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专题十 化学反应与电能
基础篇
3. 考点 一 原电池原理及其应用 燃料电池 如氢氧燃料电池
： （２Ｈ２ ＋Ｏ２
甲烷酸性燃料电池
一、原电池的工作原理 ２Ｈ２Ｏ）、 （ＣＨ４ ＋２Ｏ２
甲醇碱性燃料电池
1.
原电池的构成条件 ＣＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ）、 （２ＣＨ３ＯＨ＋
具有两个活泼性不同的电极 两电极活泼性 － ２－
１） （
３Ｏ２ ＋４ＯＨ ２ＣＯ３ ＋６Ｈ２Ｏ）。
也可以相同 如燃料电池
， ）。 考点 二 电解原理及其应用
电解质溶液
２） 。
一、电解原理
形成闭合回路
３） 。 1.
本质 直流电流通过电解质溶液 或熔融电解
自发进行的氧化还原反应
： （
４） 。
2. 质 在阳极 阴极引起氧化还原反应的过程
原电池的工作原理
） 、 。
2.
电解池的形成条件
以 原电池为例
Ｃｕ－Ｚｎ
与直流电源相连的两个电极
负极 氧化反应 － ２＋ １） 。
： ，Ｚｎ－２ｅ Ｚｎ
电解质溶液 或熔融电解质
正极 还原反应 ２＋ － ２） （ ）。
： ，Ｃｕ ＋２ｅ Ｃｕ
形成闭合回路
３） 。
3.
电解池的工作原理
以电解 溶液为例
ＣｕＣｌ２
注意 电子“不下水”，离子“不上岸”。 盐桥的作用
是传导电流。
阳极 氧化反应 － －
二、化学电源
： ，２Ｃｌ －２ｅ Ｃｌ２↑
阴极 还原反应 ２＋ －
1. 一次电池 如碱性锌锰电池 ： ，Ｃｕ ＋２ｅ Ｃｕ
： ［Ｚｎ＋２ＭｎＯ２ ＋ 二、电解原理的应用
２Ｈ２Ｏ ２ＭｎＯ（ＯＨ）＋Ｚｎ（ＯＨ）２］。 1. 氯碱工业
2.
二次电池 如铅酸蓄电池
： （Ｐｂ＋ＰｂＯ２ ＋２Ｈ２ＳＯ４
放电
锂离子电池 以负极材
充电 ２ＰｂＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ）、 ［
5
年 料为嵌锂石墨 正极材料为 电解质溶
高 ， ＬｉＣｏＯ２，
考 液为 的碳酸酯溶液 无水 为例
3 ＬｉＰＦ６ （ ） ，ＬｉｘＣｙ＋
年 放电
模
拟 Ｌｉ１－ ｘＣｏＯ２充电ＬｉＣｏＯ２ ＋Ｃｙ］。
A 注意 不溶于水。
版 ＰｂＳＯ４
高
考 【生产环保情境】 基于流体电解的海水提锂技术 锂电池已经得到广泛应用，其发展势必会消耗巨量的锂资
化
学 源。 流体电解的方法可用于海水提锂，通过流动电解来克服海水中 ＋浓度过低所带来的问题， 可做到不消耗
Ｌｉ
２６８ 任何化学试剂、连续性强、易于规模化生产。
阳极 － － 考点 三 金属的腐蚀与防护
：２Ｃｌ －２ｅ Ｃｌ２↑
阴极 ：２Ｈ２Ｏ＋２ｅ － Ｈ２↑＋２ＯＨ － 一、金属的腐蚀
电解 1.
总反应 － － 化学腐蚀 金属与其表面接触的一些物质直
：２Ｃｌ ＋２Ｈ２Ｏ ２ＯＨ ＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑ ：
2. 电镀 接发生化学反应
。
2.
阳极 镀层金属 电镀时质量减小 电化学腐蚀
： ， 。
阴极 镀件 电镀时质量增大 本质 发生了原电池反应 不纯的金属中较
： ， 。 １） ： ，
电镀液 含有镀层金属离子的溶液 浓度基本 活泼的金属失去电子而被氧化
： ， 。
不变 钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
。 ２）
如在铁件上镀铜
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
：
条件 水膜呈弱酸性或中性 水膜酸性较强
负极
－ ２＋ － ２＋
反应 ２Ｆｅ－４ｅ ２Ｆｅ Ｆｅ－２ｅ Ｆｅ
正极
3.
