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专题 02 物质的组成、性质和用途
考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势
2025·北京卷
近5年北京卷在选择题中对物质
2025·北京卷
组成、性质和用途的考查，涉及
考点01 物质的组成、性质和用 2024·北京卷
的方向比较散，内容也比较基
途 2023·北京卷
础，且多以教材中的典型物质为
（5年5考） 2022·北京卷
命题核心，如SO 、浓硫酸、铁、
2
2021·北京卷
钠盐等。
2021·北京卷
考点 01 物质的组成、性质和用途
1．（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿( )存在亚
纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水
蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
【答案】B
【解析】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；
B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定
生成”的说法错误，B错误；
C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C
正确；
D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确；
故选B。
2．（2025·北京卷）依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 固体与浓硫酸反应可制备 气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替 作“钡餐”
C 盐酸和 溶液反应是吸热反应 盐酸和 溶液反应是吸热反应
D 的沸点高于 的沸点高于
【答案】D【解析】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化
性，与NaI反应，氧化I⁻生成I，得不到HI，A错误；
2
B．BaSO 不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO 会与胃酸反应生成有毒的
4 3
Ba2+，不能替代BaSO，B错误；
4
C．盐酸与NaHCO 反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误；
3
D．HO因含有分子间氢键，沸点高于HS，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确；
2 2
故选D。
3．（2024·北京卷）关于 和 的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用 溶液使 转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
【答案】D
【解析】A． 和 的溶液中均存在 、 、 、 、 、 、 ，A
正确；
B． 加入 溶液会发生反应： ，B正确；
C． 受热易分解，可转化为 ，而 热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从
它们的固体混合物中除去NaHCO ，C正确；
3
D．室温下 和 饱和溶液 相差较大的主要原因是 的水解程度远大于 ，D错
误；
故选D。
4．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应 ，产生大量
气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的 能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项
错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选C。
5．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空
“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】B
【解析】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的 ，故C正确；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故
D正确；
选B。
6．（2021·北京卷）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 。用试管收集SO 后进行如下实验。对实
2 2
验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO 与水发生了反应
2
B．试管中剩余少量气体，是因为SO 的溶解已达饱和
2
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO +H O⇌HSO 、HSO ⇌H+
2 2 2 3 2 3
+ 、 H++
D．取出试管中溶⇌液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO 挥发
2
【答案】C
【解析】A．由信息可知，SO 易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
2
B．1体积的水能溶解约40体积的SO ，不能完全溶解是因为收集的二氧化硫中混有不溶于水的气体，
2
故B错误；C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO 与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步
2
电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
