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专题三 离子反应
基础篇
考点 一 离子反应 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
３）
叫作电解质 导电的化合物 是指化合物自
一、电解质的分类与电离 。 “ ”
身能发生电离而导电 像 等
1.电解质的分类
， ＮＨ３、ＣＯ２、ＳＯ２、ＳＯ３
的水溶液虽然能够导电 但不是自身发生电离
，
而导电 所以它们不是电解质
， 。
二、离子反应
1.概念 有离子参加的反应
： 。
2.离子反应发生的条件
在水溶液中发生复分解反应的条件
１）
生成沉淀 如 等
① ， ＢａＳＯ４、ＣａＣＯ３、ＣｕＳ ；
生成气体 如 等
② ， ＣＯ２、ＮＨ３ ；
注意 电解质和非电解质均属于化合物。 单质和混合物 生成弱电解质 如弱酸 弱碱 水等
③ ， 、 、 。
既不是电解质也不是非电解质，如 、 溶液等。 离子之间发生氧化还原反应的条件
Ｃｕ ＮａＣｌ ２）
2.电离方程式的书写 强氧化性离子和强还原性离子相遇发生反
强电解质的电离用 连接 弱电解质的 应而使离子浓度发生变化 例如 溶液
１） “” ， 。 ＦｅＣｌ３
中加入 溶液 溶液中通入 的离
电离用 连接
“” 。
ＫＩ ，ＦｅＣｌ２ Ｃｌ２
多元弱酸分步电离 以第一步电离为主 如 子方程式分别为 ３＋ － ２＋
２） ， ，
２Ｆｅ ＋２Ｉ ２Ｆｅ ＋Ｉ２，
碳酸存在电离
：Ｈ２ＣＯ３ ＨＣＯ
－
３ ＋Ｈ
＋
（
主
），
２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｌ２ ２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｌ － 。
－ ＋ ２－ 次 考点 二 离子方程式
ＨＣＯ３ Ｈ ＋ＣＯ３ （ ）。
多元弱碱的电离用一步电离表示 如
， 1.离子方程式的书写步骤
３＋ －
Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｆｅ ＋３ＯＨ 。 以 和盐酸的反应为例
在水溶液中强酸的酸式盐中酸式酸根离子
ＣａＣＯ３
３）
完全电离 弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不
，
完全电离 例如
。 ：
＋ ＋ ２－
ＮａＨＳＯ４：ＮａＨＳＯ４ Ｎａ ＋Ｈ ＋ＳＯ４
＋ －
ＮａＨＣＯ３：ＮａＨＣＯ３ Ｎａ ＋ＨＣＯ３
－ ＋ ２－
ＨＣＯ３ Ｈ ＋ＣＯ３
说明 在熔融状态时： ＋ －。
ＮａＨＳＯ４ Ｎａ ＋ＨＳＯ４
3.电解质的导电 2.离子方程式书写的关键
导电的物质 含有自由移动的带电荷的粒
１） （
子 金属单质 少数非金属单质 电解质水
）： 、 、
溶液或熔融电解质
。
电解质水溶液或熔融电解质能导电 是因为
２） ， 专
其中有自由移动的离子 题
。 三
离
【生产环保情境】 中国科学家成功研制全球首例“淀粉塑料” 糖果“塑料盒”可以降解，快递“泡沫塑料”可以 子
反
吃入口中，药物胶囊有了低成本且安全的替代品……中国科学家余龙教授在世界上首次成功研制出并产业化 应
了全淀粉可生物降解材料。 ２２７
综合篇
综合 离子共存与离子推断 例 （ 江苏单科， ， 分）常温下，下列各
２０２０ ４ ２
组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
一、离子能否大量共存的判断要点
1.溶液颜色 ２＋ 蓝色 ３＋ 黄色 ２＋ 浅 · －１ 氨水： ＋、 ＋、 －、 －
：Ｃｕ （ ）、Ｆｅ （ ）、Ｆｅ （ Ａ．０．１ ｍｏｌ Ｌ Ｎａ Ｋ ＯＨ ＮＯ３
2.
