文档内容
五年（2021-2025）高考化学真题分类汇编
专题20 电解质溶液曲线分析
考向 五年考情（2021-2025） 命题趋势
水溶液中离子平衡是高考选择题必考内容，
2025·云南卷、2024·湖南卷、2023·湖南
考点一 滴定 可以分为两个大的方向，一是水溶液中的离
卷、2021·浙江
曲线分析 子平衡及其应用；二是电解质溶液曲线分
2021·湖南卷
析，该考查方向一直是高考的考查重点，也
是很多卷区选择题的必考题型，涉及电离平
2025·山东卷、2025·河南卷、2025·甘肃
衡常数、水解平衡常数、溶度积的计算，指
卷、2025·湖北卷、2024·浙江6月卷、
考点二 分布 示剂的选择，对水的电离平衡的影响，溶液
2024·山东卷、2024·新课标卷、2023·北京
曲线分析 中粒子浓度的大小关系，以及外界条件对电
卷、2023·湖北卷、2023·福建卷、2022·辽
离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响等。此
宁卷、2021·山东卷
类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与
弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考
2025·陕晋青宁卷、2025·黑吉辽蒙卷、
查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中
考点三 对数 2025·河北卷、2025·安徽卷、2023·海南
的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)
图像分析 卷、2023·山东卷、2022·山东卷、2021·全
关系的考查，从而使题目具有一定的综合
国乙卷
性、灵活性和技巧性。
考点 一 滴定曲线分析
1．（2025·云南卷）甲醛法测定 的反应原理为 。取含
的废水浓缩至原体积的 后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用 的NaOH
标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数 与pH关系如图2[比如：
]。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A．废水中 的含量为
B．c点：
C．a点：
D． 的平衡常数
【答案】D
【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系
式 ~[ ]~4 可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后
的20.00mL溶液中 ，则原废水中
，因此，废水中 的含量为
，A错误；
B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，且只过量了 ，由电荷守恒可知，
，浓缩后的废水中 的浓度是NaOH标准溶液
浓度的4倍， 和 均不参与离子反应，可以估算c点 ，
，B错误；
C． 在溶液中水解使溶液显酸性，类比 可知 在溶液中与水作用发生电离而
使溶液显碱性；a 点为半滴定点，由其纵坐标可知溶液显酸性，说明 的水解作用强于
的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大小关系为 ，
C错误；
D．由图1和图2可知，当 时， 占比较高， ，则由氮守恒可
知， ，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则
的平衡常数 ，D正
确；
综上所述，本题选D。
2．（2024·湖南卷）常温下 ，向 溶液中缓慢滴入相同浓度
的 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入 溶液体积的变化关系如图所示，下列说
法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A．水的电离程度：
B．M点：
C．当 时，
D．N点：
【答案】D
【分析】结合起点和终点，向 溶液中滴入相同浓度的 溶液，发生浓度
改变的微粒是 和 ，当 ，溶液中存在的微粒是 ，可知随着甲酸的加
入， 被消耗，逐渐下降，即经过M点在下降的曲线表示的是 浓度的改变，经过M点、N点的
在上升的曲线表示的是 浓度的改变。
【解析】A．M点时， ，溶液中的溶质为 ，仍剩余有
未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时
仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确；
B．M点时， ，溶液中的溶质为 ，根据电荷守恒有
，M点为交点可知 ，联合可得
，故B正确；
C．当 时，溶液中的溶质为 ，根据电荷守恒有
，根据物料守恒 ，联合可得
，故C正确；
D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此
及 观察图中N点可知， ，根据
，可知 ，故D错误；
故答案选D。
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学科网（北京）股份有限公司3．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为 的
和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线如图所示。下列说
法错误的是
A． 约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
【答案】D
【分析】NaOH溶液和HCl、CHCOOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线
3
可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CHCOOH未发生反应，溶质成分为
3
NaCl和CHCOOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CHCOOH，溶质成分为NaCl、CHCOOH和
3 3 3
CHCOONa；c点时NaOH溶液与CHCOOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CHCOONa；d点时
3 3 3
NaOH过量，溶质成分为NaCl、CHCOONa和NaOH，据此解答。
3
