中８７ Ｓｒ／ ８６ Ｓｒ 值与土壤中
：２－ ８７ ８６ 值有效相关 测定土壤生物中８７ ８６ 值可进行产地
Ｓｒ／ Ｓｒ 。 Ｓｒ／ Ｓｒ
ＣＨ３ 溯源 下列说法不正确的是 Ａ
。 （ ）
分子的球棍模型 位于元素周期表中第六周期 第 族
Ｂ．Ｏ３ ： Ａ．Ｓｒ 、 ⅡＡ
可用质谱法区分８７ 和８６
激发态 原子的轨道表示式 Ｂ． Ｓｒ Ｓｒ
Ｃ． Ｈ ： ↑ ８７ 和８６ 含有的中子数分别为 和
Ｃ． Ｓｒ Ｓｒ ４９ ４８
键形成的轨道重叠示意 １ 图 ｓ １ｐ 同一地域产出的同种土壤生物中８７ ８６ 值相同
Ｄ．ｐ－ｐ π ： Ｄ． Ｓｒ／ Ｓｒ
７（ 山东， ， 分）１３ １５ 的半衰期很短 自然界中不能稳
． ２０２２ ３ ２ ８Ｏ、８Ｏ ，
定存在 人工合成反应如下
。 ：
２
．
（
２０２３
北京，
２
，
３
分）下列化学用语或图示表达正确的是 １６ ８Ｏ＋２ ３ Ｈｅ → １３ ８Ｏ＋ ａ ｂＸ； １６ ８Ｏ＋２ ３ Ｈｅ → １５ ８Ｏ＋ ｍ ｎＹ。 下列说法正确的是
Ｃ Ｂ
（ ） （ ）
的中子数为
Ａ．ＮａＣｌ 的电子式为 Ｎａ · · · Ｃ · ｌ · · Ａ．Ｘ 互为同位素 ２
·· Ｂ．Ｘ、Ｙ
１３ １５ 可用作示踪原子研究化学反应历程
的 模型为 Ｃ． ８Ｏ、８Ｏ
Ｂ．ＮＨ３ ＶＳＥＰＲ 自然界不存在１３ １５ 分子是因其化学键不稳定
Ｄ． ８Ｏ２、８Ｏ２
电子云图为 考点 2 元素周期表和元素周期律
Ｃ．２ｐｚ
８（ 江西， ， 分）某新材料阳离子为 ＋
． ２０２４ ５ ３ Ｗ３６Ｘ１８Ｙ２Ｚ６Ｍ 。Ｗ、Ｘ、
基态 原子的价层电子轨道表示式为
Ｄ． ２４Ｃｒ ↑↓↑↓↑
Ｙ、Ｚ
和
Ｍ
是原子序数依次增大的前
２０
号主族元素
，
前四周期
３ｄ 中 原子半径最大 同周期 分子含有大 键
Ｍ ，Ｘ、Ｙ、Ｚ 。 Ｘ６Ｗ６ π
↑ ６ 分子呈直线形 下列说法正确的是 Ｂ
４ｓ （Π６），ＸＺ２ 。 （ ）
３（ 湖南， ， 分）下列化学用语表述错误的是 Ｃ 是强酸
． ２０２３ ２ ３ （ ） Ａ．ＷＹＺ２
是强碱
的电子式 · ·· · ·· · Ｂ．ＭＺＷ
Ａ．ＨＣｌＯ ：Ｈ·Ｏ ·Ｃｌ· 是共价化合物
·· ·· Ｃ．Ｍ２Ｚ２
中子数为 的氧原子 １８ 是离子化合物
Ｂ． １０ ：８Ｏ Ｄ．Ｘ２Ｗ２
分子的 模型 ９（ 黑、吉、辽， ， 分）如下反应相关元素中 为
Ｃ．ＮＨ３ ＶＳＥＰＲ ： ． ２０２４ １１ ３ ，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ
基态 原子的价层电子排布图 原子序数依次增大的短周期元素 基态 原子的核外电子有
Ｄ． Ｎ ： ， Ｘ
种空间运动状态 基态 原子有两个未成对电子 是
５ ， Ｙ、Ｚ ，Ｑ ｄｓ
↑↓ ↑ ↑ ↑
区元素 焰色试验呈绿色 下列说法错误的是 Ｄ
２ｓ ２ｐ ， 。 （ ）
４（ 天津， ， 分）利用１８ 示踪技术研究 与 的反 逐渐通入 至过量
． ２０２３ ７ ３ Ｏ Ｈ２Ｏ２ Ｃｌ２ 溶液 ＸＷ３ 溶液
应历程 结果如下 ＱＺＹ４ → ＱＺＸ４Ｙ４Ｗ１２
， ： 单质沸点
１８ ＋ － １８ １８ Ａ． ：Ｚ＞Ｙ＞Ｗ
Ｃｌ２＋Ｈ２ Ｏ２ Ｈ ＋Ｃｌ ＋Ｈ Ｏ ＯＣｌ ① 简单氢化物键角
Ｂ． ：Ｘ＞Ｙ
１８ １８ ＋ － １８
Ｈ Ｏ ＯＣｌＨ ＋Ｃｌ ＋ Ｏ２ ② 反应过程中有蓝色沉淀产生
下列叙述正确的是 Ｄ Ｃ．
（ ） 是配合物 配位原子是
反应 为置换反应 Ｄ．ＱＺＸ４Ｙ４Ｗ１２ ， Ｙ
Ａ． ① １０（ 贵州， ， 分）某化合物由原子序数依次增大的短周期
１８ 的核电荷数是 ． ２０２４ ９ ３
Ｂ． Ｏ １８ 主族元素 组成 结构如图 的最外层电子
１８ 与１６ 互为同素异形体 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ （ ）。 Ｘ
Ｃ． Ｏ Ｏ 数等于内层电子数 是有机物分子骨架元素 和 能形
反应中 的 键未发生断裂 ，Ｙ ，Ｑ Ｗ
Ｄ． Ｈ２Ｏ２ Ｏ—Ｏ 成两种室温下常见的液态化合物 下列说法错误的是
５ ． （ ２０２２ 河北， ６ ， ３ 分）中子轰击Ａ ＺＸ 原子的核反应为Ａ ＺＸ＋０ １ ｎ→ 。 Ａ
