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专题十四 物质的检验、分离与提纯
课标 考点 物质的分离与提纯 物质的检验与鉴别
解读 解读 掌握常见物质分离和提纯的方法 掌握常见物质检验的方法
随着新高考的推进 预计未来高考对本专题的考查频率会有所增加 试题将以自然界中的矿石材料或工业生产的废渣为
考情分析 ， ，
命题背景 涉及物质的分离或提纯路线 突出体现化学科学在物质制备中的应用
， ，
关注物质检验 分离和提纯在化学工业生产中的应用 将物质的循环利用等内容与平时所学知识结合起来 加强对常见物
、 ， ；
备考指导 质的检验 分离和提纯方法等内容的理解 强化环保意识和 变废为宝 意识 提升科学探究与创新意识 科学态度与社会
、 ； “ ” ， 、
责任的学科核心素养
命题立意 解题指导 拓展延伸
本题涉及的考点有元素及其化合物的性 设计实验注意排除干扰 如 和 都 ２＋与少量氨水反应 ２＋
， ＳＯ２ ＣＯ２ Ｃｕ ：Ｃｕ ＋２ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
质 常见离子的检验 性质验证性实验方 能使澄清石灰水变浑浊 淀粉溶液遇 变
案 、 的设计等 主要考查 、 学生通过探究活动 ； Ｉ２ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋２ＮＨ ＋ ４
发现生产 生 ， 活中有意义的化学问题 并 蓝 ， 淀粉溶液遇 Ｉ －和 ＩＯ － ３ 都不变蓝 ； 注意 Ｃｕ ２＋与过量氨水反应 ：Ｃｕ ２＋ ＋４ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
、 ， 蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸的适用 ２＋
能进行实验探究的能力
；
能对实验现象做
对象
［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ＋４Ｈ２Ｏ
出合理的解释 运用比较 归纳 分析 综 。
， 、 、 、
合等方法初步揭示化学变化规律的能力
，
体现了科学探究与创新意识的学科核心
素养
。
７６ ５年高考３年模拟 Ａ版 高考化学专题十四 物质的检验、分离与提纯 ７７
续表
方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 实例
蒸馏装置中温
考点一 物质的分离与提纯 ①
度计的水银球要
１物质分离与提纯的区别 两种或两 放置在蒸馏烧瓶
． 种以上互 支管口处 为防
物质的分离 将混合物中的各组分分离开来 获得几种 ；② 分离 苯 和
（１） ： ， 蒸馏 溶 的 液 暴沸 可在蒸馏烧
纯净物的过程 ， 溴苯
。 体 沸 点 瓶中放几小块沸
物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到目标物质的 ，
（２） ： 相差较大 石或碎瓷片 冷
过程 ；③
。 凝管中水流方向
２物质分离与提纯的基本原则
应为 下进上出
． “ ”
四原则 不增 提纯过程中不增加新的杂质 不减
（１）“ ”： （ ）；
不减少被提纯的物质 易分离 被提纯物质与杂质容易分
（ ）； （
离 易复原 被提纯物质转化后要易复原 互不相溶 分液后下层液体
）； （ ）。 分 离
四必须 除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 因 分液 的液体混 从下口流出 上层 ＣＣｌ４
（２）“ ”： ； （ ， 和水
