文档内容
专题 05 元素及其化合物的性质与应用
目 录
01 金属单质的性质
02 常见金属的化合物
03 非金属及其化合物的性质应用
04 常见非金属单质及其化合物的制备
05 非金属及其化合物的性质转化
01 金属单质的性质
1．(2024·浙江省名校协作体高三适应性考试)镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是( )
A．LiSO 易溶于水 B．LiOH是受热不易分解的强碱
2 4
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．LiCO 受热分解，生成LiO和CO
2 3 2 2
2．(2023·北京市昌平区统考二模)近年来，我国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天问、神舟等体
现了中国的强大科技力量，下列成果所涉及的材料为金属材料的是( )
B．“天和号”使用的 C．“天问一号”火星 D．“神州十三号”飞船返
A．“天宫二号”航天器
柔性太阳电池阵的材料 车使用的热控材料 回舱使用的耐高温材料——
使用的材料——钛合金
——砷化镓 ——纳米气凝胶 酚醛树脂基低密度材料
3．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案 现象或产物
①将铁片置于CuSO 溶液中 铁片上有亮红色物质析出
4
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为FeCl 和CuCl
3 2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe (SO ) 和CuSO
2 4 3 4
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并
铁片溶解，铜片上有气泡产生
用导线连接
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是( )
A．Mg燃烧不能用CO 灭火，故 燃烧也不能用CO 灭火
2 2
B．Al在O 中燃烧生成Al O，故Fe在O 中燃烧生成Fe O
2 2 3 2 2 3
C．CO 与NaO 反应生成NaCO 和O，故SO 与NaO 反应生成NaSO 和O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2
D． 与 溶液反应生成H，故 与 溶液反应也生成H
2 2
5．(2024·浙江省绍兴市高三选考科目诊断性考试)以铝土矿(主要成分为Al O，含SiO 和Fe O 等杂
2 3 2 2 3
质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法不正确的是( )
2
A．过滤Ⅰ所得滤渣进行洗涤的目的是提高产率
B．加入NaHCO 溶液发生的反应是：HCO -+AlO-+H O=Al(OH) ↓+CO2-
3 3 2 2 3 3
C．电解Ⅰ是电解熔融Al O，电解过程中作阴极的石墨易消耗
2 3
D．实验室常规灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯
6．向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0．1 mol及a mol SO 2 －的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加
4
入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是( )
A．当消耗0．1 mol Zn时， 得到的还原产物为0．1 mol
B．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2＋
C．当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13 g
D．反应结束时，可得到0．25 mol ZnSO
4
02 常见金属的化合物
1．(2023·重庆市高三三模)向下列物质中加入NaOH溶液并加热，其成分不发生改变的是( )A．用聚四氟乙烯制成的实 B．用于通信的光导 C．用于焙制糕点的小 D．从餐厨废弃物中提取
验仪器 纤维 苏打 的地沟油
2．(2024·浙江省嘉兴市高三基础测试)下列关于铝及其化合物说法不正确的是( )
A．铝元素位于周期表的p区
B．明矾溶液呈酸性
C．常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸
D．工业上常用电解熔融AlCl 制备金属铝
3
3．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS )，下列说法不正确
2
的是( )
A．Fe元素位于周期表d区
B．Fe和S在加热条件下可制备FeS
2
C．FeS 受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐
2
D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸
4．草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料[K (FeC O·2H O)= 3.0×10－7]，制备流程如下：
sp 2 4 2
(NH )Fe(SO ) FeC O·2H O
4 2 4 2 2 4 2
下列说法错误的是( )
A．可用 溶液检验(NH )Fe(SO ) 是否变质
4 2 4 2
B．步骤①酸化的目的是抑制Fe2+的水解
C．步骤②反应为Fe2++H C O+2H O=FeC O·2H O↓+2H+
2 2 4 2 2 4 2
D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
5．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 操作和现象 结论或目的
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层
A 清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴， 红砖中含有氧化铁
溶液呈红色
CO还原Fe O 得到的黑色固体加入盐酸溶解
B 2 3 黑色固体中没有Fe O
3 4
后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
取少量Fe(NO ) 试样加水溶解，加稀HSO
C 3 2 2 4 该Fe(NO ) 试样已经变质
3 2
酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
向某溶液中通入Cl ，然后再加入KSCN溶
D 2 原溶液中含有Fe2＋
液变红色6．KFeO 是一种高效多功能的饮用水处理剂。已知：①一种干法制备KFeO 的反应为
2 4 2 4
2FeSO +6K O=2 K FeO+K O+2KSO +O ↑，②KFeO 处理水时发生反应FeO+10H O
4 2 2 2 4 2 2 4 2 2 4 4 2
4Fe(OH) +8OH-+3O 。下列说法错误的是( )
3 2
A．干法制备KFeO 的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2 4
B．干法制备KFeO 的反应中，每生成1mol KFeO，有5mol e-转移
2 4 2 4
C．KFeO 在强碱性溶液中能稳定存在
2 4
