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专题 10 化学反应速率与化学平衡
考点 五年考情（2020-2024） 命题趋势
化学反应速率和平衡是北京高考每年的
2023北京卷第4题、第14题
考点 化学反应 必考题，而且通常是将反应速率和平衡
2022年北京卷第12题、第14题
速率与平衡 放在一起考察，难度较大。涉及到的考
2021年北京卷第14题
（5年4考） 点有化学平衡常数、弱电解质的电离平
2020年北京卷第10题
衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等。
1．（2023·北京·高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A． 溶液中加入少量 固体，促进 分解
B．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
2．（2023·北京·高考真题）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能
产物。
已知：i.图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始 ，不同 下 由图1得到]。下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成
C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态 、 ，发生反应：
3．（2022·北京·高考真题）某 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附
。废气中的 被吸附后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于 吸附
B．多孔材料“固定” ，促进 平衡正向移动
C．转化为 的反应是
D．每获得 时，转移电子的数目为
4．（2022·北京·高考真题）CO 捕获和转化可减少CO 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成
2 2之后，以N 为载气，以恒定组成的N 、CH 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的
2 2 4
物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO ，在催化剂上有积碳。
2
下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO =CaCO ；反应②为CaCO +CH CaO+2CO+2H
2 3 3 4 2
B．t ~t ，n(H )比n(CO)多，且生成H 速率不变，可能有副反应CH C+2H
1 3 2 2 4 2
C．t 时刻，副反应生成H 的速率大于反应②生成H 速率
2 2 2
D．t 之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
3
5．（2021·北京·高考真题）丙烷经催化脱氢可制丙烯:C H C H +H 。600℃，将一定浓度的 CO 与固定浓
3 8 3 6 2 2
度的C H 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C H 、CO和H 浓度随初始 CO 浓度的变化关
3 8 3 6 2 2
系如图。
已知：
①C H (g)+5O (g)=3CO (g)+4H O(l) H=-2220kJ/mol
3 8 2 2 2
②C H (g)+9/2O (g)=3CO (g)+3H O(l) H=-2058kJ/mol
3 6 2 2 2 △
③H (g)+1/2O (g)=H O(l) H=-286kJ/mol
2 2 2 △
下列说法不正确的是
△
A．C H (g)=C H (g)+H (g) H=+124kJ/mol
3 8 3 6 2
B．c(H
2
)和c(C
3
H
6
)变化差异△的原因：CO
2
+H
2
CO+H
2
O
C．其他条件不变，投料比c(C H )/c(CO )越大，C H 转化率越大
3 8 2 3 8D．若体系只有C H 、CO、H 和H O生成，则初始物质浓度c 与流出物质浓度c之间一定存在：
3 6 2 2 0
3c (C H )+c (CO )=c(CO)+c(CO )+3c(C H )+3c(C H )
0 3 8 0 2 2 3 8 3 6
6．（2020·北京·高考真题）一定温度下，反应I (g)+H (g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得
2 2
c(H )=c(I )=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行
2 2
的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)
A B C D
c(I )/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11
2
c(H )/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44
2
c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56
A．A B．B C．C D．D
1．（2024·北京顺义·一模）工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯，发生的主反应是：
Ⅰ． (g) (g)+H (g) ∆H=+117.6kJ/mol
2
同时有副反应发生：
Ⅱ． (g)+H (g) (g)+CH (g) ∆H=-64.5kJ/mol
2 4
Ⅲ． (g) 8C(s)+5H (g) ∆H=-1.67kJ/mol
2
某实验将乙苯和水蒸气混合，以恒定流速通入反应器，经过相同时间，测得乙苯的转化率，苯乙烯的选择
性随温度、水蒸气与乙苯质量比的变化关系分别如图1、图2。
资料：苯乙烯的选择性是指生成苯乙烯的物质的量与消耗的乙苯的物质的量的比值。下列说法不正确的是
A．从平衡角度分析，高温和低压有利于苯乙烯的制备
B．随温度升高，副反应速率增大的程度比主反应的小