Ｒ ＭＹ＋１ １ Ｈ， 其中Ｒ ＭＹ 可用于测定文物年代 。 下列说法错误的是 8 8 :8
（ ）
Ｃ 8 ; 2 :
（ ）
原子半径 2 9 2
Ａ． ：Ｙ＞Ｘ
é ù＋ : 2 ; 8
Ｂ．ＹＨ ＋ ３ 的电子式为 ë ê ê Ｈ · · · Ｈ Ｙ · · ·Ｈ û ú ú :8 8 8
专题五 原子结构 元素周期律 ５７
第一电离能
Ａ． ：Ｙ＜Ｚ＜Ｑ
该化合物中 和 之间可形成氢键
Ｂ． Ｑ Ｗ
与 元素有相似的性质
Ｃ．Ｘ Ａｌ
三种元素可形成离子化合物
Ｄ．Ｗ、Ｚ、Ｑ
１１（ 全国甲， ， 分） 为原子序数依次增大的短
． ２０２４ １１ ６ Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ
周期元素 和 原子序数之和等于 －的核外电子数 化合
。 Ｗ Ｘ Ｙ ，
物 ＋ －可用作化学电源的电解质 下列叙述正确的是
Ｗ ［ＺＹ６］ 。
Ａ
（ ）
和 属于同一主族
Ａ．Ｘ Ｚ
非金属性
Ｂ． ：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ
气态氢化物的稳定性
Ｃ． ：Ｚ＞Ｙ
原子半径
Ｄ． ：Ｙ＞Ｘ＞Ｗ
１２（ 广东， ， 分）一种可为运动员补充能量的物质 其分
． ２０２４ １２ ４ ，
子结构式如图 已知 为原子序数依次增大的
。 Ｒ、Ｗ、Ｚ、Ｘ、Ｙ
短周期主族元素 和 同族 则 Ｄ
，Ｚ Ｙ ， （ ）
3
9
9 9
9
3
3 3
3
3
3
: 8 8
3
3 3
8
3
8
; ; 3
;
沸点
Ａ． ：ＺＲ３＜ＹＲ３
最高价氧化物的水化物的酸性
Ｂ． ：Ｚ＜Ｗ
第一电离能
Ｃ． ：Ｚ＜Ｘ＜Ｗ
－ 和 ２－ 空间结构均为平面三角形
Ｄ．ＺＸ３ ＷＸ３
１３（ 湖北， ， 分）主族元素 原子序数依次增大
． ２０２４ ９ ３ Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ，
的价电子数相等 的价电子所在能层有 个轨道 种
Ｘ、Ｙ ，Ｚ １６ ，４
元素形成的化合物如图所示 下列说法正确的是 Ｄ
。 （ ）
Ｘ
＋ Ｚ ［Ｘ Ｙ
Ｘ
分子的极性
Ｂ． ：Ｙ２Ｘ２＞Ｘ２Ｚ２
共价晶体熔点
Ｃ． ：Ｙ＞Ｍ
热稳定性
Ｄ． ：ＹＸ４＞ＭＸ４
１６（ 天津， ， 分）下列性质不能用于判断 的非金属
． ２０２３ ５ ３ Ｃ、Ｓｉ
性强弱的是 ∙∙ Ｂ
（ ）
元素的电负性
Ａ．
最高价氧化物的熔点
Ｂ．
简单氢化物的热稳定性
Ｃ．
最高价氧化物对应的水化物的酸性
Ｄ．
１７（ 重庆， ， 分） 嫦娥石 是中国首次在月球上发现的
． ２０２３ ６ ３ “ ”
新矿物 其主要由 和 钇 原子序数比 大
， Ｃａ、Ｆｅ、Ｐ、Ｏ Ｙ（ ， Ｆｅ
组成 下列说法正确的是 Ａ
１３） 。 （ ）
位于元素周期表的第 族
Ａ．Ｙ ⅢＢ
基态 原子的核外电子填充在 个轨道中
Ｂ． Ｃａ ６
种元素中 第一电离能最小的是
Ｃ．５ ， Ｆｅ
种元素中 电负性最大的是
Ｄ．５ ， Ｐ １８（ 河北， ， 分）下图所示化合物是制备某些药物的中间
． ２０２３ ８ ３
体 其中 均为短周期元素 且原子序数依次增
， Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ ，
大 分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型
， ，Ｚ
原子的电子数是 的一半 下列说法正确的是 Ａ Ｑ 。 （ ）
Ｚ
Ｗ Ｘ
Ｙ
Ｗ Ｘ
Ｑ
－ Ｘ Ｗ］
电负性
Ａ． ：Ｗ＞Ｙ
酸性
Ｂ． ：Ｗ２ＹＸ３＞Ｗ２ＹＸ４
基态原子的未成对电子数
Ｃ． ：Ｗ＞Ｘ
氧化物溶于水所得溶液的
Ｄ． ｐＨ：Ｚ＞Ｙ
１４（ 新课标， ， 分）我国科学家最近研究的一种无机盐
． ２０２４ １１ ６
纳米药物 具有高效的细胞内亚铁离子捕获
Ｙ３［Ｚ（ＷＸ）６］２ ，
和抗氧化能力 的原子序数依次增加 且
。 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ， Ｗ、Ｘ、Ｙ
属于不同族的短周期元素 的外层电子数是其内层电子
。 Ｗ
数的 倍 和 的第一电离能都比左右相邻元素的高
２ ，Ｘ Ｙ 。 Ｚ
