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１０ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
专题二 离子反应 氧化还原反应
CMUOM.+ OK 5 U./UF +U A
CMU"/.K ■ 5 U.
5
*?B*.+2
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..
.
M UK*/+
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!E/+F
5 U!E +@0U +N3 U
A
考点 1 离子反应 规律总结 判断溶液酸碱性的常见信息
1.电解质及其与电离的关系 ｃ（ ＋） Ｋ
（ ）由 使甲基橙变红； Ｈ ； 常温下 Ｗ
１ ① ②ｃ（ －）＞１ ③ ｃ（ ＋）＜１×
ＯＨ Ｈ
Ｋ
－７ 、 Ｗ －７ 都可推出溶液呈酸性。
１０ ｍｏｌ／Ｌ ｃ（ －）＞１×１０ ｍｏｌ／Ｌ
ＯＨ
ｃ（ ＋） Ｋ
（ ）由 使酚酞变红； Ｈ ； 常温下 Ｗ
２ ① ②ｃ（ －）＜１ ③ ｃ（ ＋）＞１×
ＯＨ Ｈ
Ｋ
－７ 、 Ｗ －７ ，都可推出溶液呈碱性。
１０ ｍｏｌ／Ｌ ｃ（ －）＜１×１０ ｍｏｌ／Ｌ
ＯＨ
注意 电解质和非电解质的物质范畴是化合物，单质和混 （ ） 常温下由水电离出的ｃ（ ＋） －７ 的溶液；
① ３ ① Ｈ ＜１×１０ ｍｏｌ／Ｌ
合物既不是电解质也不是非电解质。 与 反应能放出 的溶液（若是酸性溶液，则不含有
② Ａｌ Ｈ２
自身电离而导电的化合物才是电解质，有些化合物的水溶液 －）； 使甲基橙变黄的溶液，以上溶液可能呈碱性也可能
② ＮＯ３ ③
虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这 呈酸性。
些化合物属于非电解质，如 、 、 等。
ＳＯ２ ＣＯ２ ＮＨ３
2.离子共存的判断——“两看”法
看条件 题给条件
（１） ———
一看题干要求 是 能大量共存 还是 不能大量共存 是 可
， “ ” “ ”， “
能共存 还是 一定共存
” “ ”。
二看附加条件 如
， ：
溶液的颜色 若为无色溶液 则 － ３＋ ２＋ ２＋等有
① ， ， ＭｎＯ４、Ｆｅ 、Ｃｕ 、Ｆｅ
色离子不能大量存在
；
溶液的酸性 碱性 氧化性 还原性等
② 、 、 、 ；
指定溶液中的溶质 例如指定溶液为 溶液 则能与
③ ， ＫＭｎＯ４ ，
反应的离子不能大量存在
ＫＭｎＯ４ 。
看反应 所给离子之间能否发生反应
（２） ———
复分解反应 如 ２＋与 ２－ ＋ 与 － ＋与 －等
① ： Ｂａ ＳＯ４ ，ＮＨ４ ＯＨ ，Ｈ ＣＨ３ＣＯＯ
不能大量共存
。
氧化还原反应 如 ３＋与 － ２－ － ＋ 与 ２＋等不能大
② ： Ｆｅ Ｉ 、Ｓ ，ＮＯ３（Ｈ ） Ｆｅ
量共存
。
相互促进的水解反应 如 ３＋与 ２－ － 或 － ③ ： Ａｌ ＣＯ３ 、ＨＣＯ３ ［Ａｌ（ＯＨ）４］
等不能大量共存
。
配合反应 如 ３＋与 －等不能大量共存
④ ： Ｆｅ ＳＣＮ 。
3.离子推断的“四原则”
4.离子方程式正误判断
方法 示例与说明
看是否符合 如 与盐酸的反应不能写成 ＋
Ｆｅ ２Ｆｅ＋６Ｈ
客观事实 ３＋ 应写成 ＋ ２＋
２Ｆｅ ＋３Ｈ２↑， Ｆｅ＋２Ｈ Ｆｅ ＋Ｈ２↑
如 与盐酸的反应不能写成 ２－ ＋ 看化学式拆 ＣａＣＯ３ ＣＯ３ ＋２Ｈ
应写成 ＋
写是否正确 ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ， ＣａＣＯ３＋２Ｈ
２＋
Ｃａ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
专题二 离子反应 氧化还原反应 １１
续表 续表
方法 示例与说明 类别 示例与说明
看符号使用 注意 等符号的正确 如 溶液与 反应 不足时反
“”“”“↓”“↑” Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］ ＣＯ２ ，ＣＯ２
是否正确 使用 应为 －
－
２［Ａｌ（ＯＨ）４］ ＋ＣＯ２ ２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋
如 溶液与 溶液的反应不能仅 ［Ａｌ（ＯＨ）４］ ２－ 过量时继续发生反应
看是否漏掉 ＣｕＳＯ４ Ｂａ（ＯＨ）２ 与 反应 ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ；ＣＯ２ ＣＯ２＋
离子反应 写成 Ｃｕ ２＋ ＋２ＯＨ － Ｃｕ（ＯＨ）２↓， 应写成 Ｃｕ ２＋ ＋ ＣＯ２ ＣＯ ２ ３ － ＋ Ｈ２Ｏ ２ＨＣＯ － ３， 总 反 应 为
２－ ２＋ － － －
ＳＯ４ ＋Ｂａ ＋２ＯＨ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＢａＳＯ４↓ ［Ａｌ（ＯＨ）４］ ＋ＣＯ２ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＨＣＯ３
看是否遵循 如 与稀硝酸反应 不足时反应为 －
如 ３＋ ２＋ ２＋不符合电荷守恒及 Ｆｅ ，Ｆｅ Ｆｅ＋ＮＯ３
原子守恒 电 Ｆｅ ＋Ｃｕ Ｆｅ ＋Ｃｕ
荷守恒和
、
得
得失 电 子 守 恒
，
应 写 成
２Ｆｅ
３＋
＋ Ｃｕ
Ｆｅ 与 硝 酸 ＋４Ｈ ＋ Ｆｅ ３＋ ＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ；Ｆｅ 过量时继续发
失电子守恒 ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｕ ２＋ 反应 生反应 ２Ｆｅ ３＋ ＋Ｆｅ ３Ｆｅ ２＋ ， 总反应为 ３Ｆｅ＋
－ ＋ ２＋
２ＮＯ３＋８Ｈ ３Ｆｅ ＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
看反应物或 如稀硫酸与 溶液反应 不能写成 ＋
Ｂａ（ＯＨ）２ ， Ｈ ＋ 向含有 ２＋或 ＋的溶液中加入氨水 氨水不
产物的配比 － ２＋ ２－ 应写成 氨水与 ２＋ Ｃｕ Ａｇ ，
ＯＨ ＋Ｂａ ＋ＳＯ４ Ｈ２Ｏ＋ＢａＳＯ４↓， Ｃｕ 、 足时生成 或 沉淀 氨水过量
是否正确
２Ｈ ＋ ＋２ＯＨ － ＋Ｂａ ２＋ ＋ＳＯ ２ ４ － ２Ｈ２Ｏ＋ＢａＳＯ４↓ Ａｇ
＋反应
时生成
Ｃｕ（ＯＨ）２
２＋或
ＡｇＯＨ ，
＋
［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ［Ａｇ（ＮＨ３）２］
常见的题设条件有足量 过量 少量 等物质的
、 、 、 物质配比型反应
量以及滴加顺序等 如向 溶液中通入少 （２）
看是否符合 。 ＦｅＢｒ２ 根据相对量 将少量物质定为 若少量物质有两种或两
， １ ｍｏｌ，
题设条件的 量 Ｃｌ２ 的反应为 ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｌ２ ２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｌ － ， 通 种以上离子参加反应
，
则参加反应的离子的物质的量之比与
要求 入过量 的反应为 ２＋ － 物质组成中相关离子之比相符
Ｃｌ２ ２Ｆｅ ＋４Ｂｒ ＋３Ｃｌ２ 。
３＋ － 例如 向 溶液中加入过量 溶液的离子方程
２Ｆｅ ＋２Ｂｒ２＋６Ｃｌ ， Ｃａ（ＨＣＯ３）２ ＮａＯＨ
式的书写方法如下
5.与量有关的离子方程式的书写 ：
连续型反应
（１）
类别 示例与说明
如 与 溶液反应 不足时反应
可溶性多元
Ｈ２Ｓ ＮａＯＨ ，ＮａＯＨ
为 － － 过量时继续
