北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟 B版 化学
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡
考点1 盐类水解
1.(2023浙江1月选考,2,3分)硫酸铜应用广泛,下列说法不正确的是( )
A.Cu元素位于周期表p区
B.硫酸铜属于强电解质
C.硫酸铜溶液呈酸性
D.硫酸铜能使蛋白质变性
答案 A
2.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授
课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正
确的是
( )
A.醋酸钠是强电解质
B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7
D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
答案 B
3.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。已知25 ℃时,K(HClO)=4.0×10-8。
a
下列关于NaClO溶液说法正确的是
( )
A.0.01 mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01 mol·L-1
B.长期露置在空气中,释放Cl ,漂白能力减弱
2
C.通入过量SO ,反应的离子方程式为SO +ClO-+H O
HSO-
+HClO
2 2 2 3
D.25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
答案 AD
4.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的CO2- 、HCO-
和其他不与酸碱反应的离子。
3 3
取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积
V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
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下列说法正确的是
( )
A.该水样中c(CO2- )=0.01 mol·L-1
3
B.a点处c(H CO )+c(H+)=c(OH-)
2 3
C.当V(HCl)≤20.00
mL时,溶液中c(HCO-
)基本保持不变
3
D.曲线上任意一点存在c(CO2- )+c(HCO- )+c(H CO )=0.03 mol·L-1
3 3 2 3
答案 C
5.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L-1KOH溶
2
液吸收CO ,若通入CO 所引起的溶液体积变化和H O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓
2 2 2
度c =c(H CO )+c(HCO- )+c(CO2- )。H CO 电离常数分别为K =4.4×10-7、K =4.4×10-
总 2 3 3 3 2 3 a 1 a 2
11。
下列说法正确的是
( )
A.KOH吸收CO 所得到的溶液中:c(H CO
)>c(HCO-
)
2 2 3 3
B.KOH完全转化为K CO
时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-
)+c(H CO )
2 3 3 2 3
C.KOH溶液吸收CO ,c =0.1 mol·L-1溶液中:c(H CO )>c(CO2- )
2 总 2 3 3
D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降
答案 C
6.(2022浙江1月选考,1,2分)水溶液呈酸性的盐是
( )
A.NH Cl B.BaCl C.H SO D.Ca(OH)
4 2 2 4 2
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答案 A
7.(2022 浙江 1 月选考,23,2 分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入 20 mL 0.4
mol·L-1Na CO 溶液和40 mL 0.2 mol·L-1 NaHCO 溶液,再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定,利
2 3 3
用pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:
下列说法正确的是
( )
A.图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na CO 溶液中滴加盐
3 2 3
酸
B.当滴加盐酸的体积为V
mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO-
1 3
+H+ CO ↑+H O
2 2
C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.Na CO 和NaHCO 溶液中均满足:c(H CO )-c(CO2- )=c(OH-)-c(H+)
2 3 3 2 3 3
答案 C
8.(2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C H OH)的K=1.0×10-10,下列说法正确的是
6 5 a
( )
A.相同温度下,等pH的C H ONa和CH COONa溶液中,c(C H O-)>c(CH COO-)
6 5 3 6 5 3
B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C H ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
6 5
C.25 ℃ 时 ,C H OH 溶 液 与 NaOH 溶 液 混 合 , 测 得 pH=10.00, 则 此 时 溶 液 中
6 5
c(C H O-)=c(C H OH)
6 5 6 5
D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C H OH溶液中加少量C H ONa固体,水的电离程度变小
6 5 6 5
答案 C 酸性:醋酸>苯酚,故水解程度:C H ONa >CH COONa,则等pH的C H ONa 和
6 5 3 6 5
CH COONa溶液中,c(CH COO-)>c(C H O-),A不正确;NaOH溶液加热后,水的电离平衡正
3 3 6 5
c(C H O- )·c(H+ )
向移动,溶液中c(H+)增大,pH变小,B不正确;K(C H OH)= 6 5 ,当溶液中
a 6 5
c(C H OH)
6 5
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c(C H O- ) K (C H OH)
c(H+)=10-10 mol·L-1时, 6 5 = a 6 5 =1,C 正确;C H OH 抑制水的电离,
c(C H OH) c(H+ ) 6 5
6 5
C H ONa促进水的电离,C H OH溶液中加少量C H ONa,水的电离程度增大,D不正确。
6 5 6 5 6 5
9.(2019浙江4月选考,5,2分)下列溶液呈碱性的是( )
A.NH NO B.(NH ) SO
4 3 4 2 4
C.KCl D.K CO
2 3
答案 D
