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专题 04 物质结构与性质
考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势
2024·北京卷
考点01 原子结构 核素
2022·北京卷
（5年3考）
2021·北京卷
考点02 元素周期律（5年3 近5年北京卷在选择题中对物质
2021·北京卷
考） 结构与性质的的考查是每年必
2025·北京卷 考。总体难度不大，考查较为基
2024·北京卷 础，其中对于原子结构、核素的
考点03 物质结构与性质小综合 2024·北京卷 考查频率较高。
（5年5考） 2023·北京卷
2022·北京卷
2022·北京卷
考点 01 原子结构 核素
1．（2024·北京卷）我国科研人员利用激光操控方法，从 原子束流中直接俘获 原子，实现了对同
位素 的灵敏检测。 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，
是 的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A． 的原子核内有21个中子
B． 的半衰期长，说明 难以失去电子
C． 衰变一半所需的时间小于 衰变一半所需的时间
D．从 原子束流中直接俘获 原子的过程属于化学变化
【答案】A
【解析】A． 的质量数为41，质子数为20，所以中子数为 ，A正确；
B． 的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；
C．根据题意 衰变一半所需的时间要大于 衰变一半所需的时间，C错误；D．从 原子束流中直接俘获 原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；
本题选A。
2．（2023·北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A． 键的键能小于 键的键能
B．三氟乙酸的 大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在 ，而气态氯化氢中是 分子
【答案】A
【解析】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强， 键不稳定，因此 键的
键能小于 键的键能，与电负性无关，A符合题意；
B．氟的电负性大于氯的电负性。 键的极性大于 键的极性，使 —的极性大于 —的
极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；
C．氟的电负性大于氯的电负性， 键的极性大于 键的极性，导致 分子极性强于 ，C
不符合题意；
D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气
态氟化氢中存在 ，D不符合题意；
故选A。
3．（2022·北京卷） (锶)的 、 稳定同位素在同一地域土壤中 值不变。土壤生物中
值与土壤中 值有效相关。测定土壤生物中 值可进行产地溯源。下列说法不
正确的是
A． 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分 和
C． 和 含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中 值相同
【答案】A
【解析】A． 位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；
B．质谱法可以测定原子的相对原子质量， 和 的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B
正确；
C． 的中子数为87-38=49， 的中子数为86-38=48，故C正确；
D．由题意可知， (锶)的 、 稳定同位素在同一地域土壤中 值不变，故D正确；
故选A。4．（2021·北京卷）下列有关放射性核素氚（ H）的表述不正确的是
A． H原子核外电子数为1 B． H原子核内中子数为3
C． 与H 化学性质基本相同 D． 具有放射性
2
【答案】B
【解析】A．放射性核素 H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于
1，故A正确；
B．放射性核素 H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；
C． 与H 的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正
2
确；
D． H是放射性核素，所以3HO也具有放射性，故D正确；
2
故选B。
考点 0 2 元素周期律
5．（2021·北京卷）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO＞HSO ＞HSiO B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
4 2 3 2 3
C．热稳定性：HO＞HS＞PH D．非金属性：F＞O＞N
2 2 3
【答案】A
【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含
氧酸是HSO ，不是HSO ，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO＞HSO ＞HSiO，A错误；
2 4 2 3 4 2 3 2 3
B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化
物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；
C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而
减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物
的热稳定性：HO＞HS＞PH ，C正确；
2 2 3
D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；
