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专题 14 化学实验探究综合题
五年考情（2021-
题型 命题趋势
2025）
实验探究题是北京卷的一大特色，常占据压轴位置，一般以真
实情境为载体，立足于解决实际问题，实现对学生基础知识、
关键能力和学科素养的考查。化学试题第19题在保持往年注重
考查证据推理等实验探究能力的基础上，开始探索实验考查的
多元化。分析近年北京真题，梳理相关情境归纳，可总结出４
类典型情境。
(一)氧化性物质＋还原性物质复杂反应体系
一般命题选取学生相对熟悉的物质，但物质性质多元，物质之
间的反应比较复杂，除氧化还原反应外还可能涉及酸碱反应、
沉淀反应、络合反应，浓度、温度、溶液的pH等反应条件会影
响反应进行，反应速率和反应限度也影响反应的竞争性.这种情
2025·北京卷
境命题切入点丰富，在考题中比较普遍。
化学实验探究 2024·北京卷
(二)物质制备或性质探究
综合题 2023·北京卷
选取具有典型氧化性或还原性的物质，对其制备或性质进行探
（5年6考） 2022·北京卷
究.这种情境涵盖面广泛，设置问题灵活，突出对实验技能的考
2021·北京卷
查。
(三)意外现象
化学学科的魅力之一在于其不确定性，实验中经常出现预期之
外的现象，这也成为常见命题情境之一.意外现象情境可以构建
“原有认知→情境冲突→解决问题→新的认知”的思维历程，
将反应原理、实验操作、实验设计、实验评价和结论概括等有
机融合。
(四)可逆氧化还原反应
依托可逆氧化还原反应开展的探究实验，可关联平衡移动、平
衡常数测定和计算、反应速率、氧化性还原性变化、电化学等
知识，题目思维量大、综合度高。
1．（2025·北京卷）化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“
”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。
（1）理论分析
① 易挥发，需控制生成 较小。
②根据 时 分析，控制合适 ，可使生成 较小；用浓度较大的 溶液与过量
反应，反应前后 几乎不变； ，仅需测定平衡时溶液 和 。
③ 与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度 挥发性很小，可忽略。（2）实验探究
序号 实验内容及现象
，将 溶液( )与过量 混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶
I
液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
，将 溶液( )与过量 混合，密闭并搅拌，反应时间与I相
Ⅱ
同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
测定I、Ⅱ反应后溶液的 ；取一定量反应后溶液，加入过量 固体，用 标准
Ⅲ
溶液滴定，测定 。
已知： ； 和 溶液颜色均为无色。
①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是 。用离子方程式表示 的作用：
。
②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡
后，按 计算所得值小于 的K值，是因为 挥发导致计算时所用 的浓度小
于其在溶液中实际浓度。
③Ⅱ中，按 计算所得值也小于 的K值，可能原因是 。
（3）实验改进
分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。
控制反应温度为 ，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。
①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与 值比较。
②综合调控 和温度的目的是 。
2．（2024·北京卷）某小组同学向 的 的 溶液中分别加入过量的 粉、 粉和
粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析
依据金属活动性顺序， 中可将 还原为 的金属是 。
（2）实验验证
实
金属 操作、现象及产物
验
过量
I 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 单质
过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢， 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒
Ⅱ
出，此时溶液 为3~4，取出固体，固体中未检测到 单质过量 有大量气泡产生，反应剧烈， 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气
Ⅲ
泡，当溶液 为3~4时，取出固体，固体中检测到 单质
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 溶液，证明都有 生成，依据的现象是
。
②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 。
③对实验Ⅱ未检测到 单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当 、 浓度较大时，即使 与 反应置换出少量 ， 也会被
、 消耗。写出 与 、 反应的离子方程式 。
