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专题十二 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
课 考点 盐类水解原理及其应用 沉淀溶解平衡及其应用
标
了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
解 解读 、 、 １．
盐类水解的应用 理解溶度积 Ｋ 的含义 能进行相关的计算
读 ２． （ ｓｐ） ，
盐类水解是高考的重点 考查的形式有两种 一种是以选择题形式出现 综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水
， ： ，
考情分析 溶液中的平衡内容 另一种是以非选择题形式出现 从近几年的高考试题来看 将盐类水解与其他知识有机地结合起来
； 。 ，
一起考查学生各方面的能力 仍将是今后命题的基本方向
，
本专题仍以Ｋ 的相关计算及应用为重点 盐类水解的备考应重点关注水解平衡常数的计算 影响水解平衡的因素 电解
ｓｐ 。 、 、
备考指导 质溶液中电荷守恒关系的应用 要加大数形结合题的训练力度 巩固基础考点的同时 提高分析问题能力 应对高考命题
。 ， ， ，
的灵活性与创新性
命题立意 解题指导 拓展延伸
通过对电离平衡 水解平衡等的存在进行 掌握影响平衡的因素 离子浓度大小比较 要根据具体的反应条件确定酸的相对强
、 、
证明及对平衡移动进行分析 形成并发展 等知识 判断Ｋ Ｋ 的大小关系是解题关 弱 不能思维定式
， ， ａ、 ｓｐ ， 。
微粒观 平衡观和守恒观 关注水溶液体 键 分析各选项中相关离子浓度的关系
、 ； 。
系的特点 结合数据等信息 形成认识水 时 要紧扣溶液中的电荷守恒和物料守
， ， ，
溶液中离子反应与平衡的基本思路 恒 培养提高阅读题目获取信息的能力
。 ； 。
专题十二 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 ６３６４ ５年高考３年模拟 Ａ版 高考化学
四、水解方程式的书写
１一般来说 盐类水解的程度不大 应该用 表示 盐
． ， ， “” 。
类水解一般不会产生沉淀和气体 所以一般不用符号 和
考点一 盐类水解原理及其应用 ， “↓”
如
“↑”。 ：
一、盐类水解的定义和实质
２＋ ＋
１盐类水解的定义
Ｃｕ ＋２Ｈ２Ｏ Ｃｕ（ＯＨ）２＋２Ｈ
． ＋ ＋
强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水时 电离产生的阴离子或
ＮＨ４＋Ｈ２Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ
， ２多元弱酸盐的水解是分步进行的 用分步水解离子方程
． ，
阳离子可分别与水电离出来的 ① Ｈ ＋ 或 ② ＯＨ － 生成 ③ 弱电解质 式表示 如 的水解反应为
弱酸或弱碱 盐与水发生的这种作用叫作盐类的水解
。 Ｎａ２ＣＯ３ ：
——— 。 。 ２－ － －
２盐类水解的实质 ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＨＣＯ３＋ＯＨ
． － －
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应 水解 反应 的实质
ＨＣＯ３＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ
， （ ） ３相互促进的水解反应方程式的书写步骤
是生成弱电解质 使水的 电离平衡 被破坏而建立起新的平 ．
， ④ 先写出发生水解的离子及水解后的最终产物 用
衡 盐的水解促进了水的电离 （１） ，
。 。 连接并注明 或
“” “↓” “↑”。
二、盐类水解的影响因素 运用电荷守恒 原子守恒等将其配平
（２） 、 。
１内因：盐本身的性质
． 考点二 沉淀溶解平衡及其应用
弱碱越弱 其阳离子的水解程度就越 大 对应盐溶
（１） ， ⑤ ，
液的酸性越 强 １溶解平衡
⑥ 。 ．
弱酸越弱 其阴离子的水解程度就越 大 对应盐溶 溶质溶解的过程是一个可逆过程
（２） ， ⑦ ， ：
液的碱性越 ⑧ 强 。 ì ï ï ｖ 溶解＞ ｖ 结晶 固体溶解
２外因 固体溶质 溶解 溶液中的溶质íｖ ｖ 溶解平衡
（
．
１） 温度 ： 升高温度 ， 水解平衡 ⑨ 正向移动 ， 水解程
结晶
î
ïï
ｖ
溶
溶
解
解＜
＝
ｖ 结
结
晶
晶
析出晶体
度 增大
。 溶解平衡的特点 逆 等 动 定 变 适用平衡移动原理
： 、 、 、 、 （ ）。
浓度
（２） ２溶度积
．
增大盐溶液的浓度 水解平衡 正向移动 水解程度
ａ． ， ， 溶度积常数 一定温度下难溶电解质的饱和溶液中 各
（１） ： ，
减小 但水解产生的离子浓度 增大 加水稀释 水解平衡
， ； ， 组分离子浓度幂的乘积是一个常数 。 对于溶解平衡 ＡｍＢｎ（ｓ）
正向移动 水解程度 增大 但水解产生的离子浓
， ， ｍ ｎ ＋ ｎ ｍ － Ｋ ［ｃ（ ｎ ＋）］ｍ·［ｃ（ ｍ －）］ｎ
度 减小 Ａ （ａｑ）＋ Ｂ （ａｑ）， ｓｐ＝① Ａ Ｂ 。
。 与其他平衡常数一样 Ｋ 的大小只受温度的影响
增大ｃ ＋ 促进强碱弱酸盐的水解 抑制强酸弱碱盐的水 ， ｓｐ 。
ｂ． （Ｈ ）， ， 溶度积规则
（２）
解 增大ｃ － 促进强酸弱碱盐的水解 抑制强碱弱酸盐的水解
； （ＯＨ ）， ， 。 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积
三、盐类水解的规律 为Ｑ 离子积
ｃ（ ）。