【解析】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CHCOOH，c(CHCOOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-
3 3
3.38mol/L， = =10-4.76，故A正确；
B．a点溶液为等浓度的NaCl和CHCOOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH COOH)
3 3
+c(CH COO-)，故B正确；
3
C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CHCOOH和 CHCOONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明
3 3
CHCOOH的电离程度大于CHCOO-的水解程度，则c(CHCOOH)d，故D
3
错误；
答案选D。
4．（2021·浙江）取两份 的 溶液，一份滴加 的盐酸，另一份
滴加 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
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学科网（北京）股份有限公司下列说法不正确的是
A．由a点可知： 溶液中 的水解程度大于电离程度
B． 过程中： 逐渐减小
C． 过程中：
D．令c点的 ，e点的 ，则
【答案】C
【分析】
向 溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向 溶液中滴加NaOH溶
液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向 溶液中滴加NaOH溶液，ade曲
线为向 溶液中滴加盐酸。
【解析】
A．a点溶质为 ，此时溶液呈碱性， 在溶液中电离使溶液呈酸性， 在溶液中水
解使溶液呈碱性，由此可知， 溶液中 的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．由电荷守恒可知， 过程溶液中 ，
滴加NaOH溶液的过程中 保持不变， 逐渐减小，因此
逐渐减小，故B正确；
C．由物料守恒可知，a点溶液中 ，向 溶液中
滴加盐酸过程中有CO 逸出，因此 过程中 ，
2
5 / 31
学科网（北京）股份有限公司故C错误；
D．c点溶液中 =(0.05+10-11.3)mol/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中
=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正确；
综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。
5．（2021·湖南）常温下，用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 三种一元
弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该 溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当 时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
【答案】C
【分析】
由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸
的酸性依次减弱。
【解析】
A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞
c(OH-)＞c(H+)，故A正确；
B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则
三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为K(HX)＞K (HY)＞K(HZ)，故B正确；
a a a
C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶
液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误；
D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，
将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由
c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确；
故选C。
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学科网（北京）股份有限公司考点 二 分布曲线分析
6．（2025·山东卷）常温下，假设 水溶液中 和 初始物质的量浓度均为 。平衡条件
下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随 的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系
中含钴物种的存在形式为 和 ； ，
。下列说法正确的是
A．甲线所示物种为
B． 的电离平衡常数
C． 时， 物质的量浓度为
D． 时，物质的量浓度：
【答案】CD
【分析】由题中信息可知， 可以形成4物种，分别为 、 、 和 ，
随着 增大， 的摩尔分数逐渐减小， 会转化为溶解度更小的 ，
的摩尔分数先增大后减小，因此， 的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线
所示物种为 ，丁线所示物种为 ，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示
物种为 ，丙线所示物种为 。由甲、丁两线的交点可知，在该点 和 的摩
尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中 和 初始物质的量浓度均为 ，则此时溶液中
的浓度为 ，由 可以求出此时溶液中 的浓度为
，再由 可以求出此时溶液中
， ，即 ，根据图像中的位置可以估算出 。由
乙和丙两线的交点可知， 和 的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时
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学科网（北京）股份有限公司的摩尔分数为0.84。
【详解】A．由分析可知，甲线所示物种为 ，A不正确；
