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２０ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
专题三 金属及其化合物
"M7
NaONaO
2 2 2
I ' NaHCONaCO "/
3 2 3
II ' NaCl * !-
I ' I F,B
CMUK*/+
!'+M7B*E
5 % +M)
G '
M U"/ +
F% )>+ .3+*"
5 %
J ' 5 % CMU=/
FB#+* 5 % CMU 3+@0
J '
CMUKsp,@0$D/@0
J ' MgNCO+
2 2
考点 1 钠、铁及其化合物
产生 的反应 △
② Ｎａ２ＣＯ３ ：２ＮａＨＣＯ３ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。
一、钠及其化合物 二、铁及其化合物
1.钠及其化合物间的转化关系 1.铁及其化合物间的转化关系
2.Na O 的性质
2 2
强氧化性
（１） 注意 遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化，钝化属于化学
①Ｆｅ
变化。 与过量稀硝酸反应生成 ３＋，与少量稀硝酸反应生
②Ｆｅ Ｆｅ
成 ２＋。 ３＋与 －、 ２－， ２＋与 －、 －（ ＋）、 －（ ＋）
Ｆｅ ③Ｆｅ Ｉ ＳＯ３ Ｆｅ ＣｌＯ ＭｎＯ４ Ｈ ＮＯ３ Ｈ
因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ３＋与 ２－可能发生
④Ｆｅ Ｓ
相互促进的水解反应、氧化还原反应或生成 沉淀，反应过
遇 等强氧化剂时 表现出还原性 氧化产物为
Ｆｅ２Ｓ３
（２） ＫＭｎＯ４ ， ， Ｏ２。
程较为复杂，常出现在探究实验中。
（３）
遇
ＣＯ２、Ｈ２Ｏ
发生歧化反应
：２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋
2.Fe2+、Fe3+的检验
反应中
Ｏ２、２Ｎａ２Ｏ２ ＋２Ｈ２Ｏ ４ＮａＯＨ＋Ｏ２ ↑， ２Ｎａ２Ｏ２ ～ 用 溶液和氯水检验
（１） ＫＳＣＮ
3. Ｏ 侯 ２ 氏 ～２ 制 ｅ － 碱 。 法 溶 加 ＫＳＣＮ → 无明显现象 加氯水 →变 溶 红 液 色→Ｆｅ ２＋
液 溶液
工艺流程 溶液变红色 ３＋
（１） → →Ｆｅ
加碱法
（２）
白色 灰绿色 红褐色
溶加 ＮａＯＨ→沉淀→ 沉淀 → 沉淀 →Ｆｅ ２＋
液 溶液
红褐色沉淀 ３＋
→ →Ｆｅ
特征试剂法
（３）
苯酚
溶液 溶液呈紫色 ３＋
→ →Ｆｅ
注意 氨气溶解度大，先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液
溶液 Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ 蓝色沉淀 ２＋
呈碱性后再通入二氧化碳。 铁氰化钾 → →Ｆｅ
（ ）
反应原理 注意 检验 ２＋时不能先加氯水后加 溶液，也不能
（２） ① Ｆｅ ＫＳＣＮ
产生 的反应 将加 后的混合溶液加入足量氯水中（氯水可能氧化
① ＮａＨＣＯ３ ：ＮＨ３＋ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ ＮａＨＣＯ３↓＋ ＫＳＣＮ
－）。 溶液中同时存在 ３＋和 ２＋时，检验 ２＋的一种方
ＮＨ４Ｃｌ。 ＳＣＮ ② Ｆｅ Ｆｅ Ｆｅ
专题三 金属及其化合物 ２１
法是加入少量酸性 溶液（观察到紫色褪去）。 但是当溶 3.铝及其化合物
ＫＭｎＯ４
液中同时存在 －时，由于 －也可被酸性 溶液氧化，故 从铝土矿 主要成分为 含 等杂质 提
Ｃｌ Ｃｌ ＫＭｎＯ４ （ Ａｌ２Ｏ３， Ｆｅ２Ｏ３、ＭｇＯ、ＳｉＯ２ ）
此情况下不能用酸性 溶液检验 ２＋，应选用铁氰化钾溶 取 的两种流程
ＫＭｎＯ４ Ｆｅ Ａｌ
液。 ［认清各物质性质，排除干扰，直奔要检验的离子］
考点 2 金属资源的开发利用
1.金属冶炼
冶炼方法 适用金属 示例
电解
熔融
２ＮａＣｌ（ ）２Ｎａ＋Ｃｌ２↑
电解
电解法 活泼金属 熔融
ＭｇＣｌ２（ ）Ｍｇ＋Ｃｌ２↑
电解
熔融 4.铜及其化合物间的转化关系
２Ａｌ２Ｏ３（ ）冰晶石４Ａｌ＋３Ｏ２↑
高温
较活泼
热还原法 Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ２Ｆｅ＋３ＣＯ２
金属 高温
２Ａｌ＋Ｃｒ２Ｏ３ ２Ｃｒ＋Ａｌ２Ｏ３
不活泼 △
热分解法 ２ＨｇＯ２Ｈｇ＋Ｏ２↑
金属
△
２Ａｇ２Ｏ４Ａｇ＋Ｏ２↑
高温
注意 钾的沸点低于钠，据此可冶炼金属钾：
ＫＣｌ＋Ｎａ 注意 常用灼热的铜网除去 中的 ，用灼热的 除
① Ｎ２ Ｏ２ ＣｕＯ
。
Ｋ↑＋ＮａＣｌ 去 中的 。
2.镁及其化合物间的转化关系
ＣＯ２ ＣＯ
白色的无水 遇水变为蓝色晶体（ · ），可用
② ＣｕＳＯ４ ＣｕＳＯ４ ５Ｈ２Ｏ
于检验水。
过量的 和浓硝酸反应，得到 和 的混合气体，反应
③ Ｃｕ ＮＯ２ ＮＯ
后再加入稀硫酸， 可继续反应。
Ｃｕ
题型 化工流程分析
一、化工流程图的结构特点
解题技巧
读题时可先对比原料与产品的成分，初步分析生产过程中
①
保留了哪些元素或物质，除去了哪些元素或物质，引入了哪
些成分，结合流程图分析杂质元素在哪些工序中被除去。
比较原料与产品中主要元素的化合价是否一致，若升高或
②
降低，要结合流程图找出生产过程中可能用到的氧化剂或还
原剂；若不变，中间过程中加入的氧化剂或还原剂一般是为
了除去杂质等。
二、化工流程中的操作
1.原料的预处理
水浸 溶解 过滤 分离溶解性不同的物质
（１） ： 、 ， 。
酸浸 原料中的碱性氧化物 两性化合物 不溶性碱类 部
（２） ： 、 、 、
分不溶性盐类 部分金属等进入溶液 注意酸的性质以及对
、 。
后续操作的影响 如用硫酸溶液浸取 若体系中存在 ２＋ ２＋
， ， Ｂａ 、Ｃａ
等会形成相应的沉淀 过滤除去 但因 微溶 可能会进
， ， ＣａＳＯ４ ，
行二次除杂 除尽 ２＋
（ Ｃａ ）。
碱浸 原料中的酸性氧化物 两性化合物 部分金属或
（３） ： 、 、 Ｓｉ
等溶解进入溶液 油污一般也在碱浸环节被除去
； 。
盐浸 调节 沉淀或者直接沉淀某些离子 发生氧化还
（４） ： ｐＨ ，
原反应除去杂质或得到某些物质 如分离 ３＋和 ２＋时加入
。 Ｆｅ Ｃｕ
碱式碳酸铜调节溶液 使 ３＋转化为 沉淀
ｐＨ Ｆｅ Ｆｅ（ＯＨ）３ 。
２２ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
高温焙烧 煅烧等 改变物质的结构 使提取更加容易 使
（５） 、 ： ， ；
一些杂质被氧化 热稳定性差的物质分解而被除去 如将硫
、 。
化物等转化为金属氧化物 便于提取 注意反应后 的存在
， ， “Ｓ”
形式
。
提高浸取效率的措施 升温 搅拌 粉碎 适当提高酸或碱
（６） ： 、 、 、
的浓度 适当加入过量的酸或者碱等
、 。
2.反应条件的控制
改变温度 改变反应速率 改变物质的溶解度 注意
（１） ：① ；② （
气体溶解度随温度升高而减小 防止物质分解或挥发
）；③
铵盐 硝酸等易分解 有机溶剂 气体等易
（Ｈ２Ｏ２、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ、 、 ， 、
挥发 促进或抑制平衡移动 例如水解平衡 催化剂的
）；④ （ ）；⑤
活性在某温度下达到最好 防止副反应发生
；⑥ 。
方法技巧 回答温度过高、过低时的思路
续表
利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同分
萃取和分液
离 提纯物质
、
蒸发结晶 提取溶解度随温度变化不大的物质 如
， ＮａＣｌ
提取溶解度随温度变化较大的物质 易水解的
蒸发浓缩 、
物质或结晶水合物 如
冷却结晶 ， ＫＮＯ３、ＦｅＣｌ３、ＣｕＳＯ４·
５Ｈ２Ｏ
分离沸点不同 一般相差 及以上 且互溶
蒸馏和分馏 （ ３０ ℃ ）
的液体混合物
利用气体易液化的特点分离气体 如合成氨工
冷却法 ，
业采用冷却法将氨气分离
相当于萃取的逆过程 此方法中一定要明确 目
反萃取 ， “
标物 在水层还是在有机层 见例
” ［ ２］
注意 趁热过滤时，如果目标产物是固体，则目的是避免
①
杂质因降温析出造成产品纯度下降；如果目标产物是液体，则
目的是避免因降温而析出晶体导致产率降低。 注意可水解
②
的盐，要制得其晶体时，要有防水解措施。
5.获得产品阶段的常用操作
冷水 热水 饱和溶液或有机溶剂洗涤 减少产
洗涤 、 、 ，
品溶解损失
。
在气体氛 如从溶液中析出 等溶质时 应在
（２）
改变压强
：①
减压蒸馏
，
降低温度
，
防止物质分解
；②
改变 ＦｅＣｌ３、ＡｌＣｌ３ ，
气体溶解度 促进或抑制平衡移动 真空防氧化 也可充 围中蒸发 气流中加热 以防水解
；③ ；④ （ ＨＣｌ ， 。
入氩气 氮气等保护气 蒸发浓缩
、 ）。 、 如除去 中的少量 获得 晶体
调节溶液的 冷却结晶 ＫＮＯ３ ＮａＣｌ， ＫＮＯ３ 。
（３） ｐＨ
蒸发结晶
、 如除去 中的少量 获得 晶体
趁热过滤 ＮａＣｌ ＫＮＯ３， ＮａＣｌ 。
例1 （ 山东， ， 分）高压氢还原法可直接从溶液中提
２０２２ １２ ４
取金属粉 以硫化铜精矿 含 元素的杂质 为主要原料
。 （ Ｚｎ、Ｆｅ ）
制备 粉的工艺流程如下 可能用到的数据见下表
Ｃｕ ， 。
注意 ２＋、 ＋、 ２＋的混合体系中常用 或 等
①Ｃｕ Ａｇ Ｐｂ Ｈ２Ｓ Ｎａ２Ｓ
作沉淀剂； ２＋、 ２＋常用 或 等作沉淀剂； 在调节溶 Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｃｕ（ＯＨ）２ Ｚｎ（ＯＨ）２
②Ｍｇ Ｃａ ＨＦ ＮａＦ ③
开始沉淀
液 的过程中常涉及关于Ｋ 的有关计算。 ｐＨ １．９ ４．２ ６．２
ｐＨ ｓｐ
3.滤渣、滤液成分的确定方法 沉淀完全
ｐＨ ３．２ ６．７ ８．２
要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂
下列说法错误的是 Ｄ
（ ）
反应的情况
： 固体 主要成分是 和 金属 为
反应过程中哪些物质 离子 消失了
Ａ． Ｘ Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｓ； Ｍ Ｚｎ
（１） （ ） ？ 浸取时 增大 压强可促进金属离子浸出
所加试剂是否过量或离子间发生化学反应又产生了哪些 Ｂ． ， Ｏ２
（２） 中和调 的范围为
新离子 要考虑这些离子间是否会发生反应 Ｃ． ｐＨ ３．２～４．２
？ 。 还原时 增大溶液酸度有利于 的生成
4.物质转化过程中常用的分离、提纯方法 Ｄ． ， Ｃｕ
解题思路 根据题干信息和流程图可知 ２＋被还原为 ，
① Ｃｕ Ｃｕ
分离难溶物和可溶物 根据特殊需要采用趁热
过滤 ，
可知需要保留
Ｃｕ
元素，除去
Ｆｅ
元素和
Ｚｎ
元素；因
Ｃｕ
２＋被还
过滤等方法
原，过程中需要加入还原剂。 为了使硫化铜精矿更容易被处
②
专题三 金属及其化合物 ２３
理，对其进行了酸浸，在酸浸过程中加入了高压 ，则具有还原
Ｏ２
性的离子会被氧化，浸取后溶液中金属阳离子有 ３＋、 ２＋、
Ｆｅ Ｃｕ
２＋。 经过氨水调节 （不能沉淀 ２＋），结合题表可知调节的
Ｚｎ ｐＨ Ｃｕ
范围为 ，固体 中含有 （ ） 以及被高压 氧
ｐＨ ３．２～４．２ Ｘ Ｆｅ ＯＨ ３ Ｏ２
化生成的 单质。 同时得出 ２＋、 ２＋还在溶液中，经过高压
Ｓ Ｃｕ Ｚｎ
还原， ２＋被还原为 ；过滤后 ２＋在滤液中，经过一系列操
Ｈ２ Ｃｕ Ｃｕ Ｚｎ
作得到金属 。 对于 项，还原时发生的反应为 ２＋
Ｚｎ ③ Ｄ Ｃｕ ＋Ｈ２
＋，如果酸度过大，则可认为平衡逆向移动，不利于 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表
Ｃｕ＋２Ｈ ：
的生成。
Ｃｕ 离子 ３＋ ２＋ ２＋ ２＋ ２＋
Ｆｅ Ｚｎ Ｃｕ Ｆｅ Ｍｇ
例2 （ 江苏， ，节选）实验室以二氧化铈 废渣为
２０２２ １６ （ＣｅＯ２） Ｋ －３８ －１７ －２０ －１６ －１１
原料制备 －含量少的 其部分实验过程如下 ｓｐ ４．０×１０ ６．７×１０ ２．２×１０ ８．０×１０ １．８×１０
Ｃｌ Ｃｅ２（ＣＯ３）３， ：
回答下列问题
：
焙烧
菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为
（１） ＺｎＣＯ３ ＺｎＯ＋
ＣＯ２↑ 。
为了提高锌的浸取效果 可采取的措施有 升高温度 不断
（２） ， 、
酸浸 时 与 反应生成 ３＋并放出 该反应的 搅拌、粉碎焙烧后固体、适当提高硫酸浓度、延长浸取时间等
（１）“ ” ＣｅＯ２ Ｈ２Ｏ２ Ｃｅ Ｏ２，
离子方程式为 ６Ｈ ＋ ＋２ＣｅＯ２＋Ｈ２Ｏ２ ２Ｃｅ ３＋ ＋Ｏ２↑＋４Ｈ２Ｏ 。 （任选两个） 。
加入物质 调溶液 最适宜使用的 是 填标号
通过中和 萃取 反萃取 沉淀等过程 可制备 －含量少的 （３） Ｘ ｐＨ＝５， Ｘ Ｂ （ ）。
（３） 、 、 、 ， Ｃｌ
Ｃｅ２（ＣＯ３）３。
已知
Ｃｅ
３＋能被有机萃取剂
（
简称
ＨＡ）
萃取
，
其萃取 Ａ
滤
．Ｎ
渣
Ｈ３·
的
Ｈ
主
２Ｏ
要 成 分
Ｂ
是
．Ｃａ（ＯＨ）２
（
Ｃ．Ｎ
）
ａＯＨ
原理可表示为 ① ＳｉＯ２ 、 Ｆｅ ＯＨ ３ 、 ＣａＳＯ４ 。
向 的滤液 中分批加入适量 溶液充分反
３＋ 水层 有机层 有机层 ＋ 水层 （４） ８０～９０ ℃ ① ＫＭｎＯ４
Ｃｅ （ ）＋３ＨＡ（ ） Ｃｅ（Ａ）３（ ）＋３Ｈ （ ） 应后过滤 滤渣 中有 该步反应的离子方程式为 －
加氨水 中和 去除过量盐酸 使溶液接近中性 去除过量盐 ， ② ＭｎＯ２， ＭｎＯ４＋
① “ ” ， 。 ２＋ （ ） ＋
酸的目的是 降低ｃ（ ＋），使萃取平衡正向移动，提高 ３＋的萃 ３Ｆｅ ＋７Ｈ２ＯＭｎＯ２↓＋３Ｆｅ ＯＨ ３↓＋５Ｈ 。
Ｈ Ｃｅ 滤液 中加入锌粉的目的是 除去 ２＋
取率 （５） ② Ｃｕ 。
。 滤渣 与浓 反应可以释放 并循环利用 同时得到
②
反萃取的目的是将有机层
Ｃｅ
３＋转移到水层
。
使
Ｃｅ
３＋尽可能多
（
的
６
副
）
产物
④
是
Ｈ２ＳＯ４ ＨＦ ，
地发生上述转移 应选择的实验条件或采取的实验操作有 适当 解题思路 Ｃａ 对 ＳＯ 比 ４ 菱 、 锌 Ｍｇ 矿 ＳＯ 与 ４ 产 。 品 · ，可知需要保留
， ＺｎＳＯ４ ７Ｈ２Ｏ
提高稀硝酸的浓度；充分振摇分液漏斗；用适量萃取剂分多次 的元素为 ，需要除去的元素为、、、、、，还需要引
Ｚｎ Ｃ Ｓｉ Ｃａ Ｍｇ Ｆｅ Ｃｕ
萃取 填两项 入２－ ［注意是微溶物，可能进行二次除杂］。
（ ）。 ＳＯ ４ ＣａＳＯ４
与 反萃取 得到的水溶液比较 滤去 沉淀的滤液 · 与 中 元素均为 价，故 中的
