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专题 09 化学反应速率与化学平衡
考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势
2025·北京卷
2024·北京卷 近5年北京卷在选择题中对化学
2023·北京卷 反应速率与化学平衡的考查是每
考点01 化学反应速率与化
2023·北京卷 年必考。难度和题型跳跃大，且
学平衡（5年5考）
2023·北京卷 多结合其他板块的知识，如化学
2022·北京卷 实验、工艺流程、热化学等。
2021·北京卷
1．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知： 为黄色、 为红色、 为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进 平衡正向移动
B．由①到②，生成 并消耗
C．②、③对比，说明 ：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入 、淀粉溶液，溶液也无明显变化
【答案】D
【分析】 的FeCl 溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的 ，溶液黄色加深；继续滴加1滴
3
KSCN溶液， 转化为 ，溶液变为红色；再加入NaF固体， 转化为
，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被
氧化。【解析】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的 ，说明浓盐酸促进
平衡正向移动，A正确；
B．由①到②，溶液变为红色，说明 转化为 ，即生成 并消耗
，B正确；
C．②、③溶液中，均存在平衡 ，由于温度不变，故该反应的平衡常数不
变，由于②、③溶液中含有的初始 浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明
：②>③，C正确；
D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的 是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入 、
淀粉溶液，无法确定①中溶液中的 的含量是否能够氧化I-，D错误；
故选D。
2．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高 平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】黄铁矿和空气中的O 在加热条件下发生反应，生成SO 和Fe O，SO 和空气中的O 在
2 2 3 4 2 2
400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO ，用98.3%的浓硫酸吸收SO ，得到HSO 。
3 3 2 4
【解析】A．反应I是黄铁矿和空气中的O 在加热条件下发生反应，生成SO 和Fe O，化学方程式：
2 2 3 4
，故A正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了
提高 平衡转化率，故B错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生 ，即可以减少废渣产生，故C正确；
D．硫酸工业产生的尾气为 、 ，可以用碱液吸收，故D正确；
故选B。
3．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始 ，不同 下 由图1得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成
C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态 、 ，发生反应：
【答案】C
【解析】A．水溶液中的离子平衡 从图1可以看出 时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相
同，A项正确；
B．从图2可以看出 、 时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁
沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；
C．从图2可以看出 、 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据
物料守恒，溶液中 ，C项错误；
D． 时，溶液中主要含碳微粒是 ， ， 时，该点位于曲线Ⅱ的上
方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为 ，D项正确；
故选C。