10.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L-1 Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH,数据
2 3
如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl 溶液做对比实验,④产生白色沉淀
2
多。
下列说法不正确的是( )
A.Na SO 溶液中存在水解平衡:S +H O HS +OH-
2 3 O2- 2 O-
3 3
B.④的pH与①不同,是由于S
O2-
浓度减小造成的
3
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的K 值相等
W
答案 C
11.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( )
A.某温度下,一元弱酸HA的K 越小,则NaA的K (水解常数)越小
a h
B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
C.反应活化能越高,该反应越易进行
D.不能用红外光谱区分C H OH和CH OCH
2 5 3 3
答案 B
12.(2018浙江4月选考,4,2分)下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KCl B.Na O C.NH ClD.CH COONa
2 4 3
答案 C
13.(2017江苏单科,14,4分)常温下，K(HCOOH)=1.77×10-4，K(CH COOH)=1.75×10-5，
a a 3
K (NH ·H O)=1.76×10-5，下列说法正确的是 ( )
b 3 2
A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大
4
于后者
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B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH COOH溶液至
3
终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)
+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2 mol·L-1 CH COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中
3
(pH<7):c(CH COO-)> c(Cl-)>c(CH COOH)>c(H+)
3 3
答案 AD
14.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO 和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢
2
通入CO ,随n(CO )增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO )≤0.015 mol时发
2 2 2
生的反应是:2NaAlO +CO +3H O 2Al(OH) ↓+Na CO 。下列对应关系正确的是(
2 2 2 3 2 3
)
选项 n(CO )/mol 溶液中离子的物质的量浓度
2
A 0 c(Na+)>c(AlO- )+c(OH-)
2
B 0.01
c(Na+)>c(AlO- )>c(OH-)>c(CO2-
)
2 3
C 0.015 c(Na+)>c(HCO- )>c(CO2- )>c(OH-)
3 3
D 0.03 c(Na+)>c(HCO- )>c(OH-)>c(H+)
3
答案 D
15.(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH ·H O
3 2
混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH ·H O)
3 2
B.加入10 mL盐酸时:c(N )+c(H+)=c(OH-)
H+
4
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N )+c(Na+)
H+
4
答案 B
16.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH HCO 与NaCl溶液
4 3
混合,析出部分NaHCO 晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不
3
正确的是 ( )
A. K <1.0×10-7mol/L
W
c(H+)
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B.c(Na+)=c(HC )+c(C )+c(H CO )
O- O2- 2 3
3 3
C.c(H+)+c(N )=c(OH-)+c(HC )+2c(C )
H+ O- O2-
4 3 3
D.c(Cl-)>c(N )>c(HC )>c(C )
H+ O- O2-
4 3 3
答案 C
17.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na CO 固体溶于水配成100 mL溶液,向
2 3
溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
加入的物质 结论
A.
50 mL 1 mol·L-1 反应结束后,c(Na+)=c(SO2-
)
H SO 4
2 4
c(OH-)
B. 0.05 mol CaO 溶液中 增大
c(HCO-)
3
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不
C. 50 mL H O
2 变
0.1 mol NaHSO 固 反应完全后,溶液pH减
D. 4
体 小,c(Na+)不变
答案 B
18.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体
对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10 mol·L-1 NH
4
HCO
3
溶液中通CO
2
:c(N
H+
)=c(HC
O-
)+c(C
O2-
)
4 3 3
B.向0.10 mol·L-1 NaHSO
3
溶液中通NH
3
:c(Na+)>c(N
H+
)>c(S
O2-
)
4 3
C.向0.10 mol·L-1 Na
2
SO
3
溶液中通SO
2
:c(Na+)=2[c(S
O2-
)+c(HS
O-
)+c(H
2
SO
3
)]
3 3
D.向0.10 mol·L-1 CH COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH COOH)=c(Cl-)
3 3
答案 D
19.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 mol·L-1NaHCO 溶液的说法正确的是( )
3
A.溶质的电离方程式为NaHCO Na++H++C
3 O2-
3
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+c(C )
O- O2-
3 3
D.温度升高,c(HC )增大
O-
3
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答案 B
20.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol/L NaHCO 溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C
3
)>c(HC )>c(OH-)
O2- O-
3 3