7．（2021·北京卷）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗
(或灭）→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂a CuSO NH HCO HSO CHCOOH
4 4 3 2 4 3
试剂b Ba(OH) Ca(OH) Ba(OH) NH ·H O
2 2 2 3 2
【答案】D
【解析】A．Ba(OH) 与CuSO 发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++ =BaSO ↓+Cu(OH) ↓，随着反应的
2 4 4 2
进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动
的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO 溶液过量时，其电离产生的Cu2+、 导电，使灯泡逐渐又变亮，
4
A不符合题意；
B．Ca(OH) 与NH HCO 发生离子反应：Ca2++2OH-+ + =CaCO ↓+H O+NH ·H O，随着反应的
2 4 3 3 2 3 2
进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓
度很小，灯泡很暗。当 NH HCO 溶液过量时，其电离产生的 、 导电，使灯泡逐渐又变
4 3
亮，B不符合题意；
C．Ba(OH) 与HSO 发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO ↓+2H O，随着反应的进行，溶液中
2 2 4 4 2
自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡
完全熄灭。当HSO 溶液过量时，其电离产生的H+、 导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；
2 4
D．CHCOOH与氨水发生离子反应：CHCOOH+NH ·H O=CHCOO-+ +H O，反应后自由移动的离
3 3 3 2 3 2
子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；
故合理选项是D。
1．（2025年朝阳一模）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列说法不正确的是
A．漂白粉的有效成分是
B． 溶液比漂白粉溶液更稳定
C．漂白粉与水和空气中的 反应产生 ，更有利于发挥消毒功能
D．由于 ，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用
【答案】B
【解析】A．漂白粉的主要成分为CaCl 和 ，其中有效成分是 ，A正确；
2
B． 不稳定见光分解，B错误；
C．HClO氧化性更强，消毒效果更好，HClO酸性小于HCO，漂白粉与水和空气中的 反应产生
2 3
，更有利于发挥消毒功能，C正确；
D．漂白粉中含有ClO-离子，洁厕剂含盐酸，二者混合发生 反应，Cl 有
2
毒，D正确；
答案选B。
2．（2022年高考北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其
中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】B
【解析】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的 ，故C正确；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故
D正确；
选B。
3．（2024年高考北京卷）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和 溶液制备 胶体
【答案】B【解析】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂
肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；
B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题
意；
C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；
D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH) ，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合题意；
3
故选B。
4．（2024年高考北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫
酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应 ，产生大量
气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的 能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项
错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选C。
5．（2024年高考北京卷）下列说法不正确的是
A．葡萄糖氧化生成 和 的反应是放热反应
B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D．向饱和的 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
【答案】C【解析】A．葡萄糖氧化生成CO 和HO是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO 和HO为人体
2 2 2 2
提供能量，A项正确；
B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷
酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通
