北京曲一线图书策划有限公司 5年高考 3年模拟 B版 化学
专题二 离子反应 氧化还原反应
五年高考
考点1 离子反应
1.(2024贵州,7,3分)下列离子方程式书写错误的是 (A)
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO +4H++4F- SiF ↑+2H O
2 4 2
B.用绿矾(FeSO ·7H O) 处理酸性废水中的 Cr O2- :6Fe2++Cr O2- +14H+ 6Fe3++2Cr3+
4 2 2 7 2 7
+7H O
2
C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HCO-
Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H O 2OH-+H ↑+Cl ↑
2 2 2
2.(2024全国甲,8,6分)下列过程对应的离子方程式正确的是 (D)
A.用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO2- +4F-+6H+ SiF ↑+3H O
3 4 2
B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu 3Cu2++2Fe
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S O2-+2Cl2+3H2O 2SO2-+4Cl-+6H+
2 3 3
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO +CO2- CaCO +SO2-
4 3 3 4
3.(2024新课标,10,6分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(C)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+NO- +2H+ Ag++NO ↑+H O
3 2 2
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2- PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO 吸收塔:SO +Br +2H O SO2- +2Br-+4H+
2 2 2 2 4
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2MnO-+16H++5C O2- 2Mn2+
4 2 4
+10CO ↑+8H O
2 2
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4.(2024湖南,6,3分)下列过程中,对应的反应方程式错误的是 (A)
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO 3)火法炼锌 2ZnCO +C 2Zn+3CO ↑
3 2
B CaH
2
用作野外生氢剂 CaH
2
+2H
2
O Ca(OH)2 +2H
2
↑
C 饱和Na CO 溶液浸泡锅炉水垢
CaSO 4(s)+CO
3
2- (aq) CaCO 3(s)+SO2
4
-
2 3
(aq)
D 绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)处理酸性工业废水中的 Cr 2 6Fe2++Cr 2 O 7 2- +14H+ 6Fe3++2Cr3+
O2-
+7H O
7 2
5.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是 (B)
A.NO 通入水中:3NO +H O
2H++2NO-
+NO
2 2 2 3
B.Cl 通入石灰乳中:Cl +2OH- ClO-+Cl-+H O
2 2 2
C.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H O 2AlO- +3H ↑
2 2 2
D.Pb放入Fe (SO ) 溶液中:Pb+SO2- +2Fe3+ 2Fe2++PbSO
2 4 3 4 4
6.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是 (B)
A.Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B.食醋去除水垢中的CaCO :CaCO +2H+ Ca2++H O+CO ↑
3 3 2 2
C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
D.Na S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓
2
7.(2023浙江6月选考,9,3分)下列反应的离子方程式正确的是(B)
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl 2Fe3++I +4Cl-
2 2
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO 2 +H 2 O HClO+HC O-
3
C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2N O- Cu2++2NO 2 ↑+2H 2 O
3
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D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO 2 +2H 2 O H 2 S+2HS O-
3
8.(2023湖南,5,3分)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 (B)
A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO +H O+e- MnO(OH)+OH-
2 2
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H O-2e- PbO +4H+