4．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A． 溶液中加入少量 固体，促进 分解
B．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
【答案】B
【解析】A．MnO 会催化 HO 分解，与平衡移动无关，A项错误；
2 2 2
B．NO 转化为NO 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO 浓度增大，混合气体颜色加深，B
2 2 4 2
项正确；
C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移
动无关，C项错误；
D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；
故选B。
5．（2023·北京卷）某 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附 。废气
中的 被吸附后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于 吸附
B．多孔材料“固定” ，促进 平衡正向移动
C．转化为 的反应是
D．每获得 时，转移电子的数目为
【答案】D
【分析】废气经过MOFs材料之后，NO 转化成NO 被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过
2 2 4
程中我们知道，NO 转化为NO 的程度，决定了整个废气处理的效率。
2 2 4
【解析】A．从 可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的NO 减少，不利于NO 的吸附，A正确；
2 4 2
B．多孔材料“固定” ，从而促进 平衡正向移动，B正确；
C．NO 和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为 ，C正确；
2 4
D．在方程式 中，转移的电子数为4e-，则每获得 ，转移的电子
数为0.4mol，即个数为 ，D错误；
故选D。
6．（2022·北京卷）有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温
度下，利用足量重水(D O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D )/n(HD)可以获知
2 2
n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H O=LiOH+H ↑
2 2
②2Li(s)+H ⇌2LiH △H＜0
2
下列说法不正确的是
A．可用质谱区分D 和HD
2
B．Li与DO的反应：2Li+2DO=2LiOD+D ↑
2 2 2
C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D )/n(HD)越小
2
D．80℃反应所得n(D )/n(HD)比25℃反应所得n(D )/n(HD)大
2 2
【答案】C
【解析】A．D 和HD的相对分子质量不同，可以用质谱区分，A正确；
2
B．类似于钠和水的反应， Li与DO反应生成LiOD与D，化学方程式是2Li+2DO=2LiOD+D ↑，B
2 2 2 2
正确；
C．D 由Li与DO反应生成，HD 通过反应LiH+D O=LiOD+HD ， n(D )/n(HD)越大，n(Li)/n(LiH)越
2 2 2 2
大，C不正确；
D．升温，2LiH⇌2Li+H △H>0平衡右移，Li增多LiH 减少，则结合选项C可知：80℃下的
2
n(D )/n(HD)大于25℃下的n(D )/n(HD) ，D正确；
2 2
答案为：C。
7．（2021·北京卷）NO 和NO 存在平衡:2NO(g)⇌N O(g) △H<0。下列分析正确的是
2 2 4 2 2 4
A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子
B．断裂2 mol NO 中的共价键所需能量小于断裂1 mol N O 中的共价键所需能量
2 2 4
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
【答案】B
【解析】A．1molNO 含有1molN原子，1molN O 含有2molN原子，现为可逆反应，为NO 和NO 的
2 2 4 2 2 4
混合气体,1 mol平衡混合气体中所含N原子大于1 mol 小于2mol ，A项错误；
B．反应2NO (g)⇌N O(g)为放热反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能，故完全断开2molNO 分
2 2 4 2
子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN O 分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确；
