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专题 09 化学反应速率与化学平衡
考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势
2025·北京卷
2024·北京卷 近5年北京卷在选择题中对化学
2023·北京卷 反应速率与化学平衡的考查是每
考点01 化学反应速率与化
2023·北京卷 年必考。难度和题型跳跃大，且
学平衡（5年5考）
2023·北京卷 多结合其他板块的知识，如化学
2022·北京卷 实验、工艺流程、热化学等。
2021·北京卷
1．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知： 为黄色、 为红色、 为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进 平衡正向移动
B．由①到②，生成 并消耗
C．②、③对比，说明 ：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入 、淀粉溶液，溶液也无明显变化
2．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高 平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
3．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始 ，不同 下 由图1得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成
C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态 、 ，发生反应：
4．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A． 溶液中加入少量 固体，促进 分解
B．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生5．（2023·北京卷）某 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附 。废气
中的 被吸附后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于 吸附
B．多孔材料“固定” ，促进 平衡正向移动
C．转化为 的反应是
D．每获得 时，转移电子的数目为
6．（2022·北京卷）有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温
度下，利用足量重水(D O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D )/n(HD)可以获知
2 2
n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H O=LiOH+H ↑
2 2
②2Li(s)+H ⇌2LiH △H＜0
2
下列说法不正确的是
A．可用质谱区分D 和HD
2
B．Li与DO的反应：2Li+2DO=2LiOD+D ↑
2 2 2
C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D )/n(HD)越小
2
D．80℃反应所得n(D )/n(HD)比25℃反应所得n(D )/n(HD)大
2 2
7．（2021·北京卷）NO 和NO 存在平衡:2NO(g)⇌N O(g) △H<0。下列分析正确的是
2 2 4 2 2 4
A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子
B．断裂2 mol NO 中的共价键所需能量小于断裂1 mol N O 中的共价键所需能量
2 2 4
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
1．（2025年朝阳一模）将高炉煤气转化为价值更高的 的方法不断发展。科研人员以 为初始
原料构建化学链，实现 。下列说法不正确的是A．X为初始原料
B． 体现了氧化性和酸性氧化物的性质
C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应
D．升高温度， 的平衡常数增大
2．（2025年朝阳二模）一定温度下， ，平衡常数 。下列分析正
确的是
A．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的
B．升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动
C．若起始 、 ，反应后气体颜色变深
D．断裂 和 中的共价键所需能量大于断裂 中的共价键所需能量
3．（2025年朝阳二模）利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。
已知：i． 。
ii．图中直线的离子浓度关系符合 或 。
下列分析不正确的是
A．①表示的是 ，
B．a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比
C．向c点对应的溶液中加适量 固体，可使溶液由c点变到a点
D．向 固体中加入 的 溶液，充分反应后有0.032mol 转化为4．（2025年东城区二模）一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量 和等量 ，
发生反应 ，测得有关数据如下。
平衡时 的物质的
容器 容器体积 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化
量
① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ
② 4L 1.6mol 放热
下列叙述不正确的是
A．①中 内， B．
C． D．
5．（2025年海淀区二模）以CO、 为原料合成 涉及的主要反应如下。
①
②
反应时间等其他条件相同时，按 充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择
性如下图。
已知：产物A的选择性
下列说法不正确的是
A． 选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B．根据温度升高时CO的转化率增大，可推断
C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的
D．除反应②外，体系中还存在其他副反应
6．（2025年海淀区二模）为研究水垢中 的去除，称量0.5g 于烧杯中，加入100mL
蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中 的变化。18s时滴入3滴饱和 溶液，55s时继
续滴加饱和 溶液（忽略对溶液体积的影响），数据如图。下列说法正确的是A．BC段 下降，是因为平衡 逆向移动