2 2
C.K [Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中:K++Fe2++[Fe(CN) ]3- KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D.TiCl 加入水中:TiCl +(x+2)H O TiO ·xH O↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
9.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (C)
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N
O- 、SO2-
3 3
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC
O-
3
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S 、Br-、H+
O2- 、N H+
4 4
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C
O2-
3
10.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N 等
O-
3
离子大量共存的是 (D)
A.加入ZnSO B.加入Fe粉
4
C.通入NH D.通入CO
3 2
11.(2022福建,8,4分)实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应
方程式均错误的是 (B)
A.用硫黄处理洒落在地上的水银:S+Hg HgS
B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:2Ag+2H+ 2Ag++H ↑
2
C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体:SO
3
+2OH- S O2-+H
2
O
4
D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体:Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O
2 2
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12.(2021重庆,3,3分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (B)
A.1.0 mol/L氯化钡溶液中:Mg2+、K+、Br-、S
O2-
4
B.1.0 mol/L硫酸中:Al3+、Na+、Cl-、N
O-
3
C.pH=11的氨水中:Fe2+、Na+、N 、ClO-
O-
3
D.pH=1的硝酸中:Fe3+、K+、I-、S
O2-
4
13.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
(B)
粒子组 判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
A Na+、Al3+、Cl-、NH ·H O
3 2 Al3++4NH ·H O AlO-+4N H+ +2H O
3 2 2 4 2
不能大量共存,因发生反应:
B H+、K+、S O2- 、SO2-
2 3 4 2H++S O2- S↓+SO ↑+H O
2 3 2 2
C Na+、Fe3+、SO2
4
- 、H
2
O
2
能大量共存,粒子间不反应
D H+、Na+、Cl-、MnO- 能大量共存,粒子间不反应
4
考点2 氧化还原反应
14.(2024山东,1,2分)中国书画是世界艺术瑰宝。古人所用文房四宝制作过程中发生
氧化还原反应的是 (B)
A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚
15.(2024江西,6,3分)由下列实验事实得出的结论正确的是 (B)
实验事实 结论
A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应ΔH>0
B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液,溶液变蓝 氧化性:O
2
>I
2
C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出
D 久置的FeCl 溶液中出现红褐色沉淀
K sp[Fe(OH)3]>K sp[Fe(OH)2
2 ]
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16.(2024 浙 江 6 月 选 考 ,6,3 分 ) 利 用 CH OH 可 将 废 水 中 的 N
3
O- 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH OH+NO-
3 3 3
X+CO +H O(未配平)。下列说法正确的是 (C)
2 2
A.X表示NO
2
B.可用O 替换CH OH
3 3
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO 气体11.2 L,则反应转移的电子数为2N(N表示阿伏加德罗常
2 A A
数的值)
17.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH OH+4Fe3+ N O↑+4Fe2++4H++H O,下列说
2 2 2
法正确的是 (A)
A.生成1 mol N O,转移4 mol电子
2
B.H O是还原产物
2
C.NH OH既是氧化剂又是还原剂
2
D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
18.(2023北京,12,3分)离子化合物Na O 和 CaH 与水的反应分别为
2 2 2
①2Na O +2H O 4NaOH+O ↑;
2 2 2 2
②CaH +2H O Ca(OH) +2H ↑。
2 2 2 2
下列说法正确的是 (C)
