北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 A版 化学
专题六 非金属及其化合物
考点1 无机非金属材料
1.(2022广东,3,2分)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。下列
文物主要由硅酸盐制成的是
( )
文物
选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒
文物
选项 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座
答案 C
2.(2022广东,12,4分)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
用焦炭和石英砂制取
A SiO 可制作光导纤维
粗硅 2
利用海水制取溴和镁
B Br-可被氧化,Mg2+可被还原
单质
石油裂解气能使溴的
C 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
CCl 溶液褪色
4
FeCl 水解可生成
D 3 FeCl 可用作净水剂
Fe(OH) 胶体 3
3
答案 A
3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的
是
( )
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO 和MgO
2
C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
答案 A
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4.(2022江苏,7,3分)我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多
精美的青铜器;Pb、PbO 是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史
2
上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是
( )
A.石墨能导电,可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高,可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大,古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富,可用作电极材料
答案 C
5.(2022浙江6月选考,8,2分)下列说法不正确的是
( )
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明
C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料
D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏
答案 A
6.(2020山东,4,2分)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C H 稳定性大于Si H
2 6 2 6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
C.SiH 中Si的化合价为+4,CH 中C的化合价为-4,因此SiH 还原性小于CH
4 4 4 4
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p π键
答案 C
7.(2020浙江7月选考,24,2分)Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法
3 5
不正确的是( )
A.可发生反应:Ca SiO +4NH Cl CaSiO +2CaCl +4NH ↑+2H O
3 5 4 3 2 3 2
B.具有吸水性,需要密封保存
C.能与SO 反应生成新盐
2
D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO
2
答案 D
8.(2019浙江4月选考,8,2分)下列说法不正确的是( )
A.液氯可以储存在钢瓶中
B.天然气的主要成分是甲烷的水合物
C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
答案 B
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9.(2016海南单科,4,2分)下列叙述错误的是( )
A.氦气可用于填充飞艇
B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅
D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
答案 B
10.(2014课标Ⅱ,7,6分)下列过程没有发生化学反应的是( )
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
答案 A
11.(2014江苏单科,8,2分)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能
发生反应的是( )
物质组别 甲 乙 丙
A Al HCl NaOH
B NH 3 O 2 HNO 3
C SiO 2 NaOH HF
D SO 2 NaOH NaHCO 3
答案 B
考点2 卤族元素 海水资源的开发利用
1.(2023全国乙,11,6分)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确
解释相应变化的是( )
硫酸亚铁溶液出现 6FeSO+O+2HO
A. 4 2 2
棕黄色沉淀 2Fe(SO)+2Fe(OH)↓
2 4 3 2
硫化钠溶液出现浑
B. NaS+2O NaSO
浊颜色变深 2 2 2 4
C. 溴水颜色逐渐褪去 4Br+4HO HBrO+7HBr
2 2 4
胆矾表面出现白色
D. CuSO·5HO CuSO+5HO
粉末 4 2 4 2
答案 D
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2.(2023辽宁,3,3分)下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A.合成氨:N +3H 2NH
2 2 3
B.制HCl:H +Cl 2HCl
2 2
C.制粗硅:SiO +2C Si+2CO↑
2
D.冶炼镁:2MgO 2Mg+O ↑
2
答案 D
3.(2023浙江1月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是( )
A.SO 能使某些色素褪色,可用作漂白剂
2
B.金属钠导热性好,可用作传热介质
C.NaClO溶液呈碱性,可用作消毒剂
D.Fe O 呈红色,可用作颜料
2 3
答案 C
4.(2022广东,8,2分)实验室用 MnO 和浓盐酸反应生成Cl 后,按照净化、收集、性质检验
2 2
及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
( )
答案 D
5.(2022河北,8,3分)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下:
下列说法错误的是
( )
A.还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序
2
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B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为Li CO +2HBr CO ↑+2LiBr+H O
2 3 2 2
D.参与反应的n(Br )∶n(BaS)∶n(H SO )为1∶1∶1
2 2 4
答案 A
6.(2022全国甲,7,6分)化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
( )
A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B.温室气体是形成酸雨的主要物质
C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D.干冰可用在舞台上制造“云雾”
答案 D
7.(2022浙江1月选考,22,2分)下列推测不合理的是
( )
A.相同条件下,Br 与PBr 反应比Cl 与PCl 反应难
2 3 2 3
B.OPBrCl 与足量H O作用生成2种酸
2 2
C.相同条件下,与水反应由快到慢的顺序:OPBr 、OPCl 、OPF
3 3 3
D.PBr 与足量C H OH作用可得到P(OC H )