为过量试剂引入新的杂质 必须选最佳除杂途径 除去多种杂 合物 液体从上口倒出
）； ；
质时必须考虑加入试剂的顺序
。
３物质分离和提纯的常用物理方法
． 碘的升华是物理
方法 装置或主要仪器 适用条件 说明 实例
变化 受热
，ＮＨ４Ｃｌ
一贴 滤纸紧贴 分解 与
① ： 分离含易 、ＮＨ３ ＨＣｌ
漏斗内壁 遇冷生成 分离 和
二低 滤
；
纸低于
升华 升华组分
是化学变化
Ｎ
从
Ｈ４
混
Ｃｌ
固
Ｉ
体
２
② ： 的混合物 ， ＮａＣｌ
漏斗边缘 液面低 合物中加热分离
易溶物与 ，
过滤 难溶物的 于滤 三 纸 靠 边 烧 缘 杯 ； 紧靠 分 和 离 ＮａＣｌ 出碘和 ＮＨ４Ｃｌ 方
分离
玻
③
璃棒
：
玻璃棒轻
ＣａＣＯ３ 法相似
，
原理不同
靠三层 ， 滤纸处
，
漏 要不断更换烧杯 将 Ｆｅ（ＯＨ）３
斗下端尖嘴处紧 分离胶体 中蒸馏水 或用流 胶 体 和
渗析 （
靠烧杯内壁 与溶液 动水 以提高渗析 溶液
） ＦｅＣｌ３
效果 进行分离
用玻璃棒搅拌
① ，
溶质的溶 防 止 局 部 温 度 除去气体 用浓硫酸除
从 溶 长管进气 短管
蒸发 解度受温 过高 ＮａＣｌ 洗气 中的杂质 ， 去 中的
； 液中 提 取 出气 Ｏ２
结晶 度变化影 当出现大量晶 气体 水蒸气
② 晶体
响较小 体时 停止加热 ＮａＣｌ
， ， ４物质分离与提纯的化学方法
用余热蒸干 ．
方法 原理 杂质成分
－ ２－ ２－ ２＋
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Ｃｌ 、 ＳＯ４ 、 ＣＯ３ 、 Ｍｇ 、
操作过程包括 ３＋等
① Ｆｅ
加热溶解 冷却结
、 ２－ － ２－ －
分离在同 晶 过滤 洗涤 干 化气法 将杂质离子转化为气体 ＣＯ３ 、ＨＣＯ３、ＳＯ３ 、ＨＳＯ３、
冷却 一溶剂中 燥 、 ， 得到 、 较纯的 、 溶 除去 Ｓ ２－ 、ＮＨ ＋ ４ 等
结晶 溶解度受 解度受温度变化 ＫＮＯ３ 杂质与被提纯物含有不同
中混有的少
重结 温度变化 影响大的晶体 价态的相同元素 用氧化
（ ； 量 将杂质转化为需要提纯 （
晶 影响不同 若结晶一次纯 ＮａＣｌ 杂转纯法 剂或还原剂 同一种酸的
） ② 的物质 ）、
的混合物 度达不到要求 则 正盐与酸式盐 用酸 酸酐
， （ 、
需要重复进行一
或碱
次 称为重结晶 ）
，
刚玉 红宝石和蓝宝石都是以矿物刚玉为材料的宝石，主要化学成分为 。 红宝石指
Ａｌ２Ｏ３
红色的刚玉，蓝宝石指其他颜色的刚玉，白玉指无色透明的刚玉，星彩宝石指面现星彩的刚玉。 真假鉴别：
合成品大多完美无缺，颜色艳丽，十分均匀，这样的天然品十分罕见。 合成的红宝石的荧光比天然品
１． ２．
强。 放大检查时天然品有各种矿物包裹体存在，合成品一般无，相反合成品也有自己独特的内部特征。
３．
７８ ５年高考３年模拟 Ａ版 高考化学
续表 ３常见气体的检验
．
方法 原理 杂质成分 气体 检验方法和现象 化学方程式
用氧化剂 还原剂 除去 如用酸性 溶液除 纯净的氢气在空气中燃烧火焰
（ ） ＫＭｎＯ４ （１）
氧化还原法 具 杂 有 质 还原性 （ 氧化性 ） 的 铜 去 粉 ＣＯ 除 ２ 去 中的 中 ＳＯ 的 ２， 用热的 Ｈ２ 的 呈淡 烧 蓝 杯 色 内 ， 壁 罩 有 在 水 火 珠 焰 产 上 生 方的冷且干燥 ２Ｈ２＋Ｏ２ 点 燃 ２Ｈ２Ｏ
Ｎ２ Ｏ２
点燃不纯的氢气有爆鸣声
（２）
加热使不稳定的物质分
热分解法 如除去 中的 等 通入澄清的石灰水中 石灰水变
解除去 ＮａＣｌ ＮＨ４Ｃｌ ， ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２
