文档文本内容
专题六 非金属及其化合物
基础篇
考点 一 无机非金属材料 考点 二 卤族元素 海水资源的开发利用
一、三大传统无机非金属材料 一、氯气
1. 陶瓷 主要成分为硅酸盐 主要原料为黏土 1. 物理性质 黄绿色 有刺激性气味的气体 密
： ， 。 ： 、 ；
2.
水泥 主要成分为硅酸盐 主要原料为石灰 度比空气大 可溶于水 时 体积水可
： ， ； ，２５ ℃ ，１
石 黏土 石膏 溶解 体积氯气
、 、 。 ２ 。
3. 玻璃 普通玻璃的主要成分为 2. 化学性质
： Ｎａ２ＳｉＯ３、
原料为石英砂 纯碱 石灰石
ＣａＳｉＯ３、ＳｉＯ２， 、 、 。
二、新型无机非金属材料
1.
硅
制备 １ ８００～２ ０００ ℃ 粗硅
１） ：ＳｉＯ２ ＋２Ｃ Ｓｉ（ ） ＋
３００ ℃
２ＣＯ↑，Ｓｉ＋３ＨＣｌ ＳｉＨＣｌ３ ＋Ｈ２，ＳｉＨＣｌ３ ＋
１ １００ ℃
Ｈ２ Ｓｉ＋３ＨＣｌ。 注意 氯气与变价金属反应时，一般生成高价金属
①
用途 作半导体材料 用于太阳能电池
２） ：① ；② ； 氯化物。 氯气有毒。
②
用于制芯片 3.
实验室制法
③ 。
2.
二氧化硅
原理 浓 △
存在形式 石英 水晶 玛瑙 沙子等 １） ：ＭｎＯ２ ＋４ＨＣｌ（ ）ＭｎＣｌ２ ＋Ｃｌ２↑＋
１） ： 、 、 、 。
化学性质 ２Ｈ２Ｏ。
２）
装置
酸性氧化物 ２）
① ：ＳｉＯ２ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳｉＯ３ ＋
盛有碱性物质的试剂瓶要用橡胶塞
Ｈ２Ｏ（ ，
不能用玻璃塞
）。
注意 硅酸钠溶液与盐酸反应：
Ｎａ２ＳｉＯ３＋２ＨＣｌ
。
Ｈ２ＳｉＯ３↓＋２ＮａＣｌ
注意 用 、 、 （ ） 等固体与浓盐酸
能与氢氟酸反应 ＫＭｎＯ４ ＫＣｌＯ３ Ｃａ ＣｌＯ ２
② ：ＳｉＯ２ ＋４ＨＦ ＳｉＦ４↑＋２Ｈ２Ｏ。
在常温下反应也可制得 。
用途 制作光导纤维 化学仪器 光学仪器 Ｃｌ２
３） ： 、 、 、
4.