2 4C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误；
D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误；
答案选B。
1．（2025年朝阳一模）将高炉煤气转化为价值更高的 的方法不断发展。科研人员以 为初始
原料构建化学链，实现 。下列说法不正确的是
A．X为初始原料
B． 体现了氧化性和酸性氧化物的性质
C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应
D．升高温度， 的平衡常数增大
【答案】C
【分析】以 为初始原料构建化学链的原理为：先利用 将 和 转化为 和 ，
还原为单质Fe，生成的 被CaO吸收转化为 ，分离后提供能量使 重新分解为
和CaO，CaO循环使用， 在能量作用与Fe重新转化为 和 ， 循环使用，实现
的分离提纯转化，据此分析解答。
【解析】A．根据分析，初始原料X为 ，A正确；
B．在整个转化过程中， 既表现出氧化性，可氧化Fe 生成Fe O，又体现了酸性氧化物的性质，
2 3
可与碱性氧化物CaO反应生成盐 ，B正确；
C．虽然 的 ，说明此反应为吸热反应，但体系中还涉及
的还原、Fe的氧化等过程，并非所有氧化还原反应均为吸热反应，C错误；
D．根据反应 可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反
应方向移动，根据 ，得到平衡常数增大，D正确；
故答案为：C。
2．（2025年朝阳二模）一定温度下， ，平衡常数 。下列分析正
确的是A．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的
B．升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动
C．若起始 、 ，反应后气体颜色变深
D．断裂 和 中的共价键所需能量大于断裂 中的共价键所需能量
【答案】C
【解析】A．该反应分子数不变，缩小体积，浓度增大，颜色加深，平衡不移动，故A错误；
B．反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，故B错误；
C． ，平衡逆向移动，I 浓度增加，颜色加深，故C正确；
2
D．反应放热，则断裂 和 中的共价键所需能量小于断裂 中的共价键所需能量，故
D错误；
故答案为C。
3．（2025年朝阳二模）利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。
已知：i． 。
ii．图中直线的离子浓度关系符合 或 。
下列分析不正确的是
A．①表示的是 ，
B．a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比
C．向c点对应的溶液中加适量 固体，可使溶液由c点变到a点
D．向 固体中加入 的 溶液，充分反应后有0.032mol 转化为
【答案】D
【分析】饱和溶液中， ， ，a点代入
，小于 ，即曲线①代表-lg 与-lg 的关系图，曲线②代表-lg 与-lg 的关系图，以此解答；
【解析】A．根据分析可知，①表示的是 ， ，A正确；
B．a、b两点对应的溶液， 相同，相应的离子浓度之比
，B正确；
C．向c点对应的溶液中加适量 固体，则 浓度增加，-lg 减小，且 ，
可使溶液由c点变到a点，C正确；
D．设有xmol 转化为 ，x=0.064mol，D错误；
故选D。
4．（2025年东城区二模）一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量 和等量 ，
发生反应 ，测得有关数据如下。
平衡时 的物质的
容器 容器体积 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化
量
① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ
② 4L 1.6mol 放热
下列叙述不正确的是
A．①中 内， B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．①中 内， ，A项正确；
B．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡
所用时间增大，故 ，B项正确；
C．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移
动，而容器②平衡时 的物质的量增大，即 平衡正移，正向为气体体
积增大的方向， ，C项错误；
D．根据热化学方程式 可知，生成 时放热akJ，而
容器①生成1.2molZ时放热0.6akJ，则 ，解得 ，D项正确；答案选C。
5．（2025年海淀区二模）以CO、 为原料合成 涉及的主要反应如下。
①
②
