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专题七 原子结构 元素周期律
考点 原子结构与化学键 元素周期表与元素周期律
了解原子的构成及原子序数 核电荷数 质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用
１． 、 、 １． （ ） （ 、 ）
课 子数 中子数 核外电子数之间的关系 掌握元素周期律的实质
、 、 ２．
标 了解原子核外电子排布规律 以第 周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的
２． ３． ３ ，
解 解读 了解元素 核素和同位素的含义 关系
３． 、
读 了解化学键的定义 以 和 族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构
４． ４． ⅠＡ ⅦＡ ，
了解离子键 共价键的形成 的关系
５． 、
掌握电子式的书写方法 了解金属 非金属元素性质的递变规律以及在周期表中的位置
６． ５． 、
本专题知识在高考中的命题形式通常有两种 一种是通过观察 比较图表中数据的变化趋势 总结出有关规律 再运用于
考情分析 ： 、 ， ，
解题 另一种是以文字形式给出信息 先进行元素的推断 再以所得元素为载体进行考查
； ， ，
备考指导 试题往往以原子结构或元素化合物性质为突破口进行元素推断 然后综合考查元素周期律 化学键 常见物质的性质等
， 、 、
命题思想 解题指导 拓展延伸
主要考查对元素 位 构 性 关系的分 分析近几年高考题可以发现 题干给出的 根据原子序数 元素的位置 原子结构来
“ — — ” ， 、 、
析和解决化学问题的能力 利用原子结构 已知条件不再是单纯的原子结构特征 而 推断元素为解答的关键 侧重分析与应用
， ， ，
模型 化学键模型分析解题 体现了证据 是添加了元素化合物的性质 并多以此为 能力的考查 注意规律性知识的应用 充
、 ， ， ， ，
推理与模型认知的学科核心素养 解题的突破口 元素周期表的应用会结 分利用同主族元素性质的相似性和递变
。 。
合原子结构特征综合考查 性 熟练掌握离子化合物和共价化合物的
。 ，
判断方法 如只含非金属元素的化合物不
，
一定是共价化合物 铵盐是离子化合物
（ ）。
专题七 原子结构 元素周期律 ３５３６ ５年高考３年模拟 Ａ版 高考化学
５化学键与物质类别的关系
．
考点一 原子结构与化学键
１原子的构成及各微粒之间的数量关系
．
原子的构成
（１）
ì {质子 Ｚ个 决定元素的种类
ï原子核 （ ）：
ï 中子 Ａ Ｚ 个 决定同位素的种类
原子 Ａ í ［（ － ） ］：
（ＺＸ）ï核外电子 Ｚ个 最外层电子数决定元素的 特别提示 离子化合物中一定含有离子键，离子键只能
ï （ ）： ①
î 化学性质 存在于离子化合物中。
（２）
各微粒间的数量关系 共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质中。
Ａ ＺＸ 表示质量数为Ａ 、 质子数为Ｚ的一个原子 。 ② 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 ；熔融
③ ＮａＣｌ
ａ． 核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 原子核外电子数 ； 状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 。