有弱才水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 当Ｑ Ｋ 时 溶液不饱和 无沉淀析出
， ， ， 。 ｃ② ＜ ｓｐ ， ， ；
１组成盐的弱碱阳离子 ｘ ＋ 能水解 使溶液显 酸 性 组 当Ｑ Ｋ 时 沉淀与溶解处于平衡状态
． （Ｍ ） ， ； ｃ③ ＝ ｓｐ ， ；
成盐的弱酸阴离子 ｙ － 能水解 使溶液显 碱 性 当Ｑ Ｋ 时 有沉淀析出 直至达到平衡
（Ａ ） ， 。 ｃ④ ＞ ｓｐ ， ， 。
２盐对应的酸 或碱 越弱 水解程度越大 相应盐溶液碱性
． （ ） ， ，
或酸性 越强
（ ） 。 考点一 ：①Ｈ ＋ ②ＯＨ － ③ 弱电解质 ④ 电离平衡 ⑤ 大 ⑥ 强
３多元弱酸根的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多 大 强 正向移动 增大 正向移动 减小 增大
． ， ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
如同浓度时 ２－比 －的水解程度大 正向移动 增大 减小 酸 碱 越强
ＣＯ３ ＨＣＯ３ 。
考点二 ｃ ｎ＋ ｍ ｃ ｍ－ ｎ
：①［ （Ａ ）］ ·［ （Ｂ ）］ ②＜ ③＝ ④＞
三氯蔗糖 俗称蔗糖素，是一种高倍甜味剂，在 年由英国泰莱公司与伦敦大学共同研制
１９７６
并申请专利，并于 年投入市场，是唯一以蔗糖为原料的功能性的甜味剂，可达到蔗糖的约 倍甜度。
１９８８ ６００
三氯蔗糖在人体内不参与代谢，不被人体吸收，热量值为零，是糖尿病人理想的甜味代用品。 另外，三氯蔗糖
不被龋齿病菌利用，能够减少口腔内病菌产生的酸量以及链球菌细胞在牙齿表面的黏附，起到抗龋齿作用。
专题十二 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 ６５
衡思想的学科核心素养
。
解析 项，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，说明碳酸氢根离子的
Ａ
水解程度大于电离程度，因此水解产生的 浓度比电离产
Ｈ２ＣＯ３
一、盐类水解的应用 生的碳酸根离子浓度大，正确； 项，碳酸钠水解程度比碳酸氢
Ｂ
钠水解程度大，相同浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的
应用 举例 ｐＨ
大，错误； 项，碳酸钠溶液中存在物料守恒：ｃ（ ＋）
比较溶液中离 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 Ｃ Ｎａ ＝
Ｎａ２ＣＯ３ ｃ（ －） ｃ（ ２－） ｃ（ ），也存在电荷守恒：ｃ（ ＋）
子浓度的大小 ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ － ｃ － ｃ ＋ ２ ＨＣＯ３ ＋２ ＣＯ３ ＋２ Ｈ２ＣＯ３ Ｎａ ＋
（Ｎａ ）＞ （ＣＯ３ ）＞ （ＯＨ ）＞ （ＨＣＯ３）＞ （Ｈ ） ｃ（ ＋） ｃ（ －） ｃ（ ２－） ｃ（ －），联立得质子守恒：
判断酸性强弱 等物 分 质 别 的 为 量浓度的 则 Ｎａ 酸 Ｘ 性 、ＮａＹ、ＮａＺ 三种盐溶液的 ｃ（ Ｈ ＯＨ － ＝ ） ＝ ｃ（ Ｈ Ｈ Ｃ Ｃ Ｏ Ｏ ３ － ３ ） ＋ ＋２ ２ ｃ（ Ｈ Ｃ ２ Ｏ Ｃ ３ Ｏ３ ） ＋ ＋ ｃ（ Ｏ Ｈ Ｈ ＋），错误； Ｄ 项，碳酸钠溶
ｐＨ ８、９、１０， ：ＨＸ＞ＨＹ＞ＨＺ 液中滴加盐酸至 ，所得溶液的溶质除了氯化钠外，还有碳
ｐＨ＝７
制取 胶体的离子方程式 酸氢钠和碳酸，错误。
胶体的制取
Ｆｅ（ＯＨ）３ ：
Ｆｅ
３＋
＋３Ｈ２Ｏ
△
Ｆｅ（ＯＨ）３（
胶体
）＋３Ｈ
＋ 答案 Ａ
配制 溶液时 加入少量 防止 ２＋水
三、沉淀溶解平衡的应用
配制或贮存易 ＣｕＳＯ４ ， Ｈ２ＳＯ４， Ｃｕ
解 配制 溶液 加入少量盐酸 贮存 １沉淀的生成与溶解
水解的盐溶液 ； ＦｅＣｌ３ ， ； Ｎａ２ＣＯ３ ．
溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶 在难溶电解质的溶液中 当 Ｑ Ｋ 时 就会生成沉淀
（１） ， ｃ＞ ｓｐ ， 。
据此 加入沉淀剂析出沉淀 是分离 除杂常用的方法 如以
泡 沫 灭 火 器 成分为 与 发生反应 ３＋ ， ， 、 。
ＮａＨＣＯ３ Ａｌ２（ＳＯ４）３， ：Ａｌ ＋ 等作沉淀剂 使某些金属离子 如 ２＋ ２＋等 生成
原理 － Ｎａ２Ｓ、Ｈ２Ｓ ， （ Ｃｕ 、Ｈｇ ）
３ＨＣＯ３ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑ 极难溶的硫化物 等 从而达到分离或除杂的目的
（ＣｕＳ、ＨｇＳ ）， 。
净水剂 明矾可作净水剂 ， 原理为 Ａｌ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ 注意 ① 利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先，要使生
Ａｌ（ＯＨ）３（ 胶体 ）＋３Ｈ ＋ 成沉淀的反应能够发生；其次，沉淀生成的反应进行得越完全越
除锈剂 与 溶液可作焊接时的除锈剂 好。 如要除去溶液中的 ２＋，可使用 等使之转化为溶解
ＮＨ４Ｃｌ ＺｎＣｌ２ Ｍｇ ＮａＯＨ
度较小的 （ ） 。
二、酸式盐溶液酸碱性的判断 Ｍｇ ＯＨ ２
不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。 一般认为残
酸式盐的水溶液显什么性 要看该盐的组成微粒的实际 ②