③ “ ” ， Ｃｅ２（ＣＯ３）３ ①ＺｎＣＯ３ ７Ｈ２Ｏ ＺｎＳＯ４ Ｚｎ ＋２ ＺｎＣＯ３
中 ， 物质的量减小的离子有 Ｃｅ ３＋、 Ｈ ＋ （ 填化学式 ）。 Ｚｎ
元素不需要被氧化或还原，因此在“氧化、过滤”中被
ＫＭｎＯ４
解题思路 观察路线不难发现，过程中 的化合价降低，需
氧化的只能是
Ｆｅ
２＋，进而说明“浸取”后溶液中既存在
Ｆｅ
３＋又存
Ｃｅ
要加入还原剂。 （ ）中给出了反应物和生成物，观察反应前后
在
Ｆｅ
２＋。
②
结合流程图信息和表格数据进行分析，“焙烧”中除
１ 去了 元素，“浸取”中引入了 ２－，“调 、过滤”中除去了
的物质发现发生了氧化还原反应，根据得失电子守恒写出 Ｃ ＳＯ４ ｐＨ＝５
、 ３＋和部分 ２＋［一次除钙］，“氧化、过滤”中除去了 ２＋，
３＋ ，再根据电荷守恒在反应物中加 ＳｉＯ２ Ｆｅ Ｃａ Ｆｅ
２ＣｅＯ２＋Ｈ２Ｏ２ → ２Ｃｅ ＋Ｏ２↑ “转化、过滤”中除去了 ２＋，“脱钙镁、过滤”中除去了 ２＋、
上 ＋，最后根据原子守恒配平。 （ ）根据信息及流程中反萃 Ｃｕ Ｃａ
６Ｈ ３ ２＋［二次除钙，第一次未除尽，及调 时又加入的 （ ） ］。
取后加入氨水和 得到 （ ） ，可知萃取过程中， Ｍｇ ｐＨ＝５ Ｃａ ＯＨ ２
ＮＨ４ＨＣＯ３ Ｃｅ２ ＣＯ３ ３
“ ”进入有机层，经过反萃取后又进入水层。 根据萃取原理
Ｃｅ ①
可知，除去过量盐酸的目的是除去 ＋，使萃取平衡正向移动。
Ｈ
根据萃取原理可知，萃取后“ ”以 （ ） 的形式进入有机
③ Ｃｅ Ｃｅ Ａ ３
层，反萃取时加入稀硝酸，萃取平衡逆向移动， ３＋进入水层，则
Ｃｅ
水层中含有的离子是 ３＋、 ＋和 －，加入的氨水与 ＋反应，
Ｃｅ Ｈ ＮＯ３ Ｈ
３＋以 （ ） 的形式析出，则物质的量减少的离子是
Ｃｅ Ｃｅ２ ＣＯ３ ３
３＋、 ＋。
Ｃｅ Ｈ
例3 （ 全国甲， ， 分）硫酸锌 是制备各种含
２０２２ ２６ １４ （ＺｎＳＯ４）
锌材料的原料 在防腐 电镀 医学上有诸多应用 硫酸锌可由
， 、 、 。
菱锌矿制备 菱锌矿的主要成分为 杂质为 以及
， ＺｎＣＯ３， ＳｉＯ２ Ｃａ、
等的化合物 其制备流程如下
Ｍｇ、Ｆｅ、Ｃｕ 。 ：
２４ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
学生用书P18
考点 1 钠、铁及其化合物 ７（ 湖北， ， 分）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电
． ２０２４ １０ ３
１（ 安徽， ， 分）青少年帮厨既可培养劳动习惯 也能将化
子
［ｅ（ＮＨ３）ｎ］
－是强还原剂
。
锂与液氨反应的装置如图
（
夹持
． ２０２４ ３ ３ ，
装置略 下列说法错误的是 Ｃ
学知识应用于实践 下列有关解释合理的是 Ａ ）。 （ ）
。 （ ）
清洗铁锅后及时擦干 能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 "!!
Ａ． ，
烹煮食物的后期加入食盐 能避免 长时间受热而分解
Ｂ． ， ＮａＣｌ
F
将白糖熬制成焦糖汁 利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
Ｃ． ， --% 2
制作面点时加入食用纯碱 利用 中和发酵过程产
Ｄ． ， ＮａＨＣＯ３ J'
生的酸
碱石灰有利于 逸出
２（ 山东， ， 分）化学品在食品工业中也有重要应用 下列 Ａ． ＮＨ３
． ２０２４ ２ ２ ， 锂片必须打磨出新鲜表面
说法错误的是 Ｄ Ｂ．
（ ） 干燥管中均可选用
活性炭可用作食品脱色剂 Ｃ． Ｐ２Ｏ５
Ａ．
Ｂ．
铁粉可用作食品脱氧剂 Ｄ． 双口烧瓶中发生的变化是 Ｌｉ＋ ｎ ＮＨ３ Ｌｉ ＋ ＋［ｅ（ＮＨ３）ｎ］ －
８（ 重庆， ， 分）下列叙述正确的是 Ｃ
谷氨酸钠可用作食品增味剂
． ２０２３ ３ ３ （ ）
Ｃ．
五氧化二磷可用作食品干燥剂 分别与空气和氧气反应 生成的产物相同
Ｄ． Ａ．Ｍｇ ，
３（ 黑、吉、辽， ， 分）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识 分别与 和 反应 反应的类型相同
． ２０２４ ５ ３ 。 Ｂ．ＳＯ２ Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｓ ，
下列相关解释错误的是 Ｂ 分别与 和 反应 生成的气体相同
（ ） Ｃ．Ｎａ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ ＣＯ２ ，
用过氧碳酸钠漂白衣物 具有较强氧化性 浓 分别与 和 反应 生成的酸性气体相同
Ａ． ：Ｎａ２ＣＯ４ Ｄ． Ｈ２ＳＯ４ Ｃｕ Ｃ ，
酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 ９（ 湖南， ， 分）取一定体积的两种试剂进行反应 改变两
Ｂ． ： ． ２０２３ ７ ３ ，
用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸 种试剂的滴加顺序 试剂浓度均为 －１ 反应现象没
Ｃ． ： （ ０．１ｍｏｌ·Ｌ ），
用碱液清洗厨房油污 油脂可碱性水解 有明显差别的是 Ｄ
Ｄ． ： （ ）
４（ 浙江 月选考， ， 分）下列说法不正确的是 Ａ
． ２０２４ ６ ２ ３ （ ） 选项 试剂 试剂
呈两性 不能用于治疗胃酸∙过∙多∙ ① ②
Ａ．Ａｌ（ＯＨ）３ ，
氨水 溶液
Ｂ．Ｎａ２Ｏ２
能与
ＣＯ２
反应产生
Ｏ２，
可作供氧剂 Ａ ＡｇＮＯ３
有还原性 能被氧化成 溶液 溶液
Ｃ．ＦｅＯ ， Ｆｅ３Ｏ４ Ｂ ＮａＯＨ Ａｌ２（ＳＯ４）３
见光易分解 应保存在棕色试剂瓶中
Ｄ．ＨＮＯ３ ， 溶液 酸性 溶液
５（ 新课标， ， 分）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸 Ｃ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＫＭｎＯ４
． ２０２４ ９ ６
溶液 溶液
气的反应
。
下列说法错误的是
（
Ｂ
）
Ｄ ＫＳＣＮ ＦｅＣｌ３
EI1 １０（ 广东， ， 分）劳动开创未来 下列劳动项目与所述的
． ２０２２ ６ ２ 。
化学知识没有关联的是 Ａ
# 7 （ ）
5+"
选项 劳动项目 化学知识
高温 面包师用小苏打作发泡剂烘
反应为 可与酸反应
Ａ． ３Ｆｅ（ｓ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｆｅ３Ｏ４（ｓ）＋４Ｈ２（ｇ） Ａ 焙面包 Ｎａ２ＣＯ３
酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳
Ｂ．
用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 环保工程师用熟石灰处理酸
Ｃ． 熟石灰具有碱性
使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 Ｂ 性废水
Ｄ．
６（ 湖南， ， 分）中和法生产 的工艺流程 工人将模具干燥后再注入熔 铁与 高温下会
． ２０２４ １１ ３ Ｎａ２ＨＰＯ４·１２Ｈ２Ｏ Ｈ２Ｏ
如下 ： Ｃ 融钢水 反应
)10 /B$0 9
技术人员开发高端耐腐蚀镀 铝能形成致密氧
AQ) 4 D$ '
Ｄ 铝钢板 化膜
已知 的电离常数 Ｋ －３ Ｋ －８
：①Ｈ３ＰＯ４ ： ａ１ ＝６．９×１０ ， ａ２ ＝６．２×１０ ， １１（ 河北， ， 分） 灌钢法 是我国古代劳动人民对钢铁
Ｋ －１３ ． ２０２１ １ ３ “ ”
ａ３ ＝４．８×１０ ； 冶炼技术的重大贡献 陶弘景在其 本草经集注 中提到 钢
易风化 ， 《 》 “
②Ｎａ２ＨＰＯ４·１２Ｈ２Ｏ 。
铁是杂炼生 作刀镰者 灌钢法 主要是将生铁和熟铁
下列说法错误的是 Ｃ
”。 “ ”
（ ）
中和 工序若在铁质容器中进行 应先加入 溶液 含碳量约 混合加热 生铁熔化灌入熟铁 再锻打成
Ａ．“ ” ， Ｎａ２ＣＯ３ （ ０．１％） ， ，
调 工序中 为 或 钢 下列说法错误的是 Ｃ
Ｂ．“ ｐＨ” Ｘ ＮａＯＨ Ｈ３ＰＯ４ 。 （ ）
结晶 工序中溶液显酸性 钢是以铁为主的含碳合金
Ｃ．“ ” Ａ．
干燥 工序需在低温下进行 钢的含碳量越高 硬度和脆性越大
Ｄ．“ ” Ｂ． ，
专题三 金属及其化合物 ２５
生铁由于含碳量高 熔点比熟铁高
Ｃ． 冶炼铁的原料之一 ， 赤铁矿的主要成分为 （３）Ｎａ２Ｏ２ 的电子式为 Ｎａ ＋［· · · Ｏ · · · · Ｏ · · ·］ ２－ Ｎａ ＋ 。 在 ２５ ℃ 和
Ｄ． Ｆｅ２Ｏ３
时 与 反应生成
·· ··
放热 写
１２
．
（
２０２１
广东，
１０
，
２
分）部分含铁物质的分类与相应化合价关 １０１ ｋＰａ ，Ｎａ Ｏ２ １ｍｏｌＮａ２Ｏ２ ５１０．９ｋＪ，
出该反应的热化学方程式 （ ） （ ） （ ）
系如图所示
。
下列推断不合理的是
（
Ｃ
）
： ２Ｎａ ｓ ＋Ｏ２ ｇ Ｎａ２Ｏ２ ｓ
可与 反应生成 Δ Ｈ ＝－５１０．９ ｋＪ · ｍｏｌ －１ 。
Ａ．ａ ｅ ｂ
采用空气和 为原料可直接制备 空气与熔融
既可被氧化 也可被还原
Ｂ．ｂ ，
（４） Ｎａ Ｎａ２Ｏ２。
金属 反应前需依次通过 填序号
可将 加入浓碱液中制得 的
Ｎａ ｃ 、 ａ （ ）
Ｃ． ｅ ｄ
浓硫酸 饱和食盐水
胶体 ａ． ｂ．
溶液 溶液
Ｄ．
可存在
ｂ→ｃ→ｄ→ｅ→ｂ
的循环 ｃ．ＮａＯＨ ｄ．ＫＭｎＯ４
钠的某氧化物晶胞如下图 图中所示钠离子全部位于晶
转化关系 （５） ，
胞内 由晶胞图判断该氧化物的化学式为
１３
．
（
２０２３
重庆，
１５
，
１４
分）
Ｆｅ３Ｏ４
是一种用途广泛的磁性材料
，
。 Ｎａ２Ｏ 。
以 为原料制备 并获得副产物 水合物的工
ＦｅＣｌ２ Ｆｅ３Ｏ４ ＣａＣｌ２
艺如下
。
$B0 A7Q)
! 'F0
'F$M G " ) 天然碱的主要成分为
#"
G
G D
$ $ $B$M
（
Ｎ
６
ａ
）
２ＣＯ３·ＮａＨＣＯ３·２Ｈ２Ｏ 经
Ｎ
充
ａ２Ｃ
分
Ｏ３
加
·
热
Ｎａ
得
ＨＣ
到
Ｏ３
Ｎ
·
ａ２
２
Ｃ
Ｈ
Ｏ
２
３
Ｏ
的
，１
质
ｍ
量
ｏｌ
$B0 /! " ) ! ' 为
１５９ ｇ。
１５（ 海南， ， 分）无水 常作为芳烃氯代反应的催
． ２０２１ １５ １０ ＦｅＣｌ３
时各物质溶度积见下表 化剂 某研究小组设计了如下流程 以废铁屑 含有少量碳
２５ ℃ ： 。 ， （
和 杂质 为原料制备无水
物质
Ｆｅ（ＯＨ）２ Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｃａ（ＯＨ）２
ＳｉＯ２ ） ＦｅＣｌ３（ｓ）。
溶度积 Ｋ －１７ －３９ －６ Ｏ
（ ｓｐ） ４．９×１０ ２．８×１０ ５．０×１０
已知 氯化亚砜
： （Ｃｌ Ｓ
回答下列问题
：
中 元素的化合价是 和 ２－的核外电子
（１）Ｆｅ３Ｏ４ Ｆｅ ＋２ ＋３ 。 Ｏ
排布式为 ２ ２ ６
１ｓ ２ｓ ２ｐ 。
反应釜 中的反应需在隔绝空气条件下进行 其原因是
（２） １ ，
２＋易被氧化，得不到 （ ）
Ｆｅ Ｆｅ ＯＨ ２ 。
反应釜 中 加入 和分散剂的同时通入空气
（３） ２ ， ＣａＯ 。
反应的离子方程式为 ２＋
① ４ＣａＯ＋６Ｈ２Ｏ＋４Ｆｅ ＋Ｏ２
（ ） ２＋
４Ｆｅ ＯＨ ３＋４Ｃａ 。
为加快反应速率 可采取的措施有 适当升高温度、搅拌等
② ，
合理答案 写出两项即可
（ ）。
反应釜 中 时 ２＋浓度为 理论上
（４）① ３ ，２５℃ ，Ｃａ ５．０ ｍｏｌ／Ｌ， ｐＨ
不超过
１１ 。
称取 水合物 加水溶解 加入过量
② ＣａＣｌ２ １．０００ ｇ， ， Ｎａ２Ｃ２Ｏ４，
将所得沉淀过滤洗涤后 溶于热的稀硫酸中 用
， ， ０．１０００ ｍｏｌ／Ｌ
标准溶液滴定 消耗 滴定达到终点的现象
ＫＭｎＯ４ ， ２４．００ｍＬ。
为 加入最后半滴 标准溶液后，溶液变为浅红色，且
ＫＭｎＯ４
半分钟内不变色 该副产物中 的质量分数为
， ＣａＣｌ２ ６６．６％ 。
１４（ 天津， ， 分）金属钠及其化合物在人类生产生活中
． ２０２２ １３ １４
起着重要作用 回答下列问题
。 ：
３ｓ
基态 原子的价层电子轨道表示式为 （或 ）
（１） Ｎａ ↑ ↑ 。
３ｓ
熔点为 工业上采用电解熔融 制备金
（２）ＮａＣｌ ８００．８ ℃， ＮａＣｌ
属 电解反应方程式如下
Ｎａ。 ：
电解
５８０℃
２ＮａＣｌ（ｌ）２Ｎａ（ｌ）＋Ｃｌ２（ｇ）
ＣａＣｌ２（ｌ）
加入 的目的是作助熔剂，降低 的熔点，节省能耗
ＣａＣｌ２ ＮａＣｌ 。
熔点 沸点 易
Ｃｌ） －１０１ ℃， ７６ ℃，
水解
。
回答问题
：
操作 是过滤 用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒和 漏斗
（１） ① ， 、 。
为避免引入新的杂质 试剂 可以选用 填编号
（２） ， Ｂ ｂｄ （ ）。
溶液 氯水
ａ．ＫＭｎＯ４ ｂ．
溴水 溶液
ｃ． ｄ．Ｈ２Ｏ２
操作 是蒸发结晶 加热的同时通入 的目的
（３） ② ， ＨＣｌ（ｇ）
是 抑制 ３＋水解
Ｆｅ 。
取少量 晶体 溶于水并滴加 溶液 现象是 溶液
（４） Ｄ ， ＫＳＣＮ ，
呈红色
。
反应 的化学方程式为 · △
（５） Ｄ→Ｅ ＦｅＣｌ３ ６Ｈ２Ｏ＋６ＳＯＣｌ２
ＦｅＣｌ３＋６ＳＯ２↑＋１２ＨＣｌ↑ 。
由 转化成 的过程中可能产生少量亚铁盐 写出一种
（６） Ｄ Ｅ ，
可能的还原剂 并设计实验验证是该还原剂将 ３＋还
ＳＯ２ ， Ｆｅ
原 将少量样品溶于水，先滴加足量盐酸无现象，再滴加少
：
量 溶液，若出现白色沉淀则证明还原剂为 （合理答
ＢａＣｌ２ ＳＯ２
案均可）
。
考点 2 金属资源的开发利用
类型1 选择型流程题
１６（ 贵州， ， 分）贵州重晶石矿 主要成分 储量
． ２０２４ １３ ３ （ ＢａＳＯ４）
２６ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
占全国 以上 某研究小组对重晶石矿进行 富矿精开 焙烧 中产生
１／３ 。 “ ” Ａ．“ ” ＣＯ２
研究 开发了制备高纯纳米钛酸钡 工艺 部分流程 滤渣的主要成分为
， （ＢａＴｉＯ３） 。 Ｂ． Ｆｅ（ＯＨ）２
如下 滤液 中 元素的主要存在形式为 ２－
： Ｃ． ① Ｃｒ ＣｒＯ４
DF 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
F #B4 +F /B0) 2 Ｄ．
F #B 0) e)0 ２０（ 福建， ， 分）从炼钢粉尘 主要含 和
-- #" ． ２０２３ ７ ４ （ Ｆｅ３Ｏ４、Ｆｅ２Ｏ３
中提取锌的流程如下
! #" ＺｎＯ） ：
"" 5J 0$)
1 #?
