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专题二 物质的量
考点 物质的量、气体摩尔体积 物质的量浓度
课 了解物质的量 ｎ 及其单位摩尔 摩尔质量
１． （ ） （ｍｏｌ）、
标 Ｍ 气体摩尔体积 Ｖ 的含义 了解物质的量浓度 ｃ 的含义
（ ）、 （ ｍ） １． （ ）
解 解读 了解阿伏加德罗常数 Ｎ 的含义 理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关计算
读
２．
能根据微粒 原子 分
（
子
Ａ）
离子等 物质的量 数目 气
２．
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方
，
法
３． （ 、 、 ） 、 、 ３．
体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算
（ ）
物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高 题型主要是选择题 经常结合基础考点考查物质的量与微粒 原子 分子
考情分析 。 ， （ 、 、
离子 电子等 数目之间的关系 并运用物质的量 物质的量浓度 阿伏加德罗常数进行简单计算
、 ） ， 、 、
一是要注意知识的系统性 二是要抓住重点 熟练掌握微粒物质的量 数目 气体体积之间的相互关系 气体摩尔体积的使
备考指导 ； ， 、 、 ，
用条件 物质结构 弱电解质的电离 可逆反应 氧化还原反应中的电子转移等内容
、 、 、 、
命题立意 解题指导 拓展延伸
本专题涉及阿伏加德罗常数的应用 从原 考查Ｎ 的题目中可能出现与电离平衡 关注与物质的量有关的模块 如物质结
， Ａ 、 ，
子结构 盐类的水解 弱电解质的电离 氧 盐类水解 可逆反应 氧化还原反应中的 构 氧化还原反应 盐类水解 有机物结构
、 、 、 、 、 、 、 、
化还原反应中的电子转移 化学键角度考 电子转移等有关内容 填空题仍保持与 等 总结常见设题陷阱 非选择题中需要
、 。 ， ；
查分析和解决化学问题的能力 体现了宏 实验题或原理题相融合考查的趋势 涉及 关注滴定实验中物质的量浓度的计算 物
， ， 、
观辨识与微观探析的学科核心素养 物质的量及物质的量浓度的计算 质组成或含量的计算 关系式法的应
。 。 、
用等
。
６ ５年高考３年模拟 Ａ版 高考化学专题二 物质的量 ７
水
与水发生反应生成新的物质 如
① ， Ｎａ、Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２ →
水 水
ＮａＯＨ，ＳＯ３ → Ｈ２ＳＯ４，ＮＯ２ → ＨＮＯ３。
考点一 物质的量、气体摩尔体积 特殊物质 如 溶于水后形成的溶液中溶质为
② ： ＮＨ３ ＮＨ３·
但计算物质的量浓度时仍以 作为溶质进行计算
１
．
物质的量 Ｈ２Ｏ， ＮＨ３ 。
含结晶水的物质
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
，
符 ③ ：ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ→ＣｕＳＯ４，Ｎａ２ＣＯ３·
号是
①
ｎ
，
其单位为摩尔
（
符号是
ｍｏｌ）。
使用该单位时
，
应指 １０Ｈ２Ｏ→Ｎａ２ＣＯ３。
准确计算溶液的体积
明对象 它的对象是所有微观粒子 如分子 原子 离子 质子 中 （２）
， ， 、 、 、 、
ｎ
子 电子等 ｃ 中的Ｖ是 溶液 的体积 不是溶剂的体积 也不是溶
、 。 ＝ Ｖ ② ， ，
２阿伏加德罗常数
