文档文本内容
专题三 离子反应
考点 离子反应 离子共存的判断 离子方程式的书写
课
标 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的
１． 。
解 解读 概念 能正确书写化学方程式和离子方程式 并能进行有关计算
，
读 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件
２． 、
对本专题内容的考查不均 其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低 而离子方程式的书写每年必考 常常分
， ， ，
考情分析 散在非选择题的某个设问中 题目位置不固定 内容上多以书写信息型离子方程式为主 体现出新课标对化学学习能力和
， ， ，
学科素养的重视
关注教材中常见的离子方程式 利用题目信息书写陌生离子方程式 陌生离子方程式包括两种类型 一是氧化还原反应
， 。 ：
备考指导 型 书写时应注意按照得失电子守恒 电荷守恒 质量守恒的顺序配平 二是非氧化还原反应型 书写时应注意题目提供
， → → ； ，
的信息 判断出反应物和生成物 根据电荷守恒和质量守恒配平
， ，
命题立意 解题指导 拓展延伸
本专题的高频考点是离子方程式的书写 离子方程式书写常见错误 拆分不正 与量有关的离子方程式的书写可以按 少
， ：１． “
包括教材中常见离子方程式的书写及以 确 离子方程式要符合客观事实 不能 定多变 的原则书写 所谓 少定 即量少
；２． ， ” 。 “ ”
元素化合物为载体 结合氧化还原反应等 臆造化学反应 要遵循原子守恒及电荷 的反应物设其化学计量数为 其离子的
， ；３． １，
知识的信息型离子方程式的书写 预计 守恒 若是氧化还原反应要遵循得失电子 化学计量数按化学式确定 所谓 多变 即
。 ， ； “ ”
陌生离子方程式的书写将继续成为高考 守恒 过量的反应物的化学计量数根据反应的
。
的命题热点 需要量确定 不受化学式中的比例制约
。 ， ，
是可变的
。
１０ ５年高考３年模拟 Ａ版 高考化学专题三 离子反应 １１
觉 ＋与 － ２－ ２＋与 － 等组合中 虽然两种
；③ＮＨ４ ＣＨ３ＣＯＯ 、ＣＯ３ ，Ｍｇ ＨＣＯ３ ，
离子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在
， ，
溶液中能大量共存 但加热时不能大量共存
考点一 离子反应 离子共存的判断 ， 。
４四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互
． ， ，
一、电解质 反应的离子显然不能大量共存 复分解反应 如 ２＋与 ２－
。 ① ， Ｂａ ＳＯ４ ，
１概念 ＋ 与 － ＋与 －等 氧化还原反应 如 ３＋与 －
． ＮＨ４ ＯＨ ，Ｈ ＣＨ３ＣＯＯ ；② ， Ｆｅ Ｉ ，
在 水溶液 里或熔融状态下能导电的 化合物 在酸性溶液中 － 与 ２＋ － 与 － ＋与 ２－ 等 相互
① ② 。 ＮＯ３ Ｆｅ ，ＭｎＯ４ Ｂｒ ，Ｈ Ｓ２Ｏ３ ；③
２电离 促进的水解反应 如 ３＋与 － ３＋与 － 等 生成配合物
． ， Ａｌ ＨＣＯ３，Ａｌ ＡｌＯ２ ；④
概念 电解质在水溶液里 或熔融状态下 产生自由移 的反应 如 ３＋与 －等
（１） ： （ ） ， Ｆｅ ＳＣＮ 。
动的 离子 的过程
③ 。 考点二 离子方程式的书写
电离的条件 熔融状态 离子化合物 或溶于水 离子化
（２） ： （ ） （
合物或共价化合物 一、离子方程式的书写步骤
）。
表示方法 电离方程式 １正确写出反应的化学方程式
（３） ——— ． 。
强电解质 如 ＋ ２－ ２将易溶且易电离的物质改写成离子形式 难溶物质 难电