的 层未成对电子数为 下列叙述错误的是 Ａ
Ｍ ４。 （ ）
四种元素的单质中 的熔点最高
Ａ．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ，Ｚ
在 的简单氢化物中 原子轨道杂化类型为 ３
Ｂ． Ｘ ，Ｘ ｓｐ
的氢氧化物难溶于 溶液 可溶于 溶液
Ｃ．Ｙ ＮａＣｌ ， ＮＨ４Ｃｌ
中 －提供电子对与 ３＋形成配位键
Ｄ．Ｙ３［Ｚ（ＷＸ）６］２ ，ＷＸ Ｚ
１５（ 浙江 月选考， ， 分） 四种主族元素 原
． ２０２４ ６ １０ ３ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ ，
子序数依次增大 分别位于三个不同短周期 与 同主族
， ，Ｙ Ｍ ，
与 核电荷数相差 的原子最外层电子数是内层电子
Ｙ Ｚ ２，Ｚ
数的 倍 下列说法不正确的是 Ｂ
３ 。 （ ）
键角 ＋ － ∙∙∙
Ａ． ：ＹＸ３＞ＹＸ３
Ｗ
Ｘ
Ｘ
Ｙ Ｗ
简单氢化物的稳定性
Ａ． ： Ｚ＞Ｑ
第一电离能
Ｂ． ： Ｘ＞Ｙ
基态原子的未成对电子数
Ｃ． ： Ｘ＞Ｑ
原子半径
Ｄ． ： Ｚ＜Ｗ
１９（ 福建， ， 分）某含锰着色剂的化学式为
． ２０２３ ４ ４ ＸＹ４ＭｎＺ２Ｑ７，
为原子序数依次增大的短周期元素 其中 ＋ 具 Ｙ、Ｘ、Ｑ、Ｚ ， ＸＹ４
有正四面体空间结构 ４－ 结构如图所示 下列说法正确 ，Ｚ２Ｑ７ 。
的是 Ｃ
（ ）
Ｑ
Ｚ Ｑ
Ｑ
Ｑ Ｚ
Ｑ
é ù４－
ê ú
ê ú
ê ú
Ｑ
ê ú
ë û
Ｑ
键角 ＋
Ａ． ：ＸＹ３＞ＸＹ４
简单氢化物沸点
Ｂ． ：Ｘ＞Ｑ＞Ｚ
第一电离能
Ｃ． ：Ｘ＞Ｑ＞Ｍｎ
最高价氧化物对应的水化物酸性
Ｄ． ：Ｚ＞Ｘ
２０（ 湖北， ， 分） 为原子序数依次增加的同一
． ２０２３ ６ ３ Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ
短周期元素 其中 相邻 的核外电子数与 的价层
， Ｘ、Ｙ、Ｚ ，Ｗ Ｘ
电子数相等 是氧化性最强的单质 种元素可形成离子
，Ｚ２ ，４
化合物 ＋ － 下列说法正确的是 Ａ
（ＸＹ） （ＷＺ４） 。 （ ）
分子的极性 第一电离能
Ａ． ：ＷＺ３＜ＸＺ３ Ｂ． ：Ｘ＜Ｙ＜Ｚ
氧化性 键能
Ｃ． ：Ｘ２Ｙ３＜Ｗ２Ｙ３ Ｄ． ：Ｘ２＜Ｙ２＜Ｚ２
２１（ 全国甲， ， 分） 为短周期主族元素 原子
． ２０２３ １１ ６ Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ，
序数依次增大 最外层电子数之和为 的最外层电子数
， １９。 Ｙ
与其 层电子数相等 是形成酸雨的物质之一 下列
Ｋ ，ＷＸ２ 。
５８ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
说法正确的是 Ｃ 的是 Ｄ
（ ） （ ）
原子半径 简单氢化物的沸点
Ａ． ：Ｘ＞Ｗ Ｂ． ：Ｘ＜Ｚ
与 可形成离子化合物 的最高价含氧酸是弱酸
Ｃ．Ｙ Ｘ Ｄ．Ｚ
２２（ 重庆， ， 分）化合物 和 所含元素
． ２０２３ １３ ３ Ｘ３Ｙ７ＷＲ Ｘ３Ｚ７ＷＲ
相同 相对分子质量相差 含 质子
， ７。 １ ｍｏｌ Ｘ３Ｙ７ＷＲ ４０ ｍｏｌ 。
和 三种元素位于同周期 原子最外层电子数是
Ｘ、Ｗ Ｒ ，Ｘ Ｒ
原子核外电子数的一半 下列说法正确的是 Ａ
。 （ ）
原子半径
Ａ． ：Ｗ＞Ｒ
原子半径
非金属性
Ａ． ：Ａｌ＜Ｓｉ
Ｂ． ：Ｘ＞Ｒ
第一电离能
和 互为同素异形体
Ｂ． ：Ｍｇ＜Ｃａ
Ｃ．Ｙ Ｚ
位于元素周期表的 区
常温常压下 和 的单质均为固体
Ｃ．Ｆｅ ｐ
Ｄ． Ｘ Ｗ
２３（ 浙江 月选考， ， 分） 五种短周期元 Ｄ． 这六种元素中 ， 电负性最大的是 Ｏ
． ２０２３ １ １０ ３ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｑ
２９（ 海南， ， 分）短周期主族元素 的原子序数
素 原子序数依次增大 的 轨道全充满 的 能级电
． ２０２２ １１ ４ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ
， 。 Ｘ ２ｓ ，Ｙ ｓ