氯水的成分及性质
钟表部件等
。
3. 新型陶瓷 高温结构陶瓷 压电陶瓷 透明陶 新制氯水的成分 ＋ －
： 、 、
１） ：Ｃｌ２、ＨＣｌＯ、Ｈ２Ｏ、Ｈ 、Ｃｌ 、
瓷 超导陶瓷等 碳化硅 俗称金刚砂 － － 三分子四离子 专
、 。 （ＳｉＣ） ， ＣｌＯ 、ＯＨ （ ）。 题
六
硬度大 耐高温 新制氯水的性质 所含微粒性质的综合
、 。 ２） ——— 非
4. 碳纳米材料 富勒烯 碳纳米管 石墨烯等 具有氧化性 能氧化 ２＋ － －等 金
： 、 、 。 ①Ｃｌ２： ， Ｆｅ 、Ｂｒ 、Ｉ 。 属
及
其
【学术探索情境】 新型催化剂燃料电池 质子交换膜燃料电池具有放电功率大、无污染等优点。 由超小尺寸的 化
合
金属间化合物颗粒组装成的燃料电池中，位于介孔碳内部的铂基金属间化合物颗粒有利于燃料电池工 物
Ｐｔ３Ｃｏ
况下的三相界面优化。 ２４１
－ 加入 溶液产生白色沉淀 溴 常温下唯一呈液态的非金属单质 易挥发
②Ｃｌ ： ＡｇＮＯ３ 。 ： ，
不稳定性 在光照下分解产生气泡 漂 且有毒 液封保存
③ＨＣｌＯ： ， ； ， 。
白性 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 碘 易升华 淀粉遇 变蓝 易与
， 。 ： ， Ｉ２ 。 Ｉ２ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
＋ 酸性 与活泼金属 碳酸盐反应产生气泡 溶液反应 ２－ － ２－
④Ｈ ： ， 、 。 ：Ｉ２ ＋２Ｓ２Ｏ３ ２Ｉ ＋Ｓ４Ｏ６ 。
与 ＋共同作用使紫色石蕊溶液先变红 四、卤素离子的检验
⑤ＨＣｌＯ Ｈ
后褪色 1. 沉淀法 向未知液中滴加 溶液和稀硝
。 ： ＡｇＮＯ３
二、氯的化合物 酸 若生成白色沉淀 则有 － 若生成浅黄色
， ， Ｃｌ ；
1. H O Cl
次氯酸（ — — ） 沉淀 则有 － 若生成黄色沉淀 则有 －
， Ｂｒ ； ， Ｉ 。
弱酸性 弱于 2. 置换—萃取法 向未知液中加适量新制饱和
① （ Ｈ２ＣＯ３） ：
强氧化性 漂白性 氯水振荡后 加入 振荡 有机层呈红棕
② （ ） ， ＣＣｌ４ ，
不稳定性 光照 色或橙红色 则有 － 有机层呈浅紫色或紫
， Ｂｒ ；
③ （２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑）
2. 次氯酸盐 色 则有 －
， Ｉ 。
3. I-
置换—淀粉法检验 向未知液中先加入淀
漂白液 有效成分
：
１） （ ：ＮａＣｌＯ）
粉溶液 不变蓝 然后加适量新制饱和氯水振
制备 通入 溶液中
， ，
：Ｃｌ２ ＮａＯＨ ，Ｃｌ２ ＋２ＮａＯＨ
荡后 溶液变蓝 则有 －
， ， Ｉ 。
ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ。
五、海水资源的开发利用
漂白粉 有效成分
２） ［ ：Ｃａ（ＣｌＯ）２］ 1.
氯碱工业
制备 通入冷的石灰乳中
：Ｃｌ２ ，２Ｃｌ２ ＋２Ｃａ（ＯＨ）２
{ （阳极）
海 粗 精制 饱和食 电解
Ｃｌ２
ＣａＣｌ２ ＋Ｃａ（ＣｌＯ）２ ＋２Ｈ２Ｏ。 水
→
盐
→
盐水
→ 、 （阴极）
失效原因 Ｈ２ ＮａＯＨ
：Ｃａ（ＣｌＯ）２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３ ＋
电解
光照 反应原理
２ＨＣｌＯ，２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑。
2.
：２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑。
三、卤素单质（X ）的性质 海水提溴
2
1.