ＣＯ２ 浑浊
ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
利用物质与酸或碱溶液 如用过量的 溶液除
酸、碱溶解法
混合后的差异进行分离 去 Ｆｅ２Ｏ３ 中的
Ｎａ
Ａ
Ｏ
ｌ２
Ｈ
Ｏ３ Ｏ２ 能使带火星的木条复燃 Ｃ＋Ｏ２
点
燃
ＣＯ２
黄绿色气体 能使湿润的淀粉
利用电解原理除去杂质 ， －ＫＩ
含杂质的金属作阳极 纯
，
如除去粗铜中的
Ｃｌ２ 试纸变为蓝色 Ｃｌ２＋２ＫＩ２ＫＣｌ＋Ｉ２
电解法 、 Ｚｎ、Ｆｅ、
金属
（Ｍ）
作阴极
，
含
Ｍ
ｎ＋
Ｎｉ、Ａｇ、Ａｕ
等 硝酸银溶液吸收
ＨＣｌ
气体后
，
产生
ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３
的盐溶液作电解质溶液 ＨＣｌ 白色沉淀
ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３
通过加入某试剂来调节 杂
如
质
Ｃａ
，
Ｃ
可
ｌ２ 溶
向
液
溶
中
液
含
中
有
加
Ｆｅ
入
３＋
ＳＯ２ 复
（１
红
） 能
色
使
）
品红溶液褪色 （ 加热后恢
ＳＯ２ ＋ Ｃａ （ＯＨ）２
调节 ｐＨ 法 溶液的 ｐＨ， 使溶液中某 ＣａＣＯ３ 使溶液的 ｐＨ 升高 ， （２） 使澄清石灰水变浑浊 ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
组分沉淀而分离
Ｆｅ
３＋的水解平衡右移转化
ＮＯ
在空气中迅速变为红棕色
２ＮＯ＋Ｏ２２ＮＯ２
为 沉淀而除去
Ｆｅ（ＯＨ）３
红棕色气体 能使湿润的淀粉 ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋
， －ＫＩ
试纸变蓝 但不与 溶液反 ＮＯ
考点二 物质的检验与鉴别 ＮＯ２ （ ＡｇＮＯ３
应 ８ＨＮＯ３＋６ＫＩ ６ＫＮＯ３＋
）
１物质检验的三原则 ３Ｉ２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
．
一看 颜色 状态 二嗅 气味 三实验 加试剂
（ 、 ）； （ ）； （ ）。 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （１）ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ ＮＨ３·
２物质检验的一般步骤 （１） ＋ －
． 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 Ｈ２ＯＮＨ４＋ＯＨ
观察外观 取少量样品 加入试剂 ＮＨ３ （２） ，
→ → → 能产生白烟 （２）ＮＨ３＋ＨＣｌ
观察现象 得出结论 ＮＨ４Ｃｌ
→
点燃 安静燃烧 火焰呈淡蓝 点燃
（１） ， ，
色 燃烧后产生 （１）２ＣＯ＋Ｏ２２ＣＯ２
， ＣＯ２
ＣＯ 通过灼热的黑色氧化铜时 能 △
（２） ， （２）ＣｕＯ＋ＣＯ
还原出红色的铜 并转变成
， ＣＯ２ Ｃｕ＋ＣＯ２
祖母绿 祖母绿是以矿物绿柱石［ （ ） ］为原料的一种宝石，是绿柱石宝石家族
Ｂｅ３Ａｌ２ ＳｉＯ３ ６
中的佼佼者。 当含铬、颜色浓绿或翠绿时，才是祖母绿或翠玉；含铁呈透明蓝色叫海蓝宝石；含铯呈玫瑰色
叫玫瑰绿柱石。 祖母绿分三个档，第一档：颜色为纯正的深翠绿色，透明，包裹体少，裂隙少；第二档：颜色为翠绿
色或带蓝、带黄的绿色，透明，包裹体较少；第三档：颜色为带蓝或带黄的翠绿色，透明度稍差，包裹体也较多。
４常见阳离子的检验
．
常见阳离子 试剂或方法 实验现象
紫色石蕊试液 变红
＋