故合理选项是A。
考点 0 3 物质结构与性质小综合
6．（2025·北京卷）物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈( )是一种常见的有机溶剂，沸点较高，
水溶性好。下列说法不正确的是
A．乙腈的电子式： B．乙腈分子中所有原子均在同一平面
C．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D．乙腈可发生加成反应
【答案】B
【解析】A．乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确；
B．乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误；
C．乙腈与丙炔都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙腈分子的极性强于丙炔，分子间作用
力乙腈大于丙炔，因此，乙腈沸点高于丙炔，C正确；
D．乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确；
答案选B。
7．（2024·北京卷）氘代氨( )可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到 ：① 与 的
水解反应；② 与 反应。下列说法不正确的是
A． 和 可用质谱法区分
B． 和 均为极性分子
C．方法①的化学方程式是
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
【答案】D
【解析】A． 和 的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确；
B． 和 的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确；
C．MgN 与DO发生水解生成Mg(OD) 和ND ，反应方法①的化学方程式书写正确，C正确；
3 2 2 2 3
D．方法②是通过 中D原子代替 中H原子的方式得到 ，代换的个数不同，产物会不同，
纯度低，D错误；
故选D。
8．（2024·北京卷）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的 ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的 大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D．依据 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
【答案】C
【解析】A．对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q<K，反应向正反应方
向进行；Q=K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进
行的方向，A正确；
B．一元弱酸的 越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的 越多， 越小，B正确；
C．同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正确；
D． 的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确；
故选C。
9．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的 键 B．三种物质中的碳原子都是 杂化
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电
【答案】A
【解析】A．原子间优先形成 键，三种物质中均存在 键，A项正确；
B．金刚石中所有碳原子均采用 杂化，石墨中所有碳原子均采用 杂化，石墨炔中苯环上的碳原子
采用 杂化，碳碳三键上的碳原子采用 杂化，B项错误；
C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；
D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；
故选A。
10．（2022·北京卷）已知： 。下列说法不正确的是
A． 分子的共价键是 键， 分子的共价键是 键
B．燃烧生成的 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D．可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能
【答案】A
【解析】A．H 分子里的共价键H-H键是由两个s电子重叠形成的，称为s-s σ键，Cl 分子里的共价
2 2
键Cl-Cl键是由两个p电子重叠形成的，称为p-p σ键，故A错误；B．HCl气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，故B正确；
C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl气体互相反应，化学方程式NH +HCl=NH Cl，生成NH Cl氯化
3 4 4
铵固体小颗粒，固体粉末就是烟，故C正确；
D． 与 的反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将 与 反应的化学能转化为
电能，故D正确；
故选A。
11．（2022·北京卷）由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A．稳定性： B．键长：
C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅
【答案】C
【解析】A．键能越大越稳定， 键能大于 ，所以稳定性： ，故不选A；
B．键能越大，键长越短， 键能大于 ，所以键长： ，故不选B；