B．已知 二元中强酸，其酸式盐的水溶液显酸性， 的电离程度大于其水解程度；当溶液
中 与 浓度相等时，溶液显酸性， ，则
，故B不正确；
C． 时， 的摩尔分数为0.84， 的物质的量为
，由水于溶液中 初始物质的量浓度为 ，以Co2+极限
最大浓度估算形成Co(OH) 时所要最小c(OH-)= ，此时溶液呈碱
2
性，应有较多草酸跟，则a点无Co(OH) ，此时Co元素只有两种存在形式：Co2+和CoC O，由Co元素
2 2 4
守恒可得， 的物质的量浓度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%= ，C正确；
D．由分析可知 时， 的浓度为 ， ，
，D正确；
综上所述，本题选CD。
7．（2025·河南卷）乙二胺( ，简写为Y)可结合 转化为 (简写为
) (简写为 )。 与Y可形成 和 两种配离子。室温下向
溶液中加入Y，通过调节混合溶液的 改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积
变化)。混合溶液中 和Y的初始浓度分别为 和 。
与 的变化关系如图1所示(其中M代表 、 或
)，分布系数 与 的变化关系如图2所示(其中N代表Y、 或 )。比如
。
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学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A．曲线I对应的离子是
B． 最大时对应的
C．反应 的平衡常数
D． 时，
【答案】D
【分析】 与Y可形成 和 两种配离子，发生的反应为 、
，故随着Y浓度的变大， 浓度变小， 先增大后减小， 增大，
则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示 浓度，Ⅱ表示浓度 浓
度，Ⅲ表示 浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时， 浓度大，当碱性较强时，Y的浓度
大，故曲线Ⅳ表示 浓度，曲线Ⅴ表示 浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示 ，A正确；
B．由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为： ，
，当 时， ， ，则 ，同理
， ，由图像可
知，当 时， 最大，则 ，pOH=5.61，pH=8.39，B正确；
C．反应 的平衡常数 ，由图可知，当 时，
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学科网（北京）股份有限公司，则 ，C正确；
D． 时， ， ， ，由物料守
恒可知， ，则 ，Y的初
始浓度为 ，由物料守恒得
，代入数据，
，则 ，由图像可知，pH
在8.39-9.93之间，此时 ，D错误；
故选D。
8．（2025·甘肃卷）氨基乙酸 是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下
平衡：
在25℃时，其分布分数 [如 =
]
与溶液pH关系如图1所示。在 溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶
液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ对应的离子是
B．a点处对应的pH为9.6
C．b点处
D．c点处
【答案】C
10 / 31
学科网（北京）股份有限公司【分析】图1可知，随着pH增大，平衡 右
移，+NH CHCOOH的分布分数减少，+NH CHCOO-先增加后减少，NH CHCOO-最后增加，a点代表
3 2 3 2 2 2
+NH CHCOO-和NH CHCOO-分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10mL，
3 2 2 2
和NaOH的物质的量相等，得到+NH CHCOO-，c点 和NaOH
3 2
的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH CHCOO-。
2 2
【详解】A．根据分析可知，随着pH值增大，+NH CHCOOH的分布分数减少，曲线I代表
3 2
+NH CHCOOH的分布分数，A正确；
3 2
B．a点代表+NH CHCOO-和NH CHCOO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pk =9.6，K =
3 2 2 2 a2 a2
，pH=9.6，B正确；
C．图2中b点滴入NaOH为10mL， 和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为
+NH CHCOO-，+NH CHCOO-存在电离和水解，K =10-9.6，K= = ，电离大于水解，则
3 2 3 2 a2 h
，C错误；
D．c点 和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH CHCOO-，根据质子
2 2
守恒，有 ，D正确；
答案选C。
9．（2025·湖北卷）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜
物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为 。下列描述正确的是
A． 的
B．当 时，
C．n从0增加到2， 结合L的能力随之减小
D．若 ，则
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学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【详解】A． 的 ，当图中 时， ，
，由图像可知，此时 ，则 ≠0.27，A错误；
B．当 时，由图像可知， ， 可忽略不计，
则， ， ，B错误；
C． 结合L的离子方程式为 ，当 时，
，由图像交点可知，随着n变大， 逐渐变大，则K值变小，说明 结合L的能力
随之减小，C正确；
D．若 ，由图像交点可知， ， ，
则 ，故 ，D错误；
故选C。
10．（2024·浙江6月卷）室温下， 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 随 变化关系如下图[例如
]。已知： 。
下列说法正确的是
A．溶解度： 大于
B．以酚酞为指示剂(变色的 范围8.2~10.0)，用 标准溶液可滴定 水溶液的浓度
C．忽略 的第二步水解， 的 溶液中 水解率约为
D． 的 溶液中加入等体积 的 溶液，反应初始生成的沉淀是