过一定方式结合而成的生物大分子，B项正确；
C．氨基乙酸的结构简式为HNCH COOH，形成的二肽的结构简式为HNCH CONHCH COOH，该二
2 2 2 2 2
肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，C项错误；
D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶
液，蛋白质发生盐析，D项正确；
答案选C。
6．（2024年高考北京卷）关于 和 的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用 溶液使 转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
【答案】D
【解析】A． 和 的溶液中均存在 、 、 、 、 、 、 ，A
正确；
B． 加入 溶液会发生反应： ，B正确；
C． 受热易分解，可转化为 ，而 热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从
它们的固体混合物中除去NaHCO ，C正确；
3
D．室温下 和 饱和溶液 相差较大的主要原因是 的水解程度远大于 ，D错
误；
故选D。
7．（2025年高考北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿( )
存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸
气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
【答案】B
【解析】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确；
B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误；
C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C
正确；
D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确；
故选B。
8．（2025年高考北京卷）下列说法不正确的是
A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体
C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度
【答案】A
【解析】A．糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A错误；
B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确；
D．植物油含不饱和脂肪酸的甘油酯，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D正确；
故选A。
9．（2025年高考北京卷）依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 固体与浓硫酸反应可制备 气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替 作“钡餐”
C 盐酸和 溶液反应是吸热反应 盐酸和 溶液反应是吸热反应
D 的沸点高于 的沸点高于
【答案】D
【解析】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化
性，与NaI反应，氧化I⁻生成I，得不到HI，A错误；
2
B．BaSO 不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO 会与胃酸反应生成有毒的
4 3
Ba2+，不能替代BaSO，B错误；
4
C．盐酸与NaHCO 反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误；
3
D．HO因含有分子间氢键，沸点高于HS，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确；
2 2
故选D。
10．（2025年朝阳一模）下列说法不正确的是
A．脱氧核糖核酸 分子中含氢键和磷酯键
B．采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质
C． 分子和 分子结合生成的二肽不止一种D．利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂
【答案】B
【解析】A．DNA结构中存在碱基，碱基互补配对形成氢键，DNA中存在磷酯键，A正确；
B．采用多次盐析和溶解可以分离和提纯蛋白质，变性是化学变化，会使蛋白质失去活性，B错误；
C． 分子和 分子结合生成两种二肽，C正确；
D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，生成的高级脂肪酸盐用来生产肥皂，D正确；
答案选B。
11．（2025年朝阳一模）下列事实不能用电负性解释的是
A．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键
B．熔点：干冰<石英
C．酸性：
D． 与 发生加成反应的产物是 不是
【答案】B
【解析】A．氯与钠电负性差值大于1.7形成离子键，氯与氢电负性差值小于1.7形成共价键，能用电
负性解释，A不符合题意；
B．干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有
关，共价键键能远大于分子间作用力，干冰的熔点小于石英，不能用电负性解释，B符合题意；
C．F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH COOH羧基上O-H键极性
2
更强，酸性更强，能用电负性解释，C不符合题意；
D． 中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，与HCN发生加
成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物 ，能用电负性
解释，D不符合题意；