依次增大 同周期并相邻 是组成水的元素之一 在
子数量是 能级的两倍 是地壳中含量最多的元素 是
，Ｘ、Ｙ ，Ｙ ，Ｚ
ｐ ，Ｍ ，Ｑ
同周期主族元素中金属性最强 原子在同周期主族元素中
纯碱中的一种元素 下列说法不正确的是 Ｂ
，Ｗ
。 （ ）
原子半径最小 下列判断正确的是 Ｃ
电负性
。 （ ）
Ａ． ：Ｚ＞Ｘ
是非极性分子
最高正价
Ｂ． ：Ｚ＜Ｍ
Ａ．ＸＷ３
简单氢化物沸点
与 的化合物中可能含有非极性共价键
Ｂ． ：Ｘ＞Ｙ
Ｃ．Ｑ Ｍ
与 形成的化合物是离子化合物
最高价氧化物对应水化物的酸性
Ｃ．Ｙ Ｚ
Ｄ． ：Ｚ＞Ｙ
２４（ 全国乙， ， 分）一种矿物由短周期元素 组 Ｄ．Ｘ、Ｙ、Ｚ 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
． ２０２３ １０ ６ Ｗ、Ｘ、Ｙ
３０（ 全国乙， ， 分）化合物 可用于电
成 溶于稀盐酸有无色无味气体生成 原子序数依
， 。 Ｗ、Ｘ、Ｙ
． ２０２２ １１ ６ （ＹＷ４Ｘ５Ｚ８·４Ｗ２Ｚ）
讯器材 高级玻璃的制造 为短周期元素 原子序
次增大 简单离子 ２－与 ２＋具有相同的电子结构 下列叙
、 。 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ，
。 Ｘ Ｙ 。
数依次增加 且加和为 分子的总电子数为奇数 常
述正确的是 Ａ
（ ）
， ２１。 ＹＺ２ ，
温下为气体 该化合物的热重曲线如图所示 在 以下
的常见化合价有
Ａ．Ｘ －１、－２ 。 ， ２００ ℃
热分解时无刺激性气体逸出 下列叙述正确的是 Ｄ
原子半径大小为
。 （ ）
Ｂ． Ｙ＞Ｘ＞Ｗ
的水合物具有两性
Ｃ．ＹＸ
单质只有 种同素异形体
Ｄ．Ｗ ４
２５（ 广东， ， 分）化合物 可作肥料 所含的
． ２０２３ １４ ４ ＸＹＺ４ＭＥ４ ， ５
种元素位于主族 在每个短周期均有分布 仅有 和 同
， ， Ｙ Ｍ
族 的基态原子价层 轨道半充满 的基态原子价层电
。 Ｙ ｐ ，Ｘ
子排布式为ｎ ｎ －１ 与 同周期 在地壳中含量最多 下列
ｓ ，Ｘ Ｍ ，Ｅ 。
说法正确的是 Ａ
（ ）
元素电负性
Ａ． ：Ｅ＞Ｙ＞Ｚ
的单质常温下均为气体
氢化物沸点
Ａ．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ
Ｂ． ：Ｍ＞Ｙ＞Ｅ
最高价氧化物的水化物酸性
第一电离能
Ｂ． ：Ｙ＜Ｘ
Ｃ． ：Ｘ＞Ｅ＞Ｙ
阶段热分解失去 个
Ｄ．ＹＺ３
和
ＹＥ
－
３
的空间结构均为三角锥形 Ｃ．１００～２００ ℃ ４ Ｗ２Ｚ
２６（ 海南， ， 分）钠和钾是两种常见金属 下列说法正确 热分解后生成固体化合物
． ２０２２ ５ ２ 。
Ｄ．５００ ℃ Ｘ２Ｚ３
的是 Ａ ３１（ 湖北， ， 分）金属 溶解于液氨中形成氨合钠离子
． ２０２１ １３ ３ Ｎａ
（ ）
和氨合电子 向该溶液中加入穴醚类配体 得到首个含碱
钠元素的第一电离能大于钾
， Ｌ，
Ａ．
金属阴离子的金黄色化合物 ＋ － 下列说法错误
［ＮａＬ］ Ｎａ 。
３ｓ
基态钾原子价层电子轨道表示式为 的是 Ｃ
Ｂ． ↑ （ ）
钾能置换出 溶液中的钠
－的半径比 －的大
Ａ．Ｎａ Ｆ
Ｃ． ＮａＣｌ
钠元素与钾元素的原子序数相差
－的还原性比 的强
Ｂ．Ｎａ Ｎａ
Ｄ． １８
２７（ 湖北， ， 分） ２＋和 ３＋的电荷与半径之比相近 导
Ｃ．Ｎａ
－的第一电离能比
Ｈ
－的大
． ２０２２ １０ ３ Ｂｅ Ａｌ ，
该事实说明 也可表现出非金属性
致两元素性质相似 下列说法错误的是 Ａ
Ｄ． Ｎａ
。 （ ）
２＋与 ３＋都能在水中与氨形成配合物 ３２
．
（
２０２１
湖北，
８
，
３
分）某离子液体的阴
Ａ．Ｂｅ Ａｌ
离子的结构如图所示 其中
和 的熔点都比 的低
， Ｗ、Ｘ、Ｙ、
Ｂ．ＢｅＣｌ２ ＡｌＣｌ３ ＭｇＣｌ２
为原子序数依次增大的短周期
和 均可表现出弱酸性
Ｚ、Ｍ
Ｃ．Ｂｅ（ＯＨ）２ Ａｌ（ＯＨ）３
非金属元素 是有机分子的骨架元素 下列说法正确的是
和 的氢化物都不能在酸中稳定存在
，Ｗ 。
Ｄ．Ｂｅ Ａｌ
２８（ 天津， ， 分）嫦娥 号月球探测器带回的月壤样品的 Ｄ
（ ）
． ２０２２ ２ ３ ５
元素的最高价态为