相似性
都能与大多数金属反应生成金属卤化物 如
① ，
和铁反应生成 除外 生成
ＦｅＸ３（Ｉ２ ， ＦｅＩ２）；
都能与 反应生成
② Ｈ２ ＨＸ； 反应原理 － －
能与 或碱发生歧化反应 除外 ：①Ｃｌ２ ＋２Ｂｒ ２Ｃｌ ＋Ｂｒ２；
③ Ｈ２Ｏ （Ｆ２ ）。
2. 递变性 按 的顺序 ②Ｂｒ２ ＋ＳＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ４ ＋２ＨＢｒ；
（ Ｆ２、Ｃｌ２、Ｂｒ２、Ｉ２ ）
颜色逐渐加深 熔 沸点逐渐升高 密度逐渐 ③２ＨＢｒ＋Ｃｌ２ ２ＨＣｌ＋Ｂｒ２。
① ， 、 ， 3. 海带提碘
增大
；
5 单质氧化性 与 反应难易程度 逐渐减
年
② （ Ｈ２ ）
高 弱 －的还原性逐渐增强
考 ，Ｘ 。
3 3. 特殊性
年
模 氟 氟元素无正价 是非金属性最强的元素 反应原理 － －
拟 ： ， 。 ：２Ｉ ＋Ｃｌ２ ２Ｃｌ ＋Ｉ２。
A 单质与水反应
版 ：２Ｆ２ ＋２Ｈ２Ｏ ４ＨＦ＋Ｏ２。
高
考 【学术探索情境】 分子盔甲 “分子盔甲”为新冠疫苗等的储运难题提供了新的解决方案。 在模拟的各种环境
化
学 下，穿上新型晶态材料保护壳———“分子盔甲”的药物仍然保持其结构和活性，而且在使用前能以极其简便的
２４２ 方式完全去除保护壳，不会随药物进入人体。
考点 三 硫及其化合物
浓 △
Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（ ） ＣｕＳＯ４ ＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
一、硫单质
浓 △
1.
物理性质 黄色固体 质脆 难溶于水 微溶于
Ｃ＋２Ｈ２ＳＯ４（ ） ２ＳＯ２↑＋ＣＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
： ， ， ， 常温下 浓硫酸可使 钝化
， Ｆｅ、Ａｌ 。
酒精 易溶于 3.
， ＣＳ２。 接触法制硫酸
2.
化学性质
反应原理及设备
：
高温
二、二氧化硫 沸腾炉
Ⅰ．４ＦｅＳ２ ＋１１Ｏ２ ２Ｆｅ２Ｏ３ ＋８ＳＯ２
1.
物理性质 无色 有刺激性气味的气体 密度 催化剂
： 、 ， 接触室
比空气大 易溶于水 体积水约溶解 体
Ⅱ．２ＳＯ２ ＋Ｏ２ ２ＳＯ３
△
； ，１ ４０
吸收塔
积 Ⅲ．ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ４
ＳＯ２。
2. 注意 硫黄（ ）也是制取 的原料。
化学性质 Ｓ Ｈ２ＳＯ４
4.
硫酸根离子的检验
原理 ２＋ ２－
１） ：Ｂａ ＋ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓。
加足量 滴加
方法 待测液 取清液 有
２） ： 盐酸酸化→ 溶液→
ＢａＣｌ２
无白色沉淀 确定有无 ２－
（ ＳＯ４ ）。
3. 用途 漂白剂 漂白纸浆 毛 丝等 杀 ３） 加盐酸目的 ： 防止 ＣＯ ２ ３ － 、ＳＯ ２ ３ － 、Ａｇ ＋等的干扰 。
：① （ 、 、 ）；②
菌消毒 食品添加剂 用在红酒 干果中
；③ （ 、 考点 四 氮及其化合物
等
）。 一、氮气
总结 和 都可使澄清石灰水变浑浊，检验二
ＳＯ２ ＣＯ２ 1.
结构 电子式为 结构式为
· ·
者同时存在的一般流程如下。 ： ·Ｎ︙︙Ｎ·， ＮＮ 。
2.
性质 一定条件下 与 发生反应
检验
： ， Ｏ２ Ｎ２ ＋Ｏ２
流程步骤 检验 除去 ＳＯ２ 检验 放电或高温
ＳＯ２ ＳＯ２ 是否除尽 ＣＯ２
２ＮＯ。
3.