3 2 5 2 5 3
答案 B
8.(2022浙江6月选考,19,2分)关于反应Cl (g)+H O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) ΔH<0,
2 2
达到平衡后,下列说法不正确的是
( )
A.升高温度,氯水中的c(HClO)减小
B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,c(HClO)增大
C.取氯水稀释,c(Cl-)/c(HClO)增大
D.取两份氯水,分别滴加AgNO 溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,
3
可以证明上述反应存在限度
答案 D
9.(2019课标Ⅲ,7,6分)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
答案 C
10.(2018课标Ⅱ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
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B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
答案 D
11.(2018海南单科,5,2分)化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.Na O 可与CO 反应放出氧气,可用于制作呼吸面具
2 2 2
B.SiO 具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池
2
C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层
D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等
答案 B
12.(2017天津理综,1,6分)下列有关水处理方法不正确的是( )
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D.用烧碱处理含高浓度NH+
的废水并回收利用氨
4
答案 C
错误
13.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法 的是( )
··
A.向苦卤中通入Cl 是为了提取溴
2
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO 将其还原吸收
2
答案 C
14.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列
不合理
用来解释事实的方程式中, 的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
···
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备:Cl +2OH- ClO-+Cl-+H O
2 2 2
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H O HClO+OH-
2
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl :2H++Cl-+ClO- Cl ↑+H O
2 2 2
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D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH COOH+ClO- HClO+CH COO-
3 3
答案 B
15.(2014江苏单科,5,2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实
验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl ·4H O
2 2
答案 C
16.(2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的
结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl
2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
3
C.向氯水中加入NaHCO 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
3
D.向FeCl 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
2
答案 C
17.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-
强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl (g) Cl (aq) K =10-1.2
2 2 1
Cl (aq)+H O HClO+H++Cl- K =10-3.4
2 2 2
HClO H++ClO- K=?
a
其中Cl (aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列
2
表述正确的是( )
A.Cl (g)+H O 2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
2 2
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
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C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
答案 C
18.(2018浙江4月选考,27,6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净
物)进行了如下实验:
1
实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取
10
溶液丙,恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K FeO 固体,
2 4
产生黄绿色气体。
请回答:
(1)X的化学式是 ,步骤①的化学方程式是
。
(2)溶液丙与K FeO 固体反应的化学方程式是 。
2 4
答案 (1)MgCl ·6H O(2分) MgCl ·6H O MgO+2HCl↑+5H O↑(2分)
2 2 2 2 2
(2)2K FeO +16HCl 4KCl+2FeCl +3Cl ↑+8H O(2分)
2 4 3 2 2
19.(2015重庆理综,9,15分)ClO 与Cl 的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应
2 2
用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研
究。
(1)仪器D的名称是 。安装F中导管时,应选用图2中的 。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO +4HCl 2ClO ↑+Cl ↑+2NaCl+2H O,为使
3 2 2 2
ClO 在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
2
(3)关闭B的活塞,ClO 在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO ,此时F中溶液的颜色不变,
2 2
则装置C的作用是
。
(4)已知在酸性条件下NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO ,该反应的离子方程式
2 2
为 。在ClO 释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,
2
则装置F的作用是 。
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(5)已吸收ClO 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO 的浓度随时间的变化如图3
2 2
所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是
。
图3
答案 (1)锥形瓶 b
(2)慢
(3)吸收Cl
2
(4)4H++5ClO- Cl-+4ClO ↑+2H O 验证是否有ClO 生成
2 2 2 2
(5)稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO ,能较长时间维持保鲜所需的浓度