， 留在溶液中的离子浓度小于 －５ · －１时，沉淀就达完全。
表现 １×１０ ｍｏｌ Ｌ
。 由Ｋ 的表达式可知，使除去的离子在溶液中残留的浓度尽可能
１强酸的酸式盐只电离 不水解 其溶液一定显酸性 如 ｓｐ
． ， ， 。 小，需要加入过量的沉淀剂。
ＮａＨＳ ２ Ｏ 弱 ４ 溶 酸 液 的 ： 酸 Ｎａ 式 ＨＳ 盐 Ｏ４ 溶 液 的 Ｎ 酸 ａ ＋ 碱 ＋Ｈ 性 ＋ ＋Ｓ 取 Ｏ ２ 决 ４ － 。 于酸式酸根离子的电 （２） 当Ｑ ｃ＜ Ｋ ｓｐ 时 ， 沉淀就会溶解 。 常用的方法有 ：
． ， 酸碱溶解法
离程度和水解程度的相对大小 ①
。 加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应 降低
若电离程度小于水解程度 则溶液显碱性 例如 ，
（１） ， 。 相应离子的浓度 使平衡向沉淀溶解的方向移动 如难溶于水
Ｎ Ｈ ａ ２ Ｈ ＣＯ ＣＯ ３ 溶 ＋ ３ Ｏ 溶 液 Ｈ 液 － （ 中 主要 ＨＣ ） Ｏ ， － ３ 使 溶 溶 液 液 亦 Ｈ 显 中 ＋ 碱 ＋ ｃ Ｃ （ 性 Ｏ Ｏ ２ ３ Ｈ － （ － ） 次 ＞ 要 ｃ （ ） Ｈ 、 ＋ Ｈ ） Ｃ ， Ｏ 溶 － ３＋ 液 Ｈ 呈 ２Ｏ 碱 性 ； 的 Ｂａ ② ＣＯ 发 ３ 生 可 氧 溶 化 于 还 ， 盐 原 酸 反 中 应 。 使沉淀溶解 。
ＮａＨＳ 若 、 电 Ｎａ 离 ２ＨＰ 程 Ｏ 度 ４ 大于水解程 。 度 则溶液显酸性 例如 某些金属硫化物 （ 如 ＣｕＳ、ＨｇＳ 等 ）， 其溶度积特别小 ， 在其
（２） ， 。 饱和溶液中ｃ ２－ 特别小 这些金属硫化物能溶于氧化性酸
ＮａＨＳＯ３ 溶液中 ＨＳＯ － ３ Ｈ ＋ ＋ＳＯ ２ ３ － （ 主要 ）、ＨＳＯ － ３＋Ｈ２Ｏ （ 如硝酸 、 王水 （ 等 Ｓ ） ） ，Ｓ ２－被氧 。 化 ， 其浓度减小 ， 溶解平衡正向移动 ，
Ｈ２ＳＯ３＋ＯＨ － （ 次要 ）， 使溶液中 ｃ （Ｈ ＋ ）＞ ｃ （ＯＨ － ）， 溶液显酸性 ； 从而达到沉淀溶解的目的
。
此法适用于那些具有明显氧化性或
溶液亦显酸性
还原性的难溶物
ＮａＨ２ＰＯ４ 。
。
例１ （２０２０天津等级考适应性测试，６）常温下 下列溶 生成配合物使沉淀溶解
， ③
液均为 －１ 有关叙述正确的是 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配位剂 使溶液中某种
０．１ ｍｏｌ·Ｌ ， （ ） ，
碳酸氢钠溶液中ｃ ｃ ２－ 离子生成稳定的配合物 以减小其离子浓度 从而使沉淀溶解
Ａ． （Ｈ２ＣＯ３）＞ （ＣＯ３ ） ， ， 。
碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的 小 如溶解 可加入氨水以生成 ＋
Ｂ． ｐＨ ＡｇＣｌ ［Ａｇ（ＮＨ３）２］ 。
碳酸钠溶液中ｃ － ｃ ＋ ｃ ｃ ２－ 实例探究
Ｃ． （ＯＨ ）＝ （Ｈ ）＋ （Ｈ２ＣＯ３）＋ （ＣＯ３ ） （３）
碳酸钠溶液中滴加盐酸至 所得溶液的溶质只 利用沉淀溶解平衡移动原理解释作 钡餐 用 而不
Ｄ． ｐＨ＝７， ① “ ” ＢａＳＯ４
有 用 的原因
ＮａＣｌ ＢａＣＯ３ 。
题目价值 本题考查电解质溶液中粒子间的数量关系 要 误服可溶性钡盐引起中毒 应尽快服用 的
， ② ， ５．０％ Ｎａ２ＳＯ４
求掌握盐类水解知识 具备推导和辨析能力 体现变化观念与平 溶液洗胃 使 ２－ 与 ２＋结合成沉淀而排出
， ， ， ＳＯ４ Ｂａ 。
光化学烟雾 光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（ ）和氮氧化物
ＨＣ
（ ）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形
ＮＯｘ
成的有害浅蓝色烟雾。 光化学烟雾多发生在阳光强烈的夏秋季节，随着光化学反应的不断进行，反应生成
物不断蓄积，光化学烟雾的浓度不断升高。 人和动物受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障
碍、慢性呼吸道疾病恶化、儿童肺功能异常等。
６６ ５年高考３年模拟 Ａ版 高考化学
从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成 下列叙述中不正确的是
③ 。 （ ）
２沉淀的转化 向 的白色悬浊液中加入 溶液 有黄色
． Ａ． ＡｇＣｌ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＫＩ ，
沉淀转化的实质 沉淀产生
（１）
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 通常 一种沉淀 时 利用表中的溶度积 Ｋ 可以计算
。 ， Ｂ．２５ ℃ ， （ ｓｐ）， ＡｇＣｌ、ＡｇＢｒ、
可以转化为更难溶的沉淀 两种难溶物的溶解能力差别越大 这 饱和水溶液中 ＋的浓度
， ， ＡｇＩ、Ａｇ２Ｓ Ａｇ
种转化的趋势就越大 固体分别在等物质的量浓度的 溶
。 Ｃ．２５ ℃，ＡｇＣｌ ＮａＣｌ、ＣａＣｌ２
（２） 实例探究 液中溶解达到平衡 ， 两溶液中 ， ｃ （Ａｇ ＋ ） 和溶度积均相同
① 往 ＺｎＳ 的沉淀溶解平衡体系中加入 ＣｕＳＯ４ 溶液可将其转 Ｄ． 在 ５ ｍＬ１．８×１０ －６ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＣｌ 溶液中 ， 加入 １ 滴 （２０ 滴约
化为更难溶的 ＣｕＳ 沉淀 。 为 １ ｍＬ）１×１０ －３ ｍｏｌ／Ｌ ＡｇＮＯ３ 溶液 ， 不能产生白色沉淀