ＨＣｌ
ｂ．
质量数
（
Ａ
）＝
质子数
（
Ｚ
）＋
中子数
（
Ｎ
）；
６化学键的表示方法———电子式
．
离子所带电荷数 质子数 核外电子总数
ｃ． ＝｜ － ｜。 概念 在元素符号周围用 或 来代表原子的最外层
２原子核外电子排布 ： “·” “×”
电子 价电子 的式子
．
（ ） 。
原子 ··
ａ． ：Ｎａ Ｎａ×，Ｃｌ ·Ｃｌ · ·
··
３ ． 元素、核素、同位素的概念及相互关系 ｂ． 离子化合物 ：ＭｇＣｌ２ ［ · · · Ｃ · ｌ · ·］ － Ｍｇ ２＋ ［ · · · Ｃ · ｌ · ·］ －
·· ··
非金属单质及共价化合物
ｃ． ：Ｎ２ ∶ Ｎ︙︙Ｎ∶
·· ··
· · ·
Ｈ２Ｏ２ Ｈ·Ｏ··Ｏ··Ｈ
··
考点二 元素周期表与元素周期律
一、元素周期表
４离子键、共价键的比较
． １元素周期表的结构
．
共价键 {第一周期 种元素
离子键 ：① ２
非极性键 极性键 短周期 第二周期 种元素
周期 ì ï ：② ８
阴 阳离子通过静电 ï 第三周期 种元素
、 原子间通过共用电子对 电子云 个 í ：③ ８
概念 作 学键 用所形成的化 重叠 ） 而形成的化学键 （ 元 ì ï ï （ 横 ７ 行 ）î ï ï 长周期 ì í ï ï 第 第 四 五 周 周 期 期 ： ： ④ ⑤ １ １ ８ ８ 种 种 元 元 素 素
成键粒子 阴 阳离子 原子 素ïï ï第六周期 种元素
、 周í ï ：⑥ ３２
î第七周期 种元素
共用电子对 期ï ：⑦ ３２
共用电子对不 表ï ì主族 由长周期和短周期元素共同构成 共 个主族
成键实质 阴
、
阳离子的静电作用
偏向任何一方
偏
原子
向 一 方
î
ï族
个í
ï
ï副族
：
： 完全由长周期元素构成 ， 共 ⑨ ７
，
个
⑧
副 族
７
（１８ ï第 族 第 、 、 三个纵行
活泼金属元素与活 不同种元素 纵行 ï Ⅷ ： ⑩ ８ ９ １０
同种元素原子 ） î 族 第 纵行
形成条件 泼非金属元素经电 原 子 之 间 ０ ： １８
之间成键 ２元素原子最外层电子数与族的关系
子得失 形成离子键 成键 ．
，
最外层电子数为 的元素 族 族 副族
非金属单质 某 共价化合物 （１） １～２ ：ⅠＡ 、ⅡＡ 、 、
； 族
形成的物质 离子化合物 些共价化合物 或 离 子 化 ０ （Ｈｅ）。
最外层电子数在 之间的元素一定是主族元素
或离子化合物 合物 （２） ３～７ 。
····
最外层电子数为 的元素 族 除外
（３） ８ ：０ （Ｈｅ ）。
纳米材料垃圾的危害 经济合作与发展组织近日称加强研究纳米材料垃圾可能给人类健
康和生态系统带来的风险已是当务之急。 纳米材料垃圾对皮肤和细胞的渗透性更强，已有研究显示，其侵
入机体有增大罹患肺癌和神经系统中毒风险的可能，并可能对生态系统造成一定影响。 现有的垃圾焚烧
炉、污水处理池等垃圾处理设备尚不具备处理纳米材料垃圾的能力，应对其类型、数量和潜在危害深入研
究，并探讨是否需对可能触及纳米材料垃圾的回收人员加强防护。
专题七 原子结构 元素周期律 ３７
二、元素周期律 续表
项目 同周期（左 右） 同主族（上 下） 项目 同周期（左 右） 同主族（上 下）
→ → → →
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 阳离子氧化性逐渐 阳离子氧化性逐渐
