文档文本内容
专题 08 反应原理与能量转化
考点 五年考情（2020-2024） 命题趋势
1.《化学反应原理》在北京高考中的占
2024北京卷第7、10、13题
比很大，从选择题这个题型来看，至少
考点 反应原理 2023北京卷第13题
会涉及3道题。
与能量转化 2022北京卷第12题
2.反应机理和能量变化，是常考的一个
（5年5考） 2021北京卷第9题、第13题
知识点，设问的形式很多变，例如有工
2020北京卷第9题、第12题
业流程、有陌生反应的分析等等。
1．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高 平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
2．（2023·北京·高考真题）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 代表 或
中的一种。下列说法正确的是A．a、c分别是
B． 既可以是 ，也可以是
C．已知 为副产物，则通入水蒸气可减少 的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
3．（2022·北京·高考真题）某 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附
。废气中的 被吸附后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于 吸附
B．多孔材料“固定” ，促进 平衡正向移动
C．转化为 的反应是
D．每获得 时，转移电子的数目为
4．（2021·北京·高考真题）用电石（主要成分为CaC ，含CaS和Ca P 等）制取乙炔时，常用CuSO 溶液除
2 3 2 4
去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO +H S=CuS↓+H SO
4 2 2 4
②11PH +24CuSO +12H O=3H PO +24H SO +8Cu P↓
3 4 2 3 4 2 4 3
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式：CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑、Ca P +6H O=3Ca(OH) +2PH ↑
3 2 2 2 2 3 2 2 2 3
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH
4 3
D．用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，H S、PH 有干扰
4 2 3
5．（2021·北京·高考真题）有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一
定温度下，利用足量重水(D O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D )/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
2 2
已知：①LiH+H O=LiOH+H ↑
2 2
②2Li(s)+H 2LiH H＜0
2
下列说法不正确的是
⇌ △
A．可用质谱区分D 和HD
2B．Li与D O的反应：2Li+2D O=2LiOD+D ↑
2 2 2
C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D )/n(HD)越小
2
D．80℃反应所得n(D )/n(HD)比25℃反应所得n(D )/n(HD)大
2 2
6．（2020·北京·高考真题）硫酸盐(含SO 、HSO )气溶胶是PM 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾
2.5
微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有H O参与 B．NO 是生成硫酸盐的氧化剂
2 2
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
7．（2020·北京·高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O 中燃烧，全部转化为CO ，前者放热多
2 2
C．C(石墨)+CO (g)=2CO(g) ΔH=ΔH-ΔH
2 1 2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
8．（2024·北京·高考真题）可采用 催化氧化法将工业副产物 制成 ，实现氯资源的再利用。
反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种
催化机理。
下列说法不正确的是
A．Y为反应物 ，W为生成物B．反应制得 ，须投入
C．升高反应温度， 被 氧化制 的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
9．（2024·北京·高考真题）苯在浓 和浓 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法
不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大 键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓 作催化剂
1．（2024·北京东城·一模）在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依
次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A． 与BaO的反应中， 既是氧化剂，又是还原剂
B．反应Ⅰ为C．反应Ⅱ中，最终生成 的物质的量为0.2a mol
D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的 的质量比是3∶5
2．（2024·北京门头沟·一模）实验测得等物质的量浓度的 和 溶液 随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A． 和 水解均是吸热反应
B．若将 点溶液恢复到
C． 点时 已经完全分解
D． 点之前，升温 减小是 改变与 的电离和水解平衡移动共同作用的结果