答案选B。
12．（2025年朝阳二模） 催化 与 反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是
A．a、c分别是 、B． 改变了 与 的反应历程
C．NO既体现了还原性，又体现了氧化性
D． 与 分子中硫原子杂化轨道类型相同
【答案】C
【分析】根据反应过程分析，SO 与O 反应生成SO ，NO参与催化过程，a参与反应生成NO （b）
2 2 3 2 ，
所以a是O，SO 与NO 反应生成SO 和NO， 所以d是SO ，c是SO 。
2 2 2 3 2 3
【解析】A．根据分析可知，A正确；
B．根据催化剂的作用原理，NO作为催化剂， 改变了反应的途径，降低了反应的活化能，从而改变
了SO 与O 的反应历程，B正确；
2 2
C．根据氧化还原反应原理，NO与O 反应时NO被氧化，体现还原性，NO 与SO 反应生成NO，并
2 2 2
未体现NO的氧化性，C错误；
D．根据杂化轨道理论，SO 中S原子价层电子对数是： ，是 杂化；SO 中S原
2 3
子价层电子对数是： ，也是 杂化，D正确；
故选C。
13．（2025年朝阳二模）下列实验中，溶液 升高的是
A．微热 溶液，溶液颜色变深
B．光照新制的氯水，得到无色溶液
C．向 溶液中加入少量 溶液，生成 沉淀
D．向 溶液中通入少量 气体，产生黄色沉淀
【答案】D
【解析】A．加热促进铁离子水解，溶液颜色变深， ，溶液的 减
小，A不符合题意；
B．光照新制的氯水，次氯酸分解生成盐酸和氧气， ，溶液酸性增强，溶液
减小，B不符合题意；
C．向 溶液中加入少量 溶液，生成碳酸镁沉淀，随后碳酸镁与水中的氢氧根反应生成
沉淀，由于消耗了氢氧根离子，溶液碱性减弱，故溶液 减小，C不符合题意；
D．向亚硫酸溶液中通入少量 气体，产生黄色沉淀，生成硫和水， ，
溶液酸性减弱， 增大，D符合题意；
故选D。
14．（2025年朝阳二模）利用太阳能高效分解水制氢一直是科学研究的重要领域。下列说法不正确的是A．该过程可将太阳能转化为化学能
B．使用催化剂能提高水分解的平衡转化率
C．氢气有还原性，可作氢氧燃料电池的燃料
D．氢气可采用气态或液态储存，也可以储存在储氢合金中
【答案】B
【解析】A．利用太阳能高效分解水制氢，将太阳能转化为化学能，故A正确；
B．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂不能提高水分解的平衡转化率，故B错误；
C．氢氧燃料电池中H 失电子发生氧化反应，表现H 是还原性，故C正确；
2 2
D．氢气可采用气态或液态储存，也可生成金属氢化物储存在储氢合金中，故D正确；
选B。
15．（2025年东城区二模）关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是
A．阴阳离子个数比为
B．钠露置在空气中最终转化为该样品
C．能与水反应，放出热量
D．测定氧化钠质量分数的方案：取 样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得 固体
【答案】B
【解析】A．过氧化钠中包含2个Na+和1个 ，阴阳离子个数比为 ，故A正确；
B．金属钠放置在空气中先被氧气氧化生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠，再吸收二氧化碳和水变
成十水碳酸钠，最后风化得到碳酸钠粉末，故B错误；
C．氧化钠和过氧化钠均可与水反应，且为放热反应，故C正确；
D．氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl，假设样品中氧化钠的物质的量为 、过氧化钠的物质
的量为 ，则 、 ，求解方程组可计算出氧化钠
和过氧化钠的质量，进而计算氧化钠在样品中的质量分数，故D正确；
故答案为B。
16．（2025年东城区二模）生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是
A．用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性
B．用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇
C．热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进 水解，使 增大
D．冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
【答案】D
【解析】A．医用酒精（75%乙醇）能使细菌蛋白质变性，破坏其结构，达到消毒效果，A正确；
B．粮食中的淀粉先水解为葡萄糖，再经无氧发酵（酶催化）生成乙醇，B正确；
C．纯碱溶于水后，碳酸根水解生成OH⁻（吸热反应），升温促进水解，碱性增强，油脂更易水解，
去污效果提升，C正确；D．冰的密度小是因氢键形成有序结构导致体积膨胀，但液态水中仍存在氢键，并非完全不存在，D
错误；
故选D。
17．（2025年海淀区二模）下列关于 和 两种溶液的说法不正确的是
A． 和 溶液均呈酸性
B．保存时均需加入少量铁粉
C．可利用与铜粉的反应比较 、 的氧化性强弱
D．分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀
【答案】B
【解析】A．FeCl 和FeCl 均为强酸弱碱盐，Fe2+和Fe3+水解生成H+，溶液均呈酸性，A正确；
3 2
B．保存FeCl 溶液需加入铁粉(防止Fe2+被氧化)，但FeCl 溶液若加铁粉，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+(如
2 3
2Fe3++Fe=3Fe2+)，反而污染溶液，B不正确；
C．Fe3+可与Cu反应(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)，而Fe2+无法氧化Cu，说明Fe3+氧化性强于Fe2+，C正确；
D．FeCl 与NaOH直接生成红褐色Fe(OH) ；FeCl 首先生成白色Fe(OH) ，但在空气中氧化为
3 3 2 2
Fe(OH) (最终红褐色)，D正确；
3
故选B。
18．（2025年海淀区一模）工业上在熔融条件下制钾，反应为 ，相关物质的熔、
沸点如下表。