铜的电解精炼 － － ＋ －
反应 Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ ４ＯＨ ２Ｈ ＋２ｅ Ｈ２↑
总反应 ２Ｆｅ ＋ Ｏ２ ＋ ２Ｈ２Ｏ Ｆｅ＋２Ｈ
＋
Ｆｅ
２＋
＋
２Ｆｅ（ＯＨ）２ Ｈ２↑
3.
金属腐蚀快慢的影响因素及判断原则
影响因素 构成原电池的材料活泼性差异
１） ： 、
阳极 粗铜 按成分还原性由强到弱依次放 金属所接触的介质
： ， 。
电 主要反应为 － ２＋ 判断金属腐蚀快慢的一般原则
， Ｃｕ－２ｅ Ｃｕ 。 ２）
阴极 纯铜 ２＋ － 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐
： ，Ｃｕ ＋２ｅ Ｃｕ。 ＞
电解质溶液 电解精炼过程中 溶液浓 蚀 化学腐蚀 有防护措施的腐蚀
： ＣｕＳＯ４ ＞ ＞
度减小 二、金属的防护
。
阳极泥 失电子能力比铜弱的杂质 如 1. 改变金属材料的组成 如把普通钢制成不锈
： ， ：
钢 把钛与其他金属熔合制成钛合金
Ａｕ、Ａｇ。 ， 。
4. 电冶金 2. 在金属表面覆盖保护层 如在钢铁制品表面
：
利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼 喷涂油漆
。
金属 如 等 3. 电化学保护法
， Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ 。
电解 牺牲阳极法 利用原电池原理 将被保护的
熔融
１） ： ，
２ＮａＣｌ（ ） ２Ｎａ＋Ｃｌ２↑
金属设备与更活泼的金属 作负极 相连 正
电解
熔融 （ ） ，
ＭｇＣｌ２（ ） Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ 极被保护
电解 。
熔融 外加电流法 利用电解池原理 将被保护的
２Ａｌ２Ｏ３（ ） ４Ａｌ＋３Ｏ２↑ ２） ： ，
金属设备与电源负极相连 作阴极被保护 专
， 。 题
十
化
学
反
应
【实验探究情境】 纳米氧化锌制备方法 氧化锌制备方法分为三类：直接法、间接法和湿化学法。 纳米氧化锌 与
电
采用湿化学法制备，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀 能
获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得纳米氧化锌。 ２６９
综合篇
综合 电极反应式的书写 的电极反应式
。
根据放电时的负极和充电时的阴极 放电时
一、原电池电极反应式的书写 ４） 、
的正极和充电时的阳极反应互逆原理 将负
1.
一般电极反应式的书写 ，
正 极反应式变换方向并将电子移项 即可
列物质 标得失 判断正 负极 找出电极产 （ ） ，
１） ， ： 、 ，
得出阴 阳 极反应式
物 列出得失电子 （ ） 。
， 。
例如 铅酸蓄电池放电时的总反应为
看环境 标守恒 电极产物不能与电解质溶 ， Ｐｂ＋
２） ， ：
负极反应
液反应 配平遵循守恒定律 ＰｂＯ２ ＋２Ｈ２ＳＯ４ ２ＰｂＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ，
， 。
为 － ２－ 其逆过程即为
两式加 得总式 两极反应式相加得总反应 Ｐｂ－２ｅ ＋ＳＯ４ ＰｂＳＯ４，
３） ， ：
充电时的阴极反应 －
式 消去电子 ：ＰｂＳＯ４ ＋２ｅ Ｐｂ＋
（ ）。
2. 燃料电池电极反应式的书写 ＳＯ ２ ４ － 。 将放电时的总反应减去负极反应即得
１） 写出总反应式 ： 与燃料的燃烧反应一致 ， 若 正极反应 ：ＰｂＯ２ ＋４Ｈ ＋ ＋ＳＯ ２ ４ － ＋２ｅ － ＰｂＳＯ４ ＋
其逆过程即为充电时的阳极反应
产物能和电解质溶液 或熔融电解质 反应
２Ｈ２Ｏ， ：
（ ） ，
则总反应为加和后的反应 － ＋ ２－
。
ＰｂＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ ＰｂＯ２ ＋４Ｈ ＋ＳＯ４ 。
二、电解池电极反应式的书写
写出正极反应式 正极上 在不同环境下
２） ： Ｏ２ 1.
