文档文本内容
专题四 非金属及其化合物 ３９
专题四 非金属及其化合物
"4-F+
!! D/USi3 *E
NO+/ CMU4
!+!' -
2NO 2 UgU N 2 O 4 UgU ! B*E
! LF !-
-F '
/
L LF +
!!J+ G
!!+O" $+1$+"
=4'% 5 U( 47 2B
B!'
'+B
S
B+,
FE ' E
!-
$++'% 2 2.+ O @AgX!"M7
!
- ' "!B#+ )
6!
-F * !!+ *=4'%
! O"
" 5 U'BB*E2+ K K
NaSO M U!4 J
2 2 3
#
"!B#+*
-
!-
考点 1 无机非金属材料 注意 碳化硅（ ）属于新型陶瓷，俗称金刚砂，具有类似
① ＳｉＣ
金刚石的结构，硬度大，耐高温，为共价晶体。
1.硅
富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料属于无机非金属材
②
制备 １８００～２０００℃ 粗硅
（１） ：ＳｉＯ２＋２Ｃ Ｓｉ（ ）＋２ＣＯ↑，Ｓｉ＋ 料，不属于有机材料。
３００℃ １１００℃ 考点 2 卤族元素 海水资源的开发利用
３ＨＣｌＳｉＨＣｌ３＋Ｈ２，ＳｉＨＣｌ３＋Ｈ２ Ｓｉ＋３ＨＣｌ。
用途 作半导体材料 用于制造芯片 太阳能电池
（２） ： ， 、 。 1.卤素单质化学性质的相似性
2.二氧化硅
物理性质 常温下为固体 硬度大 熔 沸点高 不溶于水 能与大多数金属反应 △ △
（１） ： ， ， 、 ， 。 （１） ：２Ｆｅ＋３Ｂｒ２ ２ＦｅＢｒ３、Ｆｅ＋Ｉ２
化学性质 ３＋与 －不大量共存
（２） ＦｅＩ２（Ｆｅ Ｉ ）。
具有酸性氧化物性质 盛 能与 反应生成 代表 下同
① ：ＳｉＯ２＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳｉＯ３＋Ｈ２Ｏ（ （２） Ｈ２ ＨＸ（Ｘ Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、Ｉ， ）。
有碱性物质的试剂瓶要用橡胶塞 不能用玻璃塞 常温下能与水反应 例外
， ）。 （３） ：Ｘ２＋Ｈ２Ｏ ＨＸ＋ＨＸＯ（Ｆ２ ）。
注意 硅酸钠溶液与盐酸的反应： 能与碱反应
Ｎａ２ＳｉＯ３＋２ＨＣｌ （４） ：Ｘ２（Ｃｌ２、Ｂｒ２）＋２ＮａＯＨＮａＸ＋ＮａＸＯ＋Ｈ２Ｏ，
。
Ｈ２ＳｉＯ３↓＋２ＮａＣｌ ３Ｉ２＋６ＮａＯＨ５ＮａＩ＋ＮａＩＯ３＋３Ｈ２Ｏ。
② 能与氢氟酸反应 （ 特性 ）：ＳｉＯ２＋４ＨＦ ＳｉＦ４↑＋２Ｈ２Ｏ， 但
（５） 卤素单质间能发生置换反应 ：Ｃｌ２＋２Ｂｒ － Ｂｒ２＋２Ｃｌ － 、
不能由此说 为碱性氧化物或两性氧化物
用途制光
Ｓ
ｉＯ
导
２
纤维光学仪器等
。 Ｂｒ２＋２Ｉ － Ｉ２＋２Ｂｒ － 。
（３） ： 、 。 2.卤素单质及化合物的特殊性质
3.无机非金属材料
氟元素无正价 非金属性最强
硅酸盐材料
① ，
（１）
名称 主要成分 原料 ②２Ｆ２＋２Ｈ２Ｏ４ＨＦ＋Ｏ２
氟 是弱酸 能腐蚀玻璃 故应保存在铅制器皿或塑
陶瓷 硅酸盐 黏土 ③ＨＦ ， ，
料瓶中
玻璃 纯碱 石灰石 石英砂
Ｎａ２ＳｉＯ３、ＣａＳｉＯ３、ＳｉＯ２ 、 、 在 中 沸点最高 存在分子间氢键
④ ＨＸ ＨＦ （ ）
水泥 硅酸盐 黏土 石灰石 石膏
、 、
是深红棕色液体 易挥发
新型无机非金属材料 硅 二氧化硅 新型陶瓷 碳纳米材 溴 ①Ｂｒ２ ，
（２） ： 、 、 、 应水封保存 不能用橡胶塞
料等 ②Ｂｒ２ ，
。
４０ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
续表 续表
向氯水中加
淀粉遇 变蓝
平衡移
① Ｉ２
入的物质或 浓度变化 应 用
碘 加热时易升华 动方向
②Ｉ２ 改变的条件
２－ － ２－ 定量计算
③Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３ ２Ｉ ＋Ｓ４Ｏ６（ ） ｃ ＋ 和 用 溶液吸收多余
（Ｈ ） 右移 ＮａＯＨ
注意 酸性： 。 ＮａＯＨ ｃ 减小 的
ＨＦ＜ＨＣｌ＜ＨＢｒ＜ＨＩ （ＨＣｌＯ） Ｃｌ２
3.卤素离子的检验
氯水应避光保存或现用
光照 ｃ 减小 右移
方法 实验操作 （ＨＣｌＯ） 现配
向未知液中滴加 溶液和稀硝酸 若生
ＡｇＮＯ３ ， ｃ ＋ 减小 右移 制取较高浓度的次氯酸
沉淀法 成白色沉淀 则有 － 若生成浅黄色沉淀 则
ＣａＣＯ３ （Ｈ ）
， Ｃｌ ； ，
注意 氯水中起漂白作用的是 ，干燥的 没有漂
有
Ｂｒ
－
；
若生成黄色沉淀
，
则有
Ｉ
－ ① ＨＣｌＯ Ｃｌ２
白性。
向无色未知液中加适量新制饱和氯水振荡
不能用 试纸测定氯水、次氯酸盐溶液的 ，因为这些溶
② ｐＨ ｐＨ
置换 后 加入 振荡 有机层呈红棕色或橙红
— ， ＣＣｌ４ ， 液具有漂白性，但 计可以测。
ｐＨ
萃取法 色 ， 则未知液中有 Ｂｒ － ； 有机层呈紫红色 ， 则未 6.氯气的实验室制法
知液中有 －
Ｉ
向未知液中先加入淀粉不变蓝 再加入适量
氧化 淀粉 ，
— 新制饱和氯水或过氧化氢溶液振荡后 溶液
法检验 － ，
Ｉ 变蓝 说明有 －
， Ｉ
4.氯及其化合物的转化关系
反应原理 浓 △
：ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（ ）ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ。
注意 实验室制氯气也可以用 、 、 代替
ＫＭｎＯ４ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ＫＣｌＯ３
，且反应不需要加热，如 （浓）
ＭｎＯ２ ２ＫＭｎＯ４＋１６ＨＣｌ ２ＫＣｌ＋
。
２ＭｎＣｌ２＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ
7.海水资源的开发利用
氯碱工业
歧化反应 （１）
（１）
－ － － 稀碱 常温
①Ｃｌ２＋２ＯＨ Ｃｌ ＋ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ（ ， ）
－ 浓 △ － － 浓碱 加热
②３Ｃｌ２＋６ＯＨ （ ）５Ｃｌ ＋ＣｌＯ３＋３Ｈ２Ｏ（ ， ）
海水提镁
归中反应 （２）
（２）
＋ － － 与 酸性条件
①２Ｈ ＋Ｃｌ ＋ＣｌＯ Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ（ＮａＣｌＯ ＮａＣｌ， ）
－ － ＋ 与 酸性条
②５Ｃｌ ＋ＣｌＯ３＋６Ｈ ３Ｃｌ２↑＋３Ｈ２Ｏ（ＫＣｌＯ３ ＫＣｌ，
件
）
5.新制氯水中平衡（ ＋ － ）移动的应用
Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ ＋Ｃｌ ＋ＨＣｌＯ
向氯水中加
注意 为防止 水解，脱水时应在 气氛中进行。
平衡移 ＭｇＣｌ２ ＨＣｌ
入的物质或 浓度变化 应 用
动方向
海水提溴
（３）
改变的条件
用饱和食盐水除
① Ｃｌ２
可溶性 中的
ｃ － 增大 左移 ＨＣｌ
氯化物 （Ｃｌ ） 用排饱和食盐水法收
②
集 反应原理 － －
Ｃｌ２ ：①Ｃｌ２＋２Ｂｒ ２Ｃｌ ＋Ｂｒ２；
ｃ ＋ 和 洁厕剂和 消毒液
②Ｂｒ２＋ＳＯ２＋２Ｈ２ＯＨ２ＳＯ４＋２ＨＢｒ；
盐酸 （Ｈ ） 左移 “８４”
ｃ － 增大 不能混合使用
③２ＨＢｒ＋Ｃｌ２ ２ＨＣｌ＋Ｂｒ２。
（Ｃｌ ） 注意 流程中 、 的目的是富集 。
② ③ Ｂｒ２
专题四 非金属及其化合物 ４１
海带提碘
（４）
注意 从 的有机溶液中分离得到晶体碘的一种方法：经
Ｉ２
溶液反萃取得到 、 溶液，再酸化发生“归中反
ＮａＯＨ ＮａＩ ＮａＩＯ３
应”，经过滤得到晶体碘。
考点 3 硫及其化合物
1.硫
ì物理性质 黄色固体 质脆 难溶于水 ï ： ， ， ，
ï 微溶于酒精 易溶于
ï
， ＣＳ２
ï ï化学性质 △ △
硫í
：Ｓ＋ＦｅＦｅＳ、Ｓ＋２ＣｕＣｕ２Ｓ、
ï △ △
ï Ｓ＋ＨｇＨｇＳ、Ｓ＋Ｈ２ Ｈ２Ｓ
ï 硫的氧化性
（ ）
ïï 点燃
î 硫的还原性
Ｓ＋Ｏ２ ＳＯ２（ ）
2.二氧化硫的化学性质
加有酚酞 酸性
通入 石蕊 品红
ＳＯ２ 的 溴水 Ｈ２Ｓ
的溶液 溶液 ＮａＯＨ ＫＭｎＯ４ 溶液 溶液
溶液 溶液
生成
现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色
沉淀
体现 漂白 氧化
ＳＯ２ 水溶液显酸性 还原性
的性质 性 性
方法技巧 检验SO 和CO 同时存在的一般流程
2 2
检验 除去 检验 检验
流程设计 ＳＯ２
⇒ ⇒ 是否除尽 ⇒ ＳＯ２ ＳＯ２ ＣＯ２
品红 酸性 澄清
选用试剂 ＫＭｎＯ４ 品红溶液
溶液 溶液 石灰水
褪色或
预期现象 褪色 不褪色 变浑浊
变浅
Ｏ
结构为
③Ｈ２ＳＯ４ Ｓ
3.硫酸
吸水性 常用作干燥剂 但不能干燥
： ， ＮＨ３、Ｈ２Ｓ、
等
ＨＢｒ、ＨＩ 浓
硫 脱水性 将有机物中的氢 氧原子以 的
酸 ： 、 ２∶ １
个数比脱去 如使蔗糖变黑 的
，
特
与
性 Ｆｅ、Ａｌ 常温下 铁 铝遇浓硫酸钝化
→ ， 、
强
氧 与 浓 △ 化 Ｃｕ → Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（ ） ＣｕＳＯ４＋
性 ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
与 浓 △
Ｃ Ｃ＋２Ｈ２ＳＯ４（ ） ＣＯ２↑＋
→
２ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
注意 浓硫酸不与 反应，可以干燥 。 ① ＳＯ２ ＳＯ２
浓硫酸与足量 反应，随着反应进行 浓度逐渐减小，
② Ｃｕ Ｈ２ＳＯ４
反应停止时 仍有剩余。
Ｈ２ＳＯ４
Ｏ
。
ＨＯ ＯＨ
4.硫及其化合物的转化关系
注意 稀 、 中 ２－ 不表现氧化性，浓 中 Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４ ＳＯ４ Ｈ２ＳＯ４
具有强氧化性。
Ｈ２ＳＯ４
考点 4 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
1.氮气
注意 氮的固定中， 既可能发生氧化反应，也可能发生
①Ｎ２
还原反应。 由游离态 化合态。
② →
2.氮的常见氧化物
ＮＯ ＮＯ２
颜色 无色 红棕色
溶解性 不溶于水 与 反应
Ｈ２Ｏ
与
Ｏ２
化学 反应 ２ＮＯ＋Ｏ２ ２ＮＯ２ —
性质 与
Ｈ２Ｏ ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ
反应 —
２ＨＮＯ３＋ＮＯ
稀 浓
３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（ ） Ｃｕ ＋ ４ＨＮＯ３ （ ）
实验室制法
３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋
２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ ２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
注意 能与 相互转化： ，由于此平衡
ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４ ２ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４
的存在，通常所说的 气体实际上是 和 的混合气体。
ＮＯ２ ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４
3.硝酸
强酸性
光照 或
不稳定性 （ △）
：４ＨＮＯ３ ２Ｈ２Ｏ ＋
久置的浓硝酸
４ＮＯ２↑ ＋ Ｏ２↑（
因溶解 而显黄色
ＨＮＯ３
ＮＯ２ ）
与金属反应 除 外 强 （ Ａｕ、Ｐｔ ）
氧 常温下浓硝酸使 钝化 化 Ｆｅ、Ａｌ
性
与非金属反应 如与木炭反应
， ：
浓 △
Ｃ ＋ ４ＨＮＯ３（ ） ＣＯ２↑ ＋
４ＮＯ２↑ ＋ ２Ｈ２Ｏ
与还原性微粒反应 如稀硝酸与 ２＋ ， Ｆｅ
反应 ２＋ － ＋
：３Ｆｅ ＋ ＮＯ３ ＋ ４Ｈ
３＋
３Ｆｅ ＋ ＮＯ↑ ＋ ２Ｈ２Ｏ
４２ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
注意 浓 与 的反应中 的来源有两种，一种是与 方法技巧 （氮氧化物）尾气处理方法
ＨＮＯ３ Ｃ ＮＯ２ ＮＯｘ
反应生成，一种是 分解生成。 （ ）碱液吸收法
Ｃ ＨＮＯ３ １
4.氨气
２ＮＯ２＋２ＮａＯＨＮａＮＯ３＋ＮａＮＯ２＋Ｈ２Ｏ
化学性质
（１） ＮＯ２＋ＮＯ＋２ＮａＯＨ２ＮａＮＯ２＋Ｈ２Ｏ
、 的混合气体能被足量 溶液完全吸收的条件是
ＮＯ２ ＮＯ ＮａＯＨ
ｎ（ ） ｎ（ ）。 该法一般适合工业尾气中 的处理。
ＮＯ２ ≥ ＮＯ ＮＯｘ
（ ）催化转化法
２
在催化剂、加热条件下， 可将 转化为无毒气体
ＮＨ３ ＮＯｘ
（ ）。 与 在一定温度下催化转化为无毒气体（
Ｎ２ ＮＯｘ ＣＯ Ｎ２
和 ），该法一般适用于汽车尾气的处理。
ＣＯ２
实验室制法
（２）
化学原理 △