物质 K NaCl KCl
熔点/℃ 97.8 63.7 801 -
沸点/℃ 883 774 >1400 >1400
下列说法正确的是
A．推测KCl的熔点高于801℃ B．该反应宜在加压条件下进行
C．反应温度不应高于883℃ D．该反应能发生是由于金属性：
【答案】C
【解析】A．KCl和NaCl都是离子晶体，离子晶体熔沸点与离子键强弱有关，由于离子半径：K+ >
Na+，KCl中的离子键比NaCl中的弱，所以 KCl熔点低于NaCl，即低于801℃，A错误；
B．反应KCl+ Na=NaCl+K↑中，产物K是气态，反应后气体分子数增多，加压会使平衡逆向移动，不
利于K的生成，则该反应不宜在加压条件下进行，B错误；
C．Na的沸点是883℃，若反应温度高于883℃，Na会变为气态，不利于反应进行，所以反应温度不
应高于883℃，C正确；
D．金属性：K＞Na，故K比Na活泼，但此反应能发生是因为K的沸点比 Na低，在一定温度下K先
变为气体，使平衡正向移动，并非因为金属性强弱，D错误；
故选C。19．（2025年海淀区一模）向2%的 溶液中滴加稀氨水，可得到银氨溶液。银氨溶液可用于检验葡
萄糖中的醛基。下列说法正确的是
A．滴加稀氨水时，有沉淀的生成与溶解B．为加快银镜的出现，应加热并不断振荡
C．银镜的出现说明醛基具有氧化性 D．反应后，可用氨水洗去银镜
【答案】A
【解析】A．向 溶液中滴加稀氨水时，首先生成白色沉淀 （迅速分解为 ，呈暗褐
色），继续滴加氨水，沉淀溶解形成银氨络离子 ，该过程有沉淀的生成与溶解，A正确；
B．银镜反应需水浴加热，但需保持静置。振荡会破坏生成的银镜，导致无法形成均匀镀层，B错
误；
C．银镜反应中，醛基被氧化为羧酸（或羧酸盐）， 被还原为 ，醛基体现还原性而非氧化性，
C错误；
D．银镜为金属银，常温下不与氨水反应，清洗银镜通常需用硝酸等强酸，D错误；
故选A。
20．（2025年头沟区一模）关于 和 的说法中不正确的是
A． 溶液显酸性，是因为 的电离程度大于其水解程度
B．两种物质的溶液中都存在
C．可以利用 除去 溶液中少量的 杂质
D．用盐酸酸化的 溶液，可以检验 和 是否变质
【答案】D
【解析】A． 溶液显酸性，是因为 的电离程度大于其水解程度，使得氢离子浓度大于氢
氧根离子浓度，A正确；
B．溶液中，根据电荷守恒，两种物质的溶液中都存在
，B正确；
C．二氧化硫能和亚硫酸钠生成亚硫酸氢钠，C正确；
D．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，干扰硫酸根离
子的鉴定，D错误；
故选D。
21．（2025年头沟区一模）下列说法不正确的是
A．利用盐析的方法可以将蛋白质从溶液中分离出来
B．葡萄糖发生水解反应生成 和 是放热反应
C．核苷酸在酶的作用下发生水解反应得到核苷和磷酸
D．植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质【答案】B
【解析】A．盐析通过加入盐类使蛋白质溶解度降低析出，从而实现分离，A正确；
B．葡萄糖是单糖，无法水解，其生成CO 和HO的过程为氧化分解，属放热反应，但题目中“水
2 2
解”表述错误，B错误；
C．核苷酸水解生成核苷和磷酸，C正确；
D．植物油加氢后饱和程度提高，稳定性增强，不易氧化，D正确；
故选B。
22．（2025年平谷区一模）有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同
B．油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物
C．苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同
【答案】C
【解析】A．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，故A
错误；
B．油脂不是高分子化合物，故B错误；
C．苯乙烯中含有碳碳双键，乙醇分子中有羟基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故C正
确；
D．石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同而分离的一种方法，是物理过程，裂化、裂解发生了化
学反应，是化学变化，所以本质不同，故D错误；
故选C。
23．（2025年平谷区一模）龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要
材质为金属材料的是
A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙
C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶
【答案】B
【解析】A．红山玉龙主要成分为SiO 和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；
2B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B符合题意；
C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C不符合题意；
D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意；
答案选B。
24．（2025年石景山区一模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是放热反应
B．依据弱电解质HA的 比HB的大，可推断相同条件时NaA溶液的碱性更强
C．依据第二周期主族元素原子半径依次减小，可推断它们的金属性依次增强
D．依据电负性 ，可推断沸点
【答案】A
【解析】A．平衡常数随温度变化，依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是
放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，故A正确；
B．依据弱电解质HA的K 比HB的大，得到酸性HA＞HB，则对应盐NaB的水解程度大，溶液碱性
a
强，故B错误；
C．依据第二周期主族元素原子半径依次减小，失电子能力减弱，可推断它们的金属性依次减弱，故