反应时间等其他条件相同时，按 充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择
性如下图。
已知：产物A的选择性
下列说法不正确的是
A． 选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B．根据温度升高时CO的转化率增大，可推断
C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的
D．除反应②外，体系中还存在其他副反应
【答案】B
【分析】由图可知，随温度升高， 选择性减小，故反应①为放热反应，据此分析；
【解析】A．反应②为放热反应，故 选择性提高可能是由于温度升高达到催化剂适宜温度，提高了
化学反应速率导致，A错误；
B．由分析可知， ，B错误；
C．相较于230℃，270℃时温度高，化学反应速率增加，单位时间内能合成更多的 ，C正确；
D． 和 的选择性和在减少，而CO的转化率在增加，故除反应②外，体系中还存在其他副
反应，D正确；
故选B。
6．（2025年海淀区二模）为研究水垢中 的去除，称量0.5g 于烧杯中，加入100mL
蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中 的变化。18s时滴入3滴饱和 溶液，55s时继
续滴加饱和 溶液（忽略对溶液体积的影响），数据如图。下列说法正确的是A．BC段 下降，是因为平衡 逆向移动
B．由CD段推测，加入的 未完全溶解
C．不同时刻溶液中 大小排序：D>B>C
D．A到F的过程中，消耗 约为 mol
【答案】B
【分析】A到B存在CaSO 的沉淀溶解平衡，B点加入NaCO 溶液，Ca2+与 生成更难溶的
4 2 3
CaCO ，Ca2+浓度减小，C点时CaSO 继续溶解，Ca2+浓度又增大，D到E重新达到沉淀溶解平衡，E点
3 4
之后继续加入饱和NaCO，Ca2+几乎全部转化为CaCO 。
2 3 3
【解析】A．BC段 下降，是因为Ca2+与 生成更难溶的CaCO ，使Ca2+浓度减小，A错
3
误；
B．由CD段Ca2+浓度升高，说明加入的 未完全溶解，继续溶解使Ca2+浓度增大，B正
确；
C．B到C的过程Ca2+与 结合，促进CaSO 的溶解， C点大于B点，C错误；
4
D．A到F溶液中Ca2+几乎为0，说明CaSO 全部转化为了CaCO ，加入的 的物质的量应该大于
4 3
mol，D错误；
答案选B。
7．（2025年海淀区一模）可用 去除酸性废水中的砷元素，形成 沉淀。溶液中含砷微粒的物质
的量分数与 的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。已知： 可缓慢水解，且溶于碱性溶液。
下列说法正确的是
A．沉淀反应为
B．图2能证明生成 沉淀的反应为放热反应
C．产生的 沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低
D．加入 的量越多，砷元素的去除率越高
【答案】C
【解析】A．由图1可知，酸性废水中形式存在砷元素主要以亚砷酸，加入硫化钠得到三硫化二砷的反
应为 ，故A错误；
B．由图2可知，升高温度，砷去除率会降低，去除率降低可能是温度升高三硫化二砷的溶解度增大所
致，也可能是三硫化二砷的水解程度增大所致，所以无法依据去除率降低判断生成三硫化二砷的反应
为放热反应，故B错误；
C．由题给信息可知，三硫化二砷可缓慢水解，所以除砷时若产生的三硫化二砷沉淀若不及时滤去，会
因水解导致砷去除率降低，故C正确；
D．硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，由题给信息可知，三硫化二砷溶于碱性溶液，
则加入硫化钠的量越多，砷元素的去除率会因溶解而降低，故D错误；
故选C。
8．（2025年海淀区一模）室温下，利用图1所示装置测定容器中 含量的变化。将两支注射器中的液
体同时全部注入容器后开始测量. 含量的变化如图2。已知：苯酚 ，碳酸
下列说法不正确的是
A．曲线①对应注入蒸馏水和 溶液后容器中 含量的变化
B．注入苯酚和 溶液后，主要发生反应：
C．由曲线②推测， 溶液在常温下不稳定
D．注入两种液体后，溶液中 均为
【答案】D
【解析】A．由图中曲线①可知，注入蒸馏水和 溶液后，溶液呈碱性，会吸收瓶中 ，发生
反应： ，导致 浓度明显下降，A正确；
B．苯酚 ，碳酸第二步电离的 ，酸性强弱为： ，
苯酚酸性强于 ，因此苯酚能与 发生： ，B正确；
C．图线②上升是由于苯酚与 反应后生成碳酸氢根， ；体系中存
在一定量的二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子，转化关系为：
，因为碳酸氢根离子浓度增大，导致上述平衡逆向移动，二氧化碳
而逸出，所以在此情况下， 溶液在常温下不稳定，C正确；
D．题干给出的 溶液浓度和体积表明所含“碳”总量为 ；在不泄漏的体系中，这些碳
元素以 等形式存在于溶液中，但是由于原体系中含有一定量的二氧化碳，导致碳