：２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ２ＮＨ３↑＋ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ。
注意 可用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒验满。
①
欲快速制取 ，可将浓氨水滴到 固体或生石灰上。
② ＮＨ３ ＮａＯＨ
装置中棉花的作用是防止氨气与空气对流，确保收集的
③ ＮＨ３
纯净，同时减少 对空气的污染。
ＮＨ３
5.铵盐
化学性质 三解 热解 碱解 水解
（１） （“ ”： 、 、 ）
分解 △
不稳 ＮＨ４ＨＣＯ３ ：ＮＨ４ＨＣＯ３ＮＨ３↑＋
定性 Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑
分解 △
铵 ＮＨ４Ｃｌ ：ＮＨ４ＣｌＮＨ３↑ ＋ ＨＣｌ↑
盐
与 － 反应 ＋ －
ＯＨ ：ＮＨ４ ＋ ＯＨ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
或 ＋ － △
ＮＨ４ ＋ ＯＨ ＮＨ３↑＋
水解 ＋
Ｈ２Ｏ
＋
：ＮＨ４ ＋ Ｈ２Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＋ Ｈ
浓 溶液
＋ 的检验 未知液 ＮａＯＨ 产生的气体使湿润的
（２）ＮＨ４ ： →
△
红色石蕊试纸变蓝 则证明含 ＋ ， ＮＨ４。
6.氮及其化合物的转化关系
7.环境污染与防治措施
环境问题 污染物 防治措施
酸雨 烟气脱硫 脱硝等
ＳＯ２、ＮＯｘ 、
臭氧层空洞 氟氯代烷 使用无氟制冷剂
含氮 磷元素的 使用无磷洗涤剂 合理
水体富营养化 、 ，
污水 施用化肥
光化学烟雾 碳氢化合物 汽车尾气催化转化等
、ＮＯｘ
低碳生活 增加植被
温室效应 等 ，
ＣＯ２、ＣＨ４ 面积
可吸入 颗 粒 物
、
大气污染 碳氢化 立法 综合治理
ＳＯ２、ＮＯｘ、 、
合物等
重金属 难降解物
、 控制污水排放 综合
水污染 质 洗涤剂 耗氧物 、
、 、 治理
质等
城市污水 生活垃
、 控制 减少污染物的排
土壤污染 圾 化肥 农药 大气 、
、 、 、 放 加强废物处理利用
沉降物等 ，
8.绿色化学
核心 利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境
（１） ：
造成的污染
。
原子经济性目标 原子利用率达 原子利用率
（２） ： １００％（ ＝
期望产物的总质量
生成物的总质量 ×１００％）。
注意 化合反应与加成反应的原子利用率都是 。
１００％
专题四 非金属及其化合物 ４３
题型 气体制备综合分析 续表
1.气体制备的基本要求：反应物廉价易得 反应条件简单 反应 所含
， ， 气体 净化剂 净化装置
容易控制 生成的气体容易分离 本题型中涉及的装置是实 杂质
， 。
验题的中装置的组件或原形
。 灼热的铜网
2.气体制备的装置连接 Ｎ２ Ｏ２
气体发生装置 气体净化装置 气体干燥装置 气体收集装
→ → → 灼热的氧化铜
置 尾气处理装置 ＣＯ２ ＣＯ
→ 。
3.常见气体的制备
除杂装置 根据除杂试剂的性质和状态可选择洗气瓶 球形干
： 、
反应特点 装置特点 适用气体 燥管 形管 硬质玻璃管等
、Ｕ 、 。
5.干燥方法：干燥剂只能吸水而不能与气体发生反应 酸性干
。
燥剂不能干燥碱性气体 碱性干燥剂不能干燥酸性气体 具有
， ，
固体 △
→
Ｏ２、 强氧化性的干燥剂不能干燥具有还原性的气体
（
浓硫酸不可
气体型 ＮＨ３ 干燥 等 但可干燥 和 不能干
Ｈ２Ｓ、ＨＩ、ＨＢｒ、ＮＨ３ ， Ｈ２ ＳＯ２；ＣａＣｌ２
燥
ＮＨ３）。
6.收集方法:根据气体的密度 溶解性及是否与水或空气中的
、 Ｏ２
Ｈ２、 等发生反应来确定气体的收集方法
固体 液体 。
＋ ＣＯ２、 排水法 适用于不易溶于水且不与水发生反应的气体 如
气 （１） ： 。
→ ＮＯ２、 等 能溶于水但溶解度不大的气体 可采用
体型 Ｏ２、Ｈ２、ＮＯ、Ｃ２Ｈ４ 。 ，
ＮＯ、
排某些饱和溶液的方法收集如可采用排饱和食盐水的
， Ｃｌ２
Ｃ２Ｈ２ 方法收集
。
固体 液体 排空气法 适用于不与空气中各成分反应的气体 密度比
＋ （２） ： 。
空气大的气体用向上排空气法 如 等
△ 气体 ， Ｏ２、ＣＯ２、Ｃｌ２、ＳＯ２、ＮＯ２ ；
→ 密度比空气小的气体用向下排空气法 如 等
型或 液 Ｃｌ２、 ， Ｈ２、ＮＨ３ 。
＋ 7.尾气处理：根据尾气性质 选择合适的试剂处理尾气 并注意
Ｃ２Ｈ４ ， ，
液 △ 气 防倒吸
→ 。
体型 例1 （ 天津， ， 分）实验室制备和收集相应气体可使用
２０２３ ９ ３
下图装置的是 Ｄ
注意 根据装置特点选择合适的试剂制备气体或根据要 （ ）
①
制备的气体选择合适的装置，要充分理解装置特点和物质性质
之间的关系。 启普发生器的适用条件：反应物中固体必须为
②
块状且难溶于水，且生成的气体不易溶于水。
4.净化方法
与稀硝酸反应制
Ａ．Ｆｅ ＮＯ
所含 与浓盐酸共热制
气体 净化剂 净化装置 Ｂ．ＭｎＯ２ Ｃｌ２
杂质 与浓氨水作用制
Ｃ．ＮａＯＨ ＮＨ３
与浓硫酸反应制
氢氧化钠溶液 Ｄ．Ｎａ２ＳＯ３ ＳＯ２
Ｏ２ Ｃｌ２ 解题思路 首先分析装置图，该装置是固液反应不加热型发
硫酸铜溶液
Ｃ２Ｈ２ Ｈ２Ｓ 生装置，且收集的气体不与空气反应且密度大于空气；其次根
饱和碳酸氢钠溶液 据各项反应进行分析，只要不符合题给装置要求即错误。
ＣＯ２ ＨＣｌ ＮＯ
与空气反应，不能用排空气法收集；用 和浓盐酸制取
ＣＯ２ ＳＯ２ 饱和碳酸氢钠溶液
需要加热； 的密度小于空气，要用向
Ｍ
下
ｎＯ
排
２
空气法收集。
Ｃｌ２
饱和食盐水 ＮＨ３
Ｃｌ２ ＨＣｌ 例2 （ 江苏， ， 分）实验室制取 的实验原理及装置
饱和亚硫酸氢钠溶液
２０２３ ３ ３ Ｃｌ２
ＳＯ２ ＨＣｌ 均正确的是
（
Ｃ
）
乙烯 溴水
ＣＨ４
和
ＣＯ２ 碱石灰
ＣＯ
Ｈ２Ｏ
制取 除去 中的
Ａ． Ｃｌ２ Ｂ． Ｃｌ２ ＨＣｌ
４４ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
气体 试剂 制备装置 收集方法
Ａ Ｏ２ ＫＭｎＯ４ ａ ｄ
稀
收集 吸收尾气中的 Ｂ Ｈ２ Ｚｎ＋ Ｈ２ＳＯ４ ｂ ｅ
Ｃ． Ｃｌ２ Ｄ． Ｃｌ２ 稀
解题思路 根据所给装置可知是用 和浓盐酸（ 错 Ｃ ＮＯ Ｃｕ＋ ＨＮＯ３ ｂ ｃ
① ＭｎＯ２ Ａ
误）在加热条件下制取
Ｃｌ２
，并进行除杂、收集和尾气处理。 根
Ｄ ＣＯ２
石灰石
＋
稀
Ｈ２ＳＯ４ ｂ ｃ
据除杂要求，除杂时，气体要“长进短出”（ 错误）；收集气体的 解题思路 根据反应物的状态和反应条件选择气体发生
Ｂ ①
方法要根据气体的密度以及是否与空气中成分反应选择， 装置， 根据气体的溶解性、密度及是否与空气中成分反应选