下列说法正确的是 Ｂ
（ ）
气体 主要成分是 溶液 的主要溶质是
Ａ．“ ” Ｈ２Ｓ，“ １” Ｎａ２Ｓ
系列操作 可为蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 盐浸 过程 转化为 ２＋ 并有少量 ２＋和
Ｂ．“ ” 、 、 、 、 “ ” ＺｎＯ ［Ｚｎ（ＮＨ３）４］ ， Ｆｅ
合成反应 中生成 的反应是氧化还原反应 ３＋浸出 下列说法错误的是 Ｂ
Ｃ．“ ” ＢａＴｉＯ３ Ｆｅ 。 （ ）
洗涤 时可用稀 去除残留的碱 以提高纯度 盐浸 过程若浸液 下降 需补充
Ｄ．“ ” Ｈ２ＳＯ４ ， Ａ．“ ” ｐＨ ， ＮＨ３
１７（ 黑、吉、辽， ， 分）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中 滤渣 的主要成分为
． ２０２４ １３ ３ Ｂ．“ ” Ｆｅ（ＯＨ）３
的 Ｃｌ －并制备 Ｚｎ， 流程如下 。 “ 脱氯 ” 步骤仅 Ｃｕ 元素化合价 Ｃ．“ 沉锌 ” 过程发生反应 ［Ｚｎ（ＮＨ３）４］ ２＋ ＋４Ｈ２Ｏ＋Ｓ ２－
发生改变 下列说法正确的是 Ｃ ＺｎＳ↓＋４ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
。 （ ） 应合理控制 用量 以便滤液循环使用
)40 )0 J"" Ｄ． （ＮＨ４）２Ｓ ，
２１（ 湖南， ， 分）处理某铜冶金污水 含 ２＋ ３＋ ２＋
J "J 6! 6!" ． ２０２３ ９ ３ （ Ｃｕ 、Ｆｅ 、Ｚｎ 、
３＋ 的部分流程如下
Ａｌ ） ：
$V$M
锌浸出液中相关成分 其他成分无干扰
（ ）
离子 ２＋ ２＋ －
Ｚｎ Ｃｕ Ｃｌ
已知 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示
浓度 －１ ：① ｐＨ ：
（ｇ·Ｌ ） １４５ ０．０３ １
物质
浸铜 时应加入足量 确保铜屑溶解完全 Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｃｕ（ＯＨ）２ Ｚｎ（ＯＨ）２ Ａｌ（ＯＨ）３
Ａ．“ ” Ｈ２Ｏ２，
开始沉
浸铜 反应 ＋ ２＋
Ｂ．“ ” ：２Ｃｕ＋４Ｈ ＋Ｈ２Ｏ２ ２Ｃｕ ＋Ｈ２↑＋２Ｈ２Ｏ 淀 １．９ ４．２ ６．２ ３．５
脱氯 反应 ２＋ － ｐＨ
Ｃ．“ ” ：Ｃｕ＋Ｃｕ ＋２Ｃｌ ２ＣｕＣｌ 完全沉
脱氯液净化后电解 可在阳极得到
Ｄ． ， Ｚｎ 淀 ３．２ ６．７ ８．２ ４．６
１８（ 江西， ， 分）从 针脚 含有铜 镍和钴等金属 中 ｐＨ
． ２０２４ ８ ３ ＣＰＵ （ 、 ）
Ｋ －３６ Ｋ －２４
回收金的实验步骤如下图 下列说法错误的是 Ｃ ② ｓｐ（ＣｕＳ）＝６．４×１０ ， ｓｐ（ＺｎＳ）＝１．６×１０ 。
。 （ ） 下列说法错误的是 Ｄ
,#S $)$00) ∙∙ （ ）
)/0 )0 )/0 )0 ,0) 沉渣 中含有 和
Ａ．“ Ⅰ” Ｆｅ（ＯＨ）３ Ａｌ（ＯＨ）３
溶液呈碱性 其主要原因是 ２－ － －
$16 )<"V#S> Ｂ．Ｎａ２Ｓ ， Ｓ ＋Ｈ２Ｏ ＨＳ ＋ＯＨ
I6 ｃ ２＋
沉淀池 中 当 ２＋和 ２＋完全沉淀时 溶液中 （Ｃｕ ）
Ｃ．“ Ⅱ” ， Ｃｕ Ｚｎ ， ｃ ２＋ ＝
K #F AQ) （Ｚｎ ）
－１２
D$ ４．０×１０
)0 /B40 (11 出水 经阴离子交换树脂软化处理后 可用作工业冷却循
Ｄ．“ ” ，
环用水
D$
F1
２２（ 河北， ， 分）一种以锰尘 主要成分为 杂质
． ２０２３ １０ ３ （ Ｍｎ３Ｏ４，
E K 为铝 镁 钙 铁的氧化物 为原料制备高纯 的清洁生
、 、 、 ） ＭｎＣＯ３
将 针脚粉碎可加速溶解 产新工艺流程如下
Ａ． ＣＰＵ ：
除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 "+F !! /B'#" /) )$0
Ｂ． Q)8 #"
富集后 主要存在于滤液中
Ｃ． ，Ｋ［ＡｕＢｒ４］ J _ P3
还原步骤中有 ２－ 生成 F" K K !" .O$0
Ｄ． ＳＯ４
１９（ 辽宁， ， 分）某工厂采用如下工艺制备 $# $# !
． ２０２３ １０ ３ Ｃｒ（ＯＨ）３，
已知焙烧后 元素以 价形式存在 下列说法错误的是 /B0)#"
Ｃｒ ＋６ ，
Ｂ ! !
（ ）
已知 室温下相关物质的Ｋ 如下表
： ｓｐ 。
专题三 金属及其化合物 ２７
反应时间越长 分解速率越大
ｃ． ，
Ａｌ（ＯＨ）３ Ｍｇ（ＯＨ）２ Ｃａ（ＯＨ）２ Ｆｅ（ＯＨ）２
提高搅拌速度 分解速率降低
ｄ． ，
１０ －３２．９ １０ －１１．３ １０ －５．３ １０ －１６．３ 中铀元素的化合价为 热分解阶段 生
（２）Ｎａ２Ｕ２Ｏ７ ＋６ ， Ｕ３Ｏ８
Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｍｎ（ＯＨ）２ ＭｇＦ２ ＣａＦ２ 成 的化学反应方程式为 △
Ｎａ２Ｕ２Ｏ７ Ｏ２＋２Ｕ３Ｏ８＋６ＮａＯＨ
－３８．６ －１２．７ －１０．３ －８．３
１０ １０ １０ １０ ３Ｎａ２Ｕ２Ｏ７＋３Ｈ２Ｏ 。
浓缩结晶后 得到的晶体产物化学式为 滤液
下列说法错误的是 Ｃ （３） ， Ｎａ３ＰＯ４ 。
（ ） 可用于 热分解 阶段循环利用 避免产生大量的高碱度废水
酸浸工序中产生的气体 为氯气 ， 。
Ａ． ① 溶解阶段 将溶液 先调到 反应后再回调至
滤渣 主要成分为 和 （４） ， ｐＨ １．５～２．０，
Ｂ． ① Ａｌ（ＯＨ）３ Ｆｅ（ＯＨ）３
除杂 工序中逐渐加入 溶液时 若 ２＋ ２＋浓度接 ４．５。
Ｃ． ② ＮａＦ ， Ｃａ 、Ｍｇ 盐酸溶解 的离子方程式为 （ ） ＋
近 则 先析出 ① Ｃｅ（ＯＨ）４ ２Ｃｅ ＯＨ ４＋８Ｈ ＋
， ＣａＦ２
－ ３＋
沉淀工序中发生反应的离子方程式为 ２＋ － ２Ｃｌ ２Ｃｅ ＋Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ 。
Ｄ． Ｍｎ ＋２ＨＣＯ３ 当溶液 时 ｃ ４＋ －７ 此时完全
② ｐＨ＝４．５ ， （Ｔｈ ）＝ ４．０×１０ ｍｏｌ／Ｌ，
ＭｎＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 转化为氢氧化钍沉淀
２３（ 湖南， ， 分）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下 。
． ２０２２ ７ ３ ： 以 为载体形成共沉淀 目的是去除杂质 镭
（５） ＢａＳＯ４ ， 。
２６（ 山东， ， 分）以铅精矿 含 等 为主要原
． ２０２４ １８ １２ （ ＰｂＳ、Ａｇ２Ｓ ）
料提取金属 和 的工艺流程如下
Ｐｂ Ａｇ ：
DF'F$M+N
N+!"+F I1- A9
下列说法错误的是 Ｃ I & D$ /FD$ E D$ 4
（ ） 1 " "
不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 -
Ａ． -$# &# -$#JI"
采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
Ｂ．
合成槽中产物主要有 和 F *? F *? F
Ｃ． Ｎａ３ＡｌＦ６ ＣＯ２ 1C "H 1C
滤液可回收进入吸收塔循环利用
Ｄ． 回答下列问题
２４（ 福建， ， 分）用铬铁合金 含少量 单质 生产 ：
． ２０２２ ６ ４ （ Ｎｉ、Ｃｏ ） 热浸 时 难溶的 和 转化为 ２－和
硫酸铬的工艺流程如下 （１）“ ” ， ＰｂＳ Ａｇ２Ｓ ［ＰｂＣｌ４］
： －及单质硫 溶解等物质的量的 和 时 消
［ＡｇＣｌ２］ 。 ＰｂＳ Ａｇ２Ｓ ，
耗 ３＋物质的量之比为 溶液中盐酸浓度不宜过大 除
Ｆｅ １ ∶ １ ； ，
防止 热浸 时 挥发外 另一目的是防止产生 填化
“ ” ＨＣｌ ， Ｈ２Ｓ （
学式
）。
将 过滤 得到的 沉淀反复用饱和食盐水热溶
下列说法错误的是
（
Ｄ
）
（２） “ Ⅱ” ＰｂＣｌ２ ，
电解所得溶液可制备金属 电解 阳极产物用尾液吸
浸出 ∙产∙生的气体含有 Ｐｂ。 “ Ⅰ”
Ａ．“ ” Ｈ２ 收后在工艺中循环使用 利用该吸收液的操作单元为 热浸
除杂 的目的是除去 元素 ， 。
Ｂ．“ ” Ｎｉ、Ｃｏ 还原 中加入铅精矿的目的是 还原过量的
流程中未产生六价铬化合物 （３）“ ” ＦｅＣｌ３ 。
Ｃ． 置换 中可选用的试剂 为 填标号
滤渣 的主要成分是 （４）“ ” Ｘ Ｃ （ ）；
Ｄ．“ ２” Ｆｅ２（Ｃ２Ｏ４）３
类型2 矿物的开发利用 Ａ．Ａｌ Ｂ．Ｚｎ Ｃ．Ｐｂ Ｄ．Ａｇ
置换 反应的离子方程式为 ［ ］－
２５（ 江西， ， 分）稀土是国家的战略资源之一 以下是 “ ” Ｐｂ＋２ ＡｇＣｌ２ ２Ａｇ＋
． ２０２４ １５ １４ 。 ［ ］２－
一种以独居石 主要成分为 含有 和 ＰｂＣｌ４ 。
［ ＣｅＰＯ４， Ｔｈ３（ＰＯ４）４、Ｕ３Ｏ８ 电解 中将富银铅泥制成电极板 用作 阳极 填 阴
少量镭杂质 为原料制备 ｎ 的工艺流程图 （５）“ Ⅱ” ， （ “
］ ＣｅＣｌ３· Ｈ２Ｏ 。 极 或 阳极
+F /) 40 ” “ ”）。
_/B0) 5 #B$ M ２７ ． （ ２０２３ 海南， １５ ， １４ 分）铍的氧化物广泛应用于原子能 、 航天 、
电子 陶瓷等领域 是重要的战略物资 利用绿柱石 主要化
( & /F #? $F $F$M e 、 ， 。 （
--1 ? D$ !" #" O)0 学成分为 还含有一定量的 和 生产
（Ｂｅ３Ａｌ２Ｓｉ６Ｏ１８， ＦｅＯ Ｆｅ２Ｏ３）
$" "4 ! I I !# ＢｅＯ 的一种工艺流程如下 。
4 4 - "-F -FJ
#
& 1 " AQ)
& -
已知 Ｋ －４５ Ｋ KJ
：ⅰ． ｓｐ［Ｔｈ（ＯＨ）４］ ＝４．０×１０ ， ｓｐ［Ｃｅ（ＯＨ）３］＝１．６×
１０ －２０ ， Ｋ ｓｐ［Ｃｅ（ＯＨ）４］＝２．０×１０ －４８ # $#
镭为第 族元素
ⅱ． ⅡＡ !! !!