b．乙认为在 为3~4的溶液中即便生成 也会被 消耗。设计实验 (填实验操作和现象)。
证实了此条件下可忽略 对 的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 粉上，阻碍了 与 的反应。实验证实了 粉被包裹。
ii．查阅资料： 开始沉淀的 约为1.2，完全沉淀的 约为3。
结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液 为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控
制 ， (填实验操作和现象)，待 为3~4时，取出固体，固体中检测到 单质。
（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到 单质的原因 。
3．（2023·北京卷）资料显示， 可以将 氧化为 。某小组同学设计实验探究 被 氧化的产物及
铜元素的价态。
已知： 易溶于 溶液，发生反应 (红棕色)； 和 氧化性几乎相同。
I.将等体积的 溶液加入到 铜粉和 的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
实验现象
实验 极少量 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍
Ⅰ
为淡红色
实验 部分 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为
Ⅱ
红棕色
实验 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕
Ⅲ
色
（1）初始阶段， 被氧化的反应速率：实验Ⅰ (填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。
（2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有 (蓝色)或 (无色)，进
行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 ，多次萃取、分液。步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ．步骤a的目的是 。
ⅱ．查阅资料， ， (无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步
骤 的溶液中发生的变化： 。
（3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是
。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 溶液， (填实验现
象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是 。
（4）上述实验结果， 仅将 氧化为 价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了 能将
氧化为 。装置如图所示， 分别是 。
（5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中 被 氧化的产物中价态不同的原因： 。
4．（2022·北京卷）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
i．Mn2+在一定条件下被Cl 或ClO-氧化成MnO (棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
2 2
ii．浓碱条件下， 可被OH-还原为 。
iii．Cl 的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
2
实验装置如图(夹持装置略)
C中实验现象
序
物质a
号
通入Cl 前 通入Cl 后
2 2
I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
5%NaOH溶 产生白色沉淀，在空气中缓慢 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
Ⅱ
液 变成棕黑色沉淀 为紫色，仍有沉淀
40%NaOH溶 产生白色沉淀，在空气中缓慢 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变
Ⅲ
液 变成棕黑色沉淀 为紫色，仍有沉淀
（1）B中试剂是 。
（2）通入Cl 前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
2
（3）对比实验I、Ⅱ通入Cl 后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
2
（4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl 导致溶液的碱性减弱。
2
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 氧化为 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加
深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO 被
2
(填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。
5．（2021·北京卷）某小组实验验证“Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验I：将0.0100 mol/L Ag SO 溶液与0.0400 mol/L FeSO 溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，
2 4 4
溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe (SO ) 溶液(pH=1)，固体完全溶解。
2 4 3
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是 。
②II中溶液选用Fe (SO )，不选用Fe(NO ) 的原因是 。
2 4 3 3 3
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象
。（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c mol/L KSCN标准溶
1
液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v mL。
1
资料：Ag++SCN- AgSCN↓（白色） K=1012
Fe3++SCN- FeSCN2+（红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是 。
②测得平衡常数K= 。
（3）思考问题
①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值 (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是 。
6．（2021·北京卷）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变
化规律。已知： 。
（1）浓盐酸与MnO 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO
2 2。
①反应的离子方程式是 。
②电极反应式：
i.还原反应：MnO +2e-+4H+=Mn2++2H O
2 2
ii.氧化反应： 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO 的原因。
2
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO 氧化性减弱。
2
ii.随c(Cl-)降低， 。
④补充实验证实了③中的分析。
实验操作 试剂 产物
I 较浓HSO 有氯气
2 4
II a 有氯气
III a+b 无氯气
a是 ，b是 。
（2）利用c(H+)浓度对MnO 氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶
2
液，能与MnO 反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是 ，从原子结构角度说明理由
2
。
（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为
MnO 。经实验证实了推测，该化合物是 。
2
（4）Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：
。（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 。
1．（2025·北京市朝阳区二模）某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对 电解产物的影响。
资料： 为紫色固体，微溶于 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 ，
在碱性溶液中较稳定。
【理论分析】
（1）铁有多种价态，能把Fe转化为+3价铁的化合物的物质有 。
a．稀 b．S c．
【实验过程】
序号 装置 溶液a 现象
i．开始时，溶液变为黄色，出现红褐色物质
I 溶液 ii．稍后，出现灰绿色和白色絮状沉淀
iii．一段时间后，白色絮状沉淀明显增多
开始时，铁电极表面析出紫色物质，同时产生大量
II 浓NaOH溶液
气泡。一段时间后，紫色渐渐变浅
【现象分析】
（2）实验I的现象说明产生了 。对 产生的原因进行分析及探究。
①甲认为 作为阳极可直接被氧化为 。
②乙认为 放电产生 ， 放电产生 ， 能将 氧化为 。检测 的方法
是 。结果未检测到 。
③丙认为电解产生 ，而后被溶解的 氧化为 。设计实验：
实验a．在氮气保护(隔绝空气)下按实验I的条件进行电解， (填现象和操作)，证实丙的说
法合理。
实验b．重复实验I，当产生大量白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了 ，消耗电量n库
仑。证实丙的观点成立， m、n的关系是 。已知：电解中转移 电子所消耗的电量为
96500库仑。
（3）对实验II进行分析及探究。
①产生 的电极反应式为 。
②小组同学认为，II中铁电极周围的气体可能是 在阳极放电产生的，也可能是 与 反应
产生的。设计实验： (填操作与现象)，证实气体是 放电产生的。
③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是 。
【实验总结】综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。
2．（2025·北京市朝阳区二模）铁矿石中存在硫酸盐(主要为 )和少量硫化物。测定铁矿石中硫含量
的一种方法是把矿石中的硫元素转化为 ，再利用滴定法测定 。
（1）高温下 完全分解为 、 和 。
（2）测定过程如下：
向吸收器内滴入少量 标准溶液至溶液呈淡蓝色。将铁矿石样品置于管式炉(已预热至高温)内，通
入空气，当吸收器内溶液淡蓝色消退时，立即用 标准溶液滴定至淡蓝色复现。随着 不断通
入，滴定过程中溶液颜色“蓝色消退-蓝色复现”不断变换，直至终点。
①持续通入空气，空气的作用是 。
②依据现象，滴定过程发生的反应有 、 。
③滴定达终点的实验现象是 。
（3） 标准溶液的浓度为 ，消耗 该溶液相当于 g硫。根据到达滴定终点
时消耗 标准溶液的体积，可计算铁矿石样品中硫的质量分数。
（4）条件控制和误差分析
①测定时，需要控制吸收器中溶液的 。若 过低时，非 氧化生成的 使测定结果偏小。生成
的离子方程式为 。
② 能直接将 完全氧化。吸收器中加入 ，滴定时 能被完全吸收。若吸收器中不加 ，滴
定时通入的 会部分逸出溶液，原因是 。
3．（2025·北京市朝阳区一模）实验小组探究 对 测定 含量的影响。
（1）理论分析
依据元素周期律， 半径大，较易 电子，有还原性，可能影响测定结果。
（2）比较 与 的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验：取少量的 ，加入 物质A的溶液，A是 。经检验，证实了 的还原性强于 。
（3）探究不同条件下 能否被 氧化
实验：向 溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。
实验编号 溶液X 试纸颜色
I 溶液 无明显变化
Ⅱ 饱和 溶液 无明显变化
Ⅲ 溶液 滴 无明显变化
Ⅳ 溶液 滴 试纸变蓝
①根据该实验，可以得出的结论是 。
②探究 浓度对反应的影响，设计实验 (填实验操作和现象)。综合 ，一定酸性时，证实
浓度高更易被氧化。
（4）根据 的结果，进一步探究 对 测定 的影响。实验如下：把 溶液分别加入
到 实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。
滤出 中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入 溶液，溶液变红。解释实验
b中产生 的原因： 。
（5）应用：测定水样(含 )中 的含量
取 水样，配制成 的溶液。准确量取 溶液，向其中加入 和 溶
液，再用 滴定 。
①解释 的作用：
②将 水样配制成 溶液，这种做法的优点是： 。
4．（2025·北京市东城区一模）以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。
已知 时部分物质的溶度积：化学式 AgCl AgI
Ⅰ．理论分析
（1）根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使 ；② 。
Ⅱ．实验探究
【实验1】向三份等量 和 固体中分别加入 氨水， 溶解， 和
均不溶解。
（2）用平衡移动原理解释 溶于氨水的原因： 。
（3） 与 水形成的浊液与上述 -氨水形成的浊液相比， ：前者 后者(填
“>”、“＜”或“=”)。
【实验2】向两份等量 固体中分别加入 硝酸，水浴加热。 不溶解；盛有
的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕
色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。
（4）由“溶液中出现乳白色浑浊”推测 溶于硝酸经过两步反应：
ⅰ． ；
ⅱ．……
写出ⅱ的离子方程式： 。
（5）已知 能被硝酸氧化。
①对比 溶于稀硝酸的两步反应，分析 不溶于稀硝酸的原因： 。
②进行实验：向盛有 和稀硝酸的试管中加入 固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转
变为白色。解释出现该现象的原因： 。
（6）实验室回收了一定量 ，欲将其转化为 溶液，设计实验方案： 。
5．（2025·北京市海淀区二模）小组同学用实验1所示方法制备铜配合物，并探究其组成。
【实验1】
（1）ⅰ中生成了 沉淀，发生反应的离子方程式为 。
（2）小组同学推测ⅱ中发生反应： ，蓝色针状
晶体可能含 或 。
①实验证明蓝色针状晶体中含 ，补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色针状晶体置于试管中，用蒸馏水溶解， 。
②将洗净后的蓝色针状晶体溶于蒸馏水，测得溶液呈碱性。该现象不能说明蓝色针状晶体中含 ，
原因是 。
③甲同学查阅资料发现，加热时配合物中作配体的 会逸出。他据此设计实验2检验蓝色针状晶体
的组成。
【实验2】
实验装置 现象
烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固
体
a．甲同学推测，若蓝色针状晶体中含 ，充分加热后预期在试管底部观察到黑色固
体。这样推测的理由是 。
b．实验后试管底部未产生预期的黑色固体，甲同学推断蓝色针状晶体中不含 。小组
同学认为甲的推断不严谨，从物质性质角度说明理由： 。
（3）乙同学通过实验发现，按实验1的方案制备铜配合物时，若仅将ⅰ中的氨水换成适量NaOH溶
液，只有少量蓝色沉淀溶解。实验1中蓝色沉淀能全部溶解的原因是 。
（4）结合乙的实验，小组同学推测蓝色针状晶体中几乎不含 ，结合离子方程式说明
理由： 。
6．（2025·北京市海淀区一模）小组同学探究 、 在强碱性溶液中形成原电池的正负极及其影响因
素。
已知： 、 均能溶于强碱性溶液，生成 。
【理论预测】
猜想1： 作负极，因为 的失电子能力更强。
猜想2： 作负极，因为 能与强碱性溶液发生氧化还原反应，产生 。
【实验验证】
实验1 现象
0~5s：电压传感器初始示数为0.3V，后迅速归
零；铝片表面有气泡产生(经检验为 )
后：电压传感器示数逐渐变为 并保持稳
定；铝片表面有气泡产生(经检验为 )，镁片表面无明显变化
（1）由电压传感器示数可知， 时 作负极。根据现象推测 后正负极发生了反转，证据是
。
（2） 后 作负极，但猜想2中的解释不合理，理由是 。
（3）甲同学推测0~5s时产生 的可能原因有：
i． ；
ii． (用离子方程式表示)。
（4）小组同学推测， 电压示数迅速减小与电极被覆盖有关。
①0~5s时，镁片表面发生反应的电极反应式为 。
②为证明推测，乙、丙同学分别设计了实验2和3。
已知：EDTA四钠盐浓溶液的 约为12，EDTA易与 形成配合物EDTA-Mg。
i．实验2中观察到电压示数从0.3V降至0.1V后保持稳定，可能的原因是 。
ii．补全实验3的方案：试剂a为 。
（5）综合实验1、2，可以得出的结论是 。
7．（2025·北京市门头沟区一模）某小组发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，进行如下探究。
仪器 编号 金属 溶液( ) 现象
剧烈反应，温度升高，产生大量气体，析
出较多紫红色固体，且不断增多；体系颜
Ⅰ Mg 溶液( )
色变化：淡蓝色溶液 几乎无色，溶液
中生成蓝色沉淀。
Ⅱ Mg 溶液( ) 剧烈反应，温度迅速升高，产生大量气体，析出较多紫红色固体；体系颜色变
化：浅蓝色溶液 橙色浑浊物，溶液
升高至9.5左右，镁条上紫红色的固体几
乎不见。
产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵
Ⅲ Al 溶液( ) 状”紫红色固体；溶液pH下降至2左
右，铝表面仍有紫红色固体。
已知：ⅰ、CuCl为白色沉淀，能溶解在 浓度较大的溶液中，生成络离子
ⅱ、 为黄色沉淀且易分解
ⅲ、 时， 、
（1）写出实验Ⅰ、Ⅱ中生成紫红色固体的离子方程式 。
（2）结合化学用语解释实验Ⅰ中出现蓝色沉淀的原因 。
（3）探究实验Ⅱ中橙色沉淀的成分
①甲同学推测实验Ⅱ中的沉淀中含有 ，因为可能发生 的反应，甲同学用下图
装置进行实验，证实了其推测，现象是 。
②查阅资料，实验Ⅱ中的橙色浑浊物中主要成分为 ，进行以下实验：向实验Ⅱ反应后的溶液中加
入足量盐酸，沉淀迅速溶解，溶液呈绿色，底部出现红色铜。反应的离子方程式为 。
（4）对比实验Ⅰ和Ⅱ，解释镁与氯化铜反应时会有 生成，而镁与硫酸铜反应则没有的原因
。
（5）实验Ⅲ中 下降至2左右的原因是 。
（6）综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与 等有关。
8．（2025·北京市平谷区一模）某实验小组制取少量 溶液并探究其性质。
Ⅰ．制备 （装置如图所示）。（1）甲中发生反应的方程式是 。
（2）证明丙中NaOH已完全转化为 的操作和现象是 。
II．将所得 溶液稀释到 后，进行实验a和b。
编
操作 现象
号
向 溶液中加入
a 溶液变为蓝绿色，且3min内无明显变化
溶液
向 溶液中加入 溶液变为蓝绿色，30s时有无色有刺激性
b
溶液 气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅
（3）用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，观察到 ，证实有 生成，反应的离子方程
式为 。
（4）对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设：
假设1： 水解使溶液中 增大。
假设2： 存在时， 与 反应生成CuCl白色沉淀溶液中 增大。
①假设1不合理，实验证据是 。
②实验证实假设2合理，实验b中发生反应的离子方程式有 ， 。
（5）小组同学继续提出假设3： 增强了 的氧化性，并设计原电池实验（如图所示）证明该假
设。未加入NaCl固体时，溶液无明显变化，请补全加入NaCl固体后的实验现象 。
（6）实验室中经常用KSCN溶液检验含 的溶液否因氧化而变质，但是如果溶液中存在少量
时，会干扰检验结果，试分析其中的原因 。（资料： 是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似。）
9．（2025·北京市石景山区一模）某小组对 的性质进行研究。
已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl ]-无色，[CuCl ]2-黄色。
2 4
（1）预测 的性质
①从氧化还原角度分析： 。
②从物质分类角度分析： 属于金属氧化物，可能和酸反应。
……
（2）探究 和酸的反应
实
加入的试剂 现象
验
固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现
1
红棕色气体
2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体
固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时
3
间保持无色
4 固体迅速溶解，得到黄色溶液