品红 酸性 澄清 氮的固定 氮的化合物的过程 分为自然
选用试剂 品红溶液 ：Ｎ２→ ，
溶液 溶液 石灰水 固氮和人工固氮
ＫＭｎＯ４ 。
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 二、氮的氧化物
1.NO NO
三、硫酸 和
2
1. 物理性质 无色油状液体 密度比水大 沸点 无色的有毒气体 不溶于水 易与 反
： ， ， ＮＯ： ， ， Ｏ２
高 难挥发 应
， 。 （２ＮＯ＋Ｏ２ ２ＮＯ２）。
2. 化学性质 红棕色 有刺激性气味的有毒气体 易
ＮＯ２： 、 ，
稀硫酸 具有酸的通性 与水反应 专
： 。 （３ＮＯ２ ＋Ｈ２Ｏ ２ＨＮＯ３ ＋ＮＯ）。 题
2. 六
浓硫酸 三大特性 吸水性 脱水性 强氧 氮氧化物 主要有
： ——— 、 、 ： Ｎ２Ｏ、ＮＯ、Ｎ２Ｏ３、ＮＯ２、Ｎ２Ｏ４、 非
化性 等 金
。 Ｎ２Ｏ５ 。 属
及
其
【学术探索情境】 电化学合成尿素 常温下通过电化学反应将 和 转化为尿素是一种新型绿色的尿素合 化
Ｎ２ ＣＯ２ 合
成途径，但由于缺乏合适的电催化剂，该途径无法大规模推广。 有科研团队研究发现 、 和 有 物
Ｍｏ２Ｂ２ Ｔｉ２Ｂ２ Ｃｒ２Ｂ２
望成为该途径尿素生产的催化剂。 ２４３
3. 污染 光化学烟雾 酸雨 是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
：① ；② 。 ＮＨ３
注意 能与 相互转化： ，由 的气体 高中阶段 常用此性质检验
ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４ ２ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４ （ ）， ＮＨ３。
于此平衡的存在，通常所说的 实际上是 和 制法
ＮＯ２ ＮＯ２ ４）
的混合气体。 例如 与 充分反 实验室制法
Ｎ２Ｏ４ ２ ｍｏｌ ＮＯ １ ｍｏｌ Ｏ２
①
应，由于生成的 部分转化为 ，故实际所得的
ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４
原 理 △
少于 。 ： ２ＮＨ４Ｃｌ ＋ Ｃａ （ ＯＨ）２ ＣａＣｌ２ ＋
ＮＯ２ ２ ｍｏｌ
三、硝酸
２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ。
1.
物理性质 无色 有刺激性气味的液体 易 装置
： 、 ， ：
挥发
。
2.
化学性质
注意 可用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻
璃棒验满。 欲快速制取 可将浓氨水滴到 固
ＮＨ３ ＮａＯＨ
体或生石灰上。
高温 高压
3. 工业制法 、
制法 ② ：Ｎ２ ＋３Ｈ２ 催化剂２ＮＨ３。
喷泉实验
① ② ③
５）
ＮＨ３ →ＮＯ →ＮＯ２ →ＨＮＯ３
原理 短时间内 烧瓶内外产生较大的压
① ： ，
催化剂
反应原理 强差
：①４ＮＨ３ ＋５Ｏ２ ４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ； 。
△
常见形成喷泉的气体和液体组合
②
②２ＮＯ＋Ｏ２ ２ＮＯ２；
气体和水 溶液 和水 酸溶
③３ＮＯ２ ＋Ｈ２Ｏ ２ＨＮＯ３ ＋ＮＯ。
ＨＣｌ ／ＮａＯＨ ，ＮＨ３ ／
液 酸性气体和 溶液 和水
四、氨及铵盐
， ＮａＯＨ ，ＮＯ２ 。
2.
1.NH 铵盐
3
物理性质 一般为白色 易溶于水的晶体
结构 电子式为 ·· 分子空间结构为三 １） ： 、 。
· ·
１） ： Ｈ·Ｎ·Ｈ， 化学性质
·· ２）
Ｈ
角锥形 与碱反应 ＋ － △
。 ：ＮＨ４ ＋ＯＨ ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
物理性质 无色 有刺激性气味的气体 密度
２） ： 、 ； 受热分解 △
比空气小 易液化 极易溶于水 体积水约
：ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ３↑＋ＨＣｌ↑
， ， （１
△
溶解 体积氨气 ＮＨ４ＨＣＯ３ ＮＨ３↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
７００ ）。
化学性质 水解反应 ＋ ＋
5 ３）
：ＮＨ４ ＋Ｈ２Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ
检验 样品与 溶液共热 用湿润的红色
年
３） ： ＮａＯＨ ，
高
考 石蕊试纸检验 观察试纸是否变蓝
， 。
3
年
模
拟
A
版
高
考 【化学史料情境】 青黛的提取 李白的《对酒》中“青黛画眉红锦靴”中的青黛也称靛花、青蛤粉，古代常用作颜
化
学 料，也是一味中药。 其加工提取的过程是将大青叶收集起来，然后泡到缸里至茎叶分离，再加入石灰充分搅
２４４ 拌，待液面出现浮起的泡沫，将泡沫捞出晒干即可。
综合篇
综合 氯、硫、氮及其化合物间的转化 注意 没有氧化性。
Ｎａ２ＳＯ４
2.