绿
溶
色
液
）
的
、
酸
Ｍｎ
碱
Ｏ
性
－ ４（ 紫红色 ） 等 。
Ｂ．０．１ ｍｏｌ
·
Ｌ
－１ 盐酸：
Ｎａ
＋、
Ｋ
＋、
ＳＯ
２
４
－、
ＳｉＯ
２
３
－
· －１ 溶液： ＋、 ＋、 －、 －
酸性溶液 使甲基橙变红 常温下 Ｃ．０．１ ｍｏｌ Ｌ ＫＭｎＯ４ ＮＨ４ Ｎａ ＮＯ３ Ｉ
１） ：① ；②
ｃ ＋ Ｋ Ｋ Ｄ．０．１ ｍｏｌ · Ｌ －１ ＡｇＮＯ３ 溶液： ＮＨ ＋ ４ 、 Ｍｇ ２＋、 Ｃｌ －、
（Ｈ ） Ｗ －７ Ｗ
ｃ － ＞１、ｃ ＋ ＜１×１０ ｍｏｌ／Ｌ、ｃ － ＞ ２－
（ＯＨ ） （Ｈ ） （ＯＨ ） ＳＯ４
－７ 等 解题导引 注意指定溶液中存在的离子，再看
１×１０ ｍｏｌ／Ｌ 。
碱 性 溶 液 使 酚 酞 变 红 常 温 下
２） ： ① ； ② 这些离子是否与各组离子反应生成沉淀、气体
ｃ ＋ Ｋ Ｋ
（Ｈ ） Ｗ －７ Ｗ 或弱电解质，是否发生氧化还原反应。 如 项
ｃ － ＜１、ｃ ＋ ＞１×１０ ｍｏｌ／Ｌ、ｃ － ＜ Ａ
（ＯＨ ） （Ｈ ） （ＯＨ ）
１×１０ －７ ｍｏｌ／Ｌ 等 。
指定的是氨水，而不是
ＮＨ ＋ ４
，若是
ＮＨ ＋ ４
，则
ＮＨ ＋ ４
酸性或碱性溶液 常温下由水电离出的 与
－
不能大量共存。
３） ：① ＯＨ
ｃ
（Ｈ
＋
）＜１×１０
－７
ｍｏｌ／Ｌ
的溶液
；②
与
Ａｌ
反应 解析 项，
２－
与
＋
会发生反应生成
能放出 的溶液等
Ｂ ＳｉＯ３ Ｈ
Ｈ２ 。 沉淀，错误； 项，
－
具有还原性，
－
注意 与 反应放出 的溶液，若是酸性溶液，则 Ｈ２ＳｉＯ３ Ｃ Ｉ ＭｎＯ４
Ａｌ Ｈ２
具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，错误；
不含有 －。
ＮＯ３
3.反应类型 项， ＋ 与 －、 ２－ 不能大量共存，生成
Ｄ Ａｇ Ｃｌ ＳＯ４
复分解反应 如 ２＋与 ２－ ＋ 与 － ＋ 、 沉淀，错误。
１） ： Ｂａ ＳＯ４ ，ＮＨ４ ＯＨ ，Ｈ
ＡｇＣｌ Ａｇ２ＳＯ４
与 －等
答案
ＣＨ３ＣＯＯ 。
Ａ
氧化还原反应 如 ３＋与 － ２－ － ＋ 与
２） ： Ｆｅ Ｉ 、Ｓ ，ＮＯ３（Ｈ ） 解题技巧离子共存的判断思路
２＋等
Ｆｅ 。
相互促进的水解反应 如 ３＋与 ２－ － （ １ ）看条件———题给条件
３） ： Ａｌ ＣＯ３ 、ＨＣＯ３
或 － 等 一看题干要求，需辨别的离子组是“能大量共存”还是
ＡｌＯ２ 。
配合反应 如 ３＋与 －等 “不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。
４） ： Ｆｅ ＳＣＮ 。
二、离子推断的“四原则” 二看附加条件，如： 溶液的颜色，若为无色溶液，则
①
－、 ３＋、 ２＋、 ２＋等有色离子不能大量存在； 溶
ＭｎＯ４ Ｆｅ Ｃｕ Ｆｅ ②
液的酸碱性； 特定离子或分子的存在等。
③
（ ）看反应———所给离子之间能否发生反应
２
5
年
高
考
3
年
模
拟
A
版
高
考 【学术探索情境】 中美科学家研制出强韧的“自愈”橡胶 普通橡胶里的分子由共价键连接，共价键强度高，但
化
学 断裂后无法恢复。 中美科学家研究出一种方法，成功在分子尺度上把氢键和共价键“绑”在一起。 这种橡胶可