回答下列问题
：
关于独居石的热分解 以下说法正确的是 填标号 #F0 #F 0) AQ) AQ)
（１） ， ｂ （ ）。 !I KI
降低压强 分解速率增大
ａ． ，
降低温度 分解速率降低 $" $#
ｂ． ，
２８ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
回答问题 作氧化剂，银锰精矿中的 作还原剂，不需要额外
： ＭｎＯ２ ＦｅＳ２
中 的化合价为 加入氧化剂与还原剂即可联合提取
（１）Ｂｅ３Ａｌ２Ｓｉ６Ｏ１８ Ｂｅ ＋２ 。 。
粉碎的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率， ２９（ 福建， ， 分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产
（２） ． ２０２１ １１ １３
提高浸取率 残渣的主要成分是 填化学式 品 具有广泛的用途 一种以钼精矿 主要含 还有
； ＳｉＯ２ （ ）。 ， 。 （ ＭｏＳ２， Ｃｕ、
该流程中能循环使用的物质是 （ ） 填化学 的化合物及 等 为原料制备四钼酸铵的工艺流程如
（３） ＮＨ４ ２ＳＯ４ （ Ｆｅ ＳｉＯ２ ）
式 下图所示
）。 。
无水 可用作聚合反应的催化剂 与足量
（４） ＢｅＣｌ２ 。 ＢｅＯ、Ｃｌ２
在 制备 的化学方程式为
Ｃ ６００～８００ ℃ ＢｅＣｌ２ ＢｅＯ＋Ｃｌ２＋Ｃ
６００～８００℃
→ ＣＯ＋ＢｅＣｌ２ 。
沉铍时 将 从 提高到 则铍的损失降低至原来
（５） ， ｐＨ ８．０ ８．５，
的
１０ ％。
２８（ 北京， ， 分）以银锰精矿 主要含
． ２０２３ １８ １３ （ Ａｇ２Ｓ、ＭｎＳ、ＦｅＳ２）
和氧化锰矿 主要含 为原料联合提取银和锰的一种流
（ ＭｎＯ２） 回答下列问题
程示意图如下 ：
。 焙烧 产生的气体用 氨水 吸收后可制取氮肥
（１）“ ” 。
"J#
JJ "J# "J "J" !J !J" （ 率 ２ 的 ）“ 措 浸 施 出 ” 有 时 ， 适 Ｍｏ 当 Ｏ３ 升 转 温 化 、 为 搅 Ｍ 拌 ｏＯ 、 ２ ４ 增 － 。 加 提高单位时 用 间 量 内钼 （增 浸出 大
1- "J )4 1J1 Ｎａ２ＣＯ３
! Ｎａ２ＣＯ３ 浓度）等 （ 任写两种 ）。 温度对 ９０ ｍｉｎ 内钼浸出率
J- "J" .O40 的影响如图所示 当浸出温度超过 后 钼的浸出率反
。 ８０ ℃ ，
而降低 主要原因是温度升高使水大量蒸发 导致
已知
：
酸性条件下
， ＭｎＯ２
的氧化性强于
Ｆｅ
３＋
。 晶体析
，
出，混入浸渣
， Ｎａ２ＭｏＯ４
浸锰 过程是在 溶液中使矿石中的锰元素浸出 。
（１）“ ” Ｈ２ＳＯ４ ，
同时去除 有利于后续银的浸出 矿石中的银以 的
ＦｅＳ２， ； Ａｇ２Ｓ
形式残留于浸锰渣中
。
浸锰 过程中 发生反应 ＋ ２＋ 则
①“ ” ， ＭｎＳ＋２Ｈ Ｍｎ ＋Ｈ２Ｓ↑，
可推断 Ｋ Ｋ 填 或
： ｓｐ（ＭｎＳ） ＞ ｓｐ（Ａｇ２Ｓ）（ “＞” “＜”）。
② 在 Ｈ２ＳＯ４ 溶液中 ， 银锰精矿中的 ＦｅＳ２ 和氧化锰矿中的 （３）“ 净化 ” 时 ， 浸出液中残留的 Ｃｕ ２＋ 、Ｆｅ ２＋转化为沉淀除去 。
发生反应 则浸锰液中主要的金属阳离子有 ３＋、 研究表明 该溶液中ｃ ２－ 和 的关系为 ｃ ２－
ＭｎＯ２ ， Ｆｅ ， （Ｓ ） ｐＨ ｌｇ （Ｓ ）＝ｐＨ－１５．１。
２＋ 为了使溶液中的杂质离子浓度小于 －６ －１ 应控
Ｍｎ 。 １．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ ，
浸银 时 使用过量 和 的混合液作为 制溶液的 不小于 已知 Ｋ Ｋ 和
（２）“ ” ， ＦｅＣｌ３、ＨＣｌ ＣａＣｌ２ ｐＨ ３．９ 。 （ ：ｐ ｓｐ＝－ｌｇ ｓｐ；ＣｕＳ ＦｅＳ
浸出剂
，
将
Ａｇ２Ｓ
中的银以
［ＡｇＣｌ２］
－形式浸出
。
的
ｐ
Ｋ
ｓｐ
分别为
３５．２
和
１７．２）
将 浸银 反应的离子方程式补充完整 净化 后 溶液中若有低价钼 以 ２－ 表示 可加入
① “ ” ： （４）“ ” ， （ ＭｏＯ３ ），
适量 将其氧化为 ２－ 反应的离子方程式为
３＋ － ２＋ － Ｈ２Ｏ２ ＭｏＯ４ ， Ｈ２Ｏ２＋
２ Ｆｅ ＋Ａｇ２Ｓ＋ ４ Ｃｌ ２ Ｆｅ ＋２［ＡｇＣｌ２］ ＋Ｓ
２－ ２－
结合平衡移动原理 解释浸出剂中 － ＋的作用 ＋的 ＭｏＯ３ ＭｏＯ４ ＋Ｈ２Ｏ 。
② ， Ｃｌ 、Ｈ ： Ｈ 沉淀 时 加入 的目的是 提供 ＋，使 ２－
作用是抑制
Ｆｅ
３＋水解，
Ｃｌ
－的作用是与
Ａｇ
＋生成配合物 （
充
５
分
）“
转化为
”
沉
，
淀析出
ＮＨ４ＮＯ３ ＮＨ４ ＭｏＯ４
［
ＡｇＣｌ
沉
２
］
银
－，促
过
使
程
平
中
衡
需
正
要
向
过
移
量
动
的
。
铁粉作为还原剂
（６） 高温下用 Ｈ２ 还原
。
（ＮＨ４）２Ｍｏ４Ｏ１３ 可制
高
得
温
金属钼 ， 反应的
（３）“ ” 。 化学方程式为 （ ）
该步反应的离子方程式有 ３＋ ２＋、 ＋ ＮＨ４ ２Ｍｏ４Ｏ１３＋１２Ｈ２ ４Ｍｏ＋２ＮＨ３＋
① ２Ｆｅ ＋Ｆｅ ３Ｆｅ Ｆｅ＋２Ｈ 已知 受热分解生成
２＋ 、 ［ ］－ － ２＋ １３Ｈ２Ｏ 。 ［ ：（ＮＨ４）２Ｍｏ４Ｏ１３ ＭｏＯ３］
Ｆｅ ＋Ｈ２↑ ２ ＡｇＣｌ２ ＋Ｆｅ２Ａｇ＋４Ｃｌ ＋Ｆｅ 。 ３０（ 山东， ， 分）工业上以铬铁矿 含 氧
一定温度下 的沉淀率随反应时间的变化如图所示 ． ２０２１ １７ １１ （ＦｅＣｒ２Ｏ４， Ａｌ、Ｓｉ
② ，Ａｇ 。 化物等杂质 为主要原料制备红矾钠 的
解释ｔ分钟后 的沉淀率逐渐减小的原因 若反应时间过 ） （Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７·２Ｈ２Ｏ）
Ａｇ ： 工艺流程如下 回答下列问题
长，溶液中ｃ（ ２＋）升高，导致平衡 ［ ］－ 。 ：
Ｆｅ ２ ＡｇＣｌ２ ＋Ｆｅ ２Ａｇ＋
－ ２＋逆向移动， 溶解
４Ｃｌ ＋Ｆｅ Ａｇ 。
焙烧的目的是将 转化为 并将 氧
（１） ＦｅＣｒ２Ｏ４ Ｎａ２ＣｒＯ４， Ａｌ、Ｓｉ
结合 浸锰 过程 从两种矿石中各物质利用的角度 分 化物转化为可溶性钠盐 焙烧时气体与矿料逆流而行 目的
（４） “ ” ， ， 。 ，
析联合提取银和锰的优势 在“浸锰”过程中，氧化锰矿中的 是 使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行
： 。
专题三 金属及其化合物 ２９
矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度ｃ与 的关 提供 ＋ 水热合成 的离子方程式为 ２＋ ＋
（２） ｐＨ Ｎａ ， ＮａＦｅＰＯ４ Ｆｅ ＋Ｎａ ＋
系如图所示 。 当溶液中可溶组分浓度ｃ ≤１．０×１０ －５ ｍｏｌ·Ｌ －１ Ｈ２ＰＯ － ４＋２ＯＨ － ＮａＦｅＰＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ 。
时 可认为已除尽 煅烧 得到的物质也能合成钠基正极材料 其工
， 。 （５）“ ” ＮａＦｅＯ２，
艺如下
：
$ /B$0 /!
-&E && /B'F0
该工艺经碳热还原得到 焙烧 生成 的化
① Ｆｅ３Ｏ４，“ ” ＮａＦｅＯ２
焙烧
学方程式为
４Ｆｅ３Ｏ４＋６Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ １２ＮａＦｅＯ２＋６ＣＯ２ 。
的晶胞结构示意图如甲所示 每个晶胞中含有
②ＮａＦｅＯ２ 。
中和时 的理论范围为 酸化的目的是 使 ２－ 的单元数有 个
ｐＨ ４．５～９．３ ； ＣｒＯ４ ＮａＦｅＯ２ ３ 。
转化为 ２－ 元素在 浸取 填操作单元的名称 过程
Ｃｒ２Ｏ７ ；Ｆｅ （ ）
中除去
。
蒸发结晶时 过度蒸发将导致 有 析出 冷却
（３） ， Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ ； 'F
结晶所得母液中 除 外 可在上述流程中循环利用 0
， Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ ， /B
的物质还有
利用膜电
Ｈ
解
２Ｓ
技
Ｏ４
术
。
装置如图所示 以 为主要原
甲 乙 丙
（
料
４
制
）
备 的总
（
反应方程式为
）， Ｎａ２ＣｒＯ４
③
若
“
焙烧
”
温度为
７００ ℃，
ｎ
（Ｎａ２ＣＯ３） ∶
ｎ
（Ｆｅ３Ｏ４）＝ ９ ∶ ８
Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７
通电
：
时 ， 生成纯相 Ｎａ１－ ｘＦｅＯ２， 则ｘ ＝ １ ， 其可能的结构示意图为
４
则
Ｎａ２ＣｒＯ４＋４Ｈ
在
２Ｏ
阳
填
２Ｎａ
阴
２Ｃｒ
或
２Ｏ７＋
阳
４ＮａＯ
极
Ｈ
室
＋２
制
Ｈ２
得
↑＋
电
Ｏ
解
２↑
时通过 乙 选填 乙 或 丙
４
（ “ ” “ ”）。
Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７ （ “ ” “ ”） ，
３２（ 全国甲， ， 分）钴在新能源 新材料领域具有重要
膜的离子主要为 ＋ ． ２０２４ ２６ １４ 、
Ｎａ 。
用途 某炼锌废渣含有锌 铅 铜 铁 钴 锰的 价氧化物
。 、 、 、 、 、 ＋２
及锌和铜的单质 从该废渣中提取钴的一种流程如下
。 。
/)40 )4 /B40 /B0) /B$M0
AQ)
%J
F" !J !J !" !I $"
#
"# $V4 .O0 $# $P 0)
注 加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 －５ －１
： １０ ｍｏｌ·Ｌ ，
其他金属离子不沉淀 即认为完全分离
类型3 废料或中间体的回收利用 ， 。
已知 Ｋ －３６ Ｋ －２２ Ｋ
３１（ 贵州， ， 分）煤气化渣属于大宗固废 主要成分为 ：① ｓｐ（ＣｕＳ）＝６．３×１０ ， ｓｐ（ＺｎＳ）＝２．５×１０ ， ｓｐ（ＣｏＳ）＝
． ２０２４ １６ １５ ， －２１
及少量 等 一种利用 酸浸 碱沉 ４．０×１０ 。
Ｆｅ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３、ＳｉＯ２ ＭｇＯ 。 “ — — 以氢氧化物形式沉淀时 ｃ －１ 和溶液
充钠 工艺 制备钠基正极材料 和回收 的流 ② ，ｌｇ［ （Ｍ）／（ｍｏｌ·Ｌ ）］ ｐＨ
” ， ＮａＦｅＰＯ４ Ａｌ２Ｏ３ 的关系如图所示
程如下 。
：
/B0) /)40 BF'F/))10
& ") 40 #"
! F !&
F" -! && E /B'F10
#
$#
DF9
$"/
$" K !?
&& "M0
.H 0) "M 0)
.