弱 酸 与 碱 Ｈ２Ｓ＋ＯＨ ＨＳ ＋Ｈ２Ｏ；ＮａＯＨ
发生反应 － － ２－ 总反应为 竞争型反应
反应 ＨＳ ＋ＯＨ Ｓ ＋Ｈ２Ｏ， （３）
当溶液中存在多个可能发生的反应时 若反应间存在先后顺
Ｈ２Ｓ＋２ＯＨ － Ｓ ２－ ＋２Ｈ２Ｏ ，
序 则应结合反应物的量按反应先后顺序书写离子方程式
如 与 溶液反应 不足时反应为 ， 。
ＣＯ２ ＮａＯＨ ，ＣＯ２ 在不明确反应的先后顺序时 可先假设反应的先后顺序 若生
酸性氧化物 ＣＯ２＋２ＯＨ － ＣＯ ２ ３ － ＋Ｈ２Ｏ；ＣＯ２ 过量时继续发 成物不和其他物质反应则假 ， 设正确否则需调整顺序 ，
， ， 。
与碱反应 生反应 ２－ － 总反应为
ＣＯ２＋ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ２ＨＣＯ３， 类型 示例与说明
－ －
ＣＯ２＋ＯＨ ＨＣＯ３ 如某溶液中含有 ＋ ＋ ３＋ 逐滴加入 溶
如 溶液与盐酸反应 盐酸不足时反应
Ｈ 、ＮＨ４、Ａｌ ， ＮａＯＨ
Ｎａ２ＣＯ３ ， 液时 －依次与 ＋ ３＋ ＋ 生成的
多元弱酸盐 为 ２－ ＋ － 盐酸过量时继续发生 复分解 ，ＯＨ Ｈ 、Ａｌ 、ＮＨ４、 Ａｌ（ＯＨ）３
ＣＯ３ ＋Ｈ ＨＣＯ３； 反应 离子方程式分别为 ＋ － ３＋
与强酸反应 反应 － ＋ 总反应为 反应型 ， Ｈ ＋ＯＨ Ｈ２Ｏ、Ａｌ ＋
ＨＣＯ３＋Ｈ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ， － ＋ －
３ＯＨ Ａｌ（ＯＨ）３↓、ＮＨ４ ＋ＯＨ ＮＨ３ ·
２－ ＋
ＣＯ３ ＋２Ｈ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ － －
Ｈ２Ｏ、Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ ［Ａｌ（ＯＨ）４］
如 溶液与 溶液反应 不足时反
ＡｌＣｌ３ ＮａＯＨ ，ＮａＯＨ 如向
ＦｅＢｒ２
溶液中通入
Ｃｌ２，Ｃｌ２
可氧化
Ｆｅ
２＋和
Ｂｒ
－
，
假
铝盐与强碱 应为 Ａｌ ３＋ ＋３ＯＨ － Ａｌ（ＯＨ）３↓；ＮａＯＨ 过量时 氧化还原 设
Ｃｌ２
先与
Ｂｒ
－反应
，
则生成的
Ｂｒ２
会将
Ｆｅ
２＋氧化为
反应 继续发生反应 Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ － ［Ａｌ（ＯＨ）４］ － ， 反应型
Ｆｅ
３＋
，
这样即可确定
Ｃｌ２
应先与
Ｆｅ
２＋反应
，
后与
Ｂｒ
－反
总反应为 Ａｌ ３＋ ＋４ＯＨ － ［Ａｌ（ＯＨ）４］ － 应
，
再根据
Ｃｌ２
的量书写对应的离子方程式
如 溶液与盐酸反应 盐酸不足
Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］ ， 归纳总结 CO 2 与SO 2 参与的离子反应的特殊情况
－ 时反应为 ［Ａｌ（ＯＨ）４］ － ＋Ｈ ＋ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ ① 由于酸性 Ｈ２ＣＯ３＞ 苯酚 ＞ＨＣＯ － ３ ，则无论 ＣＯ２ 过量与否，与苯酚钠溶
［Ａｌ（ＯＨ）４］ 盐酸过量时继续发生反应 ＋ 液反应都生成苯酚与 （考虑过量与否，同时考虑酸性强弱）。
与强酸反应 Ｈ２Ｏ； Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ ＮａＨＣＯ３
３＋ 总反应为 － ＋ 由于 具有还原性，参与反应时需考虑过量与否，同时
Ａｌ ＋３Ｈ２Ｏ， ［Ａｌ（ＯＨ）４］ ＋４Ｈ ② ＳＯ２
３＋ 考虑酸性强弱和还原性。
Ａｌ ＋４Ｈ２Ｏ
１２ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
考点 2 氧化还原反应
1.氧化还原反应的常见规律
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2.氧化还原反应方程式的配平与书写 缺项配平法 先使元素化合价升降总数相等 再根据电荷守
③ ： ，
化合价升降法配平步骤 恒和溶液酸碱性 补 ＋或 －
（１） ， Ｈ ＯＨ 。
3.氧化还原反应的计算
基础方法 先写出完整的氧化还原反应方程式 再根据各
（１） ： ，
物质的化学计量数 单线桥 或双线桥 上的电子数目列出比
、 （ ）
例关系进行计算
。
得失电子守恒法
（２）
配平技巧
（２）
正向配平法 氧化剂 还原剂中某元素化合价全部变化时
① ： 、 ，
一般从反应物着手配平
。
逆向配平法 自身氧化还原反应 包括分解 歧化 以及某
② ： （ 、 ），
元素化合价部分变化时 一般从生成物着手配平
， 。
题型 陌生反应方程式的书写 续表
1.陌生非氧化还原反应方程式的书写 分类 方法 示例
分类 方法 示例
例 写出 与 反应的化学方
［ ］ ＳｎＯ２ ＮａＯＨ
根据题干或 程式
直接给
流
写
程
出
图
反
信
应
息
物
［
立
例
德
］
粉
ＢａＳ 溶液与 ＺｎＳＯ４
写
溶
出
液
该
混
反
合
应
生
的
成
离 迁
知
移
识
类
根
期
据
律类
元
比
素周
［
解题方法
］Ｓｎ
与
Ｓｉ
同族
，
类比
ＳｉＯ２
与
出反应 与生成物 子方程
（
式
ＺｎＳ·ＢａＳＯ４），
ＮａＯＨ
的反应即可得到
：ＳｎＯ２＋２ＮａＯＨ
，
物与生 再根据原子 解题方法 根据题意 写出反应物与生
Ｎａ２ＳｎＯ３＋Ｈ２Ｏ
［ ］ ，
成物 守恒 电荷 成物即可得反应的离子方程式 ２＋
、 ：Ｂａ ＋
守 恒 配 平
２－ ２＋ ２－
Ｓ ＋Ｚｎ ＋ＳＯ４ ＺｎＳ·ＢａＳＯ４↓
即可
专题二 离子反应 氧化还原反应 １３
续表 2.陌生氧化还原反应方程式的书写步骤
分类 方法 示例
例 向 溶液中通入 生成
［ ］ Ｎａ２ＣｒＯ４ ＣＯ２
和 写出该反应的
ＮａＨＣＯ３（ｓ） Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７，
离子方程式
解题方法 结合已学方程式 ２－
结合已学方
［ ］ ：２ＣｒＯ４ ＋
＋ ２－ 向溶液中通入
程式迁移 ２Ｈ Ｃｒ２Ｏ７ ＋Ｈ２Ｏ，
与水反应提供酸性环境 再结
ＣＯ２，ＣＯ２ ，
合已知信息写出反应物和生成物并配
平 ＋ ２－
：２Ｎａ ＋ ２ＣｒＯ４ ＋ ２ＣＯ２ ＋ Ｈ２Ｏ 例如 书写酸性 溶液与 反应的离子方程式
， ＫＭｎＯ４ ＳＯ２ ，
Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ＋２ＮａＨＣＯ３↓ 转化为 ２＋ 转化为 ２－ 根据得失电子守恒配
ＫＭｎＯ４ Ｍｎ ，ＳＯ２ ＳＯ４ 。
平变价物质 － ２＋ ２－ 该反应在酸性
例 写出 与水反应的化学方 ：２ＭｎＯ４＋５ＳＯ２ → ２Ｍｎ ＋５ＳＯ４ ，
［ ］ Ａｌ（ＣＨ３）３ 环境中进行 根据电荷守恒 在右边补上 ＋ 根据原子守恒
程式 ， ， ４Ｈ ， ，
在左边补上 可得离子方程式 －
解题方法 水解的基本原理是盐电离出 ２Ｈ２Ｏ， ：２ＭｎＯ４＋５ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ
［ ］ ２＋ ２－ ＋ 在离子方程式左右两边都补上 ＋ 将相
知识 基于盐类水 的弱碱阳离子与水电离出的 ＯＨ －结合 ， 弱 ２ 应 Ｍ 离 ｎ 子 ＋５Ｓ 配 Ｏ４ 对 ＋４Ｈ 即 。 可得化学方程式 ２Ｋ ，
迁移类 解原理书写 酸阴离子与水电离出的 ＋结合 即两种物
“ ”， ：２ＫＭｎＯ４＋５ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ
Ｈ ，
质中带正 负电荷的粒子分别结合 类比
２ＭｎＳＯ４＋Ｋ２ＳＯ４＋２Ｈ２ＳＯ４。