Ｃｌ２ ②
的密度大于空气，用向上排空气法收集（ 正确）。 吸收尾气的 择收集方法， 注意制备反应原理。
Ｃ ③
试剂要能充分与尾气反应，且不产生二次污染， 与水的反应
Ｃｌ２ 收集 用向上排空气法，不能用
是可逆反应，反应不充分，则不能用水吸收 （ 错误）。 Ａ Ｏ２ ｄ ×
Ｃｌ２ Ｄ
易错警示 氢氧化钙属于微溶物，澄清石灰水中氢氧化钙含
，可选用 为制备装
量较少，也不能用澄清石灰水吸收尾气中的 。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ｂ
Ｃｌ２ Ｂ 置，选择 为收集装置 √
例3 （ 北京， ， 分）实验室制备下列气体所选试剂 制 ｅ
２０２１ ５ ３ 、
备装置及收集方法均正确的是 Ｂ 易与 反应，不能用排空气法收集，不能用
（ ） Ｃ ＮＯ Ｏ２ ｃ ×
制备 不能用石灰石和稀硫酸，因为二者反应
ＣＯ２
生成的 为微溶物，会附着在石灰石表面阻
Ｄ ＣａＳＯ４ ×
碍反应进一步发生，所选试剂错误
注意 硝酸具有强氧化性，与金属反应生成氮氧化物，实验
ｃ ｄ ｅ
ａ ｂ 室不能用硝酸制备氢气。
学生用书P41
考点 1 无机非金属材料 ４（ 广东， ， 分） 高山流水觅知音 下列中国古乐器
． ２０２３ １ ２ “ ”。
中 主要由硅酸盐材料制成的是 Ｃ
１（ 江西， ， 分）景德镇青花瓷素有 国瓷 的美誉 是以 ， （ ）
． ２０２４ １ ３ “ ” 。
黏土为原料 用含钴 铁的颜料着色 上釉后一次性高温烧制
， 、 ，
而成的青蓝色彩瓷 下列关于青花瓷说法正确的是 Ｃ
。 （ ）
青蓝色是由于生成了单质钴
Ａ．
表面的釉属于有机高分子膜
Ｂ． 九霄环佩 裴李岗文 商 朝 后 期 曾侯乙青铜
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
主要成分为铝硅酸盐
木古琴 化骨笛 陶埙 编钟
Ｃ．
铁元素的存在形式只有
Ｄ． Ｆｅ２Ｏ３ ５（ 湖北， ， 分）工业制备高纯硅的主要过程如下
２（ 湖北， ， 分）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文 ． ２０２３ ３ ３ ：
． ２０２４ １ ３ 石 焦炭 高
化的组成部分 下列化学原理描述错误的是 Ｃ 英 粗硅 ＨＣｌ Ｈ２ 纯
。 （ ） 砂 → → ＳｉＨＣｌ３ → 硅
１８００～２０００℃ ３００℃ １１００℃
发明 关键操作 化学原理
下列说法错误的是 Ｂ
（ ）
制墨 松木在窑内闷烧 发生不完全燃烧 高温
Ａ 制备粗硅的反应方程式为
Ａ． ＳｉＯ２＋２ＣＳｉ＋２ＣＯ↑
陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 含 键的数目约为 ２３
Ｂ Ｂ．１ ｍｏｌ Ｓｉ Ｓｉ—Ｓｉ ４×６．０２×１０
原料气 和 应充分去除水和氧气
Ｃ
造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 Ｃ． ＨＣｌ Ｈ２
生成 的反应为熵减过程
硫黄 硝石和木炭
Ｄ． ＳｉＨＣｌ３
火药 、 发生氧化还原反应 ６（ 河北， ， 分）定窑是宋代五大名窑之一 其生产的白瓷
Ｄ 混合 点燃 ． ２０２２ １ ３ ，
， 闻名于世 下列说法正确的是 Ａ
。 （ ）
３（ 广东， ， 分）嘀嗒嘀嗒 时间都去哪儿了 计时器的发 传统陶瓷是典型的绝缘材料
． ２０２４ ３ ２ ， ！ Ａ．
展史铭刻着化学的贡献 下列说法不正确的是 Ｃ 陶瓷主要成分为 和
。 （ ） Ｂ． ＳｉＯ２ ＭｇＯ
制作日晷圆盘的石材 属于无机非金属材料 陶瓷烧制的过程为物理变化
Ａ． ， Ｃ．
机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条 其材质属于合金 白瓷的白色是因铁含量较高
Ｂ． ， Ｄ．
基于石英晶体振荡特性计时的石英表 其中石英的成分为 ７（ 重庆， ， 分） 垃圾分类记心上 魅力山城新时尚
Ｃ． ， ＳｉＣ ． ２０２１ １ ３ “ ， ”。
目前 北京时间 授时以铯原子钟为基准 １３３ 的质子数 下列可回收物中 主要成分为无机非金属材料的是 Ａ
Ｄ． “ ” ，５５Ｃｓ ， （ ）
为
５５
专题四 非金属及其化合物 ４５
液体分层后 上层呈紫红色
Ｂ． ，
镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
Ｃ．
溶液恢复棕色的原因为 －被氧化
Ｄ． Ｉ
点燃
１３（ 北京， ， 分）已知 下列说法不正
． ２０２２ ７ ３ ：Ｈ２＋Ｃｌ２ ２ＨＣｌ。
确的是 ∙Ａ∙
（ ）
∙
考点 2 卤族元素 海水资源的开发利用
在 中燃烧
Ｈ２ Ｃｌ２
８（ 黑、吉、辽， ， 分） 分解的 碘钟 反应美轮美奂 分子的共价键是 键 分子的共价键是
． ２０２４ ６ ３ Ｈ２Ｏ２ “ ” 。 Ａ．Ｈ２ ｓ－ｓ σ ，Ｃｌ２
将一定浓度的三种溶液 溶液 淀粉 丙二酸和 键
（①Ｈ２Ｏ２ ；② 、 ｓ－ｐ σ
混合溶液 稀硫酸混合溶液 混合 溶液颜色 燃烧生成的 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
ＭｎＳＯ４ ；③ＫＩＯ３、 ） 。 Ｂ． ＨＣｌ
在无色和蓝色之间来回振荡 周期性变色 几分钟后 稳定为 停止反应后 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生
， ； ， Ｃ． ，
蓝色 下列说法错误的是 Ｃ 白烟
。 （ ）
无色 蓝色 生成 可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能
Ａ． → ： Ｉ２ Ｄ． Ｈ２ Ｃｌ２
蓝色 无色 转化为化合态 １４（ 广东， ， 分）化学创造美好生活 下列生产活动中
Ｂ． → ：Ｉ２ ． ２０２１ ４ ２ 。 ，
起漂白作用 没有运用相应化学原理的是 Ｂ
Ｃ．Ｈ２Ｏ２ （ ）
淀粉作指示剂
Ｄ． 选项 生产活动 化学原理
９（ 浙江 月选考， ， 分）为回收利用含 的 废液
． ２０２４ １ ６ ３ Ｉ２ ＣＣｌ４ ， 利用海水制取溴和镁 －可被氧化 ２＋可被
某小组设计方案如下所示 下列说法不正确的是 Ｂ Ｂｒ 、Ｍｇ
， （ ） Ａ 单质 还原
∙∙∙
用聚乙烯塑料制作食 聚乙烯燃烧生成
ＣＯ２
Ｂ 品保鲜膜 和
Ｈ２Ｏ
步骤 中 加入足量 溶液充分反应后 上下两层均
利用氢氟酸刻蚀石英
Ａ． Ⅰ ， Ｎａ２ＣＯ３ ，
氢氟酸可与 反应
为无色 Ｃ 制作艺术品 ＳｉＯ２
步骤中 分液时从分液漏斗下口放出溶液
Ｂ． Ⅰ ， Ａ 公园的钢铁护栏涂刷 钢铁与潮湿空气隔绝可防
试剂 可用硫酸
Ｃ． Ｘ Ｄ 多彩防锈漆 止腐蚀