已知
：
时 Ｋ －３９ Ｋ
①２５ ℃ ， ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］＝２．８×１０ ， ｓｐ［Ａｌ（ＯＨ）３］＝１．３×
－３３ Ｋ －１２
１０ ， ｓｐ［Ｍｇ（ＯＨ）２］＝５．６×１０ ；
晶种
Ａｌ（ＯＨ）３
②２Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］（ａｑ）加热溶出 Ａｌ２Ｏ３·３Ｈ２Ｏ（ｓ）＋
２ＮａＯＨ（ａｑ）。
回答下列问题
：
滤渣 的主要成分为 填化学式
（１）“ ” ＳｉＯ２ （ ）。
时 碱沉 控制溶液 至 此时溶液中
（２）２５ ℃ ，“ ” ｐＨ ３．０，
ｃ ３＋ －６ －１
（Ｆｅ ）＝ ２．８×１０ ｍｏｌ·Ｌ 。
除杂 时需加入的试剂 是 溶液
（３）“ ” Ｘ ＮａＯＨ 。
水热合成 中 作为磷源 滤液 的作用是
（４）“ ” ，ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４ ，“ ２”
>
-
eMPN
.D<
HM
'F ;O $P .O ;O 0)
Q)
回答下列问题 ：
酸浸 前 需将废渣磨碎 其目的是 增大接触面积，加
（１）“ ” ， ，
快反应速率，提高原料利用率
。
酸浸 步骤中 发生反应的化学方程式是
（２）“ ” ，ＣｏＯ ＣｏＯ＋
Ｈ２ＳＯ４ ＣｏＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 。
假设 沉铜 后得到的滤液中 ｃ ２＋ 和ｃ ２＋ 均为
（３） “ ” （Ｚｎ ） （Ｃｏ ）
－１ 向其中加入 至 ２＋沉淀完全 此时溶液
０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ， Ｎａ２Ｓ Ｚｎ ，
中ｃ ２＋ －４ －１ 据此判断能否实现 ２＋和 （Ｃｏ ）＝ １．６×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， Ｚｎ
２＋的完全分离 不能 填 能 或 不能
Ｃｏ （ “ ” “ ”）。
沉锰 步骤中 生成 产生 ＋的物质的量
（４）“ ” ， １．０ ｍｏｌ ＭｎＯ２， Ｈ
为
４．０ ｍｏｌ 。
沉淀 步骤中 用 调 分离出的滤渣是
（５）“ ” ， ＮａＯＨ ｐＨ＝４，
（ ）
Ｆｅ ＯＨ ３ 。
沉钴 步骤中 控制溶液 加入适量的
（６）“ ” ， ｐＨ＝５．０～５．５，
３０ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
氧化 ２＋ 其反应的离子方程式为 ２＋ －
ＮａＣｌＯ Ｃｏ ， ２Ｃｏ ＋ＣｌＯ ＋５Ｈ２Ｏ
（ ） － ＋
２Ｃｏ ＯＨ ３↓＋Ｃｌ ＋４Ｈ 。
根据题中给出的信息 从 沉钴 后的滤液中回收氢氧化
（７） ， “ ”
锌的方法是 向滤液中继续加氢氧化钠至溶液 ， ８．２＜ｐＨ＜１２
过滤
。
３３（ 安徽， ， 分）精炼铜产生的铜阳极泥富含
． ２０２４ １５ １４ Ｃｕ、Ａｇ、
等多种元素 研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提
Ａｕ 。
取金和银的流程 如下图所示
， 。
-F +F /B40
)0 )0
J "# " " *! "H K " "# " " /
" "" E "V
""
/) /
回答下列问题
：
位于元素周期表第 四 周期第 族
（１）Ｃｕ ⅠＢ 。
浸出液 中含有的金属离子主要是 ２＋
（２）“ １” Ｃｕ 。
浸取 步骤中 单质金转化为 的化学方程式为
（３）“ ２” ， ＨＡｕＣｌ４
２Ａｕ＋８ＨＣｌ＋３Ｈ２Ｏ２ ２ＨＡｕＣｌ４＋６Ｈ２Ｏ 。
浸取 步骤中 浸渣 中的 填化学式 转化
（４）“ ３” ，“ ２” ＡｇＣｌ （ ）
为 ３－
［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３）２］ 。
电沉积 步骤中阴极的电极反应式为 ［ （ ） ］３－
（５）“ ” Ａｇ Ｓ２Ｏ３ ２ ＋ － ２－ 电沉积 步骤完成后 阴极区溶液
ｅ Ａｇ↓＋２Ｓ２Ｏ３ 。 “ ” ，
中可循环利用的物质为 填化学式
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ （ ）。
还原 步骤中 被氧化的 与产物 的物质的量之
（６）“ ” ， Ｎ２Ｈ４ Ａｕ
比为
３ ∶ ４ 。
可被 氧化为 从物质结构的角度分
（７）Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｉ２ Ｎａ２Ｓ４Ｏ６。
析 ２－ 的结构为 而不是 的原因 结构（ ）中电子云
Ｓ４Ｏ６ （ａ） （ｂ） ： ａ
分布较均衡，结构较稳定，结构（ ）正、负电中心不重合，极性
ｂ
较大，且存在过氧键，氧化性大于 ，故 不可被 氧
Ｉ２ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｉ２
化为结构（ ）
ｂ 。
Ｏ
Ｏ Ｓ
Ｏ
Ｏ
Ｓ Ｓ Ｓ
Ｏ
é ù２－
ê ú Ｓ
ê ú
ê Ｏú Ｏ Ｓ ê ú
ë û
（ａ）
Ｏ
Ｓ
Ｏ Ｏ Ｓ
Ｏ
已知
：
Ｋ
①ｐ ａ（ＨＦ）＝３．２。
冰晶石 的 Ｋ 为 －１０
②Ｎａ３［ＡｌＦ６］（ ） ｓｐ ４．０×１０ 。
③ 浸取液中 ，Ｇａ（Ⅲ） 和 Ｆｅ（Ⅲ） 以 ［ＭＣｌｍ］ （ ｍ －３）－ （ ｍ ＝０～４） 微
粒形式存在 ２＋最多可与 个 －配位 其他金属离子与 － ，Ｆｅ ２ Ｃｌ ， Ｃｌ
的配位可忽略
。
电解
电解 中 反应的化学方程式为
（１）“ ” ， ２Ａｌ２Ｏ３ 冰晶石 ４Ａｌ＋
３Ｏ２↑ 。
浸取 中 由 ３＋形成 －的离子方程式为 ３＋ （２）“ ” ， Ｇａ ［ＧａＣｌ４］ Ｇａ ＋
－ ［ ］－ ４Ｃｌ ＧａＣｌ４ 。
还原 的目的 避免 元素以 ［ ］－ 填化学式
（３）“ ” ： Ｆｅ ＦｅＣｌ４ （ ）
微粒的形式通过 从而有利于 的分离
ＬＡＥＭ， Ｇａ 。
提取 中 原料液的 －浓度越 高 越有利于
（４）“ＬＡＥＭ ” ， Ｃｌ ， Ｇａ
的提取 研究表明 原料液酸度过高 会降低 的提取率
； ， ， Ｇａ 。
因此 在不提高原料液酸度的前提下 可向 室中加入
， ， Ⅰ
填化学式 以进一步提高 的提取率
ＮａＣｌ （ ）， Ｇａ 。
调 中 至少应大于 使溶液中 ｃ －
（５）“ ｐＨ” ，ｐＨ ３．２ ， （Ｆ ）＞
ｃ 有利于 ３－配离子及 晶体的生成
（ＨＦ）， ［ＡｌＦ６］ Ｎａ３［ＡｌＦ６］ 。
若 结晶 后溶液中ｃ ＋ －１ 则 ３－的浓
“ ” （Ｎａ ）＝０．１０ ｍｏｌ·Ｌ ， ［ＡｌＦ６］
度为 －７ －１ ４．０×１０ ｍｏｌ·Ｌ 。
一种含 元素的记忆合金的晶体结构可描述为
（６） Ｇａ、Ｎｉ、Ｃｏ
与 交替填充在 构成的立方体体心 形成如图所示的
Ｇａ Ｎｉ Ｃｏ ，
结构单元 该合金的晶胞中 粒子个数最简比
。 ， Ｃｏ ∶ Ｇａ ∶ Ｎｉ＝
其立方晶胞的体积为 ａ３ ３
２ ∶ １ ∶ １ ， ８ ｎｍ 。
$P
(B
/J
BON BON
é ù２－
ê ú ３５（ 湖南， ， 分）铜阳极泥 含有
ê ú ． ２０２４ １６ １４ （ Ａｕ、Ａｇ２Ｓｅ、Ｃｕ２Ｓｅ、
ê ê Ｏú ú ＰｂＳＯ４ 等 ） 是一种含贵金属的可再生资源 ， 回收贵金属的化
ë û 工流程如下
：
（ｂ） )0 )40 /B$M0 )40
３４ ． （ ２０２４ 广东， １８ ， １４ 分）镓 （Ｇａ） 在半导体 、 记忆合金等高精尖 / B$ M /B $M /B 40 /B 4 0
材料领域有重要应用 一种从电解铝的副产品炭渣 含 $# $# $"
。 （ Ｃ、 JK !
和少量的 等元素 中提取镓及循环利 KF JD JE "H
Ｎａ、Ａｌ、Ｆ Ｇａ、Ｆｅ、Ｋ、Ｃａ ） " F"
$"
用铝的工艺如下
。
$" $" 1C40
! NPMe- /B<"V$M>
-2 JJ ) +F J'
*
!J * % & " " E " 已知 ：① 当某离子的浓度低于 １．０×１０ －５ ｍｏｌ·Ｌ －１时 ， 可忽略
? # & " 该离子的存在
；
- 3 AQ) -"&. J ②ＡｇＣｌ（ｓ）＋Ｃｌ － （ａｑ） ［ＡｇＣｌ２］ － （ａｑ） Ｋ ＝２．０×１０ －５ ；
#" #" 易从溶液中结晶析出
'" ③Ｎａ２ＳＯ３ ；
不同温度下 的溶解度如下
工艺中 是一种新型阴离子交换膜 允许带负电荷的 ④ Ｎａ２ＳＯ３ ：
，ＬＡＥＭ ，
配离子从高浓度区扩散至低浓度区 用 提取金属离 温度
。 ＬＡＥＭ ／℃ ０ ２０ ４０ ６０ ８０
子 ｎ ＋的原理如图 溶解度
Ｍ 。 ／ｇ １４．４ ２６．１ ３７．４ ３３．２ ２９．０
-"&.
回答下列问题
：
属于 区元素 其基态原子的价电子排布式为
（１）Ｃｕ ｄｓ ，
Q)
"
１０ １
３ｄ ４ｓ ；
<.$M > NO .O $M 滤液 中含有 ２＋和 氧化酸浸 时 反
N （２）“ １” Ｃｕ Ｈ２ＳｅＯ３，“ ” Ｃｕ２Ｓｅ
K. 应的离子方程式为 ＋ ２＋
Ｃｕ２Ｓｅ＋４Ｈ２Ｏ２＋４Ｈ ２Ｃｕ ＋Ｈ２ＳｅＯ３＋
专题三 金属及其化合物 ３１
５Ｈ２Ｏ ；
氧化酸浸 和 除金 工序均需加入一定量的
（３）“ ” “ ” ＮａＣｌ：
在 氧化酸浸 工序中 加入适量 的原因是 使 ＋生
① “ ” ， ＮａＣｌ Ａｇ
成 沉淀，同时确保 ＋不转化为［ ］－进入滤液 中
ＡｇＣｌ Ａｇ ＡｇＣｌ２ １
造成 的损失
Ａｇ ；
在 除金 工序溶液中 －浓度不能超过 －１
② “ ” ，Ｃｌ ０．５０ ｍｏｌ·Ｌ ；
在 银转化 体系中 ３－和 ５－浓度
（４） “ ” ，［Ａｇ（ＳＯ３）２］ ［Ａｇ（ＳＯ３）３］
之和为 －１ 两种离子分布分数 δ 如
０． ０７５ ｍｏｌ · Ｌ ， ［
ｎ ３－
δ ３－ （［Ａｇ（ＳＯ３）２］ ）
（［Ａｇ（ＳＯ３）２］ ）＝ ｎ ３－ ｎ ５－ ］
（［Ａｇ（ＳＯ３）２］ ）＋ （［Ａｇ（ＳＯ３）３］ ）
随 ２－浓度的变化关系如图所示 若 ２－ 浓度为 －１
ＳＯ３ 。 ＳＯ３ １．０ｍｏｌ·Ｌ ，
则 ５－的浓度为 －１
［Ａｇ（ＳＯ３）３］ ０．０５０ ｍｏｌ·Ｌ ；
３７（ 福建， ， 分）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产
． ２０２３ １１ ２０
物 一种从白合金 主要含 及少量
， （ Ｆｅ３Ｏ４、ＣｏＯ、ＣｕＳ、Ｃｕ２Ｓ
中分离回收金属的流程如下
ＳｉＯ２） ：
酸浸 中加快反应速率的措施有 将白合金粉碎，搅
（１）“ １”
拌，适当提高酸的浓度，适当提高温度等任写 条 任写一
１ （
种 发生反应的离子方程式 ＋ ２＋
）。 ＣｏＯ ： ＣｏＯ＋２Ｈ Ｃｏ ＋
Ｈ２Ｏ 。
焙烧 中 晶体 ｘ 和 ｙ
（２）“ １” ， ［Ｆｅ２（ＳＯ４）３· Ｈ２Ｏ ＣｏＳＯ４· Ｈ２Ｏ］
总质量随温度升高的变化情况如下
：
<"H 40 > 温度区间
／℃ ＜２２７ ２２７～５６６ ５６６～６００ ６００～６３０
晶体总质量 变小 不变 变小 不变
<"H 40 >
升温至 过程中 晶体总质量变小的原因是 晶体失
① ２２７ ℃ ，
去结晶水 发生分解的物质是 （ ） 填化
D 40 NPMh- 学式 ；５６６～６００ ℃ Ｆｅ２ ＳＯ４ ３ （
）。
为有效分离铁 钴元素 焙烧 的温度应控制为
滤液 中溶质主要成分为 填化学式 在连续 ② 、 ，“ １” ６００ ℃。
（５） ４ Ｎａ２ＳＯ３ （ ）； 时 Ｋ －３６ 的Ｋ －７ Ｋ
生产的模式下 银转化 和 银还原 工序需在 左右进 （３）２５ ℃ ， ｓｐ（ＣｕＳ）＝６．３×１０ ，Ｈ２Ｓ ａ１ ＝１．１×１０ ， ａ２ ＝
，“ ” “ ” ４０ ℃ －１３ 反应 ＋ ２＋ 的
行 若反应温度过高 将难以实现连续生产 原因是 滤液 １．３×１０ 。 ＣｕＳ（ｓ）＋２Ｈ （ａｑ）Ｃｕ （ａｑ）＋Ｈ２Ｓ（ａｑ）
， ， ， ４
中 的浓度逐渐变大，温度过高， 溶解度变小 平衡常数Ｋ ６．３×１０
－３６
列出计算式即可 经
Ｎａ２ＳＯ３ Ｎａ２ＳＯ３ ＝ －７ －１３ （ ）。
从而结晶析出 １．１×１０ ×１．３×１０
。 计算可判断 难溶于稀硫酸
３６（ 新课标， ， 分）钴及其化合物在制造合金 磁性材 ＣｕＳ 。
． ２０２４ ２７ １４ 、 铜的硫化物结构多样 天然硫化铜俗称铜蓝 其晶胞结
料 催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用 一种从湿法炼锌 （４） 。 ，
、 。 构如图
产生的废渣 主要含 的单质或氧化物 中富集 。
（ Ｃｏ、Ｚｎ、Ｐｂ、Ｆｅ ）
回收得到含锰高钴成品的工艺如下
：
)40 .O0 ;O0 ,.O0
AQ)
!!I $P 0)
F" D$ D$
# Q) .O0
$# $# KI"
*
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全 ｃ
（ ≤１．０×
－５ －１ 时的
１０ ｍｏｌ·Ｌ ） ｐＨ：
基态 ２＋的价电子排布式为 ９
① Ｃｕ ３ｄ 。
Ｆｅ ３＋ Ｆｅ ２＋ Ｃｏ ３＋ Ｃｏ ２＋ Ｚｎ ２＋ 晶胞中含有 个 ２－ Ｎ ＋ Ｎ ２＋ （或
② ２ Ｓ２ ， （Ｃｕ ） ∶ （Ｃｕ ）＝ ２ ∶ １ ４ ∶ ２
开始沉淀的 或 ）
ｐＨ １．５ ６．９ — ７．４ ６．２ ２ 。
沉淀完全的 晶体中微粒间作用力有 填标号
ｐＨ ２．８ ８．４ １．１ ９．４ ８．２ ③ ｂｃ （ ）。
氢键 离子键 共价键 金属键
回答下列问题 ａ． ｂ． ｃ． ｄ．
： 焙烧 中 发生反应的化学方程式为
酸浸 前废渣需粉碎处理 目的是 加快浸取速率、提高 （５）“ ２” Ｃｕ２Ｓ Ｃｕ２Ｓ＋２Ｏ２
（１）“ ” ， 高温
浸取效率（答案合理即可） 滤渣 中金属元素主要为 滤渣 是 填化学式
；“ １” ２ＣｕＯ＋ＳＯ２ ；“ ２” ＳｉＯ２ （ ）。
３８（ 河北， ， 分）闭环循环有利于提高资源利用率和实
Ｐｂ 。 ． ２０２３ １６ １４
（２）“
过滤
１”
后的溶液中加入
ＭｎＯ２
的作用是 将
Ｆｅ
２＋氧化成 现绿色化学的目标
。
利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的