阳极反应式
发生还原反应
。
活性电极 电极材料失电子 ｎ － ｎ ＋
酸性 ＋ － １） ： ，Ｍ－ ｅ Ｍ 。
① ：Ｏ２ ＋４Ｈ ＋４ｅ ２Ｈ２Ｏ
惰性电极 阴离子失电子 一般情况下放电
碱性 － － ２） ： ，
② ：Ｏ２ ＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ ４ＯＨ
顺序为 ２－ － － － － 含氧酸根 －
固体氧化物 － ２－ Ｓ ＞Ｉ ＞Ｂｒ ＞Ｃｌ ＞ＯＨ ＞ ＞Ｆ 。
③ ：Ｏ２ ＋４ｅ ２Ｏ 2. 阴极反应式 阳离子得电子 放电顺序为
： ，
熔融碳酸盐 － ２－
④ ：Ｏ２ ＋２ＣＯ２ ＋４ｅ ２ＣＯ３ ＋ ２＋ ＋ ２＋ ３＋ ＋ ２＋
电池负极反应式 电池总反应式 电池正极
Ｋ ＜Ｃａ ＜Ｎａ ＜Ｍｇ ＜Ａｌ ＜Ｈ （Ｈ２Ｏ）＜Ｚｎ ＜
３） ＝ －
２＋ ＋ ２＋ ３＋ ＋
反应式 消去 Ｆｅ ＜Ｈ ＜Ｃｕ ＜Ｆｅ ＜Ａｇ 。
3. = +
（ Ｏ２）。 总反应式 阳极反应式 阴极反应式 总反应
（
例如 甲醇酸性 碱性燃料电池的总反应式
， 、 式中不出现得失电子 须加上电解条件
， ）。
分别为
２ＣＨ３ＯＨ ＋ ３Ｏ２ ２ＣＯ２ ＋ ４Ｈ２Ｏ、 例如 用惰性电极电解 溶液 溶液中存
， ＣｕＳＯ４ ，
－ ２－ 将总
２ＣＨ３ＯＨ＋３Ｏ２ ＋４ＯＨ ２ＣＯ３ ＋６Ｈ２Ｏ， 在的离子有 ２＋ ２－ ＋ － 根据放电顺
Ｃｕ 、ＳＯ４ 、Ｈ 、ＯＨ ，
反应式分别减去酸性 碱性条件下 在正极
、 Ｏ２ 序 －在阳极失电子 ２＋在阴极得电子 故
，ＯＨ ，Ｃｕ ，
的反应式 可得负极反应式分别为
， ＣＨ３ＯＨ＋ 阳极反应式为 － ＋ 此
２Ｈ２Ｏ－４ｅ ４Ｈ ＋Ｏ２↑（
Ｈ２Ｏ－６ｅ － ＣＯ２↑＋６Ｈ ＋ （ 酸性条件 ）、ＣＨ３ＯＨ＋ 溶液中 －来自 的电离 故写成 失
ＯＨ Ｈ２Ｏ ， Ｈ２Ｏ
年 5 ８ＯＨ － －６ｅ － ＣＯ ２ ３ － ＋６Ｈ２Ｏ（ 碱性条件 ）。 电子 ）， 阴极反应式为 Ｃｕ ２＋ ＋２ｅ － Ｃｕ， 相加
高 3. 可充电电池（二次电池）电极反应式的书写
考 阳极式 阴极式 得电解总反应式
（ ＋ × ２） ：
3
根据图示 题干 判断正 负极和阴 阳极
年 电解
１） 、 ， 、 、 。
模 ２＋ ＋
拟 写出较简单一极的电极反应式 ２Ｃｕ ＋２Ｈ２Ｏ ２Ｃｕ＋Ｏ２↑＋４Ｈ 。
２） 。
A 复杂电极的反应式 总反应式 较简单一极
版 ３） ＝ －
高
考 【生产环保情境】 的利用 工业大量排放 导致全球气候变化， 的回收与利用是环境科学家研究的
化 ＣＯ２ ＣＯ２ ＣＯ２
学
热点课题。 利用 可以制备合成气（ 、 ），再制备甲醇等，也可以利用 直接制备甲醇等产品。
ＣＯ２ ＣＯ Ｈ２ ＣＯ２
２７０
规律总结 用惰性电极电解电解质溶液的类型 下列说法错误的是
（ ）
电解 电解 放电时 负极反应为 － －
Ａ． ， Ｚｎ－２ｅ ＋４ＯＨ
电解质 电解 质溶 质溶
２－
类型 实例 电极反应特点 Ｚｎ（ＯＨ）４
特点 对象 液的 液的
放电时 转化为 转移的电
变化 复原
Ｂ． ，１ ｍｏｌ ＣＯ２ ＨＣＯＯＨ，
子数为