元素分析结果如图 下列有关含量前六位元素的说法正确
Ａ．Ｚ ＋７
，
专题五 原子结构 元素周期律 ５９
基态原子未成对电子数
Ｂ． ：Ｗ＞Ｙ
该阴离子中 不满足 电子稳定结构
Ｃ． Ｘ ８
最简单氢化物水溶液的 最高价 元素
Ｄ． ｐＨ：Ｘ＞Ｍ Ｘ Ｙ Ｚ Ｗ
３３（ 山东， ， 分） 为第三周期元素 最高正价与最 氧化物的
． ２０２１ ４ ２ Ｘ、Ｙ ，Ｙ
低负价的代数和为 二者形成的一种化合物能以 水化物
６，
＋ －的形式存在 下列说法错误的是 Ｄ 分子式
［ＸＹ４］ ［ＸＹ６］ 。 （ ） Ｈ３ＺＯ４
原子半径
Ａ． ：Ｘ＞Ｙ
简单氢化物的还原性 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１溶液
Ｂ． ：Ｘ＞Ｙ
对应的 １．００ １３．００ １．５７ ０．７０
同周期元素形成的单质中 氧化性最强 ｐＨ（２５ ℃）
Ｃ． Ｙ
同周期中第一电离能小于 的元素有 种
Ｄ． Ｘ ４ 元素电负性 简单离子半径
Ａ． ：Ｚ＜Ｗ Ｂ． ：Ｗ＜Ｙ
３４（ 天津， ， 分）短周期元素 的原子序数依次
． ２０２０ ８ ３ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 元素第一电离能 简单氢化物的沸点
Ｃ． ：Ｚ＜Ｗ Ｄ． ：Ｘ＜Ｚ
增大 用表中信息判断下列说法正确的是 Ａ
。 （ ）
学生用书P56
题型 1 文字叙述型元素推断 中含量第二的元素 的基态原子中单电子和成对电子个数
，Ｙ
比为 的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌 下
１（ 广东深圳一模， ） 是原子序数依次增大的主 ３ ∶ ４，Ｚ 。
． ２０２４ １４ Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 列说法中正确的是 Ｂ
族元素 在前三周期均有分布 基态 原子有四种不同空间 （ ）
， 。 Ｘ 第一电离能
运动状态的电子 为地壳中含量最多的元素 其简单离子与 Ａ． ：Ｙ＜Ｚ
；Ｙ ， 氢化物的沸点
的简单离子具有相同电子数 工业上常通过电解 的氧化 Ｂ． ：Ｗ＞Ｚ
Ｚ ； Ｚ 晶体中有 键
物制取其单质 下列说法不正确的是 Ｄ Ｃ．１ ｍｏｌ ＸＺ２ ２ ｍｏｌ Ｘ—Ｚ
。 （ ） 元素 的最高正化合价依次升高
元素电负性 Ｄ． Ｘ、Ｙ、Ｚ
Ａ． ：Ｙ＞Ｘ＞Ｚ ５（ 福建泉州一模， ）短周期主族元素 原子序
简单氢化物的沸点 ． ２０２４ ６ Ｍ、Ｅ、Ｘ、Ｙ、Ｚ
Ｂ． ：Ｙ＞Ｘ 数依次增大 其中 位于同一主族 原子最外层电子
原子半径 ， Ｍ、Ｅ、Ｚ ，Ｘ
Ｃ． ：Ｘ＞Ｙ＞Ｗ 数比次外层的多 元素的第一电离能比周期表中位置相邻
与 同周期且第一电离能小于 的元素有 种 １，Ｙ
Ｄ． Ｚ Ｚ ２ 元素的大 下列说法正确的是 Ｃ
２（ 湖南长沙一中适应性演练， ） 和 是原子序数 。 （ ）
． ２０２４ ５ Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｗ 原子半径
依次增大的短周期主族元素 同主族且能形成离子化合 Ａ． ：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｍ
，Ｘ、Ｚ 电负性
物 同主族且原子序数之和为 四种元素组成的一种 Ｂ． ：Ｍ＞Ｘ＞Ｙ＞Ｚ
，Ｙ、Ｗ ２４。 分别与 形成简单化合物 熔点最高的为
化合物 具有下列性质 Ｃ．Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｍ ， Ｚ
Ｍ ： 的最高价氧化物对应水化物的碱性
滴加 滴加 Ｄ．Ｅ、Ｚ ：Ｅ＞Ｚ
白色沉淀 溶液褪色并产生气泡 下 ６（ 湖北十一校二模， ） 是原子序数依次增大的
←澄清石灰水 Ｍ 少量溴水→ 。 ． ２０２４ ４ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ
短周期主族元素 原子有两个单电子且电负性是四种元素
列说法正确的是 Ｄ ，Ｘ
（ ） 中最大的 原子的最外层电子数是 原子内层电子数的
原子半径 ，Ｙ Ｘ ２