B.20 mL 0.1 mol/L CH COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,
3
所得溶中:c(CH COO-)>c(Cl-)>c(CH COOH)>c(H+)
3 3
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N )
H+
4
+c(OH-)
D.0.1 mol/L CH COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液
3
中:c(OH-)>c(H+)+c(CH COOH)
3
答案 B
21.(2014江苏单科,14,4分)25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(
)
A.0.1 mol·L-1CH COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混
3
合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH COO-)>c(OH-)
3
B.0.1 mol·L-1 NH Cl溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH ·H O)>c(N
4 3 2 H+
4
)>c(Cl-)>c(OH-)
2
C.0.1 mol·L-1 Na CO 溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO2-)
2 3 3 3 3
+c(HC )+c(H CO )
O- 2 3
3
D.0.1 mol·L-1 Na C O 溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H C O 为二元弱
2 2 4 2 2 4
酸):2c(C )+c(HC )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
2O2- 2O-
4 4
答案 AC
考点2 沉淀溶解平衡
1.(2024黑、吉、辽,15,3分)25 ℃下,AgCl、AgBr和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如下
2 4
图所示。某实验小组以K CrO 为指示剂,用AgNO 标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-
2 4 3
水样。
已知:①Ag CrO 为砖红色沉淀;
2 4
②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;
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③25 ℃时,p (H CrO )=6.5。
K (H CrO )=0.7,pK 2 4
a 2 4 a
1 2
下列说法错误的是( )
A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
B.反应Ag CrO +H+ 2Ag++HCr 的平衡常数K=10-5.2
2 4 O-
4
C.滴定Cl-时,理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1
D.滴定Br-达终点时,溶液中
c(Br-)
=10-0.5
c(CrO2-)
4
答案 D
2.(2024浙江6月选考,15,3分)室温下,H S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH
2
c(H S)
变化关系如下图[例如:δ(H 2 S)= 2 ]。已
c(H S)+c(HS-)+c(S2-)
2
知:K (FeS)=6.3×10-18,K [Fe(OH) ]=4.9×10-17。
sp sp 2
下列说法正确的是( )
A.溶解度:FeS大于Fe(OH)
2
B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0),用NaOH标准溶液可滴定H S水溶液的浓
2
度
C.忽略S2-的第二步水解,0.10 mol/L的Na S溶液中S2-水解率约为62%
2
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D.0.010 mol/L的FeCl 溶液中加入等体积0.20 mol/L的Na S溶液,反应初始生成的沉
2 2
淀是FeS
答案 C
3.(2024全国甲,13,6分)将0.10 mmol Ag CrO 配制成1.0 mL悬浊液,向其中滴加0.10
2 4
mol·L-1的NaCl溶液。lg [c /(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或Cr )随加入NaCl溶液
M O2-
4
体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.交点a处:c(Na+)=2c(Cl-)
B. K (AgCl) =10-2.21
sp
K (Ag CrO )
sp 2 4
C.V≤2.0
mL时c(CrO2-)
不变
4
c(Cl-)
D.y =-7.82,y =-lg34
1 2
答案 D
4.(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na S、FeS和H S处理水样中的Cd2+。
2 2
已知25 ℃时,H 2 S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1, K (H S)=10-6.97 ， K (H 2 S)=10-
a 2 a
1 2
12.90,K (FeS)=10-17.20,K (CdS)=10-26.10。
sp sp
下列说法错误的是( )
A.Na S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
2
B.0.01 mol·L-1 Na S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
2
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C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)
2
答案 B
5.(2024浙江1月选考,15,3分)常温下,将等体积、浓度均为0.40 mol·L-1 BaCl 溶液
2
与新制H SO 溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H O 溶液,振荡,出现白色沉淀。
2 3 2 2
已知:H 2 SO 3 K =1.4×10-2 ， K =6.0×10-8;K sp (BaSO 3 )=5.0×10-
a a
1 2
10;K (BaSO )=1.1×10-10。
sp 4
下列说法不正确的是( )
A.H SO 溶液中存在c(H+)>c(HS )>c(OH-)
2 3 O- )>c(SO2-
3 3
B.将0.40 mol·L-1 H SO 溶液稀释到0.20 mol·L-1,c(S )几乎不变
2 3 O2-
3
C.BaCl 溶液与H SO 溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO
2 2 3 3
D.存在反应Ba2++H SO +H O BaSO ↓+2H++H O是出现白色沉淀的主要原因
2 3 2 2 4 2
答案 C
6.(2024河北,11,3分)在水溶液中,CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金