Ｆｅ ３＋ ， 取少量反应后的溶液 ， 加入化学试剂 Ｋ３ ［ Ｆｅ （ ＣＮ ） ６ ］溶液 有效分离 ， 同时得到的 ＣｕＣｌ 可用于催化 、 医药 、 冶金等重要
领域 工艺流程如下
检验 ２＋ 若出现蓝色沉淀 需补加 。 ：
Ｆｅ ， ， ＭｎＯ２。
氧化沉钴 中氧化还原反应的离子方程式为 －
（３）“ ” ＭｎＯ４＋
２＋ （ ） ＋ －
３Ｃｏ ＋７Ｈ２Ｏ ＭｎＯ２↓＋３Ｃｏ ＯＨ ３↓＋５Ｈ 、 ２ＭｎＯ４＋
２＋ ＋
３Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ５ＭｎＯ２↓＋４Ｈ 。
除钴液 中主要的盐有 、 写化学式 残
（４）“ ” Ｋ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４ （ ），
留的 ３＋浓度为 －１６．７ －１
Ｃｏ １０ ｍｏｌ·Ｌ 。
３２ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
已知 室温下的Ｋ －６．８ 胶体 溶液
： ｓｐ（ＣｕＣｌ）＝１０ 。 Ｆｅ（ＯＨ）３ ＮａＯＨ
回答下列问题 ： 钒铬锰矿渣 沉 ↓ 钒 滤液 沉 ↓ 铬
首次浸取所用深蓝色溶液 由铜毛丝 足量液氨 空气和 硫酸浸液 → →
（１） ① 、 、
↓
盐酸反应得到 其主要成分为 ［ （ ） ］ 填化学式 含钒固体
， Ｃｕ ＮＨ３ ４ Ｃｌ２ （ ）。
滤渣的主要成分为 填化学式 溶液
（２） Ｆｅ （ ）。 Ｎａ２Ｓ２Ｏ３
浸取工序的产物为 该工序发生反应的
（３） ［Ｃｕ（ＮＨ３）２］Ｃｌ，
煅烧
固体
提
↓
纯
固体
Ａ
化学方程式为 ［
Ｃｕ
（
ＮＨ３
）
４
］
Ｃｌ２＋Ｃｕ２
［
Ｃｕ
（
ＮＨ３
）
２
］
Ｃｌ 。
Ｃｒ２Ｏ３← ←
滤液
←
浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液 氧化工序
①， ↓ 滤液
发生反应的离子方程式为 ［ （ ） ］＋ ＋ 转化 Ｂ
８ＮＨ３＋４ Ｃｕ ＮＨ３ ２ ＋Ｏ２＋４Ｈ ＭｎＯ２← ←
［ （ ） ］２＋ ↑
４ Ｃｕ ＮＨ３ ４ ＋２Ｈ２Ｏ 。 溶液
浸取工序宜在 之间进行 当环境温度较低时 Ｈ２Ｏ２／ＮａＯＨ
（４） ３０～４０ ℃ 。 ， 已知 较大时 二价锰 在空气中易被氧化 回
浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是 盐酸和 ：ｐＨ ， ［Ｍｎ（Ⅱ）］ 。
答下列问题
液氨反应放热 ：
。 元素位于元素周期表第 四 周期 族
补全中和工序中主反应的离子方程式 ＋ （１）Ｃｒ ⅥＢ 。
（５） ［Ｃｕ（ＮＨ３）２］ ＋ 用 溶液制备 胶体的化学方程式
（２） ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３
＋ － ＋
２Ｈ ＋Ｃｌ ＣｕＣｌ↓ ＋ ２ＮＨ４ 。
为 △ （ ） （胶体）
（６） 真空干燥的目的为 防止干燥过程中 ＣｕＣｌ 被空气中的 ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯＦｅ ＯＨ ３ ＋３ＨＣｌ 。
常温下 各种形态五价钒粒子总浓度的对数 ｃ
氧化 （３） ， ［ｌｇ 总（Ｖ）］
Ｏ２ 。
与 关系如图 所示 已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中ｃ
３９（ 福建， ， 分）粉煤灰是火电厂的大宗固废 以某电 ｐＨ １ 。 总（Ｖ）＝
． ２０２２ １１ １３ 。
厂的粉煤灰为原料 主要含 和 等 提铝的工 ０．０１ｍｏｌ·Ｌ
－１
，“
沉钒
”
过程控制
ｐＨ＝３．０，
则与胶体共沉降的
（ ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３ ＣａＯ ） 五价钒粒子的存在形态为 － 填化学式
艺流程如下 Ｈ３Ｖ２Ｏ７ （ ）。
：
回答下列问题
：
浸出 时适当升温的主要目的是 提高浸出率（或提高
（１）“ ”
浸出速率） 发生反应的离子方程式为 ＋
，Ａｌ２Ｏ３ Ａｌ２Ｏ３＋６Ｈ
３＋
２Ａｌ ＋３Ｈ２Ｏ 。 图
浸渣 的主要成分除残余 外 还有 和 １
（２）“ ” Ａｌ２Ｏ３ ， ＳｉＯ２ ＣａＳＯ４ 。 某温度下 的沉淀率与 关系如图
（４） ，Ｃｒ（Ⅲ）、Ｍｎ（Ⅱ） ｐＨ ２
实验测得 粉煤灰 的质量分数为 经浸出
，５．０ ｇ （Ａｌ２Ｏ３ ３０％） 、 所示 沉铬 过程最佳 为 在该条件下滤液 中
。 “ ” ｐＨ ６．０ ； Ｂ
干燥后得到 浸渣 的质量分数为
的浸出率为
３．０ ｇ “ ”（Ａｌ２Ｏ３ ８％），Ａｌ２Ｏ３ ｃ
（Ｃｒ
３＋
）＝ １×１０
－６
ｍｏｌ·Ｌ
－１
［
Ｋ
Ｗ
近似为
１×１０
－１４
，Ｃｒ（ＯＨ）３
的
８４％ 。 Ｋ 近似为 －３０
沉铝 时 体系中三种物质的溶解度曲线如图所示 加 ｓｐ １×１０ ］。
（３）“ ” ， ，
入 沉铝的目的是 使更多的铝元素转化为晶体析出，
Ｋ２ＳＯ４
同时保证晶体纯度 沉铝 的最佳方案为 高温溶解再冷却
，“ ”
结晶
。
图
２
转化 过程中生成 的离子方程式为 ２＋
（５）“ ” ＭｎＯ２ Ｍｎ ＋Ｈ２Ｏ２＋
－
２ＯＨ ＭｎＯ２↓＋２Ｈ２Ｏ 。
提纯 过程中 的作用为 作还原剂，将 （ ）
焙烧 时 主要反应的化学方程式为 （ ）
高温 （６）“ ” Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ Ｍｎ Ⅱ
（４）“ ” ， ２ＫＡｌ ＳＯ４ ２ 的氧化产物转化为 Ｍｎ （ Ⅱ ） 。
高温
或 （ ） ４１（ 重庆， ， 分）电镀在工业生产中具有重要作用 某
Ｋ２ＳＯ４＋Ａｌ２Ｏ３＋３ＳＯ３↑ ４ＫＡｌ ＳＯ４ ２ ２Ｋ２ＳＯ４＋２Ａｌ２Ｏ３＋ ． ２０２１ １５ １４ 。
电镀厂生产的废水经预处理后含有 ２－ 和少量的 ２＋
６ＳＯ２↑＋３Ｏ２↑ 。 Ｃｒ２Ｏ７ Ｃｕ 、
水浸 后得到的 滤液 可返回 沉铝 工序循环使用 ２＋ 能够采用以下流程进行逐一分离 实现资源再利用
（５）“ ” “ ２” 。 Ｎｉ ， ， 。
４０ （ 辽宁， ， 分）从钒铬锰矿渣 主要成分为
． ２０２１ １６ １４ （ Ｖ２Ｏ５、
中提铬的一种工艺流程如下
Ｃｒ２Ｏ３、ＭｎＯ） ：
专题三 金属及其化合物 ３３
的化学方程式为 ［ （ ） ］
ＨＣＮ Ｎａ２ Ｚｎ ＣＮ ４ ＋２Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋
用碱中和 可生成 填溶质化学
４ＨＣＮ＋Ｎａ２ＳＯ４ 。 ＨＣＮ ＮａＣＮ （
式 溶液 从而实现循环利用
） ， 。
４３（ 湖南， ， 分）超纯 是制备第三代半导体
． ２０２３ １７ １５ Ｇａ（ＣＨ３）３
的支撑源材料之一 近年来 我国科技工作者开发了超纯纯
。 ，
化 超纯分析和超纯灌装一系列高新技术 在研制超纯
、 ，
方面取得了显著成果 工业上以粗镓为原料 制
已知 Ｋ －３６和Ｋ －１９ 回答下 Ｇａ（ＣＨ３）３ 。 ，
： ｓｐ（ＣｕＳ）＝６．３×１０ ｓｐ（ＮｉＳ）＝ ３．０×１０ 。 备超纯 的工艺流程如下
列问题 Ｇａ（ＣＨ３）３ ：
： 1(B P3.H
２－ 中 元素的化合价为
（１）Ｃｒ２Ｏ７ Ｃｒ ＋６ 。
还原池中有 ３＋生成 反应的离子方程式为 ２－ *?1%
（２） Ｃｒ ， Ｃｒ２Ｏ７ ＋
_
P3(B
(B.H
＋ ３＋
３Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋８Ｈ ２Ｃｒ ＋６ＣＯ２↑＋７Ｈ２Ｏ 。
沉淀 为 其性质与 相似 则 !
（３） １ Ｃｒ（ＯＨ）３， Ａｌ（ＯＨ）３ ， $) * &U 0 /3
与 溶液反应的化学方程式为 （ ）
Ｃｒ（ＯＨ）３ ＮａＯＨ Ｃｒ ＯＨ ３＋ #9 F
(B $) &U0 9N 9
ＮａＯＨＮａＣｒＯ２＋２Ｈ２Ｏ 。
（４）Ｎａ２Ｓ 溶液呈碱性的原因是 Ｓ ２－ ＋Ｈ２Ｏ ＨＳ － ＋ＯＨ － （ 用 # B3(B $)
离子方程式表示 沉淀 为 3
）， ２ ＣｕＳ 。
（５） 若废水中还含有 Ｃｄ ２＋ ，ｐＨ＝４ 时 Ｃｄ ２＋的浓度为 １．０× 已知 金属 的化学性质和 相似 的熔点为
：① Ｇａ Ａｌ ，Ｇａ
－７ 用该结果说明 ２＋影响上述流程进行分离的原
１０ ｍｏｌ／Ｌ， Ｃｄ
因是 在沉淀池 中进行的沉淀 ２＋的反应需要调节溶液 ２９．８ ℃；
２ Ｃｕ 乙醚 和 三正辛胺 在上述流程中可作为配体
，此时ｃ（ ２＋） －５ ，可以认为 ２＋与 ２＋ ②Ｅｔ２Ｏ（ ） ＮＲ３（ ） ；
ｐＨ＝４ Ｃｄ ＜１．０×１０ ｍｏｌ／Ｌ Ｃｄ Ｃｕ 相关物质的沸点
此时均沉淀完全，即沉淀 是 和 的混合物而无法准 ③ ：
２ ＣｕＳ ＣｄＳ
确分离开 设 平衡浓度为 －６ 已知 的 物质
［ Ｈ２Ｓ １．０×１０ ｍｏｌ／Ｌ， ：Ｈ２Ｓ Ｇａ（ＣＨ３）３ Ｅｔ２Ｏ ＣＨ３Ｉ ＮＲ３
Ｋ －７ Ｋ －１５ Ｋ －２７ 沸点
１＝１．０×１０ ， ２＝７．０×１０ ， ｓｐ（ＣｄＳ）＝７．０×１０ ］。 ／℃ ５５．７ ３４．６ ４２．４ ３６５．８
类型4 其他工艺
回答下列问题
４２（ 黑、吉、辽， ， 分）中国是世界上最早利用细菌冶金 ：
． ２０２４ １６ １４ 晶体 的晶体类型是 分子晶体
的国家 已知金属硫化物在 细菌氧化 时转化为硫酸盐 某 （１） Ｇａ（ＣＨ３）３ ；
。 “ ” ， 电解精炼 装置如图所示 电解池温度控制在
工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉 其中细小的 颗 （２）“ ” ， ４０～４５ ℃
（ Ａｕ 的原因是 确保 处于液态，易于分离 阴极的电极反应式
粒被 包裹 以提高金的浸出率并冶炼金 工艺 Ｇａ ，
流程如 Ｆｅ 下 Ｓ２
：
、ＦｅＡｓＳ ）， ， 为 ＧａＯ － ２＋３ｅ － ＋２Ｈ２Ｏ Ｇａ＋４ＯＨ －［或 Ｇａ （ ＯＨ ）－ ４＋３ｅ －
/B$/#" －］
BF ;O Ｇａ＋４ＯＨ ；
/!) 40 /! ""
$# <"V $/ >! "V
- 38 "F F $"
! <;O $/ >
1 Q) $" !I- "
回答下列问题
：
北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然
（１）
胆水 冶炼铜 胆水 的主要溶质为 填化学式
“ ” ，“ ” ＣｕＳＯ４ （ ）。
细菌氧化 中 发生反应的离子方程式为
（２）“ ” ，ＦｅＳ２ ４ＦｅＳ２＋ 合成 工序中的产物还包括 和
细菌 （３）“ Ｇａ（ＣＨ３）３（Ｅｔ２Ｏ）” ＭｇＩ２
３＋ ２－ ＋ 写出该反应的化学方程式
１５Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ ＋８ＳＯ４ ＋４Ｈ 。 ＣＨ３ＭｇＩ， Ｇａ２Ｍｇ５＋８ＣＨ３Ｉ＋２Ｅｔ２Ｏ
沉铁砷 时需加碱调节 生成 （ ） 填化学式 （ ） （ ）
（３）“ ” ｐＨ， Ｆｅ ＯＨ ３ （ ） ２Ｇａ ＣＨ３ ３ Ｅｔ２Ｏ ＋３ＭｇＩ２＋２ＣＨ３ＭｇＩ ；
胶体起絮凝作用 促进了含 微粒的沉降 残渣 经纯水处理 能产生可燃性气体 该气体主要成
， Ａｓ 。 （４）“ ” ， ，
焙烧氧化 也可提高 浸金 效率 相比 焙烧氧化 分是
（４）“ ” “ ” ， “ ”， ＣＨ４ ；
细菌氧化 的优势为 填标号 下列说法错误的是
“ ” ＢＣ （ ）。 （５） Ｄ ；
无需控温 可减少有害气体产生
流程中 得到了循环利用
Ａ． Ｂ．
Ａ． Ｅｔ２Ｏ
设备无需耐高温 不产生废液废渣
流程中 合成 至 工序 需在无水无氧的条件
Ｃ． Ｄ．
真金不怕火炼 表明 难被 氧化 浸金 中
Ｂ． ，“ Ｇａ２Ｍｇ５” “ Ｘ”
下进行
（５）“ ” Ａｕ Ｏ２ ，“ ” ＮａＣＮ
的作用为 －络合 ＋ 工序 的作用是解配 并蒸出
ＣＮ Ａｕ 。 Ｃ．“ Ｘ” Ｇａ（ＣＨ３）３（ＮＲ３），
沉金 中 的作用为 作还原剂
（６）“ ” Ｚｎ 。 Ｇａ（ＣＨ３）３
滤液 经 酸化 ２－转化为 和 用核磁共振氢谱不能区分 和
（７） ② Ｈ２ＳＯ４ ，［Ｚｎ（ＣＮ）４］ ＺｎＳＯ４ Ｄ． Ｇａ（ＣＨ３）３ ＣＨ３Ｉ
３４ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
直接分解 不能制备超纯 而 回答下列问题
（６） Ｇａ（ＣＨ３）３（Ｅｔ２Ｏ） Ｇａ（ＣＨ３）３， ：
本流程采用 配体交换 工艺制备超纯 的理由是 高温连续氧化工序中被氧化的元素是 、 填元素符
“ ” Ｇａ（ＣＨ３）３ （１） Ｃｒ Ｆｅ （
（ ） 与 的沸点相近，不易分离，而 （ ） 与 号
Ｇａ ＣＨ３ ３ Ｅｔ２Ｏ Ｇａ ＣＨ３ ３ ）。
的沸点相差较大，将 （ ） （ ）分解后，蒸馏时可 工序 的名称为 水浸或溶解
ＮＲ３ Ｇａ ＣＨ３ ３ ＮＲ３ （２） ① 。
得到超纯 （ ） 滤渣 的主要成分是 、 填化学式
Ｇａ ＣＨ３ ３ ； （３） Ⅰ Ｆｅ２Ｏ３ ＭｇＯ （ ）。
比较分子中的 键角大小 工序 中发生反应的离子方程式为 ＋ ２－
（７） Ｃ—Ｇａ—Ｃ ： Ｇａ（ＣＨ３）３ ＞ （４） ③ ２Ｎａ ＋２ＣｒＯ４ ＋２ＣＯ２＋
填 或 其原因是 （ ）
Ｇａ（ＣＨ３）３（Ｅｔ２Ｏ）（ “＞”“＜” “＝”）， Ｇａ ＣＨ３ ３ Ｈ２ＯＣｒ２Ｏ ２ ７ － ＋２ＮａＨＣＯ３↓ 。
中 采取 ２ 杂化， （ ） （ ）中 采取 ３ 杂化， 物质 可代替高温连续氧化工序中的 此时发生的
Ｇａ ｓｐ Ｇａ ＣＨ３ ３ Ｅｔ２Ｏ Ｇａ ｓｐ （５） Ⅴ ＮａＯＨ，
前者 — — 的键角大于后者 高温
Ｃ Ｇａ Ｃ 。 主要反应的化学方程式为 （ ）
４４（ 河北， ， 分）绿色化学在推动社会可持续发展中发 ４Ｆｅ ＣｒＯ２ ２＋７Ｏ２＋１６ＮａＨＣＯ３
． ２０２１ １５ １４ 高温
挥着重要作用 某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制 ，
。 ２Ｆｅ２Ｏ３＋ ８Ｎａ２ＣｒＯ４ ＋１６ＣＯ２ ＋８Ｈ２Ｏ Ａｌ２Ｏ３ ＋２ＮａＨＣＯ３
备高价铬盐的新工艺 该工艺不消耗除铬铁矿 氢氧化钠和 可代替 的化学试剂还有
， 、 ２ＮａＡｌＯ２＋２ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ， ＮａＯＨ