Ａ． ： Ｗ＞Ｚ＞Ｙ＞Ｘ 倍 原子 能级上电子数与 能级上电子数之比为
单质的氧化性 ，Ｚ ｓ ｐ ２ ∶ ３，Ｗ
Ｂ． ：Ｗ＞Ｙ 的第一电离能大于 下列说法正确的是 Ａ
使溴水褪色体现其氧化性 Ｚ。 （ ）
Ｃ．Ｍ 电负性
与 均能形成具有漂白性的物质 Ａ． ：Ｙ＜Ｚ＜Ｗ
Ｄ．Ｙ Ｘ、Ｚ、Ｗ 原子半径
３（ 江西南昌一模， ）香花石是我国地质学家发现的新矿 Ｂ． ：Ｘ＜Ｚ＜Ｗ＜Ｙ
． ２０２４ １０ 四种元素基态原子的未成对电子数
物 其化学式为 已知 为 Ｃ． ：Ｘ＜Ｙ＜Ｚ＜Ｗ
， Ｎ３（ＹＭＺ４）３·２ＸＷ。 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｍ、Ｎ 简单氢化物的稳定性
原子序数依次增大的前 号元素 其中 为金属元素 Ｄ． ：Ｚ＜Ｙ＜Ｗ＜Ｘ
２０ ； Ｘ、Ｙ、Ｎ ，
且 与 同主族 原子的 能级电子总数等于 能级的电
Ｙ Ｎ ；Ｚ ｓ ｐ 题型 2 信息综合型元素推断
子总数 原子核外有 个未成对电子 的最外层电子数是
，Ｗ １ ，Ｍ ７（ 湖南重点中学二模， ）短周期主族元素 在周
最内层电子数的 倍 下列说法正确的是 Ｄ ． ２０２４ ４ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｒ
２ 。 （ ） 期表中的相对位置如图所示 已知 单质与浓烧碱溶液反
原子半径 。 ：Ｚ
Ａ． ：Ｍ＞Ｗ＞Ｚ 应产生气泡并生成盐 下列叙述正确的是 Ｂ
第一电离能 。 （ ）
Ｂ． ：Ｎ＞Ｙ
9 :
电负性
Ｃ． ：Ｘ＞Ｙ＞Ｗ
简单氢化物的沸点 ; 3
Ｄ． ：Ｚ＞Ｗ
４（ 贵州贵阳一模， ） 是电负性依次增大的前四 工业上一定用电解法制备 的单质
． ２０２４ ８ Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ Ａ． Ｚ
周期主族元素 为前四周期电负性最小的元素 为地壳 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
。 Ｗ ，Ｘ Ｂ．Ｒ
６０ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
的简单氢化物的键角可能小于 的简单氢化物的键角
Ｃ．Ｘ Ｙ
的简单氢化物的 模型为平面三角形
Ｄ．Ｙ ＶＳＥＰＲ
８（ 福建莆田三模， ）已知 是前四周期原子
． ２０２４ ５ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｑ
序数依次增大的五种元素 的基态原子中电子占据三种能 。 Ｙ
级轨道 且每个能级轨道中的电子总数相同 原子有 个未
， ；Ｗ ２
成对电子 三种元素形成的一种化合物 是新装修
；Ｘ、Ｙ、Ｗ Ｍ
居室中常含有的一种有害气体 含 元素的硫酸盐溶液是制
； Ｑ
造波尔多液的原料之一 两种元素形成的化合物的晶胞
；Ｗ、Ｑ
结构示意图如图所示 下列说法错误的是 Ｃ
。 （ ）
上述元素中 第一电离能最大的是
Ａ． ， Ｚ
化合物 的沸点比 的高
Ｂ． ＺＸ３ ＹＸ４
－ 的空间结构为 形
Ｃ．Ｚ３ Ｖ
两种元素形成的化合物的化学式为
Ｄ．Ｗ、Ｑ Ｑ２Ｗ
９（ 重庆二模， ）我国某有机所研究团队合成了一种盐
． ２０２４ １０ ，
其阴离子结构如图所示 短周期主族元素 的原子
。 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｒ
序数依次增大 的原子序数之和为 下列有关叙述
，Ｘ、Ｙ、Ｚ ２３，
不正确的是 Ｃ
（ ）
Ｚ Ｚ
Ｘ Ｙ
Ｚ Ｒ
的单质可能是共价晶体
Ｄ．Ｘ
１０（ 河北邢台二模， ）已知 为短周期主族元素
． ２０２４ ９ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 。
常温下 它们的原子半径 原子序数 最高价氧化物对应水化
， 、 、
物的溶液 浓度均为 －１ 的 之间的关系如图 （ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ ） ｐＨ
所示 下列说法错误的是 Ｄ
。 （ ）
8
9
:
;
Q)
的氢化物的沸点可能高于水的沸点
Ａ．Ｗ