2
20.(2014江苏单科,19,15分)实验室从含碘废液(除H O外,含有CCl 、I 、I-等)中回收碘,
2 4 2
其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na SO 溶液,将废液中的I 还原为I-,其离子方程式为
2 3 2
;该操作将I 还原为I-的目的是 。
2
(2)操作X的名称为 。
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl ,在40 ℃左
2
右反应(实验装置如下图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的
溶液为 。
(4)已知:5SO2- +2IO-
+2H+ I
+5SO2-
+H O
3 3 2 4 2
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I
,可能存在I-、IO-
中的一种或两种。请补充完整检
2 3
验含碘废水中是否含有I-、IO-
的实验方案:取适量含碘废水用CCl 多次萃取、分液,直
3 4
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到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;
。
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 溶液、Na SO 溶液。
3 2 3
答案
(15分)(1)SO2-
+I +H O
2I-+SO2-
+2H+
3 2 2 4
使CCl 中的碘进入水层
4
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I 升华或防止I 进一步被氧化) NaOH溶液
2 2
(4)从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl 溶液,若溶液变蓝,
3
说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入1~2
mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na SO
溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO-
;若溶液不
2 3 3
变蓝,说明废水中不含有IO-
3
考点3 硫及其化合物
1.(2023山东,13,4分)(双选)一种制备Cu O的工艺路线如图所示,反应Ⅱ所得溶液pH在
2
3~4之间,反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下,H SO 的电
2 3
离平衡常数K =1.3×10-2,K =6.3×10-8。下列说法正确的是( )
a a
1 2
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO 被氧化
3
C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体Ⅰ
n(X)
D.若Cu O产量不变,参与反应Ⅲ的X与CuSO 物质的量之比 增大时,需补加
2 4 n(CuSO )
4
NaOH的量减少
答案 CD
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2.(2022广东,5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所
示的探究实验,下列分析正确的是
( )
A.Cu与浓硫酸反应,只体现H SO 的酸性
2 4
B.a处变红,说明SO 是酸性氧化物
2
C.b或c处褪色,均说明SO 具有漂白性
2
D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H O生成
2
答案 B
3.(2022江苏,4,3分)实验室制取少量SO 水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能
2
达到实验目的的是
( )
A.用装置甲制取SO 气体 B.用装置乙制取SO 水溶液
2 2
C.用装置丙吸收尾气中的SO D.用干燥pH试纸检验SO 水溶液的酸性
2 2
答案 C
4.(2019浙江4月选考,11,2分)针对下列实验现象表述不正确的是( )
A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色
B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色
C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀
D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成
答案 A
5.(2018海南单科,3,2分)用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是( )
A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩
答案 D
6.(2018浙江4月选考,9,2分)下列反应中能产生二氧化硫的是 ( )
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A.氧化铜和稀硫酸反应 B.亚硫酸钠和氧气反应
C.三氧化硫和水反应 D.铜和热的浓硫酸反应
答案 D
7.(2017江苏单科,4,2分)下列制取SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和
2
原理能达到实验目的的是( )
答案 B
8.(2017北京理综,10,6分)根据SO 通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(
2
)
溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl 的FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 有还原性
2 3 2
B HS溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
酸性:HSO>
D NaSiO 溶液 产生胶状沉淀 2 3
2 3 HSiO
2 3
答案 C
9.(2018江苏单科,16,12分)以高硫铝土矿(主要成分为Al O 、Fe O 、SiO ,少量FeS 和金
2 3 2 3 2 2
属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe O 的部分工艺流程如下:
3 4
(1)焙烧过程均会产生SO ,用NaOH溶液吸收过量SO 的离子方程式为
2 2
。
(2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
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焙烧后矿粉中硫元素总质量
硫去除率=(1- )×100%
焙烧前矿粉中硫元素总质量
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于 。
②700 ℃焙烧时,添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要
原因是 。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO ,铝元素存在的形式由 (填化学式)转
2
化为 (填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe O 。Fe O 与FeS 混合后在缺氧条件下焙烧生成
2 3 2 3 2
Fe O 和SO ,理论上完全反应消耗的n(FeS )∶n(Fe O )= 。
3 4 2 2 2 3
答案 (12分)(1)SO +OH-
HSO-
2 3
(2)①FeS ②硫元素转化为CaSO 而留在矿粉中
2 4
(3)NaAlO Al(OH)
2 3
(4)1∶16
10.(2015安徽理综,28,14分)某研究小组将纯净的SO 气体通入0.1 mol·L-1的Ba(NO ) 溶
2 3 2
液中,得到了BaSO 沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO ,该小组提出了
4 2
如下假设:
假设一:溶液中的NO-
3
假设二:溶液中溶解的O
2
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。
实验步骤 实验现象 结论
实验1:在盛有不含O2 的25 mL
0.1 mol·L-1 BaCl2 溶液的烧杯中,