离子的氧化性 增强 减弱
电子层数 相同 逐渐增多 、
还原性 阴离子还原性逐渐 阴离子还原性逐渐
原子 原子半径 逐渐减小 （ 稀有气体 逐渐增大 减弱 增强
元素除外
结构 ）
气态氢化物稳
阳离子逐渐减小 阴 逐渐增强 逐渐减弱
， 定性
离子半径 离子逐渐减小 ｒ 阴 逐渐增大
， （
离子 ）＞ ｒ （ 阳离子 ） 性质 最高价氧化物
碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
对应的水化物
最高正化合价由 ＋１
的酸碱性
酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
除外 最 最高正化合价 主
化合价 →＋７（Ｏ、Ｆ ）， ＝
低负化合价 族序数 除外
＝－（８－ （Ｏ、Ｆ ）
主族序数 呈增大趋势
） 第一电离能 （ⅡＡ、 逐渐减小
性质 族元素除外
ⅤＡ ）
金属性逐渐减弱
元素的金属性 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 电负性 逐渐增大 逐渐减小
和非金属性 稀有气体元素除 非金属性逐渐减弱
（
外
）
考点二
：①２ ②８ ③８ ④１８ ⑤１８ ⑥３２ ⑦３２ ⑧７ ⑨７
⑩８、９、１０ １８
超薄涂层敷料 日本科学家报道了一种最新开发的超薄涂层敷料，这种被称为纳米片的生
物材料有黏性，不仅可黏附在平坦表面，也能不用黏合剂贴在凹凸不平的表面，弥补现有伤口敷料适于处
理相对平坦和范围较大的烧伤区域，但在人体的曲线、褶皱和隆起部位效果欠佳的不足。 他们把聚左旋乳
酸材料放入装有水的试管中快速旋转，使其破裂成小碎片，再将液体倒在一个平面上，小碎片交叠拼凑，干
燥后便成为一整张纳米片。
同一周期 稀有气体元素除外 非金属元素越靠右 其
（４） （ ）， ，
非金属性越强 同一主族 非金属元素越靠上 其非金属性越强
； ， ， 。
非金属之间的置换反应 若 元素的单质能置换出
（５） ， Ａ Ｂ
一、元素金属性、非金属性强弱的比较 元素的单质 则 元素的非金属性强于 元素
， Ａ Ｂ 。
１比较元素金属性强弱的方法 二、微粒半径大小的比较
．
金属与水 或非氧化性酸 的反应越容易 其对应元素 １微粒半径大小的比较规律
（１） （ ） ， ．
的金属性越强
。 同一周期 随着原子序数递增 原子半径逐渐减小 稀有气
最高价氧化物对应水化物的碱性越强 则对应金属元素 ① ， ， （
（２） ， 体元素除外 如
的金属性越强 ）。 ：
。 原子 ｒ （Ｎａ）＞ ｒ （Ｍｇ）＞ ｒ （Ａｌ）＞ ｒ （Ｓｉ）＞ ｒ （Ｐ）＞ ｒ （Ｓ）＞ ｒ （Ｃｌ）
在金属活动性顺序中 金属元素的位置越靠前 其金属 同一主族 随着电子层数递增 原子半径逐渐增大 如
（３） ， ， 半径 ② ， ， 。 ：
性越强 ｒ ｒ ｒ ｒ ｒ
。 （Ｌｉ）＜ （Ｎａ）＜ （Ｋ）＜ （Ｒｂ）＜ （Ｃｓ）
同一周期 金属元素越靠前 其金属性越强 同一主族 不同周期和主族 选参照进行比较 如 和 比较 因
（４） ， ， ； ， ③ ， 。 Ｒｂ Ｃａ ，
金属元素越靠下 其金属性越强 ｒ ｒ ｒ ｒ 所以ｒ ｒ
， 。 （Ｋ）＞ （Ｃａ），（Ｒｂ）＞ （Ｋ）， （Ｒｂ）＞ （Ｃａ）
金属与盐溶液的置换反应 若 元素的单质能置换出
（５） ， Ａ Ｂ
元素的单质 则 元素的金属性强于 元素 同种元素的粒子半径 阴离子大于原子 原子大于阳离子