一、氯及其化合物间的转化 硫及其化合物间的转化关系及规律
1.
氯元素的“价—类”二维图 相同价态硫的化合物间的转化
１）
①Ｈ２Ｏ ②ＮａＯＨ ④ＳＯ２
ＳＯ２ →Ｈ２ＳＯ３ →Ｎａ２ＳＯ３ →ＮａＨＳＯ３
↑
③Ｈ２ＳＯ４
化学方程式
：
①ＳＯ２ ＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ３
2. ②Ｈ２ＳＯ３ ＋２ＮａＯＨＮａ２ＳＯ３ ＋２Ｈ２Ｏ
氯及其化合物间的转化关系及规律
歧化反应 ③Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑
１）
④Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２ ２ＮａＨＳＯ３
不同价态含硫物质的转化
２）
当硫元素的化合价变化时 一般升高或降低
，
至其相邻的价态 即台阶式升降 可用下图
， ，
－ － － 稀碱 常温
①Ｃｌ２ ＋２ＯＨ Ｃｌ ＋ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ（ ， ） 表示
。
－ 浓 △ － － 浓
②３Ｃｌ２ ＋６ＯＨ （ ）５Ｃｌ ＋ＣｌＯ３ ＋３Ｈ２Ｏ（
碱 加热
， ）
归中反应
２）
催化剂
部分化学方程式
：２ＳＯ２ ＋Ｏ２ ２ＳＯ３，Ｓ＋
△
＋ － － 与 △
①２Ｈ ＋Ｃｌ ＋ＣｌＯ Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ（ＮａＣｌＯ Ｈ２ Ｈ２Ｓ，ＳＯ２ ＋２Ｈ２Ｓ ３Ｓ＋２Ｈ２Ｏ。
酸性条件
ＮａＣｌ， ） 三、氮及其化合物间的转化
－ － ＋ 与
②５Ｃｌ ＋ＣｌＯ３ ＋６Ｈ ３Ｃｌ２↑＋３Ｈ２Ｏ（ＫＣｌＯ３ 1. 氮元素的“价—类”二维图
酸性条件
ＫＣｌ， ）
二、硫及其化合物间的转化
1.