D．KFeO 处理水时，既能杀菌消毒，又能起絮凝作用除去水中悬浮杂质
2 4
7．将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛 盐酸的烧杯中，充分反应后
产生2.24L H (标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500mL，测得其中
2
c(H+)为 。下列说法正确的是( )
A．m=15.36
B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol
C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2mol FeCl
2
D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶
03 非金属及其化合物的性质应用
1．党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的氮化铝属于( )
A．传统无机非金属材料 B．金属材料 C．新型塑料 D．新型无机非金属材料
2．(2024·浙江省Z20名校联盟)SO 是一种常见氧化物，下列说法不正确的是( )
2
A．SO 属于弱电解质 B．SO 可用作食品添加剂
2 2
C．SO 既有氧化性又有还原性 D．SO 具有漂白性
2 2
3．(2024·浙江强基联盟高三联考)BaSO 是重晶石的主要成分，下列说法不正确的是( )
4
A．硫酸钡属于强电解质 B．钡元素位于周期表的 区
C．硫酸钡可以制备白色颜料 D．钡离子无毒，BaSO 可用作“钡餐”
4
4．中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得
了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是( )
A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
5．(2023·浙江省强基联盟高三上学期10月统测)硫的四种含氧酸根离子的结构如图所示，下列有关说
法正确的是( )A．①②③④中都含有极性键和非极性键
B．①④中硫原子的化合价不同
C．能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO-的只有④
4
D．只考虑硫元素的价态，②只有氧化性
6．(2023·福建省龙岩市高中毕业班教学质量检测)硫代硫酸钠(Na SO)可用于脱除废水中游离氯。其
2 2 3
工业制备方法为：将一定比例的NaCO 与NaS配成混合溶液，再通入SO ，先有黄色沉淀生成，当黄色
2 3 2 2
沉淀消失时，即生成了NaSO，同时释放CO。下列说法错误的是( )
2 2 3 2
A．制备反应中NaSO 既是氧化产物又是还原产物
2 2 3
B．制备总反应的离子方程式为CO2-+4SO+2S2- =3S O2-+CO
3 2 2 3 2
C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D．将NaSO 脱除游离氯反应设计成原电池时，SO2-为负极反应物
2 2 3 2 3
7．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．固态p可做制冷剂用于人工降雨
B．p转化为r可通过化合反应来实现
C．m转化为n或o的反应均释放能量
D．n的一种同素异形体中既存在共价键也存在范德华力
8．(2023·江苏省扬州市高三联考)NH 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO 溶于氨
3 4
水形成[Ni(NH )]SO 。液氨可以微弱的电离产生NH -和NH +，NH 中的一个H原子若被-NH 取代可形成
3 6 4 2 4 3 2
NH(联氨)，若被-OH取代可形成NH OH (羟胺)。NH 经过转化可形成N、NO、NO 、NO(无色)HNO 等。
2 4 2 3 2 2 2 4 3
NH 与NO 反应有气体生成，同时放出大量热。下列化学反应的表示不正确的是( )
2 4 2
A．向硫酸镍中通入过量氨气：Ni2++6 NH ·H O =Ni(NH )]2++6H O
3 2 3 6 2
B．氨气的燃烧热：4NH (g)+ 3O (g)=2N (g)+6HO(g)ΔH＝－1526 kJ·mol－1
3 2 2 2
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8HNO =3Fe(NO)+2NO↑+4H O
3 3 2 2
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： 2NH +SO2-+ Ba2++2OH-=BaSO ↓+2 NH ·H O
4 4 4 3 204 常见非金属单质及其化合物的制备
1．实验室既可用浓盐酸与MnO 在加热时反应制备Cl ，也可用KMnO 与浓盐酸在常温下反应制备
2 2 4
Cl，下列有关说法不正确的是( )
2
A．KMnO 的氧化性比MnO 的强
4 2
B．制备Cl 的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
2
C．用排气法收集Cl 时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满
2
D．用足量MnO 与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl 的物质的量小于1 mol
2 2
2．(2024·浙江省嘉兴市高三基础测试)海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是( )
A．步骤③用到的主要仪器是分液漏斗
B．步骤④中的双氧水可用过量氯水代替
C．步骤⑤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色
D．步骤⑥可采用减压蒸馏
3． NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 与NaOH反应制得。NaClO能与CO 反应生成
2 2
HClO。常温下ClO 为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO 体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能
2 2
发生爆炸，与碱反应生成ClO -和ClO -等。实验室制备ClO 的反应原理为
3 2 2
2KClO+H C O+H SO =2ClO ↑+2CO ↑+K SO +2H O。实验室用如图所示方法制备ClO 水溶液，下列说法
3 2 2 4 2 4 2 2 2 4 2 2
不正确的是( )
A．KClO 发生氧化反应 B．反应过程中需持续通入N
3 2
C．乙装置应置于冰水浴中 D．丙装置用于吸收ClO 尾气
2
4．纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是( )
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是NaSiO+H SO ═H SiO(胶体)+ Na SO
2 3 2 4 2 3 2 4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO 来代替
2
D．SiO 既能与盐酸反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO 是两性氧化物
2 2