， Ａ Ｂ 。 ① ： ， ，
一般金属阳离子的氧化性越强 则对应金属元素的金属 低价阳离子大于高价阳离子 如 ｒ － ｒ ｒ
（６） ， 。 ： （Ｃｌ ）＞ （Ｃｌ）， （Ｆｅ）＞
性越弱 注 氧化性 ３＋ ２＋ ２＋ 金属性 ｒ ２＋ ｒ ３＋
。 （ ： Ｆｅ ＞Ｃｕ ＞Ｆｅ ， Ｆｅ＞Ｃｕ） （Ｆｅ ）＞ （Ｆｅ ）
电化学原理 不同金属形成原电池时 通常作负极的金 电子层结构相同的离子 核电荷数越大 半径越小 如
（７） ： ， ② ， ， 。 ：
属的金属性强 通常在电解池阴极上先析出的金属的金属性弱 ｒ ２－ ｒ － ｒ ＋ ｒ ２＋ ｒ ３＋
； 。 离子 （Ｏ ）＞ （Ｆ ）＞ （Ｎａ ）＞ （Ｍｇ ）＞ （Ａｌ ）
２比较元素非金属性强弱的方法 带相同电荷的离子 电子层数越多 半径越大 如 ｒ ＋
． 半径 ③ ， ， 。 ： （Ｌｉ ）＜
非金属单质与 越易化合 则其对应元素的非金属性 ｒ ＋ ｒ ＋ ｒ ＋ ｒ ＋ ｒ ２－ ｒ ２－ ｒ ２－
越强
（１） Ｈ２ ，
ｒ
（Ｎａ
２－
）＜ （Ｋ ）＜ （Ｒｂ ）＜ （Ｃｓ ）， （Ｏ ）＜ （Ｓ ）＜ （Ｓｅ ）＜
（Ｔｅ ）
。 核电荷数 电子层数均不同的离子可选一种离子作为参照
形成的简单氢化物越稳定 则其对应元素的非金属性 ④ 、
越强 （２） ， 进行比较 。 如比较ｒ （Ｋ ＋ ） 与ｒ （Ｍｇ ２＋ ） 可选 ｒ （Ｎａ ＋ ） 为参照 ：
。 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 其对应元素的非 ｒ （Ｋ ＋ ）＞ ｒ （Ｎａ ＋ ）＞ ｒ （Ｍｇ ２＋ ）
（３） ，
金属性越强
。
３８ ５年高考３年模拟 Ａ版 高考化学
２“三看”法快速判断简单粒子半径大小 越小
． 。
一看电子层数 最外层电子数相同时 电子层数越多 半径 三看核外电子数 当核电荷数相同时 核外电子数越多 半
： ， ， ： ， ，
越大 径越大
。 。
二看核电荷数 当电子层结构相同时 核电荷数越大 半径
： ， ，
地沟油变生物柴油 生物柴油指由动植物油脂经化学反应后制成可代替石化柴油的再生
性柴油燃料。 生物柴油的性质与普通石化柴油相似，具有含氧量高、润滑性好、使用安全等优点。 用地沟
油等废弃油脂制造生物柴油不仅可以为柴油产品升级提供一种清洁、可再生的添加剂，降低机动车排放对
环境的污染，也为合理处理地沟油，防止其回流餐桌，开辟了一条新的道路。
元素“位—构—性”的关系及应用
电子微粒 以 为核心 推断同周期的非金属元素形
１常见元素及其单质或化合物的特性 ②１８ ： Ａｒ ，
． 成的微粒和下一周期的主族金属元素形成的微粒等
。
物质特性 元素
形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最
、
大的物质的元素 气态氢化物中氢的质量分数最大的
、 Ｃ
元素
空气中含量最多的元素 气态氢化物的水溶液呈碱性
、
的元素 Ｎ
地壳中含量最多的元素 气态氢化物的沸点最高的元
、 其他等电子数的微粒
素 氢化物在通常情况下呈液态的元素 Ｏ （２）
、 电子 的微粒 取代基
单质最易着火的非金属元素 “９ ” ：—Ｆ、—ＯＨ、—ＮＨ２、—ＣＨ３（ ）
Ｐ 电子 的微粒
焰色呈黄色的元素 Ｎａ “ “ ２ １４ 电子 ” ” 的微粒 ： ： Ｈ Ｓ ｅ ｉ 、 、 Ｈ Ｎ － ２ 、 、 Ｌ Ｃ ｉ Ｏ ＋ 、 、 Ｂ Ｃ ｅ ２Ｈ ２＋ ２ 、Ｈ２