、 。 例2 （ 辽宁， ，节选）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿
２０２３ １６
该原理可得化学方程式
：Ａｌ（ＣＨ３）３＋３Ｈ２Ｏ 硫酸浸取液 含 ２＋ ２＋ ２＋ ３＋ ２＋和 ２＋ 实现镍 钴
（ Ｎｉ 、Ｃｏ 、Ｆｅ 、Ｆｅ 、Ｍｇ Ｍｎ ）， 、 、
镁元素的回收
Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＨ４↑
。
例 向含 ２＋ 的水溶液中加入
［ ］ Ｍｎ
生成 沉
ＮＨ４ＨＣＯ３、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＭｎＣＯ３
淀 写出该反应的离子方程式
，
解题方法 溶液中存在平衡 － 氧化 中 混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化
［ ］ ：ＨＣＯ３ （２）“ ” ，
根 动 据 原理 平 书 衡 写 移 Ｈ ＋ ＋ＣＯ ２ ３ － ，Ｍｎ ２＋与 ＣＯ ２ ３ － 结合生成 性的过一硫酸 （Ｈ２ＳＯ５），１ｍｏｌ Ｈ２ＳＯ５ 中过氧键的数目为 Ｎ Ａ 。
ＭｎＣＯ３
沉淀
，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
与
Ｈ
＋结合生成 （３）“
氧
该
化
反
”
应
中
的
，
离
用
子
石
方
灰
程
乳
式
调
为
节
ｐＨ
２＋
＝４，Ｍ
－
ｎ
２＋被
Ｈ２ＳＯ５
氧化为
＋ 和 使平衡正向移动 故离子 ＭｎＯ２， Ｍｎ ＋ＨＳＯ５＋Ｈ２ＯＭｎＯ２↓＋
ＮＨ４ Ｈ２Ｏ， ， ２－ ＋ 的电离第一步完全 第二步微弱
方程式为 ２＋ － ＳＯ４ ＋３Ｈ （Ｈ２ＳＯ５ ， ）。
Ｍｎ ＋ＨＣＯ３＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 沉钴镍 中得到的 在空气中可被氧化成
（５） “ ” Ｃｏ（Ⅱ）
ＭｎＣＯ３↓＋ＮＨ ＋ ４＋Ｈ２Ｏ
ＣｏＯ（ＯＨ），
该反应的化学方程式为
４Ｃｏ
（
ＯＨ
）
２ ＋Ｏ２
（ ）
例1 磁选后的炼铁高钛炉渣 主要成分有 ４ＣｏＯ ＯＨ ＋２Ｈ２Ｏ 。
， ＴｉＯ２、ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３、 解题思路 第（ ）小题中，类比 可知，形成 个过氧键
以及少量的 为节约和充分利用资源 通过如 ２ Ｈ２Ｏ２ １
Ｍ
下
ｇ
工
Ｏ、
艺
Ｃａ
流
Ｏ
程回收钛 铝
Ｆ
镁
ｅ２Ｏ
等
３。 ， （—
Ｏ
—
Ｏ
—）时，有
２
个氧原子呈
－１
价。 设
１
个
Ｈ２ＳＯ５
分子中
、 、 。 有ｘ个氧原子呈 价，则（ ） （ ） （ ） ｘ （ ） （
－１ ＋１ ×２＋ ＋６ ＋ －１ × ＋ －２ × ５－
ｘ） ，解得ｘ ，故 个 分子中有 个过氧键。 第（ ）
＝０ ＝２ １ Ｈ２ＳＯ５ １ ３
小题中，根据信息“ 的电离第一步完全，第二步微弱”，可
Ｈ２ＳＯ５
知书写离子方程式时， 应写为 －。 书写步骤如下：
Ｈ２ＳＯ５ ＨＳＯ５
失去 －
中 的化合价为 ， ２＋ ２ｅ ， － 得电
①ＭｎＯ２ Ｍｎ ＋４ Ｍｎ →ＭｎＯ２ ＨＳＯ５
得到 －
子生成 ２－（ － ２ｅ ２－）； 根据得失电子守恒可得
ＳＯ４ ＨＳＯ５ →ＳＯ４ ②
２＋ － ２－； 根据电荷守恒且已知溶液呈
焙烧 中 几乎不发生反应 Ｍｎ ＋ＨＳＯ５ →ＭｎＯ２↓＋ＳＯ４ ③
（１）“ ” ，ＴｉＯ２、ＳｉＯ２ ，Ａｌ２Ｏ３、ＭｇＯ、ＣａＯ、 酸性，在右边补上 ＋得 ２＋ － ２－ ＋；
转化为相应的硫酸盐 写出 转化为 ３Ｈ Ｍｎ ＋ＨＳＯ５ →ＭｎＯ２↓＋ＳＯ４ ＋３Ｈ
Ｆｅ２Ｏ３ 。 Ａｌ２Ｏ３ ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２ 根据原子守恒，在左边补上 ，得到 ２＋ －
焙烧 ④ Ｈ２Ｏ Ｍｎ ＋ＨＳＯ５＋Ｈ２Ｏ
的化学方程式 Ａｌ２Ｏ３ ＋４ （ ＮＨ４ ） ２ＳＯ４ ２ＮＨ４Ａｌ （ ＳＯ４ ） ２ ＋ ＭｎＯ２↓＋ＳＯ ２ ４ － ＋３Ｈ ＋。 第（ ５ ）小题中， Ｃｏ （ Ⅱ ）表示 Ｃｏ 的化合价
为 ，则“沉钴”得到的是 （ ） 。书写步骤如下： （ ）
３Ｈ２Ｏ↑＋６ＮＨ３↑ 。 ＋２ Ｃｏ ＯＨ ２ ①Ｃｏ ＯＨ ２
解题思路 和（ ） 反应生成 （ ） 的 被空气中的 氧化为 （ ）， 的化合价变化为 ，
Ａｌ２Ｏ３ ＮＨ４ ２ＳＯ４ ＮＨ４Ａｌ ＳＯ４ ２ Ｏ２ ＣｏＯ ＯＨ Ｃｏ ＋２→＋３
过程中没有元素化合价的变化，故 转化为 （ ） 中 的化合价变化为 ； 根据得失电子守恒可得
Ａｌ２Ｏ３ ＮＨ４Ａｌ ＳＯ４ ２ Ｏ２ Ｏ ０→－２ ②
是非氧化还原反应。 写出已知的反应物和生成物，根据原子守 （ ） （ ）； 根据原子守恒，在右边补
４Ｃｏ ＯＨ ２＋Ｏ２ →４ＣｏＯ ＯＨ ③
恒写出其他生成物，并配平。 上 。
２Ｈ２Ｏ
１４ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
学生用书P9
考点 1 离子反应 制备 消毒液 主要成分是 －
Ａ．Ｃｌ２ ８４ （ ＮａＣｌＯ）：Ｃｌ２＋２ＯＨ
１（ 贵州， ， 分）下列离子方程式书写错误的是 Ａ Ｃｌ － ＋ＣｌＯ － ＋Ｈ２Ｏ
． ２０２４ ７ ３ （ ）
Ａ．
用氢氟酸雕刻玻璃
：ＳｉＯ２＋４Ｈ
＋
＋４Ｆ
－
ＳｉＦ４↑＋２Ｈ２Ｏ
Ｂ． 食醋去除水垢中的 ＣａＣＯ３：ＣａＣＯ３＋２Ｈ ＋ Ｃａ ２＋ ＋Ｈ２Ｏ＋
Ｂ．
用绿矾
（ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ）
处理酸性废水中的
Ｃｒ２Ｏ
２
７
－
：６Ｆｅ
２＋
＋
ＣＯ２↑
利用覆铜板制作印刷电路板 ３＋ ２＋ ２＋
Ｃ．
用 Ｃｒ 泡 ２Ｏ 沫 ２ ７ － ＋ 灭 １４ 火 Ｈ 器 ＋ 灭 火 ６ 的 Ｆｅ 原 ３＋ ＋ 理 ２
：
Ｃ
Ａ
ｒ ３
ｌ
＋ ３ ＋ ＋
＋
７
３
Ｈ
Ｈ
２Ｏ
ＣＯ
－
３ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ ７
Ｃ Ｄ
（
． ．Ｎａ２Ｓ
浙
去
江
除废
月
水
选
中
考
的
，
Ｈ
，
ｇ ２
分
＋ ：
）
Ｈ
下
ｇ ： ２＋
列
２ ＋ Ｆ
反
Ｓ ｅ ２－
应
＋Ｃ
的
ｕ
离
Ｈ
子
ｇ Ｓ
方
↓ ２
程
Ｆｅ
式
＋
正
Ｃ
确
ｕ
的是
． ２０２３ ６ ９ ３
３ＣＯ２↑
电解 Ｂ
工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气 － － （ ）
Ｄ． ：２Ｃｌ ＋２Ｈ２Ｏ ２ＯＨ ＋ 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气 ２＋ －
Ａ． ：２Ｆｅ ＋２Ｉ ＋２Ｃｌ２
Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑
３＋ －
２（ 全国甲， ， 分）下列过程对应的离子方程式正确的是 ２Ｆｅ ＋Ｉ２＋４Ｃｌ
． ２０２４ ８ ６ 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳 －
Ｄ Ｂ． ：ＣｌＯ ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ
（ ）