元素含量增加，所以最终溶液中 ，D错误；
故选D。
9．（2025年头沟区一模）在 时，向两份 的 溶液 中分别滴加浓
度均为 的盐酸和 溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正
确的是A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等
B． 点 和 点 存在的关系是
C．水的电离程度：
D． 点：
【答案】B
【解析】A．常温下醋酸铵溶液的pH=7，则 与CHCOO-的水解平衡常数相等，说明CHCOOH、
3 3
的电离平衡常数相等，A正确；
B．由图可知，d点 的物质的量是b点Cl-的2倍，但两点溶液体积不同，故两种离子的浓度不存在
2倍关系，B错误；
C．a点溶质为CHCOONH，促进水的电离，c点溶质为CHCOOH、NH Cl，d点溶质为
3 4 3 4
CHCOONa、 ；CHCOOH和 都抑制水的电离，由A项分析可知两者电离平衡常数
3 3
相等，故对水的电离的抑制程度也相同，故水的电离程度： ，C正确；
D．b点溶质为等物质的量的CHCOOH、NH Cl和CHCOONH（假设不考虑电离和水解），根据物料
3 4 3 4
守恒可得 ，D正确；
故答案选B；
10．（2025年平谷区一模）已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色。现将
溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：
序
装置 操作 现象
号
将试管置于冰水浴
①
中
溶液均呈粉红
② 加水稀释
色
③ 加少量 固体
以下结论和解释正确的是A．等物质的量的 和 中 键数之比为
B．实验①可知：
C．实验②加水稀释后， 降低导致平衡逆向移动
D．由实验③可知： 络合 能力比 络合 能力强
【答案】D
【解析】A．一个 中H-O键12个，配位键6个的 键为18个，一个 中 键为
4，比值为9:2，A错误；
B．由实验①可知，降低温度，平衡 逆向移动，正反应为吸
热反应，△H>0，B错误；
C．实验②加水稀释后，反应物和生成物浓度均减少，浓度商Q>K，导致平衡逆向移动，C错误；
D．由实验③可知，加入ZnCl 后，发生反应Zn2++4Cl- ，Cl-浓度减少，导致平衡
2
逆向移动，说明 络合 能力比 络合 能力强，D
正确；
答案选D。
11．（2025年平谷区一模）常温下，用 溶液滴定 溶液，消耗
溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡
产生。下列说法错误的是
A． 过程没有白色沉淀生成
B． 过程中水的电离程度逐渐减小
C．b点混合溶液中
D．d点混合溶液中
【答案】C
【解析】A． 过程混合液pH上升，说明此阶段 水解大于电离，溶液中没有白色沉淀生成，故A正确；
B． 过程混合液pH下降，说明此阶段有白色沉淀碳酸钙生成，导致 的电离大于水解，溶
液中 浓度增大，抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，故B正确;
C．b点是整个滴定过程中pH最高点，此点 水解大于电离，则 ，故C错
误；
D．d点混合溶液中，根据电荷守恒，可得
，此时溶液显弱碱性，
，则 ，根据题干中 和
的浓度可知，d点 ，则 ，故D正确；
答案C。
12．（2025年平谷区一模）汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与
CO，反应为 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入
1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得 ，下列说法正确的是
A．汽车尾气中的 、 是因汽油不充分燃烧产生的
B．催化剂降低了反应的活化能，反应的 数值减小
C．反应达到平衡时，NO的平衡转化率为
D．向平衡混合气中再通入1mol NO和 ，平衡会向正反应方向移动
【答案】C
【分析】列三段式：
平衡常数 。
【解析】A．CO是汽油不充分燃烧的产物，但NO主要由高温下 和 反应生成，与是否充分燃烧
无关，故A错误；
B．催化剂仅降低活化能，不改变ΔH的数值，故B错误；
C．反应生成0.2 mol/L的 ，对应消耗2×0.2=0.4 mol/L的NO，NO初始浓度为1 mol/L，转化率为
，故C正确；
D．加入1 mol NO和1 mol 后，新浓度下Q = ≈0.425＞0.247，反应逆向进行，故D错
c误；
故选C。
13．（2025年石景山区一模） 时，关于浓度均为 的氨水和 两种溶液，下列说法不正
确的是
A．分别通入少量HCl气体， 均增大
B．水电离出的 ：氨水的小于 溶液的
C．两种溶液等体积混合后
D．两种溶液等体积混合后
【答案】C
【解析】A．0.1mol/L的氨水和NH Cl两种溶液中，分别通入少量HCl气体，盐酸和一水合氨反应，
4