C．CO 是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO 是共价晶体，所以熔点 ，不能用键能
2 2
解释熔点 ，故选C；
D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大， 的键能大于
，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；
选C。
1．（2025年朝阳一模） 可用于反应机理研究。
①将氯气通入双氧水中：
②用 示踪技术研究①的反应历程是：
下列说法不正确的是
A． 与 分子的中子数不同 B． 分子中含极性键和非极性键
C． 与水混溶，能与水形成氢键 D．①中 中 键断裂
【答案】D
【解析】A．一个 含有16个中子，一个 分子含有20个中子数，二者的中子数不同，A正确；
B． 分子的结构式为H-O-O-H，含H-O极性键和O-O非极性键，B正确；C． 和HO之间能形成氢键，与水互溶，C正确；
2
D．由反应机理 可知，反应过程中没有
O-O键断裂，D错误；
答案选D。
2．（2025年朝阳二模）下列依据相关数据或原理作出的判断中，正确的是
A．依据HF、HCl、HBr、HI的相对分子质量依次增大，可判断它们的沸点依次升高
B．依据 、 的燃烧热，可计算相同条件下 的
C．依据 、 、 原子半径依次减小，可判断它们的第一电离能依次增大
D．依据原子光谱和构造原理，可判断基态 原子的价层电子排布为
【答案】B
【解析】A．HF分子间能形成氢键，所以HF的沸点比HCl、HBr、HI的高，故A错误；
B．根据盖斯定律，依据 、 的燃烧热，可计算相同条件下 的 ，
故B正确；
C．Mg原子3s能级全充满，结构稳定，Mg原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能 >
> ，故C错误；
D．基态 原子的价层电子排布为 ，故D错误；
选B。
3．（2025年朝阳二模） 催化 与 反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是
A．a、c分别是 、
B． 改变了 与 的反应历程
C．NO既体现了还原性，又体现了氧化性
D． 与 分子中硫原子杂化轨道类型相同
【答案】C
【分析】根据反应过程分析，SO 与O 反应生成SO ，NO参与催化过程，a参与反应生成NO （b）
2 2 3 2 ，
所以a是O，SO 与NO 反应生成SO 和NO， 所以d是SO ，c是SO 。
2 2 2 3 2 3
【解析】A．根据分析可知，A正确；
B．根据催化剂的作用原理，NO作为催化剂， 改变了反应的途径，降低了反应的活化能，从而改变
了SO 与O 的反应历程，B正确；
2 2
C．根据氧化还原反应原理，NO与O 反应时NO被氧化，体现还原性，NO 与SO 反应生成NO，并
2 2 2未体现NO的氧化性，C错误；
D．根据杂化轨道理论，SO 中S原子价层电子对数是： ，是 杂化；SO 中S原
2 3
子价层电子对数是： ，也是 杂化，D正确；
故选C。
4．（2025年朝阳一模）我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以 键结合)。
下列说法不正确的是
化学键
键能 946 193
A． 是非极性分子 B．氮原子的结构示意图为
C．聚合氮转化为 时吸收能量 D． 键的键能大， 化学性质稳定
【答案】C
【解析】A． 中氮与氮之间为非极性键，N 分子是非极性分子，A正确；
2
B．氮为7号元素，核外有7个电子，氮原子的结构示意图为 ，B正确；
C．聚合氮(氮原子间以 键结合)中N-N键能小，不稳定能量高，N 中的氮氮三键键能大，能量
2
低，聚合氮转化为 时放出能量，C错误；
D．键能越大越稳定， 键的键能大， 化学性质稳定，D正确；
答案选C。
5．（2025年东城区二模）下列比较(相同条件下)不正确的是
A． 键角：
B．酸性：
C．在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇
D． 分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者 后者
【答案】A
【解析】A． 中心氮原子的价层电子对数为 ，为sp2杂化，有1对孤对电子；
中心氮原子的价层电子对数为 ，为sp2杂化，无孤对电子；孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，因此， 的键角应小于 ，A错误；
B．乙酸的烃基为CH，推电子效应比甲基中的H原子强，使的O-H的极性减弱，酸性减弱，B正
3
确；
C．乙醇碳链短，羟基比例高，极性大，溶解度更高，C正确；
D．1mol Cl 与钠反应完全还原（转移2mol e⁻），与水反应部分歧化（转移1mol e⁻），D正确；
2
故选A。
6．（2025年海淀区二模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．依据离子半径： ，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI
B．依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性：
C．依据分子中羟基的数目，可推断 在水中的溶解度大于葡萄糖的
D．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al
【答案】A
【解析】A． 的离子半径小于 ，离子半径越小，离子间静电作用（库仑力）越强，晶格能越
大，熔点越高。NaBr与NaI同为离子晶体且结构相似，因此NaBr的熔点应高于NaI；推断正确，A
正确；
B．CF 是正四面体结构，极性键的矢量叠加后完全抵消，为非极性分子；NF 为三角锥形结构，极性
4 3
未完全抵消，为极性分子。因此CF 的极性应小于NF ，推断错误，B错误；
4 3
C．葡萄糖分子含5个羟基， 仅含1个羟基。羟基数目越多，与水形成氢键的能力越
强，溶解度越高。因此 的溶解度应小于葡萄糖，推断错误，C错误；
D．第一电离能Mg＞Al，但金属单质的还原性Mg＞Al（金属活动性顺序）。Mg的第一电离能大于
Al是因为镁的价电子排布式为 不易失去电子，而Al的价电子排布式为 ，容易失去3p能级电