粗 可用升华法进一步提纯
１０
Ｄ
（
． Ｉ２
广东， ， 分） 年 化学家戴维首次确认 氯气 是 １５（ 湖南， ， 分）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程
． ２０２１ ６ ３
． ２０２４ ８ ２ １８１０ ， “ ”
如下
一种新元素组成的单质 兴趣小组利用以下装置进行实验
：
。 。
其中 难以达到预期目的的是 Ａ
， （ ）
+F !$B$M
下列说法错误的是 Ｄ
N （ ）
.O0 N+! Ａ． 物质 Ｘ 常选用生石灰
制备 净化 干燥 工业上常用电解熔融 制备金属镁
Ａ． Ｃｌ２ Ｂ． 、 Ｃｌ２ Ｂ． ＭｇＣｌ２
) 高温
氯化 过程中发生的反应为
Ｃ．“ ” ＭｇＯ＋Ｃ＋Ｃｌ２ ＭｇＣｌ２＋ＣＯ
煅烧 后的产物中加稀盐酸 将所得溶液加热蒸发也可得
$M Ｄ．“ ” ，
到无水
ＭｇＣｌ２
收集 验证 的氧化性 考点 3 硫及其化合物
Ｃ． Ｃｌ２ Ｄ． Ｃｌ２
１１（ 湖北， ， 分）下列化学事实不符合 事物的双方既相
． ２０２３ ２ ３ “ １６（ 安徽， ， 分）下列选项中的物质能按图示路径在自然
互对立又相互统一 的哲学观点的是 Ｄ ． ２０２４ ４ ３
” （ ） 界中转化 且甲和水可以直接生成乙的是 Ｄ
石灰乳中存在沉淀溶解平衡 ， （ ）
Ａ． *
氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
Ｂ．
铜锌原电池工作时 正极和负极同时发生反应
Ｃ． ，
的金属性随其核外电子层数增多而增强
Ｄ．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ
１２（ 辽宁， ， 分）镀锌铁钉放入棕色的碘水中 溶液褪色 选项 甲 乙 丙
． ２０２２ ６ ３ ， ；
取出铁钉后加入少量漂白粉 溶液恢复棕色 加入 振
， ； ＣＣｌ４，
荡 静置 液体分层 下列说法正确的是 Ｄ Ａ Ｃｌ２ ＮａＣｌＯ ＮａＣｌ
， ， 。 （ ）
Ａ．
褪色原因为
Ｉ２
被
Ｆｅ
还原 Ｂ ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ４ ＣａＳＯ４
４６ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
续表 续表
选项 甲 乙 丙 选项 实验操作及现象 结论
Ｃ Ｆｅ２Ｏ３ Ｆｅ（ＯＨ）３ ＦｅＣｌ３
ＮＨ３
通入滴有酚酞溶液
氨水显碱性
Ｄ． 的水中 溶液变红
Ｄ ＣＯ２ Ｈ２ＣＯ３ Ｃａ（ＨＣＯ３）２ ，
１７
．
（
２０２４
湖北，
７
，
３
分）过量
ＳＯ２
与以下
０．１ ｍｏｌ·Ｌ
－１的溶液反 ２１
．
（
２０２２
湖北，
８
，
３
分）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属
应 下列总反应方程式错误的是 Ａ 离子 可通过如下反应制备
， （ ） ， ：
溶液 现象 化学方程式 ２ＮａＨＳ（ｓ）＋ＣＳ２（ｌ）Ｎａ２ＣＳ３（ｓ）＋Ｈ２Ｓ（ｇ）
下列说法正确的是 Ｂ
（ ）
产生淡黄色 不能被氧化
３ＳＯ２ ＋ ２Ｎａ２Ｓ ３Ｓ ↓ ＋ Ａ．Ｎａ２ＣＳ３
Ａ Ｎａ２Ｓ 沉淀 溶液显碱性
２Ｎａ２ＳＯ３ Ｂ．Ｎａ２ＣＳ３
该制备反应是熵减过程
溶液由棕黄 Ｃ．
２ＦｅＣｌ３ ＋ ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ 的热稳定性比 的高
Ｂ ＦｅＣｌ３ 色变浅绿色 Ｄ．ＣＳ２ ＣＯ２
２ＦｅＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＣｌ ２２
．
（
２０２２
广东，
５
，
２
分）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图
（ａ～
溶液褪色 均为浸有相应试液的棉花 所示的探究实验 下列分析正
， ｄ ） ，
产 生 白 色 ＳＯ２ ＋ ２ＣｕＣｌ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ 确的是 Ｂ
Ｃ ＣｕＣｌ２ （ ）
沉淀 ２ＣｕＣｌ↓＋Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＣｌ
溶液由红色
Ｎａ２ＣＯ３ ２ＳＯ２ ＋ Ｎａ２ＣＯ３ ＋ Ｈ２Ｏ
Ｄ 含酚酞 变无色
（ ） ＣＯ２＋２ＮａＨＳＯ３
１８（ 北京， ， 分）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示
． ２０２３ ７ ３ 。
与浓硫酸反应 只体现 的酸性
Ａ．Ｃｕ ， Ｈ２ＳＯ４
处变红 说明 是酸性氧化物
Ｂ．ａ ， ＳＯ２
或 处褪色 均说明 具有漂白性
Ｃ．ｂ ｃ ， ＳＯ２
下列关于该过程的分析不正确的是 Ｃ 试管底部出现白色固体 说明反应中无 生成
（ ） Ｄ． ， Ｈ２Ｏ
过程 白色固体变黑 主要体现了浓硫酸的脱水性 ２３（ 北京， ， 分）室温下 体积的水能溶解约 体积的
Ａ． ① ， ． ２０２１ ６ ３ ，１ ４０
过程 固体体积膨胀 与产生的大量气体有关 用试管收集 后进行如图实验 对实验现象的分析
Ｂ． ② ， ＳＯ２。 ＳＯ２ 。
过程中产生能使品红溶液褪色的气体 体现了浓硫酸的酸性 正确的是 Ｃ
Ｃ． ， （ ）
过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
Ｄ．
１９（ 广东， ， 分）按下图装置进行实验 将稀硫酸全部加
． ２０２３ ９ ２ 。
入 中的试管 关闭活塞 下列说法正确的是 Ｃ
Ⅰ ， 。 （ ） 试管内液面上升 证明 与 发生了反应
Ａ． ， ＳＯ２ Ｈ２Ｏ
试管中剩余少量气体 是因为 的溶解已达饱和
Ｂ． ， ＳＯ２
取出试管中溶液 立即加入紫色石蕊试液 溶液显红色 原
Ｃ． ， ， ，
因是 ＋ － －
：ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ３，Ｈ２ＳＯ３ Ｈ ＋ＨＳＯ３，ＨＳＯ３
＋ ２－
Ｈ ＋ＳＯ３
取出试管中溶液 在空气中放置一段时间后 下降 是由
Ｄ． ， ｐＨ ，
于 挥发
Ａ．Ⅰ
中试管内的反应
，
体现
Ｈ
＋的氧化性
ＳＯ２
２４（ 辽宁， ， 分）含 元素的某钠盐 能发生如图转化
中品红溶液褪色 体现 的还原性 ． ２０２１ ８ ３ Ｓ ａ 。
Ｂ．Ⅱ ， ＳＯ２ 下列说法错误的是 Ｃ
在 和 的试管中 都出现了浑浊现象 （ ）
Ｃ． Ⅰ Ⅲ ， 足量 溶液
撤掉水浴 重做实验 中红色更快褪去 ① Ｃｌ２ 溶液 ＢａＣｌ２ 沉淀
Ｄ． ， ，Ⅳ → ｂ → ｃ