Ａ Ｂ． ． 用 用 三 氢 氯 氟 化 酸 铁 刻 溶 蚀 液 玻 刻 璃 制 ： 覆 ＳｉＯ 铜 ２ ３ － 电 ＋４ 路 Ｆ 板 － ＋ ： ６ ２ Ｈ Ｆｅ ＋ ３ ＋ ＋ ３Ｃｕ Ｓｉ Ｆ４ ↑＋ ３Ｃ ３Ｈ ｕ ２ ２ ＋ Ｏ ＋２Ｆｅ Ｃ． 铜 ＨＣ 与 ｌＯ 稀 ＋ 硝 ＨＣ 酸 Ｏ ： － ３ Ｃｕ＋４Ｈ ＋ ＋２ＮＯ － ３ Ｃｕ ２＋ ＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
Ｃ． 用硫代硫酸钠溶液脱氯 ：Ｓ２Ｏ ２ ３ － ＋２Ｃｌ２＋３Ｈ２Ｏ ２ＳＯ ２ ３ － ＋ Ｄ． 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫 ：Ｓ ２－ ＋２ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ
４Ｃｌ － ＋６Ｈ ＋ Ｈ２Ｓ＋２ＨＳＯ － ３
Ｄ． 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙 ：ＣａＳＯ４＋ＣＯ ２ ３ － ８ ． （ ２０２３ 湖南， ５ ， ３ 分）下列有关电极方程式或离子方程式错误
的是 Ｂ
ＣａＣＯ３＋ＳＯ ２ ４ － （ ）
３（ 新课标， ， 分）对于下列过程中发生的化学反应 相 碱性锌锰电池的正极反应 －
． ２０２４ １０ ６ ， Ａ． ：ＭｎＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ｅ ＭｎＯ（ＯＨ）＋
应离子方程式正确的是 Ｃ －
（ ） ＯＨ
试管壁上的银镜用稀硝酸清洗 － ＋ ＋ 铅酸蓄电池充电时的阳极反应 ２＋ －
Ａ． ：Ａｇ＋ＮＯ３＋２Ｈ Ａｇ ＋ Ｂ． ：Ｐｂ ＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ ＰｂＯ２＋
＋
ＮＯ２↑＋Ｈ２Ｏ ４Ｈ
工业废水中的 ２＋用 去除 ２＋ ２－ 溶液滴入 溶液中 ＋ ２＋ ３－
Ｂ． Ｐｂ ＦｅＳ ：Ｐｂ ＋Ｓ ＰｂＳ↓ Ｃ．Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ ＦｅＣｌ２ ：Ｋ ＋Ｆｅ ＋［Ｆｅ（ＣＮ）６］
海水提溴过程中将溴吹入 吸收塔
Ｃ． ＳＯ２ ：ＳＯ２＋Ｂｒ２＋２Ｈ２Ｏ ＫＦｅ［Ｆｅ（ＣＮ）６］↓
ＳＯ ２ ４ － ＋２Ｂｒ － ＋４Ｈ ＋ Ｄ．ＴｉＣｌ４ 加入水中 ：ＴｉＣｌ４＋（ ｘ ＋２）Ｈ２Ｏ ＴｉＯ２· ｘ Ｈ２Ｏ↓＋４Ｈ ＋ ＋
Ｄ． 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度 ：２ＭｎＯ － ４＋１６Ｈ ＋ ＋ ４Ｃｌ －
２－ ２＋ ９（ 湖北， ， 分）下列各组离子在给定溶液中能大量共存
５Ｃ２Ｏ４ ２Ｍｎ ＋１０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ ． ２０２２ ４ ３
４（ 湖南， ， 分）下列过程中 对应的反应方程式错误的是 的是 Ｃ
． ２０２４ ６ ３ ， （ ）
（ Ａ ） Ａ． 在 ０．１ ｍｏｌ·Ｌ －１氨水中 ：Ａｇ ＋ 、Ｃｕ ２＋ 、ＮＯ － ３、ＳＯ ２ ３ －
Ａ 《 石 天 （ 工 Ｚｎ 开 ＣＯ 物 ３） 》 火 记 法 载 炼 用 锌 炉甘 ２
３
Ｚ
Ｃ
ｎ
Ｏ
Ｃ
２
Ｏ
↑
３ ＋Ｃ 高 温 ２Ｚｎ＋ Ｂ Ｃ ． ． 在 在
在
０ ０ ． ． １ １ ｍ ｍ ｏ ｏ ｌ ｌ · · Ｌ Ｌ － －
－
１ １
１
氯 醋
硝
化 酸
酸
钠 溶
银
溶 液
溶
液 中
液
中 ：
中
ＳＯ ：Ｆ ２ ４ － ｅ
＋
、 ３＋ Ｎ 、 Ｈ Ｉ －
－
＋ ４ 、 、 Ｂ Ｂ ａ ｒ ２
＋
－ ＋ 、 、 Ｈ Ｈ ＋ Ｃ
２
Ｏ
－
－ ３
Ｄ． ０．１ ｍｏｌ·Ｌ ：Ｋ 、Ｃｌ 、Ｎａ 、ＣＯ３
用作野外生氢剂 ＣａＨ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ １０
．
（
２０２２
重庆，
４
，
３
分）下列操作中
，
不会影响溶液中
Ｋ
＋
、Ａｌ
３＋
、
Ｂ ＣａＨ２
Ｃａ（ＯＨ）２＋２Ｈ２↑
Ｆｅ
３＋
、Ｂａ
２＋
、Ｃｌ
－
、ＮＯ
－
３
等离子大量共存的是
（
Ｄ
）
饱和 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液浸泡 ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２ ３ － （ａｑ） Ａ． 加入 ＺｎＳＯ４ Ｂ． 加入 Ｆｅ 粉
Ｃ 锅炉水垢
ＣａＣＯ３（ｓ）＋ＳＯ
２
４
－
（ａｑ） １１（
Ｃ． 通入
福
Ｎ
建
Ｈ３
， ， 分）实验室需对少量
Ｄ
污
． 通
染
入
物
Ｃ
进
Ｏ２
行处理 以下
绿矾 处 ． ２０２２ ８ ４ 。
（ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ）
２＋ ２－ ＋
处理方法和对应的反应方程式均错误的是 Ｂ
理酸性工业废水中的 ６Ｆｅ ＋Ｃｒ２Ｏ７ ＋１４Ｈ （ ）
Ｄ 用硫黄处理洒落在地上的水银
Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － ６Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｒ ３＋ ＋７Ｈ２Ｏ Ａ Ｂ． ． 用盐酸处理银镜反应后试管内 ： 壁 Ｓ＋ 的 Ｈ 金 ｇ 属 银 ： Ｈ ２ ｇ Ａ Ｓ ｇ＋２Ｈ ＋
５（ 重庆， ， 分）下列离子方程式中 错误的是 Ｂ ＋
． ２０２３ ２ ３ ， （ ） ２Ａｇ ＋Ｈ２↑
通入水中 ＋ － 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体
Ａ．ＮＯ２ ：３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２Ｈ ＋２ＮＯ３＋ＮＯ Ｃ． ：
通入石灰乳中 － － － － ２－
Ｂ．Ｃｌ２ ：Ｃｌ２＋２ＯＨ ＣｌＯ ＋Ｃｌ ＋Ｈ２Ｏ ＳＯ３＋２ＯＨ ＳＯ４ ＋Ｈ２Ｏ
Ｃ．Ａｌ 放入 ＮａＯＨ 溶液中 ：２Ａｌ＋２ＯＨ － ＋２Ｈ２Ｏ２ＡｌＯ － ２＋３Ｈ２↑ Ｄ． 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体 ：Ｃｌ２＋
放入 溶液中 ２－ ３＋ ２＋ － － －
Ｄ．Ｐｂ Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ：Ｐｂ＋ＳＯ４ ＋２Ｆｅ ２Ｆｅ ＋ＰｂＳＯ４ ２ＯＨ Ｃｌ ＋ＣｌＯ ＋Ｈ２Ｏ
６（ 北京， ， 分）下列离子方程式与所给事实不相符的是 １２（ 重庆， ， 分） 时 下列各组离子在指定溶液中一
． ２０２３ ６ ３ ． ２０２１ ３ ３ ２５ ℃ ，
∙∙∙ Ｂ 定能大量共存的是 Ｂ
（ ） （ ）
专题二 离子反应 氧化还原反应 １５
氯化钡溶液中 ２＋ ＋ － ２－ 既是氧化剂又是还原剂
Ａ．１．０ ｍｏｌ／Ｌ ：Ｍｇ 、Ｋ 、Ｂｒ 、ＳＯ４ Ｃ．ＮＨ２ＯＨ
硫酸中 ３＋ ＋ － － 若设计成原电池 ２＋为负极产物
Ｂ．１．０ ｍｏｌ／Ｌ ：Ａｌ 、Ｎａ 、Ｃｌ 、ＮＯ３ Ｄ． ，Ｆｅ
Ｃ．ｐＨ＝１１ 的氨水中 ：Ｆｅ ２＋ 、Ｎａ ＋ 、ＮＯ － ３、ＣｌＯ － １８ ． （ ２０２３ 北京， １２ ， ３ 分）离子化合物 Ｎａ２Ｏ２ 和 ＣａＨ２ 与水的反
应分别为
的硝酸中 ３＋ ＋ － ２－
Ｄ．ｐＨ＝１ ：Ｆｅ 、Ｋ 、Ｉ 、ＳＯ４
１３
．
（
２０２１
湖南，
１２
，
４
分）对下列粒子组在溶液中能否大量共存 ①２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑；
的判断和分析均正确的是
（
Ｂ
）
②ＣａＨ２＋２Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋２Ｈ２↑。