硫元素的“价—类”二维图
专
题
六
非
金
属
及
其
【生产环保情境】 氯化锂的制备 氯化锂（ ）常用于玻璃、瓷釉和医治痛风上，可采用以下方法制备：先将锂 化
ＬｉＣｌ 合
辉石精矿转化为硫酸锂，再由硫酸锂制得氢氧化锂或碳酸锂，然后与盐酸反应生成氯化锂，最后经分离、浓缩、 物
结晶、干燥等工序得到无水氯化锂产品。 ２４５
2. 氮及其化合物间的转化关系及规律 的浓溶液和 反应生成
Ａ．ａ ｆ ｂ
的电子式为 ·····
· · ·
Ｂ．ｃ Ｈ Ｃｌ·Ｏ·
····
的水溶液呈碱性
Ｃ．ｄ
相同质量的 的消毒效率比 高
Ｄ． ｅ ｂ
解题导引 先根据题图中横坐标的物质类别及
纵坐标的氯元素价态，推出各物质的化学式，
再根据各物质的具体性质进行分析。 注意酸
性条件下 或 与 倾向于发生归中
－ － －
ＣｌＯ３ ＣｌＯ Ｃｌ
歧化反应
反应生成氯气。 另外，二氧化氯（ ）是一种
１）
ＣｌＯ２
如
常用的饮用水消毒剂，考试中常有涉及。
：３ＮＯ２ ＋Ｈ２Ｏ ２ＨＮＯ３ ＋ＮＯ
解析 项， 的浓溶液为浓盐酸， 为
２ＮＯ２ ＋２ＮａＯＨＮａＮＯ３ ＋ＮａＮＯ２ ＋Ｈ２Ｏ Ａ ａ ｆ
归中反应 ，二者发生归中反应生成 （ ），正确；
２）
ＮａＣｌＯ３ ｂ Ｃｌ２
如 △
项， 为 ，电子式应为 ·
·
··
·
··
·
，错误；
：６ＮＯ＋４ＮＨ３ ５Ｎ２ ＋６Ｈ２Ｏ Ｂ ｃ ＨＣｌＯ Ｈ
·
Ｏ
·
·
·
Ｃ
·
ｌ· Ｃ
项， 为 ， － 水解使溶液显碱性，正确；
ＮＯ２ ＋ＮＯ＋２ＮａＯＨ２ＮａＮＯ２ ＋Ｈ２Ｏ ｄ ＮａＣｌＯ ＣｌＯ
例 （ 福建三明二模， ）氯及其化合物的 项， 为 ， 为 ，消毒时 中的
２０２１ ３ Ｄ ｅ ＣｌＯ２ ｂ Ｃｌ２ ＣｌＯ２ Ｃｌ
“价—类”二维图体现了化学变化之美。 下列 由 价变为 价， 中的 由 价变为
＋４ －１ Ｃｌ２ Ｃｌ ０ －１
说法错误的是 （ ） 价，设 、 的质量都为 ｍ ，则两者转移电
ＣｌＯ２ Ｃｌ２ ｇ
ｍ ｍ
子的物质的量分别为（ ） 、（ ） ，
×５ ｍｏｌ ×２ ｍｏｌ
６７．５ ７１
转移的电子总数较多，故消毒效率比
ＣｌＯ２ Ｃｌ２
高，正确。
答案
Ｂ
5
年
高
考
3
年
模
拟
A
版
高
考 【化学史料情境】 伏打电池的发现 年，意大利科学家伏特把锌板和银板浸在盐水里，发现连接金属的导
化 １７９９
学 线有电流通过，于是将许多锌片与银片之间垫上浸透盐水的绒布平叠起来，用手触摸两端，发现有强烈的电流
２４６ 刺激，由此发明了“伏打电池”。
应用篇
应用 环境保护与绿色化学 续表
环境问题 污染物 防治措施
一、环境污染与保护
汽车尾气催化转
光化学烟雾 氮氧化物
环境问题 污染物 防治措施
化等
酸雨 氮氧化物 烟气脱硫脱硝等 二 氧 化 碳 甲 倡导低碳生活 增
ＳＯ２、
温室效应 、 ，
臭氧层空洞 氟氯代烃 使用无氟制冷剂 烷等 加植被面积
水体富营养化 含磷洗涤剂 使用无磷洗涤剂
续表 性质 用 溶液吸收
， ＮａＯＨ ，２ＮａＯＨ＋ＳＯ２
环境问题 污染物 防治措施
Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ。
可吸入颗粒物
氧化吸收法 利用 的还原性 用软锰矿
、
大气污染 碳氢化 立法 综合治理
③ ： ＳＯ２ ，
ＳＯ２、ＮＯｘ、 、 作脱硫剂除
合物等 ＳＯ２，ＭｎＯ２ ＋ＳＯ２ ＭｎＳＯ４。
催化氧化法 采用新型催化剂 通过催化氧
重金属 难降解 ④ ： ，
、 控制污水排放 综
水污染 物质 洗涤剂 耗 、 化将 转化为硫酸
、 、 合治理 ＳＯ２ 。
氧物质等 2.