ａ． ， Ｈ２ＳＯ４ ２Ｈ ＋ＳＯ４ 。 ． ； 、
弱电解质 如 ＋ － 离物质 气体 氧化物 单质均写成化学式
ｂ． ， ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＮＨ４＋ＯＨ 。 、 、 、 。
多元弱酸分步书写 多元弱碱一步完成 ３从方程式两边删去未参加反应的离子 并使化学计量数
ｃ． ， 。 ． ，
３电解质导电与金属导电的区别 最简化
． 。
金属导电是金属中自由电子定向运动的结果 而电解质导 ４检查原子个数是否守恒 电荷 是否守恒 得失电子
， ． ，① ，②
电是自由移动的阴 阳离子定向移动的结果 电解质电离是导电 是否守恒
、 ， 。
的前提 电解质溶液中自由移动的离子 浓度 越大 离子所带
。 ④ ，
二、离子方程式的正误判断
电荷越多 其导电能力越 强
， ⑤ 。 １看是否符合客观事实
４鉴别离子化合物和共价化合物的方法 ．
． 如 和稀盐酸反应的离子方程式写成 ＋
可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合 Ｆｅ ２Ｆｅ＋６Ｈ
３＋ 是错误的 和稀盐酸反应生成 ２＋和
物 离子化合物熔融状态能导电 共价化合物熔融状态不能导电
２Ｆｅ ＋３Ｈ２↑ ，Ｆｅ Ｆｅ Ｈ２。
， ， 。
２看化学式拆写是否正确
．
二、离子反应 这是书写时最关键的一步 应注意以下几点
， ：
１概念：有离子参加的反应 易溶于水的强电解质均拆成离子形式 如强酸 强碱和大
． 。 ① ， 、
２实质：离子之间的相互反应 多数盐 其他物质均用化学式表示 如单质 氧化物 弱电解质
． 。 。 ， 、 、
３离子共存的判断：离子在溶液中若能反应 则不能共存 弱酸 弱碱 水 非电解质及难溶性盐
． ， 。 （ 、 、 ）、 。
微溶物的写法 一般来说 澄清溶液 如澄清石灰水 写
三、离子能否大量共存的判断 ② 。 ， （ ）
成离子形式 浑浊或沉淀写成化学式
多种离子共存问题的解题关键 一色 二性 三特殊 四 ， 。
： 、 、 、 可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式
反应 ③
。 如 －
１一色 即溶液颜色 若限定溶液为无色溶液 则 ２＋ 蓝 （ ＨＣＯ３）。
． ， 。 ， Ｃｕ （ 非溶液状态下的反应 一般不用离子方程式表示 如实
色 ３＋ 棕黄色 ２＋ 浅绿色 － 紫红色 等有色离子不 ④ ， 。
）、Ｆｅ （ ）、Ｆｅ （ ）、ＭｎＯ４（ ） 验室中制备氨气的反应 虽然是离子互换的复分解反应 但不能
能存在 ， ，
。 用离子方程式表示
２
．
二性
，
即溶液的酸性和碱性
。
在强酸性溶液中
，ＯＨ
－及弱
３看符号使用是
。
否正确
酸根阴离子 （ 如 ＣＯ ２ ３ － 、ＳＯ ２ ３ － 、Ｓ ２－ 、ＣＨ３ＣＯＯ －等 ） 均不能大量存在 ； 要 ． 注意 等符号的正确
“”“”“ →”“↓”“↑”
在强碱性溶液中 ，Ｈ ＋及弱碱阳离子 （ 如 ＮＨ ＋ ４、Ａｌ ３＋ 、Ｍｇ ２＋ 、Ｆｅ ３＋等 ） 使用
。
均不能大量存在 弱酸的酸式酸根离子 如 － － － ４看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒
； （ ＨＣＯ３、ＨＳＯ３、ＨＳ 、
．
Ｈ２ＰＯ － ４ 等 ） 在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在 。 如 Ｆｅ ３＋ ＋ＣｕＦｅ ２＋ ＋Ｃｕ ２＋是错误的 。
３三特殊 指三种特殊情况 － 与 － 不能大量共存 ５看是否漏掉离子反应
． ， ：①ＡｌＯ２ ＨＣＯ３ ， ．