下列说法正确的是 Ｃ
粒子组 判断和分析 （ ）
中均有非极性共价键
Ａ．Ｎａ２Ｏ２、ＣａＨ２
不能大量共存 因发生反应 中水发生氧化反应 中水发生还原反应
＋ ３＋ － ， ： Ｂ．① ，②
Ｎａ 、Ａｌ 、Ｃｌ 、 ３＋ － ＋ 中阴 阳离子个数比为 中阴 阳离子个
Ａ Ａｌ ＋４ＮＨ３·Ｈ２ＯＡｌＯ２＋４ＮＨ４＋ Ｃ．Ｎａ２Ｏ２ 、 １ ∶ ２，ＣａＨ２ 、
ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 数比为
２Ｈ２Ｏ ２ ∶ １
当反应 和 中转移的电子数相同时 产生的 和 的
＋ ＋ ２－ 不能大量共存 因发生反应 Ｄ． ① ② ， Ｏ２ Ｈ２
Ｈ 、Ｋ 、Ｓ２Ｏ３ 、 ， ： 物质的量相同
Ｂ ＳＯ ２ ４ － ２Ｈ ＋ ＋Ｓ２Ｏ ２ ３ － Ｓ↓＋ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ １９ ． （ ２０２３ 福建， ６ ， ４ 分）稀有气体氙的氟化物 （ＸｅＦｎ） 与 ＮａＯＨ
＋ ３＋ 溶液反应剧烈 与水反应则较为温和 反应式如下
Ｎａ 、Ｆｅ 、 能大量共存 粒子间不反应 ， ， ：
Ｃ ２－ ， 与水反应 与 溶液反应
ＳＯ４ 、Ｈ２Ｏ２ ＮａＯＨ
＋ ＋ － －
Ｈ 、Ｎａ 、Ｃｌ 、 能大量共存 粒子间不反应 ⅰ． ２ＸｅＦ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ ⅱ．２ＸｅＦ２＋４ＯＨ ２Ｘｅ↑＋
Ｄ ＭｎＯ － ４ ， ２Ｘｅ↑＋Ｏ２↑＋４ＨＦ Ｏ２↑＋４Ｆ － ＋２Ｈ２Ｏ
＋ －
考点 2 氧化还原反应
ⅳ．２ＸｅＦ６ ＋４Ｎａ ＋１６ＯＨ
ⅲ．ＸｅＦ６＋３Ｈ２Ｏ ＸｅＯ３＋
－
Ｎａ４ＸｅＯ６↓＋Ｘｅ↑＋Ｏ２↑＋１２Ｆ ＋
１４（ 山东， ， 分）中国书画是世界艺术瑰宝 古人所用文 ６ＨＦ
． ２０２４ １ ２ 。 ８Ｈ２Ｏ
房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 Ｂ
（ ） 下列说法错误的是 Ａ
竹管 动物尾毫 湖笔 松木 油烟 徽墨 （ ）
Ａ． 、 → Ｂ． → → 具有平面三角形结构
楮树皮 纸浆纤维 宣纸 端石 端砚 Ａ．ＸｅＯ３
Ｃ． → → Ｄ． → －的还原性比 强
１５（ 江西， ， 分）由下列实验事实得出的结论正确的是 Ｂ．ＯＨ Ｈ２Ｏ
． ２０２４ ６ ３ 反应 中有 个氧化还原反应
Ｂ Ｃ． ⅰ～ⅳ ３
（ ） 反应 每生成 转移 电子
Ｄ． ⅳ １ ｍｏｌ Ｏ２， ６ ｍｏｌ
实验事实 结论 ２０（ 湖南， ， 分） 是一种强还原性的高能物质 在
． ２０２３ １４ ３ Ｎ２Ｈ４ ，
铝和氧化铁反应需要 航天 能源等领域有广泛应用 我国科学家合成的某
该反应 Ｈ 、 。
Ａ 引燃 Δ ＞０ 催化剂 用 ＋表示 能高效电催化氧化
Ｒｕ（Ⅱ） ｛ ［Ｌ－Ｒｕ—ＮＨ３］ ｝
合成 其反应机理如图所示
溶液加热浓缩后加入 ＮＨ３ Ｎ２Ｈ４， 。
ＫＩ 氧化性
Ｂ 淀粉溶液 溶液变蓝 ：Ｏ２＞Ｉ２
，
久置的 溶液试剂
ＮａＯＨ 结晶析出
Ｃ 瓶口出现白色固体 ＮａＯＨ
久置的 溶液中出现 Ｋ
ＦｅＣｌ２ ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］＞
Ｄ 红褐色沉淀 Ｋ
ｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）２］
１６（ 浙江 月选考， ， 分）利用 可将废水中的
． ２０２４ ６ ６ ３ ＣＨ３ＯＨ
－ 转化为对环境无害的物质后排放 反应原理为 ＋
ＮＯ３ 。 Ｈ ＋ 下列说法错误的是 Ｂ
－ 未配平 下列说法正确 （ ）
ＣＨ３ＯＨ＋ＮＯ３ → Ｘ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ（ ）。 被氧化至 后 配体 失去质子能力增强
的是 Ｃ Ａ．Ｒｕ（Ⅱ） Ｒｕ（Ⅲ） ， ＮＨ３
（ ） 中 的化合价为
表示 Ｂ．Ｍ Ｒｕ ＋３
Ａ．Ｘ ＮＯ２ 该过程有非极性键的形成
Ｃ．
可用 替换
Ｂ．
氧化剂
Ｏ３
与还原
Ｃ
剂
Ｈ
物
３Ｏ
质
Ｈ
的量之比为 Ｄ．
该过程的总反应式
：４ＮＨ３－２ｅ
－
Ｎ２Ｈ４＋２ＮＨ
＋
４
Ｃ． ６ ∶ ５ ２１（ 湖南， ， 分）油画创作通常需要用到多种无机颜料
． ２０２３ １０ ３ 。
若生成标准状况下的 气体 则反应转移的电子
Ｄ． ＣＯ２ １１．２ Ｌ， 研究发现
，
在不同的空气湿度和光照条件下
，
颜料雌黄
数为 Ｎ Ｎ 表示阿伏加德罗常数的值 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应
２ Ａ（ Ａ ） （Ａｓ２Ｓ３） ：
１７（ 浙江 月选考， ， 分）关于反应 ３＋
． ２０２３ １ ６ ３ ２ＮＨ２ＯＨ＋４Ｆｅ
２＋ ＋ 下列说法正确的是 Ａ
Ｎ２Ｏ↑＋４Ｆｅ ＋４Ｈ ＋Ｈ２Ｏ， （ ）
生成 转移 电子
Ａ． １ ｍｏｌ Ｎ２Ｏ， ４ ｍｏｌ
是还原产物 下列说法正确的是 Ｄ
Ｂ．Ｈ２Ｏ （ ）
１６ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
２－ 和 ２－ 的空间结构都是正四面体形 续表
Ａ．Ｓ２Ｏ３ ＳＯ４
反应 和 中 元素 和 都被氧化 选项 实验操作及其现象 结论
Ｂ． Ⅰ Ⅱ ， Ａｓ Ｓ
ｎ
反应 和 中 参加反应的 （Ｏ２） 将 固 体 加 入 酸 性
Ｃ． Ⅰ Ⅱ ， ｎ ：Ⅰ＜Ⅱ ＮａＢｉＯ３ 有 氧
（Ｈ２Ｏ） 溶液中 充分振荡 溶液 ＮａＢｉＯ３
反应 和 中 氧化 转移的电子数之比为 Ｃ ＭｎＳＯ４ ， ， 化性
Ｄ． Ⅰ Ⅱ ， １ｍｏｌＡｓ２Ｓ３ ３ ∶ ７
变为紫红色
２２（ 河北， ， 分） 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷
． ２０２２ ８ ３ ＬｉＢｒ
剂 合成 工艺流程如下 将 溶液和 溶液混
。 ＬｉＢｒ ： ＦｅＣｌ２ ＫＳＣＮ
合后 滴加 溶液 溶液变 有还原性
Ｄ ， Ｈ２Ｏ２ ， Ｈ２Ｏ２
为红色
２６（ 山东， ， 分）下列由实验现象所得结论错误的是
． ２０２１ ５ ２
下列说法错误的是 Ａ Ｃ
（ ） （ ）
还原工序逸出的 用 溶液吸收 吸收液直接返回 向 溶液中滴加氢硫酸 产生淡黄色沉淀 证明
Ａ． Ｂｒ２ ＮａＯＨ ， Ａ． ＮａＨＳＯ３ ， ，
还原工序 － 具有氧化性
ＨＳＯ３
除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 向酸性 溶液中加入 粉末 紫色褪去 证明
Ｂ． Ｂ． ＫＭｎＯ４ Ｆｅ３Ｏ４ ， ，
中和工序中的化学反应为 中含
Ｃ． Ｌｉ２ＣＯ３＋２ＨＢｒ ＣＯ２↑＋ Ｆｅ３Ｏ４ Ｆｅ（Ⅱ）
向浓 中插入红热的炭 产生红棕色气体 证明炭可与
２ＬｉＢｒ＋Ｈ２Ｏ Ｃ． ＨＮＯ３ ， ，
参与反应的ｎ ｎ ｎ 为 浓 反应生成
Ｄ． （Ｂｒ２） ∶ （ＢａＳ） ∶ （Ｈ２ＳＯ４） １ ∶ １ ∶ １ ＨＮＯ３ ＮＯ２
２３（ 北京， ， 分）下列物质混合后 因发生氧化还原反应 向 溶液中滴加酚酞试剂 先变红后褪色 证明
． ２０２２ ６ ３ ， Ｄ． ＮａＣｌＯ ， ， ＮａＣｌＯ
使溶液 减小的是 Ｄ 在溶液中发生了水解反应
ｐＨ （ ）
向 溶液中加入少量 溶液 生成白色沉淀 ２７（ 北京， ， 分）用电石 主要成分为 含 和
Ａ． ＮａＨＳＯ４ ＢａＣｌ２ ， ． ２０２１ ９ ３ （ ＣａＣ２， ＣａＳ
向 和 的悬浊液中通入空气 生成红褐色 等 制取乙炔时 常用 溶液除去乙炔中的杂质
Ｂ． ＮａＯＨ Ｆｅ（ＯＨ）２ ， Ｃａ３Ｐ２ ） ， ＣｕＳＯ４ 。