ＺｎＳ（ｓ）＋Ｃｕ
２＋
（ａｑ）ＣｕＳ（ｓ）＋Ｚｎ
２＋
（ａｑ）
解析
Ａ
项，对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积
依据沉淀转化的原理 可用 等难溶物作为沉淀剂除
② ， ＦｅＳ 大的沉淀易转化成溶度积小的沉淀，如向 的白色悬浊液中加
去废水中的某些金属离子 ＡｇＣｌ
。 入 溶液，可生成 沉淀，正确； 项， 、 、 、 饱和
２＋ ２＋
ＫＩ ＡｇＩ Ｂ ＡｇＣｌ ＡｇＢｒ ＡｇＩ Ａｇ２Ｓ
ＦｅＳ（ｓ）＋Ｈｇ （ａｑ）ＨｇＳ（ｓ）＋Ｆｅ （ａｑ） 水溶液中 ＋的浓度分别为 －１０ 、 －１３ 、
硬水中的 煮沸时分解为 继续煮沸 Ａｇ １．８×１０ ｍｏｌ／Ｌ ７．７×１０ ｍｏｌ／Ｌ
③
转化为更难
Ｍｇ
溶
（Ｈ
的
ＣＯ３）２ ＭｇＣＯ３， ，
－１６ 、 ３ －５０ ，正确； 项，等物质的
ＭｇＣＯ３ Ｍｇ（ＯＨ）２。
量浓
１．５
度
×
的
１０ ｍｏ
、
ｌ／Ｌ
溶
２
液
×１
中
．８×
ｃ
１
（
０
－）
ｍ
不
ｏｌ
同
／Ｌ
，根据沉
Ｃ
淀溶解平衡可
溶液ＮａＣｌ 白色沉淀 ＮａＢｒ 淡黄色沉 ＮａＣｌ ＣａＣｌ２ Ｃｌ
④ＡｇＮＯ３ →ＡｇＣｌ（ ） →ＡｇＢｒ（ 知， 在这两溶液中溶解度不同，则ｃ（ ＋）不同，错误； 项，
ＡｇＣｌ Ａｇ Ｄ
淀 ＮａＩ 黄色沉淀 Ｎａ２Ｓ 黑色沉淀 滴溶液体积约为 ，加入 溶液中，混合溶液体积几
）
注
→
意
Ａ ｇＩ（
一种沉淀可
）
以转
→
化
Ａｇ
为
２Ｓ
更
（
难溶的沉
）
淀
。
，这是一般规律，
１
乎 不 变， 硝 酸 银
０．０５
溶
ｍＬ
液 加 入
５ ｍ
后
Ｌ
， 溶 液 中 ｃ（
Ａｇ
＋）
＝
并不意味着溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀，沉淀 ０．０５×１０ －３ Ｌ×１×１０ －３ ｍｏｌ／Ｌ －５ ，Ｑ （ ） ｃ（ ＋）·
转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 如 比 更难溶 ５×１０ －３ Ｌ ＝１×１０ ｍｏｌ／Ｌ ｃ ＡｇＣｌ ＝ Ａｇ
解，但将 沉淀加入饱和的 溶 Ｂａ 液 ＳＯ 中 ４ ，只 Ｂ 要 ａＣ ｃ Ｏ （ ３ ２＋）· ｃ（ Ｃｌ －） ＝１．８×１０ －１１ ＜１．８×１０ －１０，所以不能产生白色沉淀，正确。
ＢａＳＯ４ Ｎａ２ＣＯ３ Ｂａ 答案 Ｃ
ｃ（ ２－） Ｋ （ ）， 就可以缓慢转化为 。
ＣＯ３ 例２ ＞ ｓｐ （ Ｂ ２ ａ ０ Ｃ ２ Ｏ ０ ３ 海 Ｂ 南 ａ 中 ＳＯ 学 ４ 七诊，１３） 时有 Ｂ 关 ａＣ 物 Ｏ３ 质的颜色 题目价值 本题以溶度积为背景 要求学生具备分析和计
２５ ℃ ，
和溶度积 Ｋ 如下表 算能力 主要考查沉淀溶解平衡的影响因素 有关溶度积的计
（ ｓｐ） ：
算 体现
，
变化观念与平衡思想的学科核心素养
、
物质 ， 。
ＡｇＣｌ ＡｇＢｒ ＡｇＩ Ａｇ２Ｓ
颜色 白 浅黄 黄 黑
Ｋ －１０ －１３ －１６ －５０
ｓｐ １．８×１０ ７．７×１０ １．５×１０ １．８×１０
食用明胶 食用明胶（ ）是胶原的水解产物，无臭、无味，是一种无脂肪的高蛋白，且
Ｇｅｌａｔｉｎ
不含胆固醇，是一种天然营养型的食品增稠剂。 食用后既不会使人发胖，也不会导致体力下降，含有人体
必需的 种氨基酸，应用于食品工业作赋形剂、增稠剂、用于啤酒作澄清剂，是食品工业广泛应用的添加
１８
剂。 明胶亦是一种强有力的保护胶体，乳化力强，进入胃后能抑制牛奶、豆浆等蛋白质因胃酸作用而引起
的凝聚作用，从而有利于食物消化。
ｃ ｃ － ｃ ＋ Ｋ
（ＣＨ３ＣＯＯＨ）· （ＯＨ ）· （Ｈ ） ｗ
ｃ － ｃ ＋ ＝ Ｋ
（ＣＨ３ＣＯＯ ）· （Ｈ ） ａ
因而Ｋ 或Ｋ Ｋ 与Ｋ 的定量关系
一、水解平衡常数（Ｋ ）与电离平衡常数的关系及应用 ａ（ ｂ）、 ｈ Ｗ ：
Ｋ Ｋ Ｋ 或Ｋ Ｋ Ｋ
１水解平衡常数的 ｈ 概念 （１） ａ· ｈ＝ Ｗ ｂ· ｈ＝ Ｗ
Ｋ
．
在一定温度下
，
能水解的盐
（
强碱弱酸盐
、
强酸弱碱盐或弱 （２）Ｎａ２ＣＯ３ 的水解平衡常数Ｋ ｈ＝Ｋ Ｗ
酸弱碱盐 在水溶液中达到水解平衡时 生成的弱酸 或弱碱 浓 Ｋ ａ２
） ， （ ）
度和氢氧根离子
（
或氢离子
）
浓度之积与溶液中未水解的弱酸根 （３）ＮａＨＣＯ３ 的水解平衡常数Ｋ ｈ＝Ｋ Ｗ
阴离子 或弱碱阳离子 浓度之比是一个常数 该常数就叫水解 ３水解平衡常数是描述能水解的盐 ａ１ 的水解平衡的主要参
（ ） ， ．
平衡常数 数 它只受温度的影响 因水解过程是吸热过程 故水解平衡常
。 。 ， ，
２水解平衡常数（Ｋ ）与电离平衡常数的定量关系（以 数随温度的升高而增大
． ｈ 。
ＣＨ３ＣＯＯＮａ 为例） 例１ （２０１９ 福建龙岩一模，１３）已知
：ｐ
Ｋ
ａ ＝－ｌｇ
Ｋ
ａ。
溶液中存在如下水解平衡
ＣＨ３ＣＯＯＮａ ： ２５ ℃ 时 ，Ｈ２Ａ 的 ｐ Ｋ ａ１ ＝１．８５，ｐ Ｋ ａ２ ＝７．１９。 常温下 ， 用 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１
ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ２Ｏ ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ － ＮａＯＨ 溶液滴定 ２０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｈ２Ａ 溶液的滴定曲线如图所