空气以外的其他原料 不产生废弃物 实现了 填化学式
， ， Ｃｒ－Ｆｅ－Ａｌ－Ｍｇ Ｎａ２ＣＯ３ （ ）。
的深度利用和
Ｎａ
＋内循环
。
工艺流程如下
： （６）
热解工序产生的混合气体最适宜返回工序
② （
填
“①”
或 参与内循环
“②”“③” “④”） 。
工序 溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 为
（７） ④ ｐＨ
通常认为溶液中离子浓度小于 －５ －１为沉淀
８．３７ 。｛ １０ ｍｏｌ·Ｌ
完全 － － Ｋ ０．６３ Ｋ
：Ａｌ（ＯＨ）３＋ ＯＨ ［Ａｌ（ＯＨ）４］ ＝ １０ ； Ｗ ＝
－１４ Ｋ －３３
１０ ； ｓｐ［Ａｌ（ＯＨ）３］＝１０ ｝
学生用书P34
题型 化工流程分析 滤渣 的主要成分是 和
Ｂ．“ ” Ａｌ Ｃ
１（ 湖北十一校二模， ，改编）实验室用 等原料制取 操作 通入的空气可以用 溶液代替
． ２０２４ ９ ＭｎＯ２ Ｃ．“ Ⅰ” Ｈ２Ｏ２
少量 的实验流程如下 下列说法错误的是 Ｄ 若流程改为先 氧化 后 调 可能会生成
ＫＭｎＯ４ 。 （ ） Ｄ． “ ” “ ｐＨ”， Ｃｌ２
,$M0 ! $0
３（ 福建泉州一模， ） 是一种治疗牙本质过敏症的牙
.O0 & # ,.O0 D 3 ,.O01
． ２０２４ ９ ＳｒＣｌ２
< ? $ 膏添加剂 一种用工业碳酸锶 含少量 杂质 制
。 （ ＢａＣＯ３、ＦｅＯ ）
,0) .O0
取氯化锶晶体 的工业流程如下
（ＳｒＣｌ２·６Ｈ２Ｏ） 。
通入 歧化 时 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
+F EF-F)0 4S$0
Ａ． ＣＯ２“ ” ， 2
BH CH3
１ ∶ ２ F"" #" #"
可循环利用的物质是 -FJ
Ｂ． ＭｎＯ２ $# $#
过滤 时 为加快分离速率可采用减压过滤
Ｃ．“ ” ，
向粗品中滴加盐酸若产生气泡则说明含有 下列说法错误的是 Ｃ
Ｄ． Ｋ２ＣＯ３
∙∙
（ ）
２（ 九省联考贵州卷， ）高铁酸钠 是一种新型 Ｋ Ｋ
． ２０２４ １１ （Ｎａ２ＦｅＯ４） Ａ． ｓｐ（ＳｒＳＯ４）＞ ｓｐ（ＢａＳＯ４）
绿色消毒剂 ， 主要用于饮用水处理 。 某化学兴趣小组用废铁 Ｂ． 溶液 Ⅰ 中发生了反应 ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ ＋ ２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｈ２Ｏ
屑 主要成分为 杂质有 及油脂 制备高铁酸钠的主
（ Ｆｅ， Ａｌ、Ｃ ） ｂ
工业碳酸锶的纯度为１４８
要流程如下 下列说法错误的是 Ｂ Ｃ． ａ×１００％
。 （ ） ２６７
/B0)#" +F /!/B0)#"/B$M0#" 系列操作包括蒸发浓缩 冷却结晶等
Ｄ． 、
I - " F " Q A ) ! /B 'F0 ４ ． （ ２０２４ 江西鹰潭一模， １２ ）利用含钴废料 （ 主要成分为 Ｃｏ３Ｏ４，
$" $# 还含有少量的铝箔 等杂质 制备碳酸钴的工艺流程
、ＬｉＣｏＯ２ ）
碱浸 可以除去废铁屑中的油脂 如图
Ａ．“ ” ：
专题三 金属及其化合物 ３５
/B0) ) 40 . /B $0 #" ③ 草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物 ；
#" )
0
)3
9 !I $P$0 常温下 部分氢氧化物的溶度积常数如下表所示
I ④ ， ：
-" F# 9
,-J40 物质
$" Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｆｅ（ＯＨ）２ Ｓｃ（ＯＨ）３
已知 萃取 ２＋的原理为 ２＋ ＋ 下列说 Ｋ ｓｐ １×１０ －３８ １×１０ －１６ １×１０ －３０
： Ｃｏ Ｃｏ ＋２ＨＲ ＣｏＲ２＋２Ｈ 。
法错误的是 Ｂ 元素 在元素周期表中位于 区
（ ） （１） Ｓｃ ｄ 。
滤液 中溶质的主要成分是 熔炼 时 请写出生成 的反应的化学方程式
Ａ．“ Ⅰ” Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］ （２）“ ” ， Ｆｅ ： Ｆｅ２Ｏ３＋
酸溶 反应中 作氧化剂 高温
Ｂ．“ ” Ｈ２Ｏ２
３Ｃ２Ｆｅ＋３ＣＯ↑ 。
Ｃ．“ 反萃取 ” 中可加入 Ｈ２ＳＯ４ 分离出 Ｃｏ ２＋ 酸浸 时 滤渣的主要成分为 、 填化学式
沉钴 时 溶液滴加速率不宜过快 目的是防止生
（３）“ ” ， ＴｉＯ２ Ｃ （ ）。
Ｄ．“ ” Ｎａ２ＣＯ３ ， 氧化 时 加入 的目的是 ２＋ ＋
成
（４）“ ” ， Ｈ２Ｏ２ Ｈ２Ｏ２＋２Ｆｅ ＋２Ｈ
Ｃｏ（ＯＨ）２ ３＋ 用离子方程式表示
５（ 安徽皖南八校三联， ）生产镍蓄电池的材料之一为三 ２Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ （ ）。
． ２０２４ １３ 常温下 调 时 溶液中ｃ ３＋ －１ 为
氧化二镍 一种从含镍废料 主要成分为镍 铝 氧化 （５） ，“ ｐＨ” ， （Ｓｃ ）＝ ０．００１ ｍｏｌ·Ｌ ，
（Ｎｉ２Ｏ３）， （ 、 、 除去杂质离子 应控制的 范围是 为检验该杂
铁 碳等 获得 的工业流程如图所示 ， ｐＨ ３≤ｐＨ＜５ ；
、 ） Ｎｉ２Ｏ３ ： 质离子是否除尽 可选用 填化学式 溶液进行检验
/B$0 /B0) ， ＫＳＣＮ （ ） 。
9 +F /J0 # " #" （ 当溶液中某离子浓度ｃ ≤１．０×１０ －５ ｍｏｌ·Ｌ －１时 ， 可认为该离
J 子沉淀完全
M) F" #" !J !"D ）
$" !" ｎ
$# $# 反应过程中 测得钪的沉淀率随 （Ｈ２Ｃ２Ｏ４）的变化情况如
K6* ! /J0 （６） ， ｎ ３＋
? *? （Ｓｃ ）
图所示 当草酸用量过多时 钪的沉淀率下降的原因是 草酸
已知 易溶于水 ３＋不能氧化 ２＋ Ｋ 。 ，
：①ＮｉＣｌ２ ，Ｆｅ Ｎｉ ；② ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］＝ 用量过多时，草酸钪沉淀会转化为可溶性络合物，使钪的沉淀
－３８ 当溶液中离子浓度 －５ －１时 认为沉
８．０×１０ ；③ ≤１×１０ ｍｏｌ·Ｌ ， 率下降
淀完全 。
；④ｌｇ２＝０．３。
下列说法错误的是 Ｂ
（ ）
为除去含镍废料表面的矿物油 可选用乙醇
Ａ． ，Ｘ
酸浸 后的溶液中含有 ３＋ ２＋ ３＋ 可以用 溶液
Ｂ．“ ” Ｆｅ 、Ｎｉ 、Ａｌ ， ＫＳＣＮ
证明 Ｆｅ ３＋不能氧化 Ｎｉ ２＋
常温下 加 调节溶液 时 溶液中 ３＋刚好沉淀 O )$0
Ｃ． ， ＮｉＯ ｐＨ＝３．３ ， Ｆｅ
完全 O 4D
电解
无隔膜电解槽电解 发生的总反应为
Ｄ．“ ” ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ
ＮａＣｌＯ＋Ｈ２↑
６（ 重庆九龙坡二模， ）氧化钪 可用作半导体镀
． ２０２４ １５ （Ｓｃ２Ｏ３）
层的蒸镀材料 可从金属提取工艺中的固体废料 赤泥 含
。 “ ”（
有 等 里回收 请结合流程 回
Ｆｅ２Ｏ３、ＳｉＯ２、Ｓｃ２Ｏ３、ＴｉＯ２ ） Ｓｃ２Ｏ３。 ，
答以下问题
：
DF&%+F )0 !! 8F 8F
B &% F" ! AQ) !I <4D I $ 0 e / ! 4D 0
" )0>
&<'$# !"' &
已知 和 性质较稳定 不易被还原 且 难溶
：①Ｓｃ２Ｏ３ ＴｉＯ２ ， ， ＴｉＯ２
于盐酸
；
熔炼 过程中 单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离
②“ ” ，
出来
；
("!+I
草酸钪晶体 在空气中加热
（７） ［Ｓｃ２（Ｃ２Ｏ４）３ ·６Ｈ２Ｏ］ ，
ｍ 剩余固体
（ ）随温度的变化情况如图所示 时 晶体的
ｍ 原始固体 。 ２５０℃ ，
（ ）
主要成分是 （ ） · 填化学式 Ｍ
Ｓｃ２ Ｃ２Ｏ４ ３ Ｈ２Ｏ （ ）｛ ［Ｓｃ２（Ｃ２Ｏ４）３·
－１
６Ｈ２Ｏ］＝４６２ ｇ·ｍｏｌ ｝。
4D $ 0
N N
#
３６ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
学生用书P36
建议用时： 分钟
４５
１（ 湖北名校 月测评， ）湖北盐业历史悠久 早在唐代已 步骤 可在空气中加热到 以上进行转化
． ２０２４ ３ １ ， Ｃ． ④ ３００ ℃
有零星的产盐记载 下列说法错误的是 Ｂ 步骤 中一系列操作包括蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤
。 （ ） Ｄ． ③ 、 、 、 、
既可作调味品也可作防腐剂 干燥
Ａ．ＮａＣｌ
焰色试验可用于区分 和 ６（ 北京海淀一模， ）分银渣是从阳极泥中提取贵金属后
Ｂ． ＮａＣｌ Ｎａ２ＣＯ３ ． ２０２４ ７
电解食盐水的产物可用于生产漂粉精 的尾渣 含有 及 等 具有较高的综合
Ｃ． ， ＰｂＳＯ４、ＢａＳＯ４、ＳｎＯ２ Ａｕ、Ａｇ ，
医疗上生理盐水是含 的 溶液 利用价值 一种从分银渣中提取有用产品的流程如下
Ｄ． ０．９％ ＮａＣｌ 。 ：
２ ． （ ２０２４ 广东湛江一模， １０ ）部分 - D E )$ / M B$M0
含 物质的分类与相应化合价 4O00
Ｆｅ + C F /B $0 # AB
的关系如图所示 下列推断不 /B$0 #" "V
合理的是 。 Ｂ B B J #" " +F #B "H
（ ） # +F 1C #" #"
Ａ． 可存在 ａ→ｅ→ｂ 的转化 #"
溶液可与 溶液反应生成红色沉淀
Ｂ．ｅ ＫＳＣＮ 已知 － ２－ 中生成
能用 制作的容器运输浓硫酸 ：ＰｂＣｌ２（ｓ）＋２Ｃｌ （ａｑ） ［ＰｂＣｌ４］ （ａｑ）；ⅴ
Ｃ． ａ －和 ２－ 的Ｋ 依
可与稀硝酸恰好反应 生成只含 的溶液 ［ＡｕＣｌ４］ ［ＡｇＣｌ３］ ；ＰｂＳＯ４、ＰｂＣＯ３、ＢａＳＯ４、ＢａＣＯ３ ｓｐ
Ｄ．ａ ， ｂ 次为 －８ －１４ －１０ －９
３（ 陕西宝鸡一模， ）从某含有 的工业 ２．５×１０ 、７．４×１０ 、１．１×１０ 、２．６×１０ 。
． ２０２４ １３ ＦｅＣｌ２、ＦｅＣｌ３、ＣｕＣｌ２ 下列说法不正确的是 Ｃ
废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下 下列说法正确 （ ）
。 步骤 中一定发生反应 ２－
的是 Ｃ Ａ． ⅰ ：ＰｂＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ３（ａｑ） ＰｂＣＯ３（ｓ）＋
（ ）
DFABAC ＳＯ ２ ４ － （ａｑ）
FJ 步骤 后需先过滤再加盐酸
! Ｂ． ⅰ、ⅲ
$#: $"; AD I Ｃ． 步骤 ⅱ、ⅳ 提取 Ｐｂ（Ⅱ）、Ｂａ ２＋时 ， 均有 Ｈ ＋和 Ｃｌ －参加反应
" $"9 #"8 Ｄ． 试剂 ａ 可为 ＮａＣｌ， 促进 Ａｕ、Ａｇ 的浸出
７（ 辽宁沈阳一模， ）马日夫盐 是一种
试剂 是铁 试剂 是稀硫酸 ． ２０２４ １６ ［Ｍｎ（Ｈ２ＰＯ４）２·２Ｈ２Ｏ］
Ａ． ａ 、 ｂ 用于机械设备的防锈磷化剂 工业上利用软锰矿 主要成分为
操作 操作 操作 所用仪器相同 ， （
Ｂ． Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ 含少量硅 铁 铝等的氧化物 为主要原料 联合处理含
试剂 是氯气 相应的反应为 ２＋ ３＋ － ＭｎＯ２， 、 、 ） ，
Ｃ． ｃ ， ２Ｆｅ ＋Ｃｌ２ ２Ｆｅ ＋２Ｃｌ 的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下 请回答下
用酸性 溶液可检验溶液 中是否含有 ２＋ ＳＯ２ 。
Ｄ． ＫＭｎＯ４ Ｗ Ｆｅ 列问题
４（ 河北张家口一模， ）硫酸镁是一种重要的工业盐 工 ：
． ２０２４ １０ ， 9
业上利用矿石废料 主要成分为 和 还含有少量的 /-F40 /B$0#" .F
（
等 制取硫
Ｍ
酸
ｇＯ
镁的
Ｓ
工
ｉＯ
艺
２，
流程如下 D
9
O
ＰｂＯ、ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ａｌ２Ｏ３ ） ： J "J " AQ) !J F#
-F !!.H0 - +
- $# $#
- F ! .H40e)0 .H40 'F ,
#
已知 不稳定 易被空气氧化
$# $# ：①Ｍｎ（ＯＨ）２ ， ；
有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯 表示为 的磺
下列说法错误的是 Ａ ② （ Ｈ２Ａ２）
（ ） 化煤油 萃取时发生的反应主要为 ３＋
滤渣 的成分为 ， Ｆｅ ＋ ３Ｈ２Ａ２
Ａ． １ ＳｉＯ２ ＋
氧化 时发生反应的离子方程式为 ＋ ２＋ Ｆｅ（ＨＡ２）３＋３Ｈ ；
Ｂ．“ ” Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ ＋２Ｆｅ Ｋ －３９ Ｋ －３３
３＋
③ ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］ ＝２．８×１０ ， ｓｐ［Ａｌ（ＯＨ）３］ ＝１．０×１０ ，
２Ｆｅ ＋２Ｈ２Ｏ Ｋ －１２．８
净化 时加入 是为了调节溶液的 使杂质离子沉淀 ｓｐ［Ｍｎ（ＯＨ）２］＝１．０×１０ 。
Ｃ．“ ” ＭｇＯ ｐＨ 若含 的烟气中混有空气 在不同的浸出时间下 浸出
操作 可直接将 加热失水制备 （１） ＳＯ２ ， ，
５（ Ｄ．“ 湖南 ２” 长郡中学月 Ｍ 考 ｇＳ 六 Ｏ４ ， ·７ ） Ｈ 碘 ２Ｏ 化锂 在能源 ＭｇＳ 医 Ｏ４ 药等 液中 Ｍｎ ２＋ 、ＳＯ ２ ４ － 的浓度和 ｐＨ 测定结果如下图所示 ， 在 “ 浸锰 ”
． ２０２４ １１ （ＬｉＩ） 、 步骤中 主反应的化学方程式为
领域有重要应用 某兴趣小组制备 和 流程 ， ＭｎＯ２＋ＳＯ２ ＭｎＳＯ４ ，
， ＬｉＩ·３Ｈ２Ｏ ＬｉＩ， 后曲线产生明显差异的原因是
如下 ２ ｈ ２ＳＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ
： 用化学方程式表示
!-F AQ) 2 ２Ｈ２ＳＯ４ （ ）。
1
F
-
J
7Q
)
D
$
-J *e) 0
6
!