C．乙苯中加入水蒸气，有利于催化剂表面积碳的消除
D．本实验选择水蒸气与乙苯质量比为2：1、反应温度为620℃，是综合考虑乙苯转化率、苯乙烯选择
性及能耗等工业实际
2．（2024·北京门头沟·一模）我国科学家研发的“液态阳光”计划是：通过太阳能发电电解水制氢，再采
用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
主反应：
副反应：
将 和 按物质的量比 混合，以固定流速通过盛放 催化剂的反应器，在相同时间内，
不同温度下的实验数据如图所示。下列说法不正确的是
已知：
A．由图可知，催化剂活性最好的温度大约在
B． 升温到 ，主反应的反应速率受温度影响更大
C．为了提高 的平衡转化率和 的平衡产率，可以选择低温、高压条件
D．温度由 升到 的实验产率降低的原因可能是：温度升高，主反应逆移程度大于
副反应正移程度
3．（2024·北京通州·一模）以煤和水蒸气为原料制备合成气（CO、 、 ）的体系发生的主要反应为：
①
②③
在一定压强反应达平衡时气体组成随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．高温利于反应③逆向进行
B．由不同温度下反应的结果变化可知 ，
C．欲制得甲烷含量高的高热值燃气应在低温下进行
D．向制备合成气体系中加入一定量CaO更有利于增大 的体积分数
4．（2024·北京丰台·二模）25℃时，有浓度均为 的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数 ，
下列说法不正确的是
A．溶液pH：③>④>②>①
B．水电离出的 浓度：①=③<②<④
C．②和④等体积混合后的溶液中：
D． ①和 ③混合后溶液 (溶液体积变化忽略不计)，则
5．（2024·北京东城·二模） 稀溶液中存在如下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
关于该溶液的说法不正确的是（温度变化忽略不计）
A．加水稀释，溶液中离子总数增加
B．加入少量浓 溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动
C．加入少量 ，溶液颜色不再变化时， 比原溶液中的小D．
6．（2024·北京东城·二模）向锌氨溶液（由 液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂 。
不同 下（其它条件不变）达到平衡后 和 的萃取效果如图所示。
资料：①反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
② 的锌氨溶液中， 主要以 形式存在
下列说法不正确的是
A．锌氨溶液中存在 的电离平衡和 的水解平衡
B． 时，加入萃取剂 达到平衡后， 主要以 的形式存在
C． 由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应ⅲ的平衡向正反应方向移动
D． 由8到6， 和 均增大，前者对反应ⅱ的影响小于后者
7．（2024·北京顺义·二模）某小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量 和 投入体积为 、盛
有催化剂的密闭容器中，发生反应： 。测得
的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A． 段 的反应速率
B．达平衡时，理论上该反应放出的热量约为
C．该温度下，反应的平衡常数
D．升高温度，该反应的平衡常数减小
8．（2024·北京东城·二模）工业上常用 除去 ： 。一定温度下，
向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随
时间变化如图所示。
投料
① 0 0
②
③ 0 0
下列说法不正确的是
A．图中 对应的物质是 B．①中达到平衡时，
C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D．任意时刻③中 的体积分数均为
9．（2024·北京通州·一模）稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。
已知：
ⅰ．体系中产生的 、 和 可将活性红氧化，其中 具有强氧化性ⅱ．
ⅲ． 开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
图1． 体系中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系
图2．零价铁与亚硫酸钠体系内物质转化关系
下列说法不正确的是
A．由图1，25℃时 的
B．pH=4时较pH=8时具有更好的降解效果
C．反应一段时间后零价铁表面产生 ，投入 可消除
D．用等物质的量的硫酸亚铁代替零价铁可提高有机物的降解率
10．（2024·北京海淀·二模）向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入 ，可以提高丙烷的利用率。在相同
温度下，分别将投料比相同的 、 混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，
转化率和 选择性随通入气体时间的变化如图：已知：
I．反应①
反应②
Ⅱ．反应体系中存在 的裂解和生成积炭等副反应。
Ⅲ． 的选择性
下列说法正确的是
A．
B．30min内，两体系中 选择性相同，生成 的速率也相同
C．iii中的 转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动
D．iii、iv对比，150min后iv中 转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效
11．（2024·北京西城·二模）二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将 和 按物质的量之比
1:3加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变
化如下图所示。
已知：下列说法不正确的是
A． 与 合成 反应的热化学方程式：
B．图中b、d分别表示 、 的变化曲线
C．570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是 的物质的量分数
D． 与 合成 反应的