焰色呈紫色 透过蓝色钴玻璃观察 的元素 质子数及核外电子总数均相等的微粒
（ ） Ｋ （３）
＋ ＋ ＋ － － － － －
单质密度最小的元素 ①Ｎａ 、ＮＨ４、Ｈ３Ｏ ；②ＨＳ 、Ｃｌ ；③Ｆ 、ＯＨ 、ＮＨ２；④Ｎ２、ＣＯ、
Ｈ 等
单质密度最小的金属元素
Ｃ２Ｈ２ 。
Ｌｉ 例 （２０２０山东等级考模拟，６） 为原子序数
Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ
２依据主族元素在周期表中的特殊位置推断元素（前２０号 依次增大的四种短周期主族元素 为上述四种元素
． ，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ
元素） 中的两种或三种所组成的化合物 已知 的相对分子质量为
。 Ａ
族序数等于周期数的元素 分子中含有 个电子 五种化合物间的转化关系如图所
（１） ：Ｈ、Ｂｅ、Ａｌ ２８，Ｂ １８ ，
族序数等于周期数 倍的元素 示 下列说法错误的是
（２） ２ ：Ｃ、Ｓ 。 （ ）
族序数等于周期数 倍的元素
（３） ３ ：Ｏ
周期数是族序数 倍的元素
（４） ２ ：Ｌｉ、Ｃａ
周期数是族序数 倍的元素
（５） ３ ：Ｎａ
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素
（６） ：Ｈ、Ｃ、Ｓｉ 组成化合物的沸点一定比 组成化合物的沸点低
最高正价是最低负价绝对值 倍的短周期元素 Ａ．Ｘ、Ｙ Ｘ、Ｚ
（７） ３ ：Ｓ 的最高价氧化物的水化物为弱酸
除 外 原子半径最小的元素 Ｂ．Ｙ
（８） Ｈ ， ：Ｆ 组成的分子可能为非极性分子
３根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 Ｃ．Ｙ、Ｚ
． 是所在周期中原子半径最小的元素
知道元素在周期表中的主族序数后 根据化合价规律就可 Ｄ．Ｗ
， 解题导引 本题以化合物之间的转化为载体 综合考查了
以写出它的化合物的化学式 例如 用 代表元素 ，
， （ Ｒ ）： 元素推断 电子微粒 最高价含氧酸的酸性强弱 分子极性的
、１８ 、 、
ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ 判断和原子半径的大小比较等知识点 需要有较高的接受 吸收
， 、
氢化物 和整合化学信息的能力 以及分析和解决化学问题的能力 考查
ＲＨ４ ＲＨ３ Ｈ２Ｒ ＨＲ ， ，
了变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知的学科核心素养
最高价氧化物 、 。
ＲＯ２ Ｒ２Ｏ５ ＲＯ３ Ｒ２Ｏ７ 解析 由转化关系及 的相对分子质量为 和 分子含
最高价含氧酸 或 或 Ａ ２８ Ｂ
Ｈ４ＲＯ４ Ｈ２ＲＯ３ Ｈ３ＲＯ４ ＨＲＯ３ Ｈ２ＲＯ４ ＨＲＯ４ 个电子推知： 为乙烯、 为氯化氢、 为氯乙烷、 为水、 为
１８ Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ
４电子数相等的微粒的确定方法 乙醇； 、 、 、 分别对应的元素为 、 、 、 。 项， 、 组成
． Ｘ Ｙ Ｚ Ｗ Ｈ Ｃ Ｏ Ｃｌ Ａ Ｘ Ｙ
寻找 电子和 电子微粒的方法 的化合物为烃类物质，沸点可能高于 、 组成的化合物，错误；