缓慢通入纯净的SO2 气体 假设一
实验2:在盛有不含O2 的25 mL 成立
0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液的烧杯
中,缓慢通入纯净的SO2 气体
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO 体积的变化曲
2
线如图。
实验1中溶液pH变小的原因是 ;V 时,实验2中溶液pH
1
小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)验证假设二
请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。
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实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):
(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O 和KNO 氧化相同的H SO 溶
2 3 2 3
液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者 (填“大于”或“小
于”)后者,理由是 。
答案 (14分)(1)无明显现象 有白色沉淀
(2)SO 溶于水生成H SO 3SO +2NO- +2H O 3SO2- +4H++2NO(或3H SO +2NO-
2 2 3 2 3 2 4 2 3 3
3SO2- +4H++2NO+H O)
4 2
(3)
实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):
实验1作为参照实验
实验3:将纯净的SO 气体缓慢通入未经脱O 处理的25 mL 0.1 mol·L-1 BaCl 溶液中,若
2 2 2
有白色沉淀,表明假设二成立,否则不成立。
(4)小于 反应的离子方程式表明,足量的O
和NO-
分别氧化相同的H SO ,生成H+的物
2 3 2 3
质的量前者多于后者
(本题部分小题属于开放性试题,合理答案均给分)
11.(2014四川理综,11,16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重
要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO ,另含有少量铁、铝、铜、镍等
2
金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO ,又制得电池材料
2
MnO (反应条件已省略)。
2
请回答下列问题:
(1)上述流程脱硫实现了 (选填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少
C.酸雨的减少
(2)用MnCO 能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是
3
。
(3)已知:25 ℃、101 kPa时,Mn(s)+O (g) MnO (s) ΔH=-520 kJ/mol
2 2
S(s)+O (g) SO (g) ΔH=-297 kJ/mol
2 2
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Mn(s)+S(s)+2O (g) MnSO (s)
2 4
ΔH=-1 065 kJ/mol
SO 与MnO 反应生成无水MnSO 的热化学方程式是
2 2 4
。
(4)MnO 可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO 溶液可制得MnO ,其阳极的电
2 4 2
极反应式是 。
(5)MnO 是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是
2
。
(6)假设脱除的SO 只与软锰矿浆中MnO 反应。按照图示流程,将a m3(标准状况)含SO
2 2 2
的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO 的脱除率为89.6%,最终得到MnO 的质量为c
2 2
kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO kg。
2
答案 (16分)(1)A、C
(2)消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
(3)MnO (s)+SO (g) MnSO (s) ΔH=-248 kJ/mol
2 2 4
(4)Mn2++2H O-2e- MnO +4H+
2 2
(5)MnO +H O+e- MnO(OH)+OH-
2 2
1 500c-87ab
(6)
2 500
12.(2014福建理综,25,15分)焦亚硫酸钠(Na S O )是常用的食品抗氧化剂之一。某研究
2 2 5
小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na S O 。装置Ⅱ中有Na S O 晶体析
2 2 5 2 2 5
出,发生的反应为:
Na SO +SO Na S O
2 3 2 2 2 5
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是
。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
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实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na S O 溶于水即生成NaHSO 。
2 2 5 3
(4)证明NaHSO
溶液中HSO-
的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是
3 3
(填序号)。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH) 溶液
2
c.加入盐酸 d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na S O 晶体在空气中已被氧化的实验方案是
2 2 5
。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na S O 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 计
2 2 5 2
算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO +I +2H O H SO +2HI)
2 2 2 2 4
①按上述方案实验,消耗标准I 溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
2
(以游离SO 计算)为 g·L-1。
2
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果 (填“偏高”“偏
低”或“不变”)。
答案 (1)Na SO +H SO Na SO +SO ↑+H O(或Na SO +2H SO
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3 2 4
2NaHSO +SO ↑+H O)
4 2 2
(2)过滤
(3)d
(4)a、e
(5)取少量Na S O 晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,
2 2 5
有白色沉淀生成
(6)①0.16 ②偏低
13.(2014江苏单科,16,12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主
要含Al O 、SiO 等)制备碱式硫酸铝[Al (SO ) (OH) ]溶液,并用于烟气脱硫研究。
2 3 2 2 4 x 6-2x
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(1)酸浸时反应的化学方程式为 ;滤渣Ⅰ的主要成分为
(填化学式)。
(2)加CaCO 调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al (SO ) 转化为
3 2 4 3
Al (SO ) (OH) 。滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化学式);若溶液的pH偏高,将会导
2 4 x 6-2x
致溶液中铝元素的含量降低,其原因是 (用
离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO 量总是小于吸收的SO 量,其主要原因是
2 2