沉淀 反应为
：
向 溶液中加入少量 溶液 生成蓝绿色沉淀
Ｃ． ＮａＨＣＯ３ ＣｕＳＯ４ ， ①Ｈ２Ｓ ＋ ＣｕＳＯ４ ＣｕＳ↓＋Ｈ２ＳＯ４
［Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３］ ②２４ＣｕＳＯ４＋１１ＰＨ３＋１２Ｈ２Ｏ８Ｃｕ３Ｐ↓＋３Ｈ３ＰＯ４＋２４Ｈ２ＳＯ４
向 溶液中通入氯气 生成黄色沉淀 下列分析不正确的是 Ｃ
Ｄ． Ｈ２Ｓ ， （ ）
２４（ 湖南， ， 分）科学家发现某些生物酶体系可以促进 发生水解反应的化学方程式
． ２０２２ ９ ３ Ａ．ＣａＳ、Ｃａ３Ｐ２ ：ＣａＳ＋２Ｈ２Ｏ
Ｈ ＋和 ｅ －的转移 （ 如 ａ、ｂ 和 ｃ）， 能将海洋中的 ＮＯ － ２ 转化为 Ｎ２ Ｈ２Ｓ↑＋Ｃａ（ＯＨ）２、Ｃａ３Ｐ２＋６Ｈ２Ｏ２ＰＨ３↑＋３Ｃａ（ＯＨ）２
进入大气层 反应过程如图所示 不能依据反应 比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
， 。 Ｂ． ①
反应 中每 氧化
Ｃ． ② ２４ ｍｏｌ ＣｕＳＯ４ １１ ｍｏｌ ＰＨ３
用酸性 溶液验证乙炔还原性时 和 有干扰
Ｄ． ＫＭｎＯ４ ，Ｈ２Ｓ ＰＨ３
２８（ 湖南， ， 分） 常用作食盐中的补碘剂 可用 氯
． ２０２１ ８ ３ ＫＩＯ３ ， “
酸钾氧化法 制备 该方法的第一步反应为
” ， ６Ｉ２＋１１ＫＣｌＯ３＋
△ 下列说法错误的是
下列说法正确的是 Ｄ ３Ｈ２Ｏ６ＫＨ（ＩＯ３）２＋５ＫＣｌ＋３Ｃｌ２↑。
（ ） Ａ
过程 中 － 发生氧化反应 （ ）
Ａ． Ⅰ ＮＯ２ 产生 标准状况 时 反应中转移 －
和 中转移的 －数目相等 Ａ． ２２．４ Ｌ（ ）Ｃｌ２ ， １０ ｍｏｌ ｅ
Ｂ．ａ ｂ ｅ 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
过程 中参与反应的ｎ ｎ ＋ Ｂ． １１ ∶ ６
Ｃ． Ⅱ （ＮＯ） ∶ （ＮＨ４）＝１ ∶ ４ 可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
过程 的总反应为 － ＋ Ｃ． Ｃｌ２
Ｄ． Ⅰ→Ⅲ ＮＯ２＋ＮＨ４ Ｎ２↑＋２Ｈ２Ｏ 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 － 的存在
２５（ 重庆， ， 分）下列实验操作及其现象与对应结论不匹 Ｄ． ＩＯ３
． ２０２１ ９ ３ ２９（ 海南， ， 分）胆矾 是一种重要化
配的是 Ｄ ． ２０２２ １５ １０ （ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ）
（ ） 工原料 某研究小组以生锈的铜屑为原料 主要成分是
。 ［ Ｃｕ，
选项 实验操作及其现象 结论 含有少量的油污 制备胆矾 流程
、ＣｕＯ、ＣｕＣＯ３、Ｃｕ（ＯＨ）２］ 。
如下
将 与水蒸气通过炽热的催
。
ＣＯ
Ａ 化
水
剂
溶
，
液
所
变
得
浑
气
浊
体通入澄清石灰 水蒸气有氧化性 原
料
Ｎａ
浸
２Ｃ
洗
Ｏ３ 溶
过
液
滤
→ 滤
固
液
体
Ａ 过量稀
溶液
， ① 、 → Ｂ Ｈ２ＳＯ４、Ｈ２Ｏ２ Ｃ
→
将新制 加入葡萄糖 ②
Ｃｕ（ＯＨ）２ 滤液 加热浓缩
溶液中 加热至沸腾 有砖红色 葡萄糖有还原性 Ｄ← 过滤 冷却结晶
Ｂ 沉淀产 ， 生 ， 胆矾 ④ ← ③
←
回答问题
：
步骤 的目的是 除油污
（１） ① 。
步骤 中 若仅用浓 溶解固体 将生成 填
（２） ② ， Ｈ２ＳＯ４ Ｂ， ＳＯ２ （
专题二 离子反应 氧化还原反应 １７
化学式 污染环境 甲同学认为不可能是步骤 中过量 将 －氧化为
） 。 ⅰ． ② Ｈ２Ｏ２ Ｉ Ｉ２，
步骤 中 在 存在下 溶于稀 反应的化 理由是 溶液 经步骤 加热浓缩后 已完全分解
（３） ② ， Ｈ２Ｏ２ Ｃｕ Ｈ２ＳＯ４， Ｃ ③ Ｈ２Ｏ２ 。
学方程式为
经步骤
Ｃ
得
ｕ＋
到
Ｈ
的
２Ｏ
胆
２＋
矾
Ｈ２Ｓ
不
Ｏ４
能
用
水
Ｃ
洗
ｕＳ
涤
Ｏ
的
４＋
主
２Ｈ
要
２Ｏ
原
。
因是 胆矾
ⅱ． 乙同学通过实验证实 ， 只能是 Ｃｕ ２＋将 Ｉ －氧化为 Ｉ２， 写出
（４） ④ ， 乙同学的实验方案及结果 取滤液，向其中加入适量硫化
晶体易溶于水
。 钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入 －，不能被氧化
实验证明 滤液 能将 －氧化为 Ｉ 。
（５） ， Ｄ Ｉ Ｉ２。
学生用书P14
题型 陌生反应方程式的书写 ２－ 氧化 ２＋ ２＋ ２－ － －
Ｄ．Ｓ２Ｏ８ Ｍｎ ：２Ｍｎ ＋５Ｓ２Ｏ８ ＋１６ＯＨ ２ＭｎＯ４ ＋
１（ 河北部分校 月质检， ） 马氏试砷法 原理中的 砷 ２－
． ２０２４ ４ ８ “ ” “ １０ＳＯ４ ＋８Ｈ２Ｏ
镜 可溶于 的碱性溶液 发生的反应为 ４（ 重庆巴蜀中学月考八， ）在溶液中用光照射
” ＮａＣｌＯ ， Ａｓ＋ＮａＣｌＯ＋ ． ２０２４ １０ Ｃｕ－ＰＨＩ
未配平 下列说法正确 催化剂产生光电子和空穴 ＋ 可以在常温常压下使甲烷转化
ＮａＯＨ → Ｎａ３ＡｓＯ４＋ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ（ ）。 ｈ ，
为甲醇和氢气 其反应机理如图所示 部分产物和步骤未标
的是 Ｂ ， （
（ ）
出 下列说法错误的是 Ｂ
配平后 的化学计量数为 ）。 （ ）
Ａ． ＮａＯＨ ５ e$) )$ 0)
氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Ｂ． ５ ∶ ２ )0
/
Ｃ．ＮａＣｌＯ
的电子式为
Ｎａ
·
·
·
Ｏ
· ·
·
·
Ｃ
·
ｌ
·
·
/ / $V / /
/
$V / /
Ｄ． 每生成 ５．４ ｇ Ｈ２Ｏ， 转移 · ０ · ．６ · ｍ · ｏｌ 电子 FF
)0
e0) e$)
２ （ 湖南长郡中学月考六， ）利用 氧化尿素制备 $V1)*
． ２０２４ ５ ＮａＣｌＯ
水合肼 同时可制备 制备流程如图 $)
Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ（ ）， Ｎａ２ＳＯ３， I I )0
所示
。
/B0)#" 2 40
Ａ． 空穴 ｈ ＋参与发生的反应为 ２Ｈ２Ｏ＋２ｈ ＋ Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ ＋
反应过程中有非极性键的生成 没有非极性键的断裂
$M O O O /B$0 O /B40 Ｂ． ，
生成的甲醇因能与水形成分子间氢键而易溶于水
Ｃ．
! 5#"
催化剂
该反应的化学方程式为
已知 有强还原性 能与 反应 Ｄ． ＣＨ４＋Ｈ２ＯＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２
：Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ ，Ｎ２Ｈ４·Ｈ２Ｏ ＮａＣｌＯ ５（ 九省联考安徽卷， ，节选）钼 及其化合物广泛地
生成 溶液的 约为 ． ２０２４ １６ （Ｍｏ）
Ｎ２；０．１ ｍｏｌ／Ｌ Ｎａ２ＳＯ３ ｐＨ ９．５。 应用于医疗卫生 国防等领域 某镍钼矿中的镍和钼以 和
下列说法错误的是 Ｃ 、 。 ＮｉＳ
（ ） 形式存在 从镍钼矿中分离钼 并得到 的一种工
步骤 反应时 若产物中ｎ ｎ 则 ＭｏＳ２ ， ， Ｎａ２ＳＯ４
Ａ． Ⅰ ， （ＮａＣｌＯ） ∶ （ＮａＣｌＯ３）＝５ ∶ １， 艺流程如下
：
ｎ ｎ
（ＮａＣｌ） ∶ （ＮａＣｌＯ）＝２ ∶ １ /B $0 ) 0.H40
步骤 反应的离子方程式为 － － E/!