（１） １０ １８ Ｘ Ｚ
电子微粒 以 为核心 推断同周期的非金属元素形 项， 的最高价氧化物的水化物为 ，属于弱酸，正确；
①１０ ： Ｎｅ ， Ｂ Ｙ Ｈ２ＣＯ３
成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒 项， 、 组成的分子可能为非极性分子，如 ，正确； 项，
。 Ｃ Ｙ Ｚ ＣＯ２ Ｄ Ｗ
是 ，是第三周期中原子半径最小的元素，正确。
Ｃｌ
答案 Ａ
专题七 原子结构 元素周期律 ３９
解析 为 、 为 、 为 、 为 。 项，
Ｗ Ｈ Ｘ Ｂ Ｙ Ｎ Ｚ Ｎａ Ａ
Ｈ Ｈ
元素推断之未来考查趋势
［
Ｈ Ｂ Ｎ Ｎ
］－中
Ｈ
、
Ｂ
、
Ｎ
之间均为共价键，正确；
Ｂ
项，
Ｎａ
既
元素推断题主要考查元素周期表中 位 构 性 三者之间
“ — — ” Ｈ Ｈ Ｈ
的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力 体现了证 可与水反应，也可与甲醇反应，正确； 项， （ ）的最高价氧化
， Ｃ Ｙ Ｎ
据推理与模型认知 科学态度与社会责任的核心素养 在高考 物的水化物为 ，属于强酸，正确； 项， 中， 个 原子
、 。 ＨＮＯ３ Ｄ ＢＦ３ １ Ｂ
中根据图表 数据等所给背景材料 分析有关现象的变化规律常 与 个 原子形成 个共价键， 不满足 电子稳定结构，错误。
、 ， ３ Ｆ ３ Ｂ ８
受命题者的青睐 在元素推断题中 高考考查就有此趋势 从 答案 Ｄ
。 ， 。
最初单一的元素推断 衍变到融合物质转化考查元素推断 融合
， 、 趋势二 融合坐标图像考查元素推断
元素周期表考查元素推断 融合化学实验考查元素推断等 为
、 。 图像题一直都是高考化学中比较常见的一种化学题型 图
创新命题形式 出现了融合物质结构考查元素推断的试题 今后 ，
， ， 像是知识最直观的体现之一 可以通过图像进行推理得出题目
的高考中 可能会继续延用这种命题形式 融合物质结构信息 ，
， ， 、 中隐含信息 元素推断题融合图像 更能考查学生的思维能力
图像信息等 试题题眼常常隐藏于物质结构或图像信息中 解答 。 ， ，
， ， 常用的坐标参数有 原子半径 最外层电子数 原子序数 化
此类试题可以采用如下思维模型 ： 、 、 、ｐＨ、
： 合价 溶液或气体体积等
、 。
例２ 为四种短周期元素 它们的最高价氧化
Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ ，
物对应的水化物分别为甲 乙 丙 丁 常温下甲 丙 丁均可与
、 、 、 。 、 、
乙反应生成盐和水 的原子序数及 －１甲 丙
，Ｘ、Ｚ、Ｗ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ 、 、
丁溶液的 如图所示 已知 下列说法正确的是
ｐＨ （ ｌｇ２＝０．３）。
（ ）
趋势一 融合物质结构考查元素推断
融合物质结构的元素推断题 通常在物质结构中隐含解题
，
突破口 首先必须挖掘物质结构中的信息 在试题中物质结构信
， ，
息可能以如下形式出现 物质的结构式 电子式 球棍模型 比例
： 、 、 、
模型 简易晶胞构型 物质的空间构型等
、 、 。
例１ （２０２０ 课标Ⅱ，１３，６ 分）一种由短周期主族元素
组成的化合物 如图所示 具有良好的储氢性能 其中元素
（ ）， ， Ｗ、 简单阴离子的还原性