【答案】C
【解析】在HS溶液中存在电离平衡：HS H++HS-、HS- H++S2-，随着pH的增大，HS的物质的
2 2 2
量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图
12 / 31
学科网（北京）股份有限公司中线①、②、③依次代表HS、HS-、S2-的物质的量分数随pH
2
的变化，由①和②交点的pH=7可知K (H S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知K (H S)=1×10-
a1 2 a2 2
13。A．FeS的溶解平衡为FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为 =
mol/L= ×10-9mol/L，Fe(OH) 的溶解平衡为Fe(OH) Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和
2 2
Fe(OH) 溶液物质的量浓度为 = mol/L= ×10-6mol/L＞ ×10-9mol/L，
2
故溶解度：FeS小于Fe(OH) ，A项错误；
2
B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定HS水溶液，由图可知当
2
酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误；
C．NaS溶液中存在水解平衡S2-+H O HS-+OH-、HS-+H O HS+OH-（忽略第二步水解），第一
2 2 2 2
步水解平衡常数K (S2-)= = = = =0.1，设水解的S2-的
h
浓度为x mol/L，则 =0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为 ×100%=62%，C项正确；
D．0．01mol/L FeCl 溶液中加入等体积0.2mol/L Na S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl 和0.1mol/L
2 2 2
NaS的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞K (FeS)，
2 sp
c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞K [Fe(OH) ]，故反应初始生成的沉淀是FeS和
sp 2
Fe(OH) ，D项错误；
2
答案选C。
11．（2024·山东卷）常温下 水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度 ，所有含碳物种的摩尔分数与
变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示 的变化情况
13 / 31
学科网（北京）股份有限公司B． 的电离平衡常数
C． 时，
D． 时，
【答案】C
【分析】在溶液中存在平衡：CHCOOH CHCOO-+H+（①）、Ag++CH COO- CHCOOAg(aq)
3 3 3 3
（②），Ag+的水解平衡Ag++H O AgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移
2
动，c(CHCOOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CHCOO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小
3 3
的影响，CHCOOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CHCOO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小
3 3
的影响，CHCOOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CHCOOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示
3 3
CHCOO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CHCOOAg随pH变化的关系。
3 3
【解析】A．根据分析，线Ⅱ表示CHCOO-的变化情况，A项错误；
3
B．由图可知，当c(CHCOOH)=c(CHCOO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则
3 3
CHCOOH的电离平衡常数K = =10-m，B项错误；
3 a
C．pH=n时 =10-m，c(CHCOO-)= =10n-mc(CHCOOH)，Ag+
3 3
+CH COO- CHCOOAg(aq)的K= ，c(Ag+)= ，由图可知pH=n时，
3 3
c(CHCOOH)=c(CHCOOAg)，代入整理得c(Ag+)= mol/L，C项正确；
3 3
D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CHCOOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D项错误；
3
答案选C。
12．（2024·新课标卷）常温下 和 的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系
如图所示。[比如： ]
14 / 31
学科网（北京）股份有限公司下列叙述正确的是
A．曲线M表示 的变化关系
B．若酸的初始浓度为 ，则a点对应的溶液中有
C． 的电离常数
D． 时，
【答案】D
【分析】随着pH的增大， 、 浓度减小， 、 浓度
增大，—Cl为吸电子基团， 的酸性强于 ，即
)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两
种酸的电离常数分别为 ， ，由此分析解题。
【解析】A．根据分析，曲线M表示 的变化关系，A错误；
B．根据 ，初始 ，若溶液中
溶质只有 ，则
，但a点对应的
，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，
，B错误；
C．根据分析，CHClCOOH的电离常数K =10-2.8，C错误；
2 a
15 / 31
学科网（北京）股份有限公司D．电离度 ， ，则 = ，
， 时， ， ，
D正确；
故答案选D。
13．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始 ，不同 下 由图1得