Ｈ 活泼金属 如 或 溶液 有无色无味气体产生
（ Ｚｎ） Ｎａ２ＣＯ３
＋ 焰色反应 试验 黄色火焰
Ｎａ （ ）
＋ 焰色反应 试验 紫色火焰 透过蓝色钴玻璃
Ｋ （ ） ① （ ）
２＋ 溶液 白色沉淀 不溶于过量的碱溶液
Ｍｇ ＮａＯＨ ② ，
３＋ 溶液 白色沉淀 溶于过量的强碱溶液
Ａｌ ＮａＯＨ ③ ，
溶液 白色沉淀 灰绿色 红褐色
ＮａＯＨ ④ → →⑤
２＋ 先加 溶液 再加氯水 加 溶液无明显变化 再加氯水变为 红色
Ｆｅ ＫＳＣＮ ， ＫＳＣＮ ， ⑥
溶液 产生蓝色沉淀
Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］
溶液 生成 红褐色沉淀
ＮａＯＨ ⑦
３＋ 溶液 溶液呈 红色
Ｆｅ ＫＳＣＮ ⑧
苯酚溶液 溶液呈 紫色
⑨专题十四 物质的检验、分离与提纯 ７９
续表
常见阳离子 试剂或方法 实验现象
２＋ 溶液 产生 蓝色沉淀 加热则沉淀变黑
Ｃｕ ＮａＯＨ ⑩ ，
＋ 溶液 加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
ＮＨ４ ＮａＯＨ ，
２＋ 稀硫酸 或可溶性硫酸盐溶液 和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Ｂａ （ ）
＋ 盐酸和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
Ａｇ
５常见阴离子的检验
．
常见阴离子 试剂或方法 实验现象
－ 使用无色酚酞试液 紫色石蕊试液 红色石蕊试纸 试纸 分别变为红色 蓝色 蓝色 蓝色
ＯＨ 、 、 、ｐＨ 、 、 、
Ｃｌ － 加入 ＡｇＮＯ３ 溶液 、 稀硝酸 生成 白色 沉淀 （ＡｇＣｌ）， 该沉淀不溶于稀硝酸
加入 溶液 稀硝酸 生成 浅黄色沉淀 该沉淀不溶于稀硝酸
ＡｇＮＯ３ 、 （ＡｇＢｒ），
－
Ｂｒ 加入氯水后振荡 滴入少许四氯化碳 四氯化碳层 下层 呈 橙红色
， （ ）
加入 溶液 稀硝酸 生成 黄色沉淀 该沉淀不溶于稀硝酸
ＡｇＮＯ３ 、 （ＡｇＩ），
－ 加入氯水后振荡 滴入少许四氯化碳 四氯化碳层 下层 呈 紫红色
Ｉ ， （ ）
加入氯水和淀粉溶液 溶液变蓝
先加入盐酸再加入 溶液 加 ＋防 ２－等的干扰
２－ ＢａＣｌ２ （ Ｈ ＣＯ３ ； 加入盐酸时无现象 加入 后生成 白色沉淀
ＳＯ４ 加 －防 ＋干扰 不用 防 ２－干扰 ， ＢａＣｌ２ （ＢａＳＯ４）
Ｃｌ Ａｇ ； ＨＮＯ３ ＳＯ３ ）
加入盐酸或硫酸 产生无色 有刺激性气味的气体
２－
、 （ＳＯ２）
ＳＯ３ 加 溶液 盐酸 生成白色沉淀 该沉淀可溶于盐酸产生无色有刺激性气味的气体
ＢａＣｌ２ 、 （ＢａＳＯ３）， ， 、 （ＳＯ２）
加入 或 溶液生成白色沉淀 或 将沉淀溶于稀盐
加入 或 溶液 稀盐酸 澄清的石灰水 ＣａＣｌ２ ＢａＣｌ２ （ＣａＣＯ３ ＢａＣＯ３），
ＣａＣｌ２ ＢａＣｌ２ 、 、 酸 产生无色 无味的气体 该气体能使澄清的石灰水变浑浊
２－
， 、 （ＣＯ２），
ＣＯ３ 加入盐酸 产生无色 无味的气体 该气体能使澄清的石灰水变浑浊
加入盐酸 澄清的石灰水 溶液 ， 、 （ＣＯ２）， ；
、 ；ＣａＣｌ２ 向原溶液中加入 溶液 产生白色沉淀
ＣａＣｌ２ ， （ＣａＣＯ３）
加入盐酸 产生无色 无味的气体 该气体能使澄清的石灰水变浑浊
－ 加入盐酸 澄清的石灰水 溶液 ， 、 （ＣＯ２）， ；
ＨＣＯ３ 、 ；ＣａＣｌ２ 向原溶液中加入 溶液 无明显现象
ＣａＣｌ２ ，
２－ 加入稀硝酸 产生白色胶状沉淀
ＳｉＯ３ （Ｈ２ＳｉＯ３）
－ 加入盐酸 先生成白色沉淀 后沉淀溶解
ＡｌＯ２ ［Ａｌ（ＯＨ）３］