发生反应的离子方程式为 － － 如 溶液与 溶液反应 既要注意 ２＋与 ２－
ＡｌＯ２＋ＨＣＯ３＋Ｈ２Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ Ｂａ（ＯＨ）２ ＣｕＳＯ４ ， Ｂａ ＳＯ４
２－ － ＋ 组合具有强氧化性 能与 ２－ ２＋ －等具有 反应生成 沉淀 也不能漏掉 ２＋ 与 － 反应生成
ＣＯ３ ；②“ＮＯ３＋Ｈ ” ， Ｓ 、Ｆｅ 、Ｉ ＢａＳＯ４ ， Ｃｕ ＯＨ
还原性的离子发生反应 而这一组合常常较为隐蔽 不易被察 沉淀
， ， Ｃｕ（ＯＨ）２ 。
复旦大学 复旦大学校名取自《尚书大传》之“日月光华，旦复旦兮”。 年，学校入选“双一流”建设高校名
２０１７
单，确立了 个“双一流”建设学科，是一所世界知名、国内顶尖的综合性研究型大学。 在 世界大学排名中位列全球第
２７ ＱＳ ４４
位，复旦大学位列国内高校第 位。 目前，学校设有本科专业 个。 在学术影响力方面，复旦进入 世界前 的学科领
３ ７６ ＥＳＩ １％
域数有 个。 在 世界学科排名中，复旦有 个学科位列世界前 名，总量在国内排名第三。
１９ ＱＳ １０ １００
１２ ５年高考３年模拟 Ａ版 高考化学
６看反应物或产物的配比是否正确
．
如稀硫酸与 Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液反应不能写成 Ｈ ＋ ＋ＯＨ － ＋ＳＯ ２ ４ － ＋ 考点一 ：① 水溶液 ② 化合物 ③ 离子 ④ 浓度 ⑤ 强
２＋ 应写成 ＋ － ２－ ２＋ 考点二 电荷 得失电子
Ｂａ ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ， ２Ｈ ＋２ＯＨ ＋ＳＯ４ ＋Ｂａ ：① ②
ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ。
上海交通大学 上海交通大学是我国历史最悠久、享誉海内外的著名高等学府之一，是教育
部直属并与上海市共建的全国重点大学。 经过 多年的不懈努力，已成为一所“综合性、研究型、国际
１２０
化”的国内一流、国际知名大学。 学校始终把人才培养作为办学的根本任务。 学校现有本科专业 个。
６７
学校深厚的文化底蕴，悠久的办学传统，奋发图强的发展历程，特别是改革开放以来取得的巨大成就，为国
内外所瞩目。
向含有 － ２－ － 的溶液中 逐滴加入稀盐酸至
（３） ＯＨ 、ＣＯ３ 、ＡｌＯ２ ，
过量 反应的离子方程式依次为
，
－ ＋
ＯＨ ＋Ｈ Ｈ２Ｏ
用分类思想书写有关离子方程式
－ ＋
ＡｌＯ２＋Ｈ ＋Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３↓
１连续型 ２－ ＋ －
． ＣＯ３ ＋Ｈ ＨＣＯ３
指反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物继续反应 － ＋
（ ） ＨＣＯ３＋Ｈ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
而跟用量有关
。 Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＋ Ａｌ ３＋ ＋３Ｈ２Ｏ
（１） 可溶性多元弱酸 （ 或其酸酐 ） 与碱溶液反应 。 如 ＣＯ２ 通 （４） 向含有 Ｈ ＋ 、Ａｌ ３＋ 、ＮＨ ＋ ４ 的溶液中 ， 逐滴加入 ＮａＯＨ 溶液至
入 溶液中 过量 反应的离子方程式依次为
ＮａＯＨ ： ，
碱过量 ：ＣＯ２＋２ＯＨ － ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ Ｈ ＋ ＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ
碱不足 ：ＣＯ２＋ＯＨ － ＨＣＯ － ３ Ａｌ ３＋ ＋３ＯＨ － Ａｌ（ＯＨ）３↓
多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液反应 如
（２） （ ） 。 ＣＯ２ ＮＨ ＋ ４＋ＯＨ － ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
通入 溶液中
ＮａＡｌＯ２ ： Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ － ＡｌＯ － ２＋２Ｈ２Ｏ
过量 － ２－ ３配比型
ＮａＡｌＯ２ ：２ＡｌＯ２＋ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＣＯ３ ．
不足 － － 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时
ＮａＡｌＯ２ ：ＡｌＯ２＋ＣＯ２＋２Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３↓＋ＨＣＯ３ ，
多元弱酸盐与强酸反应 如 溶液与稀盐酸 因其组成比例不协调 一般为复盐或酸式盐 当一种组成离子
（３） 。 Ｎａ２ＣＯ３ ： （ ），
盐酸不足 ２－ ＋ － 恰好完全反应时 另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或
：ＣＯ３ ＋Ｈ ＨＣＯ３ ， （
盐酸过量 ：ＣＯ ２ ３ － ＋２Ｈ ＋ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 不足 ）， 因而跟用量有关 。
铝盐溶液与强碱溶液反应 溶液与 溶液反应
（４） （１）Ｃａ（ＨＣＯ３）２ ＮａＯＨ
铝盐过量
：Ａｌ
３＋
＋３ＯＨ
－
Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＮａＯＨ
不足
：Ｃａ
２＋
＋ＨＣＯ
－
３＋ＯＨ
－
ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
强碱过量 ：Ａｌ ３＋ ＋４ＯＨ － ＡｌＯ － ２＋２Ｈ２Ｏ ＮａＯＨ 过量 ：Ｃａ ２＋ ＋２ＨＣＯ － ３＋２ＯＨ － ＣａＣＯ３↓＋２Ｈ２Ｏ＋ＣＯ ２ ３ －
溶液与强酸溶液反应 溶液与 溶液反应
（５）ＮａＡｌＯ２ （２）ＮａＨＣＯ３ Ｃａ（ＯＨ）２
ＮａＡｌＯ２ 过量 ：ＡｌＯ － ２＋Ｈ ＋ ＋Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３↓ ＮａＨＣＯ３ 不足 ：ＨＣＯ － ３＋ＯＨ － ＋Ｃａ ２＋ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
强酸过量 ：ＡｌＯ － ２＋４Ｈ ＋ Ａｌ ３＋ ＋２Ｈ２Ｏ ＮａＨＣＯ３ 过量 ： Ｃａ ２＋ ＋ ２ＯＨ － ＋ ２ＨＣＯ － ３ ＣａＣＯ３ ↓ ＋
与稀硝酸反应 ２－
（６）Ｆｅ ＣＯ３ ＋２Ｈ２Ｏ
Ｆｅ
过量
：３Ｆｅ＋２ＮＯ
－
３＋８Ｈ
＋
３Ｆｅ
２＋
＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ （３）Ｂａ（ＯＨ）２
溶液与
ＮａＨＳＯ４
溶液反应
稀硝酸过量 ：Ｆｅ＋ＮＯ － ３＋４Ｈ ＋ Ｆｅ ３＋ ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ ｎ ［Ｂａ（ＯＨ）２］ ∶ ｎ （ＮａＨＳＯ４）＝１ ∶ １