3．（2024·北京石景山·一模）在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的Fe O ，平衡时浸出体系中含草
2 3
酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是
已知：①Fe3+和ox2−(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fe(ox) 和Fe(ox) 三种配离子。
②体系中草酸根的总浓度[ox2−] = 4.54 mol/L(按折合成ox2−计)
TOT
体系中Fe(Ⅲ)的总浓度[Fe3+] = 1.08 mol/L(按折合成Fe3+计)
TOT
A．该条件下，酸性增强Fe(ox) 的物质的量分数增大
B．改变体系中草酸-草酸铵和Fe O 的量，使[ox2-] / [Fe3+] = 3，体系中Fe(Ⅲ)全部以Fe(ox) 形态存
2 3 TOT TOT
在C．Hox− H+ + ox2− K = 10−a；Fe(ox) + ox2− Fe(ox) K = 10−b
a2
D．pH = 4时，c(Hox−) + c(ox2−) ≈ 1.3 mol/L
4．（2024·北京顺义·一模）常温下，向0.02mol·L-1 FeCl 溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1
3
NaOH溶液，得到pH-t曲线如图。下列说法正确的是
已知：25℃时，Fe(OH) 的K =2.8×10-39
3 sp
A．已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCl 溶于水发生了水解反应
3
B．由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl 发生反应
3
C．该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25～2.82
D．d点的溶液中，由水电离出的c(OH—)约为10-2.16mol·L-1
5．（2024·北京西城·一模）研究 溶液的制备、性质和应用。
①向 溶液中逐滴加入氨水，得到 溶液。
②分别将等浓度的 溶液、 溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明
显现象，后者产生使淀粉 溶液变蓝的气体。
③ 溶液可处理含 的废气，反应过程如下。
下列说法正确的是
A．①中，为避免 溶液与氨水生成 沉淀，可先加入适量的 溶液
B．②中， 溶液中的 浓度比 溶液中的高， 的还原性比
的强C．③中， 转化为 ， 元素的化合价不变
D．③中，降低 可显著提高 的脱除率
6．（2024·北京通州·一模）从电子废料（含Au、Ag和Cu等）中可回收金，主要流程如下：
已知：王水溶金发生反应
下列说法不正确的是
A．浓盐酸促进了Au和 的反应，其原因是降低了 ，增强了Au的还原性
B．依据王水溶金原理，NaCN饱和溶液与 也可使Au溶解
C． 可实现析金发生反应：
D．以 为电解质进行粗金的电解精炼，可能会有AgCl覆盖在阴极发生钝化
7．（2024·北京房山·一模）工业上利用“碘循环”吸收 ，同时制得 ，流程如图所示。下列说法正确
的是
A．反应器中发生的反应离子方程式为：
B．反应器中控制温度的目的是增大 的溶解度以加快吸收
C．分离器中物质分离的方法为蒸馏
D．膜反应器中，增大压强有利于提高平衡转化率
8．（2024·北京朝阳·二模）土壤中的微生物可将大气中的 经两步反应氧化成 ，两步反应的能量变
化如图。
下列说法不正确的是
A．O的非金属性大于S，推知热稳定性：
B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量C．
D．结合 的燃烧热，可求算 的
9．（2024·北京顺义·二模）我国科研人员研究发现 原子活化乙烷的反应机理，一种机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．决定反应速率的步骤是中间体 过渡态2
B． 键的形成与断裂使得氢原子发生了迁移
C．该过程涉及非极性键的断裂与形成
D．总反应为
10．（2024·北京顺义·二模）某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量 用脱脂棉包裹，放入
充满 的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内 含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A． 段发生的反应有：
B．取少量 点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化
C． 点时，三颈瓶内气体中含有 和
D．相同条件下，若将三颈瓶中的 换为 ，重复操作，充分反应后 的含量不低于 点对应的含量
11．（2024·北京顺义·二模）某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别取 不同浓度
的葡萄糖溶液和 溶液于试管中，再依次向试管中滴加 酸性 溶液，通过色度
计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。
已知：(1)溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。
(2)酸性 溶液与 溶液反应时，某种历程可表示如图。
下列说法中不合理的是
A．从图1可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大
B．理论上， 和 的反应中参与反应的
C．图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关
D．图2中 溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随 浓度增大，反应历程中①、②、③、
④速率均减小
12．（2024·北京东城·二模）科学家提出一种大气中 在 和 作用下转变为 的机理（图
1），其能量变化如图2所示。已知： 的结构式为
下列说法不正确的是
A．①中涉及 键的断裂与生成 B．②③均发生了氧化还原反应
C．由图2可知，该过程的决速步是① D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