ｃ ｃ － 示 下列说法不正确的是
Ｋ （ＣＨ３ＣＯＯＨ）· （ＯＨ ） 。 （ ）
ｈ＝ ｃ － ＝
（ＣＨ３ＣＯＯ ）
专题十二 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 ６７
ｃ ２－ ｃ ３－ ｃ
（ＨＰＯ４ ）＋ （ＰＯ４ ）＋ （Ｈ３ＰＯ４）。
电荷守恒
（２）
如小苏打溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－
（Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ （ＨＣＯ３）＋２ （ＣＯ３ ）＋
ｃ －
（ＯＨ ）。
溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－
Ｎａ２ＨＰＯ４ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）＝ （Ｈ２ＰＯ４）＋２ （ＨＰＯ４ ）＋
ｃ ３－ ｃ －
３ （ＰＯ４ ）＋ （ＯＨ ）。
注意 ２－ 带有 负电荷，所以电荷浓度应等于
１ ｍｏｌ ＣＯ３ ２ ｍｏｌ
ｃ（ ２－），同理 ３－ 的电荷浓度等于 ｃ（ ３－）。
２ ＣＯ３ ＰＯ４ ３ ＰＯ４
点溶液中 ｃ － ｃ 质子守恒
Ａ．ａ ： （ＨＡ ）＝ （Ｈ２Ａ） （３）
点溶液中 ２－水解平衡常数Ｋ －６．８１ 现以 和 溶液为例 用以下图示帮助我们来
Ｂ．
Ｖ
ｂ ：Ａ ｈ１ ＝１０
理解质子守
Ｎａ
恒
２ＣＯ３ ＮａＨＣＯ３ ，
Ｃ． ０＝３０ ：
四点中 点溶液中水的电离程度最大
Ｄ．ａ、ｂ、ｃ、ｄ ，ｄ
ｃ（ ＋）·ｃ（ －）
解析 项， 的 Ｋ ，则Ｋ Ｈ ＨＡ
Ａ Ｈ２Ａ ｐ ａ１ ＝１．８５ ａ１ ＝ ｃ（ ） ＝
Ｈ２Ａ
１０
－１．８５，而
ａ
点
ｐＨ＝１．８５
，溶液中 ｃ（
Ｈ
＋）
＝ １０
－１．８５
ｍｏｌ
·
Ｌ
－１，则
溶液
ｃ（ －） ｃ（ ），正确。 项，根据 ２－ － －可 Ｎａ２ＣＯ３
ＨＡ ＝ Ｈ２Ａ Ｂ Ａ ＋Ｈ２Ｏ ＨＡ ＋ＯＨ 所以 ｃ － ｃ － ｃ ｃ ＋ 即
知，
Ａ
２－水解平衡常数Ｋ
ｈ１ ＝
ｃ（ ＨＡ －
ｃ
）
（
·
２－
ｃ
）
（ ＯＨ －）
＝
Ｋ
Ｋ
Ｗ
＝
１０
－
－
７
１
．１
４
９ ＝１０
－６．８１， ｃ
（ＯＨ
－
）＝
ｃ
（
（
Ｈ
Ｏ
ＣＯ
Ｈ －
３）
）
＋
＝
２
ｃ
（
（
Ｈ
Ｈ
２Ｃ
Ｃ
Ｏ
Ｏ
３
３
）
）
＋
ｃ ＋
（
２
Ｈ
＋ （
）
Ｈ
；
２ＣＯ３） ＋ （Ｈ３Ｏ ），
Ａ ａ２ １０
ｃ（ ＋）·ｃ（ ２－）
正确。 项， 的二级电离平衡常数Ｋ Ｈ Ａ
Ｃ Ｈ２Ａ ａ２ ＝ ｃ（ －） ＝
ＨＡ
－７．１９， 点溶液的 ，溶液中ｃ（ ＋） －７．１９ · －１，则 溶液
１０ ｃ ｐＨ＝７．１９ Ｈ ＝ １０ ｍｏｌ Ｌ ＮａＨＣＯ３
溶 质 液 的 中 量浓 ｃ（ Ａ 度 ２－ 的 ） ＝ ｃ（ ＨＡ － 和 ）；Ｖ ０＝３ ， ０ 由 时 于 ，反应 ２－水 后 解 溶液 平 中 衡 溶 常 质 数 为 Ｋ 等物 所 另 以 外 ｃ 还 （Ｏ 可 Ｈ 将 － ） 盐 ＋ ｃ 溶 （Ｃ 液 Ｏ 中 ２ ３ － ） 的 ＝ 电 ｃ （ 荷 Ｈ２ 守 ＣＯ 恒 ３） 式 ＋ 和 ｃ （Ｈ 物 ＋ 料 ）。 守恒式联立 通
ＮａＨＡ Ｎａ２Ａ Ａ ｈ１ ＝ ， ，
－６．８１ Ｋ －７．１９，则ｃ（ ２－） ｃ（ －），错误。 项， 、 、 、 点 过代数运算推出质子守恒式
１０ ＞ ａ２ ＝１０ Ａ ＜ ＨＡ Ｄ ａ ｂ ｃ ｄ 。
溶液中溶质分别为 和 、 、 和 、 ， 例２ （２０２０山东等级考模拟，１４） 时 向
ＮａＨＡ Ｈ２Ａ ＮａＨＡ ＮａＨＡ Ｎａ２Ａ Ｎａ２Ａ ２５ ℃ ， １０ ｍＬ
且 水解程度大于 ，所以水电离程度： ，正确。 －１的一元弱酸 Ｋ －３ 溶液中逐滴加入
Ｎａ２Ａ ＮａＨＡ ｄ＞ｃ＞ｂ＞ａ ０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ＨＡ（ ａ＝１．０×１０ ）
答案 Ｃ －１ 溶液 溶液 随加入 溶液体积的变
０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ， ｐＨ ＮａＯＨ
化关系如图所示 下列说法正确的是
题目价值 电离平衡常数 水的离子积常数 溶度积常数是 。 （ ）
、 、
高考中的热点 常用来判断弱酸酸式盐溶液的酸碱性以及弱酸
，
弱碱盐溶液的酸碱性
。
二、微粒浓度大小的比较及电解质溶液中的三种定量
关系
１离子浓度大小比较的方法
．
考虑水解因素 如 溶液
（１） ： Ｎａ２ＣＯ３ Ａ．ａ 点时 ， ｃ （ＨＡ）＋ ｃ （ＯＨ － ）＝ ｃ （Ｎａ ＋ ）＋ ｃ （Ｈ ＋ ）
２－ － － 溶液在 点和 点时水的电离程度相同
ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＨＣＯ３＋ＯＨ Ｂ． ａ ｂ
－ － 点时 ｃ ＋ ｃ ｃ － ｃ －
ＨＣＯ３＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ Ｃ．ｂ ， （Ｎａ ）＝ （ＨＡ）＋ （Ａ ）＋ （ＯＨ ）
所以ｃ （Ｎａ ＋ ）＞ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＞ ｃ （ＯＨ － ）＞ ｃ （ＨＣＯ － ３）。 Ｄ． Ｖ ＝１０ ｍＬ 时 ， ｃ （Ｎａ ＋ ）＞ ｃ （Ａ － ）＞ ｃ （Ｈ ＋ ）＞ ｃ （ＨＡ）