含氧酸 ２ ｍｏｌ
Ｈ２ＳＯ４ 充电时 电池总反应为 ２－
可溶性 阴极： ＋放电 Ｃ． ， ２Ｚｎ（ＯＨ）４
Ｈ
－
电解 强碱 ＮａＯＨ 生成氢气
水
浓度
加
２Ｚｎ＋Ｏ２↑＋４ＯＨ ＋２Ｈ２Ｏ
水型
活泼金
阳极：
ＯＨ
－放电 增大 Ｈ２Ｏ
Ｄ．
充电时
，
正极溶液中
ＯＨ
－浓度升高
生成氧气 解题导引 根据题图中信息可得放电时
属含氧
ＫＮＯ３ Ｚｎ→
酸盐 （ ）２－， ，分析元素化合价的
Ｚｎ ＯＨ ４ ＣＯ２→ＨＣＯＯＨ
无氧酸 电解质电离出 通 变化，失电子的氧化反应即负极反应，得电子
电解 ＨＣｌ ＨＣｌ
不活泼 的阴、阳离子 电解 浓度
电解 的还原反应即正极反应，再根据原电池的负极
金属无 分别 在 两 极 质 减小 加
质型 ＣｕＣｌ２ ＣｕＣｌ２ 反应与电解池的阴极反应互为逆反应及题图
氧酸盐 放电
中阴极上 的信息，写出充电时阴极的
放 活泼金
阴极：
Ｈ
＋放电
电解
Ｈ２Ｏ→Ｏ２
Ｈ２ 生成氢气 生成 电极反应式。
生碱 属无氧 质和 通
ＮａＣｌ 阳极：电解质 碱 ＨＣｌ 解析 项，放电时 为负极，负极反应为
型 酸盐 水 Ａ Ｚｎ
阴离子放电 － － （ ）２－，正确； 项，放
Ｚｎ－２ｅ ＋４ＯＨ Ｚｎ ＯＨ ４ Ｂ
阴极：电解质
放 不活泼 电解 电时，正极反应为 － ＋ ，
Ｏ２ 阳离子放电 生成 ＣＯ２ ＋２ｅ ＋２Ｈ ＨＣＯＯＨ
生酸 金属含 质和 加 每转化 ，转移 电子，正确；
ＣｕＳＯ４ 阳极： － 放 酸 ＣｕＯ １ ｍｏｌ ＣＯ２ ２ ｍｏｌ Ｃ
型 氧酸盐
电生成
Ｏ
氧
Ｈ
气
水 项，充电时，阳极反应为
２Ｈ２Ｏ－４ｅ － ４Ｈ ＋ ＋
，阴极反应为 （ ）２－ －
例 （ 课标 ， ， 分）科学家近年发明 Ｏ２↑ ２Ｚｎ ＯＨ ４ ＋４ｅ ２Ｚｎ＋
２０２０ Ⅰ １２ ６
－，两极反应相加得总反应，正确； 项，根
了一种新型 水介质电池。 电池示意图 ８ＯＨ Ｄ
Ｚｎ－ＣＯ２
据阳极反应可知，充电时，正（阳）极溶液中
＋
如下，电极为金属锌和选择性催化材料。 放电 Ｈ
浓度升高，
－
浓度降低，错误。
时，温室气体 被转化为储氢物质甲酸等， ＯＨ
ＣＯ２
答案
为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 Ｄ
专
题
十
化
学
反
应
【生产环保情境】 钯 质软的银白色金属，在空气中不会失去光泽，可被热的浓硝酸和浓硫酸腐蚀，可从铂、镍、 与
电
铜和汞矿中获得，作为合金可用于无线电通信设备的开关系统和继电器，是航天、航空等高科技领域以及汽车 能
制造业不可缺少的关键材料。 ２７１
应用篇
应用 新型电化学装置分析 电化学相关计算 电子为 可构建如下关系式
４ ｍｏｌ， ：
－
原电池和电解池等电化学知识是高考的命题 ４ｅ ～ ２Ｃｌ２（Ｂｒ２、Ｉ２）～ Ｏ２
重点 原电池和电解池都建立在氧化还原反
。
应和电解质溶液基础上 借助氧化还原反应实
，
现化学能与电能的转化 备考时 理清氧化还
。 ，
原反应原理 将其应用到电化学中 有利于分
， ，
析并解决新型电化学装置的工作原理等问题
。
一、运用氧化还原反应基本概念分析新型电
化学装置
1.