． 质和溶剂的体积之和 不能用水的体积代替溶液的体积 应根据
任何粒子的 粒子数 叫阿伏加德罗常数 符号是 ， ，
１ ｍｏｌ ② ， ｍ
Ｎ 单位是 －１ 它的数值与 １２ 含有的碳原子数 Ｖ 计算
Ａ， ｍｏｌ ； ③ ０．０１２ ｋｇ Ｃ ＝ ρ 。
相等 约等于 ２３
， ６．０２×１０ 。 二、一定物质的量浓度溶液的配制
３摩尔质量
． １主要仪器
单位物质的量的物质所具有的 质量 叫物质的摩尔质量 ．
④ ， 托盘天平 药匙 量筒 玻璃棒 烧杯 容量瓶
符号是Ｍ 单位是 －１ 它与 物质的质量的区别与联 、 、 、 、③ 、④ 、
， ｇ·ｍｏｌ ； １ ｍｏｌ 胶头滴管
系是 单位不同 当质量以克为单位时数值 相等 ⑤ 。
： ， ⑤ 。 ２容量瓶的构造及使用
４气体摩尔体积 ．
． 容量瓶上标有温度 规格和刻度线 常用规格有
影响物质体积的因素 （１） 、 。 ５０ ｍＬ、
（１） 等
１００ ｍＬ、２５０ ｍＬ、１０００ ｍＬ 。
容量瓶在使用前要 检查是否漏水 其操作顺序为装
（２） ⑥ ，
水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转 倒立
→ → → １８０°→ 。
３配制过程
．
气体摩尔体积
（２） 以配制 －１ 溶液为例
１００ ｍＬ１．００ ｍｏｌ·Ｌ ＮａＣｌ 。
计算 需 固体的质量为
（１） ： ＮａＣｌ ⑦ ５．９ ｇ。
称量 用 托盘天平 称量 固体
（２） ： ⑧ ＮａＣｌ 。
溶解 将称量好的 固体放入烧杯中 用适量蒸馏水
（３） ： ＮａＣｌ ，
溶解
。
移液 待烧杯中的溶液 冷却至室温后 用玻璃棒引
（４） ： ⑨ ，
流将溶液注入 容量瓶
１００ ｍＬ 。
洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次
（５） ： ⑩ ２～３ ，
洗涤液全部注入容量瓶 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀
。 ， 。
定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线
（６） ： ，
时 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面与刻度
１～２ ｃｍ ， ，
考点二 物质的量浓度 线相切
。
摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀
一、物质的量浓度的概念及简单计算 （７） ： ， ， 。
特别提示 （ ）选用容量瓶时，应指明其规格。
１物质的量浓度 １
． （ ）向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应
以单位体积溶液里含有溶质 的 物质的量 来表示溶液 ２
Ｂ ① 放在容量瓶刻度线以下。
组成的物理量叫溶质 的物质的量浓度 常用单位是 －１
Ｂ ， ｍｏｌ·Ｌ 。
特别提示 （ ）溶液体积规定为Ｖ，并非溶剂体积为Ｖ；
１
（ ）取出任意体积的 · －１的溶液，其溶质的物质的量浓度 考点一 ：① ｎ ② 粒子数 ③０．０１２ｋｇ １２ Ｃ ④ 质量 ⑤ 相等
２ １ｍｏｌ Ｌ 考点二 物质的量 溶液 烧杯 容量瓶 胶头滴管
都是 · －１，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。 ：① ② ③ ④ ⑤
１ｍｏｌ Ｌ 检查是否漏水 托盘天平 冷却至室温后
２对物质的量浓度表达式的理解 ⑥ ⑦５．９ ⑧ ⑨ ⑩２～３
． 胶头滴管
判断溶液的溶质并计算其物质的量 １～２