A.Na O 、CaH 中均有非极性共价键
2 2 2
B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应
C.Na O 中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH 中阴、阳离子个数比为2∶1
2 2 2
D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O 和H 的物质的量相同
2 2
19.(2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeF )与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较
n
为温和,反应式如下:
与水反应 与NaOH溶液反应
ⅰ.2XeF +2H O
2 2 ⅱ.2XeF +4OH- 2Xe↑+O ↑+4F-+2H O
2Xe↑+O ↑+4HF 2 2 2
2
ⅲ.XeF 6 +3H 2 O XeO 3 +6HF ⅳ.2XeF 6 +4Na++16OH- Na 4 XeO 6 ↓+Xe↑+O 2 ↑+12F-
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+8H O
2
下列说法错误的是 (A)
A.XeO 具有平面三角形结构
3
B.OH-的还原性比H O强
2
C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应
D.反应ⅳ每生成1 mol O ,转移6 mol电子
2
20.(2023湖南,14,3分)N H 是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应
2 4
用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂{用[L-Ru—NH ]+表示}能高效电催化氧化NH 合成
3 3
N H ,其反应机理如图所示。
2 4
下列说法错误的是 (B)
A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH 失去质子能力增强
3
B.M中Ru的化合价为+3
C.该过程有非极性键的形成
D.该过程的总反应式:4NH 3 -2e- N 2 H 4 +2N H+
4
21.(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气
湿度和光照条件下,颜料雌黄(As S )褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
2 3
下列说法正确的是 (D)
A.S 的空间结构都是正四面体形
2O2- 和SO2-
3 4
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
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C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的 n(O ) :Ⅰ<Ⅱ
2
n(H O)
2
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol As S 转移的电子数之比为3∶7
2 3
22.(2022河北,8,3分)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 LiBr工艺流程
如下:
下列说法错误的是 (A)
A.还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序
2
B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为Li CO +2HBr CO ↑+2LiBr+H O
2 3 2 2
D.参与反应的n(Br )∶n(BaS)∶n(H SO )为1∶1∶1
2 2 4
23.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (D)
A.向NaHSO 溶液中加入少量BaCl 溶液,生成白色沉淀
4 2
B.向NaOH和Fe(OH) 的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
2
C.向NaHCO 溶液中加入少量CuSO 溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu (OH) CO ]
3 4 2 2 3
D.向H S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
2
24.(2022湖南,9,3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进 H+和e-的转移(如a、b和
c),能将海洋中的N 转化为N 进入大气层,反应过程如图所示。
O- 2
2
下列说法正确的是 (D)
A.过程Ⅰ中N 发生氧化反应
O-
2
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B.a和b中转移的e-数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N )=1∶4
H+
4
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N O-+N H+ N 2 ↑+2H 2 O
2 4
25.(2021重庆,9,3分)下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 (D)
选
实验操作及其现象 结论
项
将CO与水蒸气通过炽热的催化剂,所得气体通入澄清石灰水,溶液 水蒸气有氧化
A
变浑浊 性
葡萄糖有还原
B 将新制Cu(OH)2 加入葡萄糖溶液中,加热至沸腾,有砖红色沉淀产生
性
NaBiO 有氧化
C 将NaBiO
3
固体加入酸性MnSO
4
溶液中,充分振荡,溶液变为紫红色
性
3
D 将FeCl
2
溶液和KSCN溶液混合后,滴加H