铵根离子浓度增大，氯化铵溶液中铵根离子水解被抑制，则 均增大，故A正确；
B．一水合氨电离出氢氧根，抑制水的电离，铵根促进水的电离，氨水中水电离出的c(H+)小于NH Cl
4
溶液水电离出的c(H+)，故B正确；
C．0．1mol/L的氨水和NH Cl两种溶液等体积混合后(pH＞7)，溶液显碱性，说明一水合氨电离程度大
4
于铵根离子水解程度， ＞c(NH •H O)＞c(Cl-)＞c(OH-)，故C错误；
3 2
D．0．1mol/L的氨水和NH Cl两种溶液等体积混合后(pH＞7)，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，
4
c(H+)+ =c(OH-)+c(Cl-)，故D正确；
故选：C。
14．（2025年顺义区一模）25℃时，向100mL蒸馏水中加入 粉末，一段时间后再向其中加入
10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知：25℃时， ；饱和 溶液的pH略小于10。 的电离常数：
， 。
下列说法正确的是
A．a→b过程的上层清液中存在B．c→d过程的上层清液电导率下降，说明 的溶解平衡逆向移动
C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在
D．体系中任意时刻都满足：
【答案】D
【解析】A． a→b过程， 溶解后 水解，上层清液中存在 ，A错误；
B．c→d过程加入10mL蒸馏水，上层清液电导率下降是因为溶液稀释，且溶液稀释会促进 的
溶解平衡正向移动，B错误；
C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，由 得
， 存在水解平衡，即 ，
，根据 可得 ，则碳酸根离子的水
解平衡常数 ， 以第一步水解为主，设有 的 水解
生成 ，列三段式有：
则 ， ，所以 ，
， ，C错误；
D．根据电荷守恒，体系中任意时刻都满足： ，D
正确；
故选D。
15．（2025年顺义区一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．由 和 组成的平衡体系，加压后颜色变深
B．向滴有酚酞的 溶液中加入过量 溶液，溶液红色逐渐褪去
C． 溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色
D．向 溶液中加入5滴浓NaOH溶液，溶液颜色由橙色变成黄色
【答案】A【解析】A． ，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，
增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用平衡移动原理解释，A
项符合题意；
B．碳酸根离子水解方程式为： ，加入 后， 与 生成
沉淀，消耗 ，使水解平衡左移，OH⁻浓度降低，红色褪去，可以用平衡移动原理解释，B项不符
合题意；
C．CuCl 溶液中存在平衡 ，该反应为吸热反应，
2
温度升高，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色，C项不符合题意；
D． 在酸性条件为橙红色，水解方程式为： ，加NaOH中和H⁺，
平衡右移生成黄色 ，可以用平衡移动原理解释，D项不符合题意；
答案选A。
16．（2025年西城区二模）一种 催化加氢合成 的方法，反应如下：
①
②
1．3MPa时，将 和 按一定流速通过催化剂，相同时间内测得 的转化率和CO的选择性
随温度的变化如图1所示。只发生反应①时， 的平衡转化率随温度的变化如图2所示。
已知：CO的选择性
下列说法不正确的是
A．CO与 合成 反应的热化学方程式：
B．图1中，温度升高， 的转化率和CO的选择性都升高，可能因为反应②速率增大的程度大于反
应①速率增大的程度
C．由图1可知，300℃时 的转化率为8%D．其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200℃时 的转化率大幅提高
【答案】C
【解析】A．根据已知反应①
与反应② 及盖斯定律可知：CO与 合成
反应的焓变ΔH＝ΔH-2ΔH =−255.9kJ⋅mol−1，A不符合题意；
1 2
B．反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应向放热方向进行，反应②速率增大的程
度大于反应①速率增大的程度，B符合题意；
C．根据图1可知，CO 转化率8％，其转化物质的量： ，CO选择性30％，生成
2
CO的CO： ，转化为 的CO： ，
2 2
根据反应①可知 消耗0.168mol，根据反应②可知 消耗0.024mol， 的转化率：
，C不符合题意；
D．改进催化剂，反应未达平衡时，反应速率加快，200℃下CO 转化率提高，D不符合题意；
2
答案选C。
17．（2025年西城区一模）分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的 均大于7.