２０（ 河北， ， 分）由下列实验操作及现象 不能得出相应 盐
ａ
． ２０２３ ９ ３ ，
溶液
结论的是 Ｃ 稀盐酸 刺激性气 溶液 紫色
（ ） ② ＫＭｎＯ４
→味气体 →褪去
选项 实验操作及现象 结论 ｄ
可能为正盐 也可能为酸式盐
Ａ．ａ ，
通入淀粉 溶液 为不溶于盐酸的白色沉淀
Ｃｌ２ －ＫＩ 氧化性 Ｂ．ｃ
Ａ． 中 溶液变蓝 ：Ｃｌ２＞Ｉ２ 为含极性键的非极性分子
， Ｃ．ｄ
反应 中还可能生成淡黄色沉淀
通入苯酚钠溶液中 Ｄ． ②
ＣＯ２ ， 酸性 碳酸 苯酚 ２５（ 福建， ， 分）明代 徐光启手迹 记载了制备硝酸的
Ｂ． 溶液变浑浊 ： ＞ ． ２０２１ ４ ４ 《 》
方法 其主要流程 部分产物已省略 如下
， （ ） ：
9
ＳＯ２ 通入品红溶液中 ， 溶 具有氧化性 'F40 && 40 ) 0 )40 ,/0 )/0
Ｃ． 液褪色 ＳＯ２ 9N
40
专题四 非金属及其化合物 ４７
下列说法错误的是 Ａ 下列说法正确的是 Ｃ
（ ） （ ）
的分解产物 为 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢 原因是铜丝在稀
Ａ．ＦｅＳＯ４ Ｘ ＦｅＯ Ａ． ，
本流程涉及复分解反应 中表面钝化
Ｂ． ＨＮＯ３
的沸点比 的低 锥形瓶内出现了红棕色气体 表明铜和稀 反应生成
Ｃ．ＨＮＯ３ Ｈ２ＳＯ４ Ｂ． ， ＨＮＯ３
制备使用的铁锅易损坏 了
２６
Ｄ
（
．
山东， ， 分）工业上以 和纯碱为原料制备无水
ＮＯ２
红棕色逐渐变浅的主要原因是
． ２０２１
的主
８
要
２
流程如下 下列说
ＳＯ
法
２
错误的是 Ｂ
Ｃ． ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯ
ＮａＨＳＯ３ ， （ ）
Ｄ．
铜丝与液面脱离接触
，
反应停止
，
原因是硝酸消耗完全
吸收 结晶 湿料 气流干燥 ２９（ 广东， ， 分）下列陈述 与陈述 均正确 且具有因
ＳＯ２→ → → → →ＮａＨＳＯ３ ． ２０２４ １３ ４ Ⅰ Ⅱ ，
果关系的是 Ｂ
↑ （ ）
中和
母↓液 选项 陈述 陈述
← Ⅰ Ⅱ
（ｐＨ ＝ ８）
酸性 电负性
纯碱↑水 Ａ ：ＣＦ３ＣＯＯＨ＜ＣＣｌ３ＣＯＯＨ ：Ｆ＞Ｃｌ
、
吸收过程中有气体生成 某冠醚与 ＋能形成超分 ＋与 ＋的离子半径
Ａ． Ｌｉ Ｌｉ Ｋ
结晶后母液中含有 Ｂ 子 与 ＋则不能 不同
Ｂ． ＮａＨＣＯ３ ， Ｋ
气流干燥湿料时温度不宜过高
Ｃ．
由氨制硝酸 和 均具有氧
２７ Ｄ （ ． 中和 海 后 南 溶 ， 液中 ， 含 分 Ｎａ ） ２Ｓ 以 Ｏ 黄 ３ 和 铁 Ｎ 矿 ａＨＣ 主 Ｏ 要 ３ 成分 为原料生 Ｃ ：ＮＨ３→ＮＯ→ Ｎ 化 Ｈ 性 ３ ＮＯ２
． ２０２０ １５ １０ （ ＦｅＳ２） ＮＯ２→ＨＮＯ３
产硫酸 应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用 减轻
， ， 苯酚与甲醛反应 可合成 合成酚醛树脂的反应
对环境的污染 其中一种流程如图所示 ，
。 。 Ｄ 酚醛树脂 是加聚反应
３０（ 重庆， ， 分）下列实验装置或操作能够达到实验目的
． ２０２３ ５ ３
的是 Ｂ
回答下列问题 （ ）
：
黄铁矿中硫元素的化合价为
（１） －１ 。
高温
由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为
（２） Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ
２Ｆｅ＋３ＣＯ２ 。
欲得到更纯的 反应 应通入 过量 填 过量
（３） ＮａＨＳＯ３， ① （ “ ”
制取 转移溶液
或 不足量 的 气体
“ ”） ＳＯ２ 。
Ａ． ＮＨ３ Ｂ．
因为 具有 还原 性 导致商品 中不可
（４） Ｎａ２Ｓ２Ｏ５ ， Ｎａ２Ｓ２Ｏ５
避免地存在 检验其中含有 ２－ 的方法是 先加入
Ｎａ２ＳＯ４。 ＳＯ４
盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有
２－
ＳＯ４ 。
一般用 滴定分析法测定还原铁粉的纯度 保护铁件 收集
（５） Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 。 Ｃ． Ｄ． ＮＯ
实验步骤 称取一定量样品 用过量稀硫酸溶解 用标准
： ， ， ３１（ 广东， ， 分） 年 英国科学家法拉第进行了
Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ 溶液滴定其中的 Ｆｅ ２＋ 。 ． 喷 ２ 泉 ０２ 实 ３ 验
。
在 ４ 此 ２ 启发 １ 下 ８２７
，
兴趣 ， 小组利用以下装置
，
进行如 ＮＨ 下 ３
反应式 ：Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ＋６Ｆｅ ２＋ ＋１４Ｈ ＋ ２Ｃｒ ３＋ ＋６Ｆｅ ３＋ ＋７Ｈ２Ｏ 实验 。 其中 ， 难以达到预期目的的是 （ Ｂ ）
某次实验称取 样品 滴定时消耗浓度为
０．２８０ ０ ｇ ，
－１的 溶液 则样品中铁含
０．０３０００ ｍｏｌ·Ｌ Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ ２５．１０ ｍＬ，
量为
９０．３６ ％。
考点 4 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
２８
．
（
２０２４
湖南，
７
，
３
分）某学生按图示方法进行实验
，
观察到以 Ａ． 喷泉实验 Ｂ． 干燥 ＮＨ３
下实验现象
：
铜丝表面缓慢放出气泡 锥形瓶内气体呈红棕色
① ， ；
铜丝表面气泡释放速度逐渐加快 气体颜色逐渐变深
② ， ；
一段时间后气体颜色逐渐变浅 至几乎无色
③ ， ；
收集 制备
④
锥形瓶中液面下降
，
长颈漏斗中液面上升
，
最终铜丝与液 Ｃ． ＮＨ３ Ｄ． ＮＨ３
面脱离接触 反应停止 ３２（ 江苏， ， 分）下列化学反应表示正确的是 Ａ
， 。 ． ２０２４ ６ ３ （ ）
催化剂
汽车尾气处理
Ａ． ：２ＮＯ＋４ＣＯＮ２＋４ＣＯ２
－ 电催化为 的阳极反应 － ＋ －
J /)/0 Ｂ．ＮＯ３ Ｎ２ ：２ＮＯ３＋１２Ｈ ＋１０ｅ
Ｎ２↑＋６Ｈ２Ｏ
４８ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
催化剂 ３６（ 北京， ， 分）某 多孔材料孔径大小和形状恰
硝酸工业中 的氧化反应 ． ２０２２ １２ ３ ＭＯＦｓ
Ｃ． ＮＨ３ ：４ＮＨ３＋３Ｏ２ ２Ｎ２＋ 好将 固定 能高选择性吸附 废气中的 被