晶胞中 的配位数为 周围等距且最近的 有 个
Ｂ．ＸＺ Ｘ ６，Ｘ Ｘ １２
与 形成的化合物中 的化合价可能为 价
Ｃ．Ｗ Ｘ ，Ｗ －３
分子中四个原子可能共直线
Ｄ．Ｙ２Ｚ２
１１（ 安徽合肥二模， ）某医疗上常用抑酸剂
． ２０２４ ８ Ｗ［Ｑ（ＺＸ）２ＹＺ３］
的结构如下图所示 是原子序数依次增大的短
。 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｑ
周期主族元素 基态 原子的未成对电子数目相同 下列
， Ｙ、Ｚ 。
说法正确的是 Ｄ
（ ）
é ù－
ê Ｚ Ｚ Ｘú
é ê ù ú － Ｗ
＋ê
êＺＹ Ｑ
ú
ú ë û
ê ú Ｚ Ｚ Ｘ
ê ú 电负性
Ａ． ：Ｚ＞Ｘ＞Ｙ
ê ú ê ú 基态 原子的价层电子排布式为 ２ ２
ë û Ｂ． Ｑ ３ｓ ３ｐ
Ｙ Ｙ 简单氧化物中离子键成分的百分数
电负性 Ｃ． ：Ｗ＜Ｑ
Ａ． ：Ｚ＞Ｙ＞Ｒ 该抑酸剂最多可消耗 ＋
简单氢化物的稳定性 Ｄ．１ ｍｏｌ ４ ｍｏｌ Ｈ
Ｂ． ：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ
的键角和 的键角相等
Ｃ．ＲＺ４ ＸＺ４
学生用书P58
建议用时： 分钟
２５
１（ 北京西城一模， ）中国科学家对量子材料的研究处于
． ２０２４ １
Ｘ
国际领先水平 近年来对石墨烯 硅烯 锗烯等低维量子材料
， 、 、
的研究发展迅速 下列说法不正确的是 Ｃ Ｙ Ｚ Ｗ
。 （ ）
碳 硅 锗属于同主族元素 Ａ．
离子半径
：Ｚ
２－
＜Ｗ
－
Ａ． 、 、
第一电离能 Ｂ．
还原性
：Ｚ
２－
＞Ｗ
－
Ｂ． ：Ｃ＞Ｓｉ
酸性
红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 Ｃ． ：Ｈ３ＹＯ４＜Ｈ２ＺＯ４
Ｃ．
氢化物稳定性
硅和锗常用作半导体材料 Ｄ． ：Ｈ２Ｘ＞Ｈ２Ｚ
Ｄ．
４（ 江西南昌二模， ） 分别为位于四个不
２（ 东北三省四市一模， ）下列化学用语或表述正确的是 ． ２０２４ ９ Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ
． ２０２４ ２ 同周期的前四周期元素 原子序数依次增大 的一种同位
Ａ ， 。 Ｗ
（ ）
素没有中子 位于同一主族 的 能级电子数是 能级
，Ｚ、Ｍ ，Ｘ ｓ ｐ
的电子式 · ·· · ·· · 电子数的两倍 元素的某种单质可用作自来水消毒剂 的
Ａ．ＨＣｌＯ ：Ｈ·Ｏ·Ｃｌ· ，Ｚ ，Ｎ
·· ··
Ｂ． 中子数为 ９ 的氮原子 ： ９ ７Ｎ 单质常用作食品的抗氧化剂 。 下列说法正确的是 （ Ｄ ）
的 模型 第一电离能
Ｃ．Ｈ２Ｏ ＶＳＥＰＲ ： Ａ． ：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ
键角
２ｓ ２ｐ Ｂ． ：ＭＺ３＞Ｗ２Ｍ＞Ｗ２Ｚ
基态碳原子的价层电子轨道表示式 均为非极性分子
Ｄ． ：↑ ↑ ↑ ↑ Ｃ．ＸＭ２、Ｗ２Ｚ２
３（ 天津南开一模， ） 四种短周期元素在周期表 组成的一种化合物可用于检验 ３＋
． ２０２３ ５ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ Ｄ．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｍ Ｎ
中的相对位置如图所示 元素基态原子的价层电子排布式 ５（ 江苏南通三模， ）前 周期主族元素 的原子
，Ｘ ． ２０２４ ５ ４ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ
为 ２ ４ 下列说法不正确的是 Ａ 序数依次增大 基态时 原子核外有 个电子 原子
２ｓ ２ｐ 。 （ ） 。 ，Ｘ ６ ，Ｙ ３ｐ
∙∙∙
专题五 原子结构 元素周期律 ６１
原子轨道半充满 原子 原子轨道上有 个未成对电子
，Ｚ ３ｐ ２ 。
与 处于同一主族 下列说法正确的是 Ａ
Ｗ Ｙ 。 （ ）
第一电离能
Ａ． ：Ｚ＜Ｙ
的简单气态氢化物的热稳定性比 的弱
Ｂ．Ｙ Ｗ
原子半径 ｒ ｒ
Ｃ． ： （Ｗ）＜ （Ｚ）