C错误；
D．O的电负性较大，HO分子间形成氢键，沸点反常的高，HSe和HS的沸点取决于分子间作用
2 2 2
力，则沸点HO＞HSe＞HS，故D错误；
2 2 2
故选：A。
25.（2025年头沟区一模）三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜
文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是
A．测定出土文物年代的 原子核内有14个质子
B．X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析
C．铜像表面的铜绿 能在空气中稳定存在
D．青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料
【答案】A
【解析】A． 原子核内有6个质子，A错误；
B．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，X射线衍射法研究晶体结构、形貌和各种缺
陷的重要手段，可对青铜器微观晶体结构进行分析，B正确；
C．铜像表面的铜绿不会与空气中成分反应，能在空气中稳定存在，C正确；D．合金为金属材料，青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料，D正确；
故选A。
26．（2025年石景山区一模）关于 和 的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的水溶液均显酸性 B．可以用过量锌粒除去 溶液中的 杂质
C．可以用 除去 溶液中的 杂质 D．蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的
【答案】B
【解析】A．FeCl 和FeCl 都是强酸弱碱盐，亚铁离子和铁离子水解，溶液显酸性，故A正确；
2 3
B．Zn和FeCl 溶液、FeCl 溶液都能反应，最终得到铁和硫酸锌，不可以用过量锌粒除去FeCl 溶液
2 3 2
中的FeCl 杂质，故B错误；
3
C．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可以用Cl 除去FeCl 溶液中的FeCl 杂质，故C正确；
2 3 2
D．FeCl 、FeCl 的溶液蒸干过程中，水解生成的氯化氢挥发，促进水解正向进行，得到氢氧化亚铁和
2 3
氢氧化铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，不能得到纯净的FeCl 、FeCl ，故D正确；
2 3
故选：B。
27．（2025年石景山区一模）下列说法正确的是
A．正戊烷的沸点比异戊烷的高 B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．油脂属于高分子化合物 D．苯酚和甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
【答案】A
【解析】A．烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，正戊烷没有支链，而异戊烷有支链，因此
正戊烷的沸点比异戊烷的高，故A正确；
B．淀粉和纤维素的分子式均为(C H O)，但n值不同，因此它们不是同分异构体，故B错误；
6 10 5 n
C．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．苯酚和甲醛通过缩聚反应(而非加聚反应)得到酚醛树脂，故D错误；
答案选A。
28．（2025年石景山区一模）采用锶（ ）同位素与氧同位素检测方法研究亚长（商王朝人）的部分数
据如下。
下列说法不正确的是A． 原子核外电子数为38 B． 的原子核内有10个中子
C． 和 所含质子数不同 D．结合检测数据推测：亚长并非本地人
【答案】C
【解析】A．锶( Sr)的质子数为38，核外电子数38，故A正确；
38
B．18O的质子数=8，质量数为18，原子核内的中子数=18-8=10，故B正确；
C．87Sr和86Sr的质子数都为38，所含质子数相同，是同种元素的不同原子，故C错误；
D．采用锶( Sr)同位素与氧同位素检测方法研究亚长(商王朝人)的部分数据可知，亚长并非本地人，
38
故D正确；
答案选C。
29．（2025年西城区二模）制氘代硫化氢(D S)气体有两种方法： HS与DO反应， FeS与DCl的
2 2 2
D 2 O溶液反应。下列说法不正确的是 ① ②
A．HS和DO均为极性分子
2 2
B．HS和DS互为同素异形体
2 2
C．方法 的反应：FeS+2DCl＝DS↑+FeCl
2 2
D．方法 的产品纯度比方法 的产品纯度高
②
【答案】B
② ①
【解析】A．HS和DO的分子中均含有极性键，两者的空间构型都为V形，分子中正负电中心不重
2 2
合，故二者均为极性分子，A项正确；
B．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，HS和DS均为化合物，不是单质，不互为同素异形
2 2
体，B项错误；
C．由题给信息及元素守恒可知，FeS与DCl的DO溶液反应生成DS和FeCl ，反应方程式正确，C
2 2 2
项正确；
D．方法①中H₂S与D₂O可能发生同位素交换（如生成HDS），导致产物不纯；方法②直接由DCl和
D₂O提供氘，产物D₂S更纯，D项正确；
答案选B。
30．（2025年西城区一模）用 和侯氏制碱工艺联合制 ，同时 、 循环利用的主要物
质转化如下。下列说法正确的是
A．①中应向 溶液先通入 ，再通入
B．②中可使用蒸发结晶的方法获得 固体C．电解 的溶液可以制得 和
D．理论上①中消耗的 与③中生成的 不相等
【答案】D
【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应
生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）；向滤液中加入
氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤②）；
将氯化铵固体溶于水，向其中加入碳酸镁，反应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。