△ Ｎ２Ｏ４“ ”， ＮＯ２。 ＮＯ２
吸附后 经处理能全部转化为 原理示意图如下
６Ｈ２Ｏ ， ＨＮＯ３。 。
催化剂
和 催化制二甲醚
Ｄ．ＣＯ２ Ｈ２ ：２ＣＯ２＋６Ｈ２ 高温 高压→ ＣＨ３ＯＣＨ３＋
、
３Ｈ２Ｏ
３３（ 天津， ， 分）燃油汽车行驶中会产生 等多种
． ２０２２ ５ ３ ＣＯ、ＮＯ
污染物 下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化
。
学反应 以下判断错误的是 Ｃ 已知 Ｈ
。 （ ） ：２ＮＯ２（ｇ） Ｎ２Ｏ４（ｇ） Δ ＜０。
下列说法不正确的是 Ｄ
（ ）
温度升高时不利于 吸附
Ａ． ＮＯ２
多孔材料 固定 促进 平衡正向移动
Ａ．
甲是空气中体积分数最大的成分 Ｂ． “ ”Ｎ２Ｏ４， ２ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４
乙是引起温室效应的气体之一 转化为 的反应是
Ｂ． Ｃ． ＨＮＯ３ ２Ｎ２Ｏ４＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＨＮＯ３
反应 在常温下容易发生 每获得 时 转移电子的数目为 ２２
Ｃ． （Ⅰ） Ｄ． ０．４ ｍｏｌ ＨＮＯ３ ， ６．０２×１０
反应 中 是氧化剂 ３７（ 河北， ， 分）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发
Ｄ． （Ⅱ） ＮＯ ． ２０２１ ４ ３
３４（ 福建， ， 分）氨氮是水体污染物的主要成分之一 工
． ２０２２ １０ ４ ， 展意义重大 但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益
业上可用次氯酸盐作处理剂 有关反应可表示为 ，
， ： 受到关注 下列说法正确的是 Ｄ
－ － 。 （ ）
①２ＮＨ３＋３ＣｌＯ Ｎ２↑＋３Ｃｌ ＋３Ｈ２Ｏ 和 均为红棕色且有刺激性气味的气体 是酸雨的
－ － － － Ａ．ＮＯ２ ＳＯ２ ，
②ＮＨ３＋４ＣｌＯ ＋ＯＨ ＮＯ３＋４Ｃｌ ＋２Ｈ２Ｏ
主要成因
在一定条件下模拟处理氨氮废水 将 －１的氨
： １Ｌ０．００６ ｍｏｌ·Ｌ
水分别和不同量的 混合 测得溶液中氨去除率 总氮 汽车尾气中的主要大气污染物为 和
ＮａＣｌＯ ， 、 Ｂ． ＮＯ、ＳＯ２ ＰＭ２．５
氨氮和硝氮的总和 残余率与 投入量 用ｘ表示 的 植物直接吸收利用空气中的 和 作为肥料 实现氮
（ ） ＮａＣｌＯ （ ） Ｃ． ＮＯ ＮＯ２ ，
关系如图所示 下列说法正确的是 Ｃ 的固定
。 （ ）
工业废气中的 可采用石灰法进行脱除
Ｄ． ＳＯ２
３８（ 海南， ， 分）亚硝酰氯 可作为有机合成试剂
． ２０２１ １７ １２ （ＮＯＣｌ） 。
催化剂
已知
：①２ＮＯ＋Ｃｌ２ 一定温度２ＮＯＣｌ
沸点 为 为 为
② ：ＮＯＣｌ －６ ℃，Ｃｌ２ －３４ ℃，ＮＯ －１５２ ℃
易水解 能与 反应
③ＮＯＣｌ ， Ｏ２
某研究小组用 和 在下图所示装置中制备 并分
ＮＯ Ｃｌ２ ＮＯＣｌ，
ｘ 的数值为 离回收未反应的原料
Ａ． １ ０．００９ 。
ｘ ｘ 时 ｃ － ｃ －
Ｂ． ＞ １ ， （Ｃｌ ）＝４ （ＮＯ３）
ｘ ｘ 时 ｘ越大 生成 的量越少
Ｃ． ＞ １ ， ， Ｎ２
ｘ ｘ 时 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ －
Ｄ． ＝ １ ， （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＋ （ＮＨ４）＝ （Ｃｌ ）＋ （ＯＨ ）＋
ｃ －
（ＣｌＯ ）
３５（ 山东， ， 分）某同学按图示装置进行实验 欲使瓶中
． ２０２２ １１ ４ ，
少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液 下列物质组合不 回答问题
。 ：
符合要求的是 Ａ
（ ） 通入 和 前先通入氩气 作用是排净装置中的空气
（１） Ｃｌ２ ＮＯ ， ；
仪器 的名称是 干燥管
Ｄ 。
将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中
（２） ，
目的是 增大催化剂与反应物的接触面积，加快反应速率
。
气体 液体 固体粉末
实验所需的 可用 和 溶液在稀
（３） ＮＯ ＮａＮＯ２ ＦｅＳＯ４ Ｈ２ＳＯ４
Ａ ＣＯ２ 饱和 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液 ＣａＣＯ３ 中反应制得 ， 离子反应方程式为 ＮＯ － ２＋Ｆｅ ２＋ ＋２Ｈ ＋ ＮＯ↑＋
溶液 ３＋
Ｂ Ｃｌ２ ＦｅＣｌ２ Ｆｅ Ｆｅ ＋Ｈ２Ｏ 。
溶液 为分离产物和未反应的原料 低温浴槽 的温度区间应
Ｃ ＨＣｌ Ｃｕ（ＮＯ３）２ Ｃｕ （４） ， Ａ
控制在 仪器 收集的物质是
－３４ ℃～－６ ℃ ， Ｃ Ｃｌ２ 。
Ｄ ＮＨ３ Ｈ２Ｏ ＡｇＣｌ 无色的尾气若遇到空气会变为红棕色 原因是 遇到
（５） ， ＮＯ
空气中的氧气被氧化为红棕色的
ＮＯ２ 。
专题四 非金属及其化合物 ４９
学生用书P48
题型 气体制备综合分析 ４（ 北京海淀二模， ）用下图装置和相应试剂进行性质验
． ２０２４ ８
证实验 不能达到相应目的的是 Ａ
１（ 广东深圳二模， ）利用如图所示装置进行 的相关 ， （ ）
． ２０２４ ４ ＳＯ２ ∙∙ AB
实验 其中能达到预期目的的是 Ａ
， （ ）
-F
AC AD AE
/B40
选项 目的 试剂 试剂 试剂 试剂
ａ ｂ ｃ ｄ
遇水生 紫色石
制备 收集 ＮＯ２ 浓硝酸 铜粉 ＮａＯＨ
Ａ． ＳＯ２ Ｂ． ＳＯ２ Ａ 成酸 蕊溶液 溶液
40
非 金 属 性
!-F ： 盐酸 ＮａＢｒ ＮａＯＨ
! Ｂ ＫＭｎＯ４ 溶液 溶液
Ｃｌ＞Ｂｒ
验证 的还原性 验证 与水反应 酸性
Ｃ． ＳＯ２ Ｄ． ＳＯ２ 具有还
ＳＯ２ 硫酸 ＮａＯＨ
２（ 重庆巴蜀中学 月月考， ）下列实验操作合理的是 Ｃ 原性 Ｎａ２ＳＯ３ ＫＭｎＯ４ 溶液
． ２０２４ ４ ５
溶液
Ｂ
（ ）
"+F 饱和
酸性 乙酸 碳 苯酚钠
% ： ＞ 乙酸
+ Ｄ 酸 苯酚 Ｎａ２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ 溶液
＞ 溶液
.O0
５（ 九省联考安徽卷， ）实验是探究元素化合物性质的重
． ２０２４ ７
制备氯气 检验氧气是否集满
Ａ． Ｂ． 要方法 利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态
。
)0 间转化的是 Ｄ
% （ ）
-! % #"
FP B
JFI .O0 !)