加入盐酸 产生具有臭鸡蛋气味的气体
（Ｈ２Ｓ）
２－
Ｓ 加入 溶液或 溶液 生成黑色的沉淀 或
Ｐｂ（ＮＯ３）２ ＣｕＳＯ４ （ＰｂＳ ＣｕＳ）
归纳总结 离子检验实验操作的答题模板
操作 现象 结论
⇒ ⇒ 考点二 紫 白 白 白 红褐 红 红褐 红
取样，加入…… 有……生成 ……的是…… ：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⇒ ⇒ 紫 蓝 白色 浅黄 橙红色 黄色 紫红色
例如：检验某溶液中含有 ２＋而不含 ３＋的方法是取适量溶液于 ⑨ ⑩
Ｆｅ Ｆｅ 白色
洁净的试管中，滴加几滴 溶液，无明显现象，再向溶液中
ＫＳＣＮ
滴加几滴 （或新制氯水），溶液变为红色，说明溶液中含有
２＋而不含 Ｈ２Ｏ ３ ２ ＋。
Ｆｅ Ｆｅ
甘油的润肤作用绝对吗 大家知道，珍珠霜中含有甘油，甘油的作用是吸收空气中的水分，使皮肤保
持湿润，那么，纯甘油能否直接涂到皮肤上来润肤呢？ 不能，因为纯甘油若直接涂在皮肤上，它除了能吸取空气中的
水分外，还能将皮肤组织中的水分吸出来，结果会使皮肤更加干燥，甚至灼伤。 因此买甘油时，一定要先问清是纯甘
油还是含水甘油，若是纯甘油，则需要加入 的水才能用来润肤。
２０％
冷水 除去沉淀的可溶性杂质 降低沉淀在水中的溶解
（２） ： ，
度而减少沉淀损失
。
沉淀的饱和溶液 减少沉淀的溶解
（３） ： 。
一、沉淀洗涤题的解题思路 有机溶剂 酒精 丙酮等 适用于易溶于水的固体 既
（４） （ 、 ）： ，
１常用洗涤剂 减少了固体溶解 又利用有机溶剂的挥发性 除去固体表面的水
． ， ，
蒸馏水 主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质
（１） ： 。
８０ ５年高考３年模拟 Ａ版 高考化学
分 产品易干燥 （ ） 根据关系式： ，可知 ｃ（ ）
， 。 ４ ＣｕＳＯ４ ～ ＢａＳＯ４ ＣｕＳＯ４ ＝
２沉淀洗涤的解题思路 ｗ
．
注洗涤液 沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液 ｍｏｌ ｗ
（ ） ２３３ ４０ · －１。
－３ ＝ ｍｏｌ Ｌ
↓ ２５．００×１０ Ｌ ２３３
标准 使洗涤液完全浸没沉淀或晶体 （ ）步骤 从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会损失部分
（ ） ５ ①
，则计算出的 的物质的量偏低，即 的物质的
↓ ＢａＳＯ４ ＢａＳＯ４ ＣｕＳＯ４
重复 待洗涤液流尽后 重复操作 次 量偏低，从而导致测得ｃ（ ）偏低。
（ ， ２～３ ） ＣｕＳＯ４
３沉淀是否洗净的解题思路 答案 （ ）向上层清液中继续滴加 溶液，无白色沉淀
． １ ＢａＣｌ２
取样 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中 ｗ
（ ） 生成，则沉淀完全 （ ） 溶液 （ ）坩埚 （ ）４０
２ ＡｇＮＯ３ ３ ４
↓ ２３３
加试剂 加入 试剂 必要时加热 如检验 ＋ （ ）偏低
［ ×× （ ， ＮＨ４）］ ５
↓
二、离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
现象 不产生 沉淀 溶液不变 色或不产生 气体
（ ×× 、 ×× ×× ） 待检离子 干扰离子 排除措施
↓
结论 说明沉淀已经洗涤干净 ２－ 加过量的 溶液
（ ）
ＳＯ４ Ｂａ（ＮＯ３）２
例１ （２０２０天津，１５节选）为测定 溶液的浓度 － ２－
ＣｕＳＯ４ ， Ｃｌ ＣＯ３ 加稀硝酸酸化
甲 乙两同学设计了两个方案 回答下列问题 －