２先后型 ２＋ － ＋ ２－ 此时溶液呈碱性
． Ｂａ ＋ＯＨ ＋Ｈ ＋ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋Ｈ２Ｏ，
一种反应物的两种或两种以上的组成离子都能跟另一种反 ｎ ｎ
［Ｂａ（ＯＨ）２］ ∶ （ＮａＨＳＯ４）＝１ ∶ ２
应物的组成离子反应 但因反应次序不同而跟用量有关 又可 ２＋ － ＋ ２－ 此时溶液呈中
， 。 Ｂａ ＋２ＯＨ ＋２Ｈ ＋ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ，
称为竞争型 性 若向该溶液中再加 溶液 离子方程式为 ２－ ２＋
。 ， Ｂａ（ＯＨ）２ ， ＳＯ４ ＋Ｂａ
溶液与 溶液的反应
（１）ＮＨ４ＨＳＯ４ ＮａＯＨ ＢａＳＯ４↓
不足 ＋ － 例 （２０２１届浙江名校联盟联考，１３）下列离子方程式
ＮａＯＨ ：Ｈ ＋ＯＨ Ｈ２Ｏ
过量 ＋ ＋ － 正确的是
ＮａＯＨ ：ＮＨ４＋Ｈ ＋２ＯＨ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ （ ）
将 溶液与 混合 碳酸钠溶液呈碱性的原因 ２－ －
（２） Ｆｅ（ＮＯ３）３ ＨＩ Ａ． ：ＣＯ３ ＋２Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３＋２ＯＨ
不足 ＋ － － 通入水中 ＋ － －
ＨＩ ：８Ｈ ＋２ＮＯ３＋６Ｉ ４Ｈ２Ｏ＋３Ｉ２＋２ＮＯ↑ Ｂ．Ｃｌ２ ：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ２Ｈ ＋Ｃｌ ＋ＣｌＯ
ＨＩ 过量 ：Ｆｅ ３＋ ＋１２Ｈ ＋ ＋３ＮＯ － ３＋１０Ｉ － Ｆｅ ２＋ ＋５Ｉ２＋６Ｈ２Ｏ＋ Ｃ． 向 １Ｌ 浓度均为 ｌｍｏｌ／Ｌ 的 ＦｅＢｒ２ 和 ＦｅＩ２ 混合溶液中通入
２＋ － － ３＋ －
３ＮＯ↑ ３ ｍｏｌ Ｃｌ２：２Ｆｅ ＋２Ｂｒ ＋２Ｉ ＋３Ｃｌ２ ２Ｆｅ ＋Ｉ２＋Ｂｒ２＋６Ｃｌ
专题三 离子反应 １３
明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 ３＋ ２－ ２＋ 为主， ２－ － －，故 错误；次氯酸为弱酸，应
Ｄ． ：Ａｌ ＋ＳＯ４ ＋Ｂａ ＋ ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＨＣＯ３＋ＯＨ Ａ
－ － 保留化学式，离子方程式应为 ＋ － ，故
４ＯＨ ＢａＳＯ４↓＋ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ ＋Ｃｌ ＋ＨＣｌＯ Ｂ
解题导引 注意反应物用量对反应的影响 注意离子还原 错误；离子个数配比不符合物质组成，应为 ３＋ ２－ ２＋
， Ａｌ ＋２ＳＯ４ ＋２Ｂａ ＋
性强弱 － － ，故 错误。
。 ４ＯＨ ２ＢａＳＯ４↓＋ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ Ｄ
解析 碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步 答案 Ｃ
同济大学 同济大学历史悠久、声誉卓著，是中国最早的国立大学之一，是教育部直属并与上海市共建
的全国重点大学。 经过 多年的发展，已经成为一所特色鲜明、在海内外有较大影响力的综合性、研究型、国际化
１００
大学，综合实力位居国内高校前列。 学校以本科教育为立校之本，努力使每一位学生经过大学阶段的学习，成为引领
未来的社会栋梁与专业精英。 “同心同德同舟楫，济人济事济天下”。 今天的同济大学正朝着“与祖国同行，以科教