到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成
C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态 、 ，发生反应：
【答案】C
【解析】A．水溶液中的离子平衡 从图1可以看出 时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相
同，A项正确；
B．从图2可以看出 、 时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸
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学科网（北京）股份有限公司镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；
C．从图2可以看出 、 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据
物料守恒，溶液中 ，C项错误；D． 时，溶液中主
要含碳微粒是 ， ， 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因
此反应的离子方程式为 ，D项正确；
故选C。
14．（2023·湖北卷） 为某邻苯二酚类配体，其 ， 。常温下构建 溶
液体系，其中 ， 。体系中含Fe物种的组分分布
系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 ，已知 ， 。下列
说法正确的是
A．当 时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C． 的平衡常数的lgK约为14
D．当 时，参与配位的
【答案】C
【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大
时的pH，利用此规律解决本题。
【解析】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为HL，此
2
时电离出的HL-较少，根据HL的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1
2
时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；
2
B．根据图示的分布分数图可以推导出，HL在pH≈9.9时HL-的含量最大，而HL和L2-的含量最少，
2 2
17 / 31
学科网（北京）股份有限公司因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；
C．该反应的平衡常数K= ，当[FeL ]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=
2
，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数
K≈10-14.16，即lg K≈14，C正确；
D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL ]3-和[FeL (OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得
3 2
到c([FeL ]3-)=c([FeL (OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL ]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成
3 2 3
[FeL (OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D
2
错误；
故答案选C。
15．（2023·福建卷） 时，某二元酸 的 、 。 溶液稀释过
程中 与 的关系如图所示。已知 的分布
系数 。下列说法错误的是
A．曲线n为 的变化曲线 B．a点：
C．b点： D．c点：
【答案】B
【分析】 溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA- H++A-和水解平衡
HA-+H O OH-+H A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n为 的变化曲线，
2 2
的增大， 减小， 增大明显，故曲线m为 的变化曲线，则曲线p为 的变
化曲线；
【解析】A． 溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA- H++A-和水解
18 / 31
学科网（北京）股份有限公司平衡HA-+H O OH-+H A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为 的变化
2 2
曲线，选项A正确；
B．a点, =1.0，则 =0.1mol/L， =0.70， = =0.15，
， ， ，选项B错误；
C．b点, =0.70， = =0.15，即 = ，根据物料守恒有，
，故 ，选项C正确；
D．c点： = ，故 根据电荷守恒有
，故 ，选项D正确；
答案选B。
16．（2022·辽宁卷）甘氨酸 是人体必需氨基酸之一、在 时， 、
和 的分布分数【如 】与溶液 关系如
图。下列说法错误的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表
C． 的平衡常数
D．
【答案】D
【解析】A． 中存在 和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确；
B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，
故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示
的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示 的分布分数随溶液pH的变
19 / 31
学科网（北京）股份有限公司化，故B正确；
C． 的平衡常数 ，
时，根据a，b曲线交点坐标 可知， 时， ，则
，故C正确；
D．由C项分析可知， ，根据b，c曲线交点坐标坐标 分析可
得电离平衡 的电离常数为K= ，
1
，则 ，
即 ，故D错误；
故答案选D。
17．（2021·山东）赖氨酸[H N+(CH)CH(NH)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H RCl )在