【解析】A．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再
通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故A错误；
B．NH Cl受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获得NH Cl固体，故B错误；
4 4
C．电解MgCl 溶液产生氯气、氢气和氢氧化镁，故C错误；
2
D．①中反应方程式为NH +CO +NaCl+HO=NH Cl+NaHCO ↓， ，③中反应方程式为
3 2 2 4 3
MgCO +2NHCl=MgCl +2NH↑+CO ↑+H O， ，故D正确；
3 4 2 3 2 2
故答案为D。
31．（2025年西城区二模）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加 溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有
B．滴加 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
【答案】C
【解析】A．滴加硫酸酸化，引入了 ，再加入 溶液，产生的白色沉淀可能是Ag SO ，不
2 4
一定是AgCl，所以不能确定溶液中一定含有 ，A错误；
B．滴加 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO，也可能是AgCl，所以溶
4
液中可能含有 ，也可能含有Ag+，不一定含有 ，B错误；
C．滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中没有 ，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有 生
成，是因为氯水将 氧化为 ，所以该溶液中一定含有 ，C正确；
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO，也可能是SO ，溶液中
2 2
可能含有 、 、 、 等，不一定含有 ，D错误；
故选C。32．（2025年通州区一模）下列说法不正确的是
A．依据第三周期主族元素原子半径依次减小，可推断它们的电负性依次增大
B．依据一元弱酸的 ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小
C．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质
D．向饱和 溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀不溶解
【答案】D
【解析】A．第三周期主族元素（Na→Cl）原子半径减小，核电荷数增加，原子核对电子吸引力逐渐
增强，则电负性依次增大，A正确；
B．一元弱酸的 越大，酸性越强，同浓度时pH越小，故可通过 推断pH大小，B正确；
C．植物油氢化后稳定性增强，不易变质，C正确；
D．饱和 使蛋白质盐析，盐析可逆，加水稀释后沉淀应溶解，D错误；
故选D。
33．（2025年通州区一模）下列性质的比较中，不正确的是
A．酸性： B．热稳定性：
C．溶解性(水中)： D．金属性：
【答案】C
【解析】A．非金属性： ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，
则酸性： ，A正确；
B．非金属性： ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性： ，B正
确；
C．碳原子数越多，醇的水溶性越小，则溶解性(水中)： ，C错误；
D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，则金属性： ，D正确；
故选C。
34．（2025年通州区一模）Mg有三种稳定的同位素： 、 和 ，研究发现幔源岩浆岩与沉积
碳酸盐岩中Mg同位素的组成存在明显差异，利用镁同位素示踪法可以研究中国东部岩石圈碳循环。
下列说法不正确的是
A． 、 和 的化学性质不同
B． 、 和 的质子数相同，中子数不同
C．可以用质谱法区分 、 和
D．依据Mg同位素的组成可以区分幔源岩浆岩和沉积碳酸盐岩
【答案】A
【解析】A． 、 和 核外电子数相同，化学性质相同，故A错误；B． 、 和 质子数均为12，中子数分别为12、13、14，故B正确；
C． 、 和 质量不同，可用质谱区分，故C正确；
D．根据题干信息，幔源岩浆岩与沉积碳酸盐岩中Mg同位素的组成存在明显差异，则依据Mg同位素
的组成可以区分幔源岩浆岩和沉积碳酸盐岩，故D正确；
故答案为A。
35．（2025年西城区一模）中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是 。下列说
法不正确的是
A． 位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族
B． 的原子核内有9个质子和9个中子
C． 原子 层电子的能量均相同
D． 属于离子化合物
【答案】C
【解析】A．F为第9号元素，位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族，故A正确；
B．F为9号元素，有9个质子， 的原子核内中子数为18-9=9，故B正确；
C． 原子 层包括2s、2p轨道，能量2s<2p，因此L层电子能量不同，有2个能级，故C错误；
D． 包括钠离子和氟离子，属于离子化合物，故D正确；
故答案为C。
36．（2025年西城区二模）下列说法不正确的是
A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色
B．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基
C．石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物
D．鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水
【答案】D