2
O
2
溶液,溶液变为红色 H
2
O
2
有还原性
26.(2021山东,5,2分)下列由实验现象所得结论错误的是 (C)
A.向NaHSO 溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HS 具有氧化性
3 O-
3
B.向酸性KMnO 溶液中加入Fe O 粉末,紫色褪去,证明Fe O 中含Fe(Ⅱ)
4 3 4 3 4
C.向浓HNO 中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO 反应生成NO
3 3 2
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应
27.(2021北京,9,3分)用电石(主要成分为CaC ,含CaS和Ca P 等)制取乙炔时,常用CuSO
2 3 2 4
溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①H S + CuSO CuS↓+H SO
2 4 2 4
②24CuSO +11PH +12H O 8Cu P↓+3H PO +24H SO
4 3 2 3 3 4 2 4
下列分析不正确的是 (C)
A.CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式:CaS+2H O H S↑+Ca(OH) 、Ca P +6H O
3 2 2 2 2 3 2 2
2PH ↑+3Ca(OH)
3 2
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
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C.反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH
4 3
D.用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时,H S和PH 有干扰
4 2 3
28.(2021湖南,8,3分)KIO 常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法
3
的第一步反应为6I +11KClO +3H O 6KH(IO ) +5KCl+3Cl ↑。下列说法错误的是
2 3 2 3 2 2
(A)
A.产生22.4 L(标准状况)Cl 时,反应中转移10 mol e-
2
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I 的存在
O-
3
29.(2022海南,15,10分)胆矾(CuSO ·5H O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的
4 2
铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO 、Cu(OH) ]制备胆矾。流程如下。
3 2
回答问题:
(1)步骤①的目的是 除油污 。
(2)步骤②中,若仅用浓H SO 溶解固体B,将生成 S O (填化学式)污染环境。
2 4 2
(3)步骤②中,在H O 存在下 Cu溶于稀 H SO ,反应的化学方程式为 Cu+ H O +H SO
2 2 2 4 2 2 2 4
CuSO +2H O 。
4 2
(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是 胆矾晶体易溶于水 。
(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I 。
2
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H O 将I-氧化为I ,理由是 溶液 C 经步骤 ③ 加热
2 2 2
浓缩后 H O 已完全分解 。
2 2
ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I ,写出乙同学的实验方案及结果 取滤
2
液 , 向其中加入适量硫化钠 , 使铜离子恰好完全沉淀 , 再加入 I - , 不能被氧化 。
三年模拟
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题型强化练
题型 陌生反应方程式的书写
1.(2024河北部分校4月质检,8)“马氏试砷法”原理中的“砷镜”可溶于NaClO的碱
性溶液,发生的反应为As+NaClO+NaOH Na AsO +NaCl+H O(未配平)。下列说法正确的
3 4 2
是 (B)
A.配平后NaOH的化学计量数为5
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
C.NaClO的电子式为
D.每生成5.4 g H O,转移0.6 mol电子
2
2.(2024湖南长郡中学月考六,5)利用NaClO氧化尿素制备N H ·H O(水合肼),同时可制
2 4 2
备Na SO ,制备流程如图所示。
2 3
已知:N H ·H O有强还原性,N H ·H O能与NaClO反应生成N ;0.1 mol/L Na SO 溶液的pH
2 4 2 2 4 2 2 2 3
约为9.5。
下列说法错误的是 (C)
A.步骤Ⅰ反应时,若产物中n(NaClO)∶n(NaClO )=5∶1,则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1
3
B.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO-+CO(NH 2 ) 2 +2OH- Cl-+N 2 H 4 ·H 2 O+C O2-
3
C.步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
D.步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性,有利于吸收SO
2
3.(2024江苏苏州三模,6)硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S 难溶于水,易溶
8
于Na S溶液。S 可用于制作锂硫电池,放电总反应为S +16Li 8Li S。硫的重要化合
2 8 8 2
物还包括H S、甲硫醇(CH SH)、FeS 、多硫化钠(Na S )、过二硫酸钠(Na S O )等。400 ℃
2 3 2 2 x 2 2 8
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条件下,脱硫剂ZnFe O 与H 共同作用可用于脱除H S生成FeS和ZnS;Na S O 具有强氧化
2 4 2 2 2 2 8
性,在酸性条件下能将Mn2+氧化为Mn 。下列化学反应表示正确的是 (C)
O-
4
A.S2-水解:S2-+2H O H S+2OH-
2 2
B.锂硫电池放电时的正极反应: S -16e-+16Li+ 8Li S
8 2
C.脱硫剂除烟气中H S:ZnFe O +3H S+H ZnS+2FeS+4H O
2 2 4 2 2 2
D.S 氧化Mn2+:2Mn2++5S +8H O
2O2- 2O2-+16OH- 2MnO-+10SO2- 2
8 8 4 4
4.(2024重庆巴蜀中学月考八,10)在溶液中用光照射Cu-PHI催化剂产生光电子和空穴
h+,可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气,其反应机理如图所示(部分产物和步骤未
标出)。下列说法错误的是(B)
A.空穴h+参与发生的反应为2H O+2h+ H O +2H+
2 2 2
B.反应过程中有非极性键的生成,没有非极性键的断裂
C.生成的甲醇因能与水形成分子间氢键而易溶于水
D.该反应的化学方程式为CH +H O CH OH+H
4 2 3 2
5.(2024九省联考安徽卷,16,节选)钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等
领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和MoS 形式存在,从镍钼矿中分离钼,并得到Na SO 的
2 2 4
一种工艺流程如下:
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回答下列问题:
(1)“ 焙 烧 ” 中 生 成 Na MoO 的 化 学 方 程 式 为 2Mo S +9O +6Na CO
2 4 2 2 2 3
2Na MoO +6CO +4Na SO 。
2 4 2 2 4
(6)(NH ) MoO 分解可得 MoO 。高温下,用铝粉还原 MoO 得到金属钼的化学方程式为
4 2 4 3 3
MoO +2Al Mo+A l O 。
3 2 3
6.(2024九省联考江西卷,15,节选)锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用,锡精矿
(SnO )中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
2
已知:SnO 性质稳定,难溶于酸。
2
(4)还原时需加入过量的焦炭,写出该反应的化学方程式: Sn O +2C Sn+2CO↑ 。
2
7.(2024贵州贵阳一模,16,节选)某废旧镍镉电池的回收再生工艺流程如图所示:
回答下列问题:
第 12 页 共 17 页第 12 页 共 17 页
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(1)镍镉电池的工作原理为Cd+2NiO(OH)+2H O Cd(OH) +2Ni(OH) ,则放电时正极的电极反
2 2 2
应式为 Ni O ( O H ) + H O+ e - N i ( O H ) +O H - 。
2 2
(2)“转化Ⅰ”发生反应的离子方程式为 2N i ( O H ) +Br O - 2Ni O ( O H ) +B r - + H O 。
2 2
(3)“转化Ⅱ”发生反应的化学方程式为 2CdS+2 H SO +O 2CdS O +2S+2H O 。
2 4 2 4 2
8.(2024安徽合肥二模,16,节选)焦锑酸钠[NaSb(OH) ]可用于制作电视机显像管玻壳、纺
6
织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣(主要成分是SbOCl,还含有少量Cu、As等元
素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示。
已知:①NaSb(OH) 难溶于水;
6
②K [Cu(OH) ]=2.2×10-20,K (CuS)=6.3×10-36。
sp 2 sp
回答下列问题:
(1)含锑净渣需进行粉碎研磨,其目的是 增大反应物的接触面积 , 加快浸锑速率 , 使反应更
充分 ;“浸渣”的主要成分是 Cu S [填“Cu(OH) ”或“CuS”]。
2
(2)“碱溶”时 SbOCl 转化为 Na SbS ,反应的化学方程式为 SbOCl+3N a S+H O
3 3 2 2
Na SbS +2NaOH+NaC l 。
3 3
(3)“氧化”时,溶液中的As 转化为易溶于水的Na AsO 与锑分离,同时生成S,写出该反
S3- 3 4
3
应的离子方程式: A s +3S↓+4H O 。
S3-+4H2O2 AsO3- 2
3 4
综合拔高练
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1.(2024北京西城一模,4)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (C)
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO 气体
2
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B.向NaHCO 溶液中通入少量HCl气体
3
C.向水中通入少量NO 气体
2
D.向饱和H S溶液中通入少量SO 气体
2 2
2.(2024福建部分地市4月质量检测,3)下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正
确的是 (B)
A.利用石灰乳沉镁:Ca(OH) +Mg2+ Mg(OH) +Ca2+
2 2
B.利用NaOH溶液反萃取CCl 中的I :I +2OH- I-+IO-+H O
4 2 2 2
C.利用SO 2 吸收Br 2 进行二次富集:SO 2 +Br 2 +2H 2 O 4H++2Br-+S O2-
4
D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H O 2OH-+Cl ↑+H ↑
2 2 2
3.(2024北京海淀二模,5)下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是 (A)
A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中:4HNO (浓) 4NO ↑+O ↑+2H O
3 2 2 2
B.金属钠着火不能用CO 灭火器灭火:Na O+CO Na CO
2 2 2 2 3
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:Si+2OH-+H
2
O Si O2-+2H
2
↑
3
D.FeSO 溶液久置产生黄色浑浊:Fe2++2H O Fe(OH) +2H+
4 2 2
4.(2024 安徽淮北一模,8)MnO 与浓硫酸在一定条件下可发生反应:MnO +H SO
2 2 2 4
MnSO +X↑+H O(方程式未配平)。下列说法正确的是 (B)
4 2
A.X为SO
2
B.MnO 既作氧化剂又作还原剂
2
C.浓硫酸表现出了氧化性和酸性
D.消耗0.5 mol MnO 时转移2 mol e-
2
5.(2024江西九江十校二模,6)ClO-可用于处理含CN-的废水,处理过程中体系中存在
ClO-、CN-、N
2
、Cl-、HC
O-
、H
2
O。下列有关说法正确的是 (A)
3
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A.ClO-是氧化剂,N 是氧化产物之一
2
B.反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2
C.若生成标准状况下2.24 L N ,则转移0.2 mol e-
2
D.含CN-的废水也可用Cr 处理
2O2-
7
6.(2024湖南师大附中一模,4)下列叙述对应的离子方程式正确的是 (B)
A.久置溴水颜色逐渐褪去:4Br
2
+4H
2
O 8H++Br O-+7Br-
4
B.钢铁表面的吸氧腐蚀(不考虑后续氧化过程):2Fe+O +2H O 2Fe(OH)
2 2 2
C. 向 NaHSO
3
溶 液 中 滴 入 酸 化 的 Ba(NO
3
)
2
溶 液 产 生 白 色 沉 淀 :2HS O-+Ba2+
3
H O+SO ↑+BaSO ↓
2 2 3
D.将 CuCl 溶于 NH
4
Cl-NH
3
·H
2
O 溶液得到深蓝色溶液:4CuCl+4N H++4Cl-+O
2
+12NH
3
4
4[Cu(NH ) ]Cl +2H O
3 4 2 2
7.(2024安徽合肥二模,6)CO 及其转化产物都有着重要的用途,下列有关反应的方程式
2
书写错误的是 (B)
A.CO 在侯氏制碱中的反应:NaCl+CO +NH +H O NaHCO ↓+NH Cl
2 2 3 2 3 4
B.HCOOH合成甲酰胺的反应:HCOOH+NH HCOONH
3 4
C.HCHO合成酚醛树脂的第一步反应: +HCHO
D.葡萄糖酿酒的反应:C H O 2C H OH+2CO ↑
6 12 6 2 5 2
8.(2024湖南雅礼中学月考六,5)高氯酸钾是一种强氧化剂,易溶于水。以氯化钠为原料
制备高氯酸钾的一种流程如图:
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下列说法错误的是 (C)
A.“电解”生成气体的主要成分为H
2
B.“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
C.本实验条件下,KClO 在水中的溶解度比NaClO 的大
4 4
D.母液经分离、提纯可制得食盐
9.(2024吉林延边一模,13)为探究反应“2I-+H O +2H+ I +2H O”中I-的氧化过程,进
2 2 2 2
行如下实验。
实验 1
实验
内容
实验
随着H
2
O
2
溶液不断滴入,产生大量气体;溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅
现象
实验 2
实验
内容
实验
随着含I-浓缩液不断滴入,溶液变黄,摇匀后又褪色,不断重复直至析出紫色沉淀
现象
下列说法不正确的是 (C)
A.实验1中溶液变浅是因为I +5H O 2HIO +4H O
2 2 2 3 2
B.实验2中出现紫色沉淀是因为HIO +5HI 3I ↓+3H O
3 2 2
C.实验1中产生大量气体的原因是I-被氧化的过程大量放热
D.实验2相较于实验1,可节约H O 用量且有利于观察反应终点
2 2
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10.(2022重庆八中三模,15,节选)高锰酸钾为常见的强氧化剂,常用于消毒杀菌。工业
上常以软锰矿(主要成分为MnO ,含少量Si、Al的氧化物)为原料制备,流程如下:
2
已知:酸性条件下,锰元素的氧化态—吉布斯自由能(ΔG)图如下图所示。若某氧化态位于
它相邻两氧化态连线的上方,则该氧化态易发生歧化反应;反之,则相对稳定。
回答下列问题:
(1)基态Mn2+的价电子轨道表示式为 。K MnO 中Mn的化合价为 +6
2 4
。
(2)煅烧后,炉渣的主要成分为K MnO ,写出MnO 发生反应的化学方程式: 2Mn O +O +4KOH
2 4 2 2 2
2 K MnO +2H O 。
2 4 2
(3)浸取后通入CO 调节pH,则滤渣Ⅰ的主要成分为 H SiO 、 A l ( O H ) 。
2 2 3 3
(4)流程中的“歧化”可加入的物质甲是 D (填字母)。
A.亚硫酸 B.浓盐酸 C.乙二酸 D.稀硫酸
(5)歧化时发生反应的离子方程式为 3M n +MnO ↓+2H O 。
O2-+4H+ 2MnO- 2 2
4 4
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