济世，建设成为中国特色世界一流大学”的目标奋力前行！
２＋ － －一定存在
Ａ．Ｆｅ 、Ｉ 、Ｃｌ
２－ 一定不存在 不能确定 ＋和 －是否存在
Ｂ．ＣＯ３ ， Ｎａ Ｃｌ
３＋与 ２＋至少有一种
一、离子推断解题技巧：牢记“四项原则” Ｃ．Ｆｅ Ｆｅ
该溶液中ｃ － 至少为
Ｄ． （Ｃｌ ） ０．２ ｍｏｌ／Ｌ
１肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定
． ： 解析 常温下， 的溶液中氢离子浓度为 ，
不存在的离子 ｐＨ＝１ ０．１ ｍｏｌ／Ｌ
。 该溶液中含有氢离子的物质的量为 ，则一定不
２互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时 结合离子共存 １００ ｍＬ ０．０１ ｍｏｌ
． ： ， 存在 ２－；向溶液中通入适量氯气，用 分液后得到紫色溶
规律 否定一些离子的存在 ＣＯ３ ＣＣｌ４
， 。 液，则原溶液中含有 －， ３＋能够氧化 －，则一定不存在 ３＋；
３ 电中性原则 溶液呈电中性 溶液中一定既有阳离子 又 Ｉ Ｆｅ Ｉ Ｆｅ
． ： ， ，
有阴离子 且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等 这一原则可 紫黑色固体为碘单质，物质的量为 ２．５４ ｇ ，
， （ ２．５４ ｇ ＝０．０１ ｍｏｌ
帮助我们确定一些隐含的离子 ２５４ ｇ／ｍｏｌ
）。 原溶液中含有 －的物质的量为 ；水层中加入足量氢氧化
４进出性原则 通常是在实验过程中使用 是指在实验过程 Ｉ ０．０２ ｍｏｌ
． ： ， 钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到 氧
中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 １．６０ ｇ
。
化铁，则溶液中一定存在 ２＋， ２＋的物质的量为 １．６０ ｇ
二、电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 Ｆｅ Ｆｅ ×２＝
１６０ ｇ／ｍｏｌ
离子定量推断试题常根据离子的物质的量 或浓度 定量推 ， ２＋带有 正电荷， ＋带有
（ ） ０．０２ ｍｏｌ ０．０２ ｍｏｌ Ｆｅ ０．０４ ｍｏｌ ０．０１ ｍｏｌ Ｈ
断最后一种离子的存在 如果多种离子共存 且只有一种离子的 正电荷， －带有 负电荷，根据溶液呈电
： ， ０．０１ ｍｏｌ ０．０２ ｍｏｌ Ｉ ０．０２ ｍｏｌ
物质的量未知 可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在 中性，可判断原溶液中一定含有 －。
， ， Ｃｌ
即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 答案 Ａ
。
例 （２０２０重庆南开中学月考，７）常温下 在 的 题目价值 本题考查无机物的推断及离子反应 为高频考
， ｐＨ＝１ ，
某溶液中可能有 ＋ ３＋ ２＋ － － ２－ 中的几种 现取 点 把握实验流程中的反应 现象及离子推断为解答的关键 侧
Ｎａ 、Ｆｅ 、Ｆｅ 、Ｉ 、Ｃｌ 、ＣＯ３ ，
， 、 ，
该溶液进行如下实验 根据实验结果 下列判断正确的是
重分析与推断能力的考查 注意离子反应及元素化合物知识的
１００ｍＬ 。 ，
，
综合应用
（ ）
。
洗涤 灼烧
固体 、 固体
１００ｍＬ 适量 Ｃｌ２ → 水层 足量 溶 Ｎ 液 ａＯＨ→ → 溶液 Ａｇ 稀 Ｎ Ｏ 硝 ３ 酸 溶 → 液 → １ 白 ．６０ 色 ｇ 沉淀
溶液 ＣＣｌ４ 分液 分离
紫色溶液 紫黑色固体
→ →２．５４ｇ