题给条件为装置图
找出装置的正 负极 或阴 阳极 即找出氧
１） 、 （ 、 ），
化剂和还原剂
。
结合电解质确定还原产物和氧化产物 书写
２） ，
相应电极反应式 作出相应判断
， 。
2.
题给条件为总反应式
分析总反应式中各元素化合价的变化情况
１） ，
找出氧化剂 还原剂及其对应的还原产物
、 、
氧化产物
。
考虑电解质是否参与反应 书写相应电极反
２） ，
应式 作出相应判断
， 。
二、运用氧化还原反应得失电子守恒规律解
决电化学计算
1.
原理 电化学反应的实质是氧化还原反应 各
： ，
电极上转移电子的物质的量相等 即得失电
（
子守恒
）。
2.
计算方法
根据得失电子守恒计算
１）
用于串联电路的阴阳两极产物 正负两极产
① 、
5 物等的计算
年 。
高 用于电解混合溶液的分阶段计算
考 ② 。
3
根据关系式计算
年
２）
模
拟 根据得失电子守恒建立已知量与未知量之
A 间的关系 得出计算所需的关系式 如转移
版 ， 。
高
考 【实验探究情境】 五氧化二碘（ ） 不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳，可作氧化剂除去空气中的
化 Ｉ２Ｏ５ Ｉ２Ｏ５
学 。 一定比例的 与 在溶液中反应可制得碘酸氢钾［ （ ） ］，用足量氢氧化钾溶液中和得到碘酸
ＣＯ Ｉ２ ＫＣｌＯ３ ＫＨ ＩＯ３ ２
２７２ 钾（ ），酸化后得碘酸（ ），碘酸在干燥空气中加热得到 。
ＫＩＯ３ ＨＩＯ３ Ｉ２Ｏ５
þ ï ï ïï ý ï ï ï ï ü
～２Ｈ２～２Ｃｕ～４Ａｇ
阳极产物
þ ï ï ï ý ï ï ï ü
阴极产物
例 （ 河北， ， 分） 电池结构如图，
２０２１ ９ ３ Ｋ－Ｏ２
和 为两个电极，其中之一为单质钾片。 关
ａ ｂ
于该电池，下列说法错误的是 （ ）
隔膜允许
＋
通过，不允许 通过
Ａ． Ｋ Ｏ２
放电时，电流由 电极沿导线流向 电极；充
Ｂ． ｂ ａ
电时， 电极为阳极
ｂ
产生 电量时，生成 的质量与消耗
Ｃ． １ Ａｈ ＫＯ２
的质量比值约为
Ｏ２ ２．２２
用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗 钾
Ｄ． ３．９ ｇ
时，铅酸蓄电池消耗 水
０．９ ｇ
解题导引 本题的突破口为装置图中 电极上
ｂ
的物质变化，由此可判断 电极上 得电子，
ｂ Ｏ２
发生还原反应，其为正极，故 为负极。
ａ
解析 放电时负极上 失电子生成 ＋， ＋ 可
Ｋ Ｋ Ｋ
通过隔膜，在正极上与 反应生成 ， 项
Ｏ２ ＫＯ２ Ａ
正确；放电时，电流由正极（ 电极）沿导线流
ｂ
向负极（ 电极），充电时 电极接电源正极作
ａ ｂ
阳极， 项正确；正极反应式为
＋ －
Ｂ Ｏ２ ＋Ｋ ＋ｅ
，生成的 与消耗的 的物质的量之比
ＫＯ２ ＫＯ２ Ｏ２
为 ，故两者的质量比值为 ，
１ ∶ １ ７１／３２≈２．２２ Ｃ
项正确；铅酸蓄电池充电反应为
２ＰｂＳＯ４ ＋
电解
＋ ２－，每消耗
２Ｈ２Ｏ Ｐｂ＋ＰｂＯ２ ＋４Ｈ ＋２ＳＯ４ ２ ｍｏｌ
水时转移 电子，若消耗 钾时，即转
２ ｍｏｌ ３．９ ｇ
移 电子，则铅酸蓄电池消耗
０．１ ｍｏｌ ０．１ ｍｏｌ
水，质量为 ， 项错误。
１．８ ｇ Ｄ
答案
Ｄ
创新篇
创新 “隔膜”在电化学中的应用 电极反应 ＋ － ２＋
Ｃ．ＭｎＯ２ ：ＭｎＯ２ ＋４Ｈ ＋２ｅ Ｍｎ ＋
1.