下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是
A．与原氨水相比， 均减小
B． 的电离平衡移动方向相同
C．与原氨水相比， 均增大
D．均存在
【答案】B
【分析】氨水中存在电离平衡 ，（1）中加入硫酸铵： 增加，抑制氨水
电离， 减少， 增加，pH降低；（2）中加入硫酸氢钠， 增加，pH降低，消耗
OH-，促进氨水电离。
【解析】A．据分析，两者pH均减少，故A正确；B．据分析，（1）抑制氨水电离，（2）促进氨水电离， 的电离平衡移动方向不相同，故B
错误；
C．氨水电离平衡常数 ，（1）和（2）中 均减少，温度一定时平衡常数不
变，则 均增加，即 均增大，故C正确；
D．（1）中电荷守恒式： ，pH>7，则 ，因此有
，（2）中电荷守恒式： ，
pH>7，则 ，因此有 ，NaHSO 中存在 ，
4
因此 ，故D正确；
故答案为B。
18．（2025年通州区一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
B．铁制器件附有铜制配件，长期放置，在接触处铁易生锈
C．去除氯气中的氯化氢用饱和食盐水，而不用水
D．利用加热 溶液的方法制取
【答案】B
【解析】A． ，加热后，平衡向逆反应方向移动， 的浓度增大，颜色加
深，A正确；
B．铁制器件附有铜制配件，长期放置，在接触处铁易生锈是因为铁比铜活泼，铁和铜在空气中形成
原电池，铁做负极被腐蚀，与平衡移动无关，B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气的溶
解，所以可以除去氯气中的氯化氢气体，C正确；
D． 溶液中存在 ，加热 溶液，HCl挥发，平衡向正
反应方向移动，D正确；
故选B。
19．（2025年人民大学附属中学三模）氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平
衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是A．2NH 3H +N ΔH < 0
3 2 2
B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态
C．p < p < p < p
1 2 3 4
D．500 K时，p 压强下氨分解反应的平衡常数比p 压强下的大
3 4
【答案】C
【解析】A．温度升高，氨的平衡转化率上升，2NH 3H +N 平衡正向移动，ΔH ＞ 0，故A错
3 2 2
误；
B．氢气和氮气的物质的量之比始终为3:1，不能说明反应到达平衡状态，故B错误；
C．2NH 3H +N 为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，氨的平衡转化率下降，
3 2 2
因此p < p < p < p，故C正确；
1 2 3 4
D．平衡常数只与温度有关，500 K时无论压强是多少，K为定值，故D错误；
故选C。
20．（2025年人民大学附属中学三模） 时，向 蒸馏水中加入 粉末，一段时间后再向
其中加入 蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知： 时， ；饱和 溶液的 略小于10。
的电离常数： 。
下列说法正确的是
A． 过程的上层清液中：
B． 过程的上层清液电导率下降，说明 的溶解平衡逆向移动C． 点的上层清液中：
D．体系中任意时刻都满足
【答案】C
【分析】 时，向蒸馏水加入 粉末及后续加水过程中电导率变化图，呈现实验中电导率随
时间变化的曲线。起点a，代表初始蒸馏水，电导率低，因纯水中离子极少。a→b段，加入 ，
其溶解产生 、 等离子，离子浓度增大，电导率上升，到b点达溶解平衡，电导率暂稳 。
c→d段，加入10mL蒸馏水，溶液被稀释，离子浓度降低，电导率下降。d→e段， 继续溶解补
充离子，离子浓度逐渐回升，电导率上升，e点后溶解又达平衡，电导率趋于稳定 ，反映 溶解
平衡及离子浓度变化对电导率的影响。
【解析】A． 在溶液中存在溶解平衡 ，同时 会发生水解
，由 于水解，所以 ，A错误；
B． 过程加入蒸馏水，溶液被稀释，离子浓度减小，导致电导率下降，而稀释会使 的溶
解平衡正向移动，B错误；
C．在 点的上层清液为 饱和溶液，由 得
， 存在水解平衡，即 ，
，根据 ， ，可得
， ， 以第一步水解为主，设
有 的 水解生成 ，列三段式有：
则 ， ，即 ，
，所以 ，C正确；
D．根据电荷守恒，体系中应满足 ，D错误；
综上，答案是C。