子，因此不能直接通过第一电离能推断单质还原性，推断错误，D错误；
故选A。
7．（2025年海淀区二模） 气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电
池的隔热和阻燃。 气凝胶的结构示意图如下。
下列说法不正确的是
A． 晶体属于共价晶体 B． 晶体具有较高的硬度和熔点C． 气凝胶材料的密度大于 晶体的 D．两种物质中均有Si、O原子间的 键
【答案】C
【解析】A． 是原子间通过共价键形成的晶体，属于共价晶体，A正确；
B． 属于共价晶体，具有较高的硬度和熔点，B正确；
C． 气凝胶材料疏松多孔，密度小于 晶体的，C错误；
D．两种物质中Si、O原子间均存在Si—O键，均有 键，D正确；
答案选C。
8．（2025年海淀区一模）下列事实与 、 的电负性差异无关的是
A． 是离子化合物， 是共价化合物 B．沸点：
C．氧化性： D．ClF中Cl显正价
【答案】B
【解析】A． 的电负性大于 ， 存在离子键， 是离子化合物， 存在共价键， 是
共价化合物，故不选A；
B．Cl 相对分子质量大于F，Cl 范德华力大于F，所以沸点 ，与 、 的电负性无关，故选
2 2 2 2
B；
C．F的电负性大于Cl，F得电子能力强，所以氧化性： ，故不选C；
D．F的电负性大于Cl，F得电子能力强，所以ClF中Cl显正价，故不选D；
选B。
9．（2025年海淀区一模）我国科学家成功获得克级丰度超99%的 并用于制备 。 易与 、
、 等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是
A．可用质谱法区分 和
B． 转变为 的过程中发生了化学变化
C．与 原子形成配位键时， 提供孤电子对
D．在铜元素的核素中， 的质量数最小
【答案】A
【解析】A．质谱法可以测定物质的相对分子质量， 和 的相对原子质量不同，故可用质谱法
区分 和 ，A正确；
B． 转变为 ，原子核发生变化，元素种类改变，属于核反应，不是化学变化，B错误；C．与 原子形成配位键时， 提供空轨道，硫原子提供孤电子对，C错误；
D．在铜元素的核素中，铜的天然稳定同位素包括 和 ，因此 并不是铜核素中质量数最小
的，D错误；
故选A。
10．（2025年头沟区一模）下列比较不正确的是
A．第一电离能： B．沸点：
C．键角： D．键能：
【答案】D
【解析】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：
，故A正确；
B．HO分子间形成的氢键比NH 分子间形成的氢键多，所以沸点： ，故B正确；
2 3
C． 中心原子价层电子对数为3+ =4，二者均为 杂化，且均含有1个孤电子
对，空间构型均为三角锥形，电负性N＞P，N对成键电子对吸引力更大，孤对电子斥力更大，导致
其键角更大，所以键角： ，故C正确；
D．F原子半径小于Cl原子，键长H-F<H-Cl，所以键能 ，故D错误；
选D。
11．（2025年平谷区一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符
的是
选
实例 解释
项
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电
B 、 、 键角依次减小
子对之间的斥力
CsCl晶体中 与8个 配位，而NaCl晶体中
C 比 的半径大
与6个 配位
D 、 、 热稳定性逐渐减弱 、 、 键能依次减小
【答案】B
【解析】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，
A正确；
B． 的中心碳原子为sp杂化，键角为 ； 的中心碳原子为 杂化，键角大约为 ；
的中心碳原子为 杂化，键角为 ，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大
小与孤电子对无关，B错误；C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大， 周围
最多能排布8个 ， 周围最多能排布6个 ，说明 比 半径大，C正确；
D．热稳定性和键能有关，键能越大，分子越稳定，原子半径 ，则 、 、
键能依次减小， 、 、 热稳定性逐渐减弱，D正确；
故选B。
12．（2025年石景山区一模）一种以轻烧粉（主要成分MgO，含少量 和 ）为镁源，在水溶液中
制备 的物质转化关系如下，其中 代表 或 中的一种。
下列说法正确的是
A． 的空间结构是平面三角形 B． 属于分子晶体
C．a、b分别是 D．c是
【答案】D
【分析】MgO是碱性氧化物，能和酸性溶液反应，NH 为碱性气体，其水溶液呈碱性，NH Cl为强酸
3 4
弱碱盐，其水溶液呈酸性，MgO能和a反应生成c和b，则a为NH Cl，b为NH ，MgO和NH Cl反
4 3 4
应生成NH 和MgCl ；
3 2
【解析】A．NH 中N原子的价层电子对个数为3+ =4且含有1个孤电子对，NH 的空间结构为
3 3
三角锥形，故A错误；
B．SiO 晶体是由Si、O原子构成的，则SiO 为共价晶体，故B错误；
2 2
C．根据以上分析知，a为NH Cl，b为NH ，故C错误；
4 3
D．根据以上分析知，c为MgCl ，故D正确；
2
故选：D。
13．（2025年顺义区一模）下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是
选
性质比较 解释
项
A 硬度：金刚石>晶体硅 键能：
B 熔点： 离子半径：
酸性： （ ）（ 是吸电子基团；
C
） 是推电子基团
D 热稳定性： 分子间作用力：
【答案】D【解析】A．碳原子半径小于硅原子半径，则键能： ，则硬度：金刚石>晶体硅，A正
确；
B．离子半径： ，则离子键（或晶格能）： ，则熔点： ，B
正确；
C． 是吸电子基团，导致 中羟基极性增大，容易断裂出氢离子，酸性增强，而 是
推电子基团，导致 中羟基极性减小，不容易断裂出氢离子，酸性减弱，C正确；
D．因为键能： ，则热稳定性： ，与分子间作用力无关，D错误；
故选D。
14．（2025年顺义区一模）试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下：
下列说法正确的是
A．电负性：
B．4种元素均位于p区
C．基态S原子核外电子有16种空间运动状态
D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键
【答案】A
【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱顺序为N>C>H，则电负性的大小顺序
为N>C>H，故A正确；
B．4种元素中氢元素位于元素周期表s区，故B错误；
C．硫元素的原子序数为16，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外有9种空间运动状态，故
C错误；
D．MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基氢原子与醛基氧原子成键，故D错误；
故选A。
15．（2025年顺义区一模）中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位
于同主族。，下列说法不正确的是
A．砷化镓电池可将化学能转化为电能 B．As是一种非金属元素
C．电负性： ，GaAs中As显负价 D．Ga的金属性比Al的强
【答案】A
【解析】A．砷化镓电池可将太阳能转化为电能，A错误；
B．As(砷)是一种非金属元素，B正确；
C．同周期从左到右电负性增大，所以电负性： ，形成化合物时As吸引电子能力强，显负
价，C正确；D．Ga与Al同主族，同主族元素从上到下金属性增强，所以Ga的金属性比Al的强，D正确；
故选A。
16．（2025年西城区一模）下列根据相关数据做出的判断不正确的是
A．电负性： ，则酸性：
B．键能： 键 键，则沸点：
C． ，则相同温度相同浓度溶液的碱性：
D． ，则稳定性：石墨 金刚石
【答案】B
【解析】A．电负性： ，吸电子效应使 中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于
，A正确；
B．沸点由分子间作用力（如氢键）决定， 中存在分子间氢键，故沸点大于 ，B错误；
C． ，则相同温度相同浓度溶液中，水解程度： ，则碱
性： ，C正确；
D．由石墨到金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确；
故选B。
17．（2025年西城区二模）用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法不正确的是
A．利用原子光谱上的特征谱线 B．通过质谱法可测定有机化
可鉴定元素 合物的相对分子质量
C．通过红外光谱图可获得有机
D．通过核磁共振氢谱图可确
化合物分子中含有的化学键或
定有机化合物的实验式
官能团信息
【答案】D【解析】A．不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素，A正
确；
B．质谱法中，质荷比最大值近似等于有机化合物的相对分子质量，通过质谱法可测定有机化合物的
相对分子质量，B正确；
C．红外光谱图可反映有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息，不同的化学键或官能团在红外
光谱有不同的吸收峰，C正确；
D．通过核磁共振氢谱图可确定有机化合物分子中氢原子的种类和数目比，不能确定有机化合物的实
验式，确定实验式一般需通过有机物的元素定量分析等方法，D错误；
故选D。
18．（2025年西城区二模）中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯( )，其在精
密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是
A．元素的电负性：
B．基态氧原子的核外电子有8种运动状态
C．Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素
D．X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构
【答案】C
【解析】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，B、O、F位于同一周期，原子序数B<O<F ，所
以电负性B <O<F，A正确；
B．基态氧原子的核外电子数为8，每个电子的运动状态都不同，所以核外电子有8种运动状态，B正
确；
C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Cs是第六周期第ⅠA族元素，是第六周期中原子半
径最大的主族元素，C错误；
D．X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，通过分析X射线衍射图谱能得到晶体中原子的排列等信
息，所以可测定氟硼铝酸铯晶体的结构，D正确；
故选C。
19．（2025年延庆区一模）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A．一定温度下，若可逆反应的Q小于K，可推断反应向正方向进行
B．室温时，若一元弱酸 大于 ，可推断同浓度稀溶液的 大于
C．依据F、Cl、Br、I电负性依次减小，可推断它们与氢原子形成氢卤键的极性依次减弱
D．依据Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能依次减小，可推断它们的金属性依次增强
【答案】B
【解析】A．根据化学平衡常数的定义，当反应商Q小于平衡常数K时，反应会向生成物方向进行，
以达到平衡，故A正确；
B．酸的电离常数 越大，酸性越强，其对应的盐水解程度越大、生成的 浓度越大、pH值越
小，因此一元弱酸 大于 ，可推断同浓度稀溶液的 小于 ，故B错误；
C．电负性越大的元素与氢原子形成的氢键极性越强，F、Cl、Br、I的电负性依次减小，它们与氢原
子形成氢键的极性依次减弱，故C正确；
D．同主族元素从上到下第一电离能依次减小、金属性依次增强，则Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依
次增强，故D正确；
故答案为B。