、 。 ： ＯＨ
甲方案
Ⅰ 实 ． 验原理 ＣＯ ２ ３ －
实验步骤
：ＣｕＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋ＣｕＣｌ２
ＳＯ
２
４
－
ＳＯ
２
３
－ 加盐酸酸化
：
足量 ＢａＣｌ２ 溶液 Ａｇ ＋
ＣｕＳＯ ↓ ４ 溶液 ① 过滤 → 固体 ② 洗涤 → ③ 灼烧 → ④ 称重 → 固体 （ ｗ ｇ） ＳＯ ２ ３ － ＣＯ ２ ３ － 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
（２５．００ｍＬ） 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石
（１） 判断 ＳＯ ２ ４ － 沉淀完全的操作为 ＣＯ ２ ３ － ＳＯ ２ ３ － 灰水
。
步骤 判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 例２ （２０２０天津期末，１０）下列离子检验操作 结论均
（２） ② 。 、
步骤 灼烧时盛装样品的仪器名称为 合理的是
（３） ③ 。 （ ）
固体质量为ｗ 则ｃ －１ 用 溶液检验 －时 先加入适量稀盐酸以排除
（４） ｇ， （ＣｕＳＯ４）＝ ｍｏｌ·Ｌ 。 Ａ． ＡｇＮＯ３ Ｃｌ ，
若步骤 从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯 则测得 ２－ 干扰
（５） ① ， ＣＯ３
ｃ 填 偏高 偏低 或 无影响 某溶液中滴加 溶液呈红色 说明不含 ２＋
（ＣｕＳＯ４） （ “ ”“ ” “ ”）。 Ｂ． ＫＳＣＮ ， Ｆｅ
解析 （ ） ２＋ ２－ ，向上层清液中继续滴 某溶液中滴加氯水后再滴加 溶液呈红色 说明原溶
１ Ｂａ ＋ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓ Ｃ． ＫＳＣＮ ，
加 ＢａＣｌ２ 溶液，若不再有白色沉淀生成，则证明溶液中的 ＳＯ ２ ４ － 已 液含有 Ｆｅ ３＋
经沉淀完全。 某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色 再滴加淀粉溶液
Ｄ． ，
（ ）沉淀反应是 ，且 显蓝色 说明原溶液中含有 －
２ ＣｕＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋ＣｕＣｌ２ ， Ｉ
ＢａＣｌ２
足量，
ＢａＳＯ４
固体表面附着的杂质离子一定有
Ｃｌ
－、
Ｃｕ
２＋，可 解析 加入适量稀盐酸引入氯离子，应加入硝酸酸化，故
Ａ
能有 ２＋，由于溶液呈电中性，若最后一次洗涤液中不存在 －， 错误；无法确定是否含 ２＋，故 错误；不能排除 ２＋的干扰，故
Ｂａ Ｃｌ Ｆｅ Ｂ Ｆｅ
就不存在 ２＋或 ２＋，故只要向最后一次洗涤液中加入 错误；加入淀粉溶液显蓝色，说明生成单质碘，则说明原溶液
Ｃｕ Ｂａ ＡｇＮＯ３ Ｃ
溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗净。 中含有 －，故 正确。
Ｉ Ｄ
（ ）灼烧固体时应选择的仪器是坩埚。 答案 Ｄ
３
高锰酸钾的作用 高锰酸钾俗称灰锰氧，是一种有金属光泽的紫黑色固体。 高锰酸钾易溶于水，溶液
呈鲜艳的紫红色。 高锰酸钾水溶液能使微生物组织因氧化而破坏，因而具有杀菌消毒的作用。 的高锰酸钾溶
０．１％
液可用来清洗伤口，也可用来给餐具、茶具和水果消毒。 使用高锰酸钾给茶具、餐具等物品消毒时，先将欲消毒的物
品放入高锰酸钾溶液中浸泡数分钟，然后用清水冲洗干净即可。