Ｂ．
Ｃｌ － ＋Ｎ
Ⅱ
２Ｈ４·Ｈ２Ｏ＋ＣＯ ２ ３ －
ＣｌＯ ＋ＣＯ（ＮＨ２）２＋２ＯＨ
J I - & & " 9 . 9 /) .P0
步骤 中须将尿素缓慢加入 碱性溶液中
Ｃ． Ⅱ ＮａＣｌＯ $0 /J0$#/B40 #"
步骤 中反应过程中控制溶液为碱性 有利于吸收
+"#
Ｄ． Ⅳ ， ＳＯ２
３（ 江苏苏州三模， ）硫单质及其化合物应用广泛 硫的 回答下列问题
． ２０２４ ６ 。 ：
焙烧 中生成 的化学方程式为
一种单质
Ｓ８
难溶于水
，
易溶于
Ｎａ２Ｓ
溶液
。 Ｓ８
可用于制作锂 （１）“
焙
”
烧
Ｎａ２ＭｏＯ４ ２ＭｏＳ２＋９Ｏ２＋
硫电池 放电总反应为 硫的重要化合物
， Ｓ８＋１６Ｌｉ ８Ｌｉ２Ｓ。 ６Ｎａ２ＣＯ３ ２Ｎａ２ＭｏＯ４＋６ＣＯ２＋４Ｎａ２ＳＯ４ 。
还包括 甲硫醇 多硫化钠 过二 分解可得 高温下 用铝粉还原
Ｈ２Ｓ、 （ＣＨ３ＳＨ）、ＦｅＳ２、 （Ｎａ２Ｓｘ）、 （６）（ＮＨ４）２ＭｏＯ４ ＭｏＯ３。 ， ＭｏＯ３
硫酸钠 等 条件下 脱硫剂 与 高温
（Ｎａ２Ｓ２Ｏ８） 。 ４００ ℃ ， ＺｎＦｅ２Ｏ４ Ｈ２ 得到金属钼的化学方程式为
ＭｏＯ３＋２ＡｌＭｏ＋Ａｌ２Ｏ３ 。
共同作用可用于脱除 生成 和 具有强氧 ６（ 九省联考江西卷， ，节选）锡在材料 医药 化工等方面有
Ｈ２Ｓ ＦｅＳ ＺｎＳ；Ｎａ２Ｓ２Ｏ８
． ２０２４ １５ 、 、
化性 在酸性条件下能将 ２＋氧化为 － 下列化学反应 广泛的应用 锡精矿 中主要有 等杂质
， Ｍｎ ＭｎＯ４。 ， （ＳｎＯ２） Ｆｅ、Ｓ、Ａｓ、Ｓｂ、Ｐｂ
表示正确的是 Ｃ 元素 下图为锡的冶炼工艺流程
（ ） 。 。
２－水解 ２－ － /! EF+F &%
Ａ．Ｓ ：Ｓ ＋２Ｈ２ＯＨ２Ｓ＋２ＯＨ
锂硫电池放电时的正极反应 － ＋ J1- && F" E 1J *? 1J
Ｂ． ： Ｓ８－１６ｅ ＋１６Ｌｉ ８Ｌｉ２Ｓ
& $" 1C'F
脱硫剂除烟气中 ４００℃ &!
Ｃ． Ｈ２Ｓ：ＺｎＦｅ２Ｏ４＋３Ｈ２Ｓ＋Ｈ２ ＺｎＳ＋
已知 性质稳定 难溶于酸
２ＦｅＳ＋４Ｈ２Ｏ ：ＳｎＯ２ ， 。
１８ 5年高考3年模拟 B版 化学(教师用书)
还原时需加入过量的焦炭 写出该反应的化学方程式 ８（ 安徽合肥二模， ，节选）焦锑酸钠 可用
（４） ， ： ． ２０２４ １６ ［ＮａＳｂ（ＯＨ）６］
高温 于制作电视机显像管玻壳 纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂 以
、 。
ＳｎＯ２＋２ＣＳｎ＋２ＣＯ↑ 。 某含锑净渣 主要成分是 还含有少量 等元素
７（ 贵州贵阳一模， ，节选）某废旧镍镉电池的回收再生 （ ＳｂＯＣｌ， Ｃｕ、Ａｓ ）
． ２０２４ １６ 为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示
工艺流程如图所示 。
： DF
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! * $ / E J 0 0 ) ) F # ! J $ " ! J /J 0) D /J0 0) J # -# "J" ! !J# F# !J /B4C 0)
- 0
"# /B"T0 4 $"
) $# 0)40
已知 难溶于水
$# D
$E40
*? $E
：①ＮａＳｂ（ＯＨ）６ ；
#" Ｋ －２０ Ｋ －３６
② ｓｐ［Ｃｕ（ＯＨ）２］＝２．２×１０ ， ｓｐ（ＣｕＳ）＝６．３×１０ 。
-# 回答下列问题
：
回答下列问题 含锑净渣需进行粉碎研磨 其目的是 增大反应物的接触
： （１） ，
放电 面积，加快浸锑速率，使反应更充分 浸渣 的主要成分是
镍镉电池的工作原理为 ；“ ”
（１） Ｃｄ＋２ＮｉＯ（ＯＨ）＋２Ｈ２Ｏ 充电 填 或
则放电时正极的电极反应式为
ＣｕＳ ［ “Ｃｕ（ＯＨ）２” “ＣｕＳ”］。
Ｃｄ（ＯＨ）２＋２Ｎｉ（ＯＨ）２，
（２）“
碱溶
”
时
ＳｂＯＣｌ
转化为
Ｎａ３ＳｂＳ３，
反应的化学方程式
（ ） － （ ） － 为
ＮｉＯ ＯＨ ＋Ｈ２Ｏ＋ｅ Ｎｉ ＯＨ ２＋ＯＨ 。 ＳｂＯＣｌ＋３Ｎａ２Ｓ＋Ｈ２ＯＮａ３ＳｂＳ３＋２ＮａＯＨ＋ＮａＣｌ 。
（２）“ 转化 Ⅰ” 发生反应的离子方程式为 ２Ｎｉ （ ＯＨ ） ２＋ＢｒＯ －
（３）“
氧化
”
时
，
溶液中的
ＡｓＳ
３
３
－ 转化为易溶于水的
Ｎａ３ＡｓＯ４
与
转 ２Ｎ 化 ｉＯ （ ＯＨ 发 ） ＋ 生 Ｂｒ 反 － ＋ 应 Ｈ２ 的 Ｏ 化 。 学方程式为 锑分离 ， 同时生成 Ｓ， 写出该反应的离子方程式 ： ＡｓＳ ３ ３ － ＋４Ｈ２Ｏ２
（３）“ Ⅱ” ２ＣｄＳ＋２Ｈ２ＳＯ４＋Ｏ２
ＡｓＯ
３
４
－
＋３Ｓ↓＋４Ｈ２Ｏ 。
２ＣｄＳＯ４＋２Ｓ＋２Ｈ２Ｏ 。
学生用书P16
建议用时： 分钟
２５
１（ 北京西城一模， ）下列物质混合后 因发生氧化还原反 既作氧化剂又作还原剂
． ２０２４ ４ ， Ｂ．ＭｎＯ２
应使溶液 减小的是 Ｃ 浓硫酸表现出了氧化性和酸性
ｐＨ （ ） Ｃ．
向苯酚钠溶液中通入少量 气体 消耗 时转移 －
Ａ． ＣＯ２ Ｄ． ０．５ ｍｏｌ ＭｎＯ２ ２ ｍｏｌ ｅ
向 溶液中通入少量 气体 ５（ 江西九江十校二模， ） －可用于处理含 －的废水
Ｂ． ＮａＨＣＯ３ ＨＣｌ ． ２０２４ ６ ＣｌＯ ＣＮ ，
向水中通入少量 气体 处理过程中体系中存在 － － － － 下列
Ｃ． ＮＯ２ ＣｌＯ 、ＣＮ 、Ｎ２、Ｃｌ 、ＨＣＯ３、Ｈ２Ｏ。
向饱和 溶液中通入少量 气体 有关说法正确的是 Ａ
Ｄ． Ｈ２Ｓ ＳＯ２ （ ）
２（ 福建部分地市 月质量检测， ）下列有关海水综合利 －是氧化剂 是氧化产物之一
． ２０２４ ４ ３ Ａ．ＣｌＯ ，Ｎ２
用涉及的离子方程式不正确的是 Ｂ 反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
（ ） Ｂ． ３ ∶ ２
利用石灰乳沉镁 ∙∙∙ ２＋ ２＋ 若生成标准状况下 则转移 －
Ａ． ：Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｍｇ Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｃａ Ｃ． ２．２４ Ｌ Ｎ２， ０．２ ｍｏｌ ｅ
Ｂ． 利用 ＮａＯＨ 溶液反萃取 ＣＣｌ４ 中的 Ｉ２：Ｉ２＋２ＯＨ － Ｉ － ＋ Ｄ． 含 ＣＮ －的废水也可用 Ｃｒ２Ｏ ２ ７ － 处理
６（ 湖南师大附中一模， ）下列叙述对应的离子方程式正
ＩＯ － ＋Ｈ２Ｏ ． ２０２４ ４
确的是 Ｂ
利用 吸收 进行二次富集
Ｃ． ＳＯ２ Ｂｒ２ ：ＳＯ２＋Ｂｒ２＋２Ｈ２Ｏ
久置溴水颜色逐渐褪去 ＋ －
（
－
）
４Ｈ
＋
＋２Ｂｒ
－
＋ＳＯ
２
４
－ Ａ．