①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因 。
②写出实验2中反应的离子方程式 。
③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因 。
④查阅资料： 可以将盐酸溶液中的 氧化为 ，写出反应的离子方程式 。对比
实验3和4，分析实验3中 未被氧化的原因：
假设1： 较低， 。
假设2： 较低， 的还原性较弱。
补充实验证实假设1和假设2均成立。
加入试
序号 实验 现象
剂
Ⅰ a 溶液变黄
Ⅱ b 溶液变黄
a是 。b是 。（3）检验
实验室久置的 呈暗黑色，设计实验证实 未完全变质 （填实验操作和现象）。
10．（2025·北京市顺义区一模）化学小组探究NaS溶液与KMnO 溶液反应。
2 4
资料：ⅰ． （黄色）
ⅱ．MnS为肉红色难溶于水的固体；Mn(OH) 在水溶液中为乳白色沉淀，易氧化成MnO （黑色）；
2 2
低浓度的Mn2+呈无色。
ⅲ．室温下K [Mn(OH) ]=2.6×10-13
sp 2
（1）理论分析
从价态角度分析，NaS溶液与酸性KMnO 溶液反应，其氧化产物可能是 。
2 4
（2）实验验证
实
实验操作 实验现象
验
立即产生臭鸡蛋味气体，溶液由紫红色变为
向4.0mL0.01mol∙L-1酸性KMnO 溶液（pH≈2）中逐滴
4
I 无色澄清，随后逐渐产生乳白色浊液且保持
加入4.0mL0.05mol∙L-1NaS溶液（pH≈12）
2 较长时间
向4.0mL0.05mol∙L-1酸性KMnO 溶液（pH≈1）中逐滴 立即产生臭鸡蛋味气体，产生棕褐色沉淀，
4
Ⅱ
加入4.0mL0.05mol∙L-1NaS溶液 测定反应后溶液呈弱酸性
2
向4.0mL2.0mol∙L-1NaS溶液（pH≈13）中加入
2
Ⅲ 得到肉红色浊液
1.0mL0.05mol∙L-1酸性KMnO 溶液，充分振荡试管
4
①实验Ⅰ中臭鸡蛋气味气体的成分是 （填化学式）。
②实验Ⅰ中溶液由“紫红色迅速变为无色澄清”的离子方程式为 。
③分析实验Ⅰ中乳白色沉淀Mn(OH) 能够稳定存在的原因是 。
2
④结合平衡移动原理，解释仅实验Ⅲ中得到肉红色固体的原因 。
（3）探究实验Ⅱ中棕褐色固体的成分。
实
实验操作 实验现象
验
Ⅳ 取少量棕褐色固体，滴加2.0mol∙L-1NaS溶液，振荡，静置 得到黑色固体，溶液呈浅黄色
2
①小组同学设计实验证实实验Ⅳ浅黄色溶液中存在NaS，实验方案及实验证据是 。
2 x
②经检验，实验Ⅳ得到的黑色固体是MnO ，对于实验Ⅱ中MnO 的生成过程小组同学提出两种假设：
2 2
a．
b．
上述两种假设合理的是 ，理由是 。
③综合上述实验，NaS与KMnO 溶液反应的产物与 等因素有关。
2 4
11．（2025·北京市通州区一模）某小组同学探究不同条件下 溶液与KI溶液的反应。资料：ⅰ. (绿色)、 (几乎无色)、 (棕黑色)
ⅱ.一定条件下： 能将 氧化为 或 ， 能将 氧化成 向 溶液
中分别加入5滴 溶液和3滴试剂X，实验记录如下：
实验 试剂X 操作、现象
溶液中有棕黑色沉淀生成，离心分离出固体，剩余液体用 萃取，下
I
层液体无色。
溶液立即变绿，一段时间绿色消失，产生棕黑色沉淀，离心分离出固
Ⅱ
体，剩余液体用 萃取，下层液体无色。
Ⅲ 溶液中未见棕黑色沉淀，溶液呈黄色，用 萃取，下层液体呈紫色。
（1）对实验Ⅰ进行分析
① 的还原产物为 。
②推测该条件下 被氧化的产物不是 ，依据的实验现象是 。
（2）为检验实验Ⅰ中 的氧化产物 ，取萃取后的上层清液，滴加3滴 ，溶液立即
变黄，滴加淀粉后溶液变蓝。
①上述反应的离子反应方程式是 。
②甲同学认为判断上层清液中含 的证据不足，另取 溶液，加入5滴水和3滴
，溶液不变黄。甲同学实验的目的是 。
（3）用离子方程式说明实验Ⅱ中一段时间绿色消失的原因 。
（4）经检测实验Ⅲ黄色溶液中没有 。乙同学依据 的电极反应分析实验Ⅲ反应条件下应检测
到 ，理由是 。
（5）为进一步研究实验Ⅲ中未产生 的原因，设计实验如下。
最终紫色溶液中未检测到 和 ，推测 可被 继续氧化为 。设计实验，取最终紫色溶
液， (填操作和现象)，证实了实验Ⅲ未产生 与酸性 溶液的用量有关。
（6）若向 酸性 溶液中，逐滴滴加 溶液至过量，实验现象是
。
12．（2025·北京市西城区一模）某小组探究金属 、 、 与 溶液的反应。已知：ⅰ、 (白色) (棕色)
ⅱ、
装置 实验 金属 现象
钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。
Ⅰ
溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体
铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温
度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消
Ⅱ Al
失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏
松的红色固体
（1）经检验， 中产生的黑色固体是 ， 中生成 的过程中的反应有 、
。
（2）探究Ⅱ中发生的反应。
①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到 (填
实验现象)，证明有 生成。
②验证Ⅱ中棕色溶液含有 的实验操作和现象是 。
③反应过程中溶液 发生变化，起始溶液的 约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后