#" . =
乙炔除杂 测定化学反应速率 D
Ｃ． Ｄ． C
３（ 江西九江十校二模， ）某化学兴趣小组同学按图示装
． ２０２４ ９ 试剂 元素不同价
置进行实验 将产生的足量的气体通入 中 最终出现浑浊 选项
， ｃ ， 。
态间的转化
下列所选物质组合符合要求的是 Ｃ
ａ ｂ ｃ
（ ）
硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 ＋６ ＋４ ＋６
B Ａ ７０％ Ｓ→Ｓ→Ｓ
稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 ＋２ ＋３ ＋２
Ｂ Ｆｅ→Ｆｅ→Ｆｅ
/B0)
C D
#" 浓硝酸 铜片 水 ＋５ ＋４ ０
Ｃ Ｎ→Ｎ→Ｎ
选项 中试剂 中试剂 中试剂 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 －１ ０ －１
ａ ｂ ｃ Ｄ Ｃｌ→Ｃｌ→Ｃｌ
浓硫酸 浓盐酸 溶液
Ａ Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］
浓硝酸 溶液
Ｂ Ｆｅ Ｈ２Ｓ
稀盐酸 大理石 饱和 溶液
Ｃ Ｎａ２ＣＯ３
浓氨水 生石灰 溶液
Ｄ ＡｇＮＯ３
５０ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
学生用书P49
建议用时： 分钟
２０
１（ 山东青岛二模， ）化学与航天科技发展密切相关 下列 是酸性氧化物 能与水反应生成硅酸
． ２０２４ １ ， Ｂ．ＳｉＯ２ ，
说法错误的是 Ｃ 步骤 和 均属于置换反应
（ ） Ｃ． ② ③
火箭隔热层所用的高温结构陶瓷熔点高 难氧化 纯硅中含有 键
Ａ． 、 Ｄ．２８ ｇ ４ ｍｏｌ Ｓｉ—Ｓｉ
问天实验舱使用的石墨烯属于新型无机非金属材料 ６（ 辽宁部分高中二轮联考， ）微生物介导的碳氮硫循环
Ｂ． ． ２０２４ ７
飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于有机高分子材料 耦合如图所示 下列说法错误的是 Ａ
Ｃ． 。 （ ）
Ｄ． 飞船舱体外壳使用的铝合金材料密度小 、 硬度大 $0 /0 0
２（ 黑龙江哈三中一模， ）下列有关物质的工业制备方法
． 正 ２ 确 ０２ 的 ４ 是 ４ Ａ $ F 4 40 F / /0
（ ）
海 水 提 溴 海 水 ①Ｈ ＋和 Ｃｌ２ ＳＯ２ 和 Ｈ２Ｏ - 4 4 / /) 0
Ａ． ： 空气吹出→ Ｂｒ２ → ＨＢｒ
② ２－在富氧条件下最终的产物为 ２－
和 Ａ．Ｓ ＳＯ３
Ｃｌ２ Ｈ２Ｏ（ｇ） ２－可作为电子供体进行 － 还原
→ Ｂｒ２ Ｂ．Ｓ ＮＯ３
可通过生物固氮用作氮肥
制硫酸 Ｏ２ Ｈ２Ｏ Ｏ２ Ｃ．Ｎ２
Ｂ． ：ＦｅＳ２ → ＳＯ２ → Ｈ２ＳＯ３ → Ｈ２ＳＯ４ 溶液中可存在 ＋ －
Ｄ． ：ＮＨ４＋ＮＯ２ Ｎ２↑＋２Ｈ２Ｏ
制硝酸 Ｈ２ Ｏ２ Ｈ２Ｏ ７（ 北京西城一模， ）硅是电子工业的重要材料 利用石
Ｃ． ：Ｎ２ → ＮＨ３ → ＮＯ２ → ＨＮＯ３ ． ２０２４ １０ 。
通电 澄清石灰水 英砂 主要成分为 和镁粉模拟工业制硅的流程示意图
Ｄ．
制漂白粉
：ＮａＣｌ
溶液
→ Ｃｌ２ →
漂白粉固体
如下
（
电负性
ＳｉＯ２）
３（ 广东深圳二模， ）利用如图所示装置进行 的制备及 （ ：Ｓｉ＜Ｈ）。
． ２０２４ ８ Ｃｌ２
性质检验实验 下列说法不正确的是 Ｂ 4J 4J) H
。 （ ） -8- & .H0 DF++F
; + 6 ! 6 $ B$M J1 . H 4J # $ " # 4J
,
下列说法不正确的是 Ｄ
'#"#" （ ）
"+F 37 37 "1,* 中引燃时用镁条 利用了镁条燃烧放出大量热的性质
3 3 A3 Ａ．Ⅰ ，
B 中主要反应有
/B0)#" Ｂ．Ⅱ ：ＭｇＯ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２Ｏ、Ｍｇ２Ｓｉ＋４ＨＣｌ
Ａ．
固体
ａ
可为
ＫＭｎＯ４
２ＭｇＣｌ２＋ＳｉＨ４↑
为防止 自燃 需隔绝空气
Ｂ．① 处纸条无明显现象且 ② 处纸条褪色 ， 说明 Ｃｌ２ 具有漂白性 Ｃ．
过程中含
ＳｉＨ
硅
４
元素的
，Ⅱ
物质只体现氧化性
处试纸变蓝 说明氧化性 Ｄ．
Ｃ．③ ， ：Ｃｌ２＞Ｉ２
８（ 北京东城二模， ）用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热
实验结束后 打开止水夹 向装置中鼓入空气以促进尾气 ． ２０２４ ７
Ｄ． ， Ｋ
条件下反应的产物 和
吸收 ＣＯ２ ＳＯ２。
４（ 福建泉州一模， ）氨氮废水是造成水体富营养化的原 "-F
． ２０２４ ７
因之一 下图为处理氨氮废水的流程
， 。
/) EF # / " B0) " BF$M ! / # B 4 " 0 "! %
! D/ !!!D/ ! D/ ! F $#
3 ,.O0#" -%!
下列离子方程式书写错误的是 Ｄ #"
（ ）
过程 ＋ － ∙∙ (AU# (AU#" (AU#
Ａ． ①：ＮＨ４＋ＯＨ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ">7 M7 " " ""
过程 总反应式 －
Ｂ． ② ：３Ｃｌ２＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ６Ｃｌ ＋Ｎ２↑＋ 下列说法不正确的是 Ｃ
（ ）
２Ｈ２Ｏ＋６Ｈ ＋ 中现象∙说∙明∙产物中有
过程 ２－ － ２－ ＋ Ａ．① ＳＯ２
Ｃ． ③：Ｃｌ２＋ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ２Ｃｌ ＋ＳＯ４ ＋２Ｈ 中利用了 的氧化性
Ｄ．Ｃｌ２ 溶于水 ：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ Ｃｌ － ＋ＣｌＯ － ＋２Ｈ ＋
Ｂ
Ｃ
．
．
②
将
②③
对调也
ＫＭ
能
ｎ
够
Ｏ４
达到实验目的
５（ 湖南长沙四区 月调研考试， ） 中国芯 的主要原料
． ２０２４ ３ ９ “ ”
浓硫酸与木炭的反应 浓 △
是单晶硅
。
制取纯硅的过程如图所示
。
下列说法正确的是 Ｄ． ：２Ｈ２ＳＯ４（ ）＋Ｃ ＣＯ２↑＋２ＳＯ２↑＋
Ｃ ２Ｈ２Ｏ
（ ） ９（ 安徽合肥一模， ）工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备
) ． ２０２４ ５
1 )$M )$M 硫酸的原理示意图如下 下列叙述错误的是 Ａ
&% - _, ) 。 （ ）
4J0 4J)$M
, 9 , 3- - S S I - && 40 7 0 _ 40 C ) 40
高温
步骤 中的反应为 /!
Ａ． ① ＳｉＯ２＋ＣＳｉ＋ＣＯ２↑
专题四 非金属及其化合物 ５１
通入过量的空气可将硫黄直接转化为 无色溶液变红证明 极易溶于水
Ａ． ＳＯ３ Ｂ． ＮＨ３
控制温度 可增大催化剂活性 红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒
Ｂ． ４００～５００ ℃ Ｃ．
吸收剂 可选用 的浓硫酸 加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
Ｃ． ｂ ９８．３％ Ｄ．
工业上可用氨水处理尾气中的 １１（ 福建三校一模， ）实验室模拟从工业海带中提取碘的
Ｄ． ＳＯ２ ． ２０２４ ７
１０（ 北京海淀一模， ）用充有 的烧瓶进行 喷泉实 工艺流程如图 下列说法错误的是 Ｄ
． ２０２４ ３ ＮＨ３ “ 。 （ ）
验 装置及现象如图 下列关于该实验的分析正确的是 !/-F)0 $$M /B0)#" /-F
”， 。
Ｄ " %& " ! 9 9 !" -
（ ）
" # !
37#" 灼烧 用到的硅酸盐仪器有坩埚 泥三角 玻璃棒 酒精灯
Ａ．“ ” 、 、 、
氧化 时发生反应的离子方程式为 － ＋
Ｂ．“ ” ２Ｉ ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ
! FF
7 Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ
反萃取 所得有机层经处理后可循环再利用
Ｃ．“ ”
产生 喷泉 证明 与 发生了反应 沉淀 时每生成 碘 理论上转移 电子
Ａ． “ ” ＮＨ３ Ｈ２Ｏ Ｄ．“ ” １ ｍｏｌ ， ２ ｍｏｌ