不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对 解题导引 在酸碱反应曲线上分析某一点的离子浓度关系
（２）
它的 影 响 如 相 同 浓 度 的 时 首先要明确该点溶质是什么 若是溶质不止一种 还要分析
。 ａ． ＮＨ４Ｃｌ、 ｂ． ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４、 ， ， ，
三种物质的溶液中ｃ ＋ 由大到小的顺序是 其物质的量之比 这是分析离子浓度关系的关键 如常温下 用
ｃ．ＮＨ４ＨＳＯ４ （ＮＨ４） ｃ＞ａ＞ｂ。 ， 。 ，
混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素 电 －１ 溶液滴定 －１
（３） 、 ０．１０００ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ２０．００ ｍＬ ０．１００ ０ ｍｏｌ·Ｌ
离因素 如相同浓度的 和 混合液中 因 溶液所得滴定曲线如下图所示 应注意五个特殊点
， ＮＨ４Ｃｌ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ， ＮＨ３· ＣＨ３ＣＯＯＨ ， ：
的电离程度大于 ＋ 的水解程度 故离子浓度由大到小顺
Ｈ２Ｏ ＮＨ４ ，
序为ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋
（ＮＨ４）＞ （Ｃｌ ）＞ （ＯＨ ）＞ （Ｈ ）。
２电解质溶液中的离子之间的三种定量关系
．
物料守恒
（１）
如纯碱溶液中ｃ （Ｎａ ＋ ）＝２ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）变化前＝２ ｃ （ＣＯ ２ ３ － ）＋２ ｃ （ＨＣＯ － ３）＋
ｃ
２ （Ｈ２ＣＯ３）。
ＮａＨ２ＰＯ４ 溶液中 ｃ （Ｎａ ＋ ）＝ ｃ （Ｈ２ＰＯ － ４）变化前 ＝ ｃ （Ｈ２ＰＯ － ４）＋
淀粉糊化 淀粉在常温下不溶于水，但当水温至 以上时，淀粉的物理性能发生明显变化。 淀粉
５３℃
在高温下溶胀、分裂形成均匀糊状溶液的特性，称为淀粉的糊化（ ）。 生淀粉在水中加热至胶束结构全
Ｇｅｌａｔｉｎｉｚａｔｉｏｎ
部崩溃，淀粉分子形成单分子，并为水所包围而成为溶液状态。 由于淀粉分子是链状甚至分支状，彼此牵扯，结果形
成具有黏性的糊状溶液，这种现象称为糊化。 很多菜肴的芡汁也是评定其质量的重要依据之一，经过勾芡，稀薄的汤
汁变得浓稠，与菜肴融为一体，让人食欲大增，这神奇的魔力其实是淀粉糊化带来的。
６８ ５年高考３年模拟 Ａ版 高考化学
点 加入非常少的碱 此时溶液中的溶质为 和 ｃ（ －）；再由电荷守恒可知ｃ（ －） ｃ（ －） ｃ（ ＋） ｃ（ ＋），将
① ： ， ＣＨ３ＣＯＯＨ Ａ Ａ ＋ ＯＨ ＝ Ｎａ ＋ Ｈ
非常少 ｃ（ ） ｃ（ －）代入可知， 项正确。 项，由题图可知 点溶液
ＣＨ３ＣＯＯＮａ（ ）。 ＨＡ ＝ Ａ Ａ Ｂ ａ
点 加入碱溶液的体积为 此时溶液中的溶质为 的溶质为 和 ， ，ｃ（ ＋） －３ · －１，水电离出的
② ： １０ ｍＬ， ＨＡ ＮａＡ ｐＨ＝３ Ｈ ＝１０ ｍｏｌ Ｌ
ＣＨ３ＣＯＯＨ 和 ＣＨ３ＣＯＯＮａ（ 物质的量之比为 １ ∶ １）。 溶液显酸 ｃ 水 （ ＯＨ －） ＝１０ －１１ ｍｏｌ · Ｌ －１（此溶液中的 ＯＨ －只来自水的电离）；由
性
，
是因为
ＣＨ３ＣＯＯＨ
的电离程度大于
ＣＨ３ＣＯＯＮａ
的水解程度
。
题图可知
ｂ
点溶液的溶质为
ＮａＯＨ
和
ＮａＡ
，
ｐＨ＝１１
，ｃ
溶液
（
Ｈ
＋）
＝
③ 点 ： 加入碱溶液的体积略小于 ２０ ｍＬ， 此时溶液中的溶质 １０ －１１ ｍｏｌ · Ｌ －１，溶液中 Ｈ ＋只来自水的电离，且 Ａ －水解结合了一
为
ＣＨ３ＣＯＯＨ
和
ＣＨ３ＣＯＯＮａ，
溶液显中性
。
部分水电离出的
Ｈ
＋生成
ＨＡ
，故
ｂ
点溶液中水的电离程度大于
ａ
④
点
：
恰好中和
，
加入碱的体积为
２０ ｍＬ，
此时溶液中的溶质 点，
Ｂ
项错误。
Ｃ
项，根据电荷守恒ｃ（
Ｎａ
＋）
＋
ｃ（
Ｈ
＋）
＝
ｃ（
Ａ
－）
＋
为
ＣＨ３ＣＯＯＮａ，
溶液显碱性
。
ｃ（
ＯＨ
－）可得ｃ（
Ｎａ
＋）
＝
ｃ（
Ａ
－）
＋
ｃ（
ＯＨ
－）
－
ｃ（
Ｈ
＋），
Ｃ
项错误。
Ｄ
项，
点 加入的碱过量很多 此时溶液中的溶质为 Ｖ 时， 与 恰好完全反应生成 ， 的水解
⑤ ： ， ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＝１０ ｍＬ ＨＡ ＮａＯＨ ＮａＡ ＮａＡ
和 ＮａＯＨ， 溶液显碱性 。 方程式为 Ａ － ＋Ｈ２Ｏ ＨＡ＋ＯＨ －，水解后溶液显碱性，ｃ（ ＯＨ －） ＞
解析 项， 点时， ，ｃ（ ＋） －３ · －１， 的平 ｃ（ ＋），由水解方程式可知ｃ（ ） ｃ（ －），故ｃ（ ） ｃ（ ＋），
Ａ ａ ｐＨ＝３ Ｈ ＝１０ ｍｏｌ Ｌ ＨＡ Ｈ ＨＡ ≈ ＯＨ ＨＡ ＞ Ｈ
ｃ（ ＋）·ｃ（ －） 项错误。
衡常数 Ｋ Ｈ Ａ －３，即 点时ｃ（ ） Ｄ
ａ ＝ ｃ（ ） ＝ １．０×１０ ａ ＨＡ ＝ 答案 Ａ
ＨＡ
墨水为什么会沉淀 墨水是一种胶体。 当墨水瓶盖未盖好时，随着水分蒸发，墨水变浓，色素胶粒易
聚集在一起，胶粒间水层变薄，胶粒结合成大粒子而沉淀。 另外，不同品牌的墨水混合也会导致胶粒沉淀，因为制造
时为使色素胶粒稳定，都让它带电，而不同的墨水的色素胶粒所带的电荷可能相同，也可能不同。 当胶粒带不同电荷
的墨水混合时，胶粒凝聚而沉淀，所以换用不同品牌的墨水时，最好先将钢笔用清水洗净。