【解析】A．植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，其中碳碳双键能与溴发生加成反应，使溴的四氯化
碳溶液褪色，A正确；
B．核苷酸由磷酸、戊糖和碱基组成，可水解为磷酸和核苷，核苷能进一步水解为戊糖和碱基，B正
确；
C．石油裂化得到多种短链烃，煤的气化产生CO、H 等混合气体，产物都是混合物，C正确；
2
D．鸡蛋清溶液含蛋白质，硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性产生沉淀，变性不可逆，沉淀不能重
新溶于水，D错误；
故选D。
37．（2025年延庆区一模）我国科研人员利用激光操控方法，从 原子束流中直接俘获 原子，实现
了对 的灵敏检测。 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是 的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法不正确的是
A． 是钙元素的一种核素
B． 的原子核内有21个中子
C． 的半衰期长，说明 难以失去电子
D． 衰变一半所需的时间比 衰变一半所需的时间长
【答案】C
【解析】A． 的质子数为20，中子数为21，是钙元素的一种核素，A正确；
B． 的质子数为20，质量数为41，中子数为41-20=21，B正确；
C．半衰期反映原子核的稳定性，与失去电子的能力无关，C错误；
D． 的半衰期是 的17倍， 衰变一半所需的时间比 衰变一半所需的时间长，D正确；
故选C。
38．（2025年延庆区一模）下列说法正确的是
A．葡萄糖在一定条件下可以发生水解反应
B．由氨基乙酸形成的二肽中存在氨基、羧基和肽键
C．向硝酸银溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
D．磷酸、戊糖和碱基结合而成的核苷酸是一种生物大分子
【答案】B
【解析】A．葡萄糖属于单糖，单糖无法水解，只有双糖或多糖才能水解生成单糖，A错误；
B．两个氨基乙酸（甘氨酸）缩合形成二肽时，其中一个氨基和羧酸基参与形成肽键，剩余的氨基和
羧酸基仍存在于二肽中，因此二肽中确实含有氨基、羧基和肽键，B正确；
C．硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性，而非盐析，C错误；
D．核苷酸由磷酸、戊糖和碱基组成，是核酸（如DNA、RNA）的单体，属于小分子，核酸才是生物
大分子，D错误；
故选B。
39．（2025年人民大学附属中学三模）下列说法不正确的是
A．纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化
B．核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如
C．攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤
D．丙醛糖( )分子中含有手性碳原子，存在对映异构体【答案】B
【解析】A．纤维素分子中葡萄糖单元存在醇羟基，能够发生酯化反应，纤维素属于非还原糖不能被
银氨溶液等弱氧化剂氧化，A项正确；
B．核苷与磷酸通过磷酸酯键结合形成核苷酸，B项错误；
C．紫外线能够使蛋白质发生变性，因此攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋
白质变性灼伤，C项正确；
D． 把与四个不同原子或基团相连的碳原子称为手性碳原子，因此丙醛糖中含有手性碳原子(中间
碳)，存在对映异构体，D项正确；
答案选B。
40．（2025年人民大学附属中学三模）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键
B．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键一定是离子键
D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
【答案】A
【解析】A．乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键，使乙醇和水可以以任意比例互溶，A正确；
B．氯化铵全部由非金属元素构成，为离子化合物，B错误；
C．IA族的氢元素与VIIA族元素原子之间形成的化学键可以是共价键，C错误；
D．水解程度与酸根的还原性无关，和酸根对应的弱酸的强弱有关，酸性越弱对应酸根水解程度越
大，D错误；
故选A。
41．（2025年延庆区一模）关于 和 的下列说法中，不正确的是
A．室温下， 的溶解度比 的大
B．在饱和 溶液中通入 会有 晶体析出
C． 溶液中加入 溶液产生 沉淀，促进了 的水解
D．两种物质的溶液中都存在：
【答案】C
【解析】A．高价阴离子盐通常比低价阴离子盐更易溶于水，因此 的溶解度比 的大，
A项正确；
B． 溶液中通入 生成 ，由于 的溶解度小于 ，因此 以晶
体的形式析出，B项正确；
C． 溶液中加入 溶液，发生了离子交换，生成了 沉淀，使 浓度减小，促进
了 的电离，C项错误；D． 和 溶液中，阳离子均为 、 ，阴离子均为 、 、 ，根据电荷
守恒有 ，D项正确；
答案选C。
42．（2025年延庆区一模）离子化合物 和 与水的反应分别为：①
；② 。下列说法不正确的是
A． 、 中均有离子键和共价键
B．①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应
C． 中阳、阴离子个数比为 ， 中阳、阴离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 的物质的量之比为
【答案】A
【解析】A． 由 和 组成，包括离子键和共价键， 由 和 组成，只有离子
键，故A错误；
B．①中 中的-1价氧原子在反应中转化为-2价和0价，水没有发生化合价变化，②中 中的
H为-1价，在反应中化合价升高至0价，发生氧化反应，水中的H为+1价，在反应中化合价降低至0
价，发生还原反应，故B正确；
C． 由2个 和1个 组成，阳、阴离子个数比为 ， 由1个 和2个 组成，
阳、阴离子个数比为 ，故C正确；
D．反应①生成 转移2mol电子，反应②生成 转移2mol电子，当反应①和②中转移的
电子数相同时，产生的 和 的物质的量之比为 ，故D正确；
故答案为A。