c(金属离子)
属离子分别与CN-形成配离子达平衡时,lg 与-lgc(CN-)的关系如图。
c(配离子)
下列说法正确的是( )
A.99%的X、Y转化为配离子时,两溶液中CN-的平衡浓度:X>Y
c(X) c(Z)
B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐,达平衡时 >
c(X配离子) c(Z配离子)
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C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时,消耗CN-的物质的量:Y<Z
D.若相关离子的浓度关系如P点所示,Y配离子的解离速率小于生成速率
答案 B
7.(2023全国甲,13,6分)下图为Fe(OH) 、Al(OH) 和Cu(OH) 在水中达沉淀溶解平衡时
3 3 2
的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。
下列叙述正确的是( )
A.由a点可求得K [Fe(OH) ]=10-8.5
sp 3
10-10
B.pH=4时Al(OH) 的溶解度为 mol·L-1
3
3
C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀
答案 C
8.(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
下列说法正确的是( )
A.a点条件下能生成Ag CrO 沉淀,也能生成AgCl沉淀
2 4
B.b点时,c(Cl-)=c(Cr ),K (AgCl)=K (Ag CrO )
O2- sp sp 2 4
4
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C.Ag CrO +2Cl- 2AgCl+Cr 的平衡常数K=107.9
2 4 O2-
4
D.向NaCl、Na CrO 均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液,先产生Ag CrO 沉
2 4 3 2 4
淀
答案 C
9.(2023新课标,13,6分)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag+
+NH [Ag(NH )]+和[Ag(NH )]++NH [Ag(NH ) ]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]与
3 3 3 3 3 2
lg[c(NH )/(mol·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH )]+或
3 3
[Ag(NH ) ]+}。
3 2
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH 浓度变化曲线
3
B.AgCl的溶度积常数K =c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75
sp
C.反应[Ag(NH )]++NH [Ag(NH ) ]+的平衡常数K的值为103.81
3 3 3 2
D.c(NH )=0.01 mol·L-1时,溶液中c{[Ag(NH ) ]+}>c{[Ag(NH )]+}>c(Ag+)
3 3 2 3
答案 A
10.(2023山东,15,4分)(双选)在含HgI (s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI (s)
2 2
HgI (aq);HgI (aq) Hg2++2I-;HgI (aq) HgI++I-;HgI (aq)+I- Hg ;HgI (aq)
2 2 2 2 I- 2
3
+2I- Hg ,平衡常数依次为K 、K 、K 、K 、K 。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、
I2- 0 1 2 3 4
4
lgc(Hg )、lgc(Hg )随lgc(I-)的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )
I- I2-
3 4
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A.线L表示lgc(Hg )的变化情况
I2-
4
B.随c(I-)增大,c[HgI (aq)]先增大后减小
2
C.a=lgK
1
K
2
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
答案 BD
11.(2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H S饱和,即c(H S)=0.1 mol·L-1,通过
2 2
调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、
S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol·L-1。已知K (NiS)>K (CdS),下列说法正确的是(
sp sp
)
A.K (CdS)=10-18.4
sp
B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线
C. (H S)=10-8.1
K 2
a
1
D. (H S)=10-14.7
K 2
a
2
答案 D
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12.(2023浙江1月选考,15,3分)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶
解平衡:CaCO (s) Ca2+(aq)+C (aq)[已知K (CaCO )=3.4×10-9,K (CaSO )=4.9×10-
3 O2- sp 3 sp 4
3
5,H CO 的电离常数 =4.5×10-7, =4.7×10-11],下列有关说法正确的是( )
2 3 K K
a a
1 2
A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(C )
O2-
3
B.上层清液中含碳微粒最主要以HC 形式存在
O-
3
C.向体系中通入CO 气体,溶液中c(Ca2+)保持不变
2
D.通过加Na SO 溶液可实现CaCO 向CaSO 的有效转化
2 4 3 4
答案 B
13.(2022海南,14,4分)(双选)某元素M的氢氧化物M(OH) (s)在水中的溶解反应为:
2
M(OH) (s) M2+(aq)+2OH-(aq)
2
M(OH)
2
(s)+2OH-(aq) M(OH
)
2-(aq)
4
25 ℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH 2- 浓度的值。下列说法错误的是
)
4
( )
A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系
B.M(OH) 的K 约为1×10-10
2 sp
C.向 c(M2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9.0,体系中元素 M 主要以
M(OH) (s)存在
2
D.向c[M(OH ]=0.1 mol·L-1的溶液中加入等体积0.4 mol·L-1的HCl后,体系中元素M主
2-
)
4
要以M2+存在
答案 BD
14.(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO 溶液滴定15.00 mL浓度相等
3
的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO )的关系曲线如图所示
3
[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉
淀完全。K (AgCl)=1.8×10-10,K (AgBr)=5.4×10-13,K (AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是
sp sp sp
( )
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A.a点:有白色沉淀生成
B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀
D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
答案 C
15.(2022山东,14,4分)工业上以SrSO (s)为原料生产SrCO (s),对其工艺条件进行研究。
4 3
现有含 SrCO (s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na CO 溶液,含SrSO (s)的0.1 mol·L-1、1.0
3 2 3 4
mol·L-1 Na SO 溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系
2 4
如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应SrSO (s)+C SrCO (s)+S 的平衡常数K=K (SrSO )
4 O2- 3 O2- sp 4
3 4 K (SrCO )
sp 3
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO (s)的1.0 mol·L-1 Na CO 溶液的变化曲线
3 2 3
D.对含SrSO (s)且Na SO 和Na CO 初始浓度均为1.0 mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发
4 2 4 2 3
生沉淀转化
答案 D
16.(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而
增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO ,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶
4
液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )
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A.K (CuCl)的数量级为10-7
sp
B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好
D.2Cu+ Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
答案 C
17.(2016海南单科,5,2分)向含有MgCO 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),
3
下列数值变小的是( )
A.c(C ) B.c(Mg2+)
O2-
3
C.c(H+) D.K (MgCO )
sp 3
答案 A
18.(2014课标Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO )溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误
3
··
的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的K 约等于6×10-4
sp
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
答案 A
19.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是( )
A.Na与H O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
2
B.饱和Na SO 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同
2 4
C.FeCl 和MnO 均可加快H O 分解,同等条件下二者对H O 分解速率的改变相同
3 2 2 2 2 2
D.Mg(OH) 固体在溶液中存在平衡:Mg(OH) (s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于
2 2
NH Cl溶液
4
答案 C
20.(2014安徽理综,12,6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规
律”推出的结论正确的是( )
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选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝
B 反应物浓度越大,反应速率越快
酸,浓硝酸中铝片先溶解完
结构和组成相似的物质,沸点随
C NH 沸点低于PH
相对分子质量增大而升高 3 3
溶解度小的沉淀易向溶解度更小
D ZnS沉淀中滴加CuSO 溶液可以得到CuS沉淀
的沉淀转化 4
答案 D
21.(2015江苏单科,18,12分)软锰矿(主要成分MnO ,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水
2
悬浊液与烟气中SO 反应可制备MnSO ·H O,反应的化学方程式为:MnO +SO
2 4 2 2 2
MnSO 。
4
(1)质量为17.40 g纯净MnO 最多能氧化 L(标准状况)SO 。
2 2
(2)已知:K [Al(OH) ]=1×10-33,K [Fe(OH) ]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH) 开始沉淀。室温下,
sp 3 sp 3 2
除去MnSO 溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为
4
。
(3)下图可以看出,从MnSO 和MgSO 混合溶液中结晶MnSO ·H O晶体,需控制的结晶温
4 4 4 2
度范围为 。
(4)准确称取0.171 0 g MnSO ·H O样品置于锥形瓶中,加入适量H PO 和NH NO 溶液,
4 2 3 4 4 3
加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过
程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO ·H O样品的纯度(请给
4 2
出计算过程)。
答案 (1)4.48 (2)5.0<pH<7.1 (3)高于60 ℃
20.00 mL
(4)n(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1× =1.00×10-3 mol
1 000 mL·L-1
n(Mn2+)=n(Fe2+)=1.00×10-3 mol
m(MnSO ·H O)=1.00×10-3 mol×169 g·mol-1=0.169 g
4 2
0.169 g
MnSO ·H O样品的纯度为: ×100%=98.8%
4 2
0.171 0 g
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