再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义 是浓度对数还
（２） ，
是比值对数
。
抓住图像中特殊点 如 ｘ 交点等
（３） ： ｐＨ＝７、ｌｇ ＝０， 。
溶液中有关离子平衡的图像 理清图像中曲线的变化趋势及含义 根据含义判断线
（４） ，
上 线下的点所表示的意义
水溶液中的离子平衡是高考中的热点 涉及电离平衡 水解
、 。
， 、
将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接 作出正误
平衡 沉淀溶解平衡等考点 考题多以能力立意 常以图像形式
（５） ，
、 ， ，
判断
命题 综合度与难度相对比较大 思维能力要求也较高 一般会
。
， ， ，
侧重考查图像分析 信息处理 理解问题的能力 体现了变化观 例１ （２０２０ 山东聊城一模，１４） 时 在
、 、 ， ２５ ℃ ， ２０ ｍＬ
念与平衡思想的学科核心素养 －１一元弱酸 溶液中滴加 －１ 溶液
。 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＨＡ ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＯＨ ，
一、解题技巧 ｃ －
溶液中 （Ａ ）与 关系如图所示 下列说法正确的是
ｌｇｃ ｐＨ 。
１识图象 （ＨＡ）
．
分析坐标轴数据的含义 要明确坐标轴的意义 有时是 （ ）
（１） 。 （
双纵坐标 进而理解整个图像的含义
）， 。
把握曲线变化的趋势 曲线变化的趋势代表了某一类
（２） 。
物质的某一参数在坐标图中的变化情况 通过分析曲线变化的
，
趋势判断参数的变化原因 分析某成分变化的影响因素
， 。
关注特殊点 起点 定量或定性判断酸 碱的相对强弱 反
（３） 。 ， 、 ；
应一半 中性 恰好反应 这些点主要用来确定在不同阶段各反应物
、 、 ，
与生成物的量的关系 进而分析溶液中各粒子浓度关系 交点 某条 时 的电离常数为 －５．３
， ； ， Ａ．２５ ℃ ，ＨＡ １．０×１０
件下两个值是相等的 交点的分析往往是解决问题的关键 点对应溶液中 ｃ ＋ ｃ － ｃ ＋ ｃ －
Ｂ．Ａ ： （Ｎａ ）＞ （Ａ ）＞ （Ｈ ）＞ （ＯＨ ）
， 。
２想原理
Ｃ．Ｂ
点对应的
ＮａＯＨ
溶液体积为
１０ ｍＬ
．
根据题中 图中信息 并结合相关数据进行分析 有效地做 对 点溶液加热 不考虑挥发 则 ｃ （Ａ － ） 一
到数形结合 这 、 里往往会 ， 用到电离平衡常数 Ｋ 水解 ， 平衡常数 Ｄ． Ｃ （ ）， ｃ （ＨＡ）· ｃ （ＯＨ － ）
， 、 Ｗ、 定减小
等来进行数据分析 并运用溶液中的电荷守恒 物料守恒和质子
守恒分析出溶液各
，
粒子的浓度关系
、
解析 由题图可知， 时，
ｃ（
Ａ
－）
，即 ｃ（ －）
。 ｐＨ＝５．３ ｌｇ ｃ（ ）＝ ０ Ａ ＝
３巧整合 ＨＡ
． ｃ（ ＋）·ｃ（ －）
在识图像 想原理的基础上 将图象与原理结合起来思考 ｃ（ ）， 的电离平衡常数 Ｋ Ｈ Ａ －５．３， 正
、 ， ， ＨＡ ＨＡ ａ＝ ｃ（ ） ＝ １０ Ａ
找准切入点 ＨＡ
。 确； 点对应溶液显酸性，即ｃ（ ＋） ｃ（ －），溶液中存在电荷
Ａ Ｈ ＞ ＯＨ
二、熟练掌握几种高考中热点图像的解题策略 守恒：ｃ（ ＋） ｃ（ ＋） ｃ（ －） ｃ（ －），所以ｃ（ －） ｃ（ ＋），盐
Ｎａ ＋ Ｈ ＝ Ａ ＋ ＯＨ Ａ ＞ Ｎａ
１对数图像 电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以
．
先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像 溶液中离子浓度关系为ｃ（ －） ｃ（ ＋） ｃ（ ＋） ｃ（ －）， 错
（１） 。 Ａ ＞ Ｎａ ＞ Ｈ ＞ ＯＨ Ｂ
专题十二 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 ６９
误；加入 溶液时，得到等浓度的 和 的混合 － ｘ； － ２－ ＋ 的电离平衡常数 Ｋ （ ）
１０ ｍＬ ＮａＯＨ ＨＡ ＮａＡ １０ Ｈ２Ｒ ＨＲ ＋ Ｈ ａ２ Ｈ３Ｒ ＝
溶液，由于 Ｋ －５．３ １０ －１４ Ｋ Ｗ Ｋ ，所以 ｃ（ －） ｃ（ ），即 ｃ（ Ｈ ＋）·ｃ（ ＨＲ ２－） － ｙ，反应 － ２－在该温度下的
ａ＝１０ ＞ －５．３ ＝Ｋ ＝ ｈ Ａ ＞ ＨＡ ｃ（ －） ＝１０ ２Ｈ２Ｒ Ｈ３Ｒ＋ＨＲ
１０ ａ Ｈ２Ｒ
ｃ（ Ａ －） ，故 点对应的加入 溶液的体积小于 ， 平衡常数Ｋ Ｋ ａ２ １０ － ｙ ｘ － ｙ， 正确。
ｌｇ
错
ｃ（ Ｈ
误
Ａ
；
）＞０
－的水
Ｂ
解平衡常数 Ｋ
ＮａＯ
随
Ｈ
温度升高而增大
１
，
０
所
ｍＬ
以 答案
＝
Ｃ
Ｋ
Ｄ
ａ１ ＝ １０ － ｘ＝１０ Ｄ
Ｃ Ａ ｈ
ｃ（
Ａ
－）
１ 随温度升高而减小， 正确。 ３沉淀溶解平衡曲线图像
ｃ（
ＨＡ
）·ｃ（
ＯＨ
－）＝ Ｋ
ｈ
Ｄ ．
明确图像中纵 横坐标的含义 纵 横坐标通常是难溶
（１） 、 。 、
答案 ＡＤ 物溶解后电离出的离子浓度 或离子浓度的对数等
， 。
２弱电解质“分布系数” 图像 理解图像中线上点 线外点的含义 曲线上任意一点都
． （２） 、 。
总体读图 通过观察弄清纵坐标的含义及单位 弄清各 达到了沉淀溶解平衡状态 此时Ｑ Ｋ
（１） ， ， ， ｃ＝ ｓｐ。
微粒浓度变化 根据Ｋ 的特点 结合选项分析判断
。 （３） ｓｐ ， 。