２２８ 自行修补损伤，并像天然橡胶一样强韧。
应用篇
应用 离子方程式正误判断 7.检查反应是否完全进行(用“ ”还是
“ ”连接)，反应条件、气体和沉淀符
1.检查离子反应是否符合客观事实
号是否遗漏等
如铁与稀硫酸的反应不能写成 ＋
２Ｆｅ＋６Ｈ
如明矾净水的原理不能写成 ３＋
３＋ 应写成 ＋ ２＋ Ａｌ ＋３Ｈ２Ｏ
2.检
２Ｆｅ
查化
＋３
学
Ｈ２
式
↑
拆
，
分是否
Ｆ
正
ｅ＋
确
２Ｈ Ｆｅ ＋Ｈ２↑。
Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３Ｈ ＋ ， 应写成 Ａｌ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ
如石灰石与稀盐酸的反应不能写成
ＣＯ
２
３
－
＋ 例
Ａｌ（
（
ＯＨ）３（
天
胶
津
体
理
）＋
综
３
，
Ｈ ＋
，
。
分）下列离子方程式
＋ 应写成 ＋ ２０１９ ２ ６
２Ｈ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑， ＣａＣＯ３ ＋２Ｈ
能用来解释相应实验现象的是 （ ）
２＋
Ｃａ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。
3.多重反应，检查是否漏写离子反应 实验现象 离子方程式
如 溶液与 溶液的反应不能 向氢氧化镁悬浊液中滴 （ ） ＋ ２＋
ＣｕＳＯ４ Ｂａ（ＯＨ）２
Ａ 加氯化铵溶液，沉淀溶解
Ｍｇ Ｏ
·
Ｈ ２＋２ＮＨ４ Ｍｇ ＋
写成 ２＋ － 或 ２＋ ２ＮＨ３ Ｈ２Ｏ
Ｃｕ ＋２ＯＨ Ｃｕ（ＯＨ）２↓ Ｂａ ＋
２－ 应写成 ２＋ ２－ ２＋
向沸水中滴加饱和氯化
Ｆｅ
３＋
＋ ３Ｈ２Ｏ
ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓， Ｃｕ ＋ＳＯ４ ＋Ｂａ ＋ Ｂ 铁溶液得到红褐色液体 （ ） ＋
－ Ｆｅ ＯＨ ３↓＋３Ｈ
２ＯＨ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＢａＳＯ４↓。
4.检查物质的量的关系是否正确(少量与过量) 二氧化硫使酸性高锰 ３ＳＯ２ ＋ ２ＭｎＯ － ４ ＋ ４Ｈ ＋
Ｃ 酸钾溶液褪色
２－ ２＋
如向澄清石灰水中通入过量 的反应不能 ３ＳＯ４ ＋２Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ
ＣＯ２
氧化亚铁溶于稀硝酸 ＋ ２＋
写成 ２＋ － Ｄ ＦｅＯ＋２Ｈ Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ
Ｃａ ＋２ＯＨ ＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ，
应写成 ＯＨ － ＋ＣＯ２ ＨＣＯ － ３。
解题导引 根据电荷守恒可快速排除
Ｃ
项，
Ｄ
5.检查离子方程式两边是否符合原子守恒、电 项需要关注 ２＋ 与 能发生氧化还原反应
Ｆｅ ＨＮＯ３
荷守恒、得失电子守恒 这一隐含信息。
如酸性溶液中 与 的反应不能写成 解析 项，红褐色液体为胶体，不是沉淀，
ＫＩＯ３ ＫＩ Ｂ