钢铁表面的吸氧腐蚀
：
不
４Ｂ
考
ｒ２＋
虑
４Ｈ
后
２Ｏ
续
氧
化
８
过
Ｈ
程
＋ＢｒＯ４＋７Ｂｒ
电解饱和食盐水 －
通电
－
Ｂ． （ ）：２Ｆｅ＋Ｏ２＋
３
Ｄ
（
．
北京海淀二模
：２
，
Ｃｌ
）
＋
下
２Ｈ
列
２Ｏ
方
程
式
２
能
Ｏ
正
Ｈ
确
＋Ｃ
解
ｌ２↑
释
＋
相
Ｈ
应
２↑
实验室
２Ｈ２Ｏ２Ｆｅ（ＯＨ）２
． ２０２４ ５ 向 溶液中滴入酸化的 溶液产生白色沉
注意事项或现象的是 Ａ
Ｃ． ＮａＨＳＯ３ Ｂａ（ＮＯ３）２
（ ） 淀 － ２＋
光照
：２ＨＳＯ３＋Ｂａ Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑＋ＢａＳＯ３↓
浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 浓 将 溶于 溶液得到深蓝色溶液
Ａ． ：４ＨＮＯ３（ ） ４ＮＯ２↑＋ Ｄ． ＣｕＣｌ ＮＨ４Ｃｌ－ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ：４ＣｕＣｌ＋
＋ －
Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ ４ＮＨ４＋４Ｃｌ ＋Ｏ２＋１２ＮＨ３ ４［Ｃｕ（ＮＨ３）４］Ｃｌ２＋２Ｈ２Ｏ
金属钠着火不能用 灭火器灭火 ７（ 安徽合肥二模， ） 及其转化产物都有着重要的用
Ｂ． ＣＯ２ ：Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３ ． ２０２４ ６ ＣＯ２
Ｃ． 盛放 ＮａＯＨ 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 ：Ｓｉ＋２ＯＨ － ＋Ｈ２Ｏ 途 ， 下列有关反应的方程式书写错误的是 （ Ｂ ）
在侯氏制碱中的反应
ＳｉＯ
２
３
－
＋２Ｈ２↑
Ａ．ＣＯ２ ：ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ ＮａＨ⁃
Ｄ．ＦｅＳＯ４
溶液久置产生黄色浑浊
：Ｆｅ
２＋
＋２Ｈ２Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ
＋ ＣＯ３↓＋Ｎ
合
Ｈ
成
４Ｃ
甲
ｌ
酰胺的反应
４（ 安徽淮北一模， ） 与浓硫酸在一定条件下可发生 Ｂ．ＨＣＯＯＨ ：ＨＣＯＯＨ＋ＮＨ３ → ＨＣＯＯＮＨ４
． ２０２４ ８ ＭｎＯ２
反应 方程式未配平
：ＭｎＯ２＋Ｈ２ＳＯ４ → ＭｎＳＯ４＋Ｘ↑＋Ｈ２Ｏ（ ）。
下列说法正确的是 Ｂ （ ） 合成酚醛树脂的第一步反应
为 Ｃ．ＨＣＨＯ ：
Ａ．Ｘ ＳＯ２
ＯＨ
＋ Ｈ
＋ＨＣＨＯ →
△
专题二 离子反应 氧化还原反应 １９
实验 中溶液变浅是因为
ＯＨ Ａ． １ Ｉ２＋５Ｈ２Ｏ２ ２ＨＩＯ３＋４Ｈ２Ｏ
实验 中出现紫色沉淀是因为
Ｂ． ２ ＨＩＯ３＋５ＨＩ３Ｉ２↓＋３Ｈ２Ｏ
ＣＨ２ＯＨ 实验 中产生大量气体的原因是 －被氧化的过程大量放热
Ｃ． １ Ｉ
实验 相较于实验 可节约 用量且有利于观察反应
酶 Ｄ． ２ １， Ｈ２Ｏ２
葡萄糖酿酒的反应 终点
Ｄ． ：Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ →２Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋２ＣＯ２↑
８（ 湖南雅礼中学月考六， ）高氯酸钾是一种强氧化剂 易 １０（ 重庆八中三模， ，节选）高锰酸钾为常见的强氧化
． ２０２４ ５ ， ． ２０２２ １５
溶于水 以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图 剂 常用于消毒杀菌 工业上常以软锰矿 主要成分为
。 ： ， 。 （
,$M#" 含少量 的氧化物 为原料制备 流程如下
N
P 2 ＭｎＯ２， ,0Ｓ)ｉ、Ａ/ｌ! ） ， ：
* /B$M0 3 # D
N + ? #" /B$M0 /B$M0 ,$M0 DJ- && %# " AQ) D$ $#
?
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"
,.O0 D$ $"
下列说法错误的是 Ｃ
（ ）
电解 生成气体的主要成分为 'B*
Ａ．“ ” Ｈ２ 已知 酸性条件下 锰元素的氧化态 吉布斯自由能 Ｇ 图
高温分解 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ： ， — （Δ ）
Ｂ．“ ” １ ∶ ３ 如下图所示 若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方
本实验条件下 在水中的溶解度比 的大 。 ，
Ｃ． ，ＫＣｌＯ４ ＮａＣｌＯ４ 则该氧化态易发生歧化反应 反之 则相对稳定
母液经分离 提纯可制得食盐 ； ， 。 Ｄ． 、 .O0
９（ 吉林延边一模， ）为探究反应 － ＋
． ２０２４ １３ “２Ｉ ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ Ｉ２＋
中 －的氧化过程 进行如下实验
２Ｈ２Ｏ” Ｉ ， 。
.O
实验 １ .O .O0
实验 /-F )0#"
*" !
内容
4"
实验 随着 溶液不断滴入 产生大量气体 溶液变黄
Ｈ２Ｏ２ ， ；
现象 并不断加深至棕黄色后又变浅
实验
２
*"
实验 /-F 4"
内容 7
)0
_ #"
实验 随着含 －浓缩液不断滴入 溶液变黄 摇匀后又褪
Ｉ ， ，
现象 色 不断重复直至析出紫色沉淀
，
下列说法不正确的是 Ｃ
（ ）
MPNe+L(?
.O0
.O
回答下列问题
：
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
基态 ２＋的价电子轨道表示式为
（１） Ｍｎ ３ｄ 。
中 的化合价为
Ｋ２ＭｎＯ４ Ｍｎ ＋６ 。
煅烧后 炉渣的主要成分为 写出 发生反
（２） ， Ｋ２ＭｎＯ４， ＭｎＯ２
高温
应的化学方程式
： ２ＭｎＯ２＋Ｏ２＋４ＫＯＨ２Ｋ２ＭｎＯ４＋２Ｈ２Ｏ 。
浸取后通入 调节 则滤渣 的主要成分为
（３） ＣＯ２ ｐＨ， Ⅰ
（ ）
Ｈ２ＳｉＯ３ 、 Ａｌ ＯＨ ３ 。
流程中的 歧化 可加入的物质甲是 填字母
（４） “ ” Ｄ （ ）。
亚硫酸 浓盐酸 乙二酸 稀硫酸
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
歧化时发生反应的离子方程式为 ２－ ＋
（５） ３ＭｎＯ４ ＋４Ｈ
－
２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２↓＋２Ｈ２Ｏ 。