5．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程
示意图。下列说法不正确的是 ( )
A．可以利用NH 易液化的性质分离出NH
3 3
B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
C．可以用NH 进行氨氧化物的尾气处理
3
D．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率
05 非金属及其化合物的性质转化
1．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是( )
A． B．
C． D．
2．氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH (g)+5O(g) 4NO(g)+6H O(g) ΔH<0。在T℃
3 2 2
时，向1L密闭容器中投入4molNH 、5molO ，平衡时测得NH 的转化率为60%。在指定条件下，下列选
3 2 3
项所示的物质间转化不能实现的是( )
A．NH ·H O(aq) NH HSO B．HNO(浓) NO
3 2 4 4 3 2
C．NH Cl NH D．NO N
4 3 2
3．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。Fe O(s)＋
2 3
3CO(g) 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＜0是炼铁工业中的主反应。在指定条件下，下列选项所示的物质间转
2
化能实现的是( )
A． B． (胶体)
C． D．
4．空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法去可制得硝酸，
反应过程如图：N NH NO NO HNO
2 3 2 3
硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正
确的是( )
A．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
B．BaSO 固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO )，放出SO 气体
3 3 2 2
C．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH ，将未反应的原料气送
3
回合成塔以提高原料的利用率
D．转化④中，当V(NO)：V(O )=4：1时，理论上NO 全部转化为HNO
2 2 2 3
5．(2024·浙江省温州市普通高中高三一模)(NH )SO 是一种重要的氮肥，有关叙述不正确的是( )
4 2 4
A．组成元素均位于p区 B．水溶液呈酸性
C．与NaOH固体共热产生NH D．饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度
3
6．(2024·江西赣州高三联考)H PO 易溶于水，它的结构式可表示为： ，在盛有HPO 溶
3 3 3 3
液的试管中加入AgNO 溶液，则析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气体生成。下列说法错误的是
3
( )
A．HPO 是具有还原性的二元强酸
3 3
B．它与NaOH反应只生成NaHPO 和NaH PO 两种盐
2 3 2 3
C．用化学方程式表示HPO 和AgNO 溶液的反应：2HPO +AgNO =Ag↓+NO↑+2HPO
3 3 3 3 3 3 3 4
D．表示 NaHPO 水溶液呈碱性的离子方程式：HPO 2-+H O HPO - +OH-
2 3 3 2 2 3
7．(2023·重庆市万州第二高级中学高三检测) 排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类
健康。SO 的水溶液中存在下列平衡：
2
已知：K、K、K 为各步反应的平衡常数，且 [ 表示SO 的平衡压强]。下列
1 2 3 2
说法正确的是( )
A．由图平衡可知NaSO 溶液和NaHSO 溶液都可以水解，溶液一定呈碱性
2 3 3
B．氨水也可吸收SO ，防止大气污染，同时通入O 能进一步提高SO 去除率
2 2 2
C．当 的平衡压强为p时，测得c(SO 2-) =a mol/L，则溶液
3D．用 的 溶液吸收0.2mol的SO ，则溶液中存在关系式： c(Na+) =3c(H+) +
2
3c((HSO -) + 6c(SO ·xH O) -3c(OH-)
3 2 2
8．下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
选项 a b c
A Al O NaAlO Al(OH)
2 3 2 3
B AlCl Al(OH) NaAlO
3 3 2
C Al Al(OH) Al O
3 2 3
D MgCl Mg(OH) MgO
2 2
9．化合物M(NHCuSO )为难溶于水的白色固体，取少量M进行如下实验，下列推断正确的是( )
4 3
A．化合物M中Cu的化合价为+2价 B．红色固体(A)为氧化铜
C．G为含极性共价键的极性分子 D．加热H无明显现象
10．(2023·江苏省南通市第四次模拟)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe O、SiO 等杂质)制备
2 3 2
超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是( )
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为HSiO
2 3
B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为Cu(OH)
2
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH +、H+、Cu2+
4
11．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废
液(主要成分为[Cu(NH )] Cl 为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是( )
3 4 2
A．“沉铜”发生反应的离子方程式：[Cu(NH )]2++4OH- CuO↓+4NH ↑+2H O
3 4 3 2
B．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有 、 、 、SO 2-
4
D．“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl难溶于水
12．(2023·北京市东城区二模)明矾[KAl(SO)·12H O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分
4 2 2
为 ，含少量 等)制备明矾的流程如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A．①中反应的离子方程式是2Al+2OH--+2H O=2AlO-+3H ↑
2 2 2
B．③中反应的离子方程式是Al(OH) +3H+=Al3++3H O
3 2
C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D．明矾净水的原理：Al3+水解生成的Al(OH) 胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
3