B．由CD段推测，加入的 未完全溶解
C．不同时刻溶液中 大小排序：D>B>C
D．A到F的过程中，消耗 约为 mol
7．（2025年海淀区一模）可用 去除酸性废水中的砷元素，形成 沉淀。溶液中含砷微粒的物质
的量分数与 的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。
已知： 可缓慢水解，且溶于碱性溶液。
下列说法正确的是
A．沉淀反应为
B．图2能证明生成 沉淀的反应为放热反应
C．产生的 沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低
D．加入 的量越多，砷元素的去除率越高
8．（2025年海淀区一模）室温下，利用图1所示装置测定容器中 含量的变化。将两支注射器中的液
体同时全部注入容器后开始测量. 含量的变化如图2。已知：苯酚 ，碳酸
下列说法不正确的是
A．曲线①对应注入蒸馏水和 溶液后容器中 含量的变化
B．注入苯酚和 溶液后，主要发生反应：
C．由曲线②推测， 溶液在常温下不稳定
D．注入两种液体后，溶液中 均为
9．（2025年头沟区一模）在 时，向两份 的 溶液 中分别滴加浓
度均为 的盐酸和 溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正
确的是
A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等
B． 点 和 点 存在的关系是
C．水的电离程度：
D． 点：
10．（2025年平谷区一模）已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色。现将
溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：
序
装置 操作 现象
号将试管置于冰水浴
①
中
溶液均呈粉红
② 加水稀释
色
③ 加少量 固体
以下结论和解释正确的是
A．等物质的量的 和 中 键数之比为
B．实验①可知：
C．实验②加水稀释后， 降低导致平衡逆向移动
D．由实验③可知： 络合 能力比 络合 能力强
11．（2025年平谷区一模）常温下，用 溶液滴定 溶液，消耗
溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡
产生。下列说法错误的是
A． 过程没有白色沉淀生成
B． 过程中水的电离程度逐渐减小
C．b点混合溶液中
D．d点混合溶液中
12．（2025年平谷区一模）汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与
CO，反应为 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入
1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得 ，下列说法正确的是
A．汽车尾气中的 、 是因汽油不充分燃烧产生的
B．催化剂降低了反应的活化能，反应的 数值减小
C．反应达到平衡时，NO的平衡转化率为
D．向平衡混合气中再通入1mol NO和 ，平衡会向正反应方向移动13．（2025年石景山区一模） 时，关于浓度均为 的氨水和 两种溶液，下列说法不正
确的是
A．分别通入少量HCl气体， 均增大
B．水电离出的 ：氨水的小于 溶液的
C．两种溶液等体积混合后
D．两种溶液等体积混合后
14．（2025年顺义区一模）25℃时，向100mL蒸馏水中加入 粉末，一段时间后再向其中加入
10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知：25℃时， ；饱和 溶液的pH略小于10。 的电离常数：
， 。
下列说法正确的是
A．a→b过程的上层清液中存在
B．c→d过程的上层清液电导率下降，说明 的溶解平衡逆向移动
C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在
D．体系中任意时刻都满足：
15．（2025年顺义区一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．由 和 组成的平衡体系，加压后颜色变深
B．向滴有酚酞的 溶液中加入过量 溶液，溶液红色逐渐褪去
C． 溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色
D．向 溶液中加入5滴浓NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色
16．（2025年西城区二模）一种 催化加氢合成 的方法，反应如下：
①②
1．3MPa时，将 和 按一定流速通过催化剂，相同时间内测得 的转化率和CO的选择性
随温度的变化如图1所示。只发生反应①时， 的平衡转化率随温度的变化如图2所示。
已知：CO的选择性
下列说法不正确的是
A．CO与 合成 反应的热化学方程式：
B．图1中，温度升高， 的转化率和CO的选择性都升高，可能因为反应②速率增大的程度大于反
应①速率增大的程度
C．由图1可知，300℃时 的转化率为8%
D．其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200℃时 的转化率大幅提高
17．（2025年西城区一模）分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的 均大于7.
下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是
A．与原氨水相比， 均减小
B． 的电离平衡移动方向相同
C．与原氨水相比， 均增大D．均存在
18．（2025年通州区一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
B．铁制器件附有铜制配件，长期放置，在接触处铁易生锈
C．去除氯气中的氯化氢用饱和食盐水，而不用水
D．利用加热 溶液的方法制取
19．（2025年人民大学附属中学三模）氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平
衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是
A．2NH 3H +N ΔH < 0
3 2 2
B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态
C．p < p < p < p
1 2 3 4
D．500 K时，p 压强下氨分解反应的平衡常数比p 压强下的大
3 4
20．（2025年人民大学附属中学三模） 时，向 蒸馏水中加入 粉末，一段时间后再向
其中加入 蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知： 时， ；饱和 溶液的 略小于10。
的电离常数： 。
下列说法正确的是
A． 过程的上层清液中：
B． 过程的上层清液电导率下降，说明 的溶解平衡逆向移动C． 点的上层清液中：
D．体系中任意时刻都满足