-J* -
. 40 O
已知 ：ＬｉＩ·３Ｈ２Ｏ 在 ３００ ℃ 以上转变成无水 ＬｉＩ。 ＬｉＩ 易溶于 N P
Me
Q)
)
水 溶解度随温度升高而增大 在空气中受热易被氧化 Q
， ， 。
难溶于水 下列说法错误的是 Ｃ
"
Ｌｉ２ＣＯ３ 。 （ ）
Ａ． 步骤 ① 主要发生的离子反应为 Ｌｉ２ＣＯ３＋２Ｈ ＋ ２Ｌｉ ＋ ＋
KI
ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
步骤 过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒 烧杯 漏斗 萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型 萃取率随
Ｂ． ② 、 、 （２） 。
专题三 金属及其化合物 ３７
搅拌速度增加而进一步增加的称为扩散萃取 浸出液受化学
，
反应控制的称为动力学萃取 萃取时搅拌速度和溶液 对
。 ｐＨ
金属离子的萃取率的影响如图所示 萃取时 应采用的最佳
。 ，
实验条件为 、 过大或过小都会降低
３５０～４００ ｒｐｍ ｐＨ＝１ ，ｐＨ
３＋萃取率 结合平衡移动原理解释其原因是 过小时，萃
Ｆｅ ， ｐＨ
取反应的平衡逆向移动，萃取率下降； 过大时， ３＋会生成
ｐＨ Ｆｅ
（ ）
Ｆｅ ＯＨ ３ 。
(
9
相 ＋
）＋２Ｈ 。
回答下列问题
：
钒矿石焙砂要进行研磨粉碎 研磨粉碎的目的是 增大接
（１） ，
触面积，加快反应速率，提高浸出率
。
浸钒 过程中 与硫酸反应的化学方程式为
（２）“ ” ，Ｖ２Ｏ５ Ｖ２Ｏ５＋
（ ）
Ｈ２ＳＯ４ ＶＯ２ ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 。
用铁粉 还原 过程中 有如下转化 ＋ ２＋ ２＋ （３） “ ” ， ：ＶＯ２→ＶＯ ，Ｆｅ→Ｆｅ ；
9 ( 写出其转化的离子方程式 ＋ ＋ ２＋ ２＋ "M ： ２ＶＯ２＋Ｆｅ＋４Ｈ ２ＶＯ ＋Ｆｅ ＋
'F
２Ｈ２Ｏ 。
萃取 前 若不用石灰乳先中和 萃取效果不好 原因是
NJO （４）“ ” ， ， ，
NJO .O 若不用石灰乳中和，溶液中ｃ（ ＋）较大，不利于萃取平衡正
NJO Ｈ
向移动
。
E SQN Q) 滤渣 的主要成分为 写化学式
（５） Ｄ ＣａＳＯ４ （ ）。
若浸出液中 ２＋的浓度为 则 调 的范围为 用以下方法测量 浸钒 过程中钒的浸出率 从滤液 中
（３） Ｍｎ １．０ｍｏｌ／Ｌ， “ ｐＨ” （６） “ ” 。 Ａ
当离子浓度小于 －６ 时认为沉淀 取出 用蒸馏水稀释至 加入适量过硫酸铵 加热
５．０≤ｐＨ＜７．６ （ １．０×１０ ｍｏｌ／Ｌ １ ｍＬ， １０ ｍＬ， ， ，
完全 将滤液 中可能存在的 ２＋氧化为 ＋ 继续加热煮沸 除
）。 Ａ ＶＯ ＶＯ２， ，
（４）“
沉锰
”
步骤中为减少副产物
Ｍｎ（ＯＨ）２
的生成
，
正确的操 去过量的过硫酸铵
。
冷却后加入
３
滴指示剂
，
用ｎ
ｍｏｌ·Ｌ
－１的
作是将 碳酸钠 溶液逐滴加入 硫酸锰 溶液中 ， 并不断搅拌 。 （ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２ 标准溶液将 ＶＯ ＋ ２ 滴定为 ＶＯ ２＋ ， 共消耗
酸溶 后的操作步骤包括 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤 洗 Ｖ 溶液
（５）“ ” 、 、 １ ｍＬ （ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２ 。
涤 干燥 已知 所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ｍ 所得滤液
、 。 ：ａ． ｇ； Ａ
８（ 九省联考广西卷， ）层状结构 薄膜能用于制作 的总体积为ｃ
． ２０２４ １５ ＭｏＳ２ ｍＬ；
电极材料 薄膜由辉钼矿 主要含 及少量 滴指示剂消耗Ｖ 溶液
。 ＭｏＳ２ （ ＭｏＳ２ ＦｅＯ、 ｂ．３ ２ ｍＬ （ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２ 。
制得 后再与 经气相反应并沉积得到 其流程 用上述方法测得 浸 钒 过 程 中 钒 的 浸 出 率 为
ＳｉＯ２） ＭｏＯ３ Ｓ ， ① “ ”
如下 。 ｎ × （Ｖ １－ Ｖ ２ ） ×１０ －３ ×５１× ｃ 用含相应字母的代数式表
40 !! 4 ｍ ×１００％ （
D
!, 示
I - && " D$ 3 %& !/ .P4 ） 若 。 不除去过量的过硫酸铵 钒浸出率的测定结果将 偏高
$# ② ，
填 偏高 不变 或 偏低
回答下列问题 （ “ ”“ ” “ ”）。
： １０（ 安徽淮北二模， ，改编）铌 钽 为同族元
焙烧 产生的 用 溶液吸收生成 的离 ． ２０２４ １６ （Ｎｂ）、 （Ｔａ）
（１）“ ” ＳＯ２ ＮａＯＨ ＮａＨＳＯ３ 素 在航空航天 武器装备等领域发挥着重要作用 以含铌
子方程式为 － － ， 、 。 、
ＳＯ２＋ＯＨ ＨＳＯ３ 。 钽的尾矿 主要成分有
焙烧 后的固体用氨水 浸取 得到重钼酸铵 （ Ｎｂ２Ｏ５、Ｔａ２Ｏ５、Ａｌ２Ｏ３、ＳｉＯ２、ＭｇＯ、
（２） “ ” “ ” 等 为原料制备 的工艺流程如下
溶液 为提高 浸取 速率 可采用的措施是 Ｆｅ２Ｏ３ ） Ｎｂ２Ｏ５、Ｔａ２Ｏ５ ：
［（ＮＨ４）２Ｍｏ２Ｏ７］ ， “ ” ， )40
将固体粉碎等合理答案 举一例
（ ）。 /B0)#" )' 9 !!
灼烧 过程中需回收利用的气体是 填化学式 ,
（３）“ ” ＮＨ３ （ ）。 II - +F D 9 A7
在 下 气相沉积 生成 的反应需在特定气流 - !,
（ 中 ４ 进 ） 行 ６ ， ５ 选 ０ 用 ℃ Ａｒ “ 而不选用 Ｈ ” ２ 形成 Ｍ 该 ｏ 气 Ｓ２ 流的原因是 Ｈ２ 和 Ｓ 在 # $ " # $ M # " ! , Q) !" 5 / B C 0 0
加热条件下反应生成
层状 晶体与
Ｈ
石
２Ｓ
墨
。
晶体结构类似 层状 的晶体
已知
：①“
碱浸
”
步骤中
Ｎｂ２Ｏ５、Ｔａ２Ｏ５
发生的反应为
Ｎｂ２Ｏ５＋
（ 类 ５ 型 ） 为 混 Ｍ 合 ｏＳ 型 ２ 晶体 将 ＋嵌入层状 ， 充 Ｍ 电 ｏＳ 后 ２ 得到的 ２ＮａＯＨ ２ＮａＮｂＯ３＋Ｈ２Ｏ；Ｔａ２Ｏ５＋２ＮａＯＨ ２ＮａＴａＯ３＋
可作电池负
。
极 该
Ｌｉ
负极放电时
Ｍｏ
的
Ｓ２
电极反应式为 Ｈ２Ｏ。
ＬｉｘＭｏＳ２ ， 转化 步骤中 分别转化成 ２－ ２－
ＬｉｘＭｏＳ２－ ｘ ｅ － ＭｏＳ２＋ ｘ Ｌｉ ＋ 。 结合原子结构分析 ，Ｌｉ ＋能嵌 ② 回 “ 答下列 ” 问题 ＮａＮｂＯ３、ＮａＴａＯ３ ＮｂＦ７ 、ＴａＦ７ 。
：
９
入
（
ＭｏＳ
吉
２
层
林
间
延
可
边
能
一
的
模
原
，
因是
）钒
Ｌｉ
＋半径
被
小
称
。
为钢铁行业的 维生
（１） 碱浸后得到的滤液中溶质的主要成分为 ＮａＡｌＯ２ 、
． ２０２４ １７ （Ｖ） “ 、 、 填化学式
素 从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下
Ｎａ２ＳｉＯ３ ＮａＮｂＯ３ ＮａＴａＯ３ （ ）；
”。 ： 盐酸预洗 的目的是 将 － 转化为 （ ） 沉淀，
（２）“ ” ＡｌＯ２ Ａｌ ＯＨ ３
$# -F ２－ 转化为 沉淀，过滤除去
" !#"& ＳｉＯ３ Ｈ２ＳｉＯ３ ；
I - - & - " F I $ " $ " I E 1 Q - ) % 7 $ # $ % 9 7 0 9 / ! ! ) - 7 ! 0 ! （ Ｎ ３ ｂ ） Ｏ 转 ① － ３ 化 ＋ “ ７ 转 Ｈ 步 化 Ｆ 骤 ” 步 在 骤 Ｎ 中 ｂＦ Ｎ ２ ７ － ａ ＋ Ｎ 硫 ３ ｂ Ｈ 酸 Ｏ ２ ３ 酸 Ｏ 转 ＋ 化 Ｈ 化 下 ＋ 为 ； 完 Ｎ 成 ｂＦ ２ ７ 反 － 的 应 离 的 子 速 方 率 程 方 式 程 为 为
- # && ②“ ” ９０℃、 ，
# ｖ ｋｃ１．２ ＋ ｃ１．１ 的作用是 增大 ＋浓度，加快反应
＝ （Ｈ ） （Ｆ），Ｈ２ＳＯ４ Ｈ
已知 滤液 中的阳离子主要有 ＋ ＋ ３＋ ３＋等 速率
：ⅰ． Ａ Ｈ 、ＶＯ２、Ｆｅ 、Ａｌ ； ；
萃取 过程可表示为 ２＋ 有机相 有机 ２－ ２－ 能被不同的有机溶剂选择性地萃取而与杂
ⅱ．“ ” ＶＯ ＋２ＨＡ（ ） ＶＯＡ２（ （４）ＮｂＦ７ 、ＴａＦ７
３８ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
质分离 水相 和水相 中加入硫酸可以回收利用 填化
， １ ２ ＨＦ （
学式 调节 步骤得到的沉淀是铌 钽的氢氧化物 煅烧氢
），“ ｐＨ” 、 ，
煅烧
氧化钽发生反应的方程式为 （ ）
２Ｔａ ＯＨ ５Ｔａ２Ｏ５＋５Ｈ２Ｏ 。
１１（ 江西赣州一模， ）钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽
． ２０２４ １５
车 家电 电子产品等领域 以江西赣州某公司的钕铁硼油 、 、 。
泥废料 主要物相为 为原料 回收有价金属的
（ ＲＥ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３） ，
工艺流程如图所示
。
/B$0#" +F )$0 )$0 I1
II- 'F$0e
"" " !" $"
!" )0
K# ' 3& $0 e)0
已知 用 表示稀土元素 配位阴离子的稳定常数越
：① ＲＥ ；②
大 配位阴离子越稳定 几种配位阴离子的稳定常数如下
， 。 ：
配位阴离子 － ＋ － ３－ ＦｅＣｌ４ ＦｅＣ２Ｏ４ Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４）２ Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４）３
稳定常数
２５．４ ９．４ １６．２ ２０．２
回答下列问题
：
钕 属于 区元素 其原子轨道共有 种不同的形状
（１） （Ｎｄ） ｆ ， ４ 。
溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是 ２－ （２）Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ３ ＋
－ － 用离子方程式表示
Ｈ２Ｏ ＨＣＯ３＋ＯＨ （ ）。 浸取后 对浸取液进行紫外可见光光度测试 结果如图所
（３） ， ，
示 写出 与盐酸反应的离子方程式 －
。 Ｆｅ２Ｏ３ ： Ｆｅ２Ｏ３＋８Ｃｌ ＋
＋ －
６Ｈ ２ＦｅＣｌ４＋３Ｈ２Ｏ 。
'F$M
"JON
沉淀时 用量及沉淀温度对稀土元素与铁元素选
（４） ，Ｈ２Ｃ２Ｏ４
择性分离的影响如图所示
。
("!
１２（ 九省联考贵州卷， ）钴属于稀缺性金属 利用 微波
． ２０２４ １６ 。 “
辅助低共熔溶剂 浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备
”
产品 实现资源的循环利用 主要工艺流程如下
ＬｉＣｏＯ２ ， ， ：
/B0)#"
!5-8F $ $
" N
-J$P0 " ! ! & $P 0
1 & " I & P# -J$P0
! $N &3
$# $"
J
/B$0#"
已知 氯化胆碱 ＋ － 是一种铵盐
：① ［ＨＯＣＨ２ＣＨ２Ｎ （ＣＨ３）３·Ｃｌ ］ ；
２＋在溶液中常以 ２－ 蓝色 和 ２＋ 粉
②Ｃｏ ［ＣｏＣｌ４］ （ ） ［Ｃｏ（Ｈ２Ｏ）６］ （
红色 形式存在
） ；
时 Ｋ －１５ ③２５ ℃ ， ｓｐ［Ｃｏ（ＯＨ）２］＝１．６×１０ 。
回答下列问题
： 中 的化合价为
（１）ＬｉＣｏＯ２ Ｌｉ ＋１ 。
下图为 微波共熔 中氯化胆碱 草酸和 粗品以
（２） “ ” — ＬｉＣｏＯ２
不同的液固比在 下微波处理 后锂和钴的浸取
１２０ ℃ １０ ｍｉｎ
率图 则最佳液固比为
， ６０ ｍＬ／ｇ。
J" (
I" (
" ! N-H
3& ( 3&
'F " 'F
!
O ) $ 0 O 3& !"#
沉淀时 ｎ 与 ｎ 的最佳物质的量之比为
， （Ｈ２Ｃ２Ｏ４） （ＲＥ）
请说明原因 ｎ（ ） ｎ（ ） 时，稀土元
３ ∶ １ ， ： Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ∶ ＲＥ ＝３ ∶ １
素沉淀率最高，提高比值，稀土元素沉淀率没有明显提高，但
元素沉淀率大幅度提高 最佳沉淀温度为 温度继
Ｆｅ 。 ６０ ℃，
续升高 稀土元素沉淀率略下降的原因可能是 温度升高，草
，
酸稀土盐溶解度增大，导致稀土元素沉淀率降低
。
在沉淀后的滤液中加入 溶液中主要存在的配位
（５） Ｈ２Ｃ２Ｏ４，
阴离子是 （ ）３－ 该离子在加入铁粉后生成
Ｆｅ Ｃ２Ｏ４ ３ ， ＦｅＣ２Ｏ４·
的离子方程式为 （ ）３－
２Ｈ２Ｏ Ｆｅ＋２Ｆｅ Ｃ２Ｏ４ ３ ＋６Ｈ２Ｏ
· ２－
３ＦｅＣ２Ｏ４ ２Ｈ２Ｏ＋３Ｃ２Ｏ４ 。
(
"
水浸 过程中溶液由蓝色变为粉红色 该变化的离子方
（３）“ ” ，
程式为 ［ ］２－ ［ （ ） ］２＋ －
ＣｏＣｌ４ ＋６Ｈ２Ｏ Ｃｏ Ｈ２Ｏ ６ ＋４Ｃｌ 。
时 沉钴 反应完成后 溶液 此时ｃ ２＋
（４）２５℃ ，“ ” ， ｐＨ＝１０， （Ｃｏ ）＝
－７
１．６×１０ ｍｏｌ／Ｌ。
滤饼 在高温烧结前需要洗涤 干燥 检验 滤饼 是
（５）“ ２” 、 ， “ ２”
否洗涤干净的操作及现象是 取最后一次洗涤液加入氯化
钙 氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净
／ 。
高温烧结 中需要通入空气 其作用是 利用空气中的
（６）“ ” ，
氧气将 价 氧化为 价
＋２ Ｃｏ ＋３ 。
锂离子电池正极材料 在多次充放电后由于可循环
（７） ＬｉＣｏＯ２
锂的损失 结构发生改变生成 导致电化学性能下降
， Ｃｏ３Ｏ４， 。
晶体 常式尖晶石型 的晶胞示意图如图所示 则顶
①Ｃｏ３Ｏ４ （ ） ， 点上的离子为 ２＋ 用离子符号表示
Ｃｏ （ ）。
使用 和 溶液可以实现 的修复 则
② ＬｉＯＨ ３０％ Ｈ２Ｏ２ ＬｉＣｏＯ２ ，
修复过程中的化学反应方程式为
６ＬｉＯＨ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｃｏ３Ｏ４
６ＬｉＣｏＯ２＋４Ｈ２Ｏ 。