烟气脱硝
城市污水 生活
、 控制 减少污染物 湿法 液体吸收法 烟气脱硝 水吸收法 碱
垃 圾 化 肥 农 、 １） （ ） ： 、
土壤污染 、 、 的排放 加强废物 中和吸收法等 其中 碱中和吸收法是利用
药 大 气 沉 降 ， 。 ，
、 处理利用
物等 可与碱性物质反应的性质 用
ＮＯｘ ， ＮａＯＨ、
二、绿色化学 氨水等碱性溶液吸收
Ｃａ（ＯＨ）２、 。
1.
核心 利用化学原理从源头上减少或消除工 干法烟气脱硝
： ２）
业生产对环境造成的污染 选择性非催化还原 法 不用催化剂
。 ① （ＳＮＣＲ） ： ，
2.
原子经济性目标 原子利用率达 原子 在 用还原剂 如氨水或尿素
： １００％（ ８５０～１ １００ ℃， （
期望产物的总质量 溶液 将烟气中的 还原为 的脱硝
利用率 ） ＮＯｘ Ｎ２
＝ 生成物的总质量 ×１００％）。
方法
。
3.
原子经济性特点 最大限度地利用原料
：① ； 选择性催化还原 技术 利用还原剂
② （ＳＣＲ） ：
最大限度地减少废物的排放
② 。 如 尿素 在金属催化剂作用下 选择
（ ＮＨ３、 ） ，
三、工业上脱硫脱硝的常用方法
性地与 反应生成 和 而不被
ＮＯｘ Ｎ２ Ｈ２Ｏ， Ｏ２
脱硫脱硝是指去除工业废气中的硫氧化物
氧化的方法
。
大多指的是 和氮氧化物 如一氧化氮
3.
（ ＳＯ２） （ 、 电子束脱硫脱硝
二氧化氮等有害气体 的一种燃煤烟气处理
） 利用电子加速器产生的等离子体氧化烟气中
手段
。 的硫氧化物和氮氧化物 并与加入的 反
1.
烟气脱硫
， ＮＨ３
应生成 和 脱硫 脱硝同
燃烧前脱硫 如利用煤的气化和液化将煤转
（ＮＨ４）２ＳＯ４ ＮＨ４ＮＯ３， 、
１） ： 时完成 达到净化烟气的目的
， 。
化为气体 液体燃料 从而减少 的排放
、 ， ＳＯ２ 。 例 （ 江苏单科， ， 分）吸收工厂烟气
燃烧中脱硫 如钙基固硫 ２０２０ １６ １２
２） ： ，２ＣａＯ＋２ＳＯ２ ＋Ｏ２ 中的 ，能有效减少 对空气的污染。 氨
高温 ＳＯ２ ＳＯ２
２ＣａＳＯ４。
水、 水悬浊液吸收烟气中 后经 催
ＺｎＯ ＳＯ２ Ｏ２
燃烧后脱硫 化氧化，可得到硫酸盐。
３）
石灰 石膏法 已知：室温下， 微溶于水， （ ） 易 专
① — ： ２ＣａＣＯ３ ＋ ２ＳＯ２ ＋ Ｏ２ ＺｎＳＯ３ Ｚｎ ＨＳＯ３ ２ 题
六
溶于水；溶液中 、 －、 ２－ 的物质的量
２ＣａＳＯ４ ＋２ＣＯ２。 Ｈ２ＳＯ３ ＨＳＯ３ ＳＯ３
非
碱性溶液吸收法 如利用 酸性氧化物的 分数随 的分布如下图所示。 金
② ： ＳＯ２ ｐＨ 属
及
其
【日常生活情境】 葡萄酒里的二氧化硫 葡萄酒中有丰富的多酚，二氧化硫具有还原性，加入二氧化硫能抑制 化
合
多酚的氧化，从而“护色”和保持口味。 二氧化硫也具有一定的杀菌能力，可以避免杂菌生长，起到防腐作用。 物
另外，二氧化硫还可以让葡萄酒的酸度和色泽保持稳定。 ２４７
低
２－
生成速率越大，其主要原因是
ＳＯ４
；随着氧化的进行，溶液的 将
ｐＨ
（填“增大”“减小”或“不变”）。