的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的强
Ｄ．Ｘ Ｚ
６（ 河北唐山一模， ） 均为短周期元素 原子
． ２０２４ ８ Ｍ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ ，
序数依次减小 能形成如下图所示的化合物 下列说法正确
， ，
的是 Ｂ
（ ）
Ｘ
＋ Ｍ ［Ｘ Ｚ
Ｗ Ｗ Ｗ Ｘ
Ｚ Ｚ Ｚ Ｚ
Ｗ Ｗ Ｙ
Ｗ Ｗ
－ Ｘ Ｗ］
第一电离能
Ａ． ：Ｍ＞Ｙ＞Ｘ＞Ｚ
简单氢化物的稳定性
Ｂ． ：Ｘ＞Ｙ
与 形成的化合物不能使酸性 溶液褪色
Ｃ．Ｘ Ｗ ＫＭｎＯ４
由 四种元素组成的化合物 其水溶液显碱性
Ｄ． Ｍ、Ｘ、Ｚ、Ｗ ，
７（ 黑龙江哈三中一模， ）我国科学家在寻找 点击反应
． ２０２４ ５ “ ”
的砌块过程中 发现一种新的化合物 结构如下图所示 其中
， ， ，
和 是原子序数依次增大的短周期主族元素 与
Ｘ、Ｙ、Ｚ Ｗ ，Ｙ Ｚ
是同一主族元素 下列说法错误的是 Ａ
。 （ ）
Ｙ
Ｚ
Ｙ
电负性
Ｃ． ：Ｘ＞Ｙ＞Ｍ
最高价氧化物对应水化物酸性
Ｄ． ：Ｚ＞Ｘ
９（ 九省联考安徽卷， ）某含铜催化剂的阴离子的结构如
． ２０２４ ８
图所示 是原子序数依次增大的短周期元素 其中
。 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ，
位于同一周期 基态 原子的价电子排布式为ｎ ｎｎ ｎ
Ｘ、Ｙ、Ｚ ， Ｘ ｓ ｐ 。
下列说法错误的是 Ｄ
（ ）
ＸＺ３ Ｗ
－ ［Ｚ３Ｘ Ｃｕ Ｘ ＸＹ］
ＸＺ３ Ｗ
该阴离子中铜元素的化合价为
Ａ． ＋３
元素电负性
Ｂ． ：Ｘ＜Ｙ＜Ｚ
基态原子的第一电离能
Ｃ． ：Ｘ＜Ｙ＜Ｚ
均位于元素周期表的 区
Ｄ．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ｐ
１０（ 四川成都实验外国语学校三诊， ） 为
． ２０２４ ４ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｐ、Ｑ
短周期元素 其中 的原子序数最小 它们的最高正价与原
， Ｙ ，
子半径的关系如图所示 下列说法正确的是 Ｄ
。 （ ）
QN
9
; 1
2
: 8
Ｗ Ｘ
＋ 和 的简单离子半径
Ｘ Ａ．Ｘ Ｗ ：Ｘ＞Ｗ
满足 电子稳定结构
－
Ｘ Ｂ．ＰＱ６ ８
简单离子半径 氧化物对应水化物的酸性
Ａ． ：Ｗ＞Ｚ＞Ｙ＞Ｘ Ｃ． ：Ｑ＞Ｐ＞Ｚ
简单氢化物稳定性 的氢氧化物具有两性
Ｂ． ：Ｙ＞Ｘ Ｄ．Ｙ
第一电离能 １１（ 河北邯郸部分示范高中三模， ，改编） 五
Ｃ． ：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ ． ２０２４ ６ Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｗ
Ｄ．
化合物结构中
Ｘ
＋是
ｓｐ
杂化 种短周期主族元素
，
其原子半径
、
简单氢化物的沸点分别随原
８（ 福建部分地市一模， ）一种金属有机框架材料的化学 子序数变化的关系如下图所示 常温时 测得 －１
． ２０２４ ４ 。 ， ０．１ ｍｏｌ·Ｌ
式为 其结构如图 为原子序数依次增 简单氢化物的水溶液 分别为 下列说法
Ｍ２（ＺＸＹ）４， 。 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ Ｙ、Ｍ、Ｗ ｐＨ １１、４、１。
大的 号元素 其中 位于不同周期 四种元素中 的 正确的是 Ｄ
１～３６ ， Ｘ、Ｚ ， Ｙ （ ）
!% QN
第一电离能最大 ＋的 轨道全充满 下列说法正确的是
，Ｍ ｄ 。
Ｄ
（ ）
;
9 :
.
:
: 9
9 ; ; 9 : ; . 8
.
; 9
的最高价氧化物的空间填充模型为
Ａ．Ｘ
:
中化学键键能小于 中
Ａ． 键角 ：ＸＺ２＞ＺＸＹ － Ｂ
Ｃ
．
．
Ｚ
Ｍ
２
、Ｗ
的简单离子对水的 Ｗ２ 电离都无影响
最简单氢化物沸点
Ｂ． ：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ 最高价氧化物的水化物的酸性
Ｄ．Ｍ、Ｗ ；Ｍ＜Ｗ