;与吸收SO 前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将 (填“增大”“减
2
小”或“不变”)。
答案 (12分)(1)Al O +3H SO Al (SO ) +3H O SiO
2 3 2 4 2 4 3 2 2
(2)CaSO 3CaCO
+2Al3++3SO2-
+3H O 2Al(OH) +3CaSO +3CO ↑
4 3 4 2 3 4 2
(3)溶液中的部分SO2-被氧化成SO2- 减小
3 4
14.(2014江苏单科,20,14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由
硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中
2
阳极区发生如下反应:
S2--2e- S
(n-1)S+S2- S2-
n
①写出电解时阴极的电极反应式:
。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成
。
(2)将H S和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应回收S,其物质
2 3 2 2
转化如图所示。
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①在图示的转化中,化合价不变的元素是 。
②反应中当有1 mol H S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O 的
2 2
物质的量为 。
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单
质中不含CuS,可采取的措施有 。
(3)H S在高温下分解生成硫蒸气和H 。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各
2 2
组分的体积分数如图所示,H S在高温下分解反应的化学方程式为
2
。
答案 (14分)(1)①2H O+2e- H ↑+2OH-
2 2
②S2- +2H+ (n-1)S↓+H S↑
n 2
(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) ②0.5 mol
③提高混合气体中空气的比例
(3)2H S 2H +S
2 2 2
考点4 氮及其化合物 环境保护与绿色化学
1.(2023山东,2,2分)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时,对应关系错误的是 ( )
A.稀盐酸:配制AlCl 溶液
3
B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解
C.稀硝酸:清洗附有银镜的试管
D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液:苯的磺化
答案 D
2.(2022江苏,8,3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
( )
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A.自然固氮、人工固氮都是将N 转化为NH
2 3
B.侯氏制碱法以H O、NH 、CO 、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl
2 3 2 3 4
C.工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO
3 3
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
答案 A
3.(2022浙江6月选考,9,2分)下列说法正确的是
( )
A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B.接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C.浓硝酸与铁在常温下不反应,所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
答案 D
4.(2018海南单科,2,2分)某工业废气所含氮氧化物(NO )的氮氧质量比约为7∶4,该NO 可
x x
表示为( )
A.N O B.NO C.N O D.NO
2 2 3 2
答案 A
5.(2020课标Ⅱ,9,6分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原
理如下图所示。下列叙述错误的是( )
A.海水酸化能引起HCO- 浓度增大、CO2-浓度减小
3 3
B.海水酸化能促进CaCO 的溶解,导致珊瑚礁减少
3
C.CO
能引起海水酸化,其原理为HCO- H++CO2-
2 3 3
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
答案 C
6.(2018江苏单科,1,2分)CO 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中
2
CO 含量上升的是( )
2
A.光合作用 B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积
答案 C
不正确
7.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法 的是( )
···
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A.氮元素均被氧化
B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
答案 A
8.(2014山东理综,9,5分)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的
是( )
A.FeO B.Fe O C.FeSO D.Fe O
2 3 4 3 4
答案 A
9.(2018江苏单科,20,14分)NO (主要指NO和NO )是大气主要污染物之一。有效去除大
x 2
气中的NO 是环境保护的重要课题。
x
(1)用水吸收NO 的相关热化学方程式如下:
x
2NO (g)+H O(l) HNO (aq)+HNO (aq) ΔH=-116.1 kJ·mol-1
2 2 3 2
3HNO (aq) HNO (aq)+2NO(g)+H O(l) ΔH=75.9 kJ·mol-1
2 3 2
反应3NO (g)+H O(l) 2HNO (aq)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
2 2 3
(2)用稀硝酸吸收NO ,得到HNO 和HNO 的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝
x 3 2
酸。写出电解时阳极的电极反应式:
。
(3)用酸性(NH ) CO水溶液吸收NO ,吸收过程中存在HNO 与(NH ) CO生成N 和CO
2 2 x 2 2 2 2 2
的反应。写出该反应的化学方程式:
。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH 与NO 反应生成N 。
3 x 2
①NH 与NO 生成N 的反应中,当生成1 mol N 时,转移的电子数为 mol。
3 2 2 2
②将一定比例的O 、NH 和NO 的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应
2 3 x
(装置见图1)。
图1
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图2
反应相同时间NO 的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50~250 ℃范围内随
x
着温度的升高,NO 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是
x
;当反应温度高于380 ℃时,NO 的去除率迅速下降的原因可能是
x
。
答案 (14分)(1)-136.2
(2)HNO -2e-+H O 3H++NO-
2 2 3
(3)2HNO +(NH ) CO 2N ↑+CO ↑+3H O
2 2 2 2 2 2
24
(4)①
7
②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO 去除反应速率迅速
x
增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NO 去除反应速率增大 催化剂活性下降;NH
x 3
与O 反应生成了NO
2
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