的原子序数依次增大 且总和为 下列有关叙述错误 Ａ． ：Ｚ＜Ｗ
Ｘ、Ｙ、Ｚ 、 ２４。 的简单离子都会影响水的电离平衡
的是 Ｂ．Ｙ、Ｚ
（ ） 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水 固体都能溶解
Ｃ． ，
Ｗ Ｗ 分别与 形成的化合物皆为离子化合物
Ｄ．Ｘ、Ｙ Ｗ
＋ － 解题导引 根据题干内容 整合信息 题干信息
Ｚ ［Ｗ Ｘ Ｙ Ｙ］ ， 。 ：Ｘ、Ｙ、Ｚ、
为四种短周期元素 甲 丙 丁均可与乙反应生成盐和水 图
Ｗ 、 、 、 ；
该化合物中 之
Ｗ
间均
Ｗ
为共
Ｗ
价键
像信息 －１甲 丙 丁溶液的
：０．１ ｍｏｌ·Ｌ 、 、 ｐＨ。
Ａ．
的单质既能
，Ｗ
与
、
水
Ｘ、
反
Ｙ
应 也可与甲醇反应
确定元素
：
由图像信息得
０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１甲溶液的
ｐＨ＝１３，
甲
Ｂ．Ｚ
的最高化合价氧化物
，
的水化物为强酸
为强碱 结合 为短周期元素 可确定 为 －１丙
， Ｘ ， Ｘ Ｎａ；０．１ ｍｏｌ·Ｌ
Ｃ．Ｙ
的氟化物 中原子均为 电子稳定结构
溶液的
ｐＨ＝０．７，
则丙为二元强酸
，
可确定
Ｚ
为
Ｓ；０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１丁
Ｄ．Ｘ ＸＦ３ ８ 溶液的 则丁为一元强酸 可确定 为 再由 常温下
解题导引 根据题干内容 整合信息 题干信息 短周期主 ｐＨ＝１， ， Ｗ Ｃｌ； “
， 。 ： 甲 丙 丁均可与乙反应生成盐和水 确定 为 则甲 乙
族元素 元素 的原子序数依次增大且总和为 物质 、 、 ”， Ｙ Ａｌ。 、 、
、 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ２４； 丙 丁分别为
结构信息 只形成 个共价键 可形成 个共价键 为 、 ＮａＯＨ、Ａｌ（ＯＨ）３、Ｈ２ＳＯ４、ＨＣｌＯ４。
价阳离子 ：Ｗ １ 、 Ｙ ３ 、 Ｚ ＋１ 解析 Ａ 项，还原性： Ｓ ２－ ＞Ｃｌ －，错误。 Ｂ 项， Ｙ （ Ａｌ ）、 Ｚ （ Ｓ ）的
确定元 。 素 由 只形成 个共价键 确定 为 由 可形 简单离子 ３＋、 ２－都能水解，都会促进水的电离，正确。 项，
Ａｌ Ｓ Ｃ
成 个共价键 ： 确定 Ｗ 为 １ 由 为 价 ， 阳离 Ｗ 子 确 Ｈ 定 ； Ｙ 为 （ ） 溶于 溶液，不溶于氨水，错误。 项， 为离
由元 ３ 素 ， 的 Ｙ 原子序 Ｎ； 数依 Ｚ 次增 ＋１ 大且总和为 ， 确 Ｚ 定 Ｎ 的 ａ； Ａ 子 ｌ 化 Ｏ 合 Ｈ 物 ３ ， Ｎａ 为 Ｏ 共 Ｈ 价化合物，错误。 Ｄ ＮａＣｌ
Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ ２４， Ｘ
ＡｌＣｌ３
原子序数 为 答案 Ｂ
＝２４－１１－１－７＝５，Ｘ Ｂ。
弯曲纳米石墨烯 名古屋大学以由 个碳原子形成的六角形分子为基本单位，利用“交叉
６
耦合”法，在六角形分子之间又增加五角形和七角形的碳分子，使不同分子结合在一起形成了一种高
０．６
纳米、宽 纳米，呈黄色的弯曲纳米石墨烯。 碳分子间有大量微小空间，易溶解于乙醇等有机溶剂中，易
１．３
应用到电子基板上，可用于制造太阳能电池和电子元件等。 向溶有该新型分子的溶液照射紫外线，能发出
绿色的荧光，可用于生物成像领域。