解题导引 分析第（ ）小题时需借助题干中的
２
已知信息“ 微溶于水， （ ） 易溶
ＺｎＳＯ３ Ｚｎ ＨＳＯ３ ２
于水”，从两者的溶解性和亚硫酸氢盐的酸性
入手进行分析，并从题图中挖掘出“ 吸收
（ ）氨水吸收 。 向氨水中通入少量 ，主 ＳＯ２
１ ＳＯ２ ＳＯ２
率迅速降低时 也在迅速降低”这一信息，从
要反应的离子方程式为
ｐＨ
而分析出前后两个阶段的主要产物。
；当通入 至溶液 时，溶液
ＳＯ２ ｐＨ＝６
解析 （ ）向氨水中通入少量 ，对应产物
中浓度最大的阴离子是 （填化
１ ＳＯ２
学式）。 为（
ＮＨ４
）
２ＳＯ３
。
ｐＨ＝６
时，题图中
ＨＳＯ
－
３
的物质
的量分数最大，故浓度最大。 （ ）起始发生的
（ ） 水悬浊液吸收 。 向 水悬浊液
２
２ ＺｎＯ ＳＯ２ ＺｎＯ
反应为 ，亚硫酸锌微溶于
中匀速缓慢通入
ＳＯ２
，在开始吸收的
４０ ｍｉｎ
ＺｎＯ＋ＳＯ２ ＺｎＳＯ３
水，溶液 变化不大。 继续通入 ，生成的
内， 吸收率、溶液 均经历了从几乎不变
ＳＯ２ ｐＨ
ｐＨ ＳＯ２
与 反 应 生 成 （ ） ，
到迅速降低的变化（见下图）。 溶液 几乎不
ｐＨ ＺｎＳＯ３ ＳＯ２ Ｚｎ ＨＳＯ３ ２
（ ） 易溶于水且显酸性，所以 下降
变阶段，主要产物是 （填化学式）；
ＳＯ２ Ｚｎ ＨＳＯ３ ２ ｐＨ
较快。 （ ）由题图可知， 在 范围内，
吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式
３ ｐＨ ４．５～６．５
为 。
越低，ｃ（ －）越大，反应速率越快。
－
ｐＨ ＨＳＯ３ ＨＳＯ３
被氧化的离子方程式为
－
２ＨＳＯ３ ＋ Ｏ２
２－ ＋，ｃ（ ＋）增大， 减小。
２ＳＯ４ ＋２Ｈ Ｈ ｐＨ
答案 （ ） ＋ ２－ 或
１ ２ＮＨ３ ＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２ ２ＮＨ４ ＋ＳＯ３
· ＋ ２－ －
２ＮＨ３ Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２ ２ＮＨ４ ＋ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＨＳＯ３
（ ） ２＋
２ ＺｎＳＯ３ ＺｎＳＯ３ ＋ ＳＯ２ ＋ Ｈ２Ｏ Ｚｎ ＋
或
－ ２＋ －
２ＨＳＯ３ ＺｎＯ＋２ＳＯ２ ＋Ｈ２Ｏ Ｚｎ ＋２ＨＳＯ３
（ ） 催化氧化。 其他条件相同时，调节吸收 （ ）随着 降低， － 浓度增大 减小
３ Ｏ２ ３ ｐＨ ＨＳＯ３
得到溶液的 在 范围内， 越
ＳＯ２ ｐＨ ４．５～６．５ ｐＨ
5
年
高
考
3
年
模
拟
A
版
高
考 【日常生活情境】 探秘管道疏通剂 管道疏通剂主要成分为氢氧化钠和铝粉，其工作原理是利用氢氧化钠的强
化
学 腐蚀性来溶解毛发、纤维等有机物。 氢氧化钠溶解使温度升高，促使铝粉同氢氧化钠溶液强烈反应，生成大量
２４８ 的氢气，使堵塞物在下水道中上下翻动，从而疏通管道。