3 2 4 2 3 2
水溶液中存在如下平衡：HR2+ HR+ HR R-。向一定浓度的HRCl 溶液中滴加
3 2 3 2
NaOH溶液，溶液中HR2+、HR+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
3 2
，下列表述正确的是
A． >
B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H R+)+c(Na+)+c(H+)
2
C．O点，pH=
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
20 / 31
学科网（北京）股份有限公司【答案】CD
【分析】
向HRCl 溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应： 、
3 2
、 ，溶液中 逐渐减小， 和 先增
大后减小， 逐渐增大。 ， ， ，
M点 ，由此可知 ，N点 ，则 ，P点
，则 。
【解析】
A． ， ，因此 ，故A错误；
B．M点存在电荷守恒： ，
此时 ，因此 ，故B
错误；
C．O点 ，因此 ，即
，因此 ，溶液
，故C正确；
D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此 ，溶质浓度大于水解和电
离所产生微粒浓度，因此 ，故D正确；
综上所述，正确的是CD，故答案为CD。
考点 三 对数图像分析
18．（2025·陕晋青宁卷）常温下，溶液中 以氢氧化物形式沉淀时，
与 的关系如图[其中X代表 或 ]。
已知： ， 比 更易与碱反应，形成 ；溶液中
时，X可忽略不计。
21 / 31
学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A．L为 与 的关系曲线
B． 的平衡常数为
C．调节 溶液浓度，通过碱浸可完全分离 和
D．调节溶液 为 ，可将浓度均为 的 和 完全分离
【答案】B
【分析】 和 沉淀形成 和 ， 沉淀形成 ，则 和 的曲线
平行，根据 ， 比 更易与碱反应，因此 生成的
pH低于 ，故从左到右曲线依次为： 或 。如图
可知： 的平衡常数为
， 的平衡常数为
， 的平衡常数为
， 的平衡常
数为 ， 的平衡常数为
， 的平衡常数为 。据此分析：
【详解】A．据分析，L为 与 的关系曲线，故A正确；
B．如图可知， 的平衡常数为
，则 的平衡常数
22 / 31
学科网（北京）股份有限公司为 ，故B错误；
C．如图可知，pH=14时 开始溶解，pH=8.4时 开始溶解，且pH=14时
，即可认为 完全溶解，并转化为 ，因此调节 溶液浓度，通
过碱浸可完全分离 和 ，故C正确；
D． 的 开始沉淀pH为 ， 的 完全沉淀pH为
，因此调节溶液 为 ，可将浓度均为 的 和 完全分
离，故D正确；
故答案为B。
19．（2025·黑吉辽蒙卷）室温下，将 置于 溶液中，保持溶液体积和N元素
总物质的量不变，pX-pH曲线如图， 和 的平
衡常数分别为 和 ： 的水解常数 。下列说法错误的是
A．Ⅲ为 的变化曲线 B．D点：
C． D．C点：
【答案】B
【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表 ，Ⅱ代表
，Ⅳ代表NH ，Ⅰ代表Ag+，据此解答。
3
【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为 的变化曲线，A正确；
B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液
体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：
23 / 31
学科网（北京）股份有限公司，物料守恒：
， ，
，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+
， ，B错误；
C．根据图像可知D点时 和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据
可知 ，C正确；
D．C点时 和Ag+浓度相等，B点时 和 浓度相等，所以反应的
的平衡常数为103.8，因此K= ，C点时
2
和Ag+浓度相等，所以 ，D正确；
答案选B。
20．（2025·河北卷）已知 和 结合形成两种配离子 和 常温下， 的
和 的 混合溶液中， 和 的浓度对数 (实线)、含铜微粒的分布系数 (虚线)
[例如 ]与溶液pH的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a点对应的
D．当 时，体系中
【答案】C
24 / 31
学科网（北京）股份有限公司【分析】 和 之间存在 转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以 为
主，则 ， ，则曲线I代表 ，曲线II代表 ，随着
pH增大， 正向移动， 增大， 和 结合形成配离子的反应依次为
、 ，因此随pH增大， 持续减小，为曲线
III， ，先增大后减小，为曲线IV， 一直增大，为曲线V，据此回答。
【详解】A．曲线III和曲线IV的交点代表 ，即 ，由图可知，此时
，带入平衡表达式得 ，A正确；
B．曲线I和曲线II的交点代表 ，即 ，此时pH=11.6，带入平衡常
数表达式得 ，B正确；
C．曲线IV和曲线V得交点代表， ，即 ，此时 ，
可得 的平衡常数 ，a点时，
，带入 ，解得
，且a点对应 ，带入 的平衡常数
，计算得 ，故pH=4.3，C错误；
D．当pH=6.4时， 最大，接近 ，结合B项中平衡常数可计算得 ，
， 结合Cu 元素守恒知， ，
，因此体系中
，D正确；
故选C。
21．（2025·安徽卷） 是二元弱酸， 不发生水解。 时，向足量的难溶盐 粉末中加入稀盐
酸，平衡时溶液中 与 的关系如下图所示。
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学科网（北京）股份有限公司已知 时， 。下列说法正确的是
A． 时， 的溶度积常数
B． 时，溶液中
C． 时，溶液中
D． 时，溶液中
【答案】A
【分析】MA存在沉淀溶解平衡： ，向足量的难溶盐 粉末中加入稀盐
酸，发生反应 ，继续加盐酸发生反应 ，由， 可知，
当 时，pH=1.6， ，则 时，pH=6.8，
，当 时，pH=4.2，则可将图像转化为
进行分析；
【详解】A．溶液中存在物料守恒： ，当pH=6.8时，
， 很低，可忽略不计，则 ，
26 / 31
学科网（北京）股份有限公司， ，则 ，A正
确；
B．根据物料守恒： ， ，由图像可知，pH=1.6
时， 成立，由电荷守恒： ，结
合物料守恒，约掉 得到 ，由图像可知，