（１）
甲烷转化为 或有利于控制气候变化 将本世纪全球平均气温上升幅度控制在 以内是《巴黎协定》的主要目
ＣＯ２ ２℃
标，许多科学家正在为如何达成这一目标而绞尽脑汁。 美国斯坦福大学一项新研究称，将温室气体甲烷转化为 ，或可作为达成该
ＣＯ２
目标的有效补充手段。 将一种温室气体转化为另一种温室气体，这种方案看似违反常理，但却很有效。
８ ５年高考３年模拟 Ａ版 高考化学
４其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下
． ：
能引起误差的一些操作（以配制 因变量
ｃ
· －１的 溶液为例） ｍ Ｖ
０．１ｍｏｌ Ｌ ＮａＯＨ
一、阿伏加德罗定律及其推论
称量时间过长 减小 偏小
１定律：同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目 —
． ， 用滤纸称 固体 减小 偏小
的粒子 可总结为 三同 推 一同 适用对象为气体 ＮａＯＨ —
。 “ ” “ ”， 。
２推论 向容量瓶内移液时有少量流出 减小 偏小
． —
Ｖ ｎ ρ Ｍ 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 偏小
相同Ｔ ｐ时 １ １ １ １ Ｄ 相对密度 —
（１） 、 ：Ｖ ＝ｎ 、ρ ＝Ｍ ＝ （ ）。
定容时水加多了 用滴管吸出 减小 偏小
２ ２ ２ ２ ， —
ｐ ｎ
相同Ｔ Ｖ时 １ １ 定容摇匀时 液面下降 再加水 增大 偏小
（２） 、 ：ｐ ＝ｎ 。 ， ， —
２
ｍ
２
Ｍ
四、有关物质的量浓度计算的常见类型
（３） 相同Ｔ 、 ｐ 、 Ｖ时 ：ｍ １ ＝Ｍ １ ＝ Ｄ 。 １ ． 标准状况下 ， 气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓
２ ２ 度的计算
Ｖ Ｍ
（４） 相同Ｔ 、 ｐ 、 ｍ时 ：Ｖ １ ＝Ｍ ２ 。 溶质的物质的量ｎ Ｖ 气体 ü ï ï
说明 阿伏加德罗定
２
律及其
１
推论中含Ｍ 、Ｍ 的公式，只适
＝
２２．４ Ｌ·ｍｏｌ
－１ýｃ ｎ
用于不同 种类的气体之间的计算；而无Ｍ 和 １ Ｍ 的 ２ 公式，同种或 溶液的体积Ｖ ＝ ｍ ρ ＝ ｍ 气体 ρ ＋ ｍ 水 þ ï ï ＝ Ｖ
１ ２
不同种气体都适用。 混合气体可以当成一种“新”气体，其摩尔
２溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
．
质量用Ｍ表示。 ρω
计算公式 ｃ １０００ ｃ为溶质的物质的量浓度 单位
（１） ： ＝ Ｍ （ ，
二、求气体摩尔质量Ｍ的常用方法
为 －１ ρ为溶液的密度 单位为 －３ ω为溶质的质量
ｍ ｍｏｌ·Ｌ ； ， ｇ·ｃｍ ；
１根据物质的质量 ｍ 和物质的量 ｎ Ｍ 分数 Ｍ为溶质的摩尔质量 单位为 －１
． （ ） （ ）： ＝ ｎ 。 ； ， ｇ·ｍｏｌ ）。
Ｓ ρＳ
２ ． 根据一定质量 （ ｍ ） 的物质中微粒数目 （ Ｎ ） 和阿伏加德罗 （２） 饱和溶液 ： ω ＝Ｓ ＋１００ ｇ ×１００％， 得ｃ ＝Ｍ １ （１ ０ ０ ０ ０ ０ ＋ Ｓ ） 。
Ｎ ｍ ３溶液稀释
常数 Ｎ Ｍ Ａ· ．
（ Ａ）： ＝ Ｎ 。 溶质的质量在稀释前后保持不变 即ｍ ω ｍ ω
（１） ， １ １＝ ２ ２。
３根据标准状况下气体的密度ρ Ｍ ρ －１ 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即ｃ Ｖ ｃ Ｖ
． ： ＝ ×２２．４ Ｌ·ｍｏｌ 。 （２） ， １ １＝ ２ ２。