识图 分析特殊点的含义 如曲线的起点 终点 交点 极 点拨 溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子
（２） ， ， 、 、 、
值点 转折点等 分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降等
、 ， 。
浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
分析 进行信息提取 挖掘隐含信息 排除干扰信息 提
（３） ， ， 、 、 例３ （２０２０山东邹城一中五模，１２）某温度时硫酸盐
炼有用信息 在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计
， ２＋ ２＋ ２＋ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示 已知
算分析 ＭＳＯ４（Ｍ：Ｐｂ 、Ｂａ 、Ｓｒ ） 。
。 ｃ ２－ ｃ ２－ 下列说法正确的是
例２ （２０２０山东滨州二模，１５） 双选 柠檬酸 用 ｐ（Ｍ）＝－ｌｇ （Ｍ），ｐ（ＳＯ４ ）＝－ｌｇ （ＳＯ４ ）。
（ ） （ Ｈ３Ｒ
表示 是一种高效除垢剂 常温时 用一定浓度的柠檬酸溶液去 （ ）
） 。 ，
除水垢 溶液中 － ２－ ３－的物质的量百分数随
， Ｈ３Ｒ、Ｈ２Ｒ 、ＨＲ 、Ｒ ｐＨ
的变化如图所示 下列说法正确的是
。 （ ）
向 悬浊液中加入浓度较大的 溶液可能
Ａ． ＢａＳＯ４ Ｐｂ（ＮＯ３）２
转化成
由 点判断 的第一步电离常数Ｋ 的数量级 ＰｂＳＯ４
Ａ． ａ Ｈ３Ｒ ａ１（Ｈ３Ｒ） 两点对应的 均是饱和溶液 不能继续溶解
为 －３ Ｂ．Ｘ、Ｙ ＳｒＳＯ４ ，
１０
若 点溶液中金属阳离子只有 ＋ 则有 ｃ ＋ ＳｒＳＯ４
Ｂ． ｂ Ｎａ ， （Ｎａ ）＝ 蒸发 点的 溶液可得到 点状态的 溶液
ｃ ３－ ｃ ２－ ｃ － ｃ Ｃ． Ｚ ＢａＳＯ４ Ｃ ＢａＳＯ４
（Ｒ ）＋ （ＨＲ ）＋ （Ｈ２Ｒ ）＋ （Ｈ３Ｒ） 溶度积 Ｋ Ｋ Ｋ
时 ｃ ３－ ｃ ２－ ｃ ＋ ｃ － Ｄ． ： ｓｐ（ＳｒＳＯ４）＜ ｓｐ（ＰｂＳＯ４）＜ ｓｐ（ＢａＳＯ４）
Ｃ．ｐＨ＝６ ， （Ｒ ）＝ （ＨＲ ）＞ （Ｈ ）＞ （ＯＨ ） 解析 由图像可知，Ｋ （ ） －５．０ －５．０，Ｋ （ ）
反应 － ２－在该温度下的平衡常数 ｓｐ ＢａＳＯ４ ＝１０ ×１０ ｓｐ ＰｂＳＯ４ ＝
Ｋ Ｄ ｘ ． － ｙ ２Ｈ２Ｒ Ｈ３Ｒ＋ＨＲ １０ －３．８ ×１０ －３．８，向 ＢａＳＯ４ 悬浊液中加入浓度较大的 Ｐｂ （ ＮＯ３ ） ２ 溶
＝１０ 液，当溶液中 ｃ（ ２＋）足够大时，溶液中可能生成 ， 正
解析 由题图可知，在 点时，ｃ（ －） ｃ（ ），第一步 Ｐｂ ＰｂＳＯ４ Ａ
ａ Ｈ２Ｒ ＝ Ｈ３Ｒ 确。 点位于 的沉淀溶解平衡曲线上，达到沉淀溶解平衡
ｃ（ ＋）·ｃ（ －） Ｘ ＳｒＳＯ４
电离平衡常数Ｋ ａ１ （ Ｈ３Ｒ ） ＝ Ｈ ｃ（
Ｈ３Ｒ
Ｈ ） ２Ｒ ＝ ｃ（ Ｈ ＋） ＝１０ － ｘ， ３＜ ｘ ＜４ ，
浓
状态
度
，
和
对应
２＋
溶
浓
液
度
不
均
能
小
继
于
续
沉
溶
淀
解
溶
Ｓｒ
解
ＳＯ
平
４ ；
衡
Ｙ
状
点
态
位
下
于
的
该
离
曲
子
线
浓
上
度
方
，
，
故
ＳＯ ２ ４ －
ｂ
Ｈ３
点
Ｒ
时
的
，
第
ｃ（
一
Ｎａ
步
Ｈ
电
２Ｒ
离
）
＝
平
ｃ
衡
（
Ｎ
常
ａ２
数
ＨＲ
Ｋ
）
ａ１
，
（
根
Ｈ３
据
Ｒ ）
物
的
料
数
守
量
恒
级
可
为
得
１０
２
－４
ｃ
，
（
Ａ
Ｎ
错
ａ
＋）
误
＝
。 点
对应
对
溶
应
液
的 Ｓ
属
ｒ 溶
于
液
饱
为
和
不
溶
饱
液
和
，两
溶
种
液
离
，可
子
以
浓
继
度
续
相
溶
等
解
，
Ｓ
点
ｒＳＯ
溶
４
，
液
Ｂ
中
错
ｃ
误
（
。
２
Ｃ
－）
点 Ｙ
３
［ｃ（
Ｒ
３－）
＋
ｃ（
ＨＲ
２－）
＋
ｃ（
Ｈ２Ｒ
－）
＋
ｃ（
Ｈ３Ｒ
）］，
Ｂ
错误。
ｐＨ＝６
时，
－５ ，ｃ（ ２＋） －５ ，两种离子的
Ｚ
浓度不相等，
Ｓ
蒸
Ｏ４
发
＜
ｃ（
Ｒ
３－）
＝
ｃ（
ＨＲ
２－），溶液呈酸性，ｃ（
Ｈ
＋）
＞
ｃ（
ＯＨ
－），盐电离产生的
点
１０
的
ｍｏｌ／Ｌ
溶
Ｂ
液
ａ
析出
＞１
沉
０
淀
ｍ
，
ｏ
两
ｌ／Ｌ
种离子的浓度仍不相等，不可能得
Ｚ
离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，即 ｃ（
ＨＲ
２－）
＞ 到 点
Ｂａ
状
ＳＯ
态
４
的 溶液， 错误。 溶度积常数：Ｋ （ ）
ｃ（
Ｈ ＋）
Ｈ
，
２
故
Ｒ
－ ｃ
＋
（
Ｈ
Ｒ ＋ ３ 的 －） 电 ＝ 离 ｃ（ 平 ＨＲ 衡 ２－ 常 ） 数 ＞ ｃ（ Ｋ
ａ
Ｈ
１
（ ＋
Ｈ
）
３
＞
Ｒ
ｃ ） （
＝
Ｏ ｃ Ｈ （ － Ｈ ） ＋ ，
ｃ
） Ｃ
（
· 正 ｃ（ 确 Ｈ
）
２ 。 Ｒ － Ｈ ） ３
＝
Ｒ Ｋ ｓｐ （ Ｃ Ｐ 答 ｂＳ 案 Ｏ４ ） ＜ Ａ Ｋ ｓｐ Ｂ （ ａ Ｓ Ｓ ｒ Ｏ ＳＯ ４ ４ ）， Ｄ 错 Ｃ 误；故选 Ａ 。 ｓｐ ＢａＳＯ４ ＜
Ｈ３Ｒ
排放到大气中的氮去哪儿了 随着工业化和城市化迅速发展，化石燃料燃烧和农业活动排
放了大量含氮污染物（ 、 等）进入大气环境，给人体健康和生态环境造成了严重威胁，甚至影响到全
ＮＯｘ ＮＨ３
球气候变化。 进入大气的含氮污染物，一部分随着雨水、雪、雾或是露水降落到地面上；另一部分可在重力或者气
流的作用下沉降到地面，或者被植被、土壤和水体等吸附，这些过程综合在一起就是通常所见的“氮沉降”。