且 ，则 ，故离子浓度顺序：
，B错误；
C．由图像可知， 时，溶液中 ，C错误；
D． 时， ，根据电荷守恒关系：
，将物料守恒代入，约掉 得到
，化简得到
，D错误；
故选A。
22．（2023·海南卷）25℃下， 水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A． 时，溶液中
B． 水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中 的
D． 的 溶液和 的 溶液等体积混合，得到的溶液
【答案】BD
27 / 31
学科网（北京）股份有限公司【解析】A．由图像可以， 时，pH>12.0，溶液中 ，故A
错误；
B．盐溶液越稀越水解， 水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；
C．结合图像可知，当 ，pH=12，碳酸根水解程度大于碳酸氢根，则K=
h
，则K ＜ ，故C错误；
a2
D．混合后 溶液浓度变为0.1mol/L， 溶液浓度变为0.15mol/L，由
， ，故D正确。
答案为：BD。
23．（2023·山东卷）在含HgI (g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系： ；
2
； ； ； ，平
衡常数依次为 。已知 、 ， 、 随
的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．线 表示 的变化情况
B．随 增大， 先增大后减小
C．
D．溶液中I元素与 元素的物质的量之比始终为
【答案】B
【分析】由题干反应方程式 可知，K= ，则有c(Hg2+)= ，则
1
有lgc(Hg2+)=lgK +lgc(HgI )-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK +lgc(HgI )-lgc(I-)，
1 2 2 2
=lgK +lgc(HgI )+ lgc(I-)， ==lgK+lgc(HgI )+ 2lgc(I-)，且由 可知K=
3 2 4 2 0
28 / 31
学科网（北京）股份有限公司为一定值，故可知图示中 曲线1、2、3、4即L分别代
表 、 、 、 ，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，线 表示 的变化情况，A正确；
B．已知 的化学平衡常数K= ，温度不变平衡常数不变，故随
0
增大， 始终保持不变，B错误；
C．由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg2+)=lgK +lgc(HgI )-2lgc(I-)，曲线2方程为：
1 2
lgc(HgI+)=lgK +lgc(HgI )-lgc(I-)即有①b= lgK+lgc(HgI )-2a，②b= lgK+lgc(HgI )-a，联合①②可知得：
2 2 1 2 2 2
，C正确；
D．溶液中的初始溶质为HgI ，根据原子守恒可知，该溶液中I元素与 元素的物质的量之比始终为
2
，D正确；
故答案为：B。
24．（2022·山东卷）工业上以 为原料生产 ，对其工艺条件进行研究。现有含 的
、 溶液，含 的 、 溶液。在一定pH范
围内，四种溶液中 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应 的平衡常数
29 / 31
学科网（北京）股份有限公司B．
C．曲线④代表含 的 溶液的变化曲线
D．对含 且 和 初始浓度均为 的混合溶液， 时才发生沉淀转
化
【答案】D
【解析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶
液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代
表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液
的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相
同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的
0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。
A．反应SrSO (s)+CO SrCO (s)+SO 的平衡常数K= = = ，故A
4 3
正确；
B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积
K (SrSO )=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为
sp 4
=10—6.5，则a为6.5；
C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确；
D．由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫
酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH无关，故D错误；
故选D。
25．（2021·全国乙）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 随c(H+)而变化， 不发生水
解。实验发现， 时 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A．溶液 时，
B．MA的溶度积度积
C．溶液 时，
D．HA的电离常数
【答案】C
【分析】
本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。
【解析】
A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=
mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；
B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中
c(M+)=c(A-)，则 ，B正确；
C．设调pH所用的酸为HX，则结合电荷守恒可知
n
，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；
D． 当 时，由物料守恒知 ，则
， ，则 ，对应图得此
时溶液中 ， ，D正确；
故选C。
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学科网（北京）股份有限公司