ρ Ｍ ４利用电荷守恒求算未知离子的浓度
４根据气体的相对密度 Ｄ １ １ Ｄ 溶 ． 液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电
． （ ＝ρ ） ∶ Ｍ ＝ 。
２ ２ 荷总数相等
５ 对于混合气体 求其平均摩尔质量 上述计算式仍然成 。
． ， ， 例如 和 的混合溶液中存在
立 还可以用下式计算 Ｍ Ｍ ａ Ｍ ｂ Ｍ ｃ ａ ： ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＣＨ３ＣＯＯＨ
； ： ＝ １× ％＋ ２× ％＋ ３× ％……， ％、 ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋
ｂ ｃ 指混合物中各成分的物质的量分数 或体积分数 （ＣＨ３ＣＯＯ ）＋ （ＯＨ ）＝ （Ｎａ ）＋ （Ｈ ）。
％、 ％…… （ ）。 例 （２０１９重庆一中期中，２１节选）物质的量在化学实
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
验及计算中有重要应用
。
ｎ ｍ 实验室欲配制 的 溶液 据此回
根据ｃ
＝ Ｖ ＝ＭＶ
判断
： 答下
Ⅰ
列
．
问题
４８０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＣｕＳＯ４ ，
：
１移液后若没有洗涤烧杯 则使ｎ减小 结果偏小 需称量 的质量为
． ， ， 。 （１） ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ ｇ。
２若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低 下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是
． （２） 。
于刻度线 对结果无影响 容量瓶内原来有少量的水
， 。 Ａ．
３仰视 俯视对结果的影响 定容时液面超过刻度线 用胶头滴管吸出
． 、 Ｂ． 称量 的质 ， 量时 物品与砝码的位置放反
Ｃ． ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ ，
以下用游码
（１ ｇ ）
定容时俯视刻度线
Ｄ．
请回答下列有关物质的量的计算问题
Ⅱ． ：
将 溶液和
（３） １００ｍＬ０．３ｍｏｌ／ＬＮａ２ＳＯ４ ４００ｍＬ０．２ｍｏｌ／ＬＮａＣｌ
仰视刻度线 由于操作时以刻度线为基准 故加水量增 溶液混合后 溶液中 ＋的物质的量浓度为 忽略混合
（１） ： ， ， Ｎａ （
多 导致溶液体积偏大 ｃ偏小 时溶液体积的微小变化
， ， 。 标准状况下 ）。 由 组成的混合气体的质量
（２）
俯视刻度线
：
加水量减少
，
则溶液体积偏小
，
故ｃ偏大
。 为
（４）
该混合气体中
１１．２ Ｌ
与
ＣＨ
的
４、
分
Ｎ２
子数之比为
１０ ｇ， ＣＨ４ Ｎ２ 。
清华大学 诞生于 年，初称清华学堂，是留美预备学校，翌年更名为清华学校。 清华大学由中华人
１９１１
民共和国教育部直属，位列“ 工程”“ 工程”，入选“珠峰计划”“ 计划”“ 计划”“卓越工程师教育培养
２１１ ９８５ ２０１１ １１１
计划”“卓越法律人才教育培养计划”“卓越医生教育培养计划”，是九校联盟、东亚研究型大学协会、环太平洋大学联
盟等的成员。
专题二 物质的量 ９
将标准状况下 气体完全溶于 水中 所得 （ ）设甲烷物质的量为ｘ，氮气物质的量为ｙ，则依据题意可
（５） ３３６ Ｌ ＨＣｌ １ Ｌ ， ４