基本不变。
ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因： 。
ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有 。
④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是 。
（3）实验Ⅲ将 条放入酸化的 溶液( )中， 条表面迅速产生无色气
体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有 、 。随着反应
进行，溶液的 逐渐升高，最终得到橙黄色浊液， 条表面有大量疏松的红色固体析出。
结合 、 、 ，对比 、 、 与 溶液的反应，解释 与 溶液反应既有
又有 生成的原因： 。
（4）综合上述实验，影响 、 、 与 溶液反应产物的因素有 (写两点)。
13．（2025·北京市西城区二模）某小组制备 ，并探究其还原性和氧化性的强弱。
资料：i． 溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为 和 。
ii． 。
（1）制备 (在通风橱中进行)。①B中盛有水，B中反应的化学方程式是 。
②E中的 受热分解生成PbO，制 。D中除去的气体是 。
③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备 溶液。将
装置C补充完整并注明所用试剂 。
（2）探究 的还原性和氧化性的强弱。
①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是 。
②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是
。
③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 。
④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有 ，设计实验，证实该条件下是 氧化了KI，实验操作是
，没有明显变化。
⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下， 的还原性强于 、 ，
的氧化性强于 。
14．（2025·北京市延庆区一模） 是常见的氧化剂，能与许多还原性物质发生反应。
（1）实验室可利用 固体和浓盐酸混合快速制取氯气，反应的化学方程式为 。
（2）实验小组同学预测，在相同条件下， 固体可以将 氧化为 ，从原子结构角度说明理由
。
（3）探究 的用量对 氧化产物的影响，进行如下实验，相关实验及现象如下：在4支干燥洁
净的试管中，分别加入1滴 溶液，15滴 溶液，然后分别加入 固体，
充分振荡15分钟，结果如下。
实验编
固体用量/g 实验现象
号
1 0.0047 无沉淀2 0.0128 大量棕色沉淀
3 0.0188 少量浅棕色沉淀
4 0.0500 无色溶液，无沉淀
查阅资料：一定条件下， 和 都可以被 氧化为 。
①实验2中产生的棕色沉淀是： 。
②对照实验2，请用离子方程式解释实验3中沉淀量减少的原因 。
③实验小组补充实验证实了②中的分析，继续检验实验3中的含碘微粒。取实验3的上层清液于干燥
洁净试管中，加入淀粉溶液后无明显现象，继续逐滴滴加 溶液，溶液变蓝。用离子方程式解
释现象变化的原因 。
（4）小组同学在查阅资料过程中发现， 只有在酸性条件下才表现出氧化性，于是探究不同硫
酸用量对 氧化性的影响。相关实验及现象如下：称取7份 固体，分别加入到7份盛
有1滴 溶液的7支试管中，第一支试管不加酸，另外6支试管加入不同量的
溶液，边滴加边振荡。实验结果如下：
编号 1 2 3 4 5 6 7
用
0 5 7 9 11 13 15
量/滴
无色 颜色呈浅 颜色棕黄 颜色呈深 溶液无色，有 溶液无色，有少 溶液无色，无
实验现象
溶液 棕黄色 色加深 棕黄色 沉淀产生 量沉淀产生 沉淀产生
该实验得到的结论是 。
15．（2025·人大附中三模）船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。
实
实验装置 实验步骤及现象
验
电流表指针偏转， 电极上未见气泡生成；取出少
量 电极附近的溶液，滴加 溶液，未
出现蓝色沉淀
向 电极附近滴加 溶液，生成蓝色沉
淀
___________
向 区滴加 溶液，生成蓝色沉淀，一段
时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失
（1）实验 中， 作 极。（2）蓝色沉淀为 ，说明有 产生。
①对实验 中 产生的原因作出如下猜想：
猜想a． 将Fe氧化；
猜想b．___________将Fe氧化；
猜想c． 将Fe氧化；
猜想d． 被 还原；
猜想b中的物质是 ；依据实验 中的现象可否定猜想 (填字母)。
②理论分析：
资料i：实验 条件下， ，
。
根据资料i推测猜想d不成立，理由是： ，无法生成蓝色沉淀。
因此猜想 成立，其中生成 的离子方程式为 。
（3）补全实验 中的操作和现象，证明发生了吸氧腐蚀： 。
资料ii：实验 条件下，Fe与 很难发生反应。
（4）结合平衡移动原理，解释实验 中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因
。
（5）将实验 装置中的锌片换成铜片，重复实验 的操作，推测其与实验 现象的差异
。
由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。