隔膜的类型和作用 ２Ｈ２Ｏ
电池总反应 － ＋
Ｄ． ：Ｚｎ＋４ＯＨ ＋ＭｎＯ２ ＋４Ｈ
２－ ２＋
Ｚｎ（ＯＨ）４ ＋Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ
解题导引 先由示意图中电极材料确定电池的
正、负极，再结合电解质溶液类型写出两电极
的反应，两者相加即得电池总反应。 根据电极
反应和两侧溶液呈电中性可确定 和 的
＋ ２－
Ｋ ＳＯ４
移动方向及离子交换膜的类型（左侧为阴离子
2.
考情趋势
交换膜，右侧为阳离子交换膜）。
膜 数量变化 单膜 双膜 多膜
１）“ ” ： → → 。 解析 根据题图可知 为负极，电极反应为
膜 种类变化 阴 阳离子交换膜 质子交 Ｚｎ
２）“ ” ： 、 → － － （ ）２－； 为正极，
换膜 高聚物隔膜 双极隔膜 Ｚｎ－２ｅ ＋４ＯＨ Ｚｎ ＯＨ ４ ＭｎＯ２
→ → 。 电极反应为 － ＋ ２＋ 。
膜 作用变化 离子交换 物质制备 分离 ＭｎＯ２ ＋２ｅ ＋４Ｈ Ｍｎ ＋２Ｈ２Ｏ
３）“ ” ： → → 项，根据负极反应可知， 区中负电荷减少，
提纯等 Ａ Ⅲ
。 为了平衡溶液中电荷，放电时 区的钾离子通
3. 离子交换膜类型的判断方法 Ⅲ
过隔膜向 区迁移，反之若 区的钾离子向
写出阴 阳 或正 负 两极上的电极反应式 Ⅱ Ⅱ Ⅲ
１） 、 （ 、 ） 。 区迁移则会与电流方向不一致，错误； 项，根
Ｂ
依据电极反应式确定该电极附近哪种离子剩余
２） 。 据正极反应可知， 区中正电荷减少，为了平
Ⅰ
根据电极附近溶液呈电中性 判断离子移动
３） ，
衡溶液中电荷，硫酸根离子通过隔膜从 区迁
Ⅰ
的方向
移至 区，正确； 项，将正、负极电极反应相
。
Ⅱ Ｄ
根据离子移动的方向 确定离子交换膜的类型
加即可得到电池总反应，正确。
４） ， 。
例 （ 全国甲， ， 分）一种水性电解液 答案
２０２２ １０ ６
Ａ
离子选择双隔膜电池如图所示［
Ｚｎ－ＭｎＯ２ ＫＯＨ
知识归纳离子交换膜的作用分析
溶液中， ２＋ 以 （ ）２－ 存在］。 电池放电 （ ）平衡左右两侧电荷，得到稳定电流。 离子交换膜
Ｚｎ Ｚｎ ＯＨ ４ １
时，下列叙述错误的是 （ ） 能选择性地通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的
作用。 区中正电荷减少，需要增加正电荷或减少负
Ⅰ
电荷以平衡电荷；同理 区中负电荷减少，只能移出钾
Ⅲ
离子至 区或移入硫酸根离子至 区，保持溶液中的
Ⅱ Ⅲ
电荷平衡，使原电池得到稳定电流。
（ ）阻隔某些离子或分子，防止某些副反应的发生。
２
如 区与 区之间只能使用阴离子交换膜，使硫酸根
Ⅰ Ⅱ
离子移至 区，同时 区与 区只能使用阳离子交换
Ⅱ Ⅱ Ⅲ
膜，使钾离子进入 区；否则氢离子和氢氧根离子在
Ⅱ Ⅱ
区相遇，发生反应。
Ａ．Ⅱ
区的
Ｋ
＋通过隔膜向
Ⅲ
区迁移
（ ３ ）制备某些特定产品。 本题主要通过硫酸和碱液发
专
题
十
区的 ２－ 通过隔膜向 区迁移 电并制取产品硫酸钾。
Ｂ．Ⅰ ＳＯ４ Ⅱ
化
学
反
应
【日常生活情境】 氯化磷酸三钠 氯化磷酸三钠［（ · ） · ］的熔点为 ，常温下较稳定， 与
Ｎａ３ＰＯ４ １２Ｈ２Ｏ ４ ＮａＣｌＯ ６２ ℃ 电
受热易分解。 其在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐结晶，使水软化，具有良好的灭 能
菌、消毒、漂白作用，可用于食品加工等行业。 ２７３