溶液的密度为ρ ３ 则该溶液中溶质的物质的量浓度为
ｇ／ｃｍ ， 知： ｘ ｙ ，ｘ ｙ １１．２ Ｌ ，解得ｙ １ 、ｘ １ ，则
计算结果中的数字保留整数 １６ ＋２８ ＝１０ ＋ ＝ ＝ ｍｏｌ ＝ ｍｏｌ
ｍｏｌ／Ｌ（ ）。 ２２．４ Ｌ／ｍｏｌ ６ ３
解析 （ ）配制 的 溶液，应选 该混合气体中 与 的分子数之比为 。
Ⅰ． １ ４８０ ｍＬ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ ＣｕＳＯ４ ＣＨ４ Ｎ２ ２ ∶ １
择 ５００ ｍＬ 容量瓶，依据 ｍ ＝ ｃＶＭ 计 。 算 ＣｕＳＯ４ · ５Ｈ２Ｏ 的质量， （ ５ ）标准状况下 ３３６ Ｌ ＨＣｌ 气体的物质的量： ３３６ Ｌ ＝
０．１ ｍ （ ｏｌ ） ／Ｌ 容 × 量 ０．５ 瓶 Ｌ 内 ×２ 原 ５０ 来 ｇ 有 ／ｍ 少 ｏｌ 量 ＝１ 的 ２． 水 ５ ， ｇ 对溶质的物质的量和溶液体 ，质量为 ，完全溶 ２ 于 ２．４ Ｌ／ 水 ｍｏ 中 ｌ ，
２ １５ ｍｏｌ １５ ｍｏｌ×３６．５ ｇ／ｍｏｌ＝５４７．５ ｇ １ Ｌ
积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选
Ａ
；定容时液面超过刻
所得溶液的密度为ρ ３，则溶液的体积为１０００＋５４７．５ ，该
度线，用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏 ｇ／ｃｍ ρ Ｌ
１０００
品 小 与 ，溶 砝 液 码 浓 的 度 位 偏 置 低 放 ， 反 故 了 选 ， Ｂ 导 ；称 致 量 称 所 取 需 溶质 Ｃｕ 的 ＳＯ 质 ４ · 量 ５ 偏 Ｈ２ 小 Ｏ ， 的 溶 质 质 量 的 时 物 ，物 质 溶液中溶质的物质的量浓度为 １５ ｍｏｌ ≈１０ ρ（ ｍｏｌ／Ｌ ）。
１０００＋５４７．５
的量偏小，溶液浓度偏低，故选 ；定容时俯视刻度线，导致溶液 ρ
Ｃ １０００
体积偏小，溶液浓度偏高，故不选 。 答案 （ ） （ ） （ ） （ ）
Ｄ Ⅰ． １ １２．５ ２ ＢＣ Ⅱ． ３ ０．２８ ｍｏｌ／Ｌ ４ ２ ∶ １
（ ） 溶 液 中 ＋ 的 物 质 的 量 浓 度 为 （ ） ρ
Ⅱ． ３ Ｎａ ５ １０
０．１ Ｌ×０．３ ｍｏｌ／Ｌ×２＋０．４ Ｌ×０．２ ｍｏｌ／Ｌ 。
（ ） ＝０．２８ ｍｏｌ／Ｌ
０．１＋０．４ Ｌ
北京大学 创建于 年，是中国第一所国立综合性大学，也是中国近代最早以“大学”身份和
１８９８
名称建立的学校。 北大是中国近代以来唯一以国家最高学府身份创立的学校，最初也是国家最高教育行政
机关，行使教育部职能，统管全国教育。 北大开创了中国高校最早的文科、理科、社科、农科、医科等学科的大
学教育。
常温下 铁 铝遇浓硫酸 浓硝酸发生 钝化
（５） ， 、 、 “ ”。
陷阱６：与氧化还原反应相关的陷阱
突破方法 熟记常考氧化还原反应转移的电子数 其他反应
： （
突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱 物均过量
）。
陷阱１：气体与状况陷阱
转移电子的物质的量或
突破方法 一看 气体 是否处在 标准状况 二看 标准状 反应 物质 数目
： “ ” “ ”； “
况 下 物质是否为 气体 如 溴
” ， “ ”。 ＣＣｌ４、ＣＨＣｌ３、ＣＨ２Ｃｌ２、Ｈ２Ｏ、 、 或Ｎ
己烷 苯等在标准状况下均不是气体 或 １ｍｏｌＮａ２Ｏ２ １ｍｏｌ Ａ
ＳＯ３、 陷阱 、 ２：质量（或物质的量）与状况无关 。 的陷阱 Ｎａ２Ｏ２＋ＣＯ２（ Ｈ２Ｏ） 或 Ｎ
１ｍｏｌＯ２ ２ｍｏｌ ２ Ａ