－ － ＋ 应写成 － － 错误； 项，电荷不守恒，得失电子也不守恒，
ＩＯ３ ＋Ｉ ＋６Ｈ Ｉ２ ＋３Ｈ２Ｏ， ＩＯ３ ＋５Ｉ ＋ Ｃ
＋
错误； 项，硝酸会氧化
２＋
生成 ３＋，错误。
６Ｈ ３Ｉ２ ＋３Ｈ２Ｏ。 Ｄ Ｆｅ Ｆｅ
6.检查各项化学计量数是否约到最简 答案
Ａ
如 溶液中滴入少量 溶
Ｃａ（ＨＣＯ３）２ Ｃａ（ＯＨ）２
解题技巧离子方程式正误判断：首先看是否符合客观
液的反应不能写成 ２＋ － － 事实，其次看电荷是否守恒，然后再看原子是否守恒，
２Ｃａ ＋ ２ＯＨ ＋ ２ＨＣＯ３
应约简为 ２＋ － 最后再看得失电子是否守恒。 另外，还要看物质拆写
２ＣａＣＯ３↓＋２Ｈ２Ｏ， Ｃａ ＋ＯＨ ＋
是否正确。
－
ＨＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ。
专
题
三
离
【学术探索情境】 我国研制出轻质高强韧纳米纤维素仿生结构材料 俞书宏院士团队成功研制了一类纳米纤 子
反
维素仿生结构材料，其密度仅为钢的六分之一，而比强度、比韧性均超过传统合金材料、陶瓷和工程塑料，有望 应
替代现有的工程塑料。 ２２９
创新篇
创新 与量有关的离子方程式的书写 氧化钠溶液反应 氢氧化钠不足时反应为
，
－ － 氢氧化钠过量时反
1.连续型反应 Ｈ２Ｓ＋ＯＨ ＨＳ ＋Ｈ２Ｏ；
可溶性多元弱酸与碱反应 如氢硫酸与氢
应为
Ｈ２Ｓ＋２ＯＨ
－
Ｓ
２－
＋２Ｈ２Ｏ。
１） 。
可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应 应间存在先后顺序 则应结合反应物的量按
２） 。 ，
如 与 溶液反应 不足时反应 反应先后顺序书写离子方程式 在不明确反
ＣＯ２ ＮａＯＨ ，ＣＯ２ 。
应的先后顺序时 可先假设反应的先后顺序
为 ＣＯ２ ＋２ＯＨ － ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ；ＣＯ２ 过量时反 ， ，
若生成物不和其他离子反应 则假设正确 否
应为 － － ， ，
ＣＯ２ ＋ＯＨ ＨＣＯ３。
则需调整顺序
多元弱酸盐与酸反应 如 溶液与稀 。
３） 。 Ｎａ２ＣＯ３
例如向 溶液中通入 可氧化 ２＋
盐酸反应 稀盐酸不足时反应为 ２－ ＋ ＦｅＢｒ２ Ｃｌ２，Ｃｌ２ Ｆｅ
， ＣＯ３ ＋Ｈ 和 － 假设 先与 －反应 则生成的
－ 稀盐酸过量时反应为 ２－ ＋ Ｂｒ ， Ｃｌ２ Ｂｒ ， Ｂｒ２
ＨＣＯ３； ＣＯ３ ＋２Ｈ 会氧化 ２＋生成 ３＋ 这样即可确定 应先
Ｆｅ Ｆｅ ， Ｃｌ２
ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。 与 ２＋反应 后与 －反应 根据反应物的量
铝盐溶液与强碱反应 如 溶液与 Ｆｅ ， Ｂｒ ，
４） 。 ＡｌＣｌ３ 的关系可书写离子方程式
。
ＮａＯＨ 溶液反应 ，ＮａＯＨ 不足时反应为 Ａｌ ３＋ ＋ 例 （ 浙江 月选考， ， 分）下列反应
２０２１ １ １３ ２
－ 过量时反应为 的方程式不正确的是 （ ）
３ＯＨ Ａｌ（ＯＨ）３↓；ＮａＯＨ
Ａｌ ３＋ ＋４ＯＨ － ＡｌＯ － ２ ＋２Ｈ２Ｏ。 Ａ． 石灰石与醋酸反应： ＣＯ ２ ３ － ＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ
偏铝酸盐溶液与强酸反应 如 与盐
－
５） 。 ＮａＡｌＯ２ ２ＣＨ３ＣＯＯ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
酸反应 盐酸不足时反应为 － ＋ 铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银
， ＡｌＯ２ ＋Ｈ ＋Ｈ２Ｏ Ｂ．
Ａｌ（ＯＨ）３↓；
盐酸过量时反应为
ＡｌＯ
－
２ ＋
溶液作电镀液）：
Ａｇ
（阳极）
通
电
Ａｇ
（阴极）
４Ｈ ＋ Ａｌ ３＋ ＋２Ｈ２Ｏ。 Ｃ． 铜与稀硝酸反应： ３Ｃｕ ＋ ２ＮＯ － ３ ＋ ８Ｈ ＋
铁与硝酸的反应 如 与稀硝酸反应
６） 。 Ｆｅ ，Ｆｅ ３Ｃｕ
２＋
＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
不足时反应为 Ｆｅ ＋ＮＯ － ３ ＋ ４Ｈ ＋ Ｆｅ ３＋ ＋ Ｄ． 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： ２Ａｌ ３＋ ＋
过量时反应为 － ２－ ２＋ － （ ）
ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ；Ｆｅ ３Ｆｅ＋２ＮＯ３ ＋ ３ＳＯ４ ＋ ３Ｂａ ＋ ６ＯＨ ２Ａｌ ＯＨ ３ ↓ ＋
＋ ２＋
８Ｈ ３Ｆｅ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ。 ３ＢａＳＯ４↓
2.物质配比型反应 解题导引 对于 项， （ ） 少量，则假设
Ｄ Ｂａ ＯＨ ２
根据相对量 将少量物质定为 以此 （ ） 参加反应， ２＋ 需要
， “１ ｍｏｌ”， １ ｍｏｌ Ｂａ ＯＨ ２ １ ｍｏｌ Ｂａ １ ｍｏｌ
确定过量物质的用量 以少定多 若少 ２－ 生成 ， － 需要
（“ ”）。 ＳＯ４ １ ｍｏｌ ＢａＳＯ４ ２ ｍｏｌ ＯＨ ２／３ ｍｏｌ
量物质有两种或两种以上离子参加反应 则 ３＋ 生成 （ ） ［由于 － 量少，故
， Ａｌ ２／３ ｍｏｌ Ａｌ ＯＨ ３ ＯＨ
参加反应的离子的物质的量之比与物质组成 ３＋ 转化为 （ ） 而不是 －］，据此写出
Ａｌ Ａｌ ＯＨ ３ ＡｌＯ２
之比相符 例如 向 溶液中加入过
离子方程式。
。 ， Ｃａ（ＨＣＯ３）２
解析 项，石灰石为难溶物，离子方程式中
量 溶液的离子方程式的书写方法如下
Ａ
ＮａＯＨ ：
应写化学式，错误。 项，铜片上电镀银时，阳
Ｂ
极发生反应： （阳极）
－
＋，阴极发生
Ａｇ －ｅ Ａｇ
5
反应：
＋ －
（阴极）， 总 反 应 为
Ａｇ ＋ ｅ Ａｇ
年
高 通电
（阳极） （阴极），即阳极溶解的银的
考
Ａｇ Ａｇ
3
质量等于阴极析出的银的质量，正确。 项，
年
Ｄ
模
拟 3.竞争型反应 根据“以少定多”法，可知正确。
A 当溶液中存在多个可能发生的反应时 若反 答案
版 ， Ａ
高
考 【化学史料情境】 独树一帜的中国酿酒技术 我国古代人民在仰韶文化时期已开始用谷物酿酒。 直到 世
化 １９
学 纪，科学家才对谷物为什么能酿成酒有了一知半解的认识。 世纪初，化学家才揭示了发酵酿造过程是一类
２０
２３０ 酶在起作用。
