文档文本内容
专题 08 电化学
考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势
考点01 电解池装置（5年2 2023·北京卷 近5年北京卷在选择题中对电化
考） 2022·北京卷 学内容的考查可分为电解池装置
和原电池装置两大类，多结合实
考点02 原电池装置（5年2 2025·北京卷
际生产和科技成果。
考） 2024·北京卷
考点 01 电解池装置
1．（2023·北京卷）回收利用工业废气中的 和 ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．废气中 排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是 的水解程度大于 的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的 和
D．装置 中的总反应为
【答案】C
【解析】A． 是酸性氧化物，废气中 排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确；
B．装置a中溶液的溶质为 ，溶液显碱性，说明 的水解程度大于电离程度，故B正确；
C．装置a中 溶液的作用是吸收 气体， 与 溶液不反应，不能吸收 ，故C
错误；
D．由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反
应为 ，故D正确；选C。
2．（2022·北京卷）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
序
装置示意图 电解质溶液 实验现象
号
0.1mol/LCuSO 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体
4
①
+少量HSO 减少。经检验电解液中有
2 4
0.1mol/LCuSO 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固
4
②
+过量氨水 体。经检验电解液中无 元素
下列说法不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中 减少，且 覆盖铁电极，阻碍 与铁接触
B．①中检测到 ，推测可能发生反应：
C．随阴极析出 ，推测②中溶液 减少， 平衡逆移
D．②中 生成 ，使得 比①中溶液的小， 缓慢析出，镀层更致密
【答案】C
【分析】由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生
成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子
与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴
极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。
【解析】A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减
小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；
B．由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离
子、氢气和铜，可能发生的反应为 ，故B正确；
C．由分析可知，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生Cu-2e-=Cu2+的反
应，铜离子浓度不变， 平衡不移动，故C错误；
D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要
小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密
的镀层，故D正确；
故选C。
考点 02 原电池装置
3．（2025·北京卷）用电解 溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取 溶液
并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。实
电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系
验
i 石墨1 石墨2 a
ii 石墨1 新石墨 b
iii 新石墨 石墨2 c
iv 石墨1 石墨2 d
下列分析不正确的是
A． ，说明实验i中形成原电池，反应为
B． ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少 作为还原剂
C． ，说明iii中电极I上有 发生反应
D． ，是因为电极I上吸附 的量：iv>iii
【答案】D
【分析】按照图1电解 溶液，石墨1为阳极，发生反应 ，石墨1中会吸
附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应 ，石墨2中会吸附少量氢气；图2中
电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。
【解析】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电
池， ，反应为2H+O =2H O，A正确；
2 2 2
B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H，缺少 作为还原剂，故导致 ，B正确；
2
C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电
极I上有 发生反应，C正确；
D． ，实验iii与实验iv中电极Ⅰ不同， ，是因为电极I上吸附 的量：iv>iii，D错误；
故选D。
4．（2024·北京卷）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时， 向负极方向移动
C． 发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为
【答案】D
【解析】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误；
C． 发生得电子的还原反应，故C错误；
D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应 ，故D正确；
故选D。
1．（2025年朝阳一模）利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是
A．镀铜前用 溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈
B．镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变
C．铁片上析出铜的反应为
D．以 溶液为电镀液，可使镀层光亮
【答案】C
【分析】铁上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，含有Cu2+的溶液做电镀液，阳极上铜失去电子形成铜离
子，阴极上铜离子得到电子形成铜单质。
【解析】A．铁片上的油污可以用NaOH溶液清洗，铁锈可以用盐酸清洗，A正确；
B．阳极上铜失去电子形成铜离子，阴极上铜离子得到电子形成铜单质，溶液中铜离子浓度基本不变，
B正确；
C．电解池中，铁不能直接置换出铜单质，析出铜的反应为Cu2++2e-=Cu，C错误；
D．以 溶液为电镀液，溶液中的Cu2+浓度更小，可使镀层更光亮，D正确；答案选C。
2．（2025年朝阳二模）铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A． 作电池的负极
B．电池工作时，硫酸的浓度减小
C．电池工作时， 向负极方向移动
D．充电时，铅极发生
【答案】B
【分析】铅酸蓄电池工作时，Pb失电子生成PbSO ，Pb作负极；PbO 得电子生成PbSO ，PbO 作正
4 2 4 2
极。
【解析】A． 作电池的正极，故A错误；
B．电池工作时，总反应为，Pb+PbO+2H SO =2PbSO+2H O,反应消耗硫酸，硫酸的浓度减小，故B正
2 2 4 4 2
确；
C．电池工作时，阳离子移向正极， 向正极方向移动，故C错误；
D．充电时，铅极为阴极，硫酸铅得电子生成Pb，发生反应方程式为 ，故D错
误；
选B。
3．（2025年东城区二模）探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。
实验 现象
一段时间后， 试纸上的图案( 代
表电极的位置)。
下列分析不正确的是
A．a处电极接电源正极
B． 试纸Ⅰ的图案说明 的迁移比 的迁移快
C．电极反应产生的 的物质的量： 处 处D． 试纸Ⅱ上发生迁移的离子主要是 和
【答案】C
【分析】由图，试纸为pH，ac处试纸变红，说明溶液显酸性，即ac电极反应为水失去电子发生氧化反
应生成氧气和氢离子： ，ac为阳极；bd处试纸变蓝，说明溶液显碱性，即bd电
极反应为水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子： ，bd为阴极；
【解析】A．a处电极为阳极，接电源正极，A正确；
B． 试纸Ⅰ的图案红色区域大于蓝色区域，说明 的迁移比 的迁移快，B正确；
C．根据电路中电子守恒，则电极反应产生的 的物质的量： 处=c处，C错误；
D． 试纸Ⅱ上变色范围较小，则发生迁移的离子主要是 和 ，离子的定向移动形成电流，D
正确；
故选C。
4．（2025年东城区二模）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子
和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的 。如图所示，在薄膜 侧通入空气， 侧通入氢气，充分
反应后在 侧得到高浓度的 。下列分析正确的是
A．a侧CO 在薄膜表面发生还原反应
2
B．电子和 在薄膜中移动方向相同
C．理论上b侧每消耗 同时生成
D．总反应中元素的化合价均未发生变化
【答案】C
【分析】该分离装置本质上是氢氧燃料电池，a为正极，氧气被还原电极反应式为
，b为负极，氢气被氧化电极反应式为
。
【解析】A．CO 在a侧与膜中水作用只是形成 的酸碱平衡过程，并不发生电子得失的还原反
2
应，A错误；
B．膜中H 在b侧被氧化生成水，则电子应从b侧流向a侧；而 则是由a侧向b侧迁移，二者方
2
向相反，B错误；
C．H 在b侧被氧化放出2e⁻，每1molH 可使2mol 在b侧重新放出2molCO ，符合电荷守恒和电
2 2 2子转移数目，C正确；
D．H 中的H的化合价由0变为+1，元素化合价发生了变化，D错误；
2
故选C。
5．（2025年海淀区二模）铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A．放电时，PbO 作负极
2
B．放电时，H+向负极方向移动
C．充电时，铅蓄电池负极连接电源正极
D．充电时，阳极的电极反应为
【答案】D
【分析】放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据Pb元素化合价的变化，可知Pb作原
电池的负极，PbO 作原电池的正极；充电时，阴极发生还原反应，PbSO 被还原为Pb，阳极发生氧化
2 4
反应，PbSO 被氧化为PbO ，据此分析。
4 2
【解析】A．放电时，为原电池原理，PbO 发生还原反应，作正极，A项错误；
2
B．放电时，阳离子向正极移动，故H+向正极方向移动，B项错误；
C．充电时，为电解池原理，铅蓄电池负极应连接电源负极，C项错误；
D．充电时，阳极发生氧化反应，PbSO 失电子生成PbO ，电极反应式正确，D项正确；
4 2
答案选D。
6．（2025年海淀区一模）己二腈 是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈
的方法合成己二腈，装置示意图如下。
已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。
下列说法不正确的是
A．在阴极获得己二腈
B．制得 己二腈的同时，阳极室中 增加C．制得 己二腈的同时，理论上会产生 (标况下)
D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂
【答案】B
【分析】用电解丙烯腈 的方法合成己二腈 过程中，C元素化合价降
低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧电极）发生反应：
，右侧电极为阳极，水失去电子发生氧化反应：
；
【解析】A．由分析可知，丙烯腈在阴极发生还原反应生成己二腈，A正确；
B．由电极反应式可知，制得 己二腈时，阴极室消耗 ，阳极室生成 通过质子交换膜
向阴极移动，则阳极室中 不变，B错误；
C．由电极反应式可知，制得 己二腈时，转移 ，生成 ，即产生 (标况下)，
C正确；
D．根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越
少；阳极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还
原剂，D正确；
故选B。
7．（2025年头沟区一模）尿素 是一种重要的化学肥料，利用电催化法将 和含氮物质
等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是
A．尿素中C原子采用 杂化
B．电极 接电源的正极
C．标况下， 电极每生成 ，会有 移向a极
D．a极的电极反应式为：
【答案】C
【分析】该装置为电解池，电解池中阳离子向着阴极移动，根据氢离子移动方向可知，a电极为阴极，
发生还原反应： ，b电极为阳极，发生氧化反应：。
【解析】A．尿素中的C原子形成1个 键、2个 键，采用的是 杂化，A正确；
B．根据分析可知，b电极为阳极，与电源正极相连，B正确；
C．标况下， 电极每生成 ，即 ，转移电子 ，为保持电荷守恒，应有
移向a极，C错误；
D．根据分析可知，a电极为阴极，发生还原反应： ，D
正确；
答案选C。
8．（2025年平谷区一模）碱性锌锰电池的总反应为 ，构造示
意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，正极发生反应为
B．电池工作时， 向正极移动
C．隔膜可以防止电池短路
D．反应中每生成 ，转移电子数为
【答案】C
【分析】电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据总反应
，可知负极锌失电子生成氢氧化锌，正极二氧化锰得电子
生成MnO(OH)。
【解析】A． 电池工作时，正极发生反应为MnO +e-+H O= MnO(OH)+OH-，故A错误；
2 2
B．电池工作时，阳离子移向正极， 向负极移动，故B错误；
C．隔膜位于电池的正极和负极之间，其主要功能是将正负极分开，防止电流直接通过正负极进行循
环，故C正确；
D．正极发生反应为MnO +e-+H O= MnO(OH)+OH-，每生成 ，转移电子数为 ，
2 2
故D错误；
选C。
9．（2025年石景山区一模）一种利用电化学原理回收铅 的示意图如下。下列说法不正确的是
A．每生成1molPb，有 透过阳离子交换膜移向负极 B．Pb在正极生成
C．负极的电极反应为 D．总反应为
【答案】A
【分析】由示意图可知，该装置为原电池装置，通入氢气的电极为原电池负极，电极反应为：
；可知左边为正极，电极反应为： ，电池的总
反应为： ，据此分析作答。
【解析】A．每生成1molPb，转移电子2mol，则有 透过阳离子交换膜移向正极，A项错误；
B．正极的电极反应为： ，则Pb在正极生成，B项正确；
C．通入氢气的电极为原电池负极，电极反应为： ，C项正确；
D．负极的电极反应为： ，正极的电极反应为：
，则电池的总反应为： ，D项正确；
答案选A。
10．（2025年顺义区一模）含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含 废水，
探究阳极材料、加入 及加入硫酸对 去除率（ 被还原成 的百分率）的影响，相关
实验如下。
实 去除
电极材料 阴极附近加入物质
验
率
阳极：石墨；阴极：石
Ⅰ 无 0.92%
墨
阳极：石墨；阴极：石
Ⅱ 1mL浓硫酸 12.7%
墨
阳极：石墨；阴极：石 1mL浓硫酸10滴硫酸
Ⅲ 20.8%
墨 铁Ⅳ 阳极：铁；阴极：石墨 1mL浓硫酸 57.3%
注：所有实验电压都为3V，工作时间都是30分钟
下列说法不正确的是
A．Ⅱ中 的去除率比Ⅰ中大，可能是因为加入硫酸提高了 的氧化性
B．Ⅲ中 的去除率比Ⅱ中大，推测与 更易在阴极放电有关
C．Ⅳ表明，原因之一是阳极生成 参与还原 ，从而提高 的去除率
D．若在Ⅳ电解池中增加阴离子交换膜， 的去除率可能大于57.3%
【答案】D
【分析】由图可知，Fe3+在阴极得到电子生成Fe2+，Fe2+和 发生氧化还原反应生成 和 ，
以此解答。
【解析】A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，其它外界因素都相同，且溶液的酸性越强， 的去除率越大，所
以增加c(H+)有利于 的去除，A正确；
B． 的还原电位高于H+和 ，因此在阴极更易先放电生成Fe2+，后者可在溶液中进一步还原
，这就解释了Ⅲ比Ⅱ去除率更高，B正确；
C．Ⅳ采用铁作阳极时会溶出Fe2+，Fe2+同样可以把 还原为 ，从而显著提高去除率，C正
确；
D．若在Ⅳ的装置中加阴离子交换膜，Fe2+（属于阳离子）难以穿过该膜，反而会削弱Fe2+与 的
接触与还原作用，通常不利于去除率进一步提高，D错误；
故选D。
11．（2025年顺义区一模）“全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如下图所
示。该电池放电时，下列说法不正确的是
A．吸附层A为负极，其电极反应为
B． 通过离子交换膜由左向右移动
C． 主要作用是提高溶液的导电性
D．电池总反应为
【答案】A
【分析】由工作原理图可知，左边吸附层上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生氧化反应，吸附层
A为负极，负极反应式为H-2e-+2OH-=2H O，吸附层B为正极，发生还原反应，正极反应式为2e-
2 2
+2H+=H ，总反应为H++OH-=H O，原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解答该
2 2
题。
【解析】A．由分析可知，吸附层A为负极，H 失去电子生成H+，电极反应为
2
，A错误；
B．原电池中阳离子向正极移动，由分析可知，吸附层A为负极，吸附层B为正极， 通过离子交
换膜由左向右移动，B正确；
C．由分析可知，该原电池的总反应为H++OH-=H O， 在水溶液中完全电离，主要作用是提高
2
溶液的导电性，C正确；
D．右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-=H ↑，左边吸附层A为负极，
2
发生了氧化反应，电极反应是 ，因此总反应为：H++OH-=H O，D正确；
2
故选A。
12．（2025年西城区二模）普鲁士蓝的化学式为 。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示
意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普
鲁士蓝恢复。下列说法不正确的是
A．闭合 上的电极反应：
B．闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大
C．断开K，每生成 ，需要消耗
D．断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀
【答案】B
【分析】闭合K，灯泡亮，构成原电池，惰性电极M上铁元素化合价下降，则惰性电极M是正极，
Al是负极，断开K， 被 氧化为 ，普鲁士蓝恢复，据此解答。
【解析】A．惰性电极M是正极，铁元素化合价下降，发生得到电子的还原反应，电极反应为：
，A正确；
B．负极的反应为 ，当电路转移3mol电子时，有1molAl进入溶液，同时正极会有
转化为固体，故电解质溶液质量变小，B错误；
C．由化合价变化可知，每生成 ，转移 ， 做氧化剂，有： ，根据
转移电子守恒可知，需要消耗 ，C正确；
D．断开K，一段时间后，由于氧气做氧化剂，溶液中将出现 ，与负极产生的 结合生成
，故溶液中可能出现白色沉淀是合理的，D正确；
故选B。
12．（2025年西城区一模）通过 与 的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，
进行如下实验(不考虑 对实验体系的影响)。
闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验：
实
操作 现象
验
向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色
①
液 变浅
指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色
② 向甲烧杯中加入少量 固体
变浅
已知：ⅰ、 和 均是弱酸。
ⅱ、 易溶于 溶液，反应生成 (棕色)， 和 的氧化性几乎相同。
下列说法正确的是
A． 闭合后，甲烧杯中的电极反应：
B．①中，加入 溶液后，甲烧杯中 的浓度减小
C．②中，加入 固体后， 对 的氧化性的影响小于 的浓度对其氧化性的影响
D．根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量 固体，指针向右偏转
【答案】D
【分析】 闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，说明
正向移动，则碘得到电子生成 ，进一步生成 ， 失去电子生成 、 ，此时甲的石
墨电极为负极，乙的石墨电极为正极，据此解答。
【解析】A．结合分析， 闭合后， 失去电子生成 、 ，甲烧杯中的电极反应：
，A错误；
B．①中，加入 溶液后，指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，甲的石墨电极为正极，
、 得到电子生成 ，甲烧杯中 的浓度增大，B错误；
C．②中，加入 固体后，指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅，说明 继续失去电子
生成 、 ，结合①②现象， 对 的氧化性的影响大于 的浓度对其氧化性的
影响，C错误；
D．根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量 固体， 浓度增大，甲的石墨电极为负
极，指针向右偏转，D正确；
故选D。
14．（2025年通州区一模）金属锂用于电化学驱动将 还原为 ，原理如图所示。已知：ⅰ.电解质溶液由 和少量 溶于有机溶剂形成。
ⅱ.电流效率
下列说法不正确的是
A．阳极电极反应是
B．过程Ⅱ生成 的反应是
C．理论上，乙醇浓度越高，电流效率越高
D．理论上，若电解液传导 ，最多生成标准状况下
【答案】C
【分析】由电解池工作原理可知，H 在左侧电极上失去电子生成H+，该电极为阳极，Li+在右侧电极
2
上得到电子生成Li，该电极为阴极，以此解答。
【解析】A．由分析可知，阳极的电极反应式为H-2e-=2H+，A正确；
2
B．过程Ⅱ中N 和Li、C HOH反应生成Li+、NH 和C HO-，离子方程式为：
2 2 5 3 2 5
，B正确；
C．该电解池总反应为： ，根据电流效率的定义电流效率
可知，乙醇浓度增加，电流效率无明显变化，C错误；
D．由图可知，电解液传导的氢离子最终转变为氨气中的氢，结合氨气的分子式 可知，理论上，
若电解液传导 ，最多生成标准状况下 ，D正确；
故选C。
15．（2025年西城区一模）锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确
的是A． 作电池的负极
B．电池工作时， 向正极移动
C．正极的电极反应：
D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性
【答案】B
【分析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应： ， 作正极，
发生还原反应： ，总反应为： ；
【解析】A．由分析可知，锌作电池的负极， 作电池正极，A正确；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则 向负极移动，B错误；
C．由分析可知，正极的电极反应为： ，C正确；
D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确；
故选B。
16．（2025年延庆区一模）铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的
是
A．放电时， 向 电极方向移动
B．放电时，正极的电极反应式为
C．充电时， 电极应与外接直流电源的负极相连
D．充电时，阴极的电极反应式为
【答案】D
【分析】铅酸蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是
，负极上Pb失去电子生成 ，电极方程式为：
，以此解答。【解析】A．放电时，Pb为负极， 是正极，原电池中阳离子向正极移动， 向 电极方向移
动，A正确；
B．放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是
，B正确；
C．放电时，Pb为负极，则充电时， 电极应与外接直流电源的负极相连，C正确；
D．放电时，负极上Pb失去电子生成 ，电极方程式为： ，则充电时，阴
极的电极反应式为 ，D错误；
故选D。