突破方法 给出非标准状况下气体的物质的量或质量 容易 或Ｎ
误认为无法求 ： 物质所含的粒子数 实际上 此时物质所含 ， 的粒 Ｃｌ２＋ＮａＯＨ １ｍｏｌＣｌ２ １ｍｏｌ Ａ
。 ， 或 Ｎ
子数与温度 压强等外界条件无关 １ｍｏｌＣｌ２ ２ｍｏｌ ２ Ａ
陷阱３： 、 组成类陷阱 。 Ｃｌ２＋Ｆｅ 或 Ｎ
１ｍｏｌＦｅ ３ｍｏｌ ３ Ａ
突破方法 一是记特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子
： （ 、 、 、 例 （２０１９辽宁五校协作体联合模拟，２）设Ｎ 为阿伏
质子 中子等 的数目 如 １８ －等 二是记 Ａ
、 ） ， Ｎｅ、Ｄ２Ｏ、 Ｏ２、—ＯＨ、ＯＨ 。 加德罗常数的值 下列叙述正确的是
最简式相同的物质 如 和 乙烯 和丙烯 。 （ ）
， ＮＯ２ Ｎ２Ｏ４、 （Ｃ２Ｈ４） （Ｃ３Ｈ６） 标准状况下 与 混合后气体分子总数
等 三是记摩尔质量相同的物质 如 等 四是记 Ａ． ，２．２４ＬＮＯ １．１２ＬＯ２
。 ， Ｎ２、ＣＯ、Ｃ２Ｈ４ 。 为 Ｎ
物质中所含化学键的数目 ， 如一分子 Ｈ２Ｏ２、ＣｎＨ２ ｎ ＋２ 中化学键的 ０．１ 常 Ａ 温常压下 晶体中阳离子和阴离子总数为
数目分别为 ｎ Ｂ． ，７．８ ｇ Ｎａ２Ｏ２
３、（３ ＋１）。 Ｎ
陷阱４：粒子数目陷阱 ０．３ Ａ
标准状况下 乙烷分子中含有共价键的数目
突破方法 一是是否存在弱电解质的电离或盐类水解 二 Ｃ． ，１．１２ Ｌ
： 。 为 Ｎ
中 是 微 已 粒 知 总 浓 数 度 时 ， 是 是 否 否 指 忽 明 视 体 溶 积 剂 ， 用 水 好公式ｎ ＝ ｃＶ 。 三是在判断溶液 ０．４ Ｄ． Ａ 室温下 ，１ Ｌ ｐＨ＝１３ 的 ＮａＯＨ 溶液中 ， 由水电离出的 ＯＨ －
， 。 数目为 Ｎ
陷阱５：可逆反应和反应物浓度变化相关的陷阱 ０．１ Ａ
突破方法 要识破隐含的可逆反应 记住反应条件 反应物 解析 标准状况下， 与 混合后发生反
： ， 、 ２．２４ Ｌ ＮＯ １．１２ Ｌ Ｏ２
浓度变化对反应的影响 应： ，生成 ，但由于存在平衡
。 ２ＮＯ＋Ｏ２ ２ＮＯ２ ２．２４ Ｌ ＮＯ２ ２ＮＯ２
催化剂 ，气体分子总数小于 Ｎ ， 项错误； 晶体
Ｎ２Ｏ４ ０．１ Ａ Ａ １ ｍｏｌ Ｎａ２Ｏ２
（１）２ＳＯ２＋Ｏ２ ２ＳＯ３ 中含有 ＋和 ２－， 晶体的物质的量为
△ ２ ｍｏｌ Ｎａ １ ｍｏｌ Ｏ２ ７．８ ｇ Ｎａ２Ｏ２
，阴、阳离子总数为 Ｎ ， 项正确； 个乙烷分子中含有
２ＮＯ２ 高 Ｎ 温 ２Ｏ 高 ４ 压 ０ 个 ．１ 共 ｍ 价 ｏｌ 键，标准状况下 ０．３ 乙 Ａ 烷 Ｂ 的物质的 １ 量为 ，所含共 ７
、 １．１２Ｌ ０．０５ｍｏｌ
Ｎ２＋３Ｈ２ 催化剂２ＮＨ３ 价键的数目为 Ｎ ， 项错误；室温下 的 溶液中
０．３５ Ａ Ｃ ｐＨ＝１３ ＮａＯＨ
（２）Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 水的电离受到抑制，由水电离出的ｃ（
ＯＨ
－）
＝ １０
－１３
ｍｏｌ
·
Ｌ
－１，则
（３）ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ ＮＨ３·Ｈ２ＯＮＨ ＋ ４＋ＯＨ －
１Ｌ
该溶液中由水电离出的
ＯＨ
－数目为
１０
－１３Ｎ
Ａ
，
Ｄ
项错误。
浓 △ 答案 Ｂ
（４）ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（ ）ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ
